中和反应反应热的测量与计算讲解
1.1.2中和反应热的测定+化学实验基本方法
1.1.2中和反应反应热的测定学习目标定位1．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。
2．能正确分析测定反应热时的误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。
实验原理解析【思路分析】【方法导引】一、中和反应和中和热1．中和反应中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反应，其实质是酸电离产生的H＋和碱电离产生的OH－结合生成难电离的水。
强酸、强碱之间的中和反应一般都可用离子方程式H＋＋OH －H2O表示。
2．中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 molH2O时的反应热(即所放出的热量)。
(2)表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(1) △H＝－57．3 kJ／mol。
二、反应热的测量某些化学反应的反应热可以用实验方法测得，用来测量反应热的仪器称为“量热器”，测量操作是：将反应器置于充满水的绝热容器中，当反应放热时，其热量即传入水中，根据水的质量、比热和水温的变化求出反应所放出的热量。
实验过程体验【实验用品】仪器：大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
试剂：0．50 mol／L盐酸、0．55 mol／L NaOH溶液。
【实验方案】 1．实验步骤(1)设计装置如图。
(2)用一个量筒量取50 mL0．50 mol ／L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
并将温度计上的酸用水冲洗干净。
(3)用另一个量简量取50 mL0．55mol ／L 的NaOH 溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入下表。
(4)把套有盖板的___________和_________放入小烧杯中的盐酸中，并把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板，用__________轻轻搅动，测量混合溶液的__________，记入下表。
(4)温度计 环形玻璃搅拌棒 环形玻璃搅拌棒 最高温度 3．(1)平均值(5)重复步骤(2)～(4)三次。
课件5：1.1.2中和反应的反应热及测定
(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得每生 成1 mol 液态水时的反应热为ΔH1，则ΔH1和ΔH的关系： ΔH1______(填“＜”“＞”或“＝”)ΔH，理由是 ____________________________________________________ ____________________。
3．问题探究
实验室用50 mL 0.5 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶 液和如下图所示装置进行测定中和反应反应热的实验，得到下表 中的数据：
实验 序号
1 2 3
起始温度t1/℃
盐酸
NaOH溶液
20.2
20.3
20.3
20.5
21.5
21.6
终止温度 t2/℃ 23.7
23.8
24.9
完成下列问题：
(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是
________________________________________________________________________。
不能用铜质搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是
____________________________________________________ ____________________。
【答案】(1)上下搅动(或轻轻搅动) 铜传热快，热量损失大 (2)－56.8 kJ·mol－1 (3)＞ NH3·H2O电离吸热
化学反应原理-反应热的测量与计算
燃烧热为393.5kJ/mol； 反应热为 －393.5kJ/mol
1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值
例1：判断正误：
× √
在生成BaSO4↓时放热，∴A放热大于57.3kJ/mol
例2： 1L1mol/L的H2SO4和2L1mol/L的NaOH完全反 应，放出114.6kJ的热量。 ①写出该反应的热化学方程式 H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=－114.6kJ/mol 反应热为－114.6kJ/mol； 中和热为 57.3kJ/mol ②中和热的热化学方程式
第一单元 化学反应的热效应 反应热的测量与计算
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H= — kJ/mol 不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以 通过多种方法获得反应热的数据，其中最直接 的方法是通过实验进行测定。
一、中和反应反应热的测量 1、实验目的：测定强酸强碱反应的反应热 2、测量装置：量热计
∴ △H： △H1 > △H3 > △H2
例4：2molH2和1molO2完全反应生成H2O(l)， 放出571.6kJ的热量， ①书写H2燃烧的热化学方程式
2H2（g）+O2（g） =2H2O（l） △H=－571.6kJ/mol H2（g）+1/2O2（g） =H2O（l） △H=－285.8kJ/mol ②书写H2燃烧热的热化学方程式
（3）为了使反应进行完全，一般碱稍微过量。 用50mL0.55mol/LNaOH和 50mL0.50mol/LHCl进行上述实验 因为NaOH易吸收CO2变质，碱稍微过量 可以保证盐酸完全反应
（4）若把盐酸改为醋酸，结果怎样？
中和热的测定实验公式计算过程
中和热的测定实验公式计算过程下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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中和反应反应热的测定课件
(4)强酸与强碱反应的中和热的表示:
H+(aq)+OH-(aq)== H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
(5)中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来定义的,因此在书
写中和热的热化学方程式时,就以生成1 mol H2O为标准来配平其
余物质的化学计量数。如:
也能达到目的。
4.用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液的目的是什么?
