福建省莆田市2021届高考化学第二次质检试卷(附答案详解)
福建省莆田市2024届高三下学期毕业班二模考试化学试题
莆田市2024届高中毕业班第二次教学质量检测试卷化学本试卷共8页，14小题，满分100分。
考试用时75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1，先秦时期的《考工记》最早记载了我国古代精炼蚕丝工艺。
“以涚水（草木灰水）沤（长时间浸泡）其丝，七日……”可除去蚕丝中的丝胶等杂质。
下列说法错误的是（ ） A ．草木灰经水浸、过滤得到涚水 B ．涚水的主要溶质是碳酸钾C ．蚕丝纤维与棉纤维主要成分相同D ．丝胶在碱性溶液中比在水中易水解2．川芎是一味常用的活血行气中药，其有效成分之一的结构如下图所示。
下列有关说法正确的是（ ）A ．分子中2sp 杂化的碳原子有8个 B ．能发生银镜反应C ．分子中含有4个手性碳原子D ．能与氯化铁溶液发生显色反应3．劳动创造美好生活。
下列劳动项目所涉及的知识，其化学（离子）方程式表达错误的是（ ） 劳动项目化学（离子）方程式A用3FeCl 溶液制作印刷电路板322Fe Cu Cu Fe +++++B 用稀盐酸除去铁架台上的铁锈2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O ++C用葡萄酿酒6126252C H O 2C H OH 2CO −−−+→↑酒化酶D 用含铝粉和NaOH 的疏通剂疏通管道 2222Al 2OH 2H O 2AlO 3H --+++↑A ．AB ．BC ．CD ．D4．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，氨是合成铱盐、尿素等的原料。
A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．1LpH 5=的4NH Cl 溶液中，由水电离产生的H +数目为5A 110N -⨯B ．()221molCO NH 中含有σ键数目为A 6NC ．25101kPa ℃、下，322.4LNH 中含有质子数为A 10ND ．密闭容器中充入21molN 和23molH ，充分反应后生成氨分子数为A 2N5．某非线性光学晶体的化学式为()a 1a b 2W X Y ZM -，焰色反应显紫色（透过蓝色钴玻璃）。
福建省2021年高考化学二模考试试卷
福建省2021年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是（）A . 天然气B . 氢气C . 水煤气D . 煤炭2. （2分） (2018高二上·南宁月考) 下列反应方程式正确的是（）A . 苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH + CO32－→CO2↑+ H2O + 2C6H5O－B . 溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应：C . 醋酸除水垢的离子方程式：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+H2OD . 苯甲醇与氧气发生催化氧化：2C6H5CH2OH + O2 2C6H5CHO + 2H2O3. （2分） (2019高一上·长治期末) 已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（）A .B .C .D .4. （2分）(2020·合肥模拟) 混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
下列分析正确的是（）A . 已知m1>m2 ，则混合物M中一定含有Al2O3B . 生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C . 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D . 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液5. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B . 通入CO2气体产生蓝色沉淀C . 与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2﹣=CuS↓D . 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+6. （2分） (2016高一下·锡山期中) 下列叙述中不正确的是（）A . 原子半径：O＞S＞ClB . 还原性：Na＞Mg＞AlC . 稳定性：HF＞HCl＞HBrD . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO47. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列离子方程式，正确的是（）A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B . 将铜片插入硝酸银溶液中：Ag++Cu = Cu2++AgC . 氢氧化镁与稀盐酸混合OH-+H+=H2OD . 向浓NaOH溶液中滴入几滴氯化铵溶液并加热：NH4++OH- NH3↑+H2O8. （2分） (2016高一上·万全期中) 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+ ，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A . CO32﹣、Cl﹣B . NO3﹣、Cl﹣C . NO3﹣、SO42﹣D . OH﹣、NO3﹣9. （2分） (2016高二上·西安期中) 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）A . 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣542.7 kJ•mol﹣1B . 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1059.3 kJ•mol﹣1C . N2H4（g）+ N2O4（g）= N2（g）+2H2O（g）△H=﹣1076.7 kJ•mol﹣1D . 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1076.7 kJ•mol﹣110. （2分） (2017高二上·万州期末) 下列有关电池的说法不正确的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 铁件上镀铜，镀件连接电源的正极，用含Cu2+的盐溶液作电解质溶液C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D . 锌锰干电池中，锌电极是负极11. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列有机物中能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水因发生反应而褪色的是（）①甲烷②乙烯③丙炔④苯⑤甲苯⑥乙醇⑦乙醛⑧乙酸乙酯．A . 