河北省衡水中学2018届高三第十七次模拟考试理综化学试题Word版答案
化学试题7.“化学是你，化学是我”。
化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯C.一些不法厂商用二氧化硫和某些含硫化合物的漂白食品对人体的肝、肾脏等有严重的损害,并有致癌作用，所以二氧化硫绝对不能应用于任何食品D.顺丁橡胶(顺式聚1,3-丁二烯)、尿不湿(聚甲基丙烯酸钠) 都是由加聚反应制得的8.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列古代文献中充分记载了古代化学研究成果，对其说明不合理的是9.我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO) 和氢气反应获得EG。
反应过程示意图如下:下列说法不正确的是A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子，反应过程中生成了MG和甲醇B.DMO分子中所有原子可能共平面，且DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C.DMO的同分异构体中属于二元羧酸的有2种，MG的同分异构体中能和Na、NaHCO3均反应且生成气体体积比为1:1的也有2种D.EG和甲醇不是同系物，但是二者均能和乙酸发生酯化反应10.资料显示，在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃生成Fe3O4.甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe 粉与水燕气反应的实验。
乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
下列说法不正确的是A.甲装置中肥皂泡内气体与乙装置小试管中气体的主要成分均为H2B.仪器a的名称为蒸发皿，该仪器还可用于氯化钠的浓缩、结晶C.乙装置实验时应该先点燃c 处酒精灯D.将乙装置反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热，再滴加几滴KSCN 溶液，振荡，溶液没有出现血红色，则乙装置的产物为FeO11.全球热播影片《阿凡达》于2010年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。
下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。
(选项中的物质都由下表中的元素组成)由以上信息可推断下列说法不正确的是A.宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d 和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由c 和f组成B.活动舱内还要营造一种适合字航员生存的人工生态环境，即充入e 和f的常见单质C.a、d 和f组成的化合物均不能使酸性高锰酸钾褪色D.若潘多拉星球上存在b32，地球上此元素主要以b42形式存在，b32比b42少一个中子12.研究小组进行如下表所示的原电池实验:下列关于该实验的叙述中，正确的是A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，连接装置5 分钟后，左侧电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生13.常温下，向10mL0.2mo/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH 溶液，水电离出氢离子浓度c (H+)与加入氢氧化钾溶液的体积变化如下图，已知常温下的电离常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，根据图示判断，下列说法不正确的是( )A.a 点时，加入KOH 溶液的体积为15mLB.b 点时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为c (K+) >c (C2O42-) >c (OH-) >c (HC2O4-)>c(H+)C.c点溶液显碱性D.当V=15mL时，溶液中存在以下关系:2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-)26.(15分) 某结晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、.Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三种离子，实验小组为确定其化学式做了如下实验:①准确称取3.92g样品，配制成250.00mL溶液X。
②取25.00mL溶液X，加入足量盐酸，无明显现象；再加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重，得白色固体0.466g.③取25.00mL溶液X，加入适量稀硫酸酸化后，用0.1000mo1.L-1KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，测得消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
④设计如下左图所示的装置，取25.00mL溶液X进行实验，实验前后B 装置增重0.034g。
⑤取少量溶液X，滴加0.1mol/LKSCN溶液无明显现象，再向其中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：(1)完成实验①所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、________。
(2)实验③达到滴定终点的现象是______。
(3)实验④的反应结束后，打开止水夹通入N2的作用是________。
(4)根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为______。
(5)某同学查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCN-和Fe2+.为探究SCN-和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了右上图实验装置并进行下列实验。
①先断开电键K，向溶液X 中滴加0.1mol/L KSCN 溶液，无明显现象，说明______。
②闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_______，溶液变红的原因是________(用离子方程式表示)。
③该实验设计的优点是__________。
27、(14 分) )氧化铝在工业中有广泛的用途，它的制法也多种多样，其中一种方法叫醇铝法:①将金属铝片加入异丙醇溶液中进行反应，生成异丙醇铝()。
②鼓入高温水蒸气，生成水合氧化铝(Al2O3·H2O)。
(反应温度为175℃)③经熟化、过滤、于100 ℃干燥、500℃脱水活化制得活性氧化铝。
(1)鼓入水蒸气发生反应的化学方程式是____________。
(2)与加入液态水相比，鼓入高温水蒸气的优点是__________。
(3)活性氧化铝制成的纤维是理想的金属强化纤维，氧化铝纤维的优点有______(填字母)。
A.高强度、耐高温B.高温抗氧化性、耐腐蚀性和电绝缘性C.可在氧化气氛、还原气氛条件下使用D.耐酸碱腐蚀性很强(4)金属铝或铝合金表面因为能生成致密的氧化膜而提高了化学稳定性。
但是在空气中形成的氧化膜很薄，抗腐蚀能力有限，工业上常利用电解法使金属表面产生较厚的氧化膜。
用硫酸作电解质溶液时，阳极的电极反应式是________，产生的氧化膜不会无限增厚，原因是____。
