重庆市南开中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案
重庆南开中学2017-2018学年高一(下)期末考试化学试题化学试题共8页。
满分150分，考试时间120分钟。
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可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 N﹣14 O﹣16 S﹣32 Cu﹣64第一部分(选择题共84分)一．选择题(本题包括21个小题，每小题只有一个正确选项。
每小题4分，共84分) 1．化学在可持续发展模式中正发挥着积极的作用。
下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( )A．推广碳捕集和存储技术，逐步实现二氧化碳零排放B．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放C．加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．钠与冷水的反应B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．灼热的木炭与CO2反应D．Ba(OH)2・8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是( )A．化学反应速率指的是平均速率B．当化学反应达到其最大限度时，参加反应的物质的质量保持恒定C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同D．可逆反应不能进行到底，体系中反应物与生成物共存4．以下现象与电化学腐蚀无关的是( )A．铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质物品久置表面变暗5．下列说法正确的是( )A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C．△H<0、△S>0的反应可自发进行D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向6．下列关于物质结构、性质的说法正确的是( )A．因为酸性：HCl>H2CO3，所以非金属性：Cl>CB．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键7．下列实验装置能达到实验目的的是( )A．测定反应速率B．测定中和热C．牺牲阳极的阴极保护法D．铁的吸氧腐蚀实验8．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )A．正反应速度一定大于逆反应速度B．反应物的转化率一定增大C．正反应速率一定增大D．生成物的质量分数一定增加9．关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等10．下列说法或表示法正确的是( )A．在稀溶液中：H++OH﹣=H2O；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJB．由4P(s，红磷)===P4(s，白磷)：△H>0可知，白磷的热稳定性比红磷大mol﹣1，则H2的燃烧热等于241.8 kJ・m ol C．已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ・﹣1D．己知：S(g)+O2(g)===SO2(g)；△H1及S(s)+O2(g)===SO2(g)：△H2，则△H1＜△H2 11．用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)△H<0的正确图像是( )12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO213．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是( ) 元素代号 A B C D E F 原子半径／nm 0.186 0.143 0.160 0.102 0.074 0.099 主要化合价+l +3 +2 +6、﹣2 ﹣2 +7、﹣1 A．元素D位于第三周期Ⅵ族B．A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强C．1 mol F的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为 2 molD．元素B、E形成的化合物具有两性14．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。
①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=﹣905kJ/mol②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=﹣1268kJ/mol下列说法中不正确的是( )A．N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+181.5kJ/molB．加压有利于NH3生成NO，不利于NH3生成N2C．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间D．工业上通常提高氧气的浓度，以提高NH3的转化率15．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4放电充电Mg3S4，下列说法正确的是( )A．电池放电时，Mg2+向负极迁移B．电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+===Mg x Mo3S4C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4D．电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe﹣===xMg2+16．25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H=﹣414kJ・m ol﹣1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=﹣511kJ・m ol﹣1下列说法正确的是( )A．①和②产物韵阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率越来越快D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2NaHO(S) △H=﹣317kJ・m ol﹣117．向甲、乙两个体积相同的恒容容器中，分别充入2mol气体R和1 mol气体R，相同温度下，发生下列反应：xR M+N(正反应为吸热反应)。
两容器中R的物质的量随时间的变化如下图所示。
下列说法正确的是( )，A．将甲升温，可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同B．x=2，且M、N中仅有一种为气态C．曲线II为甲中R的物质的量一时间图像D．其他条件不变时，向乙中再加人1mol M、1molN，达到新平衡时，则有 1.0mol<n(R)<1.2 mol18．某同学按右图所示的装置进行试验。
A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动。
下列分析错误的是A．金属活动性A强于 BB．B的电极反应：B﹣2e=B2+C．X电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解19．E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)+4F(g)G(g)，已知该反应的平衡常数值如下表所示。
下列说法正确的是( )温度℃25 80 230 平衡常数值5×104 2 1.9× 10﹣5 A．上述反应是熵增反应B．25℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5L﹣1，则此时v(正)<v(逆) C．在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol・D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，F的体积百分含量将增大20．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(I) △H=﹣xkJ/mol。
