西城区2016-2017学年第一学期高三期末化学试题及答案(官方版)
高三化学第一学期期末试卷 第页（共9页）北京市西城区2016—2017学年度第一学期期末试卷高三化学 2017.1第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．某简易净水器如右图所示。
下列说法中，正确的是 A ．净水过程中发生了化学变化 B ．该净水器能杀菌消毒 C ．活性炭的主要作用是吸附杂质D ．净化后的水属于纯净物2．丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式 CH 2 B ．结构简式 CH 2=CHCH 3C ．球棍模型D ．聚合后的结构简式 3．下列说法中，不正确．．．的是 A ．油脂水解的产物中一定含甘油B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C ．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应D ．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性 4．25℃时，下列有关0.1 mol·L －1醋酸溶液的说法中，正确的是 A ．pH = 1B ．c (H +) = c (CH 3COO －)C ．加入少量CH 3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小D ．与0.1 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性5．下列有关SO 2的说法中，不．正确．．的是 A ．溶于水能导电，属于电解质 B ．使品红溶液褪色，有漂白性 C ．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性D ．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂 6．2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) ΔH = a k J·mol －1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A ．a ＜0－CH 2－CH －CH 3－[ ] nB．过程II可能使用了催化剂C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和7．下列离子方程式中，不正确．．．的是A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜Al2O3 + 2OH－2AlO2－+ H2OB．向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓ + 3NH4+C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多OH－+ H+ H2OD．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H＋8．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，正确的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．电极a表面发生还原反应C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O29．下列实验装置正确的是A．制取二氧化氮B．制取氨气C．制乙烯并检验D．制乙酸乙酯10．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ + 3ClO－N2 + 3Cl－+ 2H+ + 3H2O。
下列说法中，不正确．．．的是A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性NH4+ > Cl－C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D．经此法处理过的废水可以直接排放11．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。
根据上述实验事实，下列说法中，不正确．．．的是A．溶解度MnS＜PbSB．MnS存在沉淀溶解平衡MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)C．Cu2+转化为沉淀的原理为MnS(s) + Cu2+(aq) CuS(s) + Mn2+(aq)高三化学第一学期期末试卷第页（共9页） 2高三化学第一学期期末试卷 第页（共9页）3D ．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子12．4种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y 元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法中，正确的是 A ．X 的氢化物可用作制冷剂B ．Y 与氢元素形成的物质中只含有极性共价键C ．4种元素的原子半径最大的是WD ．4种元素中Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强13．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。
下列说法中，不．正确．．的是A ．试剂a 可选用酸化的双氧水B ．试剂b 可选用酒精C ．步骤③的操作是过滤D ．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗 14．已知：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = − 92 kJ·mol －1，下图表示L 一定时，H 2的平衡转化率（α）随X 的变化关系，L （L 1、L 2）、X 可分别代表压强或温度。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．X 表示温度 B ．L 2＞L 1C ．反应速率 υ(M)＞υ(N)D ．平衡常数 K (M)＞K (N)15．将气体a 通入溶液b 中，始终无明显变化的是16．某同学使用石墨电极，在不同电压（x ）下电解pH=1的FeCl 2溶液，实验记录如下（a 、b 代表电压数值）．．．A．I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝B．II中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+C．由II中阳极现象可知，该电压下Cl－在阳极不放电D．根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关第Ⅱ卷（非选择题共58分）17．（6分）C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。
（1）Si在周期表中的位置为________。
（2）为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：装置①中盛放的试剂是________，装置②中发生反应的离子方程式是________。
（3）SiC是一种重要的高温耐磨材料。
SiC中，C元素显________（填“正”或“负”）化合价，从原子结构角度解释原因是________。
18．（6分）25℃时，向10 mL 0.1mol·L－1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1 NaOH溶液，（1）用电离方程式．．．．．表示P点pH＜7的原因是________（2）M、Q两点中，水的电离程度较大的是________（3）下列关系中，正确的是________。
a. M点c(Na+) ＞c(NH4+)b. N点c(NH4+) + c(Na+) = 2c(SO42－)c. Q点c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)19．（10分）CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。
高三化学第一学期期末试卷第页（共9页） 4高三化学第一学期期末试卷 第页（共9页）5（1）实验室可用Cu 与浓硫酸反应制CuSO 4。
① Cu 与浓硫酸反应的化学方程式是________。
② 该方法制CuSO 4存在的不足是________（写出任意一条）。
（2）实验小组采取如下方法制CuSO 4。
