原子结构与元素的性质(一)
原子序数 = 核电荷数 周期数 = 电子层数 主族序数 = 最外层电子数
电子层数 元素金属性、 最外层电子数 非金属性强弱
（主族）最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 最低负价
表中位置
同位素－化学性质相同
元素性质
相似性 同主族
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 同周期 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
Ba:1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2
2.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期
的ⅢA族元素的原子序数是( D )
A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25
原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质。 原子结构
d区元
素
它们的价层电子构型是 (n－1)d，1～最8n后s2 1 个电子基本都是填充在 轨(道n－上1，)d位 于长周期的中部。这些元素都是 ，常 有可金变属化合价，为过渡元素。它包括 族元素。ⅢB～Ⅷ
ds区元素
(n－1)d10ns1～2
价层电子构充满型是
，即次外层d轨
道是 的，最外层轨道上有1～2个电子。
• 主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价 电子数
副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电 子数=价电子数
思考与交流：
元素周期表里的元素可按不同的分类方法分 为不同的区,你能把周期表裁剪成不同的区吗?
3.按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个 区，(除ds区外区的名称来自按构造原理最后填 入电子的能级符号)仔细观察周期表,你能划分 开吗?这些区分别有几个纵列？
包括元素 价电子排布 元素分类
s区 ⅠA、ⅡA族 ns1、ns2 活泼金属
p区 ⅢA～零族
ns2np1～6 大多为非金属
d区 ⅢB～Ⅷ族 (n－1)d1～8ns2 过渡元素
ds ⅠB、ⅡB族 (n－1)d10ns1～ 过渡元素
区
2
镧系和锕系 （n－2）f0～14ns2
过渡元素
f区
3.(小结)原子的电子构型和元素的分区
12
1s
2
28
2s 2p
8
38
3s 3p
8
4 18
4s 3d 4p
18
5 18
5s 4d 5p
18
6 32
6s 4f 5d 6p
7
未完
7s 5f 6d 未完
32 未满
由于随着核电荷数 的递增，电子在能级里 的填充顺序遵循构造原 理，元素周期系的周期 不是单调的，每一周期 里元素的数目不总是一 样多，而是随着周期序 号的递增渐渐增多。因 而，我们可以把元素周 期系的周期发展形象的 比喻成螺壳上的螺旋。
2S22p1 －5 2S22p6
３8
３S1－2
3S23p1 －5 3S23p6
４ 18
４S1－2 ３d1－84s2 3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6
５ 18
５S1－2
4d1-85s2 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6
６ 32
６S1－2
4f1－146s2 5d106s1－2 6S26p1 －5 6S26p6
（纵行）
第VIII 族：三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与
ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数
练习：1.推测核电荷数为56的元素在周期表 中第_六____周期第_Ⅱ__A____族,下列关于它的性
质的说法中正确的是( B )
A、它可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质 B、它可以从冷水中置换出氢气 C、钡可以从饱和食盐水中置换出金属钠 D、钾可以从氯化钡溶液中置换出金属钡
p区元 素
最后1个电子填充在 n轨p道上，价 电子构型是 ns，2n位p1～于6 周期表 侧右， 包括 ⅢA～族Ⅶ元A素、零。族大部分为 元 素。 非金属
s区和p区的共同特点是：最后1个电
子都排布在 最外层，除零族外，最外层电 子的总数等于该元素的 族。序除数零族外， s区和p区的元素都是主族元素。
___n_s_2n_p_6___.
(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该 周期中元素的__能__层_ 数 _.