蒸发1mol H2O(I)需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量／kJ a b z d 则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为A．(x+4a+5b﹣44)/4 B．(x+12a+5b﹣12d﹣264)/4C．(x+4a+5b﹣6d﹣264)/4 D．(x+12a+5b﹣12d﹣44)/421．如右下图所示，向A中充入 1 mol X和1 mol Y，向B中充入 2 mol X和2 mol Y，起始时V(A)=V(B)=a L。
在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H>0，达到平衡时，V(A)=1.1a L。
下列说法不正确的是( )A．反应开始时，B容器中化学反应速率比A容器中快B．A容器中X的转化率为20％，且比B容器中X的转化率小C．打开K一段时间，达新平衡时，A的体积为 2.3a L(连通管中气体体积不计)D．打开K达新平衡时，升高B容器的温度，A容器的体积会增大第二部分(填空题共66分)22．(12分)(1)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O。
在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)O2(g)+H2(g) △H<0CO和H2O浓度变化如右图，则0～4min的平均反应速率v(CO)=________，达到平衡时，H2O(g)的转化率为_________。
(2)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。
①表中3min~4min之间反应处于________状态：C1数值________0.08mol/L(填>，<，=)。
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________(单选)，表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是_________(单选)。
A．加水蒸气B．降低温度C．使用催化剂D．增加氢气浓度23．(14分)已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。
已知：A、F 的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。
C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。
D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大(稀有气体除外)。
根据以上信息回答下列问题：(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是______(填化学式)，沸点最高的是______ (填化学式)。
重庆市重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析
重庆市重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率【答案】B【解析】【分析】【详解】A、有气体参加的反应，增大压强，体积减小，单位体积内分子总数增加，活化分子数增加，反应速率增大，正确，不选A；B、活化分子之间的能发生化学反应的碰撞为有效碰撞，错误，选B；C、升温，提高活化分子百分数增加，活化分子数增加，反应速率增大，正确，不选C；D、加入适宜的催化剂，降低反应的活化能，活化分子百分数增加，反应速率加快，正确，不选D；故答案选B。
2．在标准状况下，两种气态烃的混合物密度为1.14g·L-1，则对此混合物组成说法正确的是A．一定没有甲烷B．一定没有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和乙烯的混合物【答案】C【解析】两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.14g•L-1，平均相对分子质量为1.14×22.4=25.5，均为烷烃，则一定含甲烷(相对分子质量为16)，另一种烷烃可能为乙烷、丙烷等。
A．一定含甲烷，故A 错误；B．可能含乙烷，故B错误；C．可能是甲烷和乙烷的混合物，故C正确；D．不可能是乙烷和乙烯的混合物，二者的相对分子质量均大于25.5，故D错误；故选C。
点睛：本题考查有机物分子式计算的确定，为高频考点，把握平均相对分子质量判断混合物的组成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平均值法的应用。
平均相对分子质量为25.5，一种烃的相对分子质量须小于25.5，一定含甲烷(相对分子质量为16)，另一种烃的相对分子质量须大于25.5。
高一下学期期末化学试卷(答案解析)06
【精品】重庆市南开中学高一下学期期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在可持续发展模式中正发挥着积极的作用。
下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A．推广碳捕集和存储技术，逐步实现二氧化碳零排放B．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放C．加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．钠与冷水的反应B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．灼热的木炭与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是A．化学反应速率指的是平均速率B．当化学反应达到其最大限度时，参加反应的物质的质量保持恒定C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同D．可逆反应不能进行到底，体系中反应物与生成物共存4．以下现象与电化腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗5．下列说法正确的是A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C．△H < 0、△S > 0的反应可自发进行D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向6．下列关于物质结构、性质的说法正确的是A．因为酸性：HCl>H2CO3，所以非金属性：Cl>CB．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键7．下列实验装置能达到实验目的的是A．测定反应速率B．测定中和热C．牺牲阳极的阴极保护法D．铁的吸氧腐蚀实验8．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是A．正反应速度一定大于逆反应速度 B．反应物的转化率一定增大C．正反应速率一定增大 D．生成物的质量分数一定增加9．关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等10．下列说法或表示法正确的是A．在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJB．由4P(s，红磷)=P4(s，白磷)：△H>0可知，白磷的热稳定性比红磷大C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热等于241.8 kJ·mol﹣1D．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1及S(s)+O2(g)===SO2(g)：△H2，则△H1＜△H2 11．用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0的正确图像是( )A．B．C．D．12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 13．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是A．元素D位于第三周期Ⅵ族B．A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强C．1 molF的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 molD．元素B、E形成的化合物具有两性14．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图。
