化学：第三章《晶体结构与性质》全章课件(新人教版选修3)
3、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被 另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化 学式为
A．AB
C．AB3
B．A2B
D．A2B3
◆
4、右面图形是石墨晶体的层面结构图， 试分析图形推测层面上每个正六边型拥有的 共价键数和碳原子数是分别： A、6，6 B、2，4 C、2，3 D、3，2
思考与交流
• CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过 比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
• 碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族， 为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体 的熔沸点很高？
二氧化硅晶体结构示意图
Si O
109º 28´
180º
共价键
金刚石的晶体结构示意图
109º 28´
B M O Si
晶体SiO2和非晶体SiO2的投影示意图
1、什么是晶体？什么是非晶体？
定义：晶体——具有规则几何外形的固体
非晶体——没有规则几何外形的固体 2、晶体有什么特点和性质？
特点和性质： （1） 晶体有自范性（几何外形和内 部质点排 列的高度有序性，非晶体没有） （2）晶体具有各向异性（非晶体不具有各向异 性） （3）晶体具有固定的熔点（非晶体不具有固定 的熔点）
立方晶胞
顶点： 1/8 棱边： 1/4 面心： 1/2 体心： 1
探究: 下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石 (C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?
钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2； 碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8； 金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。
Mg原子的数目： 12×1/6+2×1/2=3 B原子的数目：6 故化学式可表示为
Mg2B
本节小结：
一、晶体与非晶体
1、定义：晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体 2、特点和性质： （1） 晶体有自范性 （2）晶体具有各向异性 （3）晶体具有固定的熔点 3、晶体与非晶体的本质区别在于——构成固体的粒子 在三维空间里是否呈现周期性的有序排列 4、晶体形成的途径： 5、晶体和非晶体的鉴别
思考与交流:
上述铜晶体、金刚石、NaCl晶体的晶胞空间构形是怎 样的？
无隙并置
平行六 面体
思考： 铜晶胞含有4个铜原子，为什么不 是14个？
2、晶胞中原子个数的计算
晶胞中原子个数的计算
体心：1
面心:1/2
顶点:1/8
棱边:1/4
晶 体 空 间 结 构
ClNa +
3 4
8
7
5
1
6
2
小结:晶胞对质点的占有率
第三章 晶体结构与性质
第三节
《金属晶体》
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
金属为什么具有这些共同性质呢?
３、知道金属键的涵义能用金属键理论解释金属的 物理性质能列举金属晶体的基本堆积模型了解金 属晶体性质的一般特点理解金属晶体的类型与性 质的关系． • ４、能说明离子键的形成，能根据离子化合物的 结构特征解释其物理性质。知道离子化合物的热 稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。 了解晶 格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶 体中离子键的强弱 • 能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶 体的结构基元以及物理性质方面的主要区别
分子晶体有哪些物理特性，为什么？
3、物理特性：
(1)较低的熔点和沸点，易升华； (2)较小的硬度； (3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。
原因：分子间作用力较弱
分子的密堆积
氧（O2）的晶体结构
碳60的晶胞
（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
3、常见的原子晶体
（1）某些非金属单质：
–金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶 体锗(Ge)等
（2）某些非金属化合物：
–碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
（3）某些氧化物：
–二氧化硅（ SiO２）晶体、α -Al2O3
学与问
1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅 和锗的熔点和硬度依次下降？ 解释：结构相似的原子晶体，原子半径越 小，键长越短，键能越大。碳、硅、锗原 子半径依次增大，键长依次增大，键的强 度依次减弱。故它们熔点和硬度依次下降。 即金刚石＞硅＞锗 2、“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。 这种说法对吗？为什么？
交流· 讨论
雪花、冰糖、食盐、水晶 和电木（酚醛树脂）这些固体 是否属于晶体？若不是晶体， 请说明理由。
观察与思考： 下列两种晶体有什么共同点？
干冰晶体结构
碘晶体结构
一、分子晶体
1、概念
构成晶体的粒子是分子，粒 子间以分子间作用力（范德华力， 氢键）相互作用的晶体叫分子晶 体。
2、典型的分子晶体：
3、晶体和非晶体的本质区别是什么？
★晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面 体外形的性质。
3、晶体与非晶体的本质区别在于——
构成固体的粒子在三维空间里是 否呈现周期性的有序排列
思考:根据已有知识,举例说明如何
制得晶体?
