2014年高考化学一轮知识梳理课件：8-4 沉淀溶解平衡与中和滴定(61张PPT)(鲁科版)
2＋ 2＋
(aq)＋2OH－(aq)
－
(aq)＋2OH (aq)
解析： CH3COONa 水解使溶液呈碱性， OH 的浓度增大， Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡向左移动，Mg(OH)2 固体的质量增加，A 正确。NH4Cl 水解使溶液呈酸性，H 的浓度增大，Mg(OH)2 的沉淀 溶解平衡向右移动， Mg(OH)2 固体的质量减少， B 错误。 Ksp[Cu(OH)2] ＜Ksp[Mg(OH)2]，加入 CuCl2 饱和溶液，使 Mg(OH)2 沉淀转化为 Cu(OH)2 沉淀，Mg(OH)2 固体的质量减少，C 错误。加蒸馏水降低 了 Mg2＋ 和 OH－ 的浓度， Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡向右移动，使 Mg(OH)2 固体的质量减少，D 错误。 答案：A
＋＋OH－＝H O H 2 (1)实质： 。
(2)原理： 若用标准盐酸溶液， 滴定待测 NaOH 溶液， 待测 NaOH 溶液的物质的量浓度为： [HCl]· VHCl [NaOH]＝ 。 VNaOH
3．实验操作 (1)主要仪器：滴定管(如图所示)
①酸式滴定管：盛装 酸性 溶液或 氧化性 溶液。 ②碱式滴定管：盛装 碱性 溶液。
第 4节
沉淀溶解平衡与中和滴定
[考纲展示] 1． 了解难溶电解质的溶解平衡。 了解溶度积的含义及其表达式， 能进行相关计算。 2．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。 3．能分析或处理实验数据，得出合理结论
一、沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡 (1)概念：在一定温度下，当沉淀溶解 和生成 的速率相等时达到 的平衡状态。 (2)表示：氯化银的沉淀溶解平衡可表示为：
越强
பைடு நூலகம்
(2)浓度积：Q＝[An ]m· [Bm ]n
＋ －
(3)沉淀的溶解与生成的判断 ①Q ＞ Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出。 ②Q ＝ Ksp：溶液恰饱和，溶解平衡状态。 ③Q ＜ Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。
二、酸碱中和滴定 1．基本概念 利用中和反应，用已知物质的量浓度的 酸(或碱) 来测定未知物 质的量浓度的 碱(或酸) 的实验方法。 2．原理
2.物质的溶解度和溶度积 溶度积(Ksp)反映难溶电解质在水中的溶解能力，对同类型的电 解质而言，Ksp 数值越大，电解质在水中溶解度越大；Ksp 数值越小， 难溶电解质的溶解度也越小。 【特别提醒】 (1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解
平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。 (2)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的 难溶电解质才有可比性。 (3)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成 难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。
实例：如 NaCl NaBr KI AgNO3 ― ― ― → AgCl( 白色沉淀 ) ― ― ― → AgBr( 淡黄色沉淀 ) ― ― → Na2S AgI(黄色沉淀)― ― ― →Ag2S(黑色沉淀)。 (3)溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的 沉淀，如在 BaSO4 的饱和溶液中加入高浓度的 Na2CO3 溶液，也可 以转化成溶解度较大的 BaCO3 沉淀。
＋
(aq)＋Cl (aq)
－
(3)特点
2．溶度积和浓度积 一定温度下， 难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶液时建立起 沉淀溶解平衡。 AmBn (1)溶度积 ①表达式 Ksp＝ [A
n＋]m· [Bm－]n
mAn (aq)＋nBm (aq)
＋ －
。
②影响因素：温度 。 ③意义：难溶电解质组成类型相同时，Ksp 越大，其溶解能力
1．牢记沉淀溶解平衡的 2 个特征： (1)v(溶解)＝v(沉淀)≠0。 (2)固体的质量或离子浓度保持不变。 2．掌握溶度积常数表达式： 对于溶解平衡， MmAn cm(Mn )· cn(Am )。
＋ －
mMn (aq) ＋ nAm (aq) ，其 Ksp＝
＋ －
3．熟记溶度积规则中的 3 个关系： Qc＜Ksp—溶液不饱和，无沉淀析出。 Qc＝Ksp—溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； Qc＞Ksp—溶液过饱和，有沉淀析出。 4．掌握滴定管使用的四个步骤： 查漏→洗涤→润洗→装液 5．掌握滴定计算公式： c(H＋)V(H＋)＝c(OH－)V(OH－)
原来的颜色 ，视为滴定终点，读取最后刻度。
⑦计算 取两次或多次消耗标准溶液平均值，依方程式求 c(待)。 (4)数据处理 按上述操作重复 2～3 次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根 VHCl· [HCl] 据[NaOH]＝ 计算待测 NaOH 溶液的浓度[NaOH]。 VNaOH
1．在 AgCl 的饱和溶液中，加入 NaCl 溶液，AgCl 沉淀质量增 大，但 Ksp(AgCl)不变。 2．BaSO4===Ba2 ＋SO2 4 和 BaSO4
－ － －