只有⑤B . ⑤⑥C . ①④⑧D . ②③⑤⑦12. （2分） (2016高三上·平罗期中) 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B . 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C . 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2OD . 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高三下·城中开学考) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 向PH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍，pH（HA）＞pH（HB）酸性：HA＜HBB 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]C向FeBr2溶液中通入少量Cl2 ，溶液由浅绿色变为黄色氧化性：Cl2＞Br2D向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3＋的水解程度增大A . AB . BC . CD . D14. （3分）(2019·惠州模拟) 25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。
福建省2021年高考化学二模考试试卷(II)卷
福建省2021年高考化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）材料在生产、生活中应用广泛，下列属于金属材料的是（）A . 塑料B . 陶瓷C . 橡胶D . 钛合金2. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 核内有8个中子的碳原子：B . 18O2-的结构示意图：C . 羟基的电子式：D . 淀粉和纤维素的结构简式：CH2O3. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 胃酸过多可服用抗酸药予以缓解，下列属抗酸药有效成分的是（）A . 水杨酸B . 糖C . 碳酸氢钠D . 淀粉4. （2分） (2018高二下·河北开学考) 下列叙述正确的是（）A . 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4C . 若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D . 在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想5. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 铝热反应常用来焊接钢轨。
下图为实验室进行铝热反应的装置，点燃镁条，反应过程中看到熔融物落入蒸发皿的沙子中。
则下列有关说法中正确的是（）A . 金属氧化物与铝都能发生铝热反应B . 该装置所用的漏斗是玻璃漏斗C . 反应中观察到熔融物落入蒸发皿中，表明该反应是放热反应D . 加氯酸钾的目的是用氯酸钾来氧化铝粉6. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . F-的结构示意图：B . 原子核内有10个中子的氧原子：C . 氮气的电子式：D . 乙烯的结构简式：CH2CH27. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列说法正确的是（）A . 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B . 同种元素的原子，质量数一定相同C . 互为同位素的原子，质子数一定相同D . 由一种元素组成的物质，一定是纯净物8. （2分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 碘和四氯化碳B . 酒精和汽油C . 酒精和水D . 水和四氯化碳9. （2分）用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A . SO2直线形B . CS2平面三角形C . NH4＋正四面体形D . BF3三角锥形10. （2分） (2016高二上·扬州期中) 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用热碱液洗涤试管内壁上的油脂③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚．A . ①②④B . ①③④C . ②③④D . ①②③④11. （2分） (2018高一上·无锡期末) 将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是（）A . 形成均匀的紫色溶液B . 有紫色沉淀析出C . 液体分层,上层呈紫红色D . 液体分层,下层呈紫红色12. （2分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g) → CO2(g)＋3H2(g)－49.0 kJ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→ CO2(g)＋2H2(g)＋192.9 kJ下列说法正确的是（）A . 1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJB . ②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1C . H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D . 根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJ13. （2分） (2016高三上·万全期中) 已知（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O，N2和NH3 ．有关该反应的下列说法正确的是（）A . N2既是氧化产物又是还原产物B . NH4+部分被氧化C . 氧化产物和还原产物的物质的量比为3：1D . 氧化产物和还原产物的物质的量比为1：414. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 以下说法正确的是：（）A . 制备乙酸乙酯的实验中，盛接酯的小试管中盛放了一定量的氢氧化钠溶液B . 实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入到浓硫酸中C . 在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇，橙色溶液变红D . 为减缓反应速率，将饱和食盐水滴加到烧瓶中的电石上来制取乙炔15. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 常温下，在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl 溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）A . 在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC . 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D . 在A点所示的溶液中：c（CO ）=c（HCO ）＞c（H+）＞c（OH﹣）16. （2分）认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。
