有机化和物的沸点高低
利用乙醇沸点低的原理
利用乙醇沸点低的原理乙醇是一种常见的有机化合物，其沸点较低。
乙醇的沸点是78.37摄氏度，这意味着在常温下，乙醇会迅速蒸发。
这个特性使得乙醇在许多领域中都有广泛的应用。
首先，乙醇的低沸点使得它成为一种理想的溶剂。
乙醇能够溶解许多有机化合物，如脂肪、蛋白质和维生素等，使得它在制药、食品和化妆品等行业中被广泛使用。
此外，由于乙醇的低沸点，它可以快速挥发在使用过程中不会残留在产品中，而且在处理废水和废气时也更容易蒸发和分离出来。
其次，乙醇的低沸点为酒精饮料的生产提供了便利。
在蒸馏过程中，随着温度的升高，乙醇会先于水蒸发，从而实现对酒精的分离。
这种特性对于酿酒和烈酒的制造非常重要。
此外，乙醇的低沸点也使得饮料中的酒精可以快速蒸发，从而使得饮料具有清爽的口感，这也是人们喜爱酒精饮料的原因之一。
此外，乙醇的沸点低还使得它成为一种理想的燃料。
在汽油中掺入乙醇可以提高其辛烷值，从而改善燃烧性能，减少有害气体的排放。
乙醇的低沸点使得它易于蒸发，这有助于促进燃料混合物的均匀燃烧，提高燃烧效率。
此外，乙醇是一种可再生能源，通过生物质发酵可以轻松地生产乙醇燃料，对减少对石油的依赖具有重要意义。
除了上述应用之外，乙醇的低沸点还在其他方面发挥着重要作用。
例如，在实验室中，乙醇常用作溶剂和反应物，在化学合成中起到媒介的作用。
乙醇的低沸点使得它易于挥发并从反应溶液中去除，从而方便反应的推进和产物的提取。
总结起来，乙醇的低沸点在很多方面都有着重要的应用。
它作为溶剂能够溶解多种有机化合物，在酒精饮料的制造和燃料的添加中发挥着重要作用。
其低沸点还使得乙醇易于蒸发，方便在实验室中使用。
乙醇的低沸点为其广泛的应用提供了便利，并且对环境友好。
二氟一氯甲烷沸点
二氟一氯甲烷沸点二氟一氯甲烷（也称为氟氯甲烷）是一种有机化合物，化学式为CHClF2。
它是一种无色、易挥发的液体，具有特殊的气味。
在大气压下，二氟一氯甲烷的沸点约为-40℃。
二氟一氯甲烷沸点的大小受多种因素的影响。
首先，沸点是指在常压下，物质从液态转变为气态的温度。
而液态分子的转变为气态要克服液体分子间的相互作用力，所以沸点的高低与分子间的相互作用力有关。
对于氟氯甲烷分子而言，其分子内包含了碳、氯、氟三种不同的元素，而这些元素的电负性不同，导致了分子内部的极性，使得氟氯甲烷分子间的相互作用力较弱，沸点相对较低。
分子量也是影响沸点的重要因素之一。
由于二氟一氯甲烷分子中含有多个氟和氯原子，使其分子量较大，分子间的范德华力也相对较强，从而导致了沸点的升高。
环境条件也会对沸点产生一定的影响。
在高海拔地区或者低气压环境下，沸点会相对降低；而在低海拔地区或者高气压环境下，沸点会相对升高。
总结以上各种因素，二氟一氯甲烷的沸点约为-40℃。
这一较低的沸点使得该化合物在常温下易于挥发，属于低沸点液体。
根据沸点的不同，可以利用蒸馏等方法将二氟一氯甲烷与其他物质进行分离和提纯。
此外，二氟一氯甲烷还具有一定的溶解性，可溶于一些有机溶剂，可以在化学实验和工业生产中作为溶剂和制冷剂使用。
需要注意的是，二氟一氯甲烷是一种有机氟化合物，属于危险化学品。
在使用和储存过程中，应遵循相关安全操作规程，避免接触皮肤和吸入其挥发物，以免对健康造成不良影响。
二氟一氯甲烷是一种具有特殊气味、低沸点的有机化合物。
其沸点的大小受多种因素的影响，包括分子间的相互作用力、分子量以及环境条件等。
了解和掌握二氟一氯甲烷的沸点对于其应用和安全使用具有重要意义。
希望通过本文对二氟一氯甲烷沸点的介绍，能够增加对该化合物的了解和认识。
烷烃中沸点的比较
烷烃中沸点的比较1. 引言烷烃是一类由碳和氢组成的有机化合物，它们是石油等化石燃料的主要组成部分。
在烷烃分子中，碳原子通过共价键与氢原子相连，形成一条直链或支链的碳氢化合物。
烷烃中的碳原子数目和分子结构对其物理性质，特别是沸点的影响非常显著。
本文将从分子间作用力、分子大小和分子结构等方面综合分析烷烃中沸点的比较，并探讨其在化学、物理学以及工业生产等领域的应用。
2. 分子间作用力的影响烷烃分子中的分子间作用力是沸点的关键因素之一。
分子间作用力越强，沸点通常越高。
2.1 范德华力范德华力是烷烃分子间最主要的作用力之一。
它是由于电子在分子中的运动而引起的。
烷烃分子中C-C和C-H键的极性很小，因此范德华力主要由分子间的瞬时诱导极化作用引起。
对于直链烷烃，分子间的范德华力较弱。