4、晶体形成的途径： ①熔融态物质凝固. ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). ③溶质从溶液中析出.
（3）石墨属于哪类晶体？为什么？
石墨为混合键型晶体。
P72
习题
参考答案
1. 分子晶体 原子晶体
2. 分子晶体 原子晶体
3.
4. 只认识到冰中含有共价键（即氢元素和 氧元素之间的共价键），而没有认识冰晶 体中水分子与其他水分子之间的作用力是 范德华力和氢键，不是化学键，所以误认 为冰是原子晶体。 5.属于分子晶体的有：干冰、冰、硫磺、 C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有气体的晶体 、氧的晶体、氮的晶体； 属于原子晶体的有：金刚石、石英、金刚砂
石墨
金刚石
思考：
（1）石墨为什么很软？
石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合， 容易滑动，所以石墨很软。 沸点 （℃） 4827 4827
（2）石墨的熔沸点为什么很高？ 石墨的熔点为什么高于金刚石？
熔点 它们都有很强的C-C共价键。在石墨 （℃） 中各层均为平面网状结构，碳原子 之间存在很强的共价键（大π键）， 3652 C-C键长比金刚石的短，键的强度大， 石墨 故其熔点金刚石高。 金刚石 3550
（1）所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3， CH4，HX
（2）部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4， C60 （3）部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10 （4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 （5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖
◆
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻然而， 蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为划定的。
晶胞一般是平行六面体，整块晶体 可看作数量巨大的晶胞“无隙并置” 而成（晶胞间无间隙，平行排列）
金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图
NaCl晶体结构和晶胞
科学视野 天然气水合物——一种潜在的能源
笼状化合物
P72
习题
7
＊7. 要数出一个CO2周围紧邻多少个CO2，可 以以教科书图3-12中的任一顶点为体心在其周 围“无隙并置”八个CO2晶胞，周围紧邻的CO2分 子数为12个。 或利用晶胞进行数学计算：与任意顶点CO2 紧邻的CO2是该顶点所处面的面心，共有三个分 子。若以该顶点形成立方体，则需要八个与此 相同的晶胞，则由3×8=24个紧邻CO2，但每一 个CO2都属于两个晶胞，所以总数应为: 24÷2=12个。
共价键
二．原子晶体（共价晶体）
1、概念：
金 刚 石
构成晶体的粒子是原子，所有的 相邻原子间都以共价键相结合而形成 空间立体网状结构的晶体。
观察· 思考
• 对比分子晶体和原子晶体的数据，原子 晶体有何物理特性？
2、原子晶体的物理特性
（1）熔点和沸点高； （2）硬度大； （3）一般不导电； （4）且难溶于一些常见的溶剂。 在原子晶体中，由于原子间以较强的 共价键相结合，而且形成空间立体网状结 构，所以原子晶体有特殊的物理性质。
7、如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元） 已知晶体中2个最近的Cs+ 核间距离为acm，氯化铯 的相对分子质量为M，NA为阿佛加德 罗常数，则CsCl晶体的密度为
（单位：克/cm3）
A、8M/a3NA B、a3M/8NA
C、M/a3NA
D、a3M/NA
第三章 晶体结构与性质
第二节
《分子晶体与原子 晶体》
二﹑晶胞 1、概念：描述晶体结构的基本单元
叫做晶胞
2、晶胞中原子个数的计算
立方晶胞
顶点：1/8 棱边： 1/4 面心：1/2
体心： 1
[课堂练习] 1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A、晶体一定比非晶体的熔点高 B、晶体有自范性但排列无序 C C、非晶体无自范性而且排列无序 D、固体SiO2一定是晶体 2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是 A、熔沸点 B、硬度 C、颜色 D、x-射线衍射实验 D
◆
5、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体 的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的 两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为： A. 90° B. 60° C. 120° D. 109°28′
◆
6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶 胞)的结构.请回答： CaTiO3 (1)该化合物的化学式为_______. (2)在该化合物晶体中，与某个钛离 子距离最近且相等的其他钛离子共 6 有__________个. (3)设该化合物的相对分子质量为M， 3 密度为 ag / cm 阿伏加德罗常数为 NA，则晶体中钙离子与钛离子之间 的最短距离为_______.
