初中化学方程式及其相关知识点总结(2020更新版)
初中化学方程式及其相关知识点总结
1．澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca （OH ）2 + CO 2 ═ CaCO 3↓ + H 2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2．镁带在空气中燃烧
2Mg + O 2
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态。
3．水通电分解（或水的电解）
2H 2O 2H 2↑ + O 2 ↑（分解）
现象：正极、负极有大量的气泡产生
相关知识点：（1）正极产生氧气，负极产生氢气；
（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4．生石灰和水反应
CaO + H 2O ═ Ca （OH ）2（化合）
现象：产生大量热
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；
（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；
（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5．二氧化碳和水反应
CO 2+ H 2O ═ H 2CO 3（化合）
相关知识点：（1）在其中滴入紫色石蕊，石蕊会变成红色；
（2）给生成的溶液加热，红色又变为紫色。
H 2CO 3 ═CO 2 ↑ + H 2O
6．铜粉在空气中受热 2Cu + O 2 2CuO （化合）
现象：红色物质逐渐变成黑色粉末
相关知识点：通过这个方法可以制取氧化铜。
点燃 ═══ 2MgO （化合） 通电 ════加热 ══
7．实验室用氯酸钾制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物） 2KClO 3 2KCl + 3O 2↑（ 分解）
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快反应速率；
（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分
离的方法是：溶解、过滤、蒸发。
（4）用氯酸钾制取氧气采取的装置是固固加热型，试管口应略向下倾斜，铁
试管夹夹到离管口1/3处，导管不能深入试管太深。
（5）收集：O 2 难溶于水，密度大于空气，
可用排水集气法或向上排空气法
（6）检验：用带火星的木条放到瓶中其是否复燃
（7）验满：用带火星的木条放到瓶口看是否复燃。
8． 实验室用双氧水制取氧气
2H 2O 2 2 H 2O + O 2↑（ 分解）
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快反应速率；
（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
（3）用双氧水制取氧气采取的装置是固液不加热型，长颈漏斗应深入液面以
下，防止氧气逃逸。
9．木炭在空气（或氧气）中燃烧 C + O 2 CO 2（化合）
现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
10．硫在空气（或氧气）中燃烧
S + O 2 SO 2（化合） 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。
相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）
点燃
═══ MnO 2 ══ △ 点燃 ══ MnO 2 ══
11．铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4（ 化合）
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。
12．磷在空气中燃烧
4P + 5O 2 2P 2O 5（化合） 现象：产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。
13． 氢气在空气中燃烧 2H 2 + O 2 2H 2O （化合）
现象：产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；
（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
14．木炭和氧化铜高温反应 C + 2CuO 2Cu + CO 2↑（置换）
现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜
15．氢气还原氧化铜 H 2 + CuO Cu + H 2O （置换）
现象：黑色粉末逐渐变为红色，试管口有无色液体生成。
相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；
（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的
铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
一通氢 , 二点灯；三撤灯, 四停氢；一二颠倒要爆炸；三四颠倒会氧化。
16．实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）
CaCO 3 + 2HCl ═ CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（复分解）
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：（1）制取CO 2采取的装置是固液不加热型，
长颈漏斗应深入液面以下，防止CO 2逃逸。
（2）收集：CO 2 能够溶于水，密度大于空气，用向上排空气法
（3）检验：用澄清的石灰水看其是否变浑浊
（4）验满：用燃烧的木条放到瓶口看是否熄灭。
（5）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用
盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。
高温 ══ 加热══ 点燃 ══ 点燃 ══ 点燃 ══
17．煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解） CaCO 3 CaO + CO 2↑（分解）
18．一氧化碳在空气中燃烧
2CO + O 2 2CO 2（化合） 现象：产生蓝色火焰
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；
（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
19．一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO 2 现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜
