第2课时 反应热的测量与计算能源的充分利用(上课)
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最新化学复习方略 选修4配套课件：1.1.2 反应热的测量与计算 能源的充分利用(苏教版)
)
【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)标准燃烧热所对应的可燃物的化学计量数为 1。
(2)稳定化合物：C→CO2(g)、H2→H2O(l)。
【解析】选D。A项、B项中标准燃烧热所对应的产物应是稳定的 化合物，分别是CO2(g)和H2O(l)，故A、B错误；C项，标准燃烧
热所对应的可燃物的物质的量不是1 mol，故C错误。
测定反应前后溶液的温度 使反应充分进行、体系的温度均匀 保温作用 反应容器
2.反应热的计算——盖斯定律 (1)内容：
一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热 完全相同 。 效应_________
始态 和_____ 终态 有关，而与 (2)本质：化学反应的焓变只与反应的_____ 途径 无关。如图所示： 反应的_____
3.等量的氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水状态不同，能量不同：气态 >液态>固态。 4.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到， 则该反应的焓变为相关化学反应的焓变的代数和。( )√
分析：由盖斯定律的内容可知，一步反应可以看做几步反应的 加和，其焓变也是如此。
5.在101 kPa时，1 mol C燃烧生成CO，所放出的热量就是碳的 标准燃烧热。 (× )
分析：C的标准燃烧热所对应的产物应为CO2(g)。
一、标准燃烧热和中和热的理解
1.标准燃烧热的含义
2.标准燃烧热与中和热的比较
【特别提醒】(1)书写表示某物质燃烧热的热化学方程式时，该 物质的化学计量数为1，故其他物质的化学计量数可能为整数， 也可能为分数。 (2)表示标准燃烧热和中和热时，文字表达时用“正值”，用 ΔH表达时，数值前一定带“-”号。如甲烷的标准燃烧热为
(3)意义：如25 ℃、101 kPa时，甲烷的标准燃烧热Δ H= 说明在101 kPa条件下1 mol甲烷完全燃烧 -890.3 kJ·mol-1,_____________________________________ 生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.3 kJ的热量 。 ______________________________________
2013-2014学年高中化学选修四第一单元 反应热的测量与计算能源的充分利用
1.热化学方程式是表示一个化学反应中物 质变化和反应焓变的式子。 2.书写热化学方程式应注明物质的聚集状 态、Δ H 的正负及单位。
1.了解化学能与热能的相互转化及应用。 2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单 计算。 3.了解标准燃烧热的概念,知道节约能源, 提高燃料的燃烧效率,开发高能清洁燃料 和研制新型能源的重要性,认识化学在解 决能源危机中的重要作用。
3.热值:1 g 物质完全燃烧所放出的热量叫 做该物质的热值。 4.能源:指可以提供能量的自然资源
5.新能源应具有资源丰富、可再生、无污 染或少污染等特点。
1.量热计直接测出的是( C
)
A.质量的变化 B.能量的变化 C.温度的变化 D.电流的变化 指津:由反应热计算公式 Q=-C(T2-T1)可知量 热计直接测出的是温度的变化。
2.反应热的计算 如下图所示:反应物 A 转化为生成物 D,可 以有两种途径:①由 A 直接转化成 D,反应 热为Δ H;②由 A 经过 B 转化成 C,再由 C 转化成 D,每步反应热分别是Δ H1、Δ H2、 Δ H3,则Δ H 与Δ H1、Δ H2、Δ H3 的关系为 Δ H=Δ H1+Δ H2+Δ H3。
反应热的测量
1.原理:中和反应的反应热Δ H=-cmΔ t (1)c:为体系的比热容,指单位质量的物质 温度升高 1 ℃所需吸收的热量。 (2)Δ t:反应前后的温差。
2.简易量热计装置图
【思考 1】 在测定反应热时,常用 NaOH 溶液与盐酸、KOH 溶液与盐酸、NaOH 溶液 与硝酸的稀溶液进行实验。 相同物质的量 的酸碱反应时,三个反应的反应热是否相 同?为什么? 答案:相同。均为强酸强碱的中和反应, 实质均为 H (aq)+OH (aq)
高中化学 1.1.2 反应热的测量与计算 能源的充分利用课
答案：(1)保温、隔热，减少实验过程中热量的损失 (2)减少实验过程中的误差 (3)偏小 (4)不相等 相等 60 mL 0.50 mol·L－1 盐酸和 50 mL 0.55 mol·L－1 烧碱溶液反应能生成 0.027 5 mol H2O，而 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1 烧碱溶液反应只能生成 0.025 mol H2O，因此所放出的热量不同。但中和热是指酸与 碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时所放出的热量，与酸、碱的 用量无关，因此所求中和热相等 (5)2.35
温故
1．化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫反应热，它等于反应前 后体系的焓值差，用符号 ΔH 表示，其单位常采用 kJ·mol－1。许多化 学反应的反应热可以直接测量。 2．能表示参加反应中各物质的物质的量和反应热的关系的化学方程 式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质 变化，也表明了化学反应中的能量变化。
Байду номын сангаас
知新
1．不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同 的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有 关，而与反应的途径无关。 2．燃烧热是指在 25_℃、101_kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧 生成稳定的化合物时所放出的热量。
互动探究
反应热的测量
反应热的测量 (1)原理：中和反应的反应热 ΔH＝－cmΔt ①c：为体系的比热容，指单位质量的物质温度升高 1 ℃ 所 需吸收的能量。 ②Δt：反应后与反应前的 温度差 。
(2)仪器——量热计