2021年高三第二次质量检测化学试题 含答案
2021年高三第二次质量检测化学试题含答案7．xx年元月，包括开封在内的多个地区发生持续雾霾天气，“PM2．5”数据监测纳入公众视野。
PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米（1微米＝10－6米）的可入肺的有害颗粒。
下列有关说法中不正确的是A．PM2．5在空气中形成了气溶胶B．PM2．5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质C．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2．5污染D．PM2．5主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质8．下列关于有机物的说法中，不正确的是A．2－甲基丁烷和正戊烷互为同分异构体B．氯乙烯分子内所有原子均在同一平面C．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应9．工业上可用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：下列说法正确的是A．酸溶时，MnO2作还原剂B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶C．原料硫酸可以循环使用D．在电解池的阴极处产生MnO210．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 molCH4分子中共价键总数为N AB．水的摩尔质量就是N A个水分子的质量之和C．含N A个Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol／LD．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子11．下列实验操作正确的是A．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象12．已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（K sp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36。
福建省2021届高考化学二模试卷(附答案详解)
福建省2021届高考化学二模试卷一、单选题（本大题共10小题，共40.0分）1.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是()A. 苏打在生活中可用做发酵粉B. 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D. 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池2.阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图所示．下列关于阿司匹林的说法正确的是()A. 分子式为C9H10O4B. 与乙酸具有的官能团完全相同C. 只能发生加成反应，不能发生取代反应D. 出现水杨酸反应时，可静脉注射碳酸氢钠溶液3.N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A. 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子B. 1mol羟基中电子数为10N AC. 标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD. 常温下，1L0.1mol⋅L−1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A4.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：()①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族；下列说法错误的是A. 元素Q与W形成的两种常见化合物中阴、阳离子个数比相同B. W、Y、T三种元素对应的最高价氧化物的水化物两两间能发生反应C. 元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<WD. 工业上常用单质R与单质T反应生成一种碱性气体，该气体可用于生产硝酸5.已知，I2(aq)+I−(aq)⇌I3−(aq).某I2、KI溶液中，c(I3−)与温度(T)的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法正确的是()A. 反应I2(aq)+I−(aq)⇌I3−(aq)△H>0B. 状态A的c(I2)比状态D的小C. A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D. 其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点6.能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H+、I—、NO3—、SiO32—B. Ag+、Fe3+、Cl—、SO42—C. K+、SO42—、Cu2+、NO3—D. NH4+、OH—、Cl—、HCO3—7.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pHS的非金属性比C强B大于Na2SO3溶液向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液CI−还原性强于Cl−上层呈紫色说明三价铁具有较强氧化性，D酸性硝酸铁溶液中加入几滴碘化钾淀粉溶液，出现蓝色将I−氧化A. AB. BC. CD. D8.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是A. 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B. X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C. 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D. Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定9. 锌—空气电池(如图所示)是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH 溶液，下列说法正确的是( )A. 当电路中有0.04 mol 电子通过时，有0.224LO 2参与反应B. 正极区溶液的pH 减小，负极区溶液的pH 增大C. 电池的总反应为2Zn +O 2+2H 2O +4OH −=2Zn(OH)42−D. 电池工作时，外电路电子流动方向：石墨电极→Zn 电极10. 25℃时，含硫各微粒(H 2SO 3、HSO 3 图所示。