20．甲烷在空气中燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气或瓦斯）的主要成分，是一种很好的燃料；甲烷是最简单的有机物
21．氧化铜与硫酸反应
CuO + H 2SO 4 ═ CuSO 4 + H 2O （复分解）
现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色
22．铁丝插入到硫酸铜溶液中
Fe + CuSO 4 ═ FeSO 4 + Cu （置换）
现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
23．工业炼铁 3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁
24．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
CuSO 4 + 2NaOH ═Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4（复分解）
现象：有蓝色沉淀生成。
高温 ══ 点燃 ══ △ ══高温 ══ 点燃 ══
25．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
FeCl 3 + 3NaOH ═ Fe （OH ）3↓+ 3NaCl （复分解） 现象：有红褐色沉淀生成。
26．用盐酸来清除铁钉上的铁锈
Fe 2O 3 + 6HCl ═ 2FeCl 3 + 3H 2O （复分解）
Fe + HCl ═ FeCl 2 + H 2↑（置换反应）
现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色，有气泡产生。
27．用硫酸来清除铁钉上的铁锈
Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ═ Fe 2 (SO 4 )3 + 3H 2O （复分解） Fe + H 2SO 4 ═ FeSO 4 + H 2↑（置换反应）
现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色，有气泡产生。
28．硝酸银溶液与盐酸溶液混合
AgNO 3 + HCl ═ AgCl ↓ + HNO 3（复分解）
现象：有大量白色沉淀生成。
29．氯化钡溶液与硫酸溶液混合
BaCl 2 + H 2SO 4 ═ BaSO 4 ↓ + 2HCl （复分解） 现象：有白色沉淀生成。
30．胆矾受热分解
CuSO 4·5H 2O CuSO 4 + 5H 2O （分解）
现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有无色液体生成。
31．硫酸铜与水反应
CuSO 4 + 5 H 2O ═ CuSO 4·5H 2O （化合） 现象：成白色粉末，逐渐变为蓝色晶体。
用此反应可以检验水的存在。
32．碳酸氢铵受热分解
NH 4HCO 3 NH 3↑ + H 2
O + CO 2↑（分解）
33．氢氧化钙和氯化铵混合
Ca （OH ）2 + 2NH 4 Cl ═ CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑
（复分解）
相关知识点：碱性物质不能和铵态氮肥混合使用。
附：
△ ═ △
═
物质俗名及其对应的化学式：
（1）生石灰：CaO （2）熟石灰（或消石灰）：Ca(OH)2
（3）食盐：NaCl （4）干冰：CO2（5）纯碱：Na2CO3 （6）石碱Na2CO3·10H2O （7）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH （8）胆矾（或蓝矾）：CuSO4·5H2O
（8）水银：Hg （9）大理石、石灰石主要成分（非俗名）：CaCO3
（10）醋酸：CH3COOH。
初二化学化学方程式知识点大汇总
初二化学化学方程式知识点大汇总
1. 化学方程式的基本概念
- 化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方式。
- 化学方程式由反应物、生成物和化学反应条件组成。
2. 化学方程式的平衡
- 平衡化学方程式中，反应物的摩尔数与生成物的摩尔数之间
的比例是固定不变的。
- 平衡化学方程式中，化学元素的原子数在反应前后保持不变。
3. 原子和化学式在化学方程式中的应用
- 原子是构成化学元素的基本单位，化学方程式中用原子符号
表示。
- 化学式是表示化学物质组成的方式，化学方程式中用化学式
表示。
4. 化学反应类型及其化学方程式
- 合成反应（A + B → AB）：两个或多个物质反应生成一个新
物质。
- 分解反应（AB → A + B）：一个物质分解生成两个或多个简单物质。
- 置换反应（AX + B → BX + A）：两个物质交换配位或原子而生成新的物质。
- 双重置换反应（AX + BY → AY + BX）：两个物质交换配位或原子而生成两个新的物质。
5. 化学方程式中的常用符号和标记
- （s）表示物质为固态。
- （l）表示物质为液态。
- （g）表示物质为气态。
- （aq）表示物质在水中溶解。
6. 化学方程式的平衡调整
- 平衡调整是指通过改变化学方程式中物质的系数来实现反应物与生成物摩尔数之间的平衡。
- 在平衡调整时，应根据化学元素的原子数保持平衡的原则进行调整。
- 通过改变系数可以调整化学方程式的平衡。
以上是初二化学化学方程式知识点的大汇总，希望对你有帮助！。
初中化学方程式知识点汇总大全
初中化学方程式知识点汇总大全本文将汇总初中化学方程式相关知识点，包括化学方程式的定义、写法、化学式、平衡方程式等内容。
希望读者通过本文能够对初中化学方程式有更深入的理解和掌握。
化学方程式的定义化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的一种简单明了的方式。
化学方程式中一定要包含反应物、生成物及各物质所含的摩尔数。
化学方程式的写法化学方程式的写法以反应物和生成物之间的箭头“→”表示。
箭头的左侧是反应物，右侧是生成物。
例如：2H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> → 2H<sub>2</sub>O上式表示氢气和氧气发生反应，生成水。
在化学方程式中，还常常遇到单项反应或多项反应。
单项反应仅有一种反应物和一种生成物，多项反应则有多种反应物和生成物。
例如：Fe + S → FeS上式表示铁和硫发生反应，生成硫化铁，属于单项反应。
NaOH + HCl → NaCl + H<sub>2</sub>O上式表示氢氧化钠和盐酸发生反应，生成氯化钠和水，属于多项反应。
化学式化学式是描述化合物分子组成中元素种类和原子数的简写表示方法。
通常分为分子式和离子式。
分子式表示分子中各元素原子的种类和数目；离子式则用括号、上下置符号表示离子的电荷数和种类。