(5)氧化铝还可用于制备4A 型沸石分子筛，主要成分为Na12[(AlO2)·(SiO2)]12·27H2O，其结构为立方晶体，有效孔径约为0.42 nm，故对小分子具有很高的分离选择性能。
制备流程如下图:①A 物质的化学式为________。
②请写出反应③的化学方程式_________。
③合成4A 型沸石分子筛的原料可以是化学纯原料，他可以是一些含Si、Al 元素的天然矿物岩石。
以下几种矿物组成最适合用于制备4A 型沸石分子筛的是______(填字母)。
A.正长石KAlSi3O8B.高岭土Al2O3·2SiO2·2H2O28、(14 分) 高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体，也是解决社会、生产、环境问题的基础。
(1)一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClO x-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。
请写出B→A+D 反应的热化学方程式_____________；(2) 采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol/L。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:①写出NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________；②由实验结果可知，脱硫反应速率__ (填“大于”或“小于”)脱硝反应速率。
除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是___________。
(答出两条即可)(3) 二氯胺(NHCl2) 是氯气遇到氨气反应生成的一种常用饮用水二级消毒剂。
Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)。
①向1L容器内投入2molCl2和2moINH3进行该反应，下列说法正确的是__ (填字母)A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态B.若容器内Cl2和NH3的物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2平衡向逆反应方向移动②在恒温条件下，2molCl2 和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如下图所示:A、B、C三点中Cl2转化率最高的是_____点(填“A”，“B"或“C")；计算C 点时该反应的压强平衡常数Kp=_______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)35. [化学一选修3:物质的结构] (15 分)请回答以下问题:(1) 第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元索对应原子的M层电子排布式为_________。
(2) 如图2 所示，每条折线表示周期表IVA-VIIA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是_______。
(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。
该晶体的熔点比SiO2晶体____(填“高”或“低”)(4) 化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+,该过程新生成的化学键为__ (填序号)。
A.离子键B.配位键C氢键 D.非极性共价键若化合物(CH3)3N 能溶于水，其可能的原因有:___________。
(5) 碳可以形成多种有机化合物，下图4 所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构。
①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2 大，请加以解释:___________。
③吡啶结构中N 原子的杂化方式_________。
④分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。
该嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问:该吡啶中的大π键可表示为________。
河北省衡水市衡水中学2017-2018学年高三下学期期中考试理综化学试题 Word版含解析
河北省衡水市衡水中学2017-2018学年高三下学期期中考试理综化学试题一、单选题1．下列离子方程式不正确的是A.纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：错误！未找到引用源。
＋H2O错误！未找到引用源。
＋OH－B.烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH－＋错误！未找到引用源。
H2O＋错误！未找到引用源。
C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3错误！未找到引用源。
＋6H＋4S↓＋3H2O＋2SO3D.氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O【答案】C【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。
硫代硫酸钠溶液与硫酸混合，硫代硫酸根离子发生歧化反应生成S和二氧化硫，正确的离子方程式为错误！未找到引用源。
＋2H＋S↓＋H2O＋SO2错误！未找到引用源。
，故C错，其余选项都正确，故该题选C。
2．下列说法正确的是A.乙烯使溴水或酸性高猛酸钾溶液褪色均属于加成反应B.乙醇与浓硫酸混合，加热至170 ℃制乙烯的反应属于取代反应C.用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】C【解析】本题考查了常见有机物的反应类型。
乙烯使溴水褪色属于加成反应，而乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，故A错。
乙醇与浓硫酸混合，加热至170℃制乙烯的反应属于消去反应，故B错。
用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应，故C正确。
烃分子中氢元素的含量越高，在质量相等的条件下，完全燃烧消耗的氧气就越多，乙烯的分子式为C2H4，由于乙醇可以写成C2H4 ·H2O，所以等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗O2的物质的量多。
3．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是A.①③B.①②C.②④D.②③【答案】A【解析】本题考查了物质的鉴别。
K2CO3和Na2SO3均能与盐酸反应生成气体CO2和SO2，CO2是无色无味的气体，SO2是无色有刺激性气味的气体，两种气体多能使澄清石灰水变浑浊，能鉴别，故①对。
河北省衡水市衡水金卷2018届高三大联考化学试卷含答案
S2O32-+6H+ =2S ↓ +3H2O
明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液使沉 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=来自C.淀质量最大
3BaSO4 ↓ +2Al(OH)3 ↓
1
碘化亚铁溶液中滴加少量水， 溶液变
D.