学17—18学年下学期高一期末考试化学(文)试题(附答案)
2017--2018学年度第二学期期末考试高一学年化学试卷（文科）分值：100分时间：30分钟一．选择题（每题4分，共80分，每题只有一个选项符合题意）1. 查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是（）A.啤酒B.白酒C.葡萄酒D.黄酒2．等质量(金属颗粒大小相当)下列金属与足量l mol/L盐酸反应，速率最快是( )A.镁 B.铝 C.锌 D.铁3．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断4．放射性同位素16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．32 B.67 C.99 D.1665．下列反应既不属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰与水反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应6．下列物质中有极性共价键的是（）A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水7．与元素在周期表中的位置肯定无关的是（）A.元素的原子序数B.原子的核电荷数C.原子的质子数D.原子核内的中子数8. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化9.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）A．CuSO4.5H2O B.无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠10、下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（）A．氯气B．盐酸C．氢氧化钠D．酸性KMnO4溶液11、下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油分馏C．石油裂化D．乙烯聚合12、下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（）A、1和16B、6和8C、9和11D、1和1713．原电池是（）装置A．化学能转化为电能B．电能转化为化学能C．热能转化为化学能D．化学能转化为热能14．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-根据此判断，锌片是( )。
2017-2018高一化学下学期期末试卷(附全套答案)
2017-2018高一化学下学期期末试卷（附全套答案）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物的是（）A．12C与14C B．金刚石与石墨C．CH4 与C2H6 D．H2O与D2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A．蔗糖B．油脂C．葡萄糖D．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为8的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不应提倡的是( )A．推广电动汽车，践行绿色交通B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( )A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A．钾、钠、铝等最活泼金属B．锌,铁等中等活泼性的金属C．常温下呈液态的金属D．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
2017-2018学年重庆市部分区县高一(下)期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年重庆市部分区县高一（下）期末化学试卷一、选择题（本大题包含20个小题，共40分．每小题只有一个正确选项）1．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．油脂B．蔗糖C．纤维素D．麦芽糖2．下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（）A．Cl2B．SO2C．SO3D．NO23．下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Hg、Ag D．Fe、Cu4．下列化合物分子内只有共价键的是（）A．BaCl2B．NaOH C．（NH4）2SO4D．H2SO45．下列反应中的能量变化与图相符的是（）A．煤的气化B．乙醇燃烧C．中和反应D．铝热法炼铁6．下列化学用语表达正确的是（）A．苯的分子式B．氟原子的结构示意图C．氯化钠的电子式D．正丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH37．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色（）A．逐渐变浅B．变深绿色C．变棕黄色D．没有变化8．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，不能构成原电池的是（）A．B．C．D．9．已知如表所列元素的原子半径，根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是（）元素N S O Si原子半径/10﹣10m 0.75 1.02 0.74 1.17A．0.80×10﹣10 m B．1.10×10﹣10 m C．1.20×10﹣10 m D．0.70×10﹣10 m10．下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A．乙醇与乙酸B．苯与溴苯C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液D．葡萄糖与果糖11．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．47 B．57 C．61 D．17512．短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是（）A．b的氢化物很稳定B．a是一种活泼的非金属元素C．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸D．b元素在化合物中的最高价为+7价13．下列反应中的能量转化不正确的是（）选项化学反应能量转化形式A CH4+2O2CO2+2H2O 化学能转化成热能B Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 使用时放电，电能转化成化学能C mH2O+nCO2C n（H2O）m+O2光能转化成化学能D CaCO3CaO+CO2↑热能转化成化学能A．A B．B C．C D．D14．在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s）．则反应所经过的时间是（）A．2s B．2 min C．3s D．3 min15．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．金属性：X＞Y，还原性：W2﹣＞Z﹣16．下列离子方程式中，书写不正确的是（）A．金属钾与水反应：2K+2H2O═2K++2OH﹣+2H2↑B．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2C．铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OD．醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑17．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍18．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1molCH4分子中共价键总数为4N AB．