探究 1：中和热及其测定注意事项 1．中和热 (1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol H2O(l) 时的反应热(即所放出的热量)。 (2)强酸、强碱稀溶液中和热的表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)=== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
高中化学 专题1 第1单元 第2课时 反应热的测量与计算、能源的充分利用同步备课课件 苏教版选修4
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目
互
标
动
分
探
析
究
1．在测定反应热时，常用 NaOH 溶液与盐酸、KOH 溶
液与盐酸、NaOH 溶液与硝酸的稀溶液进行探究实验。三个
教
当
学 方
反应的反应热是否相同？为什么？
堂 双
案
基
设 计
【答案】
相同。均为强酸强碱的中和反应，实质均为
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1.通过运用盖斯定律求有关 的反应热，进一步理解反应 热的概念。(重点) 2.能正确运用盖斯定律解决 具体问题。(重难点)
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1．在测定反应热时，常用 NaOH 溶液与盐酸、KOH 溶
液与盐酸、NaOH 溶液与硝酸的稀溶液进行探究实验。三个
教
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反应的反应热是否相同？为什么？
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【答案】
相同。均为强酸强碱的中和反应，实质均为
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1.通过运用盖斯定律求有关 的反应热，进一步理解反应 热的概念。(重点) 2.能正确运用盖斯定律解决 具体问题。(重难点)
高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元第二课时反应热的测量与计算课件选择性必修1
C．用 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液分别与 0.50 mol·L－1 的盐酸、醋酸溶液反应，若所
取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度
计、玻璃搅拌器 解析：温度计水银球应浸入溶液中但不能与烧杯底部接触，B 项错误；盐酸是强
3．实验步骤 (1)用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的 温度(T1)。 (2)另取一量筒量取 50 mL 0.50 mol·L－1 氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液 的温度(T2)。 (3)将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板， 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出反应体系的最高温度 (T3)并记录。 (4)重复上述步骤(1)至步骤(3)两次。
应用盖斯定律的常用方法 1．虚拟路径法 若反应物 A 变为生成物 D，可以有两个途径： (1)由 A 直接变成 D，反应热为 ΔH； (2)由 A 经过 B 变成 C，再由 C 变成 D，每步的反应热分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3， 如图所示：
，
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
(3)实例：已知下列两个热化学方程式
提示：根据盖斯定律，由②×2－①得， 2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1。
(2)有人提出用氟气代替 NO2 作氧化剂，则反应释放的能量更大，试写出肼与氟气反应 的热化学方程式，并判断这种观点是否正确。
提示：根据盖斯定律，由②＋③×4－④×2 可得：N2H4(g)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－1 126 kJ·mol－1；等量的肼分别与 NO2 和 F2 发生反应，与 F2 反应放出的热 量更多，故上述观点正确。
高中化学专题1第1单元第2课时反应热的测量与计算能源的充分利用教案苏教版选修4
第2课时 反应热的测量与计算 能源的充分利用目标与素养：1.了解定量测量反应热的基本原理和实验方法。
(科学探究与创新意识)2.从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律。
(变化观念与平衡思想)3.理解标准燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
(变化观念与平衡思想)4.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
(科学态度与社会责任)一、反应热的测量1．实验中用到的仪器和药品 (1)实验仪器：简易量热计(2)实验药品：0．50 mol·L －1的盐酸，0.50 mol·L －1的NaOH 溶液等。
2．实验步骤(1)用量筒量取50 mL 0.50 mol·L －1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度(t 1)。
(2)用另一量筒量取50 mL 0.50 mol·L －1氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度(t 2)。
(3)测量最高温度(t 3)：将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度(t 3)。
3．实验数据处理与计算ΔH ＝－c ×m ×Δt ×10－3n (H 2O )kJ·mol －1二、盖斯定律1．内容：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。
2．本质：化学反应的焓变(ΔH)仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。
3．应用：对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定这些反应的反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
三、能源的充分利用1．能源(1)定义：能提供能量的自然资源。
(2)分类2．标准燃烧热和热值(1)标准燃烧热：在101_kPa的压强下，1_mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。