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
为黄色
8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.50 g 46% 的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 6Na B. 1 mol H2 与足量 O2 反应生成的 H2O 中含有的共价键总数为 NA C.0.1molSO2 溶于水，溶液中 SO32-、 HSO3- 、H2SO3 的总数为 0.1NA D. 用铂电极电解 100 mL 1 mol ? L-1 的 CuSO4 溶液足够长时间，转移的电子数一定为
下列说法正确的是 A. ①、②中除加试剂外，还需要进行蒸发结晶 B.a、b 中铝元素的化合价不同 C.③中可通入过量的 CO2 D. ④进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且 d 为 A1C13 16.—定温度下，将 2 mol SO2 和 1mol O2 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应 2SO3(g) △ H =-196 kJ ? mol-1。 5 min 时达到平衡，测得反应放热 166. 6 kJ。 下列说法错误的是 A.0 ～ 5 min 内，用 O2 表示的平均反应速率 V(O2)=0.017 mol · L-1 · min-1
。
(4)装罝 F 中，酸性 K2Cr2O7 溶液可将剩余的 NO 氧化为 NO3-，溶液由橙色变为绿色 (Cr3+) ，发生
2018届河北省衡水中学高三下学期一调考试理科综合试题及答案
2017～2018学年度高三年级第二学期第一次调研考试理科综合能力测试本试题卷共11页，40题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．非选择题的作答：用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B 铅笔涂黑。
考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。
答题答在答题卡对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束，将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127Ba 137Na23Zn65选择题共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的细颗粒物，富含大量的有毒、有害物质，严重影响人们健康。
下列推测不合理．．．的是A．颗粒物如硅尘入肺可能会导致吞噬细胞的溶酶体膜破裂，释放水解酶破坏细胞结构B．PM2.5超标的空气可能使某些人过敏C．PM2.5中的一些酸性物质进入人体血液会导致其pH呈酸性D．PM2.5含量过高主要是人类活动的影响超过了生态系统的自我调节能力2.图示是[H]随化合物在生物体内转移的过程,下列分析中正确的是( )A.①产生的[H]可在②过程中将五碳化合物还原B.[H]经⑤转移到水中,其过程需CO2参与C.①④⑤⑥过程能使ADP吸收能量形成ATP,属于吸能反应D.晴天时小麦①过程比在阴雨天时旺盛；生物体内的糖绝大多数以多糖形式存在。
精品解析：河北省衡水第一中学2018届高三上学期理科综合考试化学试题(解析版)
【全国百强校】河北省衡水第一中学2018届高三上学期分科综合考试化学试题1. 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是（）A. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。
”这里黄芽指的是黄铜B. 中医古籍《肘后备急方)中“青蒿一握,以水二升渍,绞取计,尽服之”启发了屠呦呦,采用低温提取,解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取属于化学变化C. 2016年出现在北方的雾霾是一种分散系,戴活性炭口罩的原理是吸附作用D. 绿色化学就是对生产终端或生产过程的污染进行控制或处理【答案】C【解析】Hg+S= HgS，黄芽是硫磺，故A错误；青蒿素的提取属于物理变化，故B错误；活性炭具有吸附性，能吸附空气中的悬浮颗粒物，故C正确；绿色化学就是在生产过程中减少或杜绝污染，故D错误。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2N AB. 分子数目为0.1N A的CH4和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.4N AC. 25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1N AD. 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为N A【答案】D【解析】氯水中含有Cl2分子，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2N A，故A错误；CH4分子含有4对共用电子对、NH3分子含有3对共用电子对，分子数目为0.1N A的CH4和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目小于0.4N A，故B错误；没有溶液体积，不能求氢氧根离子物质的量，故C错误；将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒c(NH4+)= c(NO3-)，溶液中NH4+数目为N A，故D正确。
3. 利用如图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是( )选实验试剂实验现象实验结论A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A．浓氨水与碱石灰混合得到氨气，氨气与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁再被氧气氧化生成氢氧化铁，则产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，但该实验不能说明氨气具有氧化性，A错误；B．稀硫酸与FeS反应生成硫化氢，在c中与AgCl发生沉淀的转化，则悬浊液由白色变为黑色，可知Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S），B正确；C．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与亚硫酸钡发生氧化还原反应，则c中白色沉淀不消失，且有气体生成，C错误；D．浓盐酸与高锰酸钾发生氧还原反应生成氯气，氯气与水反应生成盐酸和HClO，则溶液先变红后褪色，但氯气不具有酸性和漂白性，D错误；答案选B。
河北省衡水中学2018届高三第十七次模拟考试理综物理试题(含答案)(解析版)
gR = 2πR
ρG，D 错误．
3π
【点睛】利用行星两极物体所受的万有引力等于重力求出重力加速度，根据万有引力提供向心力结合行星
密度可以求出行星的卫星在星球表面圆周运动的速度，行星同步卫星的周期等于行星自转周期，根据万有
引力提供向心力得到轨道半径，行星运行速率根据v
=
2πR求解．
T
3. 如图所示，B、C 两个小球运动细线悬挂于竖直墙面上的 A、D 两点，两球均保持静止，已知两球的重力
3
表示该时刻的速度，斜率的正负表示速度的方向． 5. 电动机的内电阻 r=2Ω，与 R=8Ω 的电阻串联接在线圈上，如图所示，已知线圈面积为220m2，共 100 匝， 线圈的电阻为 2Ω，线圈在B = 2Tπ的匀强磁场中绕OO'以转速 n=600r/min 匀速转动时，在合上开关 S 后电动 机正常工作时，电压表的示数为 100V，则下列说法正确的是