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人教版高中化学选修3第三章晶体结构与性质第一节《晶体的常识》参考课件
D、Mg3B2
Mg原子的数目：12×1/6+2×1/2=3
B原子的数目：6
故化学式可表示为：MgB2
8.晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的 正二十面体,其中含有20个等边三角形和一定 数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察 图形回答。这个基本结构单元由 __ _个硼 12 原子组成，共含有__ 30 __ 个B-B键。
观察图片,下列固体在外形上有什么区别?
明 矾
玛瑙
美丽的晶体
雪花晶体 食盐晶体 食糖晶体 明矾晶体
单质硫
祖 母 绿
绿宝石
猫眼石 BeAl2O4
紫水晶
黄水晶
NaCl晶体结构示意图：
Cl-
Na+
金刚石晶体 结构示意图
干冰晶体结构
一、晶体和非晶体
1、定义：晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体 又称玻璃体 2、分类 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
4.晶胞中原子个数的计算
均摊法：晶胞任意位置上的一个原子如果是 被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个 原子分得的份额就是1/x
体心：1
面心：1/2
棱边：1/4
顶点：1/8
课堂反馈
1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知： 甲晶体中A与B的离子个数比为 1∶1 ；乙晶 体的化学式为 C2D ；丙晶体的化学式为 EF ；丁晶体的化学式为______ XY3Z 。 ______
1 + 6 × 2 )×3 =12
7.2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合 物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶 体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下 底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该 化合物的化学式可表示为( )
Mg原子的数目：12×1/6+2×1/2=3
B原子的数目：6
故化学式可表示为：MgB2
8.晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的 正二十面体,其中含有20个等边三角形和一定 数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察 图形回答。这个基本结构单元由 __ _个硼 12 原子组成，共含有__ 30 __ 个B-B键。
观察图片,下列固体在外形上有什么区别?
明 矾
玛瑙
美丽的晶体
雪花晶体 食盐晶体 食糖晶体 明矾晶体
单质硫
祖 母 绿
绿宝石
猫眼石 BeAl2O4
紫水晶
黄水晶
NaCl晶体结构示意图：
Cl-
Na+
金刚石晶体 结构示意图
干冰晶体结构
一、晶体和非晶体
1、定义：晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体 又称玻璃体 2、分类 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
4.晶胞中原子个数的计算
均摊法：晶胞任意位置上的一个原子如果是 被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个 原子分得的份额就是1/x
体心：1
面心：1/2
棱边：1/4
顶点：1/8
课堂反馈
1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知： 甲晶体中A与B的离子个数比为 1∶1 ；乙晶 体的化学式为 C2D ；丙晶体的化学式为 EF ；丁晶体的化学式为______ XY3Z 。 ______
1 + 6 × 2 )×3 =12
7.2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合 物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶 体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下 底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该 化合物的化学式可表示为( )
高中化学第3章晶体结构与性质第3节金属晶体课件新人教版选修31
教材整理 2 金属晶体 1．金属晶体是原子间通过金__属___键___形成的一类晶体。金属晶体常温下除 _汞___外都是固体。 2．性质 优良的_导__电___性__、导热性和延展性。
3．用电子气理论解释金属的性质
当金属受到外力作用时，晶体中的各原
延展性
-
子层就会发生_相__对___滑__动__，但排列方式不 变，金属离子与自由电子形成属晶体
业 分
层
测
评
知 识 点
2
1.初步了解金属键的含义，能用“电子气理论”解释金属的一些物理性质。 重点
