【人教版】2018届中考化学专题复习题型突破六综合计算题练习(含答案)
综合计算题题型训练(六)1．在“2A＋3B===2C＋4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。
若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量( )A．16 B．32 C．48 D．642．2016·泸州向5.6 g铁中加入200 g硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是( ) A．反应后溶液中的溶质是Fe2(SO4)3B．反应后溶液中SO42－的质量是9.8 gC．原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%D．反应后溶液的质量是205.5 g3．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素(化学式为C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。
回答下列问题。
(1)一个青蒿素分子中含有________个原子。
(2)青蒿素中氢元素与氧元素的质量比是________。
(3)14.1 g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？4．取硫酸钠和氯化钠的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7 g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。
计算：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)5．某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图KZ6－1所示。
请你仔细分析此关系图，并进行计算。
(1)当滴入氢氧化钠溶液________g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为__________(填化学式)。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
(写出解题过程)图KZ6－16．某化学兴趣小组欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图KZ6－2所示的实验。
请计算：图KZ6－2(1)混合物中铁的质量。
(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g，需要水多少克？7．为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取40 g石灰石样品等分为4份(分别编号为①②③④)，每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如下表所示。
样品编号①②③④稀盐酸的质量/g 25 50 m (80＜m ＜150)150 剩余固体的质量/g7.5522然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的14于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图KZ6－3所示。
分析题中有关信息和图表，回答下列问题。
(1)该石灰石样品的纯度为________。
(2)编号③所用稀盐酸的质量m 为________g 。
(3)A 点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)8．请根据如图KZ6－4所示的实验过程和提供的数据计算。
图KZ6－4(1)a 、b 的数值分别为________、________。
(2)合金中锌的质量分数为________。
(3)第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)参考答案1.B [解析] 依据质量守恒定律可知反应的B 的质量是11 g ＋9 g －8 g ＝12 g 。
设B 的相对分子质量是x 。
2A ＋3B===2C ＋4D 64 3x 8 g 12 g643x ＝8 g 12 g x ＝32 2．C3．(1)42(2)11∶40(3)解：设磺胺的质量为x 。
14．1 g ×12×1512×15＋1×22＋16×5×100%＝x ×12×612×6＋1×8＋14×2＋16×2＋32×100%x ＝21.5 g答：和21.5 g 磺胺中含有碳元素的质量相等。
4．解：(1)生成硫酸钡的质量为15 g ＋180 g ＋100 g －271.7 g ＝23.3 g 。
设混合物中硫酸钠的质量为x ，生成的氯化钠质量为y 。
Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl 142 233 117 x 23.3 g y142233＝x 23.3 gx ＝14.2 g 117233＝y 23.3 gy ＝11.7 g 该混合物中硫酸钠的质量分数为14.2 g15 g×100%≈94.7%。
(2)反应后所得滤液中氯化钠的质量为11.7 g ＋(15 g －14.2 g)＝12.5 g 。
反应后所得滤液中溶质的质量分数为12.5 g271.7 g×100%≈4.6%。
答：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数为94.7%；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数为4.6%。
5．(1)20 Na 2SO 4(2)设参与反应的CuSO 4质量为x 。
2NaOH ＋ CuSO 4===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓ 80 16020 g ×20% x80160＝20 g ×20%xx ＝8 g 硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8 g 50 g×100%＝16%。
答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
6．解：(1)4.4 g 滤渣为碳，则铁的质量为10 g －4.4 g ＝5.6 g 。
(2)设所用稀硫酸中溶质的质量为x 。
Fe ＋ H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 56 98 5．6 g x5698＝5.6 g xx ＝9.8 g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8 g 50 g×100%＝19.6%。
(3)设需要浓硫酸的质量为y 。
98%×y ＝200 g×19.6% y ＝40 g需要水的质量为200 g －40 g ＝160 g 。
答：(1)混合物中铁的质量为5.6 g ；(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；(3)需要水160 g 。
7．(1)80% (2)100(3)解：设氯化钙与碳酸钠生成氯化钠的质量为e ，生成碳酸钙沉淀的质量为f 。