例如：NH<sub>3</sub>上式为氨气分子的分子式。
Ca<sup>2+</sup> + 2Cl<sup>-</sup>上式为氯化钙的离子式。
化学方程式的平衡当化学反应达到一定条件后，反应体系中化学物质浓度将稳定不变，反应停止。
若在此状态下反应式各边元素摩尔数之比为常数，则称该反应满足化学平衡条件。
在化学方程式中，为了满足化学平衡条件，常常需要将化学式系数进行调整。
化学式系数指方程式中各反应物和生成物前的数字，用来表示化学物质的基本单位摩尔的比例关系。
初中化学方程式及知识点总结
初中化学方程式及知识点总结化学这门学科在初中阶段为我们打开了认识物质世界的一扇大门，而化学方程式则是其中最为重要的语言之一。
掌握化学方程式和相关知识点，对于理解化学反应的本质、解决化学问题都具有关键意义。
下面就让我们一起来总结一下初中化学中的重要方程式和知识点。
一、氧气的相关反应1、氧气的制取加热高锰酸钾：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃ 2KCl ＋ 3O₂↑过氧化氢分解：2H₂O₂ 2H₂O ＋ O₂↑2、氧气的性质碳在氧气中燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂（充分燃烧）；2C ＋ O₂点燃 2CO（不充分燃烧）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄二、氢气的相关反应1、实验室制取氢气锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑2、氢气的性质氢气燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O三、二氧化碳的相关反应1、二氧化碳的制取大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋H₂O ＋ CO₂↑2、二氧化碳的性质二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O四、金属的相关反应1、金属与氧气的反应镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO铝在空气中形成氧化膜：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃2、金属与酸的反应锌和稀盐酸反应：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑铁和稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑3、金属与盐溶液的反应铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu五、酸、碱、盐的相关反应1、酸的性质盐酸与氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O盐酸与碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2、碱的性质氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄3、盐的性质氯化钠与硝酸银反应：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃六、化学用语1、元素符号：记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
(完整版)初中化学方程式大全和知识点全面总结
人教版初中化学方程式大全、知识点全面总结化学方程式大全化合反应点燃1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 -------- 2MgO点燃］2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 -------------- Fe3O4点燃3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2=^^= 2AI2O3一一………八点•八4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2------------ 2H20…………八点燃八5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2----------- 2P205I点燃6、硫粉在空气中燃烧：S+02 -------------- S02点燃7、碳在氧气中充分燃烧：C+02----------- C02点燃8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 =2C0向皿9、二氧化碳通过灼热碳层：C+C02^^= 2C0点燃］10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 -------------- 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O==H2CO312、生石灰溶于水：Ca0+H20==Ca（0H） 213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuS04 5H20点燃14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 = ---------- 2NaCl分解反应MnO215、实验室用双氧水制氧气：2H202 --------- -2H2O+O2T16、加热高镒酸钾：2KMn04 K2M n04+Mn02+02T通电17、水在直流电的作用下分解：2H20 -------- 2H2 T +02T18、碳酸不稳定而分解：H2C03==H20+C02加归19、高温煨烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaC03^^= Ca0+C02r 置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04==FeS04+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2S04==ZnS04+H2T22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2 T423、氢气还原氧化铜：H2+CuO = Cu+H2O上………高温24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2T卜.