2.初步了解金属晶体的 4 种基本堆积模型。重点 3.了解混合晶体石墨的结构与性质。
金属键与金属晶体
[基础·初探] 教材整理 1 金属键 1．定义 在金属单质晶体中原子之间金__属__阳___离__子_与自__由__电___子__之间强烈的相互作用。 2．成键微粒 _金__属___阳__离___子_和_自___由__电___子_。
没有破坏，所以金属有良好的延展性
在外加电场的作用下，金属晶体中的电
导电性 - 子气做_定__向___移__动_而形成电流，呈现良好
的导电性
电子气在运动时经常与金属原子碰撞， 导热性 - 从而引起两者能量交换
金属晶体的原子堆积模型及混合晶 体—石墨
[基础·初探]
教材整理 1 金属晶体的原子堆积模型
1．二维空间模型
堆积方式 非密置层
密置层
图示
配位数
4
6
教材整理 2 石墨——混合晶体 1．结构特点——层状结构 (1)同层内，碳原子采用__s_p__2_杂化，以共__价___键__相结合形成正___六__边___形_平面 网状结构。所有碳原子的 2p 轨道平行且相互重叠，p 电子可在整个平面中运动。 (2)层与层之间以_范__德___华__力__相结合。 2．晶体类型 石墨晶体中，既有共价键又有金___属__键___和__范__德___华__力_，属于混合晶体。
人教版化学选修3结构与性质第三章晶体与性质金属晶体课件 .ppt
金属晶体的原子空间堆积模型1
• 简单立方堆积（ Po） 晶胞的形状是什么？
含几个原子？
1、简单立方堆积
钋型
金属晶体的原子空间堆积模型2
• 体心立方堆积（ IA，VB，VIB）
金属晶体的堆积方式──钾型
2、体心立方堆积 钾型
配位数：8 空间占有率： 68.02%
思考：密置层的堆积方式有哪些？
三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系
1、金属晶体结构与金属导电性的关系
【讨论1】 金属为什么易导电？ 在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由 电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件 下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以 金属容易导电。
比较离子晶体、金属晶体导电的区别：
晶体类型 导电时的状态 导电粒子 离子晶体 金属晶体
修高 3二 ）化 第学 三（ 章选
第四节
金属晶体
Ti
固原二中 高二年级组
zhf 09· 03· 04
金属样品
Ti
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
金属为什么具有这些共同性质呢?
二、金属的结构
金属晶体：通过金属键作用形成的单质晶体 组成粒子：金属阳离子和自由电子 作用力：金属离子和自由电子之间的较强作 用—— 金属键（电子气理论） 金属键强弱判断: 阳离子所带电荷多、 半径小－金属键强， 熔沸点高。
两种排列方式的配位数分 金属晶体的原子堆积模型
别是多少？哪种排列方式 金属原子在平面上有几种排列方式？ 使一定体积内含有的原子 数目最多？
（a）非密置层 （b）密置层
思考：金属原子在形成晶体时有几种堆积方式？ 活动·探究：
将乒乓球在三维空间堆积起来，有几种不同的堆积方式？ 比较不同方式堆积时金属晶体的配位数、原子的空间利 用率、晶胞的区别。
新课标人教版选修3第三章第一节晶体的常识(PPT)[上学期]
![新课标人教版选修3第三章第一节晶体的常识(PPT)[上学期]](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/2bc27a4159fb770bf78a6529647d27284b7337a3.webp)
D、固体SiO2一定是晶体 2、区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是
A、熔沸点 B、硬度
C、颜色
D、x-射线衍射实验 D
3、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被 另一种离子以四面体情势包围着，则该晶体对应的化 学式为
A．AB C．AB3
B．A2B D．A2B3
◆
4、右面图形是石墨晶体的层面结构图， 试分析图形估计层面上每个正六边型拥有的 共价键数和碳原子数是分别： A、6，6 B、2，4 C、2，3 D、3，2
罗常数，则CsCl晶体的密度为
（单位：克/cm3）
A、8M/a3NA C、M/a3NA
B、a3M/8NA D、a3M/NA
◆
5、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体 的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的 两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为： A. 90° B. 60° C. 120° D. 109°28′
◆
6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶 胞)的结构.请回答： (1)该化合物的化学式为_C_a_T_i_O_3_. (2)在该化合物晶体中，与某个钛离 子距离最近且相等的其他钛离子共
思考与交流:
1.如何鉴别晶体和非晶体?