(3)我们把“构造原理”中能量接近的原子轨道划分 为一个“能级组”,下表是各周期所含元素种数与相 应能级组的原子轨道关系：
周可期见各元周素期种所数 含相元应素能的级种组数中等电于子相最应大能容量级数组 中各轨道中最多容所纳含的能电级子数之和
它区们，既它不包同括于s区Ⅰ，B也族和不，Ⅱ同处B 于于d周金区期属，表称d为区d和sp
区之间。它们都是 ，也属过渡元素。
f区元素
最后1个电子填充在f轨道上，价电子构
型是：（n－2）f0～14ns2,或(n – 2)f0～14、 (n－1)d0～2ns2，它包括镧系和锕系元素
（各有14种元素）。
小结 各区元素特点：
5d106s1－2
6s26p1 －5
6s26p6
元
外围电子排布
周素 期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
目
１2
1s1
1s2
２8
２s1－2
2s22p1 －5 2s22p6
３8
３s1－2
3s23p1 －5 3s23p6
４ 18
４s1－2 ３d1－84s2 3d104s1－2 4s24p1 －5 4s24p6
５ 18
５s1－2
4d1-85s2 4d105s1－2 5s25p1 －5 5s25p6
６ 32
６s1－2
4f1－146s2 5d1－106s2
5d106s1－2
6s26p1 －5
6s26p6
元
外围电子排布
周素 期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
目
１2
1S1
1S2
２8
２S1－2
2s22p1 －5 2s22p6
３8
３s1－2
3s23p1 －5 3s23p6
４ 18
４s1－2 ３d1－84s2 3d104s1－2 4s24p1 －5 4s24p6
５ 18
５s1－2
4d1-85s2 4d105s1－2 5s25p1 －5 5s25p6
６ 32
６s1－2
4f1－146s2 5d1－106s2
六
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1
或[Xe]6s1
科学探究
1.原子的电子排布与周期的划分
(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第 一种元素(除第一周期外)是 _碱__金__属___,
最外层电子排布为__n_s_1__,每一周期的最后
一种元素都是 _稀__有__气__体____, 这些元素的最 外层电子排布除He为1s2 外,其余都是
这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递 变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到 右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱， 结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。
处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金 属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被 称之为半金属或准金属。
2.原子的电子排布与族的划分
周期表上元素的“外围电子排布”简称 “价电子层”，这是由于这些能级上的电 子可在化学反应中发生变化,这些电子称为 价电子,仔细观察周期表,看看每个族序数 与价电子数是否相等？
• 在周期中有18个纵列,除零族元素中He（1s2） 与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它 每个族序数和价电子数是相等的。
选修3课件
第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质
(第一课时)
1
一 、原子结构与元素周期表
知识回顾
元素周期表的结构
知识回顾：元素周期表的结构
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
周期 长周期
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素
（横行）
第6周期：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
问题：为什么s区、d区和ds区都是金属？
元
外围电子排布
周素 期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
目
１2
1s1
1s2
２8
２s1－2
2s22p1 －5 2s22p6
３8
３s1－2
3s23p1 －5 3s23p6
４ 18
４s1－2 ３d1－84s2 3d104s1－2 4s24p1 －5 4s24p6
3.试确定32号元素在周期表中的位置。
[Ar]3d104s24p2 第四周期，ⅣA族
4.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层电子 结构、原子序数。
[原子结构与元素周期表 1、原子的电子排布与周期的划分
周期序数=能层 2、数原子的电子排布与族的划分
主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数
练习：写出碱金属元素基态原子的电子排布
碱金属 原子 序数
锂3 钠 11 钾 19
铷 37 铯 55
周期
基态原子的电子排布
二
1s22s1或[He]2s1
三
1s22s22p63s1或[Ne]3s1
四
1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1
五 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1
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【知识解析】原子结构与元素的性质
原子结构与元素的性质知识衔接◆1．元素的化学性质是由元素原子的最外层电子数决定的。