＋
剩余 c(Ag＋)＝2×10－3 mol· L－1－0.001 mol· L－1＝0.001 mol· L－1 Q(AgBr)＝0.001 mol· L 1×0.001 mol· L 1＝1×10 6＞4.9×10
1．已知 25 ℃时，几种物质的溶度积常数为 AgCl～1.8×10 AgBr～7.7×10－13， AgI～8.51×10－16， 下列有关说法错误的是( A．三种物质在常温下溶解度最小的是 AgI B．饱和 AgCl 溶液中，c(Ag＋)≈1.34×10－5 mol/L
－10
； )
C．将氯化银置于饱和 KI 溶液中，固体慢慢会由白色转化为黄 色 D．将浓度均为 1×10－6 mol/L 的 AgNO3 溶液、KBr 溶液等体 积混合会生成沉淀
＋ －
(√)
2＋ 2 (aq)＋SO4 ，两式
－
所表示的意义相同。 3．沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为 0。 4．难溶电解质不能转化成溶解度稍大的难溶电解质。
(×) (×) (×)
5．中和滴定实验中，配制标准溶液时，烧杯及其玻璃棒未洗涤， 滴定结束，计算出的未知溶液浓度偏高 6．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化 (√) (√)
2．溶度积的应用 通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积 Qc)的 相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 (1)Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新 的平衡状态； (2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； (3)Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质， 难溶电解质溶解直至溶液饱和。
＋
－
考向二 1．沉淀转化
沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般是溶解度小的 沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。 (2)当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离 子浓度越小的越先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相 差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。
【解析】 MnS 和 CuS 是同类型物质，沉淀转化反应向溶度积 小的方向进行，因此 Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A 项正确；该反应达到 平衡时 c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B 项错误；往平 衡体系中加入少量 CuSO4 固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2＋) cMn2＋ cMn2＋· cS2－ 变大，C 项正确；该反应的平衡常数 K＝ ＝ ＝ cCu2＋ cCu2＋· cS2－ KspMnS ，D 项正确。 KspCuS 【答案】 B
2．Mg(OH)2、Cu(OH)2 的溶度积如下： Mg(OH)2 Ksp＝5.6×10－12 Cu(OH)2 Ksp＝2.2×10－20 向温度一定、有固态 Mg(OH)2 存在的饱和溶液中加入某物质或 溶液，能使 Mg(OH)2 固体质量增加的是( A．CH3COONa 饱和溶液 B．NH4Cl 饱和溶液 C．CuCl2 饱和溶液 D．蒸馏水 )
(2)试剂：标准液、待测液、 酸碱指示剂 。 (3)操作步骤 ①检查仪器 滴定管使用前，应首先 检查活塞是否漏水 。 ②润洗仪器 滴定管在加入酸、碱溶液之前，要分别用 待盛的溶液 润洗 2～3 次。 ③装液 分别将酸、碱反应液加入酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面 位于滴定管刻度“0”以上 2 mL～3 mL 处。
【特别提醒】
(1)溶度积曲线上的点表示该条件下，达到溶解
与沉淀平衡状态；在曲线下方的点表示该温度下未达到平衡；在曲 线上方的点表示过饱和状态。 (2)对于阴阳离子比例不同的物质，不能根据溶度积直接比较离 子浓度，而应代入数据计算。 (3)涉及 Qc 的计算时，易忽视等体积混合后离子的浓度均减半而 使计算出错。故离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，所代入的 溶液体积也必须是混合液的体积。
④调节起始读数 在滴定管下放一烧杯， 旋转活塞， 使滴定管尖嘴部分充满溶液 (如 滴定管内部有气泡，应快速放液赶出气泡)，以免引起实验误差，并 使液面处于某一刻度，准确读数并记录初始刻度。 ⑤中和滴定 滴定时，左手 控制活塞 ，右手摇动锥形瓶 。眼睛观察锥形瓶内
溶液颜色变化 。
⑥终点判断 等到滴入最后一滴反应液，指示剂 变色 ，且在半分钟内不恢复
化工生产中常用 MnS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2＋： Cu2＋(aq)＋ ＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是( )
A．MnS 的 Ksp 比 CuS 的 Ksp 大 B．该反应达到平衡时 c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) C．往平衡体系中加入少量 CuSO4 固体后，c(Mn2＋)变大 KspMnS D．该反应的平衡常数 K＝ KspCuS