高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第2课时反应热的测量与计算课件苏教版选修4
测完盐酸的温度计未 洗涤
偏小
偏小
热量损失
偏小
[方法技巧]
(2)误差分析方法 中和反应反应热实验中导致误差的因素可归纳为对 Δt 的影 响；若 Δt 偏大，则|ΔH|偏大，若 Δt 偏小，则|ΔH|偏小。改变酸、 碱的用量，反应生成的 H2O 的量改变，反应放出的热量也随之 Q 改变，但 ΔH＝－ kJ· mol－1 不变，即 ΔH 与反应生成水 nH2O 的多少无关。
2．已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)
ΔH＝517.6 kJ· mol 1，
－
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890.3 kJ· mol－1。 )
1 g 氢气和 1 g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( A．1∶34 C．2.3∶1 B．1∶17 D．4.6∶1
盖斯定律的应用
1．内容：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完 成，其总的热效应是完全 相同 的。
2．本质：一个化学反应的焓变只与反应的 起始状态 和反 应的 最终状态 有关，与反应的 途径 无关。
3．反应热的特点 化学反应的热效应只与始态、终态有关。与过程无关，就 像登山至山顶，不管选哪一条路走，山的海拔(图中的 h)总是不 变的(如下图)。
4．应用：应用盖斯定律，可以间接地把不易测定的反应 的 反应热 计算出来。
1．已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.1 kJ· mol ②C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－395.0 kJ· mol－1 由石墨变成金刚石是放热反应还是吸热反应？判断金刚石和 石墨哪种物质稳定性更强。
1 根据①和②，怎样计算 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)的反应热？ 2 1 提示： 计算热化学方程式： H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)的反应热， 2
偏小
偏小
热量损失
偏小
[方法技巧]
(2)误差分析方法 中和反应反应热实验中导致误差的因素可归纳为对 Δt 的影 响；若 Δt 偏大，则|ΔH|偏大，若 Δt 偏小，则|ΔH|偏小。改变酸、 碱的用量，反应生成的 H2O 的量改变，反应放出的热量也随之 Q 改变，但 ΔH＝－ kJ· mol－1 不变，即 ΔH 与反应生成水 nH2O 的多少无关。
2．已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)
ΔH＝517.6 kJ· mol 1，
－
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890.3 kJ· mol－1。 )
1 g 氢气和 1 g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( A．1∶34 C．2.3∶1 B．1∶17 D．4.6∶1
盖斯定律的应用
1．内容：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完 成，其总的热效应是完全 相同 的。
2．本质：一个化学反应的焓变只与反应的 起始状态 和反 应的 最终状态 有关，与反应的 途径 无关。
3．反应热的特点 化学反应的热效应只与始态、终态有关。与过程无关，就 像登山至山顶，不管选哪一条路走，山的海拔(图中的 h)总是不 变的(如下图)。
4．应用：应用盖斯定律，可以间接地把不易测定的反应 的 反应热 计算出来。
1．已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.1 kJ· mol ②C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－395.0 kJ· mol－1 由石墨变成金刚石是放热反应还是吸热反应？判断金刚石和 石墨哪种物质稳定性更强。
1 根据①和②，怎样计算 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)的反应热？ 2 1 提示： 计算热化学方程式： H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)的反应热， 2
高二化学反应热的测量和计算PPT课件
答案：否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生 成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量 的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果 相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失， 则二者结果相同）。
2.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？ 为什么？
解：①- ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，
第18页/共20页
2.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、 液
态H2O.已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1 N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方
应的焓变△H=-a kJ·mol1 （2）若一个化学反应方程式可由另外几个反应
的化学方程式相加减而得到，则该反应的 焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而 得到。
第17页/共20页
【课堂练习】：
1.已知：
①.C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1 ②.C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2 写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时).