18gD2O中含有的质子数目为10N AC．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25N AD．28gN2和1molCH2=CH2所含电子数都是14N A19．某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是（）①可燃烧②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解．A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥20．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（）①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是．A．①②③④⑤ B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④二、填空题（本大题包含5个小题，共40分）21．有下列六组物质，请按要求选择合适的序号填空：A．O2和O3B．C和 C C．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）CH3D．冰醋酸和乙酸E．甲烷和庚烷F．淀粉和纤维素（1）互为同位素的是；（2）属于同系物的是；（3）互为同分异构体的是；（4）属于同一物质的是．22．在原子序数1～20号元素中，按下列要求用合适的化学用语填空：（1）原子半径最小的元素是；（2）与水反应最剧烈的金属是；（3）气态氢化物最稳定的化合物是；（4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是；（5）最高价氧化物对应的水化物呈两性的是．23．已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．根据如图转化关系完成下列各题：（1）A的分子式是，C的名称是，F的结构简式是．（2）D分子中的官能团名称是，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是．（3）写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型：反应②：；反应③：，反应类型是反应．24．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图1转化关系（反应条件略去）．已知X、Y、Z均为双原子单质，X是空气中含量最多的气体，甲可使湿润的酚酞试纸变红，乙溶于水即得盐酸．请完成下列问题：（1）X的电子式是．（2）写出甲和乙反应的化学方程式．（3）实验室可用图2所示的装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲．①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图．②试管中的试剂是（填写化学式）．③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）．25．近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展．（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式．（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转．①开始阶段，镁条发生的电极反应式为，指出其反应类型为（填“氧化”或“还原”）．②随后阶段，铝片发生的电极反应式为．三、实验题（本大题包含1个小题，共10分）26．根据如图所示实验回答下列问题：（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是．（2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有性，反应一段时间后，将装置B 中试管加热，可以观察到．（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为．（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是（填一种即可）．四、计算题（本大题包含1个小题，共10分）27．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示．请完成下列问题：（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体L．（2）求NaOH溶液的物质的量浓度．（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？2017-2018学年重庆市部分区县高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包含20个小题，共40分．每小题只有一个正确选项）1．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．油脂B．蔗糖C．纤维素D．麦芽糖考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：糖类与蛋白质专题．分析：高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．解答：解：A．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；B．蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故C正确；D．麦芽糖是单糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误．故选C．点评：本题考查天然高分子化合物，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（）A．Cl2B．SO2C．SO3D．NO2考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．分析：A．氯气和水反应生成HCl和HClO；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸；C．三氧化硫和水反应生成硫酸；D．二氧化氮和水反应生成硝酸．解答：解：A．氯气和水反应生成HCl和HClO，盐酸是强酸，所以有强酸生成，故A不选；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，所以没有强酸生成，故B选；C．三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸是强酸，所以有强酸生成，故C不选；D．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸是强酸，所以有强酸生成，故D不选；故选B．点评：本题考查元素化合物性质及强酸判断，明确气体和水反应产物及其酸性强弱是解本题关键，常见三大强酸是硝酸、硫酸、盐酸，题目难度不大．3．下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Hg、Ag D．Fe、Cu考点：金属冶炼的一般原理．分析：金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，在金属活动顺序表中Zn～Cu等较不活泼金属可用热还原法冶炼．解答：解：A．Ca、Mg是活泼金属，应该采用电解方法冶炼，故A错误；B．Al是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，Fe采用热还原法冶炼，故B 错误；C．Hg、Ag是不活泼金属，采用热分解法冶炼，故C错误；D．Fe、Cu是较不活泼金属，可以用H2或CO把它从化合物中还原出来而采用热还原法冶炼，故D正确；故选D．点评：本题考查金属冶炼，明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，知道常见金属的冶炼方法，题目难度不大．4．下列化合物分子内只有共价键的是（）A．BaCl2B．NaOH C．（NH4）2SO4D．H2SO4考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键（铵盐除外），据此分析．解答：解：A、氯化钡中氯离子和钡离子之间只存在离子键，故A错误．