2．1 碱金属元素碱金属元素是第ⅠA族除H之外的非常活泼的金属元素，在自然界中都以化合态存在，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr），钫有放射性，中学阶段一般不讨论。
知识衔接◆钠元素的原子结构和性质钠原子最外层只有1个电子，易失去；钠是活泼金属，具有强还原性，易与O2、H2O等多种物质发生反应。
（1）碱金属元素的原子结构由表中信息分析可知：（2）碱金属单质的主要物理性质（3）教材P94·探究碱金属化学性质的比较①碱金属与氧气的反应K＋O2KO2（超氧化钾）2Na＋O2Na2O2钾的焰色钠的焰色总结◆相同条件下，碱金属从Li到Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说明金属越来越活泼。
名师提醒（1）做碱金属化学性质的比较实验时，碱金属一般取绿豆大小为宜。
若用量过多，实验时易发生危险。
在使用前，要用滤纸吸干钾、钠等金属表面的煤油。
未用完的钾、钠要放回原试剂瓶。
（2）碱金属在空气中加热与O2反应，Li与O2反应主要生成Li2O，Na与O2反应生成Na2O2，K与O2反应生成KO2，Rb和Cs遇空气立即燃烧，生成更复杂的产物。
改变反应条件，K 也能与O2反应生成K2O、K2O2。
②碱金属与水的反应总结◆相同条件下，碱金属从Li到Cs，与水反应越来越剧烈，说明金属越来越活泼，反应方程式可用通式表示：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑。
名师提醒（1）碱金属单质与H2O反应生成强碱和H2，Li反应剧烈（但比Na弱），Rb和Cs遇H2O 立即燃烧、甚至会爆炸。
着火时，不能用水灭火，必须用干燥的沙土扑灭（2）由于Li、Na、K能与O2和H2O反应，故实验室中Na、K保存在煤油中，Li（密度比煤油的小）常保存在液体石蜡中。
（3）碱金属与盐溶液反应时，可以看作是碱金属先与H2O反应生成碱和H2，而非直接与盐发生置换反应。
第一章第二节 《原子结构与元素的性质》(第一课时)
104s24p2
第四周期，ⅣA族
4.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层电子 结构、原子序数。
[Ne]3s23p2，第14号元素
小
结
一、原子结构与元素周期表 1、原子的电子排布与周期的划分 周期序数=能层数 2、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的 电子数=价电子数 3、原子的电子构型和元素的分区 5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
小结 各区元素特点：
包括元素 s区 ⅠA、ⅡA族 p区 ⅢA～零族 d区 ⅢB～Ⅷ族 (n－1)d1～8ns2 ds区 ⅠB、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 f区 镧系和锕系 （n－2）f0～14ns2 价电子排布 ns1、n s2 ns2np1～6 元素分类
活泼金属
大多为非金属
过渡元素 过渡元素 过渡元素
第1周期：2 种元素
短周期
第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
周期
长周期
第5周期：18 种元素
（横行）
第6周期：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期
第7周期：26种元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数（能层数）
ns2np6 __________.
(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该 能层数 周期中元素的_____ _.
(3)我们把“构造原理”中能量接近的原子轨道划分 为一个“能级组”,下表是各周期所含元素种数与相 应能级组的原子轨道关系：
可见各周期所含元素的种数等于相应能级组 周期 元素种数 相应能级组中 电子最大容量数 所含能级 中各轨道中最多容纳的电子数之和 1 1s 2 2 2 2s 2p 8 8 8 3 3s 3p 8 18 4 4s 3d 4p 18 18 18 5 5s 4d 5p 32 32 6 6s 4f 5d 6p 未完 7 7s 5f 6d 未完 未满
第四周期，ⅣA族
4.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层电子 结构、原子序数。
[Ne]3s23p2，第14号元素
小
结
一、原子结构与元素周期表 1、原子的电子排布与周期的划分 周期序数=能层数 2、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的 电子数=价电子数 3、原子的电子构型和元素的分区 5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
小结 各区元素特点：
包括元素 s区 ⅠA、ⅡA族 p区 ⅢA～零族 d区 ⅢB～Ⅷ族 (n－1)d1～8ns2 ds区 ⅠB、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 f区 镧系和锕系 （n－2）f0～14ns2 价电子排布 ns1、n s2 ns2np1～6 元素分类
活泼金属
大多为非金属
过渡元素 过渡元素 过渡元素
第1周期：2 种元素
短周期
第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
周期
长周期
第5周期：18 种元素
（横行）
第6周期：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期
第7周期：26种元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数（能层数）
ns2np6 __________.
(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该 能层数 周期中元素的_____ _.