（1）性质差异——如外形、硬度、熔点、折 光率
（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固
体进行X-射线衍射实验。
[分组探讨]
2、某同学在网站找到一张玻璃的结构示意图如 图所示，这张图说明玻璃是不是晶体?为什么?
3、根据晶体物理性质的各向异性的特点，人们 很容易辨认用玻璃仿造的假宝石。你能列举出一 些可能有效的方法鉴别假宝石吗?
◆
典例分析 例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了 金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是 该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱 柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼 原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
2020-2021学年人教版选修3 第3章 晶体结构与性质 章末专题整合 课件(53张)
化学 选修3 物质结构与性质 配人教版
第三章 晶体结构与性质
6．判断晶体类型，既可以从结构入手，也可以从物理性质入手 (1)由非金属元素组成的二元化合物不是离子晶体，三元化合物可能 是离子晶体(如NH4Cl、NH4NO3)。 (2)熔点在一千摄氏度以下无原子晶体。 (3)固态不导电，熔融态导电的是离子晶体。 (4)熔点低、能溶于有机溶剂的晶体是分子晶体。 (5)金属元素与非金属元素组成的化合物未必都是离子晶体，一般用 电负性差来判断。电负性差大于1.7的一般是离子晶体，但不全符合， 还与化合价有关。
概念 静 电 作 用 所 形 成 的 子对(电子云重叠)所 电 子 之 间 的 静 电 作
化学键
形成的化学键
用
成键 微粒
阴、阳离子
原子
金属阳离子、自由 电子
化学 选修3 物质结构与性质 配人教版
第三章 晶体结构与性质
类型
离子键ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
共价键
金属键
作用 阴、阳离子间的静电 共用电子对(电子云重 金属阳离子和自由电
化学 选修3 物质结构与性质 配人教版
第三章 晶体结构与性质
晶体类型 离子晶体 分子晶体
原子晶体
金属晶体
多数的非金属 少数的非金属单质 金属单质和
物质类别 离子化合物
单质和化合物 和共价化合物
合金
实例 食盐晶体 氨、氯化氢
金刚石
镁、铝
既要熟记四种晶体的典型特征，又要掌握典型晶体的特殊性。
同时还要理解一些特殊规律，如大部分分子晶体中存在共价键， 注意事项
化学 选修3 物质结构与性质 配人教版
第三章 晶体结构与性质
(2)同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体 的熔、沸点越高。
新课标人教版高中化学选修3第三章晶体结构与性质全部课件
金属晶体的原子平面堆积模型
金属晶体中的原子可堪称直径相等 的小球。将等径园球在一平面上排 列，有两种排布方式，按（a）图方 式排列，园球周围剩余空隙最小， 称为密置层；按（b）图方式排列， 剩余的空隙较大，称为非密置层。
（a）非密置层
（b）密置层
金属晶体的原子空间堆积模型1
简单立方堆积（Po）
新课标人教版高中化学选修3
第三章
晶体结构与性质
第二章 分子结构与性质 第一节晶体的常识 （2课时）
学习目标
晶体的特征、类型 晶体与非晶体的差异 晶体形成的途径 晶体的特性 晶胞的概念 晶胞中原子个数的计算
雪花晶体 食盐晶体
食糖晶体
明矾晶体 单质硫
一、晶体与非晶体
1.概念 晶体:具有规则几何外形的固体 非晶体:没有规则几何外形的固体 2.分类
离子键的形成
氯化钠的形成过程
布拉格父子测定：正负离子在空间 有规则地周期排列形成的无限结构。 思路：微粒→结合力→空间线形→ 面→体→无限(是否有单个小分子)→ 球棍模型
ClCl+ Na Na Cl- Na+ + ClCl+ Cl+ Na ClNa+ Na
最稳定的金属是----------金
课堂练习一
金属晶体的形成是因为晶体中存在 （ ）
C
A.金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用
课堂练习二
2．金属能导电的原因是 （ ） C
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下 可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用 下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
高中化学第3章晶体结构与性质第3节金属晶体课件新人教版选修3
【答案】 B
2．关于金属性质和原因的描述不正确的是( ) A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系 B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子， 形成了“电子气”，在外加电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所 以金属易导电 C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率， 自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量 D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不 破坏金属键