B、氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故B错误．C、硫酸铵中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫酸根离子中氧原子和硫原子之间存在共价键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故C错误．D、硫酸分子中氧原子和硫原子之间存在共价键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D正确．故选D．点评：本题考查了离子键和共价键的判断，难度不大，注意离子键和共价键的区别，铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物．5．下列反应中的能量变化与图相符的是（）A．煤的气化B．乙醇燃烧C．中和反应D．铝热法炼铁考点：吸热反应和放热反应．分析：当生成物的能量高于反应物的能量，则反应是吸热反应，根据常见的吸热反应、放热反应知识来回答．常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应、铝热反应等；常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解、铵盐与碱反应等．解答：解：A．煤的气化是吸热反应，故A确；B．乙醇燃烧反应是放热反应，故B错误；C．中和反应是放热反应，故C错误；D．铝热法炼铁，是放热反应，故D错误．故选A．点评：本题考查的是物质发生化学变化时的能量变化，难度不大，熟记常见的吸热反应和放热反应是解题的关键．6．下列化学用语表达正确的是（）A．苯的分子式B．氟原子的结构示意图C．氯化钠的电子式D．正丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3考点：电子式；原子结构示意图；分子式；结构简式．分析：A．苯的分子式为C6H6；B、氟原子最外层7个电子；C、氯化钠为离子化合物，形成钠离子和氯离子；D、结构简式把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键可以省略也可不省略，但应体现结构中的官能团．解答：解：A、苯的分子式为C6H6，题目为结构简式，故A错误；B、氟为9号元素，最外层电子数为7，正确原子结构示意图为：，故B错误；C、氯化钠为钠离子和氯离子形成的离子化合物，电子式为：，故C错误；D、正丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3，故D正确，故选D．点评：本题主要考查化学用语，题目难度不大，注意结构式、结构简式、电子式的区别及书写方法．7．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色（）A．逐渐变浅B．变深绿色C．变棕黄色D．没有变化考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色，以此解答．解答：解：往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H20，三价铁离子为棕黄色，故选C．点评：本题考查了不同价态铁之间的转化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，明确硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性是解题关键，熟记常见金属阳离子的颜色．8．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，不能构成原电池的是（）A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件为：1、活泼性不同的两个电极；2、电解质溶液；3、形成闭合回路；4、能自发进行氧化还原反应．解答：解：A、B、C都符合原电池的构成条件，所以都是原电池；D装置没有形成闭合回路，所以不能构成原电池．故选D．点评：本题考查了原电池原理，明确原电池构成条件是解本题关键，难度不大．9．已知如表所列元素的原子半径，根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是（）元素N S O Si原子半径/10﹣10m 0.75 1.02 0.74 1.17A．0.80×10﹣10 m B．1.10×10﹣10 m C．1.20×10﹣10 m D．0.70×10﹣10 m考点：微粒半径大小的比较．分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．解答：解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以原子半径：r（P）＞0.75×10﹣10m；Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以原子半径：1.02×10﹣10m＜r（P）＜1.17×10﹣10m，故磷元素的原子半径可能为1.10×10﹣10m，故选B．点评：本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意对元素周期律的理解，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．10．下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A．乙醇与乙酸B．苯与溴苯C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液D．葡萄糖与果糖考点：分液和萃取．分析：分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开．解答：解：A．乙醇与乙酸是互溶的，不能用分液漏斗分离，故A错误；B．苯与溴苯是互溶的，不能用分液漏斗分离，故B错误；C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶，分层，可以用分液漏斗分离，故C正确；D．葡萄糖与果糖是互溶的，不能用分液漏斗分离，故D错误．故选C．点评：本题考查物质分离方法中的分液法，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体，难度不大．11．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．47 B．57 C．61 D．175考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据质子数+中子数=质量数，原子的质子数=核外电子数，及质子数为118、质量数为293的新元素来解答本题．解答：解：质子数+中子数=质量数，所以该原子的中子数=质量数﹣质子数=293﹣118=175；原子的质子数=核外电子数=118，所以该元素原子核内的中子数﹣核外电子数=175﹣118=57．故选B．点评：本题考查了原子的构成及其微粒间的关系，难度不大，注意基础知识的积累．12．短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是（）A．b的氢化物很稳定B．a是一种活泼的非金属元素C．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸D．b元素在化合物中的最高价为+7价考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：由短周期中元素a、b、c在周期表中的位置可知，a为He元素，b为F元素，c为S元素．A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．He的化学性质稳定；C．硫酸属于强酸；D．F元素没有最高正化合价．解答：解：由短周期中元素a、b、c在周期表中的位置可知，a为He元素，b为F元素，c为S元素．A．F元素非金属性最强，对应氢化物很稳定，故A正确；B．He原子最外层为稳定结构，化学性质不活泼，故B错误；C．c的最高价氧化物的水化物是硫酸，属于强酸，故C错误；D．F元素没有最高正化合价，故D错误，故选A．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握．13．下列反应中的能量转化不正确的是（）选项化学反应能量转化形式A CH4+2O2CO2+2H2O 化学能转化成热能B Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 使用时放电，电能转化成化学能C mH2O+nCO2C n（H2O）m+O2光能转化成化学能D CaCO3CaO+CO2↑热能转化成化学能A．