实验表明，Fe 3+能加快生成CuSO 4的反应速率，加快原理可表述为： i. 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ii.……ii 的离子方程式是________。
（3）用电解的方法制CuSO 4，如右图所示。
① 与直流电源a 端相连的电极材料是 ________（填“铜片”或“石墨”）。
② 将进口处较浓硫酸替换为Na 2SO 4溶液进行实验，发现得到的CuSO 4溶液pH 比替换前升高，结合化学用语．．．．．．解释pH 升高的原因是________。
20．（11分）大气污染物主要成分是SO 2、NO 2、C x H y 及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。
（1）上述成分中能形成酸雨的是________（填化学式）。
（2）煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。
利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为CO 、CO 2和H 2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知：CO 2(g) + 3H 2(g) CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH 1 = − 58.7 kJ·mol －1 CO 2(g) + H 2(g) CO(g) + H 2O(g) ΔH2 = + 41.0 kJ·mol －1CO 与 H 2 生成 CH 3OH 气体反应的热化学方程式是________。
（3）空气质子交换法治理SO 2，其原理是将含有SO 2的烟气与O 2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是________。
高三化学第一学期期末试卷 第页（共9页）6（4）湿法吸收工业尾气中的NO 2，常选用纯碱溶液，将NO 2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。
反应的离子方程式是________。
（5）用高能电子束激活烟气（主要成分是SO 2、NO 2、H 2O 等），会产生O 3等强氧化性微该化肥中含有的离子是________（填离子符号）。
21．（12分）Fe(OH)3可用来制颜料、药物，作净水剂。
现设计实验研究制备Fe(OH)3的方法。
资料：新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离：Fe 3++3OH++FeO 2－+H 2O（1）向3支盛有1 mL 1.0 mol·L －1 FeCl 3溶液的试管中，分别加入3 mL 不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀。
充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如下：② 当c (NaOH)≥6.0 m ol·L－1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是________、________（用离子方程式．．．．．表示）。
（2）有同学提出可用某些盐与FeCl 3反应制备Fe(OH)3。
① 向1 mL 1.0 mol·L －1 FeCl 3溶液中滴加1.0 mol·L－1Na 2CO 3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。
有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。
将沉淀过滤、洗涤后取样，________，证明沉淀中含有碳酸盐。
② 向1 mL 1.0 mol·L－1FeCl 3溶液中滴加1.0 mol·L－1Na 2SO 3溶液，溶液由黄色变为高三化学第一学期期末试卷 第页（共9页）7红色，无丁达尔效应，继续滴加Na 2SO 3溶液，最终得到红褐色沉淀。
经检验沉淀中除Fe(OH)3外还含有FeSO 3。
产生FeSO 3的原因是________。
（3）比较（1）和（2），制备Fe(OH)3的合理方法是________（注明试剂和用量）。
（4）FeSO 4溶液仅与一种试剂．．．．反应也可制Fe(OH)3，该试剂的化学式是________（写出一种即可）。
22．（13分）高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。
北京市西城区2016届高三第一学期期末考试化学试题word版
北京市西城区2015 — 2016学年度第一学期期末试卷高三化学2016.1试卷满分:100分考试时间:120分钟分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．化学与日常生活紧密相关。
下列说法中，不正确．．．的是A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂2．下列化学用语正确的是A．丙烯的实验式C3H6B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式D．中子数为18的氯原子符号1817Cl3．酸雨形成的示意图如右图。
下列说法中，不正确．．．的是A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨4．下列说法中，不．正确．．的是A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高级脂肪酸D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水5．下列说法中，不正确．．．的是较强，发生析氢6．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。
下列有关白屈菜酸的说法中，不正确．．．的是 A ．分子式是C 7H 4O 6 B ．能发生加成反应 C ．能发生水解反应D ．能发生缩聚反应7．下列离子方程式中，正确的是A ．钠放入水中 Na ＋H 2O ＝Na +＋OH －＋H 2↑B ．电解饱和食盐水 2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑C ．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al 3+＋3OH －＝Al(OH)3↓D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O8．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是 A ．无色溶液中 Mg 2+、Al 3+、SO 42－、CO 32－B ．pH=1的溶液中 NH 4+、Ba 2+、HCO 3－、NO 3－C －H +、K +、Br －、I －D 的溶液中 Na ＋、K ＋、CH 3COO －、SO 42－9．下列说法中，不．正确．．的是 A ．酚能与碳酸氢钠溶液反应 B ．醛能发生银镜反应C ．多肽既能与酸又能与碱反应D ．烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应10．将0.2 mol·L -1的KI 溶液和0.05 mol·L -1 Fe 2(SO 4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe 3++2I －2Fe 2++I 2”的是A ．①和②B ．②和④C ．③和④D ．①和③ 11．N A 为阿伏加德罗常数的值。
高三化学
C 选项：氢氧化铝是弱碱，所以写离子反应方程式时应写化学式，所以 C 选项错 误。 D 选项：考察的是明矾净水原理，易错点是中间用可逆号连接。所以 D 选项正确 8．利用右图所示装置可以将温室气体 CO2 转化为燃料气体 CO。下列说法中，正 确的是 A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．电极 a 表面发生还原反应 C．该装置工作时，H+从 b 极区向 a 极区移动 D．该装置中每生成 1 mol CO，同时生成 1 mol O2 【答案】A 【解析】A 选项：首先注意题目问的是该过程而不是该装置。由题目可知这个过 程是利用太阳光最后把 CO2 转化为 CO， 所以该过程是太阳能转化为化学能的过程 由电子的移动方向移动方向，我们可以判断出 a 表面应该发生氧化反应，H＋（阳 离子）应该从 a 区向 b 区移动，所以 B 和 C 两个选项错误。 D 选项：由题目可以得出两个电极的反应式 a 电极 2H2O－4 e－＝O2+4H+ b 电极 2H＋＋CO2＋2e－＝CO＋H2O 所以得失 e－守恒，可知每生成 1molCO，同时生成 0.5molO2，所以 D 选项错误 9．下列实验装置正确的是