A. 电路中电流的最大值为5 2A B. 电路中电流的最大值为10 2A C. 电动机正常工作时的输出功率为 1000W D. 电动机正常工作时的输出功率为800 2W 【答案】B
A. 通过电流计 G 的电流方向由 d 到 c B. 电压 U 增大，光电流 I 一定增大 C. 用同频率的光照射 K 极，光电子的最大初动能与光的强弱无关 D. 光电管两端电压 U 为零时一定不发生光电效应 【答案】C 【解析】A、电流方向与逃逸出来的电子运动方向相反，所以通过电流计 G 的电流方向由 c 到 d，故 A 错 误； B、光电流的大小与光的强弱有关，遏止电压与光的频率有关，光电流的大小与光的频率无关，故 B 错 误； C、用同频率的光照射 K 极，根据爱因斯坦光电效应方程Ek = hν−W，光电子的最大初动能与光的频率有关， 与光的强弱无关，故 C 正确； D、光电管两端电压 U 为零时，光电效应照样发生，打出来的电子沿各个方向飞去，故 D 错误； 故选 C。 2. 科学家预测在银河系里可能有一个“与地球相似”的行星，这个行星存在孕育生命的可能性，若质量可视 为均匀分布的球形“与地球相似”的行星的密度为 ρ，半径为 R，自转周期为T0，万有引力常量为 G，则
2018年衡水中学普通高校全国统一摸底考试(理综)
理综
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在细胞的生命历程中，会出现分裂、分化等现象。下列叙述错误的是( ) A．细胞的有丝分裂对生物性状的遗传有贡献 B．哺乳动物的造血干细胞是未经分化的细胞 C．细胞分化是细胞内基因选择性表达的结果 D．通过组织培养可将植物叶肉细胞培育成新的植株 解析：选 B。细胞有丝分裂的重要意义是将亲代细胞的染色体经过复制(实质为 DNA 的复制)之后，精确地平均分配到两个子细胞中。由于细 胞核中的 DNA 位于染色体上，DNA 是生物的主要遗传物质，因而有丝分裂使细胞的亲代和子代之间保持了遗传性状的稳定性。可见细胞的有丝 分裂对生物性状的遗传有很大贡献，A 项正确。哺乳动物的受精卵是未经分化的细胞，而哺乳动物的造血干细胞是由受精卵分化形成的，属于已分 化的细胞，只是分化程度不高，仍保留分裂和分化能力，B 项错误。细胞分化的根本原因是在个体发育的过程中，同一生物的不同细胞中遗传信息 的执行情况不同，即基因的选择性表达，C 项正确。高度分化的植物细胞仍具有全能性，故通过植物组织培养技术可将离体的植物叶肉细胞培育成 新的植株，D 项正确。 2．某种物质可插入 DNA 分子两条链的碱基对之间，使 DNA 双链不能解开。若在细胞正常生长的培养液中加入适量的该物质，下列相关叙述 错误的是( ) A．随后细胞中的 DNA 复制发生障碍 B．随后细胞中的 RNA 转录发生障碍 C．该物质可将细胞周期阻断在分裂中期 D．可推测该物质对癌细胞的增殖有抑制作用 解析：选 C。在 DNA 分子的复制过程中，DNA 分子需要先经过解旋，即 DNA 双链解开，加入该物质后 DNA 分子双链不能解开，故细胞中 DNA 的复制会发生障碍，A 项正确。DNA 分子转录产生 RNA 的过程中，DNA 分子也需要在 RNA 聚合酶作用下先将双链解开，再以 DNA 的一 条链为模板进行转录，加入该物质后 DNA 分子双链不能解开，故细胞中的 RNA 转录会发生障碍，B 项正确。因 DNA 复制发生在细胞分裂间期， 故该物质阻断的是分裂间期 DNA 分子的复制过程，从而将细胞周期阻断在分裂间期，C 项错误。癌细胞的增殖方式是有丝分裂，其分裂过程中可 发生 DNA 复制和转录，加入该物质会阻碍这两个过程，从而抑制癌细胞的增殖，D 项正确。 3．下列关于动物激素的叙述，错误的是( ) A．机体内、外环境的变化可影响激素的分泌 B．切除动物垂体后，血液中生长激素的浓度下降 C．通过对转录的调节可影响蛋白质类激素的合成量 D．血液中胰岛素增加可促进胰岛 B 细胞分泌胰高血糖素 解析：选 D。机体内、外环境的变化可影响激素的分泌，如在寒冷环境中甲状腺激素的分泌会增多，人体血糖浓度下降时胰高血糖素的分泌会 增多，A 项正确。生长激素是由垂体分泌的，故切除动物垂体后，血液中生长激素的浓度会下降，B 项正确。基因指导蛋白质的合成包括转录和翻 译过程，故可通过对转录的调节影响蛋白质类激素的合成量，C 项正确。胰岛素是由胰岛 B 细胞分泌的，胰高血糖素是由胰岛 A 细胞分泌的，D 项错误。 4．关于高等植物叶绿体中色素的叙述，错误的是( ) A．叶绿体中的色素能够溶解在有机溶剂乙醇中 B．构成叶绿素的镁可以由植物的根从土壤中吸收 C．通常，红外光和紫外光可被叶绿体中的色素吸收用于光合作用 D．黑暗中生长的植物幼苗叶片呈黄色是由于叶绿素合成受阻引起的 解析：选 C。提取绿叶中色素的原理是叶绿体中的色素能溶解在有机溶剂如无水乙醇中，A 项正确。叶绿素分子中含有镁元素，镁元素可以由 植物根细胞通过主动运输方式从土壤溶液中吸收，也可以在叶面施肥后由叶片吸收，B 项正确。叶绿体中的色素吸收可见光用于光合作用，其中吸 收的主要是可见光中的红光和蓝紫光，红外光和紫外光不属于可见光，C 项错误。叶绿素的合成需要光，在黑暗条件下叶绿素不能合成，黑暗中生 长的植物幼苗叶片主要呈现类胡萝卜素(叶黄素和胡萝卜素)的颜色，即幼苗叶片表现为黄色，D 项正确。 5．如果采用样方法调查某地区(甲地)蒲公英的种群密度，下列做法中正确的是( ) A．计数甲地内蒲公英的总数，再除以甲地面积，作为甲地蒲公英的种群密度 B．计数所有样方内蒲公英总数，除以甲地面积，作为甲地蒲公英的种群密度 C．计算出每个样方中蒲公英的密度，求出所有样方蒲公英密度的平均值，作为甲地蒲公英的种群密度 D．求出所有样方蒲公英的总数，除以所有样方的面积之和，再乘以甲地面积，作为甲地蒲公英的种群密度 解析：选 C。利用样方法调查甲地蒲公英的种群密度时，应是计数每个样方内蒲公英总数，再除以每个样方的面积，获得每个样方的种群密度， 再以所有样方种群密度的平均值作为甲地蒲公英种群密度的估计值。计数甲地内蒲公英的总数实际操作不可行，通常采用样方法，A 项错误。由于 所有样方面积之和只是甲地面积的一部分，若用所有样方内蒲公英总数除以甲地面积，则所得结果会低于实际种群密度，B 项错误。对照上面的总 体分析，C 项正确。求出所有样方蒲公英的总数，除以所有样方的面积之和后，即为甲地蒲公英的种群密度的估计值，不应再乘以甲地面积，D 项 错误。 6．果蝇的某对相对性状由等位基因 G、g 控制，且对于这对性状的表现型而言，G 对 g 完全显性。受精卵中不存在 G、g 中的某个特定基因时 会致死。用一对表现型不同的果蝇进行交配，得到的子一代果蝇中雌：雄＝2∶1，且雌蝇有两种表现型。据此可推测：雌蝇中( ) A．这对等位基因位于常染色体上，G 基因纯合时致死 B．这对等位基因位于常染色体上，g 基因纯合时致死 C．这对等位基因位于 X 染色体上，g 基因纯合时致死 D．这对等位基因位于 X 染色体上，G 基因纯合时致死 解析：选 D。结合选项，并根据题干信息：子一代果蝇中雌∶雄＝2∶1，且雌蝇有两种表现型，可知这对等位基因位于 X 染色体上。若亲代 雄蝇为显性个体，则子代雌蝇不可能有两种表现型，故亲代雄蝇应为隐性个体，基因型为 XgY，说明受精卵中不存在 g 基因(即 G 基因纯合)时会致 死。由于亲代表现型不同，故亲代雌蝇为显性个体，且基因型为 XGXg，子一代基因型为 XGXg、XgXg、XGY(死亡)、XgY。综上分析，这对等位基
河北省衡水中学2017届高三上学期第17周周测理综化学试题
河北省衡水中学 2019-2020 届高三上学期第 17周周测理化学可能用到的相原子量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 K-39Al-27S-32Cl-35.5Cu-64Fe-56Ca-40Zn-65Mn-55Hg-201第Ⅰ卷（共 126 分）一、：本大共 13 小，每小 6 分。
在每小出的四个中，只有一是切合目要求的。
7.《神本草》“水⋯⋯ 化（加）复丹”《黄帝九鼎神丹》中的“柔丹”，“伏丹”，都是在土釜中加 Hg 制得的口。