A B．B C．C D．D考点：常见的能量转化形式．分析：A．甲烷中含有化学能；B．放电时将化学能转变为电能，充电时将电能转变为化学能；C．太阳光是光能；D．碳酸钙受热分解吸热．解答：解：A．CH4+2O2CO2+2H2O是将化学能转变为热能，故A正确；B．蓄电池放电时将化学能转变为电能，充电时将电能转变为化学能，故B错误；C．mH2O+nCO2C n（H2O）m+O2将光能转化为化学能，故C正确；D．CaCO3CaO+CO2↑将热能转化为化学能，故D正确．故选B．点评：本题主要考查能量的转化，只要掌握常见的几种能量转化关系即可完成，题目难度不大．14．在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s）．则反应所经过的时间是（）A．2s B．2 min C．3s D．3 min考点：反应速率的定量表示方法．分析：利用速率之比等于化学计量数之比，根据H2表示的平均反应速率v（H2）计算速率v（NH3），再根据速率定义计算反应时间．解答：解：由于v（H2）=0.45mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=（H2）=×0.45mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），所以反应所经历的时间为=2s．故选A．点评：本题考查化学反应速率，难度较小，注意基础知识的积累与掌握．15．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．金属性：X＞Y，还原性：W2﹣＞Z﹣考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W．再根据元素周期律递变规律判断．解答：解：X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z ＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W；A、Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Y＞X＞Z＞W，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径X＞Y，W＞Z，原子核外电子层数越多，半径越大，所以X＞Y＞W＞Z，故A错误；B、X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，故B正确；C、X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，则原子最外层电子数Y＞X；Z、W处于同一周期，原子序数Z＞W，则原子最外层电子数Z＞W，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；D、X、Y处于同一周期，形成阳离子，原子序数Y＞X，所以金属性：X＞Y；Z、W处于同一周期，形成阴离子，原子序数Z＞W，所以非金属性Z＞W，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：W2﹣＞Z﹣，故D正确．故选：A．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大．16．下列离子方程式中，书写不正确的是（）A．金属钾与水反应：2K+2H2O═2K++2OH﹣+2H2↑B．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2C．铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OD．醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．钾与水反应生成氢氧化钾和氢气；B．氯气可置换出碘；C．铜与稀硝酸反应生成NO；D．醋酸为弱酸，与碳酸钠反应生成醋酸钠和二氧化碳和水．解答：解：A．钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的离子方程式为2K+2H2O═2K++2OH﹣+2H2↑，故A正确；B．氯气可置换出碘，反应的离子方程式为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．醋酸为弱酸，与碳酸钠反应生成醋酸钠和二氧化碳和水，反应的离子方程式为2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D正确．故选C．点评：本题考查离子反应的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意单质、弱电解质、沉淀等在离子反应中保留化学式，注重基础知识的考查，题目难度不大．17．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化量为6mol，M的物质的量为5mol，变化量为3mol，反应的方程式为2N⇌M，结合图象解答该题．解答：解：A、达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式为2N⇌M，故A错误；B、t2时，M、N的物质的量还在变化，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，故B错误；C、t3时，M、N的物质的量不在变化，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故C错误；D、t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M浓度的2倍，故D正确．故选：D．点评：本题考查化学平衡与图象问题的考查，侧重于学生分析能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握图象曲线变化的趋势以及平衡状态的判断．18．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1molCH4分子中共价键总数为4N AB．18gD2O中含有的质子数目为10N AC．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25N AD．28gN2和1molCH2=CH2所含电子数都是14N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．1mol甲烷分子中含有4mol碳氢共价键；B．重水的摩尔质量为20g/mol，重水分子中含有10个质子，18g重水的物质的量为0.9mol，含有9mol质子；C．标准状况下四氯化碳的状态为液体，不是气体；D．28g氮气的物质的量为1mol，含有14mol电子，1mol乙烯分子中含有16mol电子．解答：解：A．1molCH4分子中含有4mol共价键，含有的共价键总数为4N A，故A正确；B．18gD2O的物质的量为：=0.9mol，重水分子中含有10个质子，则含有的质子数目为9N A，故B错误；C．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D．28g氮气的物质的量是1mol，1mol氮气分子中含有14mol电子，1mol乙烯分子中含有16mol电子，二者所含电子数不同，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．19．某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是（）①可燃烧②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解．A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基决定具有羧酸的性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有苯环还具有苯的性质．解答：解：①是烃的含氧衍生物，具有可燃烧，故①正确；②分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，故②正确；③分子中含有碳碳双键，醇羟基等，能被酸性KMnO4氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故③正确；④分子中有羧基，能与NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳，故④正确；⑤分子中有羧基，能与NaOH溶液发生酸碱中和反应，故⑤正确；⑥该有机物不含能水解的基团，不能水解，故⑥错误．故选：D点评：以有机物的结构为载体，考查官能团的性质，难度不大，熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用．20．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（）①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是．A．①②③④⑤ B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④考点：海带成分中碘的检验．专题：卤族元素．分析：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．解答：解：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．即合理的操作顺序为②﹣⑤﹣①﹣③﹣④，故选B．点评：本题考查海带中提取碘的操作，熟悉操作顺序即可解答，难度不大．。