一/一如回川口高一|25、水蒸气通过灼热碳层： H2O+C H2+CO向fnn26、焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2 T其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+CuSO4==Cu （OH ）2 J +Na2SO432、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳） ：Ca （OH ）2+CO2==CaCO3j +H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳） ：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 T一.物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应:点燃2Mg+O2 ------- 2MgOI 点燃| 3Fe+2O2 Fe3O442Cu+O2 2CuO点燃4A1+3O2 2A12O3 点燃2H2+O2 2H2O 点燃4P+5O2 2P2O5点燃S+O2 SO2点燃|C+O2 CO2点燃9 .碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2 ------- 2CO⑵化合物与氧气的反应：点燃10 . 一氧化碳在氧气中燃烧： ---------------- 2CO+O2 2CO2点燃|28、甲烷在空气中燃烧:CH4+2OJ'工…29、酒精在空气中燃烧： 30、一氧化碳还原氧化铜:C2H5OH+3O2 点燃2CO2+3H2OCO+CuO - Cu+CO2 3CO+Fe2O3M ；日 2Fe+3CO21 .镁在空气中燃烧：2 .铁在氧气中燃烧：3 .铜在空气中受热：4 .铝在空气中燃烧：5 .氢气中空气中燃烧：6 .红磷在空气中燃烧：7 .硫粉在空气中燃11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 = CO2+2H2O.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解：2H2O 涯2⑼+O2T△加热碱式碳酸铜：Cu2（OH ）2CO3---- 2CuO+H2O+CO2 而0工 加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）：2KC1O3 - 2KC1+3O2 T 加热高镒酸钾：2KMnO4------ K2MnO4+MnO2+O2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T Fe+H2SO4==FeSO4+H2TMg+H2SO4==MgSO4+H 2 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 T Fe+2HCl==FeCl2+H2 TMg+2HCl==MgCl2+H2 T 2A1+6HC1==2A1C13+3H2 T—— 另一种金属 +另一种盐Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 盐+水 37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O 39 .氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O 40 .氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O12.酒精在空气中燃烧: C2H5OH+3O2 3'2CO2+3H2O14.15. 17 .碳酸不稳定而分解: 18 .高温煨烧石灰石：三.几个氧化还原反应:19 .氢气还原氧化铜： 20 .木炭还原氧化铜： 21 .焦炭还原氧化铁： H2CO3==H2O+CO 2 向 finiCaCO3 - ----H2+CuO 同finCaO+CO2rCu+H2OC+2CuO2Cu+CO2T3C+2Fe2O3 ----- 4Fe+3CO2 T 22 .焦炭还原四氧化三铁:23 . 一氧化碳还原氧化铜:2C+Fe3O4 CO+CuO25 . 一氧化碳还原四氧化三铁: 向fun3Fe+2CO2 TCu+CO24CO+Fe3O43Fe+4CO2⑴金属单质+酸 盐+氢气（置换反应） 26 .锌和稀硫酸 27 .铁和稀硫酸 28 .镁和稀硫酸 29 .铝和稀硫酸 30 .锌和稀盐酸 31 .铁和稀盐酸 32 .镁和稀盐酸33 .铝和稀盐酸⑵金属单质+盐（溶液）34.铁和硫酸铜溶液反应： 35.锌和硫酸铜溶液反应： 36.铜和硝酸汞溶液反应： ⑶碱性氧化物 +酸—— 3CO+Fe2O32Fe+3CO241.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱------- 盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3j +H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3j +H2O⑸酸+碱--------- 盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+盐--------- 另一种酸 +另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T60.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 T61.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O +CO2T62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl J +HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO264.硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4 J +2HCl⑺碱+盐--------- 另一■种碱 +另一■种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2j +Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3 J +3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl 2==Mg(OH)2 J +2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2 J +2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3j +2NaOH ⑻盐+ 盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸冷艮溶液：NaCl+AgNO3==AgCl J +NaNO371.