构成物质的三种粒子
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成（全国通用）知识点一、分子、原子和离子1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
2．分子(由原子构成)（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。
（2）性质：①体积、质量都很小；②总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；③分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
（3）分子运动现象的实验探究①实验装置(如图)②实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。
③解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
④实验结论:分子总在不断地做无规则运动。
3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。
4．离子（1）定义：带电的原子或原子团。
（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N H4+等。
阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C O32−、Cl-等。
5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。
数字为1时,可忽略不写。
意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。
知识点二、原子的结构1．原子的结构原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷总结：①原子内部不是实心体,很多是“空”的；②并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；③原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；④原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈质子数+中子数；⑤相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。
2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。
初三化学 知识点复习 第3单元 物质构成的奥秘
第三单元物质构成的奥秘知识点一物质的形成与微粒、元素一、物质与微粒、元素的关系构成物质的三种微粒：分子、原子、离子二、分子与原子的区别与联系三、离子1、定义：带电的原子或原子团叫做离子（如Na+、Cl-、OH-、SO42-等），带正电荷的离子叫做阳离子（如Na+），带负电荷的离子叫做阴离子（如Cl-）。
2、形成过程：原子得电子形成阴离子，原子失电子形成阳离子。
3、离子符号周围数字的含义4、常见的原子团：OH-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+5、原子与离子的区别和联系（以钠和氯为例）粒子种类原子离子阳离子阴离子区别结构示意图表示方法用元素符号表示，如Na、Cl Na+Cl-等量关系核电荷数=质子数=核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数电性电中性带正电带负电联系【巩固练习】1.下列物质由阴阳离子构成的是（D ）A、铜B、氧气C、金刚石D、氯化钠2.下列说法错误的是（C ）A、远处就能闻到花香，说明分子在不断运动B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小C、用水银温度计测量体温时水银柱升高，说明分子间间隔增大D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子3.选项宏观现象微观解释A天然气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子间隔减小B向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中加入稀硫酸，溶液红色消失OH-和H+结合成水分子C蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快温度越高，分子运动越快D向塑料袋中滴加少量酒精，挤瘪密封，放在热水中，塑料袋很快鼓起酒精分子受热后体积变大4.A、浓盐酸具有挥发性B、分子在不断运动C、乙烧杯中溶液的颜色会改变D、乙、丙烧杯中溶液的颜色会改变5.“茉莉的香气清新淡雅，能够使人心情放松；檀木的香气持久醇厚，能缓解紧张焦虑的情绪......”从微观角度分析，此语句中隐含的分子性质有（B ）①分子的质量很小②分子之间有间隔③分子是不断运动的④不同分子性质不同A、①②B、③④C、①③D、②④6.下列有关分子的说法不正确的是（A ）A、分子是保持物质性质的最小粒子B、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子C、水和冰的化学性质相同D、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同7.如图是氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图。
物理学各种粒子
物质中分子、原子、质子、中子、电子、离子、夸克的概念和关系物质由分子构成。
分子:化学变化中可分解的最小粒子，是一个稳定的结构。