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C 选项：MnS 为难溶物，所以离子反应式中应该写化学式，所以 C 选项正确 D 选项： 该题目用沉淀转化法除去了溶液中的铜离子和铅离子， 所以 D 选项正确。 12．4 种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y 元素原子最外层电子 数是其电子层数的 3 倍。下列说法中，正确的是 A．X 的氢化物可用作制冷剂 B．Y 与氢元素形成的物质中只含有极性共价键 C．4 种元素的原子半径最大的是 W D．4 种元素中 Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 【答案】A 【解析】由短周期元素的最外层电子层数为 2 或者 8，以及图示和题干信息信息 知，X 元素为 N，Y 元素为 O，Z 元素为 S，W 元素为 Cl. A．X 的氢化物为氨气 NH3，可用作制冷剂，故 A 对。 B．O 与 H 可形成水和过氧化氢，过氧化氢中两个 O 原子之间是非极性共价键， 故 B 错。 C．4 种元素中，Z 硫的的半径最大，故 C 错。 13．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不 正确 的是 ． ．．
北京市西城区2016-2017学年高一上学期期末化学试卷
2016-2017学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷一、选择题每小题只有一个选项符合题意（1～10小题，每小题2分；11～20小题，每小题2分，共50分）1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．N2B．CO C．NO2 D．NH32．下列物质中，属于电解质的是（）A．NaCl B．Al C．C2H5OH D．NaOH溶液3．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水4．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A．硫酸铜溶液B．氢氧化铁胶体C．蔗糖溶液D．氯化钠溶液5．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质属于合金的是（）A．水银B．不锈钢C．陶瓷D．玻璃6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．醋酸和水B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．汽油和植物油9．下列物质常用作还原剂的是（）A．氢气B．硝酸C．氯气D．高锰酸钾10．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A．H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣B．Na+ Mg2+SO42﹣OH﹣C．K+ Na+ OH﹣Cl﹣D．Cu2+ Ba2+ Cl﹣SO42﹣11．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌12．依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是（）A．NaCl、KCl B．Na2CO3、KCl C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl213．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O14．下列说法不正确的是（）A．可用氢氟酸刻蚀玻璃B．硅胶可作食品干燥剂C．硅酸钠可作木材防火剂D．二氧化硅可作太阳能电池板15．在标准状况下，下列物质体积最大的是（）A．3 g氢气 B．6.02×1023个氢分子C．44.8 L氢气D．0.5 mol氢气16．下列操作不能达到预期目的是（）A．用蒸馏法将自来水制成蒸馏水B．用酒精萃取碘水中的碘C．用过滤法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金17．利用如图制取氨气，说法正确的是（）A．该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气B．该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气C．用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散D．用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满18．下列①～④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是（）A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④19．下列叙述正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）（）A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）为1mol/LB．2 L 2 mol/L的盐酸，c（H+）为2 mol/LC．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c（H+）为0.2 mol/LD．1 mol/L的盐酸中所含Cl﹣数目为N A20．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3二、非选择题共50分）21．有四种物质：①氧化铝②稀硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠（1）属于盐的物质是（填序号，下同）．（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是．（3）分析铝与稀硫酸反应，i表示的内容为．a．得到e﹣×6，化合价升高，被还原b．得到e﹣×6，化合价降低，被还原c．失去e﹣×6，化合价升高，被氧化．22．实验室现需配制100mL 2.00mol/L的氯化钠溶液．（1）称量氯化钠固体质量为g．（2）请补全以下配制溶液的主要步骤．①将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入容量瓶；③用少量蒸馏水2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至；⑤摇匀；⑥装瓶，贴标签．23．配制某植物营养液可补充氮、磷、钾元素，其成分及含量如表所示：（1）补充钾元素的物质是，其电离方程式为．（2）该营养液若在碱性土壤使用，会使氮肥肥效降低，其原因是．（3）该营养液中磷元素的浓度为mol/L．24．图是一些含氯产品．（1）储氯钢瓶中应贴的标签为．a．易燃品b．爆炸品c．有毒品（2）漂白粉的有效成分是（填化学式），其与空气中的反应可得到具有漂白能力的次氯酸．（3）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，“84”消毒液与除垢剂（有效成分为盐酸）混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是．25．阅读下文，依据文章回答问题．磁流体是一种新型的功能材料，它像固体磁性材料一样具有磁性，却又保留了液体的性质，具有广泛的应用前景．例如在医学领域，一种相容性铁磁流体可被用于癌症检测；利用铁磁流体还可以摘除肿瘤，当铁磁流体被注入肿瘤体并被置于快速变化的磁场当中，它在肿瘤中运动产生摩擦热从而破坏肿瘤．磁流体的分类方法较多，下面几种是比较常用的方法．按照磁性粒子种类，磁流体可分为：铁氧体类磁流体，其磁性粒子是Fe3O4、MeFe2O4（Me=Co，Mn，Ni）等；金属类磁流体，其磁性粒子是Co、Fe、Ni及其合金；氮化铁类磁流体，其磁性粒子是氮化铁．按照应用领域，磁流体可分为：密封用磁流体、医疗用磁流体、润滑用磁流体、印刷打印用磁流体、能量转换用磁流体等．按照性能指标，磁流体可分为：高粘度磁流体和低粘度磁流体、高挥发损失磁流体和低挥发损失磁流体、高饱和磁化度磁流体和低饱和磁化度磁流体、重磁流体和轻磁流体．磁流体有不同的制备方法（如表所示）其中，化学共沉淀法制备某种磁流体的步骤如下：将物质的量比为1：2的FeSO4和FeCl3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液（过程中不断搅拌），随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm的磁流体．（1）磁流体可以按照磁性粒子种类分类，还可以按照和进行分类．