2021年高考福建卷化学真题含答案解析
试卷主标题姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共10题）1、建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。
关于建盏，下列说法错误的是A ．高温烧结过程包含复杂的化学变化B ．具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点C ．制作所用的黏土原料是人工合成的D ．属硅酸盐产品，含有多种金属元素2、豆甾醇是中药半夏中含有的一种天然物质，其分子结构如下图所示。
关于豆甾醇，下列说法正确的是A ．属于芳香族化合物B ．含有平面环状结构C ．可发生取代反应和加成反应D ．不能使酸性溶液褪色3、设为阿伏加德罗常数的值 . 下列说法正确的是A ．所含极性共价键的数目为B ．晶体中阴、阳离子总数为C ．与足量反应生成的分子数为D ．电解熔融制，电路中通过的电子数为4、明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程 ( 部分产物已省略 ) 如下：下列说法错误的是A ． FeSO4的分解产物 X 为 FeO B ．本流程涉及复分解反应C ． HNO3 的沸点比 H2SO4的低 D ．制备使用的铁锅易损坏5、实验室配制碘水时，通常将溶于溶液：。
关于该溶液，下列说法正确的是A ．的电子式为B ．滴入淀粉溶液，不变蓝C ．加水稀释，平衡逆向移动D ．加少量固体平衡正向移动6、室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A ．的溶液：、、、B ．的溶液：、、、C ．的溶液：、、、D ．的溶液：、、、7、利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是A B C D比较 Zn 与 Cu 的金属性强弱除去 Cl2中的 HCl并干燥制取乙酸乙酯 ( 必要时可加沸石 )实验室制取氯气A ． AB ． BC ． CD ． D8、某种食品膨松剂由原子序数依次增大的 R 、 W 、 X 、 Y 、 Z 五种主族元素组成 . 五种元素分处三个短周期， X 、 Z 同主族， R 、 W 、 X 的原子序数之和与 Z 的原子序数相等， Y 原子的最外层电子数是 Z 原子的一半。
福建省2021年高考理综-化学二模试卷
福建省2021年高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C . 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应D . 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油2. （2分） (2017高三上·邵东月考) 有机化学反应种类比较多，常见的有：①卤代反应②烯烃水化反应③氧化反应④还原反应⑤硝化反应⑥水解反应⑦酯化反应⑧消去反应⑨加聚反应⑩缩聚反应等等．其中属于取代反应的是（）A . ①⑤⑥⑦B . ②③④⑧⑨⑩C . ①②⑤⑥⑦D . ①⑤⑥⑦⑨⑩3. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 下列由实验得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NAB . 电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜C . 一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01NAD . 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×10235. （2分）短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3 ， X处于元素周期表中（）A . 第2周期第ⅡA族B . 第2周期第ⅢA族C . 第3周期ⅣA族D . 第3周期ⅥA族6. （2分） (2016高二上·吉林期中) 某学生为完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 常温下，关于溶液的稀释说法正确的是（）A . 将1 L 0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，pH=13B . pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5C . pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H+]=1×10﹣6mol•L﹣1D . pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6二、非选择题： (共3题；共43分)8. （14.0分）高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂．工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：请回答下列问题：（1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有________（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：________（3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）：________ ．上述流程中，设计步骤IV和V的目的是________ （4）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化．①阳极反应式为________②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将________ （填：增大、减小或不变）．（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点．写出离子方程式：________（6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.0×10﹣13．工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2）=________9. （14.0分） (2017高一上·辽宁期末) 工业上，向500℃～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器名称为________，进行实验时，应先点燃________（选填A或C）处酒精灯，装置B 中加入的试剂是________，装置C中加入的试剂________，检验FeCl3的常用试剂为________．（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为________．（3）若无B装置，反应尾气成分为________，用E装置吸收尾气可能存在的问题________、________10. （15.0分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：________．（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________．（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________（填字母代号）．a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚（4）如图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是________；b c过程中改变的条件可能是________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．三、选考题 (共2题；共30分)11. （15.0分） (2018高三上·徐州月考) 乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。