第一单元
化学反应中的 热效应
化学反应的焓变
反应热的测量与计算
反应热的测量与计算 盖斯定律
能源的充分利用
燃烧热 热值
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问题讨论：
前面我们已经学习了热化学方程式的有关知 识，在热化学方程式中提供了反应热的数据， 那么，这些数据是通过什么途径获得的呢？
1、实验直接测定 2、计算获得 根据公式△H=E反应物总键能-E生成物总键能计算
2.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？ 为什么？
解：①- ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，
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2.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、 液
态H2O.已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1 N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方
应的焓变△H=-a kJ·mol1 （2）若一个化学反应方程式可由另外几个反应
的化学方程式相加减而得到，则该反应的 焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而 得到。
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【课堂练习】：
1.已知：
①.C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1 ②.C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2 写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时).
第一单元
化学反应中的 热效应
化学反应的焓变
反应热的测量与计算
反应热的测量与计算 盖斯定律
能源的充分利用
燃烧热 热值
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问题讨论：
前面我们已经学习了热化学方程式的有关知 识，在热化学方程式中提供了反应热的数据， 那么，这些数据是通过什么途径获得的呢？
1、实验直接测定 2、计算获得 根据公式△H=E反应物总键能-E生成物总键能计算
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书P9问题解决2
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专题1 化学反应与能量变化
栏目导引
【思路点拨】 明确反应物 由所给热化学方程 整理得出所需 和生成物 ―→ 式进行加减运算 ―→ 热化学方程式
工具
专题1 化学反应与能量变化
栏目导引
(2011江苏高考）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储 存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4（g）+ H2O（g）=CO（g）+3H2（g） ΔH = +206.2 kJ/mol
ΔH = +165.0 kJ·mol-1
工具
专题1 化学反应与能量变化
栏目导引
（2010天津卷）10．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟 利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化 产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：⑶ 利用水煤气合 成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)=CH3OH(g)
的热效应完全相同。即化学反应的焓变只与反应的 始态和 终态有关，而与反应的 途径 无关。
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
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专题1 化学反应与能量变化
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2意义 对于 不能或不易由实验直接测定反应热的反
应，可应用盖斯定律计算求得。
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专题1 化学反应与能量变化
栏目导引
3 应用 例 1：
ΔH1 ＝ －90.8 kJ•mol－1
② 2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ•mol－1
③ CO(g) + H2O(g)= CO2(g) + H2(g)
ΔH3＝ －41.3 kJ•mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g)= CH3OCH3(g) + CO2 (g)的
ΔH＝ __2_Δ__H_1_+_Δ__H_2；+ΔH3= -246.4 kJ•mol－1
工具
专题1 化学反应与能量变化 Nhomakorabea栏目导引
二、能源的充分利用
1．能源
(1)定义：能提供能量的自缺限然点，资：不源。储可量再有生
(2)分类
(3)地位
是 国民经济和 社会发展无优污的点染重：要，可物热再质值生基高，础，。
化学键形成放出的总能量) （4）根据盖斯定律进行计算
工具
专题1 化学反应与能量变化
栏目导引
当堂验标
工具
专题1 化学反应与能量变化
栏目导引
CH4 （g）+ CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） ΔH = +247.4 kJ/mol 以甲烷为原料制取氢气是工业上
常用的制氢方法。 CH4 （g）与H2O （g）反应生成 CO2 （g）和H2（g）的热化学方程式为______。
CH4(g)+2H2O(g) === CO2(g)+4H2(g)
使用方便
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专题1 化学反应与能量变化
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例1．(2008年高考广东单科)下列有关能量转换的说法正确
的是（ AB )
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转化成化学能 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化成 热能的过程
书P10交流与讨论
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专题1 化学反应与能量变化
栏目导引
小结： 计算反应热的常用方法 (1)根据热化学方程式计算
反应热与反应各物质的物质的量成正比。 (2)根据宏观物质具有的能量 ΔH＝E(反应产物的能量和)－E(反应物的能量和) (3)根据微观化学键的能量 ΔH＝E(反应物的化学键断裂吸收的总能量)－E(生成物的
如已知
a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
b．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol
若 C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热为 ΔH，则 ΔH＝ ΔH1－ΔH2 ＝ －393.5 kJ/mol－(－283.0kJ/mol)
第2课时 反应热的计算
能源的充分利用
课时目标：
1．知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律进行 有关反应热的简单算计。 2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
工具
专题1 化学反应与能量变化
栏目导引
一．盖斯定律
1内容
一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总