（2）能制得属于胶体的磁流体的方法是．（3）化学共沉淀法制磁流体的反应为Fe2++2Fe3++8OH﹣=+H2O，将制得的磁流体用滤纸过滤，滤液呈黑色，其原因是．26．完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示．（1）装置A的作用是．（2）B中反应的化学方程式：．（3）碱石灰的作用是．（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行，这一操作的目的是．（5）当有16.8g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是L．27．制备二氧化硫并研究其性质，如图所示．（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是．（2）B、C中的实验现象分别是、．（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是，反应的离子方程式是．28．验证NH4Cl晶体中含有NH4+．将少量晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如图所示．（1）氯化铵受热反应的化学方程式是．（2）检验氨气时，可在处（填“a”或“b”）用湿润试纸，现象是．29．如图1所示：向饱和Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量．（1）主要的实验现象：烧杯中，灯泡．（2）烧杯中反应的离子方程式：．（3）图2所示能正确表示实验过程的是（填序号）．30．以含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物为原料，设计两种制备铁红（Fe2O3）的方案，部分产物已略去．[方案1][方案2]（1）溶液A所含的阳离子有．（2）加入双氧水的作用是．（3）固体C的成分是（填化学式）．（4）试剂x可以选择（填序号）．a．NaOH溶液b．氨水c．二氧化碳d．稀H2SO4（5）用试剂x浸取原料发生的离子方程式是、．三、B卷实验满分20分31．“大象牙膏”的实验操作是向30%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰和表面活性剂，现象如图．（1）主要反应的化学方程式是．（2）过氧化氢被称为绿色氧化剂，原因是（填序号）．a．过氧化氢具有强氧化性b．过氧化氢的还原产物是水c．过量的过氧化氢能自行分解（3）制取过氧化氢的过程如图：①用氧化钡制取过氧化钡的反应属于反应（填序号）．a．化合b．分解c．氧化还原②用过氧化钡制取过氧化氢的化学方程式是．（4）以重晶石为原料制取过氧化氢，制得的过氧化氢浓度低且能耗高．有人提出下列制取过氧化氢的方案，从原理上分析合理的是（填序号）．a．在一定条件下，O2氧化H2Ob．在一定条件下，H2还原H2Oc．在一定条件下，O2氧化H2．32．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛．以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示．（1）操作1与操作2的实验名称均为．（2）原料溶解过程中反应的化学方程式是．（3）固体D与硫酸反应的离子方程式是．（4）溶液C中含有的主要溶质是．（5）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成．向溶液中加入，立即变红，证明固体B 中含有铁．33．某兴趣小组同学查阅文献，并用图装置进行实验．ⅠSO2不能与BaCl2反应；ⅡBaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸．（1）该实验制备SO2的化学方程式是．（2）BaCl2溶液中出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，该沉淀可能是．（3）甲同学认为出现白色沉淀是由于装置中存在O2，排除干扰的方法是．（4）按照（3）中改进后的方法重新进行实验，现象是，实验结论与文献一致．34．硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）为主要原料制备，主要流程如图所示．（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是，粗硅含有的杂质有铝、等．（2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为SiC，Si为+4价），原理是SiO2+3C SiC+2CO↑，该反应中的氧化剂是．（3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，温度应控制的范围是（填序号）．a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃则精馏分离出的杂质成分是．（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生产过程中可循环利用的物质是．2016-2017学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题每小题只有一个选项符合题意（1～10小题，每小题2分；11～20小题，每小题2分，共50分）1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．N2B．CO C．NO2 D．NH3【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】常见有颜色的气体为卤素单质、二氧化氮等，以此解答该题．【解答】解：N2、CO、NH3都为无色气体，NO2为红棕色、有毒气体，故选C．2．下列物质中，属于电解质的是（）A．NaCl B．Al C．C2H5OH D．NaOH溶液【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行解答．【解答】解：A．NaCl在水溶液里和熔融状态下都能够导电，所以NaCl是电解质，故A正确；B．Al是单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故C错误；D．氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A．3．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水【考点】混合物和纯净物．【分析】A．漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙；B．浓硫酸是硫酸的水溶液；C．氯气呈液态时称为液氯；D．氨水是氨气溶于水后得到的溶液．【解答】解：A．漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A错误；B．浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故B错误；C．氯气呈液态时称为液氯，属于纯净物，故C正确；D．氨水是氨气溶于水后得到的溶液，属于混合物，故D错误；故选C．4．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A．硫酸铜溶液B．氢氧化铁胶体C．蔗糖溶液D．氯化钠溶液【考点】胶体的重要性质．【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液，而只有胶体才有丁达尔效应，溶液和浊液均无，据此分析．【解答】解：A、硫酸铜溶液为溶液，无丁达尔效应，故A错误；B、氢氧化铁胶体为胶体，故有丁达尔效应，故B正确；C、蔗糖溶液为溶液，无丁达尔效应，故C错误；D、氯化钠溶液为溶液，无丁达尔效应，故D错误．故选B．5．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质属于合金的是（）A．水银B．不锈钢C．陶瓷D．玻璃【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．【解答】解：A．水银是纯净物，不属于合金，故A错误；B．不锈钢是铁合金，故B正确；C．陶瓷是混合物，不含有金属单质，故C错误；D．玻璃是混合物，不含有金属单质，故D错误．故选B．6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学试剂的分类．【分析】A．酒精易燃；B．氢气是气体，且易燃；C．浓硫酸有腐蚀性；D．氢氧化钠无强氧化性．【解答】解：A．酒精易燃，属于易燃液体，故A正确；B．氢气易燃，属于易燃气体，故B正确；C．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；D．氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故D错误．故选D．7．下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【考点】铝的化学性质．【分析】活泼金属镁和铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，以此解答．【解答】解：Na、K在空气中最终生成碳酸盐，铁被氧化生成铁锈，为疏松的氧化膜，活泼金属铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜氧化铝，该氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化．故选D．8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．醋酸和水B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．汽油和植物油【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题．【解答】解：乙酸和水、汽油和植物油、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳分层，可用分液的方法分离，故选B．9．下列物质常用作还原剂的是（）A．氢气B．硝酸C．氯气D．高锰酸钾【考点】氧化还原反应．【分析】一般来说，常用作还原剂，说明元素化合价处于较低价态，以此解答该题．【解答】解：硝酸、氯气、高锰酸钾都具有强氧化性，一般用于氧化剂，而氢气具有较强的还原性，一把用作还原剂．故选A．10．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A．H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣B．Na+ Mg2+SO42﹣OH﹣C．K+ Na+ OH﹣Cl﹣D．Cu2+ Ba2+ Cl﹣SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．【解答】解：A．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，Ca2+、CO32﹣反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误；B．Mg2+和OH﹣生成氢氧化镁沉淀，所以不能共存，故B错误；C．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确；D．Ba2+、SO42﹣反应生成白色硫酸钡沉淀，所以不能大量共存，故D错误；故选C．11．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，具有吸水性，一般可用于干燥气体，具有脱水性、腐蚀性，且溶于水放热，以此解答该题．【解答】解：A．使蔗糖碳化，表现浓硫酸的脱水性，故A正确；B．浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可贮存在铝、铁容器中，故B错误；C．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误．故选A．12．依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是（）A．NaCl、KCl B．Na2CO3、KCl C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl2【考点】焰色反应．【分析】只能用焰色反应进行鉴别，则选项中物质不能利用阴离子鉴别，即阴离子相同，而阳离子不同，且阳离子利用化学反应不能鉴别，以此来解答．【解答】解：A、NaCl、KCl的阴离子均为氯离子，故只能通过阳离子来鉴别，而钠离子和钾离子只能利用焰色反应检验，焰色为黄色的为氯化钠，则另一物质为氯化钾，故A正确；B、Na2CO3、KCl的阴离子不同，故可以通过阴离子的不同来鉴别两者，如加入盐酸，有气体生成的是碳酸钠，无现象的是KCl，故B错误；C、CaCl2、NaCl的阳离子不同，但钙离子和钠离子的鉴别不一定非得通过焰色反应，还可以通过加入Na2CO3来鉴别，如果有沉淀生成，则为CaCl2，无现象的是NaCl，故C错误；D、K2CO3、CaCl2的阴离子不同，故可以通过阴离子来鉴别，如加入盐酸，有气体生成的是碳酸钾，无现象的是CaCl2，故D错误．故选A．13．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．【解答】解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正确；B、强碱性的Ba（OH）2溶液和强酸稀HCl反应生成的氯化钡是易溶解的物质，能用H++OH﹣=H2O表示，故B正确；C、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正确；D、氢氧化铜是弱碱，和硝酸的反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误．故选D．14．下列说法不正确的是（）A．可用氢氟酸刻蚀玻璃B．硅胶可作食品干燥剂C．硅酸钠可作木材防火剂D．二氧化硅可作太阳能电池板【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；B．依据硅胶具有吸水性解答；C．硅酸钠熔沸点高，不易燃烧；D．硅为良好的半导体材料．【解答】解：A．玻璃成分二氧化硅，氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以可用氢氟酸刻蚀玻璃，故A正确；B．硅胶无毒具有吸水性，所以可作食品干燥剂，故B正确；C．硅酸钠熔沸点高，不易燃烧，所以硅酸钠溶液可作木材防火剂，故C正确；D．硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池板重要材料，故D错误；故选：D．15．在标准状况下，下列物质体积最大的是（）A．3 g氢气 B．6.02×1023个氢分子C．44.8 L氢气D．0.5 mol氢气【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合n=、n=、V=nVm计算．【解答】解：A．氢气的物质的量为=1.5mol，B．氢气的物质的量为≈0.1mol，C．氢气的物质的量为=2mol，D．氢气的物质的量为0.5mol，显然C中物质的量最大，标准状况下体积最大，故选C．16．下列操作不能达到预期目的是（）A．用蒸馏法将自来水制成蒸馏水B．用酒精萃取碘水中的碘C．用过滤法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备；B．酒精与水混溶；C．泥沙不溶于水；D．金子的密度比沙子大．【解答】解：A．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备，故A正确；B．酒精与水混溶，不能与水分离，不能用于萃取碘水中的碘，故B错误；C．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故C正确；D．金子的密度比沙子大，可用淘洗法分离，故D正确．故选B．17．利用如图制取氨气，说法正确的是（）A．该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气B．该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气C．用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散D．用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满【考点】氨的化学性质．【分析】实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，易与酸反应，以此解答该题．【解答】解：A．氯化铵和熟石灰在加热条件下可生成氨气，为实验室常用制备氨气的方法，故A正确；B．碳酸氢铵生成二氧化碳、水、氨气，在温度稍低时易生成碳酸氢铵，故B错误；C．氨气易溶于水，不能用湿润的棉花，故C错误；D．浓硫酸难挥发，不能观察到有白烟生成，则不能用于验满，故D错误．故选A．18．下列①～④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是（）A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④【考点】钠的化学性质．【分析】钠的密度小于水，熔点低，质软，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，以此解答该题．