原子:化学变化中最小粒子(物理中,原子是由原子核与核外电子组成)原子核:物理中,由质子和中子组成,原子核外有电子围绕电子:又称核外电子,顾名思义,是绕原子核高速运转的粒子,它的排布是分层的(一圈圈的),它的最外层电子个数决定着该原子的化学性质.离子:如果一个原子它得到电子,那么它叫阴离子(电子数比质子数多)如果一个原子它失去一个电子,那么它叫阳离子(电子数比质子数多)质子:原子核的重要组成部分,原子核的质量大部分是由它组成的.中子:构成原子核的部分夸克:现今发现组成物质的最小粒子,组成质子和中子由小到大排列:(构成关系)夸克构成中子和质子构成原子核, 原子核与核外电子构成原子构成分子构成物质!原子核中质子数目决定其化学性质和它属于何种化学元素。
氢原子最常见的同位素1H 的原子核由一个质子构成。
其它原子的原子核则由质子和中子在强相互作用下构成。
粒子：包括分子，原子，质子，中子，电子全部。
原子：就是一个元素，比如氧气由两个氧原子够成，氢气由两个氢原子够成，二氧化碳由两个氧原子一个碳原子够成。
质子和中子一起构成原子核，通常质子的数量和电子的数量相同，质子带一个单位的正电菏，电子带一个单位的负电菏。
质子和中子质量一样，都等于一个H原子的质量。
为1。
通常中子和质子数量相同。
中子和质子的质量之和就是原子的质量，电子的质量太小，可以不记。
分子：分子就是由元素组成的，也可以说是由原子组成的，比如二氧化碳，氧气，氢气都是分子。
不过有些分子也是由一个原子构成，比如银，金等等。
也就是说，分子由原子构成，原子组成分子。
原子由原子核(原子核由质子和中子构成)和电子组成。
原子构成了分子原子由原子核和核外电子组成如果核外电子丢失或者得到电子，这个原子就变成了离子在原子核中有质子和中子，一个质子带一个单位的正电，与核外电子中和后呈中性因为离子的核外电子带电量不能和原子核带电量中和，所以离子是带电的量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子,包括质子,中子,电子……粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒。
构成物质的粒子有三种
构成物质的粒子有三种
构成物质的基本粒子有分子、原子和离子三种。
金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
例如铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成的，食盐是由钠离子和氯离子构成的。
氧气、氢气、二氧化碳、硫酸、氯化氢、水、甲烷、酒精等等都是由分子构成的；金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、金属晶体等等都是由原子构成的；食盐、氢氧化钠、纯碱、等等都是由离子构成的。
初三化学：构成物质的粒子
第 1 页 共 1 页 初三化学：构成物质的粒子构成物质的粒子：分子、离子、原子(既表示种类又可表示个数)①分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成，例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成 ，分子用化学式来表示。
分子的基本性质：小、轻、分子在不断运动、分子之间有间隔、同一种物质的分子化学性质相同 分子基本性质的运用：“分子在不断运动”解释：溶解、升华、挥发、液化、气味等。
注意：温度越高分子运动加速。
“分子之间有间隔”解释：体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。
②原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）原子用元素符号表示。
＊原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
对于中性粒子（原子、分子）：核电荷数=质子数=核外电子数对于任何粒子（原子、分子、离子）：核电荷数=质子数原子的质量主要集中在原子核．．．上，相对原子质量=质子数+中子数 原子失电子带正电，得电子带负电（粒子失电子后不一定带正电，得电子后不一定带负电） 注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
＊分子和原子的区别物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
＊在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
＊＊原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团：SO 42-、CO 32-、NO 3-、OH -、ClO 3－、PO 43-、NH 4＋＊注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。
原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
③离子：带电的原子或原子团叫离子。
原子结构质子中子电子
原子结构质子中子电子原子结构：质子、中子、电子原子是构成一切物质的基本单位，它由三种基本粒子组成：质子、中子和电子。
这些粒子分别具有正电荷、中性和负电荷，并通过各自的特征参与了构建物质的过程。
质子是一种带正电的粒子，它位于原子核的中心，质子的电荷量等于一个单位的电荷，即+1。
通过质子的数量，可以唯一地确定一个元素的性质，即元素的原子序数。
例如，氢原子中只有一个质子，原子序数为1；氧原子中有八个质子，原子序数为8。
中子是一种无电荷的粒子，它也位于原子核内部。
中子的质量几乎与质子相等，但它没有电荷。
中子的主要作用是维持原子核的稳定性，通过核力与质子相互作用，以防止原子核的解体。
电子是一种带负电的粒子，它以高速绕着原子核中的质子和中子运动，形成了电子云。
电子具有一个较小的质量，约为质子和中子质量的1/1836。
每个原子中的电子数目与质子的数目相等，以保持整体电中性。
原子中的质子和中子共同构成了原子核，质子质量为1，中子质量也约为1。