里的“丹”是指A 化物B 合金C 硫化物 D.氧化物8.以下化合物中与自己同样的同分异构体数量（不考立体异构，含其自己）最多的是A.戊B.戊醇C.戊D.乙酸丙9.以下正确的表达有①CO2、NO2、P2O5均酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、 FeCl2均可由化合反制得③ 碘晶体分别到酒精中、化晶体分别到酒精中所形成的分别系分：溶液、胶体④灼的炭与 CO2的反、 Ba(OH)2·8H2O 与 NH 4Cl 的反均既属于氧化第 1页 /共 15页原反响，又是吸热反响⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐化⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体拥有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成A．2 个B．3 个C．4 个D．5 个10.市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为 2Na2CO3?3H2O2）和灰黑色固体 B（不溶于水）与水混淆反响制得氧气．某同学对 A、B 两种物质进行研究，实验步骤及现象以以下图所示。
以下说法错误的选项是A．B 在反响①中可能起催化作用B．白色积淀 D 是 CaCO3 C．第②步分别混淆物的方法是过滤D．设计③的目的是制取氧气11.已知 25℃时某溶液中含有大批 Na+、H+、Fe3+、HC03-、OH-、I-中的几种，并且水电离出的 c（H+）=1×lO-13 mol/L ．当向该溶液中迟缓通入必定量的Cl2后，溶液由无色变成黄色．以下相关剖析正确的选项是A．溶液的 pH=1 或 13B．溶液中必定没有Fe3+，Na+．溶液中阴离子有I -，不可以确立 HCO-D．当Cl2过度，所得C3溶液只含有两种盐12.以下装置或操作不可以达到实验目的的是13.高铁酸盐在能源环保领域有宽泛用途。
河北省衡水中学2017-2018学年高考化学一模试卷 Word版含解析
2017-2018学年河北省衡水中学高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：下列有关说法错误的是（）A．PTA是该反应的氧化产物B．PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料C．PX分子含有苯环的同分异构体还有3种D．该反应消耗1molPX，共转移10mol电子2．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH 值D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水3．下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．N2（g）+3H2⇌2NH3（g）△H＜0 B．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KClC．向稀醋酸中加入醋酸钠溶液D．稀释苏打溶液4．科学家开发出一种新型电池，其能量密度极高，效率达90%以上，电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH，对于该电池的下列说法不正确的是（）A．充电时Li+从阳极区移向阴极区B．充电时阴极反应为LiOH+e﹣═Li+OH﹣C．放电时负极上I﹣被氧化D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（）A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化B．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同7．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L﹣1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是（）A．上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣C．此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3molD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点二、解答题（共3小题，满分43分）8．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置．（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为．（3）乙装置的作用是；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为．（4）当戊中观察到现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因．如何改进装置．（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是．9．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中，从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图：（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为．（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因．（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式．（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是．（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是（填序号）．A、c（Na+）=2c（CO32﹣）B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C、c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是．10．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．请计算上述反应的△H=kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是（填选项字母）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）③在T℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和COK=，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是（写出一种即可）．（2）是硫酸工业释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用，重新获得重要工业产品硫化钙．①写出反应的化学方程式．②反应中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为．③为充分利用副产品CO，设计电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是，其原理用电解总离子方程式解释是．[化学-选修2：化学与技术]11．