高中化学必修2第四章第一节第二课时《学案设计》
人教版高中化学必修二全册完整教案
人教版高中化学必修二全册完整教案第一单元：物质的组成和结构第一节：化学元素和化合物的基本概念（4课时）第一课：物质的组成和变化- 目标：了解物质的基本组成和变化规律- 内容：1. 物质的基本概念2. 物质的组成与分类3. 物质的宏观和微观特征4. 物质的变化类型和规律第二课：元素和化合物的基本概念- 目标：掌握元素和化合物的基本概念- 内容：1. 元素的定义和性质2. 元素的种类和分类3. 化合物的定义和性质4. 元素和化合物的关系第三课：元素与化合物的符号- 目标：学会使用元素符号和化合物分子式表示物质- 内容：1. 元素符号的命名和规则2. 化合物分子式的命名和规则3. 元素符号和化合物分子式的应用第四课：元素的相对原子质量和相对分子质量- 目标：理解相对原子质量和相对分子质量的概念- 内容：1. 原子质量和分子质量的定义2. 相对原子质量的计算方法3. 相对分子质量的计算方法4. 相对原子质量和相对分子质量的应用第二节：化学式与化学方程式（6课时）第五课：化学式的表示方法- 目标：熟悉化合物的化学式表示方法- 内容：1. 化合物的离子式和分子式表示2. 化合物离子的正负电荷表示第六课：化学方程式的基本概念- 目标：掌握化学方程式的基本概念和表示方法- 内容：1. 化学反应的基本概念2. 化学方程式的基本要素3. 化学方程式的平衡和不平衡第七课：化学方程式的平衡法则- 目标：理解化学方程式的平衡法则- 内容：1. 了解化学反应的平衡特征2. 熟悉化学方程式的平衡法则3. 掌握简单化学方程式的平衡法则应用第八课：化学方程式的应用与解答- 目标：学会应用化学方程式解答问题- 内容：1. 化学反应类型和方程式应用2. 化学方程式解答问题的基本步骤3. 化学方程式应用与解答的综合例题第三节：物质的三态和分子热机械理论（8课时）第九课：物质存在的三态- 目标：理解物质存在的三态和相应的转化规律- 内容：1. 固态的特征和性质2. 液态的特征和性质3. 气态的特征和性质4. 物质三态之间的相互转化规律第十课：分子热机械理论的基本概念- 目标：了解分子热机械理论的基本概念和应用- 内容：1. 分子热机械理论的基本思想2. 理想气体状态方程的推导和应用第十一课：物质三态之间的转化规律- 目标：掌握物质三态之间的转化规律和条件- 内容：1. 物质三态的转化条件和规律2. 固态和液态之间的转化规律3. 液态和气态之间的转化规律4. 固态和气态之间的转化规律第十二课：气体实际状态方程- 目标：了解气体实际状态方程和气体的特性- 内容：1. 理想气体和非理想气体的区别2. 气体实际状态方程的表示和推导3. 气体特性对比和应用的实例第二单元：化学反应和能量（以上内容不完全，具体内容请参考教材）以上是《人教版高中化学必修二全册完整教案》的详细内容安排。
高一化学必修2第四章学案
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源(第一课时)编写人：武李平审定人：李冀萍【学习目标】掌握冶炼金属的一般原理，了解适用于不同金属的冶炼方法，知道铝热反应。
【基础知识】一．金属矿物的开发利用1．金属自然界中存在的形态：除了等极少数金属以外，绝大多数金属以的形式存在于自然界．在这些金属化合物中，金属元素都显化合价．2．金属冶炼的涵义：将其中的金属从其中出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。
也就是在一定条件下，使金属离子电子被还原成，聚集成为金属单质．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，大部分金属的冶炼都是在高温下发生的3．常见金属的冶炼方法（1）热分解法：适用于冶炼金属活动性较差的金属（金属活动顺序表中及其以后的金属），如： __________________________ _____ ________________ （２）电解法：适合冶炼活动性很强的金属（一般在金属活动性顺序表中排在及其以前的金属）。
如：；；；（３）热还原法：用还原剂（C、CO、H2、Al等）还原金属氧化物，适用于金属活动性顺序表中的与之间的大多数金属的冶炼。
如：；；；；；铝热反应实验现象及化学方程式：现象燃烧，火珠，沙里有火红熔融物铝与氧化铁反应的化学方程式实验说明：⑴Al与Fe2O3能发生铝热反应，与其它较不活泼金属氧化物也能发生铝热反应。
⑵铝热反应的最大特点是放出大量的热，在生产上利用这一特点，可用于焊接钢轨，冶金工业上也常用这一原理，使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等。
如：Al＋ MnO2==4．金属的回收和资源的合理开发和利用地球上的金属矿物资源是有限的，我们必须合理开发和利用这些矿物资源，有效地使用金属产品、材料。
主要途径有：，，；。
【自主探究】你能总结出金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系？________________________________________________________________________ 【自我测试】1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