质子和中子的质量单位是原子质量单位（u），而电子的质量单位很小，约为1/1836 u。
原子结构的发现和研究主要依靠粒子物理学和量子力学的理论和技术。
通过实验和观测，科学家们逐渐揭示了原子中质子、中子和电子的存在和性质。
这些发现对于我们了解物质的性质和反应机制有着重要的影响。
总结起来，原子结构由质子、中子和电子三种基本粒子构成。
质子带正电、中子中性、电子带负电。
质子和中子构成原子核，而电子围绕着原子核运动形成电子云。
这种粒子组合使得每个元素具有独特的性质，并为化学、物理等领域的研究提供了基础。
对原子结构的深入了解有助于我们更好地理解和应用自然界的规律。
初三化学期中上册知识点
初三化学期中上册知识点1.初三化学期中上册知识点分子、原子、离子1.分子、原子的性质：①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同。
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分。
化学中净化水的方法：1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。
2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果的是蒸馏。
硬水和软水1.化学中硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2.化学中区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。
3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。
2.初三化学期中上册知识点1.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4p+5o2=2p2o5冒大量的白烟，生成白色固体，放出热量2.硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫：s+o2=so2明亮蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体3.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：c+o2=co2燃烧更旺，白光，产生无色无味使石灰水变浑浊的气体4.镁在空气中燃烧生成氧化镁：2mg+o2=2mgo剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟5.氢气中空气中燃烧生成水：2h2+o2=2h2o发出淡蓝色的火焰，放出热量，有水雾生成3.初三化学期中上册知识点化学常见物质颜色汇总1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。
九年级化学分子和原子 原子的构成
分子和原子原子的构成主要内容：分子和原子原子的构成【知识要点】构成物质的粒子有：分子、原子和离子一．分子和原子1．分子（1）分子的特点：①小。
分子质量和体积非常小，一滴水约有15万亿亿个水分子。
分子虽然看不见也摸不着，但可以用扫描隧道显微镜拍摄出某些分子的照片，证明它真实存在着。
②总是不停地做无规则运动。
大量的生活事实，如我们能闻到花的香味、湿衣服会晾干、糖放入水中会溶解等，所有这些事实，都会使我们感受到分子的存在和总在不断运动着。
分子的运动速率和温度有关，温度越高，物质的能量越大，分子的运动速率越大。
如：100℃时，氢分子的平均速率能达1.987 km/s。
气体分子的相互碰撞的次数是受条件影响的，压强大了，分子挤在一起，碰撞次数多；分子轻，分子的运动速率大，碰撞次数也多。
据推算，标准状况下，每秒钟每个氢分子可能碰撞150亿次。
③分子之间存在空隙。
物质呈三态变化的原因：分子之间的间隔大小发生变化的缘故。
“等体积的水和酒精混合”，体积减小也是由于分子间存在间隔的原因。
④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
（2）分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
说明：①单个分子不能保持物质的物理性质；②此定义只适用于由分子构成的物质。
（3）用分子的观点解释一些概念：①物理变化：分子本身不变，改变的是分子之间的距离。
②化学变化：分子的本身发生了改变，生成了新的分子。
③纯净物：由一种分子构成的物质。
④混合物：由多种分子构成的物质。
2．原子（1）定义：原子是化学变化中的最小粒子（或原子在化学变化中不能再分）（2）化学变化的实质：分子被破坏，原子重新组合。
3．粒子构成物质的方式：（1）例如：水是由大量的水分子构成的，一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
氧气是由大量的氧分子构成的，一个氧分子是由二个氧原子构成的。
（2）原子物质例如：①金属②稀有气体③金刚石（C）、石墨（C）、硅（Si）等如：金属铁是由铁原子直接构成的。
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静置一段时间后，甲、乙、丙三位同学观察到相同的实验现象，这 量筒中的液体慢慢变红 种现象是_______________________，你对此现象的解释是 构成红墨水的粒子不停运动，扩散到液体中 。丙同学观察到混合后的体 ________________________________________ 小 构成物质的粒子有间隔 积比混合前的总体积_____，对此，你的解释 ________________。
4.原子与分子的本质区别是( C ) A．分子大，原子小 B．分子可构成物质，而原子要先构成分子后再构成物质 C．化学反应中分子可以再分，原子不可分 D．分子能保持物质的化学性质，而原子不能
5.下列物质中既存在离子又存在分子的是 ( C ) A．氯化钠晶体 B．金刚石 C．氯化钠溶液 D．液氧