考向一 (1)内因
影响沉淀溶解平衡的因素
1．影响沉淀溶解平衡的因素 难溶电解质本身的性质，也是主要因素。 (2)外因 以 AgCl 为例： 外界条件 升高温度 加入少量的 AgNO3 加入 Na2S 通入 HCl
＋
(aq)＋Cl－(aq) Ksp 增大 不变 不变 不变 增大 增大 减小 减小
(aq)＋2OH－(aq)
－
(aq)＋2OH (aq)
解析： CH3COONa 水解使溶液呈碱性， OH 的浓度增大， Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡向左移动，Mg(OH)2 固体的质量增加，A 正确。NH4Cl 水解使溶液呈酸性，H 的浓度增大，Mg(OH)2 的沉淀 溶解平衡向右移动， Mg(OH)2 固体的质量减少， B 错误。 Ksp[Cu(OH)2] ＜Ksp[Mg(OH)2]，加入 CuCl2 饱和溶液，使 Mg(OH)2 沉淀转化为 Cu(OH)2 沉淀，Mg(OH)2 固体的质量减少，C 错误。加蒸馏水降低 了 Mg2＋ 和 OH－ 的浓度， Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡向右移动，使 Mg(OH)2 固体的质量减少，D 错误。 答案：A
＋＋OH－＝H O H 2 (1)实质： 。
(2)原理： 若用标准盐酸溶液， 滴定待测 NaOH 溶液， 待测 NaOH 溶液的物质的量浓度为： [HCl]· VHCl [NaOH]＝ 。 VNaOH
3．实验操作 (1)主要仪器：滴定管(如图所示)
①酸式滴定管：盛装 酸性 溶液或 氧化性 溶液。 ②碱式滴定管：盛装 碱性 溶液。
第 4节
沉淀溶解平衡与中和滴定
[考纲展示] 1． 了解难溶电解质的溶解平衡。 了解溶度积的含义及其表达式， 能进行相关计算。 2．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。 3．能分析或处理实验数据，得出合理结论
一、沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡 (1)概念：在一定温度下，当沉淀溶解 和生成 的速率相等时达到 的平衡状态。 (2)表示：氯化银的沉淀溶解平衡可表示为：
越强
பைடு நூலகம்
(2)浓度积：Q＝[An ]m· [Bm ]n
＋ －
(3)沉淀的溶解与生成的判断 ①Q ＞ Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出。 ②Q ＝ Ksp：溶液恰饱和，溶解平衡状态。 ③Q ＜ Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。
二、酸碱中和滴定 1．基本概念 利用中和反应，用已知物质的量浓度的 酸(或碱) 来测定未知物 质的量浓度的 碱(或酸) 的实验方法。 2．原理
2.物质的溶解度和溶度积 溶度积(Ksp)反映难溶电解质在水中的溶解能力，对同类型的电 解质而言，Ksp 数值越大，电解质在水中溶解度越大；Ksp 数值越小， 难溶电解质的溶解度也越小。 【特别提醒】 (1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解
平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。 (2)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的 难溶电解质才有可比性。 (3)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成 难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。
实例：如 NaCl NaBr KI AgNO3 ― ― ― → AgCl( 白色沉淀 ) ― ― ― → AgBr( 淡黄色沉淀 ) ― ― → Na2S AgI(黄色沉淀)― ― ― →Ag2S(黑色沉淀)。 (3)溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的 沉淀，如在 BaSO4 的饱和溶液中加入高浓度的 Na2CO3 溶液，也可 以转化成溶解度较大的 BaCO3 沉淀。
＋
(aq)＋Cl (aq)
－
(3)特点
2．溶度积和浓度积 一定温度下， 难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶液时建立起 沉淀溶解平衡。 AmBn (1)溶度积 ①表达式 Ksp＝ [A
n＋]m· [Bm－]n
mAn (aq)＋nBm (aq)
＋ －
。
②影响因素：温度 。 ③意义：难溶电解质组成类型相同时，Ksp 越大，其溶解能力
1．牢记沉淀溶解平衡的 2 个特征： (1)v(溶解)＝v(沉淀)≠0。 (2)固体的质量或离子浓度保持不变。 2．掌握溶度积常数表达式： 对于溶解平衡， MmAn cm(Mn )· cn(Am )。
＋ －
mMn (aq) ＋ nAm (aq) ，其 Ksp＝
＋ －
3．熟记溶度积规则中的 3 个关系： Qc＜Ksp—溶液不饱和，无沉淀析出。 Qc＝Ksp—溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； Qc＞Ksp—溶液过饱和，有沉淀析出。 4．掌握滴定管使用的四个步骤： 查漏→洗涤→润洗→装液 5．掌握滴定计算公式： c(H＋)V(H＋)＝c(OH－)V(OH－)
原来的颜色 ，视为滴定终点，读取最后刻度。
⑦计算 取两次或多次消耗标准溶液平均值，依方程式求 c(待)。 (4)数据处理 按上述操作重复 2～3 次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根 VHCl· [HCl] 据[NaOH]＝ 计算待测 NaOH 溶液的浓度[NaOH]。 VNaOH