硫酸钠和氯化银：Na2SO4+BaCl2==BaSO4 J +2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4A76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4 5H2O化学方程式反应现象应用点燃］2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Mg+O242Hg+O2 = 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2T 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2 恒大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属鸨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2MO+3H2O 冶炼金属电目、利用氢气的还原性2Cu+O24A1+3O2望2Al2O3银白金属变为白色固体点燃3Fe+2O2 ------- Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C+O2醛CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2叁SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰点燃2H2+O2 ..... 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2迪丸2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量点燃CH4+2O2I ------ 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水烷和天然气的燃烧CuSO4变蓝的液体（水） 甲点燃2C2H2+5O2 == 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水（水） 氧焕焰、焊接切割金属CuSO4变蓝的液体2KC1O3 HnO ：~~ 2KC1+3O2 T 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2T 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体通电拉瓦锡实验2H2O 2H2 T +O2T 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2(OH)2CO3 NH4HCO3 2CuO+H2O+CO 2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 NH3T +H2O+CO2r 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热碳酸氢钱长期暴露空气中Fe3O4+4H22CuO 红色金属变为黑色固体Fe2O3+3H2点2Na+Cl2 —— 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、氏H2+C12 -——2HC1苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2j +Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验点燃2C+O2 - --- -- 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因点燃 一一2CO+O2 ------- 2CO2蓝色火焰煤气燃烧高温C+CuO2Cu+CO2T 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属高温Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3COW+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O点燃2CH3OH+3O2 -------- 2CO2+4H2OI点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧2Fe2O3+3C 奇士4Fe+3CO2 T 冶炼金属 Fe3O4+2C■ 1日3Fe+2CO2 T 冶炼金属C+CO2 三 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2T +H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3j +H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化CaCO3j +H2O+CO2r 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成钟乳石的形成CaCO3Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头高温''CaO+CO2r 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 T 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2r 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体△CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理 Ca(HCO3) 2NaHCO3Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈A12O3+6HC1==2A1C13+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HC1==2NaC1+H2O 白色固体溶解CuO+2HC1==CuC12+H2O ZnO+2HC1==ZnC12+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解MgO+2HC1==MgC12+H2O 白色固体溶解CaO+2HC1==CaC12+H2O 白色固体溶解NaOH+HC1==NaC1+H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HC1==CuC12+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HC1==MgC12+2H2O A1(OH)3+3HC1==A1C13+3H2O Fe(OH)3+3HC1==FeC13+3H2O白色固体溶解白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HC1==CaC12+2H2OHC1+AgNO3==AgC1 J +HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3软C1-的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈A12O3+3H2SO4==A12(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O 白色固体溶解2A1(OH)3+3H2SO4==A12(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4j +2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3^SO42一的原理BaC12+H2SO4==BaSO4 J +2HC1生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3效SO42一的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4 J +2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3软SO42一的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O 白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解A1(OH)3+3HNO3==A1(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2 中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2) FeC13+3NaOH==Fe(OH)3 J +3NaC1溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成A1C13+3NaOH==A1(OH)3 J +3NaC1 有白色沉淀生成MgC12+2NaOH==Mg(OH)2 J +2NaC1CuC12+2NaOH==Cu(OH)2 J +2NaC1溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca（OH）2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca（OH）2+SO2==CaSO3j +H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3j +2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba（OH）2+Na2CO3==BaCO3j +2NaOH 有白色沉淀生成Ca（OH）2+K2CO3==CaCO3j +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4 H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl J +NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4 J +2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3j +2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba（OH）2==BaCl2+Mg（OH）2 J 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2TMgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2 TNH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的镂根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3 T +H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体初中化学知识点全面总结第1 单元走进化学世界1 、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
初中关于化学方程式与知识点总结
初中关于化学方程式与知识点总结（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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中考化学方程式总结及知识点总结
中考化学方程式总结及知识点总结化学方程式总结：化学方程式是描述化学反应过程的一种方式，包括反应物、生成物以及它们之间的摩尔比例关系。
1.反应物和生成物：化学方程式中的反应物是参与化学反应的物质，通常在方程式的左边表示。
生成物是在反应发生后形成的物质，通常在方程式的右边表示。
2.反应类型：化学方程式可以表示不同类型的化学反应。
a.合成反应：两个或更多的物质结合形成一个新的物质。
例如：2H₂+O₂→2H₂O。
b.分解反应：一种物质分解为两个或更多的物质。
例如：2H₂O→2H₂+O₂。
c.置换反应：一个元素或基团取代另一个化合物中的元素或基团。
例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂。
d.双离子反应：两个化合物交换离子形成两个新的化合物。
例如：AgNO₃+NaCl→AgCl+NaNO₃。
3.平衡方程式：反应物和生成物的摩尔比例在方程式中是平衡的。
平衡方程式可以通过调整化学反应的系数来表示，而不改变所描述的反应本质。
例如：2H₂+O₂→2H₂O。
4.反应条件：方程式可以指示化学反应发生的条件，如温度、压力、催化剂等。
例如：2H₂+O₂(燃烧反应，需要点火)。
化学方程式的知识点总结：1.化学方程中的符号：化学方程中使用的符号包括反应物和生成物的化学式及其系数、箭头和催化剂符号。
化学式表示化学物质的组成元素，系数表示反应物和生成物的个数比例，箭头表示反应方向，催化剂符号表示催化剂的存在。
2.反应物的组成：化学方程式中列出了反应物的组成，这可以是单个元素、化合物、离子或化合物的组合。
3.反应物的配平：化学方程中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系。
化学方程式需要平衡，以确保质量和电荷在反应前后保持恒定。
通过调整反应物和生成物之间的系数，可以实现平衡。
4.反应类型和规律：不同类型的化学反应有不同的模式和规律，如合成、分解、置换和双离子反应。
了解不同类型的反应可以帮助理解化学方程式并预测反应产物。
5.反应条件和速率：化学方程式可以指示反应发生的条件，如温度、压力、催化剂等。
初中化学《化学方程式》知识点梳理
初中化学《化学方程式》知识点梳理一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算（1）计算依据：化学方程式中反应物和生成物之间的质量比以及质量守恒定律（2）计算类型：①已知反应物质量求生成物质量。