CaCl 2＋Na 2CO 3 === CaCO 3↓＋2NaCl 106 100 117 20 g ×10.6% f e 106100＝20 g ×10.6%f f ＝2 g 106117＝20 g ×10.6%ee ＝2.34 g 由表中①数据可求得盐酸的质量分数为7.3%；与5 g 碳酸钠反应的盐酸的质量为5 g ，生成NaCl 质量为0.585 g ，生成CO 2质量为0.22 g ；表中③生成CO 2质量为3.52 g ，所以A 点处对应的溶液中溶质的质量分数是0.585 g ＋2.34 g10 g －2 g ＋100 g －3.52 g4＋25 g －0.22 g －2 g×100%≈6.0%。
答：A 点处对应的溶液中溶质质量分数是6.0%。
[解析] (1)该石灰石样品的纯度为10 g －2 g10 g ×100%＝80%。
(2)依据①中的数据进行计算。
设盐酸的质量分数为x 。
CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 732．5 g x ×25 g 10073＝2.5 g x ×25 gx ＝7.3% 设编号③所用稀盐酸的质量为y ，生成二氧化碳质量为z ，生成氯化钙质量为a 。
CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 73 111 44 8 g y ×7.3% a z 10073＝8 g y ×7.3% y ＝80 g 100111＝8 gaa ＝8.88 g 10044＝8 gzz ＝3.52 g 设与碳酸钠反应的过量的盐酸质量为b ，生成氯化钠质量为c ，生成二氧化碳质量为d 。
Na 2CO 3 ＋ 2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 106 73 117 445 g ×10.6% b ×7.3% c d 10673＝5 g ×10.6%b ×7.3% b ＝5 g 106117＝5 g ×10.6%c c ＝0.585 g 10644＝5 g ×10.6%dd ＝0.22 g 所以编号③所用稀盐酸的质量m 为80 g ＋4×5 g＝100 g 。
8．(1)50 8.5 (2)90%(3)解：设第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x ，生成氢气的质量为y 。
两次消耗锌的质量为15 g－2 g＝13 g。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 136 213 g x y65 136＝13 gxx＝27.2 g65 2＝13 gyy＝0.4 g第二次加入稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.2 g13 g＋50 g×2－0.4 g×100%≈24.2%。
答：第二次加入稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%。
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：硝酸铵中氮元素的相对原子质量总和为：＄14×2 ＝ 28$硝酸铵的相对分子质量为：＄14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80$氮元素的质量分数为：＄＼frac{28}｛80}×100\％＝ 35\％＄答：硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，求其中铁元素与氧元素的质量比。
解：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：＄（56×2) ：（16×3) ＝ 112 ： 48 ＝ 7 ： 3$答：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7 ： 3。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可以得到氧气的质量为 x。
＄2KMnO₄＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑＄＄316 32$＄63g x$＄＼frac{316}｛32} ＝＼frac{63g}｛x}＄＄x ＝＼frac{32×63g}｛316} ≈ 06g$答：加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到 06g 氧气。
2、用氢气还原氧化铜，要得到 32g 铜，需要多少克氢气？解：设需要氢气的质量为 y。
＄H₂＋ CuO ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ Cu ＋H₂O$＄2 64$＄y 32g$＄＼frac{2}｛64} ＝＼frac{y}｛32g}＄＄y ＝＼frac{2×32g}｛64} ＝ 1g$答：需要 1g 氢气。
3、实验室用 100g 含碳酸钙 80%的大理石与足量的稀盐酸反应，能制得多少克二氧化碳？解：大理石中碳酸钙的质量为：＄100g×80\％＝ 80g$设生成二氧化碳的质量为 z。
2018化学人教版 2018化学中考测试卷附答案人教版
《2018化学人教版 2018化学中考测试卷附答案人教版》摘要：3，()王刚学利用、装置进行实验室制取、性质实验，猜想四、3和()08化学马上就要开始了化学测试卷做了多少?趁还有多做几套化学考试卷吧下面由编提供关08化学考测试卷附答案希望对有助!08化学考测试卷选择题可能用到相对原子质量l 6 K39物质世界充满了变化下列变化属化学变化是( )镁带烧 B海水晒盐粉笔折断干冰升华空气氮气体积分数约( )% B09% 003% 78%36月5日是世界环境日下列做法能改变环境质量推动绿色发展是( )废旧电池任丢弃 B植树造林绿化环境农田量使用化肥农药提倡使用次性餐具水是生命下列有关水说法错误是( )肥皂水可区分硬水和软水 B活性炭可除水异味滤可除水可溶性杂质蒸馏可降低水硬5下列实验操作正确是( )稀释浓硫酸 B滴加液体取固体药品酒精灯6误食工业用盐亚硝酸钠()会使人毒氮元素化合价是( )+ B+3 + +57和反应生活有广泛应用下列应用干属和反应是( )用盐酸除铁锈 B用含有氢氧化镁药物治疗胃酸多用熟石灰改良酸性土壤用硫酸处理印染厂含碱废水8下图表示某化学反应微观程有关该反应说法正确是( )甲乙丙丁氢原子氧原子氮原子反应前反应该反应属复分反应 B反应前分子种类和数目不变甲物质氮、氧元素质量比3 参加反应甲、乙物质分子数比5 907年月日货运飞船天舟升入太空和天宮二完成次交会对接高氯酸钾(Kl)可用作火箭推进剂下表是高氯酸钾不温溶下列说法正确是( )温℃ 0 0 60 80溶g 68 373 73 30℃高氯酸钾溶68B0℃将g高氯酸钾溶00g水可得到0g溶液80℃高氯酸钾饱和溶液冷却至0℃有结晶现象高氯酸钾溶斛随温升高而减0下列依据实验目所设计实验程不合理是选项实验目实验设计鉴别碳粉和氧化铜粉末取样分别空气灼烧B 鉴别硝酸钾溶液和碳酸钾溶液取样滴加酚酞试液观察溶液颜色变化除氯化钠固体混有泥沙溶、滤、蒸发除氧化碳少量二氧化碳气体将气体通灼热氧化铜粉末08化学考测试卷填空题(5分)建立宏观微观系是化学学科重要盘()用化学和数表示下列微粒氢原子___________;二氧化硫分子__________;硝酸根离子____________()水循环和碳循环是然界存两重要循环①从微观角看水分子是由构成②从宏观角看二氧化碳是由组成(3分)带路带动了x疆济发展提高了人们生活质量()南疆地区是我国重要棉花产地区别纯棉和涤纶方法是()x疆地方美食拌面面提供营养素主要是(3)x疆是著名瓜乡瓜可人体提供量维生素维生素可有效预防病3(5分)化学与人类生活息息相关请用所学化学知识回答下列问题()使用新能汽车可节约化石(煤、石油和天然气)写出天然气主要成分甲烷()烧化学反应方程式____________________________________ ()化学对提高农作物产量具有重要作用尿素[()]属_______肥(填氮磷钾)(3)氮化镓(G)是蓝色发光二极管研发技术重要材①镓元素(G)原子结构示图元素周期表镓元素位_____周期镓原子失电子形成离子可表示___________________②下列原子结构示图所对应元素与镓元素化学性质相似是 (填母序)B(5分)废旧金属可回收利用用合金废(含、和l)制取溶液和回收金属实验流程如下图所示(部分生成物已略)()合金属____________(填纯净物或混合物)()生活铝比铁更耐腐蚀原因____________(用化学反应方程式释)(3)步骤化学反应方程式表示++R+3依据质量守恒定律推出R化学式_____________________ ()步骤B发生化学反应方程式__________________________;反应基类型___________08化学考测试卷实验探究题5(7分)化学是门以实验基础学科请结合下列实验装置回答问题B()写出图所示实验仪器名称___________;b_____________()写出装置用高锰酸钾制取氧气化学反应方程式__________________________(3)连接、B装置观察到B装置热水白磷烧由白磷烧事实说明烧要条件是_______________()王刚学利用、装置进行实验室制取、性质实验发生化学反应方程式________________________;观察到实验现象______________________(5)实验产生常含有氯化氢气体和水蒸气李静学利用上图、装置除杂质得到纯净、干燥气体饱和3溶液作用是_____________________6(9分)钙元素是种重要金属元素它形成物质种类很多()氢化钙()固体是登山运动员常用能提供剂某实验探究组学通得知能与反应生成()和请你写出该反应化学方程式()生石灰溶水可制得熟石灰该反应程能量变化是 (填吸热或放热)实验室可以用测定其溶液酸碱(3)实验探究组学将3溶液滴加到()溶液充分反应滤得到滤渣和滤液检验滤渣成分是碳酸钙【提出问题】滤液溶质成分是什么?【做出猜想】猜想猜想二和()猜想三和① 猜想四、3和()讨论认猜想四不合理原因是②【实验程】实验步骤现象结论实验Ⅰ取滤液向其滴入适量3溶液③ 猜想二不成立实验Ⅱ另取滤液向其加入足量④ 产生气泡猜想⑤ 成立【拓展延伸】分析化学反应所得物质成分除考虑生成物外还考虑⑥08化学考测试卷计算题7(分)每年67月x疆许多地区都要举办薰衣草节薰衣草精油主要成分芳樟醇、伽罗木醇等物质其芳樟醇化学式08请计算()芳樟醇分子原子数比()芳樟醇相对分子质量是(5)计算该物质组成氧元素质量分数 (精确到0%)8(分)学习了酸和碱知识阿达力学知道了白醋主要成分是醋酸(3)了测定白醋醋酸质量分数他30g白醋滴加56%氢氧化钾溶液反应完全共用氢氧化钾溶液00g(其他成分不参加反应)(化学反应方程式3+K3K+)请计算()氢氧化钾溶液溶质质量 g;()白醋醋酸质量分数多少?猜你喜欢07考化学试题及答案07化学考试卷及答案307考化学试题析含答案考总复习化学试题和答案507考化学练习题附答案。
中考复习初中化学计算题专题含答案
中考化学计算题专项练习1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品杂质不溶于水,取样品放入烧杯中,然后加入水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g 滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀;试求：计算结果精确到%1滤液中溶质的质量分数；2样品中氯化钡的质量分数;2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾KIO3的相对分子质量为214,食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,计算结果保留一位小数1_________mg碘酸钾中含碘20mg2成人每天约需,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐3、某课外兴趣小组对一批铁样品含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表：请你认真分析数据,回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数;烧杯的质量为；计算结果精确到1%4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示;请回答下列问题：1第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.2请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克3在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量;5、将10g不纯的氯化镁样品杂质不溶于水,50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤滤液损失不计,将所得滤液与氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成白色沉淀;求：1样品中氧化镁的质量;2反应所得溶液中溶质的质量分数;6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗;乳酸钙CaC6H10O6·5H2O是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的;计算：计算结果保留整数（1）乳酸钙中各元素的质量比;（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶每100mg牛奶中含钙来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶;7、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在%~%之间,钢中碳的含量在%~2%之间;将一块质量为的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计,测得生成H2的体积为H2在该条件下的密度为L;试根据计算回答：计算结果保留三位效数字1该铁合金是生铁还是钢2反应后所得溶液的溶质质量分数;8、将克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应;氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH;求：（1）m的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数;（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20oC时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水20oC时,氧化钠的溶解度为36克9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字;请仔细阅读后回答以下问题：（1）包装标签上钙含量是指___________填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是___________.