【解答】解：①钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，故正确；②钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球，反应生成大量的气体推动钠小球四处游动，生成氢氧化钠溶于水，故正确；③钠与水剧烈反应，生成气体，所以会发生嘶嘶响声，现象不能说成氢气，故错误；④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，故正确；故选B．19．下列叙述正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）（）A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）为1mol/LB．2 L 2 mol/L的盐酸，c（H+）为2 mol/LC．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c（H+）为0.2 mol/LD．1 mol/L的盐酸中所含Cl﹣数目为N A【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．没有告诉在标准状况下，无法计算氯化氢的物质的量；B．盐酸为一元强酸，盐酸中氯化氢的浓度与氢离子浓度相等；C．溶液具有均一性，取出溶液中氢离子浓度不变；D．缺少溶液体积，无法计算溶液中氯离子的数目．【解答】解：A．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HCl的物质的量，故A错误；B．2 L 2 mol/L的盐酸中，c（H+）=c（HCl）=2 mol/L，故B正确；C．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，氢离子浓度不变，仍然为c（H+）为2 mol/L，故C错误；D．没有告诉1 mol/L的盐酸的体积，无法计算氯离子的物质的量，故D错误；故选B．20．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3【考点】钠的重要化合物．【分析】A．碳酸氢钠受热易分解；B．相同条件下，碳酸钠的溶解度大；C．相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，结合反应分析；D．根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O进行判断．【解答】解：A．碳酸氢钠受热易分解，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故A 错误；B．相同温度、相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故B错误；C．由CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑可知，质量相同时，碳酸氢钠的物质的量大，则生成二氧化碳较多，故C正确；D．Na2CO3和NaHCO3分别投入足量的盐酸中，分别发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别盐酸充分反应，Na2CO3消耗盐酸较多，故D 错误．故选C．二、非选择题共50分）21．有四种物质：①氧化铝②稀硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠（1）属于盐的物质是③（填序号，下同）．（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是①③．（3）分析铝与稀硫酸反应，i表示的内容为b．a．得到e﹣×6，化合价升高，被还原b．得到e﹣×6，化合价降低，被还原c．失去e﹣×6，化合价升高，被氧化．【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】（1）碳酸氢钠是盐；（2）氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质，碳酸氢钠是多元弱酸的酸式盐，是既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质；（3）氢离子得到e﹣×6，化合价降低，被还原，由此分析解答．【解答】解：（1）碳酸氢钠是盐，所以选：③，故答案为：③；（2）氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质，碳酸氢钠是多元弱酸的酸式盐，是既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质，故答案为：①③；（3）氢离子得到e﹣×6，化合价降低，被还原，所以符合条件的是b，故选：b．22．实验室现需配制100mL 2.00mol/L的氯化钠溶液．（1）称量氯化钠固体质量为11.7g．（2）请补全以下配制溶液的主要步骤．①将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入100mL容量瓶；③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；⑤摇匀；。
北京西城区高三第一学期期末考试化学
北京市西城区2010—2011学年度高三第一学期期末考试化学试题说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列说法不正确的是（）A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料2．下列金属的冶炼方法与钠相同的是（）A．银B．铝C．铁 D．铜3．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A．Na2O2B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl4．下列顺序表述正确的是（）A．酸性：H3PO4 > HNO3 > HClO4B．稳定性：H2O > HF > H2SC．原子半径：Na > Mg > O D．还原性：F－> Cl－> S2－5．下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．生铁比纯铁易生锈B．纯银饰品久置表面变暗C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D．与铜管连接的铁管易生锈6．下列说法正确的是（）A．少量金属Na应保存在水中B．用萃取的方法可除去水中的Cl－离子C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe（OH）3胶体7．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是（）A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰18．下列说法正确的是（ ）A ．若发生A 2+ 2D －＝2A －+ D 2反应，则氧化性D 2＞A 2B ．若X 原子的质子数是a ，中子数是b ，则该核素可表示为baXC ．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA ＜NaB ，则酸性HA ＞HBD ．若主族元素的简单离子R 2－和M +的电子层结构相同，则原子序数R ＞M 9．下列实验操作正确的是 （ ） A ．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚 B ．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜 C ．实验室用加热NH 4Cl 固体使之分解的方法制NH 3 D ．用稀硫酸和Zn 反应制H 2时，加少量CuSO 4溶液可加快反应速率 10．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
2016-2017学学年北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷(带解析)
2016-2017学年北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷（带解析）满分:班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________一、单选题（共16小题）1．化学与日常生活紧密相关。
下列说法中，不正确的是（）A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂【答案】A【解析】A.甲醛有毒，不能作食品防腐剂，错误;B.胃酸的主要成分为HCl，氢氧化铝可与盐酸反应，且无毒，可作抗酸药，正确;C. 氯化钠可作食品调味剂，正确;D、生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂，正确;所以答案为A。