(3)我们把“构造原理”中能量接近的原子轨道划分 为一个“能级组”,下表是各周期所含元素种数与相 应能级组的原子轨道关系：
可见各周期所含元素的种数等于相应能级组 周期 元素种数 相应能级组中 电子最大容量数 所含能级 中各轨道中最多容纳的电子数之和 1 1s 2 2 2 2s 2p 8 8 8 3 3s 3p 8 18 4 4s 3d 4p 18 18 18 5 5s 4d 5p 32 32 6 6s 4f 5d 6p 未完 7 7s 5f 6d 未完 未满
元素的性质与原子结构
小结:
Li
碱金属的原子结构
Na K Rb Cs
1) 都易失电子表现强还 原性
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
2) 化合物中均为+1价
元 素 金 属 性
2.递变性: 电子层数
核电荷数 原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
单质还 原性
实验验证1：
取一小块钾，擦干 表面的煤油后放在石 棉网上加热，观察现 象。同钠与氧气的反 应比较。
（2）化学性质及其递变性： ①碱金属单质与氧气反应
单质 Li Na K Rb Cs 与O2反应的产物 Li2O 反应程度 越 来 越 剧 烈
Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更为复杂 更为复杂
②与水的反应的比较
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
从Li到Cs,和H2O反应越来越 剧烈,单质还原性越强,元素金属 性越强。
(3)碱金属的物理性质的 相似性和递变性
Li 相 似 点 颜色 硬度 密度 熔沸点 Na K 柔软 较小 较低 Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色）
导电导热性
递 变 性 密度变化 熔沸点变化
强
逐渐增大（K特殊）
单质的熔沸点逐渐降低
练习：
1、下列关于铷的叙述正确的是（A B） A、与水反应比钾更剧烈 B、氯化铷属离子化合物 C、稳定性：Rb2CO3<RbHCO3 D、铷的熔沸点比钠高 2、随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质（ D ）
(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
3)卤素单质间的相互置换 (1) Cl2＋ 2Br－ =2Cl－＋Br2 (四氯化碳溶液橙色) (2) Cl2＋ 2I－ =2Cl－＋I2 (四氯化碳溶液紫红色) (3) Br2+ ２I－ =２Br－＋I2
原子结构与元素的性质PPT课件
最外层一个电子所需能量(I1)的范围：
I1
__4_1_9__ < I1 <___7_3_8___。
-
16
跟踪练习
1.下列说法正确的是（ C ）
A.在所有元素中，氟的第一电离能最大 最大的是稀有气体元素He
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象: 同周期ⅡA > ⅢA、 VA > VIA
C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
１、影响因素
原子半径 取决于 1、电子的能层数
的大小
2、核电荷数
原
子 同主族，由于
半 电子能层的增
径 逐 渐
加使电子间的 斥力增大而带
增 来的原子半径
大 增大的趋势。
原子半径逐渐减小
同周期电子能层数相同， 由于核电荷数的增加 使核对电子的引力增 加而带来的原子半径 减小的趋势。
-
6
例1 比较下列微粒半径的大小：
(3)同种元素的原子与离子，核外电子数越多， 微粒半径 越大 。 Mg > Mg2+
(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子
半径 越小 。
O2->Na+
-
8
二、电离能（阅读课本P17）
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能 量叫做第一电离能。
用符号I1表示，单位：kJ/mol
1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素 的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、 VIIA元素的电负性变化图。
-
24
-
25
2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主 族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍 和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸 性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电 负性解释对角线规则。
高一化学 原子结构与元素性质
核心突破 攻重难
原子核外电子排布规律
1.“一低”——原子核外电子首先排布在能量最低的电子层上。 2．“三不超”——最外层不超过 8 个电子(K 层为最外层时不超 过 2 个电子)；次外层不超过 18 个电子；倒数第 3 层不超过 32 个电 子。
3．“一稳定”
其他电子层结构
一―定―变条―为―件→下
m（M－n＋2） M
mol。
答案：D
即时演练 1．某粒子用AZRn－表示，下列关于该粒子的叙述错误 的是( ) A．电子数＝Z＋n B．中子数＝A－Z C．质子数＝A－n D．所带电荷数＝n 解析：该阴离子的电子数＝Z＋n，中子数＝质量数(A) －质子数(Z)，所带电荷数为 n。 答案：C
要点二 元素、核素、同位素及同素异形体的辨析 问题：元素、核素、同位素及同素异形体有哪些区别 和联系？ 提示：(1)区别。
2．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是
A．核外电子是分层运动的
()
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转 [答案] A