（3）为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成二氧化碳;请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.10、向盛有碳酸氢钠固体的烧杯中,加入硫酸溶液恰好反应;反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量m与反应时间t 的关系如图所示;烧杯连同药品的起始质量为;反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑回答下列问题：12当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为_________;3反应后,所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为%密度近似为1g/cm3的氯化钠溶液;500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g,水________g;若以每分钟50滴20滴约为1mL的速率给病人静脉输液500mL,约需___________分钟输完;12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气;试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数;（2）原稀硫酸中溶质的质量分数;13、一个青少年正常情况下每天约需钙;若每天从食物中得到钙,其余,由钙片补充,则每天需吃含葡萄糖酸钙C6H11O72Ca的质量分数为85%的钙片_________g;保留两位小数14、为了对海水中的氯化物假设以NaCl计算进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题：（1）两溶液恰好完全反应的是__________的实验;（2）请计算海水中的氯化物以氯化钠计算的质量分数是多少15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了;计算原混合物中氯酸钾的质量分数16、“烟台苹果”享誉全国;波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药;一果农管理了5亩果园,准备为果树喷洒一次波尔多液,他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾CuSO4·5H2O10㎏,每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液;请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%17、二氧化硫是大气污染物之一,我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓单位体积的空气中所含二氧化硫的质量限值如下表所示：浓度限值mg/m3一级标准二级标准三级标准为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘I2的碘溶液,再加入2—3滴淀粉溶液淀粉遇I2变蓝色,通过抽气装置抽气,使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应,反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI;实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L;请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别;18、常温下,将含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质量分数;19、实验室现需纯净的氧气标准状况下,氧气的密度是L;某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氧化钾;下表为该同学实验的有关数据：问该同学最多能回收到多少克二氧化锰结果精确到0;01g20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳,若要制取二氧化碳,至少需要含杂质20%杂质不与盐酸反应的石灰石多少克21、将18g不纯的氯化铜样品杂质不溶于水,也不参与反应跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为20%的溶液;求：（1）样品中氯化铜的质量分数;2加入的氢氧化钠溶液的质量;22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在以下;若在1Kg米面食品中加入明矾2g明矾的化学式为KAlSO42·12H2O,相对分子质量为474,请回答下列问题：1 人从食物中摄入的铝指的是_________填字母;A．铝元素 B;铝单质 C;铝合金 D;只有明矾2 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______；铝元素的质量分数为计算结果精确到%_______.3 如果某人一天吃了100上述米面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NOH溶液吸收SO2,反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品,溶液质量增重了;已知此时空气的密度约为／Ｌ,求：1被吸收的ＳＯ２的质量;2发生反应的ＮaＯＨ的质量;3空气中ＳＯ２的质量分数计算结果精确到０.０１％;24、将硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应,生成硫酸钡沉淀;求硫酸钠溶液中溶质的质量分数;25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl 已配平1、A物质必定含有的金属元素是_________,A和B的相对分子质量之差为__________;2、滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体;求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数;26、配制%的医用生理盐水500g,需氯化钠_________g,蒸馏水__________g;27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得到这样的生石灰多少吨28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要水________g,稀释后溶液的质量为__________g;29、取石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应杂质不反应,也不溶解,烧杯内物质质量变为;则石灰石中碳酸钙的质量为_________g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体,完全燃烧硫,能生成多少克二氧化硫气体31、将放入50g水中完全溶解后,加入80gCaNO32溶液,恰好完全,反应的化学方程式为：K2CO3 +CaNO32====CaCO3↓+ ２ＫＮＯ３;计算：（１）生成沉淀的质量;（２）过滤后,所得滤液的溶质质量分数;计算结果精确到32、在防治非典型肺炎的工作中,过氧乙酸是一种常用消毒剂,具有强氧化能力,可将各种病原微生物杀灭;工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液密度cm3;使用时,通常取20mL原液,加自来水稀释至1000mL,搅拌均匀,即配制成1000mL密度约为１g/cm3用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液;１20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克其中含过氧乙酸多少克２配制成的1000mL过氧乙酸溶液中,过氧乙酸的质量分数是多少33、今年春天,非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重,为了预防非典型肺炎,很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒,已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3（１）过氧乙酸的相对分子质量为________,碳、氢、氧三种元素的质量比为__________;（２）用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液密度为cm3配溶质的质量分数为%的消毒液密度为cm315L,需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升最后结果保留一位小数34、把15g不纯硫酸钠所含杂质不溶于水,放入水中配成溶液;过滤后,取10g溶液加入适量的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成白色沉淀;试计算：最后结果保留二位小数（１）10g溶液中硫酸钠的质量;（２）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数;35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂,过氧乙酸容易挥发、分解,有腐蚀性,自从防“非典”工作开展以来,这种消毒剂被广泛使用;用市售的一种20%的过氧乙酸溶液,配制用于室内预防性消毒的%的过氧乙酸溶液1000g时,需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克根据上述对过氧乙酸的有关介绍,说说在使用它的过程中应注意什么全国中考化学计算题专项练习答案1、4分2、6分解：1设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +BaNO32208 287x208：287===x：x== 滤液中溶质的质量分数为10g×100%==%2设样品中含氯化钡的质量为y：10g－==y：y== 样品中氯化钡的质量分数为×100%===83. 2%3、8分解：1乙2设样品中铁的质量为x,生成的质量FeSO4质量为y生成氢气的质量150g + 9g－==用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑56 152 2x yx=样品中铁的质量分数为：9g×100%==93%y==溶液中溶质的质量分数：－－9g－×100%==17%答：1乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;2样品中铁的质量分数是93%3恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17% 4、共6分11：1：2或32：32：64：或3：3：628g38g5、共7分设样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH===MgOH2↓+2NaCl95 58 117x y95/58==x/ 58/117=yx= y=NaCl溶液的溶质的质量分数为+50g+－==10%答：1原样品中氯化镁质量为2反应后,所得溶液中溶质的质量分数为10%6、5分1解：mCa：mC：mH：mO=40×12×6：1×20：1611 =10：18：5：442解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x 钙的质量分数为：40/308×100%=13%x×/100mL=×20×13%x=500nL7、6分1解：设该铁合金中铁的质量为xH 2=×L=Fe+H 2SO 4====FeSO 4+H 2↑ 56 2 xx=56×/2=该铁合金中碳的质量分数为－/×100%=% 介于%~%之间,该铁合金是钢 2解：设反应后所得溶液中的质量为yFe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑152 2 yy=152×/2=FeSO 4的质量分数为： 100g ＋－×100%=%8、6分解：1根据题意,设生成NaOH 的质量为xNa 2O+H 2O==2NaOH 62 80 x62：80=：x x=4g 4g/+m=16% m=2设盐酸中溶质的质量分数为y,生成NaCl 的质量为aHCl + NaOH ===NaCl40 50g·y a：40=50g·y： y=%340：=：a a=设蒸发质量为b 的水后可得到20C 时NaCl 的饱和溶 50g+25g －－b=36/100b=答：1m 为;2盐酸中溶质的质量分数为%3需蒸发水9、5分1钙元素； 2醋或水；3解：设产生二氧化碳所需CaCO 3的质量为x CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 100 44g x 100/x=44/ x= Ca 元素质量：×40/100= Ca 元素质量分数：10g×100%=% 答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为% 10．8分14s 23设完全反应时,生成硫酸钠的质量为x 2NaHCO 3 + H 2SO 4 ====Na 2SO 4 + 2H 2O+ 2CO 2↑14288x142/88=x/ x= mNa 2SO 4溶液=+－= wNa 2SO 4=×100%=10%答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10% 11．3分; ; 20012．6分解：设样品中锌的质量为x ；稀硫酸中的溶质质量为yZn+H 2SO 4==ZnSO 4 + H 2↑ 65 98 2 x y 1 65/2=x/ x=铜的质量为 10g －= 样品中铜的质量分数为 10g×100%=% 298/2=y/ y=稀硫酸中硫酸的质量分数为50g×100%=% 答：1该黄铜样品中铜的质量分数为%2原稀硫酸中溶质的质量分数为%13．3分 14．4分1乙2解：设50g 海水中含氯化钠的质量为xNaCl + AgNO 3===AgCl↓ + NaNO 3xx=×/=则海水中氯化钠的质量分数为：50g×100%=% 答：海水中的氯化物以氯化钠计算的质量分数是% 15．4分解：设原混合物中氯酸钾的质量为X 2KClO 3=====2KCl + 3O 2↑24596x 245：96=x ： x= 10g×100%=%答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61;25%16．