由于分子形状的线性排列，分子之间的接触面积较小，导致范德华力较弱，沸点较低。
而对于支链烷烃，分子形状复杂多样，分子间接触面积增大，范德华力增强，沸点相对较高。
2.2 氢键氢键是分子间的强相互作用力，可引起沸点升高。
烷烃分子中不会存在氢键的形成，因为烷烃分子中没有具有氢键的官能团。
2.3 范德华力与氢键的综合作用对于相同长度的烷烃链，分子结构会影响分子间的范德华力和氢键的形成。
支链烷烃由于分子形状复杂，范德华力增强，但氢键的形成受到阻碍。
而直链烷烃分子形状相对简单，范德华力较弱，但有更多机会形成氢键。
因此，支链烷烃和直链烷烃之间存在沸点差异。
3. 分子大小的影响烷烃分子的大小对沸点也有一定的影响。
通常情况下，分子越大，分子间作用力越强，沸点也越高。
3.1 直链烷烃和支链烷烃的比较直链烷烃分子比支链烷烃分子更大。
直链烷烃分子中的碳原子数目更多，因此分子间作用力更强，沸点也较高。
而支链烷烃分子中的碳原子数目较少，分子大小相对较小，导致分子间作用力较弱，沸点较低。
3.2 分子量的影响烷烃分子的分子量越大，沸点通常越高。
这是由于分子量增大时，分子间作用力增强。
[全]高中化学必考-物质沸点高低的比较规律总结
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高中化学必考-物质沸点高低的比较规律总结物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。
物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键。
以下从两大方面谈几点比较物质沸点高低的方法。
一. 从分子间作用力大小比较物质沸点高低1. 据碳原子数判断对于有机同系物来说，因结构相似，碳原子数越多，分子越大，范德瓦尔斯力就越大，沸点也就越高。
如：；2. 根据支链数目判断在有机同分异构体中，支链越多，分子就越近于球形，分子间接触面积就越小，沸点就越低。
如：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
3. 根据取代基的位置判断例如，二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。
我们可以这样理解，把这些分子看作一个球体，这三种分子的体积依次增大，分子间的距离也增大，因而分子间作用力减小，熔沸点就降低。
因此它们的沸点依次降低。
4. 根据相对分子质量判断对于一些结构相似的物质，因此相对分子质量大小与分子大小成正比，故相对分子质量越大，分子间作用力就越大，沸点就越高。
如：。
卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系5. 据分子极性判断对于分子大小与相对分子质量大小都相近的共价化合物来说，分子极性越大，分子间作用力就越大，沸点就越高。
如：CO>N2。
6. 根据氢键判断因为氢键>范德瓦尔斯力，所以由氢键构成的物质沸点高于由范德瓦尔斯力构成的物质。
如：乙醇>氯乙烷；HF>HI>HBr>HCl。
一般情况下，HF、H2O、NH3等分子间存在氢键。
二. 从化学键的强弱比较物质沸点高低对于原子晶体、离子晶体和分子晶体来说，构成这些晶体的化学键强弱，不仅能帮助判断物质熔点、硬度大小，还能用来判断物质沸点高低。
1. 根据晶体类型判断一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的溶沸点有高有低。
这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔沸点也不相同。
原子晶体间靠共价键结合，一般熔沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔沸点较高；分子晶体分子间靠范德瓦尔斯力结合，一般熔沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔沸点有高有低。
有机化合物课后习题答案
有机化合物课后习题答案有机化合物课后习题答案第一章绪论习题答案1 •说明有机化合物的特点。
答案：有机化合物的特点是：数目繁多，结构复杂；稳定性差，容易燃烧；熔点•沸点较低；难溶于水；易溶于有机溶剂；反应速度慢；反应复杂，副产物多。
2•计算C7H702N的不饱和度并写出可能的结构式。