高一下学期化学人教版必修2教案 第四章第1节
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源本节教材分析三维目标1．知识与技能：（1）了解金属元素在自然界的存在形态。
（2）掌握金属冶炼的原理和方法。
（3）掌握铝热反应及其应用。
（4）了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
（5）帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，了解金属回收和资源保护的意义。
2．过程与方法：（1）培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。
（2）通过案例探究培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
（3）通过对案例探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
3．情感态度价值观：（1）体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。
（2）通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
（3）介绍我国古代在金属冶炼方面的成就，激发学生的爱国主义情感。
必修二化学第四章教案
必修二化学第四章教案教案标题：探究物质的组成——化学计量教学目标：1. 了解和掌握化学计量在物质组成中的应用；2. 理解化学计量在化学反应中的重要作用；3. 掌握化学计量相关的计算方法。
教学重点：1. 理解化学反应中的量关系；2. 掌握摩尔、质量与体积之间的转化关系；3. 了解物质的化学式与化学反应之间的关系。
教学难点：1. 理解化学计量在化学反应中的作用；2. 掌握化学计量的计算方法；3. 运用化学计量解决实际问题。
教学准备：1. 教师准备教学投影仪及相关教学辅助材料；2. 准备实验室实验用品和化学试剂；3. 复习学生的预习内容，了解学生掌握情况。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 显示标题：“探究物质的组成——化学计量”；2. 通过提问引导学生思考：你认为化学计量在化学学科中的作用是什么？二、知识讲解与探究（30分钟）1. 介绍化学计量的概念及其重要性；2. 讲解摩尔的概念及计算方法；3. 介绍质量与摩尔之间的转化关系；4. 探究化学计量在化学反应中的应用；5. 分析化学计量在实际问题中的解决方法。
三、案例分析与讨论（15分钟）1. 提供若干化学计量问题的案例，让学生通过计算求解；2. 引导学生讨论案例问题的解题思路；3. 结合实际情境，让学生分析化学计量在日常生活和工业生产中的应用。
四、实验示范与操作（40分钟）1. 进行一项相关的化学实验，如酸碱中和反应或金属活动性实验；2. 引导学生观察、记录实验现象，并完成相关实验报告；3. 分析实验结果，让学生探究化学计量在实验中的应用。
五、总结与拓展（10分钟）1. 总结本节课所学的化学计量相关内容；2. 提出拓展问题，让学生结合所学知识拓展思考；3. 布置课后作业，要求学生运用所学知识解决一道化学计量问题。
六、教学反馈（5分钟）1. 利用口头或书面形式进行学生的听课效果反馈；2. 整理学生反馈内容，为下一步教学调整和改进提供参考。
教学延伸：1. 教师可选取与化学计量相关的实例、游戏或视频，加深学生对该知识的理解；2. 鼓励学生运用所学化学计量知识与生活经验相结合，分析和解决实际问题。
必修二化学第四章教案优秀5篇
必修二化学第四章教案优秀5篇必修二化学第四章教案优秀5篇作为一名教职工，常常要根据教学需要编写教案，借助教案可以有效提升自己的教学能力下面是小编为大家整理的必修二化学第四章教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修二化学第四章教案【篇1】【学习目标】1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
2．过程与方法：自学、探究、训练3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。
【重点、难点】盖斯定律的应用和反应热的计算【学习过程】【温习旧知】问题1、什么叫反应热？问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？问题3、什么叫热化学方程式？问题4、书写热化学方程式的.注意事项？问题5、热方程式与化学方程式的比较热方程式与化学方程式的比较化学方程式热方程式相似点不同点【学习新知】一、盖斯定律阅读教材，回答下列问题：问题1、什么叫盖斯定律？问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？【练习】已知：H2(g)=2H(g)；△H1=+431.8kJ/mol1/2O2(g)=O(g)；△H2=+244.3kJ/mol2H(g)+O(g)=H2O(g)；△H3=-917.9kJ/molH2O(g)=H2O(l)；△H4=-44.0kJ/mol写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化学方程式。