3．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是( )
D [A.K 层排满才能排 L 层，K 层最多排 2 个电子，故 A 错误； B.最外层最多排 8 个电子，故 B 错误；C.S2－得到 2 个电子后，最外 层为 8 个电子，故 C 错误；D.Mg2＋失去 2 个电子后，最外层为 8 个 电子，D 正确。]
一、核外电子的分层排布
1．电子层与电子能量的关系
电子层数
12 3 4 567
电子层符号 K L M N O P Q
电子能量 ―电―子―离―核――由__―近__―及__―远__―、―电―子―能―量――_由_―_低_―_到_―高__→
2014高考化学一轮复习课件专题十第一单元原子结构与元素的性质(60张PPT)
越小 易程度 ________。第一电离能数值______，原子______失去一个电子， 越易 越大 越强 该元素的金属性______；反之第一电离能数值_______，原子 越强 越难 ______失去一个电子，该元素的非金属性就______。
(3)规律 最小 ①同周期：从左向右碱金属元素的第一电离能______，稀有 最大 气体元素的第一电离能______，总体呈现_________________ 从左到右逐渐增大 的变化趋势。 越来越小 ②同族元素：从上至下第一电离能__________。 ＜ ③同种原子：逐级电离能越来越___ (即I1______I2_____I3…)。 ＜ 大
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有
一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的 核外电子排布式为____________________________________
_____________________________________________。
2.电负性
吸引电子 (1)含义：衡量元素在化合物中__________能力的标度。元 吸引电子 素的电负性越大，表示其原子在化合物中__________的能 强 力越____。 4.0 (2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为_____作为相对
标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 (3)规律 ＜1.8 ①金属元素的电负性一般______，非金属元素的电负性一 ＞1.8 般______，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、
1s22s22p63s23p63d64s2。
3．特殊原子的核外电子排布式 如24Cr：先按原子轨道能量从低到高排列为 1s22s22p63s23p64s23d4，因3d5半充满稳定，因此需要将4s2 上的一个电子调整到3d轨道，得1s22s22p63s23p64s13d5， 再将同一层的原子轨道排到一起，得该原子的核外电子 排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
人教版高中化学选修三第一章 第二节 原子结构与元素的性质(第1课时)
1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电 子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。
其排布式为[Ar]3d54s2， 由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期ⅦB族。
思考与探究
按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、p 区、d区、ds区、f区。划分区的依据是什么？ s区、d区、 p区分别有几个纵列？
P区，主族，第三周期，第VIIA族 ds区，副族，第四周期，第IB族
3、由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型 （3）第四周期第VIA族 （4）第四周期第IVB族
4S24P4 3d24S2
4、下列说法错误的是（ BDF ） A. B. C. D. E. F. G. S区元素的原子价电子层排布都是s结尾 d区元素的原子价电子层排布都是ds结尾 ds元素的原子价电子层排布都是ds结尾 p区元素的原子价电子层排布都是sp结尾 主族元素的原子价电子层排布都含s，但都不含d 过渡元素的原子价电子层排布都是ds结尾 ds区元素的原子d轨道一定全满
课堂练习 1、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置 上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布 式并分析该元素在哪区？ 由于是ⅥA族， 4d必是全充满的，所以价电子排 布为5s25p4，
电子排布式[Kr]4d105s25p4
属P区
2、下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？ （1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 （2）[Ar]3d10 4s1
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
（四）元素周期表的分区 1、s区： 含ⅠA与ⅡA共两族两列；价电子层为ns1或 2(n≥1) 特点： 价电子数=主族序数=最外层电子数 注意： ①并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在 S区， He除外（它在p区） ②除H外，都是金属元素
原子结构与元素的性质_课件
钠、钾与水反应 可以看到，钾与水的反应更为剧烈
钠、钾与水反应 总结实验现象：
钠
钾
与水反应（绿豆粒 大小）
_浮___在水面上， _熔___成银白色，
在水面上四处 _游___，滴入酚酞 呈_红___色。