6分解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30㎏×8%+10㎏×64%=㎏ 5亩果园需硫酸铜的质量为： 150㎏×1%×5=㎏ 因为㎏>㎏所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要 17．5分解：设参加反应的二氧化硫的质量为xSO 2+ I2 +2H 2O==H 2SO 4 + 2HI 64254x64：254=x ： x=空气中二氧化硫的浓度为1000L=m3由于m3<m3<m3所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级18．5分解：设混合物中K 2CO 3的质量为x,反应后生成KCl 的质量为y根据题意,反应后生成CO 2的质量为 + －200 g=K 2CO 3 +2HCl===２ＫＣl ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ2↑138 149 44x y138：x==44： x=149：y=44： y=反应后所得溶液中溶质的质量分数为：＋－/200g==10%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为１０％19;4分在实际操作中,会损失少量氧气;解：设原混合物中MnO 2质量为x,则KClO 3质量为3x2KClO 3=====3KCl+3O 2↑245 1493x －x245/3x==149/－x x=答：最多可回收的二氧化锰;20、4分解：设至少需要含杂质２０％的石灰石的质量为,则：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100441－20%m100g：1－20%m=44g： m=答：要制取二氧化碳,至少需要含杂质20%的石灰石２１、6分解：设样品中CuCl2的质量为x,NaOH溶液中含NaOH质量为y ×20%=CuCl2+2NaOH===CuOH2↓+2NaCl135 80 117x y1135：x=117： x=样品中CuCl2的质量分数为：18g×100%=75% 280：y=117： y=80gNaOH溶液中的水的质量为－=所以NaOH溶液的质量为：8g+=或其他正确答案也可以22、5分１Ａ或铝元素239：27：64：320：24; %32g/1000g×100g= ×%=>超过了安全摄入量;２３、7分１２设参加反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO 2===Na 2SO 3+H 2O80 64x80：64=x ： x=３SO 2质量分数=1000L×L×100%=%其他合理答案也给分24、3分解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为ＸNa 2SO 4+BaCl 2===BaSO 4↓+2NaCl142 233x142/233=x/ x=Na 2SO 4%=×100%=25%25、8分1钠或Na 62解：由题意判断：B 是CaCO3,A 是Na2CO3设生成CaCO 3的质量为w,Na 2CO 3溶液的质量为x,CaCl 2溶液的质量为y,生成NaCl 的质量为zCaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+CO 2+H 2O100 44w100/44=w/ w=10gNa 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl106 111 100 11710%x 10%y 10g z106/100=10%x/10g x=106g111/100=10%y/10g y=111g117/100=z/10g z=NaCl 溶液中溶质的质量分数为106g+111g －10g×100%=%26. 4分 2227． 6分解：设生成二氧化碳的质量为XCaCO 3=====CaO+CO 2↑100 44100t·80% x100/100t·80%==44/x x=生石灰的质量：100t －=答：略28、4分 100 20029. 4分 20 %30. 3分 解：设生成SO 2气体的质量为XS+O 2====SO 232 64x32/64==x x=答：略31、5分解：设生CaCO 3沉淀的质量为x,生成KNO 3的质量为y(1) K 2CO 3+CaNO 32====CaCO 3↓+2KNO 3138 100 202x y138/100=x x=5g138/202=y y=2+50g+80g －5g×100%=%答：略32、6分解：120ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm3×cm3=23g其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=21000ml 过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：1000cm3×1g/cm3×100%==% 答：略注：1;计算结果为%或%或%均给分 2．其他合理解法均可参照给分33. 6分 176 6：1：12(2) V 过氧乙酸=1500cm3×cm3×%/×cm3=277;7mL 或cm334．6分1解：设10g 溶液中硫酸钠的质量为xNa 2SO 4+BaSO 4==BaSO 4↓+2NaCl142 233x142/x=233/ x=2水溶解的Na 2SO 4的质量为10g －×=原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为15g×100%=%35、6分解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为xx×20%=1000g×% x=10g需水的质量：1000g－10g=990g 答：略。
最新-2018年中考化学计算题汇编人教新课标版精品
10.6 克； A 点时 溶液中钠元素和氯元素的质量比为
92:281 。
【朝阳区】
34．（ 3 分）宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含 的二氧化碳，发生如下化学反应： 2LiOH+CO2=Li 2CO3+H2O。若过滤网内含有氢氧化锂 24 g ， 最多可吸收多少克二氧化碳？
35．（ 3 分）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注
明：碳酸钠≥ 96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取
12g 纯碱样
品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为
158g，再把 100g 稀盐酸平均分成四份，依
次加入到样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
Na2CO3 + 2HCl == NaCl + H
2O + CO 2↑
118
44
x
4.4
106 44
=
x 4.4
x=10.6
……… (1 分)
35．（ 3 分）
解： （ 1）设实验一中参加反应的铁的质量为 x
Fe + H
2SO4 == FeSO 4 + H2↑
56
2
x
0.2g
x = 5.6g （ 1 分）
（ 2）实验三中 100g 稀硫酸完全反应
设反应生成 FeSO4 的质量为 y ；消耗铁的质量为 z
Fe + H
2SO4 == FeSO 4 + H2↑
2LiOH + CO 2 = Li 2CO3 + H 2O
48
44
24g x