1．在 AgCl 的饱和溶液中，加入 NaCl 溶液，AgCl 沉淀质量增 大，但 Ksp(AgCl)不变。 2．BaSO4===Ba2 ＋SO2 4 和 BaSO4
－ － －
＋
剩余 c(Ag＋)＝2×10－3 mol· L－1－0.001 mol· L－1＝0.001 mol· L－1 Q(AgBr)＝0.001 mol· L 1×0.001 mol· L 1＝1×10 6＞4.9×10
1．已知 25 ℃时，几种物质的溶度积常数为 AgCl～1.8×10 AgBr～7.7×10－13， AgI～8.51×10－16， 下列有关说法错误的是( A．三种物质在常温下溶解度最小的是 AgI B．饱和 AgCl 溶液中，c(Ag＋)≈1.34×10－5 mol/L
－10
； )
C．将氯化银置于饱和 KI 溶液中，固体慢慢会由白色转化为黄 色 D．将浓度均为 1×10－6 mol/L 的 AgNO3 溶液、KBr 溶液等体 积混合会生成沉淀
＋ －
(√)
2＋ 2 (aq)＋SO4 ，两式
－
所表示的意义相同。 3．沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为 0。 4．难溶电解质不能转化成溶解度稍大的难溶电解质。
(×) (×) (×)
5．中和滴定实验中，配制标准溶液时，烧杯及其玻璃棒未洗涤， 滴定结束，计算出的未知溶液浓度偏高 6．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化 (√) (√)
2．溶度积的应用 通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积 Qc)的 相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 (1)Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新 的平衡状态； (2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； (3)Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质， 难溶电解质溶解直至溶液饱和。
＋
－
考向二 1．沉淀转化
沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般是溶解度小的 沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。 (2)当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离 子浓度越小的越先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相 差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。
【解析】 MnS 和 CuS 是同类型物质，沉淀转化反应向溶度积 小的方向进行，因此 Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A 项正确；该反应达到 平衡时 c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B 项错误；往平 衡体系中加入少量 CuSO4 固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2＋) cMn2＋ cMn2＋· cS2－ 变大，C 项正确；该反应的平衡常数 K＝ ＝ ＝ cCu2＋ cCu2＋· cS2－ KspMnS ，D 项正确。 KspCuS 【答案】 B
2．Mg(OH)2、Cu(OH)2 的溶度积如下： Mg(OH)2 Ksp＝5.6×10－12 Cu(OH)2 Ksp＝2.2×10－20 向温度一定、有固态 Mg(OH)2 存在的饱和溶液中加入某物质或 溶液，能使 Mg(OH)2 固体质量增加的是( A．CH3COONa 饱和溶液 B．NH4Cl 饱和溶液 C．CuCl2 饱和溶液 D．蒸馏水 )
(2)试剂：标准液、待测液、 酸碱指示剂 。 (3)操作步骤 ①检查仪器 滴定管使用前，应首先 检查活塞是否漏水 。 ②润洗仪器 滴定管在加入酸、碱溶液之前，要分别用 待盛的溶液 润洗 2～3 次。 ③装液 分别将酸、碱反应液加入酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面 位于滴定管刻度“0”以上 2 mL～3 mL 处。
【特别提醒】
(1)溶度积曲线上的点表示该条件下，达到溶解
与沉淀平衡状态；在曲线下方的点表示该温度下未达到平衡；在曲 线上方的点表示过饱和状态。 (2)对于阴阳离子比例不同的物质，不能根据溶度积直接比较离 子浓度，而应代入数据计算。 (3)涉及 Qc 的计算时，易忽视等体积混合后离子的浓度均减半而 使计算出错。故离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，所代入的 溶液体积也必须是混合液的体积。
④调节起始读数 在滴定管下放一烧杯， 旋转活塞， 使滴定管尖嘴部分充满溶液 (如 滴定管内部有气泡，应快速放液赶出气泡)，以免引起实验误差，并 使液面处于某一刻度，准确读数并记录初始刻度。 ⑤中和滴定 滴定时，左手 控制活塞 ，右手摇动锥形瓶 。眼睛观察锥形瓶内
溶液颜色变化 。
⑥终点判断 等到滴入最后一滴反应液，指示剂 变色 ，且在半分钟内不恢复
化工生产中常用 MnS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2＋： Cu2＋(aq)＋ ＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是( )
