人教版化学选修4绪言 课件
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绪言课件人教版高中化学选修四
反应过程
该反应是吸热反应 还是放热反应?
3.活化能
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
结论：活化能的大小是由反应物分子的性 质决定。
推论:
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
问题1： 对于“活化能的大小虽然意味着一般分
子成为活化分子的难易，对这个化 学反应前后的能量变化有无影响”
H√.催化剂能使不起反应的物质间发生反应
•
1. 满含泪眼问问春花，春花却不答语 ，零乱 的落花 已经飘 飞过秋 千去。
•
2.怎能忍受这孤独的馆舍正紧紧关 住的春 寒，特 别在杜 鹃悲啼 不停夕 阳将暮 之时。
•
3. 辞官归隐田园后融入大自然怀抱里的悠 闲自得 ，忘却 了荣辱 得失， 尽享田 园生活 之恬淡 。
化学反应原理
绪言
情景1
氢气与其他物质的反应 反应条件 难易程度
H2 + O2 H2 + CuO来自点燃易加热
易
H2 + N2
高温、高压、催化剂 难
问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？
结
影响化学反应速率的根本原因是反
论应物本身的性质。
情景2
将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定存在数 百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且 只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明 了什么？
•
6.以及作为群体出现时所表现的巨大 力量和 智慧， 从而得 出这样 的结论 ：人类 的社会 行为与 生物的 社会行 为有极 大的共 性，并 非水火 不容， 而是可 以互为 比照的 。
•
7.很显然，作者的目的不是为了证明 其他生 物比人 类更高 明，也 不只是 为我们 提供生 物交流 技术方 面的有 趣知识 ，更是 以一个 医学家 、生物 学家的 睿智和 敏锐的 洞察力.
高中化学选修四人教版全套课件 共309页PPT资料
名称
化学式
ΔH/kJ·mol-
1
名称
化学式
ΔH/kJ·mol-1
石墨
Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱs) -393.5
金刚石 C(s) -395.0
氢气
H2(g)
一氧化碳 CO(g)
-285.8 -283.0
甲烷 甲醇
CH4(g) -890.31 CH3OH(l) -726.51
乙烷 乙烯 乙炔 乙醇 丙烷 苯
C2H6(g) -1559.8 C2H4(g) -1411.0 C2H2(g) -1299.6 C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) -2219.9 C6H6(l) -3267.5
已知： H2O(g)=H2O(l) △H= － 44kJ/mol 是否可以求出氢气的燃烧热？
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2=△H1+△H= － 285.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △ H2=－285.8kJ/mol
一、盖斯定律
化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关。 ——条条大路通罗马
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？
C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ·mol-1
高中化学选修4-绪言+第一课时课件
情感态度与价值观： 培养学生从微观的角度理解化学问题。
教学重点、难点： 化学反应中的能量变化及其微观原因
教学方式： 课外资料及生活中的化学现象引入，由宏观 到微观，揭示实质，引导、结合练习。 教学媒体：
投影，幻灯片等
知识回顾1
从化学键
从物质总
的角度
能量角度
放热反 断键吸收的总能 反应物的总能
应
量小于形成新键 量大于生成物
放出的总能量 的总能量
吸热反 断键吸收的总能 反应物的总能
应
量 大于形成新键 量小于生成物
放出的总能量 的总能量
知识回顾2
常见的放热反应和吸热反应
所有燃烧反应
放 热
酸碱中和反应
反 金属与酸的反应
应 大多数化合反应
吸 热 反 应
大多数分解反应 H2还原CuO
C(s)+H2O
(除C+CO2==2CO)
如何来研究一个反应，研究化学反 应原理的基本方法和思路是怎样？
即:我们从哪些方面来认识一个反应! 先认识几个概念:
1、有效碰撞
3、活化能
2、活化分子
4、催化剂
阅读P3第一段
有 效 碰撞
1、什么是有效碰撞？
引起分子间的化学反应的碰撞
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件
结论：
而有效碰撞是发生化学反应的充要条件
推论：某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
问题：
为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？
活 化 分子
1、什么是活化分子？
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，
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第二节 燃烧热 能源
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第三节 化学反应热的计算
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0002页 0057页 0107页 0124页 0161页 0183页 0227页 0269页 0347页 0418页 0463页 0504页 0554页
绪言 第一节 化学反应与能量的变化 第三节 化学反应热的计算 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 第四节 化学反应进行的方向 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 归纳与整理 第一节 弱电解质的电离 第二节 化学电源 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 附录
绪言
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第一章 化学反应与能量
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第一节 化学反应与能量的变 化
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高中化学选修四人教版全套课件-310页精品文档
已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能 量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能 量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ 的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
△H=-484kJ/mol
练习
1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？
1、烧已生知成在二2氧5℃化，碳1和01液kp态a下水，时1放gC8出H148(8辛.4烷0kJ)燃热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ·mol-1
②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
30.5g
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自学导引
一、热化学方程式 1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
思考题1 下列说法中不正确的是( ) A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的 量，不表示分子的个数 C．所有的燃烧都是放热反应 D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分 数 答案 A 3．特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的温度和压强，如在25 ℃、101 kPa下 进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的符号、数值和单位。 (3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态。