…………… 1 分
2018年中考化学真题分类汇编计算题(有答案解析)
综合计算题(一)1.(18安徽)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%；（2）3.4t。
【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%（2）设理论上需要氮气的质量为x。
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O3460x6tx=3.4t答：生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是3.4t。
2.(18福建)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。
研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。
(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。
【答案】(1).506g(2).20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。
(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。
2CO2+3H2O C2H5OH +3O28846968gxx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。
3.(18甘肃)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。
请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?【答案】(1)50(2)3.8%【解析】(1)设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。
2018年中考化学专题测试卷有关溶质质量分数的计算含答案
有关溶质质量分数的计算一、单选题 1．某硝酸钠饱和溶液，溶质的质量分数能发生改变的是（ A．温度不变，蒸发掉一部分水 C．升高温度，水的质量不变 【答案】B 2．将 40 g 10%的氢氧化钠溶液与 100 g 3.65%的盐酸混合，所得溶液中溶质的质量分数约为 A． 【答案】B 3．在 20℃时，刘冰同学向 100g 水中依次加入 NaCl 固体，充分溶解。
实验过程如图所示，下列说法错误的是 ( ) ×100% B． ×100% C． ×100% D． ×100% ）B．降低温度，析出硝酸钠晶体 D．温度不变，加入少量硝酸钠晶体A．20℃时，NaCl 的溶解度为 36g C．图③中溶液的溶质质量为 40g 【答案】CB．图③中的溶液是饱和溶液 D．图③和图④中 NaCl 溶液的溶质质量分数相等4．10g 某固体物质投入 100g 水中，振荡、溶解，所得溶液中．溶质质量分数的计算式是（ A． 确定 【答案】D ×100% B． ×100% C． ×100%） D．无法5．实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。
小明同学称取 6.00g 样品与少量二氧化锰(不溶于水) 混合，加热使其完全反应，冷却至室温，将剩余固体与 18.0g 水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质 的质量分数为 10.0%，若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水，其他物质 均可溶于水，则样品中氯酸钾的质量约为 A．2.0g 【答案】C B．3.5g C．3.29g D．5.12g6．下列能正确反映相关实验过程中量的变化的图像是A．煅烧石灰石B．在变质的 NaOH 溶液中滴加稀盐酸C． 【答案】C稀释 NaCl 溶液D．稀 H2SO4 滴入 BaCl2 溶液中7．40 g 15%的 NaCl 溶液和 40g 5% 的 NaCl 溶液混合后，则所得混合溶液的溶质质量分数为( A．10% 【答案】A B．5% C．15% D．20%)8． 某溶液可能含 CuSO4 、 HCl、MgCl2 、Na2CO3 中的几种， 向其中加质量分数为 34.2% 的 Ba (OH ) 2 溶液， 反应中加入的 Ba (OH ) 2 溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，下列说法正确的是A．原溶液含 CuSO4 和 HCl C．a 点溶液只有一种溶质 【答案】DB．产生的沉淀可能是 BaCO3 D．b 中溶液含溶质 41.6 g9．20 ℃时，有质量分数为 5%的食盐溶液 A 和质量分数为 26.47%的食盐溶液 B，下列有关 A、B 两种食盐溶液 的判断正确的是( )A．向 m g 溶液 B 中加入 x g 食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在 20 ℃时的溶解度为 36 B．等质量的 A、B 中，溶剂质量：B＞A C．m g 溶液 B 中的溶质质量为 gD．向 m g 溶液 A 中加入 x g 食盐，振荡后，溶液的质量＞m g【答案】D 10．20℃时食盐的溶解度为 36 g，在该温度下，将 20 g 食盐溶于 100 g 水中配制溶液甲。
2018年中考化学第一轮综合复习测试卷及答案解析
中考化学综合复习第一轮测试卷(满分：100分时间：60分钟)相对原子质量：H—１C—12N—14O—16Na—23Mg—24Cl—35.5一、选择题(每小题3分，共45分)1．下列物质的变化，一定属于化学变化的是(B)A．水力发电B．食物发霉C．爆炸D．海水晒盐2．以下实验基本操作正确的是(B)3．(2015·宜昌)下列记录的实验现象与事实不相符的是(C)A．磷在空气中燃烧产生大量白烟B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾C．在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比约为2∶1D．取少量氢氧化钠曝露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解呼和浩特)下列说法中正确的是(D)4．(2016·A．当水结成冰时，分子的运动就停止了B．电子数相同的微粒化学性质相同C．分子都是由不同原子构成的D．结构示意图和的微粒，表示的是同种元素的不同微粒绍兴)洪婷家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。
她应施加的化肥是(A) 5．(2015·A．K2CO3B．Ca3(PO3)2C．KOH D．CO(NH2)2衡阳)厨房中食醋的主要成分是乙酸，其化学式为CH3COOH，下列有关乙酸的6．(2016·说法不正确的是(C)A．乙酸由C、H、O三种元素组成B．乙酸中氧元素质量分数最大C．乙酸由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成D．乙酸的相对分子质量为607．(2016·安徽)据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如下。