A．MnS 的 Ksp 比 CuS 的 Ksp 大 B．该反应达到平衡时 c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) C．往平衡体系中加入少量 CuSO4 固体后，c(Mn2＋)变大 KspMnS D．该反应的平衡常数 K＝ KspCuS
考向一 (1)内因
影响沉淀溶解平衡的因素
1．影响沉淀溶解平衡的因素 难溶电解质本身的性质，也是主要因素。 (2)外因 以 AgCl 为例： 外界条件 升高温度 加入少量的 AgNO3 加入 Na2S 通入 HCl
＋
(aq)＋Cl－(aq) Ksp 增大 不变 不变 不变 增大 增大 减小 减小
合集下载
8.6沉淀溶解平衡(课件)-2024年高考化学一轮复习课件(全国通用)
与判断
思路分析
根据沉淀的转化反应和Ksp,计算该反应的平衡常数,
K的值越大,转化反应越易进行,转化程度越大
①沉淀类型相同,则Ksp小的化合物先沉淀;
②沉淀类型不同,则需要根据Ksp计算出沉淀时所需
离子浓度,所需离子浓度小的先沉淀
[思维模型] 沉淀溶解平衡简单图像思路分析
难溶电解质溶解平衡曲线分析(以BaSO4为例), BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq)+SO2−
的溶度积比Mg(OH)2的小( √ )
[解析]将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1
mol·L-1 CuSO4溶液,产生浅蓝色沉淀,则Cu(OH)2由Mg(OH)2转化而来,即Cu(OH)2
的溶度积比Mg(OH)2的小,正确。
2. [2022·湖南一模] 硫化汞(HgS)是一种难溶于水的红色颜料,其在水中的沉
就不能直接用Ksp的大小来比较。
基础知识秒杀(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl3
=2Fe(OH)3+3MgCl2(
√ )
[解析]向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液可以生成更难溶的Fe(OH)3,会
淀溶解平衡曲线如图所示(已知:T1<T2),下列说法错误的是 (
A.图中a点对应的是T2温度下HgS的不饱和溶液
B.图中p、q点对应的Ksp的关系为Ksp(p)<Ksp(q)
C.向m点对应的溶液中加入少量Hg(NO3)2固体,
HgS的Ksp减小
D.升高温度,可实现由p点向q点的移动
C)
思路分析
根据沉淀的转化反应和Ksp,计算该反应的平衡常数,
K的值越大,转化反应越易进行,转化程度越大
①沉淀类型相同,则Ksp小的化合物先沉淀;
②沉淀类型不同,则需要根据Ksp计算出沉淀时所需
离子浓度,所需离子浓度小的先沉淀
[思维模型] 沉淀溶解平衡简单图像思路分析
难溶电解质溶解平衡曲线分析(以BaSO4为例), BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq)+SO2−
的溶度积比Mg(OH)2的小( √ )
[解析]将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1
mol·L-1 CuSO4溶液,产生浅蓝色沉淀,则Cu(OH)2由Mg(OH)2转化而来,即Cu(OH)2
的溶度积比Mg(OH)2的小,正确。
2. [2022·湖南一模] 硫化汞(HgS)是一种难溶于水的红色颜料,其在水中的沉
就不能直接用Ksp的大小来比较。
基础知识秒杀(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl3
=2Fe(OH)3+3MgCl2(
√ )
[解析]向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液可以生成更难溶的Fe(OH)3,会
淀溶解平衡曲线如图所示(已知:T1<T2),下列说法错误的是 (
A.图中a点对应的是T2温度下HgS的不饱和溶液
B.图中p、q点对应的Ksp的关系为Ksp(p)<Ksp(q)
C.向m点对应的溶液中加入少量Hg(NO3)2固体,
HgS的Ksp减小
D.升高温度,可实现由p点向q点的移动
C)
广东省惠东县高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡“四大平衡”课件.pptx
可逆的
研究
溶液中的 包括强碱弱酸盐、溶液中的难溶
化学反
对象
弱电解质 强酸弱碱盐及弱 电解质
应
酸弱碱盐
溶液中的氯化
工业合 醋酸溶液、碳酸钠、氯化铁、
举例
银、硫酸钡、
成氨 氨水等 醋酸铵等
氢氧化铁等
3
2．产生原因及影响因素不同 中学化学中的四种平衡产生的原因不同，影响它们的 因素也不完全相同．
(1)化学平衡 可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在达到 平衡前，正反应速率大于逆反应速率，当这个可逆反 应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与 生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡 状态”，这就是化学反应所能达到的限度(同条件下， 反应物的转化率最大)．影响这种平衡的因素有温度、 压强、反应物及生成物的浓度等．
16
2．元素(原子团)守恒
电解质溶液中的某些元素或原子团存在“守恒关系”，
如NH4Cl溶液中存在氮元素守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH
＋
4
)
＝c(Cl－)．这种守恒思想的合理利用往往可以使解题化难
为易．
17