2021年福建省莆田二中、泉州一中、南安一中三校高考化学联考试卷(附答案详解)
2021年福建省莆田二中、泉州一中、南安一中三校高考化学联考试卷1.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是()A. 用装置甲制备SO2B. 用装置乙从碘水溶液中萃取碘C. 装置丙用于制备少量含NaClO的消毒液D. 用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体2.安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是()A. 每生成16mol N2转移30mol电子B. NaN3中N元素被还原C. N2既是氧化剂又是还原剂D. 还原产物与氧化产物质量之比为1：153.下列有关说法正确的是()①生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是纯净物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒③分解、电解、潮解、裂解都是化学变化④胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小⑤淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、双氧水都是混合物⑥元素处在最高价态时只有强氧化性，最低价态时只有强还原性⑦CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项 实验操作和现象 结论A 向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br 2 B 烧杯中看见白色沉淀 证明酸性强弱：H 2CO 3>H 2SiO 3C 向Fe(NO 3)2溶液中滴入硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄 氧化性：H 2O 2>Fe 3+D 取5mL0.1mol ⋅L −1KI 溶液，加入1mL0.1mol ⋅L −1FeCl 3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN 溶液，溶液变成血红色 Fe 3+与I −所发生的反应为可逆反应A. AB. BC. CD. D5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 120.0gNaHSO 4与MgSO 4的固体混合物中含有离子总数为2N AB. 1.0L1.0mol ⋅L −1的NaHCO 3水溶液中含有的氧原子数为3N AC. 0.1molFe 恰好溶解在100mL 某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3N A D. 60.0g 的SiO 2含有2N A 个极性键6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 中性溶液中：NH 4+、Fe 3+、SO 42−、Cl −B. 0.1mol/L 的NH 4HCO 3溶液中：K +、SiO 32−、[Al(OH)4]−、Cl −C. Kw c(H +)=1×10−12 mol/L 的溶液中：K +、NO 3−、S 2−、ClO − D. 透明的溶液中：K +、NH 4+、MnO 4−、CO 32−7. 利用可再生而廉价的CO 2合成乙酸具有重要的意义。
福建省2021年高考理综-化学二模考试试卷
福建省2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分） (2016高三上·济南期中) 下列有关Cl、N，S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A . 漂粉精的主要成分为次氯酸钙B . 实验室可用浓硫酸干燥氨气C . 实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气D . Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒2. （1分） (2016高一下·怀仁期末) 下列转化属于取代反应的是（）A . 苯→环已烷B . 乙酸→乙酸乙酯C . 乙烯→乙醇D . 乙醇→乙醛3. （1分） (2018高二上·钦州港开学考) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A . 溶液中一定含有SO42-B . 溶液中一定含有Ag+C . 溶液中一定含有SO32-D . 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种4. （1分） (2019高二下·南宁期末) NA代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C4H8的混合物的质量为ag，下列说法正确的（）A . 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LB . 所含碳氢键数目为2aNA/7C . 所含氢原子总数为3aNA/14D . 所含共用电子对数目为3aNA/145. （1分）(2017·河南模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 乙醇的水溶液俗称酒精B . 由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应C . 化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种D . 糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖6. （1分） (2016高二上·孟津期末) 可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）A . 放电时负极附近溶液的碱性不变B . 充电过程是化学能转化为电能的过程C . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OD . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动7. （1分） MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A . c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)B . c(M+)> c(A－) > c(H+)> c(OH－)C . c(M+)> c(A－) > c(OH－) >c(H+)D . c(M+)> c(H+) >c(A－)> c(OH－)二、综合题 (共4题；共20分)8. （5分） (2018高二下·盐城期末) 乙炔和电石（CaC2）都是重要的化工原料。