二、反应热的计算例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体，并放出18.87kJ热量，求生成1moL氯化钠的反应热？例2、乙醇的燃烧热:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量？例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol （2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？【课堂练习】1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。
新课标人教版高中化学必修2全册教案版本1
人教版高中化学必修 2全册教案第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时一、教材分析《元素周期表》是人教版高中化学必修一第一章第一节的教学内容，主要学习元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。
本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
3、情感目标：学会合作学习三、重点和难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。
四、学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。
五、教学方法讨论、讲解、练习相结合六、课前准备1、学生的学习准备：预习元素周期表的结构；初步理解周期、族的概念2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。
七、课时安排一课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展示目标〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18号元素有哪些？3、表格是按什么原则编排的？注：编排三原则(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。
(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。
(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。
教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。
大家看本节的目标、重点、难点。
然后看第一个探究问题，元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？教师：大家的问题提得都很棒多媒体展示元素周期表的结构，周期表中有很多横行和纵行，我们该如何认识这张表呢？现在同学们分组讨论5分钟，回答以下问题。
优秀教案化学(人教必修2)4.2.1学案设计
第四章化学与自然资源的开发利用第二节资源综合利用环境保护第1课时煤、石油和天然气的综合利用学习目标认识煤、石油和天然气等化石燃料的成分、综合利用的意义。
自主学习1.从煤、石油和天然气中获得基本化工原料(1)煤是由和少量组成的复杂混合物,其组成以元素为主,还含有少量、、、等元素。
(2)通过、和而获得洁净的燃料和多种化工原料,是目前实现煤的综合利用的主要途径。
(3)煤干馏是指将煤加强热使之分解的过程,工业上也叫煤的焦化。
煤干馏过程中发生一系列复杂的化学反应,从煤干馏产物中可获得重要的化工原料。
(4)煤的气化是将煤转化为的过程,主要反应为。
煤可以直接液化,使煤与作用生成液体燃料。
煤的间接液化,先将煤转化为和,再在催化剂作用下合成甲醇等。
(5)天然气是一种清洁的化石燃料,作为化工原料它主要用于和生产甲醇等。
(6)石油主要是由多种组成的混合物。
利用原油中各组分的不同进行分离的过程叫做分馏。
石油分馏主要在分馏塔中进行,通过分馏后可以获得、、等含碳原子数少的轻质油。
通过催化裂化过程将裂化为汽油等,再进一步,可以获得很多重要的化工原料。
乙烯、丙烯、甲烷等都是通过石油裂化和裂解得到的重要化工原料。
(7)石油在加热和催化剂的作用下,可以通过结构的,使链状烃转化为环状烃(如苯或甲苯等)。
2.以煤、石油和天然气为原料生产合成材料(1)我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料,都主要是以、和为原料生产的。
(2)在聚乙烯这种高分子化合物中,单体为,链节为。
课内探究1.从煤、石油和天然气中获得基本化工原料(1)煤的综合利用。