【解析】 金属一般具有银白色的金属光泽，与金属键密切相关。由于金 属原子以最紧密堆积状态排列，内部存在自由电子，所以当光辐射到它的表面 上时，自由电子可以吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，这就 使得绝大多数金属呈现银灰色以至银白色光泽，故 A 项错误；B、C、D 项均正 确。
【答案】 A
没有破坏，所以金属有良好的延展性
在外加电场的作用下，金属晶体中的电
导电性 - 子气做_定__向___移__动_而形成电流，呈现良好
的导电性
电子气在运动时经常与金属原子碰撞， 导热性 - 从而引起两者能量交换
(1)常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在。(×) (2)金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变 而消失。(√) (3)钙的熔、沸点低于钾。(×) (4)温度越高，金属的导电性越好。(×)
教材整理 2 金属晶体 1．金属晶体是原子间通过金__属___键___形成的一类晶体。金属晶体常温下除 _汞___外都是固体。 2．性质 优良的_导__电___性__、导热性和延展性。
3．用电子气理论解释金属的性质
当金属受到外力作用时，晶体中的各原
延展性
2．关于金属性质和原因的描述不正确的是( ) A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系 B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子， 形成了“电子气”，在外加电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所 以金属易导电 C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率， 自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量 D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不 破坏金属键
【解析】 金属一般具有银白色的金属光泽，与金属键密切相关。由于金 属原子以最紧密堆积状态排列，内部存在自由电子，所以当光辐射到它的表面 上时，自由电子可以吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，这就 使得绝大多数金属呈现银灰色以至银白色光泽，故 A 项错误；B、C、D 项均正 确。
【答案】 A
没有破坏，所以金属有良好的延展性
在外加电场的作用下，金属晶体中的电
导电性 - 子气做_定__向___移__动_而形成电流，呈现良好
的导电性
电子气在运动时经常与金属原子碰撞， 导热性 - 从而引起两者能量交换
(1)常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在。(×) (2)金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变 而消失。(√) (3)钙的熔、沸点低于钾。(×) (4)温度越高，金属的导电性越好。(×)
教材整理 2 金属晶体 1．金属晶体是原子间通过金__属___键___形成的一类晶体。金属晶体常温下除 _汞___外都是固体。 2．性质 优良的_导__电___性__、导热性和延展性。
3．用电子气理论解释金属的性质
当金属受到外力作用时，晶体中的各原
延展性
人教版化学选修三 第三章《晶体结构与性质复习》课件(共30张PPT)
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种
可燃性气体，反应的化学方程式为：
。
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学反应方程式
表示它在工业上的一种重要的用途：
。
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式
是：
。
（4）丁的元素符号是
为
。
，它的原子结构示意图
（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似
晶体结构与性质
复习
固体
非晶体
知识网络
本质 差异
有无自范性
晶体
1、晶体的定义 2、晶体的性质 3、晶体的分类 4、得到晶体的
途径
分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
一、晶体与非晶体 1.晶体与非晶体的区别
自范性
微观结构
晶体 有(能自发呈现多面体外 粒子在三维空间里
形)
呈周期性有序排列
非晶体 没有(不能自发呈现多面 粒子排列相对无序 体外形)
1. 人生就是生活的过程。哪能没有风没有雨?正是因为有了风雨的洗礼才能看见斑斓的彩虹;有了失败的痛苦才会尝到成功的喜悦。
八、混合型晶体
达标潜能练习