2021年福建省莆田市莆东中学高三化学测试题含解析
2021年福建省莆田市莆东中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、lBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A．①③③⑤ B．③④⑤ C．②④⑤ D．③④参考答案：D试题分析：①铝热剂：金属铝和金属氧化物的混合物，纯净矿泉水属于混合物，冰水混合物属于纯净物，都是H2O结构相同，故错误；②HD是单质，故错误；③硫酸是强酸，烧碱是强碱，明矾是盐，故正确；④同素异形体：同种元素构成不同结构的单质，C60、金刚石、石墨都是同素异形体，故正确；⑤碘酒属于溶液，不是胶体，故错误。
13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点参考答案：C根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子电子排布为ns2np2,是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误，Al3+的半径比Mg2+小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。
3. 居室装修用石材的放射性常用作为标准，发现Ra元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是A．一个原子中含有138个中子 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔点比CaCl2高 D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物参考答案：A略4. 2007年诺贝尔化学奖获得者格格德·埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。
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福建省莆田市2021届高考化学第二次质检试卷一、单选题（本大题共10小题，共40.0分）1.生态环境部发布2021年环境日主题：人与自然和谐共生。
下列做法应该提倡的是()A. 推广使用含汞电池B. 倡导低碳出行方式C. 提倡秸秆就地焚烧D. 实施远海废水排放2.设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确的是()A. 加热条件下，1mol Cl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3N AB. 常温常压下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4N AC. 1L浓度为1mol⋅L−1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32−D. 标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5N A3.实验中的下列操作正确的是()A. 用98%、1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L、500mL的稀硫酸时，应用量筒量取浓硫酸约27.17mLB. 从碘水中萃取碘，如果没有四氯化碳和苯，其实也可以用酒精代替C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液蒸干D. 从石蜡油中取用金属钠，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的金属钠放回试剂瓶中4.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
关于维生素P的叙述正确的是()A. 若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B. 该物质中最多有7个碳原子共平面C. 1mol该化合物与浓溴水反应，最多可与5mo lBr2完全反应D. 若R为饱和烃基，1mol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol5.下列对应的离子方程式书写正确的是()A. 酸性KMnO4溶液与H2O2的反应：2MnO4−+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OB. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42−沉淀完全：2Al3++23O42−+3a2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C. Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2OD. 向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl−6.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()ⅢAⅣAⅤAX YZWA. 元素X形成的单质只有一种B. 原子半径：Z>X>YC. W的氧化物属于分子晶体D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱7.下列各组物质间的反应，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()①F2和H2O②Na和H2O③Na2O2和H2O④NH3和H2O⑤Na2O和H2O⑥Cl2和H2O⑦NO2和H2O.A. ③④⑤⑥⑦B. ①⑤⑦C. ②③⑤D. ③⑥⑦8.炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。
腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是()A. 腐蚀过程中，负极是CB. Fe失去电子经电解质溶液转移给CC. C是正极，O2在C表面上发生还原反应D. 正极的电极反应式为4OH−−4e−=2H2O+O2↑9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−483.6kJ⋅mol−1，则氢气的燃烧热为241.8kJ⋅mol−1B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=−57.3kJ⋅mol−1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，则a>bD. 已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ⋅mol−1，反应过程中使用催化剂，△H减小10.用纤维素为主要原料制备乙酸乙酯的路线如下：下列说法正确的是()A. 若用淀粉替代纤维素，一定条件下也能按照此路线制备乙酸乙酯B. M虽然分子结构中无醛基，但仍然可以发生银镜反应C. 步骤②，1molM完全反应可以生成3mol乙醇D. ③和④都发生了氧化还原反应二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）11.某化学小组在实验室制取Na2O2.查阅资料可知，温度在573～673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733K以上Na2O2会分解。