6、甲、乙、丙三位同学对构成物质的粒子的性质进行探究，实验 如下： 实验学生 实验操作 取两只50mL量筒，分别量取50mL蒸馏水，倒入一个 甲 100mL量筒中，滴入几滴红墨水，静置 取两只50mL量筒，分别量取50mL酒精，倒入一个 乙 100mL量筒中，滴入几滴红墨水，静置 取两只50mL量筒，分别量取50mL蒸馏水和50mL酒精， 丙 倒入一个100mL量筒中，滴入几滴红墨水，静置
2 2 3
根据下列6种粒子的结构示意图回答问题（用代号填写）
(1)A与 E 属于同种元素。 (2)具有稳定结构的粒子有 C E F 。
(3)分析以上结构示意图，将以上粒子的代号填写在下列括号内： D F E F
A
D
以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与这 一基准的比值，称为这种原子的相对原子质量。注意：相 对原子质量只是个比值，不是原子的实际质量。
8、下图中为某化学反应的微观模拟示意图：
表示氮原子，
表示氢原子。请你根据图示回答下列问题：
氮 （1）A物质由________元素组成； C （2）A、B、C三种物质中属于化合物的是___________； （3）该反应的化学方程式为______________________。 N +3H =2NH
稳定 易失 电子 易得 电子
稳定 活泼
活泼
强调分子、原子、离子的书写
H2O H Mg2+
2H2O 2H 2Mg2+
用化学符号表示：
2N 2个氮分子 2N2 3+ 2个亚铁离子 2Fe 2+ 2个铁离子 2Fe 2个铁原子 2Fe n个水分子 n H2O 2个铵根离子 2NH4+2个氢氧根离子 2OH 2个氮原子
原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中分子破裂，而原 子不会破裂，原子重新组合成 新的分子。
质子（+） 原子核 原子 （+） 中子（不）
核外电子（一） 核电荷数=质子数=电子数
电子层
原子结构示意图
Cl
核内质子数
+17
2
87Βιβλιοθήκη 电子层上 的电子数各元素原子最外电子数目的特点
元素 分类 稀有 气体 金属 元素 非金属 元素 最外层 原子 电子数 结构 稳定 8（氦为 2）个 结构 一般小 不稳 于4个 定 结构 一般大 不稳定 于4个 结构 变化 趋势 化学 性质
4、根据下列微粒结构示意图回答问题。
（1）容易失去电子的是 E （填入序号，下同）， 容易得到电子的是 F 。 （2）表示稳定结构的是 。 ABCD （3）上述微粒中有两种容易形成化合物，该化合物的 化学式为 MgCl2 。
5、科学研究证实，物质是由微小粒子构成，例如铁是由 铁原子构成的。请填写构成下列物质的具体粒子的名称。 ⑴体温计中的汞是由 汞原子 构成的； ⑵人工降雨用的干冰是由 二氧化碳分子 构成的； ⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子 构成的。 6、用化学符号表示： 2个氢原子 2H 2个铁原子 2Fe ； 2个氢分子 2H2 2个水分子 2H2O ； 2个镁离子 2Mg2+ 2个碳酸根离子 2CO32－ 。
7、（1）小明用滤纸折成一只纸蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A， 挂在铁架台上。另取一只盛有溶液B的烧杯，放在纸蝴蝶的下方 （如图）。过一会儿，纸蝴蝶的颜色变成红色。请你从下面提供 的试剂中找出A、B可能的组合（填番号） ① ③ 或 ② ⑥ 。 ①石蕊试液 ②酚酞试液 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥浓氨水 （2）只用下列试剂中的一种进行实验，就能确定B的成分，则 该试剂可能是（填番号）__ ① ③ ______。 ①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③铁钉 ④NaCl溶液
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
离子是带电荷的原子或原子团。
水变成水蒸气时，只是分子 间的间隔变大，水分子本身没有 变，水的化学性质也没有变。
水分子 变成了 氢分子 和氧分 子，不 再保持 水的化 学性质
物理变化
化学变化
如图所示，在分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于 混合物的是 B D E ；纯净物的是 A C ；单质的是 C ； 化合物的是 A ；氧化物的是 A 。
绵山一中 王铁虎
1.能够说明“分子间存在间隔”的事实是( D ) A .空气被压缩后体积缩小 B . 1L 芝麻和1L绿豆混匀后体积小于2L C .走近花园，闻到花香 D . 1LH2和1LO2的混合气体点燃后体积小于2L 2.下列关于分子、原子、离子说法不正确的是（ B ） A.分子是保持物质化学性质的一种粒子 B.原子是不能再分的最小粒子 C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子 D.分子、原子、离子都是在不停运动 3.下列叙述错误的是（ D ） A .原子由原子核和电子构成 B .分子总是在不断运动 C .干冰中的分子间有间隔 D .原子失去电子后变成阴离子
化学式中各原子的相对原子质量的总和。
1.保持氢气化学性质的最小粒子是（ A ） A.H2 B.H C.H+ D.H2O 2.家庭日常生活中经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（ D ） A.餐饮用的可口可乐 B.调味用的加碘食盐 C.炒菜用的铁锅 D.降温用的冰水共存物 3.我国1993年研制成功一种由质子数为8，相对原子质量为18的氧 原子构成的双原子分子，下列说法正确的是（ C ） A.这种原子的核外不一定有8个电子 B.由这种分子构成的物质是一种化合物 C.这种分子的相对分子质量为36 D.这种原子和氢原子构成的水分子相对分子质量为18