3．质子守恒 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存 在质子(H＋)的转移，但转移过程中质子数量保持不变， 称为质子守恒．如在NaHS溶液中，存在NaHS的电离 和水解及H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：
在一温度下达到平衡时，K＝ccmpCA··ccqnDB.
(2)平衡转化率
对于一般的化学反应：aA＋b
cC＋dD，达到平衡时
反应物A的转化率为：α(A)＝
A的初始浓度－A的平衡浓度 A的初始浓度
×100%＝c0Ac0－AcA×100%.
高考化学一轮总复习课件-盐类水解和沉淀溶解平衡
)
C.向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(SO32- )+c(HSO3- )+c(H2SO3)]
D.向0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
解题导引 (1)在比较溶液中离子浓度大小或判断关系式是否正确时,一般 需借助电荷守恒和物料守恒。 (2)①写电荷守恒式时,必须找全阴、阳离子并注意阴、阳离子所带的电荷 数。②写物料守恒式时,有时不需要找全阴、阳离子。如B项中“NaHSO3 溶液中通NH3”,不论通入NH3的量为多少,溶液中始终存在关系式:c(Na+)= c(HSO3- )+c(SO32- )+c(H2SO3)(此式由化学式NaHSO3即可得出)。
HCO3- +OH-,加热使溶液中
二、酸式盐溶液酸碱性的判断
酸式盐的水溶液显什么性,要看该盐的组成微粒的实际表现。
1.强酸的酸式盐只电离,不水解,其溶液一定显酸性。如NaHSO4溶液:
NaHSO4
Na++H++S O24-。
2.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程
度的相对大小。
考点清单
考点一 盐类水解
基础知识 一、盐类水解的定义和实质 1.盐类水解的定义 强碱弱酸盐和强酸弱碱盐溶于水时,电离产生的阴离子或阳离子可分别与 水电离出来的① H+ 或② OH- 生成③ 弱电解质 ——弱酸或弱 碱,盐与水发生的这种作用叫作盐类的水解。 2.盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解(反应)的实质是生成弱电解质, 使水的④ 电离平衡 被破坏而建立起新的平衡。盐的水解促进了水的 电离。
高三化学一轮复习 第八章 第4讲 沉淀溶解平衡 鲁科版
精选课件
【解析】 A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；D项， 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K 时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。
【答案】 BC 2．(2008年山东高考)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲 线如下图所示。下列说法正确的是( )
精选课件
三、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH法 如除去NH4Cl溶解中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子 方程式为：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋。 (2)沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。 2．沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解 质，如果能设法不断地移去溶液体系中的相应离子，使平衡向着溶解 的方向移动，就可以使沉淀溶解。
精选课件
1．(2009年广东高考)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线 如下。下列说法正确的是(多选)( )
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随[SO42－]的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
精选课件
二、溶度积常数及其应用
1．表达式
对于溶解平衡AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝[An＋]m·
[Bm－]n。Ksp仅温受度
的影响。
2．溶度积规则
以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
精选课件
精选课件
1.（1）①AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）；② AgClAg++Cl-。
【解析】 A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；D项， 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K 时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。
【答案】 BC 2．(2008年山东高考)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲 线如下图所示。下列说法正确的是( )
精选课件