答案:用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,让NaOH和盐酸尽可能地
完全反应并且使反应产生的热量均匀传递,保证测量的温度准确。
【例2】 实验室用50 mL 0.5 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1
NaOH溶液和如下图所示装置进行测定中和热的实验,得到下表中
中和反应反应热的测定
1.中和反应
(1)定义:酸和碱生成盐和水的反应。
(2)实质:酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-反应生成H2O。强
酸和强碱生成可溶性盐和水的离子反应方程式为H++OH-==H2O。
2.中和热
(1)定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O时所
释放的能量叫中和热。
的数据:
实验次数
1
23Βιβλιοθήκη 起始温度 t1/℃盐酸
NaOH 溶液
20.2
20.3
20.3
20.5
21.5
21.6
终止温度 t2/℃
23.7
23.8
24.9
完成下列问题:
(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是
,
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
中和反应热的计算公式
中和反应热的计算公式中和反应热是指在化学反应中释放或吸收的能量。
它可以通过实验测定或计算来确定。
中和反应热的计算涉及到化学方程式的平衡系数，该系数表示了反应物和生成物在反应中的物质的摩尔比例关系。
下面将介绍一些常见的中和反应热的计算公式。
1.根据燃烧反应方程式计算中和反应热：在计算中和反应热时，燃烧反应是一种常见的反应类型。
燃烧反应可以释放大量的能量，因此它们经常用于计算中和反应热。
例如，对于以下燃烧反应方程式：C6H6(l)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(l)其中的平衡系数分别为1、15/2、6和3、假设燃烧反应完全放热，不吸收热量，我们可以根据平衡系数来计算反应物和生成物的摩尔比例关系。
根据化学方程式，1摩尔的C6H6反应生成6摩尔的CO2和3摩尔的H2O。
因此，如果反应了n摩尔的C6H6，则生成6n摩尔的CO2和3n摩尔的H2O。
根据摩尔比例关系，我们可以计算反应物的摩尔质量和生成物的摩尔质量。
假设燃烧反应放热量为△H，我们可以使用以下公式来计算中和反应热：△H=摩尔质量(反应物)×燃烧热(反应物)-摩尔质量(生成物)×燃烧热(生成物)燃烧热可以通过实验测定得到，它表示在完全燃烧1摩尔的反应物时所释放的能量。
2.根据反应热与反应物的物质量之间的比例关系计算中和反应热：如果无法通过实验测定燃烧热，我们可以使用反应热与反应物的物质量之间的比例关系来计算中和反应热。
假设反应物A与B反应生成产物C，反应热为△H。
根据比例关系，我们可以写出以下公式：△H=(质量A/摩尔质量A)×热量(摩尔质量的反应物)+(质量B/摩尔质量B)×热量(摩尔质量的反应物)-(质量C/摩尔质量C)×热量(摩尔质量的产物)其中，质量A、质量B和质量C分别表示反应中A、B和C的物质量。
通过将摩尔质量和热量的值代入公式，可以计算中和反应热。
3.根据热效应和配平方程式计算中和反应热：在一些反应中，中和反应热可以直接通过热效应和平衡方程式来计算。
中和反应反应热公式
中和反应反应热公式中和反应是化学中一种常见的反应类型，也称为酸碱中和反应。
在这种反应中，酸和碱反应生成盐和水的过程中会释放出热量。
中和反应的反应热可以用来衡量反应的放热程度，它的计算公式如下：反应热 = 反应物的物质的热容× 反应物的物质的摩尔数× 反应的摩尔数其中，反应物的物质的热容指的是反应物在反应中每摩尔释放出的热量，它是一个物质的性质，可以通过实验测定得到。
反应物的物质的摩尔数指的是反应物在反应中的摩尔数，它可以通过化学方程式中的系数得到。
反应的摩尔数指的是反应物中与反应物发生反应的物质的摩尔数，它可以通过化学方程式中的系数得到。
中和反应反应热的公式可以通过实验测定得到。
实验时，可以将酸和碱以一定的摩尔比例混合在反应容器中，然后测量反应容器的温度变化。
根据温度变化可以计算出反应放热量。
在实验过程中需要注意控制反应物的摩尔比例、温度的测量以及实验设备的准确性，以确保实验结果的准确性。
中和反应反应热的计算公式是根据热力学原理推导得出的。
根据热力学原理，反应热可以通过反应物的焓变来计算。
焓变是指物质在恒定压力下发生化学反应时释放或吸收的热量。
在中和反应中，反应物的焓变可以通过反应物的热容和温度变化来计算。
根据热力学原理，反应热等于反应物的焓变，所以可以使用反应物的热容和温度变化来计算中和反应反应热。
中和反应反应热的公式可以用来计算不同酸碱的中和反应热。
不同酸碱的中和反应热可能会有所不同，这是由于不同酸碱之间的化学性质不同所导致的。
通过测量不同酸碱的中和反应热，可以了解它们的化学性质和反应特点。
中和反应反应热的计算公式可以帮助我们更好地理解中和反应的热学性质，并且在实际应用中也具有重要的意义。
总结起来，中和反应反应热公式是用来计算中和反应反应热的公式，它可以通过实验测定得到。
通过测量不同酸碱的中和反应热，可以了解它们的化学性质和反应特点。
中和反应反应热的公式是根据热力学原理推导得出的，它可以帮助我们更深入地理解中和反应的热学性质，并在实际应用中发挥重要的作用。
中和反应热测定
中和反应热测定
中和反应热是指在恒定压力下的酸碱中和反应中释放或吸收的热量。
测定中和反应热可以帮助我们了解反应热力学性质、计算反应焓变以及评估反应的热稳定性等。
一种常见的方法是通过热量计测量中和反应释放或吸收的热量。
具体步骤如下：
1) 准备反应物：准确称取酸和碱的量，使它们符合反应的化学计量比。
2) 混合反应物：将酸和碱混合在热量计容器中。
重要的是要保持实验条件恒定，例如保持温度和压力稳定。
3) 记录温度变化：开始测量前，记录热量计容器内的初始温度。
随后，观察并记录反应发生时温度的变化。
4) 计算反应热量：根据温度变化以及热量计容器中的热容量，可以计算出反应释放或吸收的热量。
需要注意的是，为了减少热量损失，通常在热量计系统中使用双层壁的器皿，并保持封闭状态。
中和反应热的测定可以用于许多化学反应和热力学实验中，以了解反应的能量变化和反应性质。
它对于研究热力学性质、反应速率和反应稳定性等方面具有重要意义。
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中和反应 反应热的测量
?中和热
稀 在 溶液中,酸与碱中和反应时生
成1mol H 2O,这时的反应热叫中和热.