有关该反应的说法正确的是(D)A．反应前后原子总数减少B．反应物和生成物中共有两种氧化物C．得到的液体燃料化学式是H2C2O D．可用于减少温室气体的排放8．小亮同学对所学部分化学知识归纳如下，其中都正确的一组是(C)A合金、陶瓷、橡胶属于合成材料缺钙会导致甲状腺疾病B 区别食盐与亚硝酸钠可以品尝区别羊毛线与棉线可以灼烧闻气味C 电动车充电是电能转化为化学能用铁矿石炼铁时尾气要净化处理D用汽油洗涤油污是乳化作用用氮气作粮食瓜果的保护气9．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是(A)选项物质杂质试剂方法A KCl溶液CaCl2加入适量的Na2CO3溶液，过滤B MnO2炭粉在空气中灼烧C O2水蒸气通过浓H2SO4洗气D FeSO4溶液CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤黄冈)我们可以利用如下三种关系：10．(2016·对某些知识进行归纳，以对知识有更深刻的理解和认识。
中考化学计算题专题复习含答案解析
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学计算题专题复习含答案解析专题: 计算题(一)【寻找纯净物质量】形式1直接读取纯净物质量例1取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。
求碳酸钠溶液中溶质质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________克。
例2小杨同学取50.0 g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，求硫酸铜溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。
例3化学兴趣小组按下列实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。
例4向100 g BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应。
反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如下表所示：滴加Na2SO4溶液的质量/g1*******生成沉淀的质量/g 2.33 4.66 6.99 6.99(1)求BaCl2溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。
(2)求硫酸钠溶液中溶质质量分数时，应代入化学方程式中纯净物的质量为________，硫酸钠溶液的质量为________。
形式2根据质量差求纯净物质量例5某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。
取100 g 废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g 溶液。
(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)求该工业废水中硫酸的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为______________(只写计算过程)。
例6在实验室加热32.5 g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。
求固体混合物中氯酸钾的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为____________(只写计算过程)。
中考化学复习《计算题》专项综合练习及详细答案
一、中考初中化学计算题1．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。
计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）_____________【答案】10.6g 21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。
2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106731174411g-x z14.6%12.1g-x y ↑⨯1067311744=== 11g-x z14.6%12.1g-x y⨯解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100%11g+50g-4.4g⨯≈ 21.4%答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。
2．在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。
向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。
（1）请分析当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是。
（2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。
【答案】（1）BaCl2NaCl （2）10.6%【解析】试题分析：（1）当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进行完毕，所以当BaCl2溶液滴加到B点时说明氯化钡溶液滴加过量，当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。
中考化学人教版 题型突破练六 流程图题
【能力点突破】 能力点 1：流程图题解题方法和思路
能力点 2：流程图题解题具体操作
1．关注“箭尾”：箭尾即为反应的开始，了解反应物及其杂质、弄清主 反应的原理。 2．关注“箭线”上的反应信息：判断所加试剂的目的、所加试剂是否过 量，所加试剂是否会引入新的杂质、反应的条件等。 3．关注“箭头”：箭头即为生成物，判断目标产物、副产物和杂质，副 产物能否循环利用，杂质的干扰和影响。
类型 4：其他流程 14．(2021·连云港节选)一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺 流程如图所示。
(1)高温下，用 H2炼铁时反应的化学方程式为33HH22＋＋FFee2O23O=高3==温==22FFee＋＋33HH22OO。
(2)跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有
(1)清洁能源甲醇(CH3OH)属于_有_有机机化化 合合物物__ (选填“有机化合物”或 “无机化合物”)。 (2)物质 A 是一种有毒的可燃性气体，化学式为_C_OCO __。 (3)电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式为 _2_N2aNCalC＋l＋2H22OH=2通=O=2电=N=a2ONHa＋OHH＋H2↑2↑＋＋ClC2↑l2↑__。
8的N化a2学C8ON式3a＋2C为O73OC＋2Cr(＋rO7(H4OOF2 eH＋())C33r4。OF2e)(2C8rNOa2)22C=r高=O=4温=＋=
82NFae2C2rOO34＋＋2Fe2O3＋8CO82CO2。
类型 3：工业三废的利用 9．★(2022·长沙)在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取 氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流 程如图所示。
A．NaOH B．KOH C．NaNO3 (3)操作 Y 为过过滤滤。