生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念，重要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展，如图是某企业设计的硫酸﹣磷铵﹣水泥联产，海水﹣淡水多用，盐﹣热﹣电联产生三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题：（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在A西部山区B沿海地区C发达城市D东北内陆（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①、②、③、④、⑤．（3）沸腾炉发生反应的化学方程式：；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是（填化学式）．（4）热电厂的冷却水是，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有（写出一种即可）．（5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．，（写出两点即可）．[化学-选修3：物质结构与性质]12．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为，基态铁原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为．（2）硝酸钾中NO3﹣的空间构型为，写出与NO3﹣互为等电子体的一种非极性分子化学式．（3）6﹣氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有．（4）下列说法正确的有（填字母序号）．a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]﹣能催化固定CO2，该配离子中钨显﹣1价c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能量2所示，写出该反应的化学方程式，若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是g•cm﹣3．[化学-选修5：有机化学基础]13．某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如图：已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32．②③RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）（1）A的结构简式是，B中含氧官能团的名称是．（2）C的结构简式是，D→E的反应类型是．（3）F+A→G的化学方程式是．（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是．（5）G→聚酯纤维的化学方程式是．（6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有种．其中核磁共振氢谱显示3组峰的是（写结构简式）①苯环上只有两个取代基②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体．2016年河北省衡水中学高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：下列有关说法错误的是（）A．PTA是该反应的氧化产物B．PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料C．PX分子含有苯环的同分异构体还有3种D．该反应消耗1molPX，共转移10mol电子【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．该反应中高锰酸根离子是氧化剂、对二甲苯是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物；B．PTA含有两个羧基，可与乙二醇发生缩聚反应；C．取代基可以是甲基或乙基；D．根据Mn元素的化合价判断．【解答】解：A．反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂，所以PTA是该反应的氧化产物，故A正确；B．PTA含有两个羧基，可与乙二醇发生缩聚反应，故B错误；C．取代基可以是甲基或乙基，二甲苯有邻间对三种，乙苯有一种，含有苯环的同分异构体还有3 种，故C正确；D．反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，转移5个电子，则1molPX反应消耗molMnO4﹣，共转移12N A个电子，故D错误；故选BD．2．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH 值D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀；B．应用坩埚钳夹持燃烧，不能投入上述集气瓶底部；C．比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较；D．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅．【解答】解：A．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀，则观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀，故A正确；B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持在中低部燃烧，不能投入上述集气瓶底部，否则易导致集气瓶底部受高温炸裂，故B错误；C．测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值，可比较盐酸与氢硫酸的酸性，但不能比较Cl、S的非金属性，故C错误；D．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，则取反应后的白色固体在烧杯中加水溶解观察是否变为蓝色，故D错误；故选A．3．下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．N2（g）+3H2⇌2NH3（g）△H＜0 B．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KClC．向稀醋酸中加入醋酸钠溶液D．稀释苏打溶液【考点】化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．【分析】A、依据先拐先平温度高，达到平衡时间短分析；B、氯化铁和硫氰酸钾反应生成硫氰酸铁红色溶液，氯化钾对平衡无影响；C、稀醋酸是弱酸存在电离平衡，加入醋酸钠是强电解质完全电离，导电能力增强；D、碳酸钠溶液中存在碳酸根离子水解平衡，加水稀释促进水解，但离子浓度减小，依据水的离子积分析溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大．【解答】解：A、依据先拐先平温度高，达到平衡时间短可知，图象中温度高，达到平衡所需时间短，故A错误；B、氯化铁和硫氰酸钾反应生成硫氰酸铁红色溶液，存在化学平衡Fe3++3SCCN﹣=Fe（SCN）3，加入氯化钾对平衡无影响，溶液颜色不变，故B错误；C、稀醋酸是弱酸存在电离平衡，加入醋酸钠是强电解质完全电离，导电能力增强，图象不符合，故C错误；D、碳酸钠溶液中存在碳酸根离子水解平衡，加水稀释促进水解，但平衡状态中离子浓度减小，依据水的离子积分析溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，图象变化符合，故D正确；故选D．4．科学家开发出一种新型电池，其能量密度极高，效率达90%以上，电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH，对于该电池的下列说法不正确的是（）A．