人教九年级化学第八单元导学案
课题1 金属材料(第1课时)[温故知新]1.干电池的负极所用的金属材料是__________。
2.日常所用导线里导电的金属材料是________。
3.你知道我们日常所用的一元硬币的材料是什么吗?这样的材料有什么特点?[我会自学]1.常见金属的物理性质有：、、、、、等，物质的在很大程度上决定物质的用途，但这并不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑、、、、等多种因素。
2. 叫合金，生铁和钢是含碳量不同的两种，黄铜的硬度比组成它的纯金属，焊锡、武德合金的熔点比组成它们的纯金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良性能如：、、、、等优点。
3.铜和铁是最常见的金属，但两种金属在性质上存在许多差异，请你列举至少三点予以说明。
[我会探究]1.一般情况下你是如何用简单的方法区别常见的金属与非金属？由此得出金属一般具有那些重要的物理性质？２.为什么镰刀和锄头用铁制而不用铅制？灯泡内灯丝用钨制而不用锡制？银的导电性大于铜，但导线一般用铜制而不用银制？由此得出决定金属用途的因素有那些？3.通过完成实验[8-1]和第5页讨论中及表8-2提供的信息，试比较纯金属和合金的性质有哪些不同？例题1：我们的生活与金属密切相关，请针对下面生活中的问题填空。
（1）日常生活中，用于家用热水瓶内胆壁上的银色金属是（填化学式，下同）；温度计中填充的金属是。
（2）家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有性；铁能拉成丝，说明铁具有性；盛放在油罐车里的石油产品（如汽油、柴油等）震荡可以产生静电，容易引起火灾，所以在油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用了铁的性。
例题2：将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热熔化，冷凝后得到具有金属特性的熔合物—合金，这是制取合金的常用方法之一。
仅根据下列数据判断，不宜采用上述方法制A．Fe-Cu合金B．Mg-Al合金C．Al-Na合金D．Cu-Na合金[体验收获]1.下列物质中不属于金属材料的是( )A.生铁B.青铜C.氧化铁D.焊锡2.下列关于铁合金的说法不正确的是( )A.合金具有许多良好的物理、化学、机械性能B.合金的硬度一般比各成分金属大C.合金就是将不同的金属高温溶合而成D.多数合金的熔点比组成它的成分金属要低3.世界卫生组织把铝确定为仪器污染源之一。
铝的下列应用必须加以控制的是( )A.用铝合金制门窗B.用铝合金作飞机材料C.用铝制装碳酸饮料的易拉罐D.用铝制电线4.下列叙述不正确的是( )A.黄铜和铜相比，强度和硬度都要高一些B.一般在水龙头表面镀铬以防生锈C.银的导电性比铜好，应提倡使用银制导线D.钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨5.根据你了解的知识完成下列金属之最：导电性、导热性最好的金属___________，熔点最高的金属_________，地壳中含量最多的金属元素是_________，硬度最高的金属是________，人体中含量最多的金属元素___________，世界年产量最高的金属是___________。
[归纳小结]一、金属材料1.金属的物理性质：（1）常温下一般为（汞为），有金属光泽。
（2）大多数呈（铜为，金为）（3）有良好的、、2.金属之最：（1）铝：（2）钙：（3）铁：（铁>铝>铜）3..合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能。
[拓展提高]1.生铁和钢是两种常见的铁合金，其中含碳量较高的是_________。
我国古代把生铁放入炉火中烧红后反复锤打，可炼成钢，其中关键的化学反应方程式为__________________________。
2.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有。
电线金属丝炊具（2由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）。
①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性能更好课题2 金属的化学性质(第1课时)[温故知新]完成下列化学方程式:(1)铁丝在氧气中燃烧__________________(2)镁条在空气中燃烧________________(3)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气___________________________________通过(1)、(2)的反应条件和现象的比较，你认为铁丝和镁条哪一个更容易与氧气反应？[我会自学]1．铝比铁更活泼，但在空气中铝制品却比铁制品稳定，其原因是____________________________。
2．民间谚语“真金不怕火炼”的具体含义是指：。
3．试着写出下列反应的化学方程式：（1）锌和稀盐酸反应（2）镁和稀硫酸反应（3）镁和稀盐酸反应（4）铁和稀盐酸反应4．置换反应是指：。
5．通过自学，你能用几种方法比较Mg、Al、Fe、Cu的金属活动性？[我会探究]1.小明家刚买了一只铝锅，光亮照人，可用了不长的时间表面就变得灰暗了，你知道这是什么原因吗？小明的妈妈用砂纸一擦，又变得光亮了，小明妈妈的做法可取吗？2.金属与氧气的反应的探究（1）问题探究：化学上有许多结论是通过类比、分析和总结得到的（2）探究归纳：我能够归纳出的结论如下：。
（1）能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有______________，反应由快到慢的顺序是__________。