1、下列不存在化学键的晶体是：
A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
2、常温常压下的分子晶体是：
A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
3、同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相
同的是：
A、I2 Ar N2 Si
B、金刚石 O2 F2
C、Ba(OH)2 K2O CaCl2
12. 让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧! 7. 只有千锤百炼，才能成为好钢。 10. 人往往懦弱而爱抱歉：他不敢直说“我想”“我是”，而是援引一些圣人智者的话语;面对一片草叶或一朵玫瑰，他也会抱愧负疚。他或为向往 所耽，或为追忆所累。其实，美德与生命力之由来，了无规矩，殊不可知;你何必窥人轨辙，看人模样，听人命令——你的行为，你的思想、 品格应全然新异。
【课件】人教版高中化学选修三第三章晶体结构与性质之三金属晶体
第三节金属晶体1．金属共同的物理性质2．金属的结构（1）组成粒子（2）金属键①定义②成键条件③特征（3）金属晶体金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。
（4）金属键强弱判断3．金属晶体的结构与金属性质的内在联系（1）金属晶体结构与金属导电性的关系【讨论1】金属为什么易导电？离子晶体、金属晶体导电的区别晶体类型离子晶体金属晶体导电时的状态导电粒子水溶液或熔融状态下自由移动的离子晶体状态熔融状态自由电子3．金属晶体的结构与金属性质的内在联系（1）金属晶体结构与金属导电性的关系（2）金属晶体结构与金属导热性的关系【讨论2】金属为什么易导热？（3）金属晶体结构与金属延展性的关系【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？（4）金属晶体结构具有金属光泽和颜色4．金属晶体熔点变化规律（1）金属晶体熔点变化较大（2）一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定【资料】金属之最熔点最低的金属汞－38.87℃熔点最高的金属钨3410℃密度最小的金属锂0.53g/cm3密度最大的金属锇22.57g/cm3硬度最小的金属铯0.2硬度最大的金属铬9.0最活泼的金属铯最稳定的金属金延性最好的金属铂铂丝直径：1/5000mm展性最好的金属金金箔厚：1/10000mm【思考与练习1】下列叙述正确的是A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B.原子晶体中只含有共价键C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键【思考与练习2】为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？【课后阅读材料1】超导体——一类急待开发的材料一般说来，金属是电的良好导体（汞的很差）。
1911年荷兰物理学家H·昂内斯在研究低温条件下汞的导电性能时，发现当温度降到约4K（即－269℃）时汞的电阻“奇异”般地降为零，表现出超导电性。
后又发现还有几种金属也有这种性质，人们将具有超导性的物质叫做超导体。
高中化学 第三章 第一节晶体结构与性质精品课件 新人教版选修3
2.长方体(正方体)晶胞中所含粒子数的计算 (1)处于顶角的粒子，同时为8个晶胞共有，每 个粒子的1/8属于该晶胞； (2)处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每 个粒子的1/4属于该晶胞；
(3)处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每
个粒子的1/2属于该晶胞； (4)处于体内的粒子，则完全属于该晶胞。
3.获得晶体的途径 熔融态 物质凝固； (1)_________ 凝华 ； (2)气态物质冷却不经液态直接凝固(______) (3)溶质从溶液中析出。
二、晶胞
基本单元叫做晶胞。 1.概念：描述晶体结构的________
平行六面体 ， 2.结构：一般来说，晶胞都是 ___________ 整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙
探究导引1
二者受热时，水晶到一定温度熔化，而玻璃
却是在一定温度范围内熔化，为什么？ 提示：因为水晶是晶体，有固定熔点；而玻 璃是非晶体，无固定熔点。
要点归纳 晶体与非晶体的区别 晶体 构成固体的粒子在 自范 微观空间里呈现周 性(本 期性的有序排列， 质区 使固体能自发地呈 别) 现多面体外形。即 有自范性 非晶体 构成固体的粒子 在微观空间里排 列相对无序，使 固体不能自发地 呈现多面体外形。 即无自范性
自主体验
1.下列固体不是晶体的是( A．铜 C．玻璃 )
B．雪花 D．蓝矾
解析：选C。玻璃中的粒子在微观空间里无序 排列，是非晶体。
2.下列不属于晶体特性的是( A．自范性 C．固定的熔、沸点
)
B．溶解性 D．各向异性
解析：选B。晶体内粒子在三维空间里呈周
期性有序排列，这一结构特征决定了晶体具
有自范性、固定的熔、沸点和各向异性。
要点2
晶体化学式的确定方法 怎样描述晶体中粒子在微观空间