问题讨论:①煤主要含有哪些元素?煤跟炭是一回事吗?②根据煤的组成并联系实际生活,如何使煤变成清洁能源以及煤除了燃烧以外还能有什么用途?③什么是煤的干馏?煤的干馏属于化学变化还是物理变化?有哪些主要产品?④什么是煤的气化和液化?煤的气化属于化学变化还是物理变化?写出煤的气化涉及的主要反应的化学方程式。
课时7446元素周期表核素学案设计第四章第一节第二课时《元素周期表核素》
第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第2课时 元素周期表 核素(导学案)一、学习目标1、领略元素周期表的发展历程，了解元素周期表的编排规则和规律。
2、“宏观辨识和微观探析”“科学探究与创新意识”的核心素养培养3、认识核素、了解同位素，并学会原子符号X AZ 的表达方式。
二、学习重难点元素周期表的结构三、学习过程1、领略元素周期表的发展历程阅读教材92页科学史话，了解元素周期表的发展史。
1869年 国化学家 按照 的顺序，绘制了第一张元素周期表。
2、元素周期表分析前18号元素，探寻元素周期表的编排规则（1）元素周期表是以 为原子序数，将元素按照原子序数 ，在周期表中 依次排列。
（2）分析元素周期表，有 个周期，可以用 表达。
有 个族，用 等符号表示。
（3）同周期元素具有 ，周期序数= 。
预测第8周期元素拥有 个电子层。
（4）预测第8周期最多能容纳 种元素。
（5）族可分为 、 各7个，还有 和 各一个。
诵读从左至右的族顺序。
（6）同族元素具有（氦例外），主族元素的族序数=。
试一试：预测在周期表中的位置。
思考1：为什么周期有长短之分。
思考2：相邻元素的原子序数的差值3、核素元素：具有相同的一类原子的总称。
核素：具有一定数目的和一定数目的的一种原子。
同位素：质子数而中子数的同一元素的不同原子间互称为同位素。
即同一元素的不同核素之间互称为同位素。
四、学习效果检测（一）选择题：在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是( )ⅢB族ⅠA族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期2．下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.主族由长周期元素和短周期元素组成B.除0族元素外,非金属元素全都是主族元素C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25D.同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为323．“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于短周期元素的有()A．5种B．7种C．8种D．9种4．在自然界中，锗有70Ge、72Ge等多种稳定的核素。
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第四章化学与自然资源的开发利用
第一节开发利用金属矿物和海水资源
第2课时海水资源的开发利用
学习目标
1.简单了解海水淡化的知识。
2.能顺利完成从海带中提取碘的实验,设计出从海水中提溴的流程,并能正确写出有关反应的化学方程式。
自主学习
1.海水水资源的利用
(1)海水水资源的利用主要包括:和等。
(2)海水淡化的途径主要是从海水中提取淡水或从海水中把分离出去。
(3)海水淡化的方法主要有、、等。
其中法的历史最久,技术和工艺也比较成熟,但成本较高。
因此,海水淡化与化工生产结合、与能源技术结合,成为海水综合利用的重要方向。
2.海水化学资源的开发利用
海水资源的多样性:海水中含有丰富的水资源;另外,由于与岩石、大气和生物的相互作用,海水中溶解和悬浮着大量的和。
按含量计,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等种元素超过总量的99%,其他为微量元素,总计含有多种元素。
虽然海水中元素的种类很多,总储量很大,但许多元素的富集程度却很低。
课内探究
1.海水水资源的利用
【交流研讨】蒸馏法的历史最久,技术和工艺也比较成熟,是目前海水淡化的主要方法。
为什么采用蒸馏法可将海水中的淡水提取出来?在组装蒸馏实验装置时,需要注意什么问题?
【迁移应用1】下列海洋资源中属于可再生资源的是()
A.海底石油、天然气
B.潮汐能
C.滨海砂矿
D.锰结核
【迁移应用2】下列哪种方法不能实现海水的淡化()
A.蒸馏法
B.电渗析法
C.离子交换法
D.电解法
2.海水化学资源的开发利用
(1)海水制盐
主要包括提取和从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品,另外还从海水中获得其他物质和能量。
(2)海带提碘
【实验42】我们知道海带中含有碘元素,怎样通过实验证明海带中确实存在碘元素呢?(提示:海带灼烧后的灰烬中碘元素以I-的形式存在,H2O2可以将I-氧化为碘单质。
)
请同学们不要阅读课本,思考如何证明海带中确实含有碘元素?写出流程。
实验现象:;
实验结论:。
【思考】①海带为什么不能用水冲洗?海带剪碎后,为什么要用酒精润湿?
②反应2KI+H2O2+H2SO4I2+K2SO4+2H2O中氧化剂、还原剂分别是什么物质?许多氧化剂都可以氧化I-,用H2O2有什么好处?