充电时Li+从阳极区移向阴极区B．充电时阴极反应为LiOH+e﹣═Li+OH﹣C．放电时负极上I﹣被氧化D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．充电时，电解质里的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；B．充电时阴极发生得电子的还原反应；C．放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高；D．放电时，正极上发生得电子的还原反应，据此书写电极反应式．【解答】解：A．充电时，电解质里的阳离子移向阴极，故A正确；B．充电时阴极发生得电子的还原反应，应该是碘单质得电子的还原反应，故B错误；C．放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高，I﹣被氧化成I2，故C正确；D．放电时，正极上发生得电子的还原反应，正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH，故D 正确；故选：B．5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（）A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响【考点】化学实验方案的评价；亚硝酸盐．【分析】样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，A．亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化；B．根据上面的分析可知，反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出；C．根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量；D．H2O2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量．【解答】解：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，A．亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化，起到了防腐、抗氧化作用，故A正确；B．根据上面的分析可知，反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出，故B正确；C．根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量，故C正确；D．H2O2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量，故D错误；故选D．6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化B．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21﹣4﹣4﹣1﹣7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，A．Y是N元素，Q是Cl元素，氨气具有还原性，能被强氧化剂氧化；B．Y是N元素、Z是Na元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；C．Q是Cl元素，X、Y、Z、W分别是C、N、Na、Si元素，非金属元素之间易形成共价键、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成共价键；D．Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，X、Y的最高价氧化物的水化物分别是碳酸和硝酸，碳酸是弱酸，在电离过程中吸收热量．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q 最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21﹣4﹣4﹣1﹣7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，A．Y是N元素，Q是Cl元素，氨气具有还原性，能被强氧化剂氯气氧化，故A正确；B．Y是N元素、Z是Na元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径Y＞Z，故B错误；C．Q是Cl元素，X、Y、Z、W分别是C、N、Na、Si元素，非金属元素之间易形成共价键、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成共价键，所以Q和X、Y、W形成的是共价键，而和Z 形成的是离子键，故C错误；D．Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，X、Y的最高价氧化物的水化物分别是碳酸和硝酸，碳酸是弱酸，在电离过程中吸收热量，所以和碳酸生成1mol水放出的热量小于和硝酸反应生成1mol水放出的热量，故D错误；故选A．7．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L﹣1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是（）A．上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣C．此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3molD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点【考点】离子方程式的有关计算．【分析】A．上一个计量点前溶液显示碱性，据此确定发生的离子反应；B．下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，据此确定存在的离子；C．Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，先是碳酸钠转化为碳酸氢钠，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，据此计算；D．Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，显示和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，据此回答．【解答】解：A．根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性，发生的离子反应：CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A错误；B．下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，不能存在HCO3﹣离子，故B错误；C．Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO32﹣+H+═HCO3﹣，此时消耗的盐酸的体积为11.9mL，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，由于CO32﹣+H+═HCO3﹣过程和HCO3﹣+H+═H2O+CO2过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2×11.9mL，则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸n（HCl）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3L×0.1mol•L﹣1=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 mol，所以此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 mol×10=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3 mol，故C正确；D．Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，不止得到1个计量点，是3个计量点，故D错误．故选C．二、解答题（共3小题，满分43分）8．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置．（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为过氧化钠．（3）乙装置的作用是干燥氧气和氨气的混合气体；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O．（4）当戊中观察到紫色石蕊试液变红现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性．如何改进装置在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶．（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色．【考点】氨的制取和性质．【分析】（1）根据配制溶液的操作步骤判断所用仪器；（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气；（3）乙装置为干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（4）根据硝酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红判断；没有观察到现象说明溶液不呈酸性，则生成的硝酸与碱发生了反应；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶除去多余的氨气确保戊溶液呈酸性；（5）改进后待反应结束，将丁装置收集的为二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，据此分析观察到的现象．【解答】解：（1）量取浓氨水要用量筒，稀释浓氨水要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL 容量瓶，胶头滴管，故答案为：胶头滴管；（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气，则该固体为过氧化钠，故答案为：过氧化钠；（3）乙装置为干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：干燥氧气和氨气的混合气体；4NH3+5O24NO+6H2O；（4）因为硝酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以当戊中观察到紫色石蕊试液变红，说明已制得硝酸；没有观察到现象说明溶液不呈酸性，则生成的硝酸与过量的氨气发生了反应；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶除去多余的氨气确保戊溶液呈酸性，故答案为：紫色石蕊试液变红；过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶；（5）改进后待反应结束，将丁装置收集的为二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，所以观察到的现象为试管内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色，故答案为：试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色．9．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中，从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图：。
衡水金卷2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理综化学试题 (2)
衡水金卷2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟（调研卷）试题（二）理综化学试题第I卷（选择题）1．化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是A．通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽B．宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解C．地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油D．SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL气体，转移电子数目为0.01N AB．一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4N AC．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD．4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4N A3．分子式为C4H6O2的链状有机物M能与NaHCO3溶液反应产生CO2，下列关于M的说法中不正确的是A．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．同系物的通式为C n H2n-2O2(n≥3)C．与HBr发生加成反应，最多有6种不同的结构( 不考虑立体异构)D．分子中至少有6个原于共平面4．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。
B、C、D的最外层电子数之和为10，对应的最高价氧化物的水化物分别为m、n、p；q为B和E形成的二元化合物。
上述物质发生的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
下列说法不正确的是A．可通过电解熔融状态的q制备b和eB．原子半径:B>C>D>E>AC．n既能溶解在m的水溶液中，又能溶解在p的水溶液中D．d可以保存在CS2中5．利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH 和Cl2。
下列说法正确的是A．C 膜可以为质子交换膜B．阴极室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+C．可用铁电极替换阴极的石墨电极D．每转移2mole-，阳极室中c(Ca2+)降低1mol/L6．下列实验的操作、现象、结论或解释均合理的是A．酸碱中和滴定时，未用标准液润洗滴定管可导致最终计算结果偏大B．向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀可说明非金属性:Cl>SiC．用已检查不漏液的分液漏斗分离苯和水的混合物，需在分液漏斗下端放出苯D．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀可说明原溶液中含有SO42-7．常温下，分别取未知浓度的MOH 和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。