一、放热反应与吸热反应的比较
比较 类 型
放热反应
吸热反应
定义 形成原因
与化学键强弱 的关系
表示方法
释放热量的化学反应
反应物具有的总能量大于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 大于反应物分子断键时吸收的总 能量
吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量小于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 小于反应物分子断键时吸收的总 能量
答案 A
跟踪练习1 下列过程要吸收热量的是( )
A．○H○H →○H ＋○H
B．○H ＋○Cl →○H○Cl
C．H＋＋OH－→H2O 答案 A
D．C＋O2→CO2
知识点2：化学反应中的能量变化的考查 例2 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能 量的是( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 解析 A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物 的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放 出；而D项为吸热反应，正好相反，故D项正确。 答案 D
一、热化学方程式 1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
思考题1 下列说法中不正确的是( ) A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的 量，不表示分子的个数 C．所有的燃烧都是放热反应 D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分 数 答案 A 3．特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的温度和压强，如在25 ℃、101 kPa下 进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的符号、数值和单位。 (3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态。
一、放热反应与吸热反应的比较
比较 类 型
放热反应
吸热反应
定义 形成原因
与化学键强弱 的关系
表示方法
释放热量的化学反应
反应物具有的总能量大于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 大于反应物分子断键时吸收的总 能量
吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量小于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 小于反应物分子断键时吸收的总 能量
答案 A
跟踪练习1 下列过程要吸收热量的是( )
A．○H○H →○H ＋○H
B．○H ＋○Cl →○H○Cl
C．H＋＋OH－→H2O 答案 A
D．C＋O2→CO2
知识点2：化学反应中的能量变化的考查 例2 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能 量的是( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 解析 A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物 的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放 出；而D项为吸热反应，正好相反，故D项正确。 答案 D
化学选修四人教版全套课件(343页)
例如： 敞口、针筒、活塞 恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变
例如：密闭容器、体积不变容器
2019/9/2
3
2、焓变
焓：热力学状态函数。
焓变：在一定条件下（恒压）的反应热
生成物与反应物的焓值差 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
从微粒的角度：
原子重新组合的过程 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
从化学键的角度： 旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程
2019/9/2
5
①从物质所具有的能量角度
放热反应： 反应物的总能量＞生成物的总能量
△H<0 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
⑵某些金属氧化物的还原反应
⑶C+CO2 —
⑷C+H2O —
⑸Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl—
2019/9/2
10
1、 已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ 的能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H—O键要放 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
例如：密闭容器、体积不变容器
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3
2、焓变
焓：热力学状态函数。
焓变：在一定条件下（恒压）的反应热
生成物与反应物的焓值差 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
从微粒的角度：
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从化学键的角度： 旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程
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5
①从物质所具有的能量角度
放热反应： 反应物的总能量＞生成物的总能量
△H<0 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
⑵某些金属氧化物的还原反应
⑶C+CO2 —
⑷C+H2O —
⑸Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl—
2019/9/2
10
1、 已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ 的能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H—O键要放 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
化学：《绪言》课件(新人教版选修4)
E1 出的能量
E2 反应热 生成物
该反应是吸热反 应还是放热反应?
反应过程
活化能与反 应热有关吗?
问题:
活化分子的多少又与什么有关？
活 化 能
3. 什么是活化能？
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
看图：
结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定，
4. 所以我们必须对什么要清楚才能做到？
对化学反应的原理的理解要清楚
我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么 有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的律， 如何控制化学反应才能为人所用！
这就是学习化学反应原理的目的
那么
研究化学反应原理包含哪些基本内容？
反应条件
点燃 加热
高温、高压、催化剂
情景1
氢气与其他物质的反应 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
普通 分子
活化 能 活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
解 释 问 题
1. 为什么可燃物有氧气参与，还必 须达到着火点才能燃烧？ 2. 催化剂在我们技术改造和生产中 起关键作用，它主要作用是提高 化学反应速率，试想一下为什么 催化剂能提高反应速率？
活化能
能 量
E1 反应物
没加催 化剂
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2 反应热 生成物
加了催化剂
反应过程
3. 怎样改变反应的活化能为来加快反应的速 率？是何措施？
学习化学的方法
1.加强预习，做有准备的学习； 2.专心上课，做有时效的学习； 3.及时练习，做有基础的学习； 4.会提问题，做有反思的学习；
E2 反应热 生成物
该反应是吸热反 应还是放热反应?
反应过程
活化能与反 应热有关吗?