②已知生成物质量求反应物质量。
（3）注意事项①所设未知量是X(不带任何单位),并指明X所代表的物理量（即“质量”、“体积”、“密度”）②化学方程式一定要书写正确且配平。
③准确求出已知物和未知物的质量比④代入的质量是参加反应（或生成物）纯净物的质量，单位要求一致，若不是纯净物的质量则要换算为纯净物的质量进行计算。
初中化学方程式及其相关知识点总结
初中化学方程式及其相关知识点总结化学方程式是化学反应过程的简洁表达形式，它由反应物、反应条件和产物所组成。
在初中化学中，学习化学方程式是学习化学反应的基础，也是进一步学习化学的奠基方法。
下面将从化学方程式的写法、平衡、类型和应用等方面进行详细总结。
一、化学方程式的写法：1.反应物和产物用“+”连接，如：Na+Cl₂→2NaCl；2.反应物和反应物之间可以用“+”或“→”连接，如：H₂+Cl₂→2HCl；3.反应物和反应条件之间用箭头“→”连接，如：CaCO₃↓+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂；4.产物之间用“+”连接，如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂；5.反应物和产物的物质种类和状态用括号表示，如：2KClO₃(固)→2KCl(固)+3O₂(气)。
二、化学反应平衡：1.反应物和产物中原子的种类和数量应相等，即质量守恒定律；2.反应物和产物中不发生质量的变化，只是原子重新组合。
三、化学方程式的类型：1.合成反应（合成反应式）：由两个或更多物质生成一个新物质的反应，如：Mg+O₂→M gO；2.分解反应（分解反应式）：由一个物质分解生成两个或更多物质的反应，如：2H₂O→2H₂+O₂；3.单代偶联反应：元素与化合物反应，产生不同元素和化合物，如：Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂；4.齐聚反应：多个相同或不同分子结合成一个大分子的反应，如：(CH₂CHClCH₂Cl)ₙ→(CH₂CHOCH₂CHOH)ₙ；5.遗传反应：一种物质发生化学反应，其中的一个或几个原子转移到另一种物质上，如：2Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag。
四、化学方程式的应用：1.预测反应的产物和判断反应类型；2.表达化学反应的速率和能量变化；3.解释实验现象和观察结果；4.进行反应计算和质量计算；5.用于科学实验和工业生产的设计。
总之，化学方程式是化学反应过程的简洁表达形式，是学习化学反应的基础。
初中化学中，学习化学方程式需要掌握其写法、平衡、类型和应用等方面的知识，能够正确预测反应产物和类型，解释实验现象和观察结果，进行反应计算和质量计算。
初中化学化学方程式知识点汇总
初中化学化学方程式知识点汇总化学方程式是化学反应的简洁表达方式，通过化学方程式可以清晰地描述反应物和生成物之间的关系。
掌握化学方程式的知识对于理解化学反应的本质以及进行化学计算非常重要。
本文将对初中化学中常见的化学方程式知识点进行汇总。
一、化学方程式的基本结构化学方程式由反应物、生成物和反应条件三部分组成。
反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边。
反应条件通常包括温度、压力、催化剂等。
例如：燃烧反应的化学方程式：C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O在这个方程式中，反应物是C₃H₈和O₂，生成物是CO₂和H₂O。
二、平衡化学方程式化学方程式中的反应物和生成物的个数称为反应的配比。
在化学方程式中，为了使反应满足质量守恒定律和能量守恒定律，需要配比平衡，即反应物和生成物的个数要相等。
平衡化学方程式的原则是：只能通过改变系数来平衡方程式，不可改变反应物和生成物的种类。
例如：硫和氧气反应生成二氧化硫的方程式：S + O₂ → SO₂这个方程式中，硫和氧气配比不平衡，需要调整系数才能平衡方程式，平衡后的方程式为：2S + 3O₂ → 2SO₂三、常见反应类型的化学方程式1. 合成反应合成反应是指在反应中两个或多个物质结合生成一个新的化合物。
合成反应的化学方程式通常可以在方程式中写出反应物和生成物的分子式。
例如：氢气和氧气合成水的方程式为：2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 分解反应分解反应是指一个化合物在反应中分解成两个或多个物质。
分解反应的化学方程式通常在方程式中写出反应物的分子式。
例如：热分解二氧化亚硫的方程式为：2SO₂ → 2SO₂ + O₂3. 双替换反应双替换反应是指两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置形成两个新的化合物。
双替换反应的化学方程式通常在方程式中写出反应物和生成物的离子式。
例如：氯化银和硝酸钠反应生成氯化钠和硝酸银的方程式为：AgCl + NaNO₃→ AgNO₃ + NaCl4. 氧化还原反应氧化还原反应是指反应过程中存在电子的转移。
初中化学化学方程式知识点整理
初中化学化学方程式知识点整理化学方程式是化学反应过程中所表达的化学变化式子。
化学方程式由反应物、生成物和配平系数组成。
方程式的左侧为反应物，右侧为生成物，反应物与生成物之间用箭头连接。
在化学方程式中，元素符号以及数字（配平系数）用来表示物质的种类和化学物质的数量。
化学方程式的基本原则包括：1.保守质量原理：反应前后物质的质量总和不变；2.原子不灭原理：反应前后原子总数不变；3.电荷守恒原理：反应前后正负电荷总数相等。
化学方程式的主要类型包括：1.反应物类别：单质反应、双原子反应、氧化反应、置换反应、水合反应等；2.方程式配平：通过调整反应物和生成物的数量来平衡方程式。
化学方程式的写法：1.写反应物：列举反应物的化学式或名称，并用“+”号连接；2.写箭头：在反应物和生成物之间画箭头表示反应的方向；3.写生成物：列举生成物的化学式或名称，并用“+”号连接；4.配平方程式：调整反应物和生成物的系数，使反应前后各元素的原子数相等。
化学方程式的平衡：1.配平方法：通过调整方程式中反应物和生成物的系数来使反应前后的原子数相等；2.质量平衡表：利用表格对待平衡的方程式中元素的质量进行计算，以确定反应物和生成物的数量比例。
化学方程式的相关计算：1.反应物的量之间的计算：根据已知反应物数量计算生成物的量；2.反应热的计算：根据反应物和生成物的热值计算反应的热量变化；3.氧化还原反应的计算：根据氧化还原反应的电子转移计算氧化还原反应的平衡。
化学方程式的应用：1.预测产物：根据给定的反应物，预测生成物的种类及数量；2.分析化学方程式：根据已知反应物和生成物的化学量关系计算未知物质的量；3.化学工艺流程设计：通过设计和平衡化学方程式来优化化学反应工艺。
化学方程式是化学学习中重要的知识点，掌握化学方程式的编写和计算方法对于化学实验、化学工程、环境恢复等领域都具有重要意义。
在学习化学方程式的过程中，需要多做练习，加深理解化学反应的过程和规律。