(3)海水提溴
将Br-转变为Br2是海水提溴中关键的化学反应(见资料卡片“海水提溴”),你能否设计一个实验方案模拟这一生产过程?写出有关反应的化学方程式。
【迁移应用3】下列属于海水化学资源利用的是()
A.海水淡化
B.海水提盐
C.海水提溴
D.海水发电
随堂检测
1.水资源非常重要。
下列关于水的说法中错误的是()
A.蒸馏法是海水淡化的方法之一
B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D.0 ℃以上,温度越高,水的密度越小
2.下列说法中不正确的是()
A.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库
B.海水中金的储存量约为陆地的170倍,但它的富集程度却很低
C.从海水中可以提取铀和重水等核原料
D.海水中的溴、氟等元素均为微量元素,但仍有提取的价值
3.海水提溴过程中将Br-氧化成Br2,可向其中加入氧化剂,合适的是()
A.酸性KMnO4溶液
B.氯水
C.FeCl3溶液
D.碘水
4.向含有KBr和KI的混合溶液里通入足量的Cl2,充分反应后将溶液蒸干,并将剩余的残渣灼烧,最终留下残渣,则最终残渣的成分是()
A.KCl、KBr
B.KCl、I2
C.Br2、I2
D.KCl
5.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥,②加熟石灰,③加盐酸,④过滤,⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是()
A.②④⑤③①
B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
D.②④③⑤①
6.海水淡化的方法有多种,其中历史最久、技术和工艺较完善的主要方法是()
A.蒸馏法
B.电渗析法
C.离子交换法
D.冷冻法
7.海带中含碘元素。
从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2,②将海带焙烧成灰后加水搅拌,③加CCl4振荡,④用分液漏斗分液,⑤过滤。
合理的操作顺序是()
A.①②③④⑤
B.②⑤①③④
C.①③⑤②④
D.②①③⑤④
8.下列说法不正确的是()
A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海产品的长途运输
C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属
9.从海水中提取下列物质,可以不涉及化学变化的是()
A.镁
B.氯化钠
C.溴
D.钾
参考答案
自主学习
1.(1)海水的淡化直接利用海水进行循环冷却(2)盐(3)蒸馏法电渗析法离子交换法蒸馏
2.无机物有机物1380
课内探究
1.【交流研讨】
蒸馏法原理:加热到水的沸点,液态水变为气态水与海水中的盐分离,水蒸气再经过冷凝就得到了淡水。
注意问题:(1)圆底烧瓶不能直接加热,需要垫石棉网;
(2)需要加入沸石,防止暴沸;
(3)冷却水的方向应下进上出;
(4)圆底烧瓶中溶液体积不超过容积的二分之一并且不少于三分之一。
【迁移应用1】B
【迁移应用2】D
2.(1)氯化钠
(2)证明海带中含有碘元素的流程:获得I-的溶液——转化为碘单质——用淀粉检验。
加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝
证明海带中含有碘元素
【思考】
①海带中含有易溶于水的I-,如果用水冲洗,容易使I-流失,影响实验效果。
酒精润湿海带,有助于海带的充分燃烧。
②氧化剂为H2O2,还原剂为KI。
用H2O2的好处:一是绿色氧化剂,无污染;二是颜色变化明显,便于观察。
(3)生产流程:①把氯气通入预先酸化的浓缩海水中;②通入空气和水蒸气将溴单质从海水中吹出来;③吹出来的溴蒸气用吸收塔吸收,使溴蒸气与吸收剂SO2反应生成氢溴酸;④最后用氯气将氢溴酸氧化得到溴单质。
化学方程式:
2NaBr+Cl22NaCl+Br2
Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4
2HBr+Cl2Br2+2HCl
【迁移应用3】BC
随堂检测
1.解析:因海水蒸馏时水变成水蒸气逸出,然后再冷凝得到淡水,海水中的离子并不会随水蒸气一同蒸出,因此海水可通过蒸馏得到淡水,A项正确;海水中由于含有许多盐类物质,密度要大于淡水,B项正确;雪是空气中的水蒸气遇冷形成的,因此融化的雪水中没有矿物质离子,而井水中溶有矿物质离子,C项正确;水的密度4 ℃时最大,D项错误。
答案:D
2.解析:海水中的溴和氟元素均为常量元素,所以D项错误。
答案:D
3.解析:Fe3+和I2的氧化性都不如Br2的强,C项、D项不正确;酸性KMnO4溶液能氧化Br-,但不适合工业生产用,KMnO4价格比较贵。
答案:B
4.解析:由于还原性I-强于Br-,因此通入的氯气首先与I-反应,然后再与Br-反应,因氯气足量,并且溴、碘单质易挥发或升华,所以最终得到KCl。
答案:D
5.解析:要从海水中得到无水MgCl2,首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀,然后过滤,再将沉淀加盐酸溶解,得到MgCl2溶液,然后对溶液浓缩结晶,再对晶体脱水干燥即可。
答案:D
6.解析:海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法,但历史最久、技术和工艺较完善的方法是蒸馏法。
答案:A
7.解析:从海带中提取碘经历以下步骤:海带的灼烧,海带灰的溶解、过滤,海带中I-的氧化,I2的萃取分液。
答案:B
8.解析:海带中提取碘需将I-氧化为I2,A项正确;往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海产品的长途运输,B项正确;赤潮是富营养化造成的,C项正确;硼(B)不是金属,D项错误。
答案:D
9.解析:从海水中提取镁和钾,需把镁、钾元素还原;从海水中提取溴,需把Br-氧化;从海水中提取氯化钠,只需蒸发、结晶、过滤即可。
答案:B。