三、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH法 如除去NH4Cl溶解中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子 方程式为：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋。 (2)沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。 2．沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解 质，如果能设法不断地移去溶液体系中的相应离子，使平衡向着溶解 的方向移动，就可以使沉淀溶解。
精选课件
1．(2009年广东高考)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线 如下。下列说法正确的是(多选)( )
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随[SO42－]的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
精选课件
二、溶度积常数及其应用
1．表达式
对于溶解平衡AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝[An＋]m·
[Bm－]n。Ksp仅温受度
的影响。
2．溶度积规则
以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
精选课件
精选课件
1.（1）①AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）；② AgClAg++Cl-。
沉淀溶解平衡和沉淀滴定法—沉淀溶解平衡(基础化学课件)
沉淀溶解平衡
任何难溶电解质在水中会或多或少的溶解，绝对不溶的物质是不存 在的，但其溶解的部分是全部解离的。
在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解的固体和溶解产生的离子之间 存在着沉淀溶解平衡。
在一定条件下，当溶解和 沉淀速率相等时，便建立了一 种动态的多相离子平衡，可表 示如下：
Ba2+(aq) + CO32-(aq)
Mg(OH)2(s)+ 2H+ = Mg2+ + 2H2O
K
[Mg2+ ] [H ]2
[Mg2+ ][OH ]2 [H ]2[OH ]2
K
sp
[Mg(OH)2
(
K
w
)2
]
5.61
1016
CaCO3(s) + 2H+ = H2CO3 + Ca2+
K
[Ca
2+ ][H2CO3 [H+ ]2
]
[NH
4
]2 [OH
]2
/
[NH3
]2
Ksp[Mg(OH)2 ]
[
K
b
(
NH
3
H
2O)]2
转化平衡常数K越大 , 难溶物越易溶解于酸。
例: 今有Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀各0.1mol，问需1L多大浓度铵盐
才能使之溶解? Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11 Ksp(Fe(OH)3)=410-38
溶度积规则
对于沉淀-溶解平衡：
AmBn(s) == mAn＋(aq)＋nBm－(aq) 离子积：(任意状态，以方程式中化学计量数为指数
的离子相对浓度的乘积)
高考一轮复习化学课件(通用版)第八章第44讲沉淀溶解平衡
考点一
沉淀溶解平衡及应用
必备知识 自主预诊
1.沉淀溶解平衡
(1)定义
在一定温度下,当沉淀和溶解的速率相等时,得到难溶电解质的饱和溶液,
建立动态平衡,把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
(2)建立过程
(3)沉淀溶解平衡的特点
(4)影响沉淀溶解平衡的因素
①内因:难溶电解质本身的性质,这是决定因素。
ΔH>0为例。
溶液变红色,说明反应生成SCN-,从而证明AgSCN转化为AgI,D错误。
考点二
溶度积及其应用
必备知识 自主预诊
1.溶度积和离子积
以AmBn(s)
项目
定义
符号
mAn+(aq)+nBm-(aq)为例:
溶度积
离子积
沉淀溶解的平衡常数
溶液中有关离子浓度幂的乘积
Ksp
Q
Ksp(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm-),式中 Q(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm-),式中的浓
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH
溶液
④恒温下,向上述溶液中加入CaO,溶液的pH升高
⑤给上述溶液加热,溶液的pH升高
⑥向上述溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
⑦向上述溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
A.①⑥
B.①⑥⑦
C.②③④⑥
D.①②⑤⑦
解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,⑥正确;加
入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,⑦错误。
考向2 沉淀溶解平衡的应用
例2.(2023北京石景山区模拟)已知:Ag++SCN-===AgSCN↓(白色),某同学探
沉淀溶解平衡、中和滴定ppt 鲁科版
课堂练习
1.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加 入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，有 无沉淀(已知AgCl KSP=1.8×10-10) ？
2.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶 解度为0.0045g,求其溶度积。