2．下列化学用语正确的是（）A．丙烯的实验式C3H6B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式D．中子数为18的氯原子符号1817Cl【答案】B【解析】A．丙烯的实验式应为 CH2，错误;B、镁离子的结构示意图为，正确;C、CO2的电子式为:O::C::O: ，错误;D、中子数为18的氯原子符号3517Cl，错误;所以答案为B。
3．酸雨形成的示意图如下图。
下列说法中，不正确的是（）A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨【答案】C【解析】A、汽车尾气中含有氮和硫的氧化物，是导致酸雨的原因之一，正确;B、酸雨中，含有硝酸和硫酸，会使土壤、湖泊酸化，正确;C、酸雨形成过程中NO2由+4价变为HNO3中的+5价，SO2由+4价变为H2SO4中的+6价，存在氧化还原反应，错误;D、石灰石的主要成分是CaCO3，与硝酸和硫酸反应，可防治酸雨，正确;所以答案为C。
4．下列说法中，不正确的是（）A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高级脂肪酸D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水【答案】D【解析】A、麦芽糖的水解产物为葡萄糖，正确;B、苯酚可与甲醛合成酚醛树脂，合成高分子化合物，正确;C、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，正确;D、鸡蛋清遇醋酸铅会发生变性，产生沉淀后不能再溶于水，错误;所以答案为D。
北京西城区2017届高三化学上学期期末试题有答案
北京西城区2017届高三化学上学期期末试题（有答案）北京市西城区2016—2017学年度第一学期期末试卷高三化学2017.1试卷满分：100分考试时间：120分钟第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．某简易净水器如右图所示。
下列说法中，正确的是A．净水过程中发生了化学变化B．该净水器能杀菌消毒C．活性炭的主要作用是吸附杂质D．净化后的水属于纯净物2．丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是A．实验式CH2B．结构简式CH2=CHCH3C．球棍模型D．聚合后的结构简式3．下列说法中，不正确的是A．油脂水解的产物中一定含甘油B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应D．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性4．25℃时，下列有关0.1molL－1醋酸溶液的说法中，正确的是A．pH=1B．c(H+)=c(CH3COO－)C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D．与0.1molL－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性5．下列有关SO2的说法中，不正确的是A．溶于水能导电，属于电解质B．使品红溶液褪色，有漂白性C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性D．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂6．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJmol－1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确的是A．a＜0B．过程II可能使用了催化剂C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和7．下列离子方程式中，不正确的是A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜Al2O3+2OH－2AlO2－+H2OB．向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH4+C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多OH －+H+H2OD．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋8．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
100教育：化学 西城区2016年高三期末试卷
化学西城区2016年高三期末试卷化学考试时间：____分钟单选题（本大题共16小题，每小题____分，共____分。
）1．化学与日常生活紧密相关。
下列说法中，不正确的是A. 甲醛可作食品防腐剂B. 氢氧化铝可作抗酸药C. 氯化钠可作食品调味剂D. 生石灰可作食品干燥剂2．下列化学用语正确的是A. 丙烯的实验式B. 镁离子的结构示意图C. CO2的电子式D. 中子数为18的氯原子符号3．酸雨形成的示意图如右图。
下列说法中，不正确的是A. 汽车尾气是导致酸雨的原因之一B. 酸雨会使土壤、湖泊酸化C. 酸雨形成中不涉及氧化还原反应D. 燃煤中加入石灰石可防治酸雨4．下列说法中，不正确的是A. 麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B. 苯酚可用于合成高分子化合物C. 油脂水解可以制取高级脂肪酸D. 鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水5．下列说法中，不正确的是A. 钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B. 钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C. 将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而D. 钢闸门作为阴极而受到保护6．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。
下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是A. 分子式是B. 能发生加成反应C. 能发生水解反应D. 能发生缩聚反应7．下列离子方程式中，正确的是A. 钠放入水中B. 电解饱和食盐水C. 实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液【答案】B8．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是A. 无色溶液中B. pH=1的溶液中C. 含MnO4－的溶液中D. 在的溶液中9．下列说法中，不正确的是A. 酚能与碳酸氢钠溶液反应B. 醛能发生银镜反应C. 多肽既能与酸又能与碱反应D. 烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应10．将0.2 mol•L-1的KI溶液和0.05 mol•L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡的是A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③11．NA为阿伏加德罗常数的值。
2016-2017学年北京市西城区高一上学期期末考试化学卷
2016-2017学年北京市西城区高一上学期期末考试化学卷2017.1试卷满分:120分考试时间:100分钟A卷【必修模块1】满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56说明：请将选择题的答案填在第4页选择题答题表中。