_浮___在水面上， _熔___成银白色，在 水面上四处_游___， 滴入酚酞呈_红___色 ，有微弱爆炸。
教学重点 碱金属、卤素的原子结构和性质递变规律；原子结构与元素性 质之间的关系。 教学难点
金属性、非金属性强弱的判断。
我们把周期表中ⅠA族除氢以外的元素称为碱___金__属__元__素____。 为什么要把这些元素编在一个族呢？
查阅元素周期表中的信息，填写下表：
元素 名称
锂 碱 金钠 属 元钾 素
铷
元素 符号
Li
Na
K
Rb
核电 荷数
3
原子结构示意图 +3 2 1
最外层 电子数
1
电子 原子半 层数 径/nm
2 0.152
11
+11 2 8 1
1
3 0.186
19
+19 2 8 8 1
1
4 0.227
37 +37 2 8 18 8 1 1
5 0.248
铯
Cs
55 +55 2 8 1818 8 1 1
碱金属的相似性
元素 符号 原子结构
Li 原子最外层 都是( 1 )个
Na 电子 K 碱金属原子
结构相似， Rb 化学性质也 Cs 相似
化学性质
与O2 反应？
与H2O 反应？
化合价
产物中， 碱金属元
素化合价 都是( +1 )
高中化学鲁科版2019必修第二册课件第1章第1节原子结构与元素性质
第1讲 描述运第动1章的基本原概子念结构 元素周期律
(1)元素、核素、同位素、同素异形体之间的关系
(2)同位素的“六同三不同”
第1讲 描述运第动1章的基本原概子念结构 元素周期律
(3)元素、核素、同位素、同素异形体的辨析
元素
核素
同位素
同素异形体
具有相同核电荷 具有相同数目的 质子数相同而中 同种元素形成 数(质子数)的同一 质子和相同数目 子数不同的同一 的不同单质互 类原子的总称 的中子的一类原 元素的不同核素 为同素异形体
稀有气体元素 金属元素
非金属元素
原子最外 8(He为2) 层电子数
一般小于4
一般大于或等于4
原子得失 既不易得电子, 易 电子能力 也不易失电子
失 电子
易 得 电子
化合价 通常为0价 显正价、0价,无负价 正价、0价、负价(F无正价)
第1讲 描述运第动1章的基本原概子念结构 元素周期律
原子结构与元素原子得失电子能力
第1讲 描述运第动1章的基本原概子念结构 元素周期律
1.原子的结构
原子核 核素
原子
原子核
质子 : 带正电荷 中子 : 不带电
电子 : 带负电荷
2.构成原子的各微粒和微粒之间的关系
(1)原子:质子数(Z)=核电荷数=核外电子数=原子序数 (2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) (3)阳离子:质子数=离子的核外电子数+离子所带电荷数 (4)阴离子:质子数=离子的核外电子数-离子所带电荷数
质子数
质子数、中 质子数、中 组成元素、
子数
子数
结构
O 16
8
、188O都属
于氧元素
O 16
第一章第二节原子结构与元素的性质 第一课时
第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质【知识梳理】一、元素周期系1、含义：元素按其原子核电荷数递增排列的序列。
2、元素周期系的形成（1）每一周期从________元素开始到________元素结束，最外层电子排布从________递增到________（第一周期除外），但元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多。
（2）元素形成周期系的根本原因是________________________发生周期性的重复。
（3）根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。
例如：第一周期从________开始，以________结束；其余各周期总是从________能级开始，以________能级结束，其间递增的核电荷数（或电子数）就等于每个周期里的元素数。
二、元素周期表的分区1、元素周期表的分区（1）根据核外电子的排布分区按电子排布式中最后填入电子的________可将元素周期表分为s、p、d、f共4个区，而第IB、第ⅡB族这2个纵列的元素的核外电子因先填满了________能级而后再填充________能级而得名ds区。
(2)根据元素的金属性和非金属性分区【正误判断】（1）价电子一定是最外层电子（）（2）元素的价电子数一定等于其所在族的族序数（）（3）同一族元素的价电子数一定相同（）（4）基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第IA族元素（）（5）原子的价电子排布为(n-1)dn6~8ns2的元素一定是过渡元素（）【课后作业】1．下列有关元素周期表分区的说法错误的是（）A．p区不包含副族元素B．第五周期有15种f区元素C．d区、ds区均不存在非金属元素D．s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态2．核电荷数为52的元素，在元素周期表中的位置是（）A．第五周期ⅡA族B．第四周期ⅡA族C．第五周期ⅡA族D．第五周期ⅡA族n-1d ns(a、b均是大于0的整数)，下列有关说法正确的是（）3．已知某元素基态原子的价层电子排布式为()a bA．该元素位于元素周期表的d区B．该元素位于元素周期表的ds区C．该元素的族序数为a+b D．该元素一定为金属元素4．下列说法正确的是（）A．6C的电子排布式1s22s22p2y，违反了泡利不相容原理B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅡA族，是p区元素C．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量4．下列说法正确的是（）A．6C的电子排布式1s22s22p2y，违反了泡利不相容原理B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅡA族，是p区元素C．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量5．在元素周期表中非金属元素最多的区是（）A．s区B．p区C．d区D．ds区6．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。