（2）根据反应的化学方程式，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？与化合反应和分解反应相比有什么不同？例题1.人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：法(写出所需药品即可)：_____________和___________。
[体验收获]1.下列金属在常温下就能与氧气反应的是（）A.铁B.铝C.铜D.金2.以下金属与稀硫酸反应时，最剧烈的是（）A.镁B.铁C.铝D.铜3.某金属放入稀硫酸中不产生气泡，该金属可能是（）A.铝B.铜C.锌D.铁4.下列关于铁的说法中，正确的是（）A.常温下，铁在干燥的空气中易与氧气发生反应B.使用铁器时应避免与酸或硫酸铜溶液相接触C.灼热的铁丝在空气中能剧烈燃烧，生成四氧化三铁D.纯铁很硬，熔、沸点很高5.向炭粉和铁粉的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，滤纸上的物质是（）A.铁粉B.炭粉C.炭粉和铁粉D.硫酸亚铁[归纳小结]铁丝与氧气反应的化学方程式：与氧气的反应铝与氧气反应的化学方程式：金属的化学性质锌与稀硫酸反应：与稀硫酸或稀盐酸的反应铁和稀盐酸反应：[拓展提高]1.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。
这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。
2.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ( )A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + MnD.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu课题2 金属的化学性质(第2课时)[温故知新]完成下列化学方程式:(1)铁与硫酸铜溶液反应______________________ (2）铁和稀盐酸反应(3）铁和稀硫酸反应结合上节课所学内容，概括上述三个反应的特点，你能得出哪些结论？[我会自学]1．试着写出下列反应的化学方程式：（1）铜丝浸入硝酸银溶液发生的反应（2）铝丝浸入硫酸铜溶液中发生的反应2．常见金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序：[我会探究]1.我们知道人类使用铜器远远早于使用铁器，而从我国考古出土的文物来看，铜器很多而几乎没有铁器，你知道其中的奥秘吗？讨论：（1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？（2）通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？（3）如果将铁丝浸入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，请推测哪种金属被先置换出来？为什么？小结：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越________，它的活动性就越_________。
（2）在金属活动性顺序里，位于___________的金属能置换________、_______中的______。
（3）在金属活动性顺序里，位于________的金属能把位于______的金属从它们的____________ ______________里置换出来。
例题1：将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。
(1)写出发生反应的化学方程式。
(2)由此判断，金属的活动性：Fe Cu。
(用“＞”、“＜”填空＝)(3)在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。
试判断上述反应中，氧化剂是。
[体验收获]1.将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 ( )A.Ag 、ZnB.AgC.ZnD.Ag 、Fe2.某同学探究金属单质的活泼性时发现：X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能；Y 能在X 的盐溶液中置换出X 。
则它们的金属活动顺序为 ( ) A.X>Y>(H)>Z B.Y>X>(H)>Z C.X>Z>(H)>Y D.Y>(H)>X> Z3.如图所示是X 、Y 、Z 三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是 ( ) A.X 、Y 、Z 三种金属均发生了置换反应 B.三种金属的活动性顺序是X ＞Y ＞ZC.若Z 能从金属Y 的盐溶液里置换出Y ，则三种金属的活动性顺序是X ＞Z ＞YD.若X 为金属镁，则Z 可能是铁4.兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R 做如下探究：(1)将金属R 投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。
则该金属R 在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。
(2)为了比较金属R 与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：(3)[归纳小结]1.常见金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为2.金属活动性顺序表的重要应用：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越________，它的活动性就越_________。