第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分）1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是A．N2B．CO C．NO2D．NH32．下列物质中，属于电解质的是A．NaCl B．Al C．C2H5OH D．NaOH溶液3．下列物质中，属于纯净物的是A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水4．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．氢氧化铁胶体C．蔗糖溶液D．氯化钠溶液5．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是A．水银B．不锈钢C．陶瓷D．玻璃6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是7．下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．醋酸和水B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．汽油和植物油9．下列物质常用作还原剂的是A．氢气B．硝酸C．氯气D．高锰酸钾10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl−、CO32−B．Na+、Mg2+、SO42−、OH−C．K+、Na+、OH−、Cl−D．Cu2+、Ba2+、Cl−、SO42−11．下列关于硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌12．依据已有知识，下列各组溶液只能．．用焰色反应鉴别的是A．NaCl、KCl B．Na2CO3、KCl C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl213．下列化学方程式中，不能．．用离子方程式H + + OH−= H2O表示的是A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OB．Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2OC．KOH + HCl = KCl + H2OD．Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O14．下列说法不正确．．．的是A．可用氢氟酸刻蚀玻璃B．硅胶可作食品干燥剂C．硅酸钠可作木材防火剂D．二氧化硅可作太阳能电池板15．在标准状况下，下列物质体积最大的是A．3 g氢气B．6.02×1023个氢分子C．44.8 L氢气D．0.5 mol氢气16．下列操作不能．．达到预期目的的是A．用蒸馏法将自来水制成蒸馏水B．用酒精萃取碘水中的碘C．用过滤法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金17．利用右图制取氨气，说法正确的是A．该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气B．该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气C．用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散D．用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满18．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④19．下列叙述正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H+)为1mol/LB．2 L 2 mol/L的盐酸，c(H+)为2 mol/LC．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c(H+)为0.2 mol/LD．1 mol/L的盐酸中所含Cl−数目为N A20．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B ．相同温度下，在水中的溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3C ．等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3最多产生CO 2的量：Na 2CO 3＜NaHCO 3D ．等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3最多消耗盐酸的量：Na 2CO 3＜NaHCO 3选择题答题表21．（4分）有四种物质：①氧化铝 ②稀硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠 （1）属于盐的物质是___________________（填序号，下同）。
北京市西城区2017-2018学年度第一学期期末试卷
北京市西城区2017 – 2018学年度第一学期期末试卷高三化学2018.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
ABD红酒中添加SO 2．下列属于吸热反应的是A ．氧化钙与水反应B ．铁丝在氧气中燃烧C ．NaOH 溶液与盐酸反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应 3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式：CH 2O B ．比例模型： C ． D ．电离方程式：CH 3COOH CH 3COO －+ H +4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A ．酸性：HClO 4 > H 2SO 3 B ．碱性：NaOH > Mg(OH)2 C ．气态氢化物的稳定性：H 2O > H 2S D ．Cl 25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．． A ．人工固氮可以得到硝酸盐 B ．细菌对氮元素的循环有重要作用 C ．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D 6．下列说法正确的是 A ．1 mol NH 3中含有的质子数约为6.02×1023B ．0.5 mol ·L − 1 NaCl 溶液中含Cl －的物质的量为0.5 molC ．8 g S 在足量O 2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D ．标准状况下，22.4 L SO 2和CO 2的混合气体所含原子数约为1.806×1024 7．咖啡酸具较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是 A ．能发生加聚反应 B ．能与溴水发生反应 C ．能与H 2发生加成反应D ．1 mol 咖啡酸最多消耗1 mol NaOH8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
(完整版)北京市2016-2017学年度第一学期期末考试各城区高三化学试题分类汇编——科学探究及答案
高三化学上学期期末考试试题分类汇编——科学探究（海淀）19.（12分）某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。
装置现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：。
（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl＿[CuCl4]2＿(黄色) ΔH＞0。
据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2＿(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2＿浓度增大的原因：。
（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。
装置现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。
丙否定甲的依据是，否定乙的依据是。
（4）丙继续查阅资料：i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色ii. 稀释含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
丙进行如下实验：a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。
c. 冷却后向上述溶液……d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
① a的目的是。
②写出b中生成[CuCl2]＿的离子方程式：。
③补充c中必要的操作及现象：。
丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]＿是导致溶液变绿的原因。
（朝阳）19．（14分）某实验小组同学设计实验，完成了Cu和3FeCl溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。