溶解度与质量分数的计算

溶解度与质量分数的计算

发布时间：10月13日14:40来源：科学家教作者：城南科学家教评论：0次查看：101次正确的理解各种溶液的状态与溶液之间的等量关系是解决溶液质量分数的关键。

1、30℃时，已知质量分数为20%的某溶液150克，现在将该溶液进行恒温蒸发，然后又

恢复到30℃，这个过程中共蒸发掉45克水，析出溶质5克。求此温度下该溶液的溶解度？(此题的关键在于理解剩余溶液为饱和溶液，而开始的150克溶液不一定为饱和溶液)

2、今有20℃时，150g水中溶有30g氯化钾的溶液，欲使其成为该温度下的饱和溶液，

求需加入多少克氯化钾晶体或需蒸发掉多少克水？(已知20℃时氯化钾的溶解度为34g)（理解溶解度的计算需在饱和溶液下进行，因而无论是加溶质还是蒸发水最后都要使得溶液达到饱和）

3、t℃时把一定量的硝酸钾的不饱和溶液分成两份，在第一份中溶解7.2g硝酸钾晶体以后

刚好形成饱和溶液，将第二份去掉20g水以后也刚好形成饱和溶液，则t℃时硝酸钾溶解度是多少克？（正确理解去掉20水和加7.2克溶质都使溶液刚好饱和的关系。）

4、用溶质的质量分数为98%的浓硫酸25毫升（密度为1.84克/厘米3），配制溶质的质

量分数为70%的硫酸溶液（密度为1.60克/厘米3），需加水多少毫升？（把握配置前后溶质的质量不变这一关系，同时注意体积与质量之间的换算。）