问题:
活化分子的多少又与什么有关？
活 化 能
3. 什么是活化能？
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
看图：
结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定，
4. 所以我们必须对什么要清楚才能做到？
对化学反应的原理的理解要清楚
我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么 有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的律， 如何控制化学反应才能为人所用！
这就是学习化学反应原理的目的
那么
研究化学反应原理包含哪些基本内容？
反应条件
点燃 加热
高温、高压、催化剂
情景1
氢气与其他物质的反应 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
普通 分子
活化 能 活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
解 释 问 题
1. 为什么可燃物有氧气参与，还必 须达到着火点才能燃烧？ 2. 催化剂在我们技术改造和生产中 起关键作用，它主要作用是提高 化学反应速率，试想一下为什么 催化剂能提高反应速率？
活化能
能 量
E1 反应物
没加催 化剂
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2 反应热 生成物
加了催化剂
反应过程
3. 怎样改变反应的活化能为来加快反应的速 率？是何措施？
学习化学的方法
1.加强预习，做有准备的学习； 2.专心上课，做有时效的学习； 3.及时练习，做有基础的学习； 4.会提问题，做有反思的学习；
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1、有效碰撞： 可以引起化学反应的碰撞。
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件
结论：
有效碰撞是发生化学反应的充要条件
化学反应的速率大小与单位时间内有效碰 撞的次数有关。
问题：
是否所有的分子都可以发生有效碰撞?发生 有效碰撞需具备哪些条件？
条件①: 碰撞的分子间需满足一定的空间取向。 条件②：碰撞的分子需具备一定的能量。
选 修 4
问题1：将H2
+O2混合，在室温条件下可 以稳定存在数百年，但点燃后却会发生剧 烈的爆炸反应，而且只要配比相当，可以 完全转化成生成物。这说明了什么？
体系表现出来的稳定不是绝对的，而是有 条件的。
问题2:为什么化学反应难易程度不同，其 本质原因是什么？
氢气与其他物质的反应 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2 反应条件 难易程度
活化能
能 量 E1 反应物
没加催 化剂
活化分子
E2 反应热 生成物
加了催化剂
反应过程
随堂练习
下列说法错误的是
C D H
A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化 学反应
B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应 E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量 G.使用催化剂能改变分子的活化能 H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应
该反应是吸热反 应还是放热反应?
反应过程
活化能的大小与反应 热的大小有关系吗?
结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关。 活化能越小，则一般分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多， 则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
回忆：使化学反应速率变快的方法
有哪些？
（1）加热； （本质：活化分子的百分数提高） （2）增大反应物浓度； （本质：增加单位体积内活化分子的数目） （3）催化剂。 （本质：降低反应活化能，使得活化分子百分数提高）
2、活化分子：
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。
结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，
但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
一般地，单位体积内反应物中活化分子 数目越多，则有效碰撞次数越多，反应 速率越快。
3、活化能：
反应物分子成为活化分子所需的最小能量。
活化能
能 量
E1 反应物
活化分子
E2 反应热 生成物
点燃 加热
易
易
高温、高压、 催化剂
难
结论：影响化学反应速率的根本原因
是反应物本身的性质。
内因
问题3：H2+N2即使在高温、高压、催化剂
的条件下反应也不能完全转化为生成物， 这又说明了什么？
说明有些反应是有一定限度的！
化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡 电化学基础
几个简化的概念模型：
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件
结论：
有效碰撞是发生化学反应的充要条件
化学反应的速率大小与单位时间内有效碰 撞的次数有关。
问题：
是否所有的分子都可以发生有效碰撞?发生 有效碰撞需具备哪些条件？
条件①: 碰撞的分子间需满足一定的空间取向。 条件②：碰撞的分子需具备一定的能量。
选 修 4
问题1：将H2
+O2混合，在室温条件下可 以稳定存在数百年，但点燃后却会发生剧 烈的爆炸反应，而且只要配比相当，可以 完全转化成生成物。这说明了什么？
体系表现出来的稳定不是绝对的，而是有 条件的。
问题2:为什么化学反应难易程度不同，其 本质原因是什么？
氢气与其他物质的反应 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2 反应条件 难易程度
活化能
能 量 E1 反应物
没加催 化剂
活化分子
E2 反应热 生成物
加了催化剂
反应过程
随堂练习
下列说法错误的是
C D H
A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化 学反应
B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应 E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量 G.使用催化剂能改变分子的活化能 H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应
该反应是吸热反 应还是放热反应?
反应过程
活化能的大小与反应 热的大小有关系吗?
结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关。 活化能越小，则一般分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多， 则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
回忆：使化学反应速率变快的方法
有哪些？
（1）加热； （本质：活化分子的百分数提高） （2）增大反应物浓度； （本质：增加单位体积内活化分子的数目） （3）催化剂。 （本质：降低反应活化能，使得活化分子百分数提高）
2、活化分子：
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。
结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，
但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
一般地，单位体积内反应物中活化分子 数目越多，则有效碰撞次数越多，反应 速率越快。
3、活化能：
反应物分子成为活化分子所需的最小能量。
活化能
能 量
E1 反应物
活化分子
E2 反应热 生成物
点燃 加热
易
易
高温、高压、 催化剂
难
结论：影响化学反应速率的根本原因
是反应物本身的性质。
内因
问题3：H2+N2即使在高温、高压、催化剂
的条件下反应也不能完全转化为生成物， 这又说明了什么？
说明有些反应是有一定限度的！
化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡 电化学基础
几个简化的概念模型：