人教版九年级化学第八单元课题3-3导学案
九年级化学学科导学案学习内容学习目标 1了解铁制品生锈的条件和本质及防锈措施；了解金属资源保护的方法和途径；2通过对比实验认识铁生锈的客观条件从而认识如何正确防止铁制品生锈；结合生活实际来认识金属资源的保护；3感受和体会化学及物质在人类生产生活中的重要作用，保持和增强学习化学的强烈欲望。
重点：铁制品生锈的本质及如何防止生锈；难点：关于铁制品生锈条件的探究。
时间分配导课 2 分、自学 13 分、探究交流 12 分、小结 3 分、巩固 10分学习过程学案（学习过程）导案（学法指导）自学新知1、学习引导（1）金属的腐蚀与防护（即铁生锈的条件和防锈措施）；（2）金属资源的保护途径；2、新知导读（1）铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的、等发生缓慢氧化的过程；铁与氧气、水蒸气等反应生成的铁锈（）疏松多孔，不溶于水，易吸水的色固体。
铁锈是（纯净物或混合物）；（2）防止铁生锈的原理就是使铁制品氧气、水蒸气直接接触；（3）保护金属资源的有效途径有：A、；B、；C、；D、。
探究交流1、结合课本18页关于铁钉锈蚀条件的探究插图依次为A B、C中那种情况易生锈？为什么？2、由铁制品锈蚀条件的探究你的出防止铁生锈的方法有哪些？结合课本18页图8-24自行车的构件分别采取了什么防锈措施？展示纠错：积极发言把自己的看法和认识（计算过程）说出来和大家分享。
本课小结：简单回顾，谈谈自己的收获对本课予以小结。
当堂检测：1、下列关于铁的说法正确的是（）A、铁部分锈蚀后没有回收价值；B、铁是地壳中含量最丰富的金属元素；设问导入：人类大量使用的各种金属制品是自然界原本就有的，还是人们制造的？还是人们利用自然界原有的原料加工出来的，又是怎么加工的呢？本节课将以铁的冶炼为例认识人类是如何利用金属资源的。
自学新知指导学生自学课本第14页至第17页内容。
填写学案中“新知导读”部分的空白。
探究交流鼓励学生积极参与小组讨论，各组长作好记录，并把大家的观点统一归纳出来，做好发言准备。
(完整版)人教版九年级化学第八单元《金属材料》复习导学案
压缩调整变成4页，好装订有效教学九年级化学导学案第八单元《金属和金属材料》复习主备教师祁贤军汪秀武审核人学生姓名日期学习目标：1、了解金属的物理特性，区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用2、掌握常见金属的化学性质和防止金属锈蚀的方法3、知道一些常见的金属矿物，掌握从铁矿石中将贴还原出来的方法4、了解常见金属的特性及应用，认识加入其他元素可以改变金属特性。
知道生铁和钢等重要的合金5、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性学习研讨以上这两件雕塑的名称分别叫做________ 、________，它们都是用________材料制作的一、金属的一些物理性质金属的物理性质________、________、________、________、________、________。
二、金属的化学性质[回顾与讨论 1]金属与氧气的反应请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗、？问题：1、铝与铁比较，有哪些优良性质？2、铝在常温下能与氧气反应在其表面生成致密氧化铝保护膜3、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？实验探究将一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中燃烧，观察现象实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同镁、铝在常温下就能与氧气反应。
铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性由强到弱依次是：________、________、________。
[回顾与讨论 2]金属与酸的反应【实验探究】1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。
如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
交流与讨论：1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。
新人教版九年级化学下册：第8单元《课题1 金属材料》导学案(共2课时)
第八单元金属和金属材料课题一金属材料第一课时导学知识目标点：1、了解常见金属的物理性质（通性和个性）2、了解物质的性质与用途的关系课时：1课时导学方法：创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题导学过程：一、课前导学：1、由金属材料制成家里的日常生活用品：2、金属材料包括和。
3、Al、Fe、Cu发现朝代有早到晚排列顺序是：、、。
二、课堂导学：1、探究金属的物理性质：①仪器和药品（在家中寻找一些废弃的金属用品，如：易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。
）②步骤a把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。
b用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大小。
c在火焰上方烧烤，试试它们能不能传热。
d用铁锤锤击，看能否拉长压扁。
e用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。
③交流讨论金属的物理性质：①；②；③；④。
个性：。
2、讨论：课本P33、金属的性质与用途之间的关系用途主要由性质决定。
还需考虑的因素：价格、资;、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。