三、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显 （2）滴定终点的判断 指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达 到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功 的关键。
6、实验步骤
1)查漏（用自来水）
滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活
2)洗涤
滴定管：先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3 次→然后用待装液润洗 锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能 用待盛液润洗）
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液 处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32-
CaCO3
②对一些自然现象的解释
课堂练习
1、下列说法中正确的是（ ） A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的 是（ ） ①I－ ClO－ NO3－ H＋ ②K＋ NH4＋ HCO3－ OH－ ③ SO42－ SO32- Cl－ OH－ ④Fe3+ Cu2+ SO42－ Cl － ⑤H＋ K＋ AlO2－ HSO3－ ⑥Ca2＋ Na＋ SO42- CO32A．①⑥ B．③④ C．②⑤ D．①④
高考化学一轮复习第八章第四节沉淀溶解平衡课件
根离子，因此 c(Ca2+)＞c(CO23- )，A 错误；根据 Ka2＝4.7×10-11 可得 c（c（COH23C- O）－3·c）(H＋)＝4.7×10-11，则碳酸根的水解平衡常数为 Kh＝ c（HcC（OC－ 3 O）23- ·c）(OH－)＝KKaw2≈2×10-2>Ka2，说明碳酸根的水解程度较大， 则上层清液中含碳微粒主要为碳酸氢根离子，B 正确；向体系中通入 CO2， 碳酸钙与 CO2 反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，则溶液中钙离子浓 度增大，C 错误；由题干可知，Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5， 碳酸钙比硫酸钙更难溶，加入硫酸钠后碳酸钙不会转化成硫酸钙，D 错误。
生反应生成碳酸氢钙，溶液体积不变，n(Ca2+)不变，则 c(Ca2+)不
变，D 正确。
答案：B
考向 2 溶度积常数及应用
3.(2023 年浙江卷)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置 于水中达到溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)＋CO23- (aq)[已知 Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5，H2CO3 的电离常 数 Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11]，下列有关说法正确的是( )
A.上层清液中存在 c(Ca2+)＝c(CO23- ) B.上层清液中含碳微粒最主要以 HCO3－ 形式存在 C.向体系中通入 CO2 气体，溶液中 c(Ca2+)保持不变 D.通过加 Na2SO4 溶液可实现 CaCO3 向 CaSO4 的有效转化
解析：上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢
ⅱ.图 2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c2(OH－)＝ Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c(CO23- )＝ Ksp(MgCO3)[注：起始 c(Na2CO3)＝0.1 mol·L-1，不同 pH 下 c(CO23- ) 由图 1 得到]。
生反应生成碳酸氢钙，溶液体积不变，n(Ca2+)不变，则 c(Ca2+)不
变，D 正确。
答案：B
考向 2 溶度积常数及应用
3.(2023 年浙江卷)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置 于水中达到溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)＋CO23- (aq)[已知 Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5，H2CO3 的电离常 数 Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11]，下列有关说法正确的是( )
A.上层清液中存在 c(Ca2+)＝c(CO23- ) B.上层清液中含碳微粒最主要以 HCO3－ 形式存在 C.向体系中通入 CO2 气体，溶液中 c(Ca2+)保持不变 D.通过加 Na2SO4 溶液可实现 CaCO3 向 CaSO4 的有效转化
解析：上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢
ⅱ.图 2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c2(OH－)＝ Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c(CO23- )＝ Ksp(MgCO3)[注：起始 c(Na2CO3)＝0.1 mol·L-1，不同 pH 下 c(CO23- ) 由图 1 得到]。