答案：有机化合物的不饱和度计算公式为，代入数字得不饱和度为5,所以可能的部分结构式分别是：3.搞清下列各概念并思考各组概念的区别。
①均裂•异裂；②离子型反应•游离基反应；③亲电反应•亲核反应；④键的极性和键的极化度；⑤键长•键角；⑥键能•键的离解能答案：①均裂共价键断裂后，两个成键原子共用的一对电子由两个原子各保留一个。
异裂共价键断裂后，共用电子对只归属原来生成共价键的两个原子中的一个。
②有离子参加的反应叫离子型反应。
有自由基（游离基）参加的反应叫游离基反应。
③由亲核试剂的进攻而发生的反应叫亲核反应。
由亲电试剂的进攻而发生的反应叫亲电反应。
④键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。
当成键原子的电负性不同时，核间的电子云密集区域偏向电负性较大的原子一端，使之带部分负电荷，而电负性较小的原子一端则带部分正电荷，键的正电荷重心与负电荷重心不重合,这样的共价键称为极性共价键。
如HC1分子中的H-C1键就是极性共价键。
键的极化度是指在外界电场的影响下，共价键的电子云重新分布。
无论是非极性分子或极性分子的极化状态都将发生变化，使极性分子的极性增强，非极性分子变为极性分子。
⑤键长(Bond length):指分了中两成键原了核间的平衡距离。
键角(Bond angle):指分了中同一原了形成的两个化学键Z间的夹角。
键角是反映分子空间结构的重要因素。
⑥键能(Bond energy):在25。
(2和101. 325kPa压力下，以共价键结合的A. B两个原子在气态时使用键断裂，分解为A和B两个原子(气态)所消耗的能量叫做键能。
键离解能(Dissociation energy): 一个共价键断裂所消耗的能量叫做共价键的离解能。
实验一有机化合物熔点和沸点的测定[应用]
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实验一有机化合物熔点和沸点的测定一、有机化合物熔点的测定：（一）实验目的1．了解有机化合物熔点、沸点的概念、测定的原理及意义。
2．掌握微量法测定熔点、沸点的操作技术。
物质熔点的测定是有机化学工作者经常用的一种技术，所得的数据可用来鉴定晶状的有机化合物，并作为该化合物纯度的一种指标。
测定的意义：可以鉴别未知的固态化合物和判断化合物的纯度。
（二）熔点测定原理什么叫熔点——用物质的蒸气压与温度的关系理解。
熔点的定义：固、液两态在标准大气压下达到平衡状态，即固相蒸气压与液相蒸气压相等时的温度。
固态物质受热后，从开始熔化（初熔）至完全熔化（全熔）的温度范围就是该化合物的熔点（实际上是熔点范围。
称为熔程或熔距。
）测熔点时几个概念：始熔（初熔）、全熔、熔点距、物质纯度与熔点距关系。
始熔（初熔）——密切注意熔点管中样品变化情况。
当样品开始塌落，并有液相产生时（部分透明），表示开始熔化（初熔）,即记录为初溶温度t1。
全熔——当固体刚好完全消失时（全部透明），则表示完全熔化（全熔）。
记录温度t2 。
熔距或熔程——从初熔到全熔的温度范围。
t1~t2为熔程。
纯净物一般不超过0.5~10C化合物的熔点是指在常压下该物质的固—液两相达到平衡时的温度。
但通常把晶体物质受热后由固态转化为液态时的温度作为该化合物的熔点。
纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点。
在一定的外压下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔(称为熔程) 纯净的固体有机化合物转化为液态时的温度不超过0.5-1℃。
若混有杂质则熔点有明确变化，不但熔点距扩大，而且熔点也往往下降。
因此，熔点是晶体化合物纯度的重要标志。
有机化合物熔点一般不超过350℃，较易测定，故可借测定熔点来鉴别未知有机物和判断有机物的纯度。
（三）熔点测定方法：1）显微熔点测定仪《实验化学》第二版书上P1042）数字熔点测定仪《实验化学》第二版书上P1053）双浴式熔点测定器《实验化学》第二版书上P1024）毛细管法测熔点，用b形管测熔点装置（本实验使用）及其它测定方法。
如何判断有机化合物沸点高低
何判断有机化合物沸点高低如何判断有机化合物沸点高低有机化和物的沸点高低有一定的规律，现总结如下：一、同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。