金属之最：⑴地壳中含量最多的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶目前世界年产量最高的金属——铁⑷导电、导热性最好的金属——银⑸硬度最高的金属——铬⑹熔点最高的金属——钨⑺熔点最低的金属——汞⑻密度最大的金属——锇⑼密度最小的、最轻的金属——锂课堂练习：1、大多数金属都有一些共同的物理性质：一般有金属光泽，______ 和_ 较大，较高，具有良好和、性能。
在室温下除外，金属都是，但不同的金属还具有各自的一些特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。
2、日常生活中使用的自;水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用（）A．普通钢管B．铜管C．不锈钢管D．塑料管3、下列金属中导电性能最好的是（）A．铜B．铝C．铁D．银课外练习：1、用金属的化学式填空：①白铁皮表面镀上的一层金属是。
②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案一、基础知识回顾1. 金属的特性金属是一类常见的物质，具有一些特殊的性质和特点。
以下是金属的几个基本特性： - 导电性：金属具有很好的导电性，能够导电的能力使金属成为电器材料的重要组成部分。
- 导热性：金属能够快速传导热量，这也是为什么我们常用金属材料制作锅具和散热器的原因之一。
- 延展性和韧性：金属材料能够被轻松地拉伸和弯曲，这意味着金属是良好的制造材料之一。
- 熔点和沸点较高：金属的熔点和沸点通常较高，所以金属材料在高温环境下也能保持稳定。
- 光泽性：金属材料具有独特的光泽，这是因为金属中的自由电子能够吸收和反射光线。
2. 金属材料的分类根据金属的性质和用途不同，金属材料可以分为以下几类： - 黄金和银：黄金和银是贵金属，常用于首饰和装饰。
- 铜、铁、铝等常见金属：这些金属材料广泛应用于建筑、制造业和电子行业等领域。
- 合金：合金是由两种或更多金属组成的材料，它们融合了各种金属的优势特性。
常见的合金有铜合金、铝合金和钢等。
3. 金属的提取和制备金属的提取和制备是指从矿石中分离出纯金属的过程。
通常，金属的提取过程包括以下几个步骤： - 矿石的选矿：通过物理和化学方法将矿石中的有用成分与杂质分离。
- 矿石的破碎和磨粉：将选矿后的矿石进行破碎和磨粉，以便更好地进行下一步。
- 矿石的浸取：将破碎和磨粉后的矿石用溶液浸取，使金属以化合物的形式溶解出来。
- 金属化合物的分离和转化：通过化学反应将金属化合物转化为纯金属。
- 金属的提炼：将纯金属进行提炼，得到最终的金属产品。
二、深化理解与拓展1. 金属的晶体结构金属的晶体结构指的是金属中原子的排列方式。
金属的晶体结构通常为紧密堆积晶体结构，其中金属原子密集地堆积在一起，并且没有明确的定型，因此金属具有良好的延展性。
同时，金属的晶体结构中存在自由电子，这也是金属具有导电性的根本原因。
2. 金属的腐蚀与防腐蚀金属在氧气、水和酸等环境中容易发生腐蚀。
第八单元课题2 金属的化学性质(1)导学案(人教版)
课题2 ＿金属的化学性质（第1课时金属与氧气、酸的反应）【学习目标】1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。
2、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；3、感受科学探究对知识建构的重要意义。
【学习重点、难点】重点：认识金属的重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸间的反应）。
难点：金属与稀盐酸反应的探究。
【使用说明及学法指导】请同学们认真阅读以下使用说明，按照说明搞好对本节的学习。
1、结合生活实际，认真阅读课本P9----P11页（至少三遍）阅读要求：第一遍，集中注意力仔细学习，用红笔勾画出关键点，初步思考课本中涉及的问题及预测实验现象；第二遍，再次精读课本，简单写出自己的疑惑并针对课本问题及实验初步作答，合上课本，独立完成导学案；第三遍，带着导学案中的问题查阅课本，进一步完善导学案。
2、利用课余时间，鼓励同学之间讨论自学过程中遇到的疑难问题。
【预习案】一、知识链接：我们在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝、铜等在氧气中反应的实验，基于我们已有的知识基础，仔细阅读教材，体会教材中要说明的大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
二、预习自测：1、正确书写下列化学方程式：（1）铁和氧气的反应：；（2）镁和氧气的反应：；（3）锌和稀硫酸反应：；（4）锌和盐酸的反应：；2、置换反应是指的反应。
表达式：我的疑惑（请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备在课堂上与老师和同学探究解决）【探究案】【自主学习】一.金属的化学性质（一）金属与氧气的反应前面我们已经学习了几种金属与氧气的反应，请写出相关的实验现象，并归纳。
(1)铝在常温下与氧气反应生成氧化铝______________（2）镁在空气中燃烧（3）铁在氧气中燃烧______________________（4）铜在空气中加热___________ 【合作探究、展示点评】1.是不是所有的金属都能与氧气反应？请举例说明。
人教版九年级化学第8单元复习教案
第八单元金属和金属材料复习导学教案一、中考考点1．了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属。
2．认识金属材料在生产、生活及社会发展中的重要作用。
3．了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