重庆南开中学高2018级高一(下)半期考试
重庆南开中学高2018级高一(下)半期考试化学试题(本试卷共计150分，考试时间2小时)Ⅰ卷选择题答案，请填图在机读卡上 Ⅱ卷非选择题答案，请填写在答题卷上可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 N-14 O - 16 A1-27 Si-28S-32 Cl -35.5 Mn -5 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷 选择题(共76分)一、选择题(本大题共有20小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分。
共计60分)1、2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的 硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。
下列有关叙述正确的是( )A ．危险化学品危害人类健康，应禁止生产B ．金属钠可以保存在煤油中，并贴上右图标志C ．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火D ．硝酸铵、氰化钠、金属钠均属于电解质2、下列说法不正确的是( )A ．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐B ．家庭中不宜用铝合金容器长期存放酸性、碱性或咸的食品C ． “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D ．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中2SO 气体的含量3、某原子核外M 层上的电子数是K 层电子数的三倍，则该元素的核电荷数为( )A ．14B ．8C ．16D ．124、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是( )A ．碱金属元素原子最外层都只有l 个电子B ．依Li 、Na 、K 、Rb 、Cs ，单质熔沸点升高，密度增大C ．随核电荷数递增。
氢氧化物碱性增强D ．随电子层数增加，原子半径增大，金属性增强5、Th 230和Th 232是钍的两种核素，Th 232可以转化成U 233。
下列有关Th 232的说法正确的是( )A ．Th 元素的质量数是232B ．Th 元素的相对原子质量是231C ．Th 232转化成U 233是化学变化D ．Th 230和Th 232互称为同位素6、把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是( )A ．2FeBrB ．32SO NaC ．NaOHD ．4FeSO7、下列关于硫酸的说法正确的是( )A ．浓硫酸不能干燥碱性气体3NH ，也不可干燥CO 、2H 等还原性气体B ．常温下，铜片和浓硫酸反应产生的气体可使品红溶液褪色C ．浓硫酸与磁性氧化铁的反应只表现出浓硫酸的酸性D ．蔗糖与浓硫酸的实验过程及现象表现出浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性8、设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A ．标准状况下，33.6L 3SO 分子含有的硫原子数为A N l.5B ．1L mol /KI 溶液中-I 数目为A NC ．0.1mol +5N 离子中所含的电子数为A N 3.4D ．569铁与足量的2Cl 或S 反应时转移电子数均为A N 39、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A ．强碱性溶液中：+K 、+3Al 、-Cl 、-24SO B ．含有大量+4NH 的溶液：+2Mg 、-2S 、-OH 、-I C ．通有足量2NO 的溶液：+K 、+Na 、-23SO 、-2AlO D ．强酸性溶液中：+Na 、+3Fe 、-3NO 、-24SO10、下列关于卤素的说法正确的是( ) A ．将少量溴水加入KI 溶液中，再加入4CCl ，振荡．静置，可观察到上层液体呈紫色B ．液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封C ．2Cl 可以从NaBr 水溶液中置换出溴单质，可类推2F 可以从NaCl 水溶液中置换出氯单质D ．HX 的还原性顺序为：HF >HCl >HBr >HI11、氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是( )A ．“两水”都能与2FeCl 溶液反应B ．“两水”中都存在可逆反应C ．“两水”都有刺激性气味D ．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数相同12、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A ．2SO 具有氧化性，用来杀菌消毒B ．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C ．碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸13、下列有关实验操作的叙述中正确的是( )A ．①用于分离水和乙醇的混合物B ．②可用于2H ，3NH ，2CO ，2Cl ，HCl ，2NO 等气体收集C ．③当X 选用苯时可进行3NH 和HCl 的吸收，并防止倒吸D ．④常用于实验室收集氧气、氢气等14、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入()23HCO Ba 溶液中同时有气体和沉淀产生。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷
2017—2018学年度第二学期期末考试高一化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共48分）1．下列图示变化为吸热反应的是( )2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．氮气的电子式为：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S2-的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：3．下列属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④B．①②⑦⑧⑨C．①⑧⑨D．①②⑥⑨4．下列说法正确的是( )A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．工业上常用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C．含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库会出现水华、赤潮等水体污染问题D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应5．下列说法中不正确的是（）A．H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B．28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4N AC．在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比相等6．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。