＝ －110.5 kJ/mol 小结：若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则 该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的 相加减而得到
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专题1 化学反应与能量变化
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应用 例2:书p8问题解决1 小结（1）ΔH与化学计量数成正比，
（2）一个化学反应的逆反应的ΔH 数值相同， 符号相反。
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专题1 化学反应与能量变化
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【思路点拨】 明确反应物 由所给热化学方程 整理得出所需 和生成物 ―→ 式进行加减运算 ―→ 热化学方程式
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专题1 化学反应与能量变化
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(2011江苏高考）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储 存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4（g）+ H2O（g）=CO（g）+3H2（g） ΔH = +206.2 kJ/mol
ΔH = +165.0 kJ·mol-1
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专题1 化学反应与能量变化
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（2010天津卷）10．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟 利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化 产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：⑶ 利用水煤气合 成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)=CH3OH(g)
的热效应完全相同。即化学反应的焓变只与反应的 始态和 终态有关，而与反应的 途径 无关。
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
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专题1 化学反应与能量变化
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2意义 对于 不能或不易由实验直接测定反应热的反
应，可应用盖斯定律计算求得。
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专题1 化学反应与能量变化
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3 应用 例 1：
ΔH1 ＝ －90.8 kJ•mol－1
② 2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ•mol－1
③ CO(g) + H2O(g)= CO2(g) + H2(g)
ΔH3＝ －41.3 kJ•mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g)= CH3OCH3(g) + CO2 (g)的
ΔH＝ __2_Δ__H_1_+_Δ__H_2；+ΔH3= -246.4 kJ•mol－1
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二、能源的充分利用
1．能源
(1)定义：能提供能量的自缺限然点，资：不源。储可量再有生
(2)分类
(3)地位
是 国民经济和 社会发展无优污的点染重：要，可物热再质值生基高，础，。
化学键形成放出的总能量) （4）根据盖斯定律进行计算
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当堂验标
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专题1 化学反应与能量变化
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CH4 （g）+ CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） ΔH = +247.4 kJ/mol 以甲烷为原料制取氢气是工业上
常用的制氢方法。 CH4 （g）与H2O （g）反应生成 CO2 （g）和H2（g）的热化学方程式为______。
CH4(g)+2H2O(g) === CO2(g)+4H2(g)
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专题1 化学反应与能量变化
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例1．(2008年高考广东单科)下列有关能量转换的说法正确
的是（ AB )
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转化成化学能 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化成 热能的过程
书P10交流与讨论
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专题1 化学反应与能量变化
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小结： 计算反应热的常用方法 (1)根据热化学方程式计算
反应热与反应各物质的物质的量成正比。 (2)根据宏观物质具有的能量 ΔH＝E(反应产物的能量和)－E(反应物的能量和) (3)根据微观化学键的能量 ΔH＝E(反应物的化学键断裂吸收的总能量)－E(生成物的
如已知
a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
b．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol
若 C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热为 ΔH，则 ΔH＝ ΔH1－ΔH2 ＝ －393.5 kJ/mol－(－283.0kJ/mol)
第2课时 反应热的计算
能源的充分利用
课时目标：
1．知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律进行 有关反应热的简单算计。 2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
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专题1 化学反应与能量变化
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一．盖斯定律
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一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总
＝ －110.5 kJ/mol 小结：若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则 该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的 相加减而得到
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专题1 化学反应与能量变化
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应用 例2:书p8问题解决1 小结（1）ΔH与化学计量数成正比，
（2）一个化学反应的逆反应的ΔH 数值相同， 符号相反。