测定原理
药品: 50mL 0.50mol∕L 的 HCl 和 50mL 0.50 mol∕L 的 NaOH
方法: 通过先测量稀的强酸与强碱发生中和反 应的反应热，然后计算酸碱反应的中和热。 H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) 0.025mol 0.025mol 0.025mol 测定值△H1
.酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒 入小烧杯而不能缓缓倒入？
. 因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟 缓，将会使热量损失而使误差增大。 4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中， 并把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要 洒到外面）。 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并 准确读取混合溶液的 最高温度 ，记为终止温度，记 入下表。
1mol 中和热△H=?
思考：
我们取一定量的盐酸和氢氧化钠 溶液发生中和反应，哪些数据可以帮 助我们测出它们的反应热呢？
Q =m c Δt
①
Q:中和反应放出的热量。
m：反应混合液的质量。
c：反应混合液的比热容。
Δt：反应前后溶液温度的差值。
我们如何得到上述数据呢？
m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的 酸、碱质量相加即可； c 需要查阅， Δt可用温度计 测出反应前后的温度相减得到。
你所测得的数据是否为 57.3 kJ/mol ，若不是， 分析产生误差的原因。
可能的原因有：
1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进 行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成 误差）
2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致 使热量损失而引起误差。
已知 V酸=V碱=50 mL ρ酸=ρ碱=1 g/cm 3
c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L c=4.18 J/ （g·℃）
请把以上数据代入式②，得出 Q的表示式。其中热
量的单位用 kJ 。
Q = 0.418（t2－t1）kJ
③
思考：③式表示的是不是该反应的反应热？是中和
热吗？为什么？
③式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的， 中和反应放热，故其 ΔH为“－”。
中和热是稀的酸、碱中和生成 1 mol 水的反应热， 而50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55mol/L 氢氧 化钠反应后生成的水只有 0.025 mol ，故③式表示的 也不是中和热。
问题： 该反应的中和热应怎样表示呢？
讨论
若改用100 mL 0.50 mol/L 的盐酸和 100 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液，所测中和热的数值是否 约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？
否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成 1 mol H 2O时放出的热量，其数值与反应物的量 的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结 果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损 失，则二者结果相同）。
温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶 液能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗， 温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失， 故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若 倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误 差。
3.用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液， 并用温度计测量 NaOH溶液的温度，记入下表。
实验室测定反应热的简易装置及注意事项
仪器：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL ）、 温度计、量筒（50 mL ）两个、泡沫 塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有 两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
药品：0.50 mol/L 盐酸、 0.55 mol/L NaOH 溶液
实验步骤
1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）， 使放 入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。 然后再在 大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条）， 大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻 璃搅拌棒通过，如下图所示。
实验中所用 HCl和NaOH的物质的量比为何不 是1∶1而是 NaOH过量？若用 HCl过量行吗？
为了保证0.50 mol/L 的盐酸完全被 NaOH中和， 采用0.55 mol/L NaOH 溶液，使碱稍稍过量。若使 盐酸过量，亦可。
5.重复实验பைடு நூலகம்次，取测量所得数据的平均值作为 计算依据。
讨论
ΔH= －
0.418 （t2－t1） kJ/mol
0.025
问题讨论
为什么不直接用100mL 10mol∕L 的 HCl 和100mL 10mol∕L 的NaOH 反应或用 1000mL 1.0mol∕L 的HCl 和1000mL 1.0mol∕L 的NaOH 反应得到1mol的H2O，从 而直接测得中和热呢?
大、小烧杯放置时，为 何要使两杯口相平？填 碎纸条的作用是什么？ 对此装置，你有何更好 的建议？
中和热的测定
两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而 减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔 热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、 密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更 准确。 2.用一个量筒最取 50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小 烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。 然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质 量应怎样得到？
量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。
Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ②
本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为 50 mL,它 们的浓度分别为0.50 mol/L 和0.55 mol/L 。由于是稀溶液， 且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度 均为1 g/cm 3，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g·℃)