则下列说法中不正确的是( )A．X元素的最简单氢化物的沸点在同主族元素中最高B．Y元素的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y7．下列叙述中，正确的是( )A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．在溴水中加入一定量的苯，充分震荡静置后取上层液体加入铁粉可制取少量溴苯C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯D．用酒精灯直接加热苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物制取硝基苯8．若要使8g甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol 9．下列叙述正确的是 ( )。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案高一化学试题2018.07说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 56第Ⅰ卷（选择题共51分）选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中正确的是A．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取航天金属钛B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D．在食品加工中科学使用食品添加剂有利于食品安全2．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NAB．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g C．1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NAD．加热条件下，1mol H2与1mol I2混合，该反应过程中转移的电子数目为2NA 3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。
下列说法不正确的是A．周期表中非金属性最强的元素是氟B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素非金属性越强C．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料D．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：Be(OH)2+ 2OH＝BeO22+2H2O－－4．下列说法不正确的是A．环戊二烯（）分子中所有碳原子共平面B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是它们的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同C．七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物*****．有机物（）不能与氢氧化钠发生中和反应，但能发生取代反应5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
重庆市高一下学期化学期末考试试卷
重庆市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列过程不涉及化学变化的是（）A . 用铁矿石炼铁B . 用糯米酿甜酒C . 石油分馏D . 海水提溴2. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B . 1 mol氧的质量为16 gC . 0.5 molHe约含有6.02×1023个电子D . 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子3. （2分）某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气．下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是（）A . 将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B . 将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C . 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口．D . 将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口4. （2分）生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识．下列各项叙述不正确的是（）A . 鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加人少量食醋B . “酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化C . 被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注人人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D . 煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固5. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列叙述正确的是（）A . Na2O是淡黄色固体，和水反应生成NaOH，是碱性氧化物B . 在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2 ，还原剂是水C . SO2通入品红中红色褪去，加热后红色恢复D . 将Cl2与SO2按物质的量之比1：1通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色6. （2分）下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是（）A . Na，Mg，AlB . N，O，FC . Li，Na，KD . I，Br，Cl7. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会变性B . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C . 只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D . 糖类是热值最高的营养物质8. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列粒子半径之比大于1的是（）A .B .C .D .9. （2分）下列物质中互为同系物的是（）A . 甲烷与丙烷B . 乙醇与乙酸C . 一氯甲烷与二氯甲烷D . 正丁烷与异丁烷10. （2分） (2017高一下·宣城期中) 下列关于铍元素及其化合物的性质的推测正确的是（）A . 铍原子的半径大于硼原子的半径B . 相同条件下，单质铍与酸反应比与单质锂与酸反应剧烈C . 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强D . 单质铍能与冷水剧烈反应11. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（）A . 取代反应、加成反应、消去反应B . 取代反应、消去反应、加成反应C . 消去反应、取代反应、加成反应D . 消去反应、加成反应、取代反应12. （2分） (2018高三上·南昌月考) 一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。