除Li外其他碱金属不与N2反应。
(1)甲组同学设计制取Na2O2的装置如图。
①使用该装置制取的Na2O2中不可能含有的杂质为______。
A.Na3NB.Na2CO3C.Na2OD.NaOH②该小组同学为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计实验装置如图。
烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是______。
水槽中量筒中收集到的气体为______。
测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是______。
(2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果______(填“偏大”或“偏小”)。
为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：实验方案产生的现象Ⅰ.取烧瓶中的反应液，加入少量MnO2粉末有大量气泡逸出Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液溶液先变红后褪色Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液开始无明显现象，加NaOH溶液后先变红后褪色实验方案Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。
根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是______。
三、简答题（本大题共4小题，共46.0分）12. 某化学学习小组的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4⋅xH2O)中x的值．该组同学通过查阅资料查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4③用浓度为0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗了10.00mL．请回答下列问题：(1)配制100.00mL待测液时，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒及胶头滴管外，还需要______ ．(2)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的______ (填“甲”或“乙”)滴定管中．本实验滴定达到终点的标志是______ ．(3)通过上述数据，求得x=______ ．(4)讨论：①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)．②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会______ ．13. 已知反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，B为有色气体，反应平衡常数和温度的关系如下：温度T(℃)60080090010001200平衡常数K7.2 4.8 4.0 2.40.16回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=______ ，△H______ 0(填“<”、“>”、“=”)．(2)900℃时，向一个2L的密闭容器中充入2mol的A和8mol的B，如反应初始5s内A的平均反应速率ν(A)=0.1mol⋅L−1⋅s−1，则5s时c(C)=______ mol⋅L−1；若反应经一段时间后反应达到平衡，平衡时B的转化率为______ ．(3)一定温度下，若该反应在体积不变的密闭容器中发生，判断该反应是否达到平衡的依据为______ ．a.气体压强不随时间改变b.单位时间里生成C和消耗C的量相等c.气体颜色不随时间改变d.气体平均摩尔质量不随时间改变(4)在600℃下将1mol A和1molB加入如图1所示甲容器中，将4molC加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。
保持温度和乙中压强不变，t2时刻向乙中再加入2mol He，达到新平衡后，则c(B)甲______ c(B)乙(填“>”、“<”或“=”).图象2中能表示乙中反应速率变化情况的是______ ．14. 在周期表中1～36号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的1，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子．4(1)写出基态E原子的价电子排布图______ ．(2)B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为______ (用元素符号表示)．(3)B的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子的杂化类型为______ ，C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式______ ．(4)A2D的沸点在同族元素中最高，其原因是______ .A2D由液态形成晶体时密度______ (填“增大”、“不变”或“减小”)，其主要原因______ .(用文字叙述)．(5)已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为______ .(用元素符号表示)若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N A，则该晶体的密度为______ g.cm−3(用含a、N A的符号表示)．15. 已知：环己烯可以通过A与B发生如下反应制得。
(1)A的名称为______。
(2)A和B生成环已烯反应的反应类型为______。
(3)现以A为原料制备甲基环己烷的合成路线如图所示。
已知：反应①为加成反应。
①C的结构简式为______。
②反应②的化学方程式为______。
参考答案及解析1.答案：B解析：解：A.含汞电池中含有有毒的汞离子，会污染地下水，易使人畜中毒，不利于人与自然和谐共生，故A错误；B.倡导低碳出行方式，可减少污染物排放，有利于人与自然和谐共生，故B正确；C.秸秆焚烧过程中释放出大量二氧化碳，导致空气中碳含量增大，不符合人与自然和谐共生，故C 错误；D.实施远海废水排放，导致海水被污染，破坏了生态平衡，不符合人与自然和谐共生，故D错误；故选：B。
A.汞离子属于重金属离子，能够污染地下水；B.低碳出行可节约能源、减少污染物排放；C.秸秆就地焚烧会排放出大量二氧化碳；D.远海废水排放会污染海水，破坏生态平衡。