如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜.....二、链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。
如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷三、芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，临位＞间位＞对位。
如：临二甲苯》间二甲苯》对二甲苯四、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断，烯烃＜烷烃＜炔烃五、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。
如：油酸的沸点＜硬脂酸。
六、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较，相对分子质量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞脂肪醛，七、酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较，酚和羧酸＜对应盐的沸点。
如乙酸＜乙酸钠八、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。
例1、下列沸点大小，前者低，后者高的是（）.A、苯酚和苯酚钠B、软脂酸和油酸C、丁烯和乙烯D、丁烷和2-甲基丙烷解析：A对，苯酚盐的熔沸点大于苯酚；B错，软脂酸常温固态，油酸常温液态，碳原子相近的高级一元脂肪酸，烃基中C=C越多，沸点越低；C错，同系物中C数越多，沸点越高；D错，同类同分异构体，支链多，沸点低。
答案是A。
点评：本题考查不同情况不同物质之间沸点的大小，考查的范围大，知识跨度大，知识零散，决定沸点高低的因素不同，从理论的角度、平时积累和生活的实践多角度理解，总结规律。
例2、（08年宁夏）下列说法错误的是（）.A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应解析：A对，乙醇和乙酸分别是日常生活中料酒和食醋的主要成分；B对，乙醇和乙酸分子极性强，分子之间可以形成氢键，而C2H6、C2H4非极性分子，所以前者熔沸点远远高于后者；C对，氧化反应种类繁多，乙醇和乙酸都能燃烧；D错，皂化反应仅指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不叫皂化反应。
有机化合物的物理性质规律
有机化合物的物理性质规律有机物的物理性质与化学性质同等重要，且“结构决定性质，性质反映结构”不仅表现在化学性质中，同时也体现在某些物理性质上。
有机物一些物理性质存在着内在规律，如果抓住其中的规律，可以更好地认识有机物。
一、熔沸点有机物微粒间的作用是分子间作用力，分子间的作用力比较小，因此烃的熔沸点比较低。
对于同系物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，因此同系物的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高。
1. 烃、卤代烃及醛各种烃的同系物、卤代烃及醛的熔沸点随着分子中碳原子数的增加而升高。
如：4CH 、1048362H C H C H C 、、都是烷烃，熔沸点的高低顺序为：10483624H C H C H C CH <<<；846342H C H C H C 、、都是烯烃，熔沸点的高低顺序为：846342H C H C H C <<；再有Cl CH CH Cl CH 233<，CHO CH HCHO 3<等。
同类型的同分异构体之间，主链上碳原子数目越多，烃的熔沸点越高；支链数目越多，空间位置越对称，熔沸点越低。
如4332233323)CH (C CH CHCH )CH (CH )CH (CH >>。
例1：下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（ ）①3223CH )CH (CH②3323CH )CH (CH ③CH )CH (33④3223CH CHCH )CH ( A. ②④①③B. ④②①③C. ④③②①D. ②④③① 答案：A2. 醇由于分子中含有—OH ，醇分子之间存在氢键，分子间的作用力较一般的分子间作用力强，因此与相对分子质量相近的烃比较，醇的熔沸点高的多，如OH CH CH 23的沸点为78℃，323CH CH CH 的沸点为－42℃，23CH CH CH =的沸点为－48℃。
影响醇的沸点的因素有：（1）分子中—OH 个数的多少：—OH 个数越多，沸点越高。
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有机化和物的沸点高低有一定的规律，现总结如下：
一、同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。
如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜.....
二、链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。
如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
三、芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，临位＞间位＞对位。
如：临二甲苯》间二甲苯》对二甲苯
四、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断，烯烃＜烷烃＜炔烃
五、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。
如：油酸的沸点＜硬脂酸。
六、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较，相对分子质量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞脂肪醛，
七、酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较，酚和羧酸＜对应盐的沸点。
如乙酸＜乙酸钠
八、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。
例1、下列沸点大小，前者低，后者高的是（）.
A、苯酚和苯酚钠
B、软脂酸和油酸
C、丁烯和乙烯
D、丁烷和2-甲基丙烷
解析：A对，苯酚盐的熔沸点大于苯酚；B错，软脂酸常温固态，油酸常温液态，碳原子相近的高级一元脂肪酸，烃基中C=C越多，沸点越低；C错，同系物中C数越多，沸点越高；D错，同类同分异构体，支链多，沸点低。
答案是A。
点评：本题考查不同情况不同物质之间沸点的大小，考查的范围大，知识跨度大，知识零散，决定沸点高低的因素不同，从理论的角度、平时积累和生活的实践多角度理解，总结规律。
例2、（08年宁夏）下列说法错误的是（）.
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C
2H
6
、C
2
H
4
的沸点和熔点高
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应
解析：A对，乙醇和乙酸分别是日常生活中料酒和食醋的主要成分；B对，乙醇和乙酸分子极性强，分子之间可以形成氢键，而C2H6、C2H4非极性分子，所以前者熔沸点远远高于后者；C对，氧化反应种类繁多，乙醇和乙酸都能燃烧；D错，皂化反应仅指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不叫皂化反应。
答案是D。
点评：本题全方位的考查了乙醇和乙酸两种物质性质和用途。
知识体现主干，生活与教材结合，理论联系实践，注重基础理解和应用。
上述规律是根据决定物质沸点大小的因素为依据，组成物质的微粒之间的相互作用越大，沸点越高。
决定沸点微粒之间的相互作用若为化学键，则高于一般分子之间作用力，如羧酸和盐相比较，盐一般是离子化合物，酸为共价分子化合物，盐的高于对应酸的沸点；有机化合物大多是分子晶体，分子之间作用力大小决定他们沸点高低，若分子之间能形成氢键，该分子构成的物质的沸点大于没有氢键分子量相近的物质；分子量相近的极性分子形成的物质的沸点大于非极性分子构成的物质。
平时在学习的时候，在化学理论的基础上，注意归纳整理零散的知识，使之形成整体，便于记忆和应用。