4．知道常见的金属与氧气的反应。
了解防止金属锈蚀的简单方法。
5．记住金属活动性顺序，能根据金属活动性的不同解释日常生活中的一些现象。
6．掌握置换反应的特点，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断。
7．知道一些常见的金属矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，知道金属资源的现状和保护措施。
8．认识铁生锈的危害，知道铁生锈的主要条件是与空气和水直接接触；9．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性.二、第八单元知识点（一）、金属材料1、纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好生铁：含碳量2%~4.3% 钢：含碳量0.03%-2%不锈钢：含铬、镍的钢黄铜: 铜锌具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小、优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好（二）、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸→盐+ H2↑3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前置后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)（三）、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱应用：在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越*前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
人教版九年级化学第八单元导学案
第八单元1.⑴金属材料包括：________和________⑵铁的两种合金：________和________⑶生铁和钢最大的区别是：________________________________习题1：生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（）A．铁B．氯化铁C．氯化亚铁D．碳2.金属的腐蚀与防护：（1）铁制品锈蚀的条件：铁与空气中的__________、___________等发生化学反应。
*铁锈的主要成分Fe2O3，其颜色为红棕色或红色。
*铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。
⑵防止铁制品锈蚀的方法：刷漆、涂油、镀耐磨和耐腐蚀的铬、使铁制品保持干燥或隔绝空气、制造耐腐蚀的合金发不锈钢等。
⑶金属资源保护：防止金属腐蚀；金属回收利用；有计划、合理开采矿物；寻找金属代用品3.（氢前）金属+ 酸→盐 +H2↑Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑Mg+H2SO4=Mg SO4+H2↑Zn+2HCl= ZnCl2 +H2↑Zn+H2SO4=Zn SO4+H2↑Fe+2HCl= FeCl2 +H2↑Fe+H2SO4=Fe SO4+H2↑2Al+6HCl=2 AlCl3 +3H2↑2Al+3 H2SO4= Al2 (SO4) 3 +3H2↑习题2：将一枚洁净的铁钉浸入到稀硫酸中，下列叙述正确的是（）①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④习题3：下列物质不能用酸和金属反应制取得到的是（）A．氯化镁B．氯化锌C．氯化亚铁D．氯化铜4. （强）金属+ （弱）金属的盐溶液→新盐1+新盐2Fe+ CuSO4=Fe SO4+Cu现象：铁丝的表面有____________生成，溶液的颜色由________色变________色Cu+2AgNO3= Cu (NO3) 2+2Ag现象：铜丝的表面有____________生成，溶液的颜色由________色变________色2Al+ 3CuSO4= Al2 (SO4) 3 +3 Cu现象：铝丝的表面有____________生成，溶液的颜色由________色变________色5.金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金 金属活动性顺序的三条规律：a ．位置越靠前，活动性就越_______；b ．位于氢（H ）前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的____；（其实就是和酸反应）c ．位于______的金属能把位于____的金属从它们化合物的溶液（即盐溶液）里置换 习题4：X 、Y 、Z 三种常见金属及其盐溶液存在以下反应，则三种金属的活动性顺序正确的是（ ）①X + H 2SO 4 = XSO 4 + H 2↑ ②Y + H 2SO 4不发生反应 ③Y + ZSO 4 = YSO 4 + ZA ．Y > X > ZB ． X > Z > YC ．X > Y > ZD ．Z > X > Y6.金属的活动性顺序探究实验方案设计：两种金属活动性顺序探究实验方案设计：通用法：将一种金属（M ）插入另一种金属（N ）的盐溶液中，若无明显现象，则金属的活动性：M<N,若M 上有N 附着，则金属的活动性 M>N特殊法：将两种金属分别插入到等体积等浓度的稀盐酸（或稀硫酸）中，看是否反应，或比较反应的剧烈程度三种金属活动性顺序探究实验方案设计：常用三种方法： 如：比较 铁 、锌 、 铜的活动性①两金属夹一盐 Zn 、 Fe SO 4 溶液 、Cu②两盐夹一金属 Zn SO 4 溶液 、Fe 、 Cu SO 4 溶液③两金属、一盐加一酸 Zn 、 Fe 、 Cu SO 4溶液 、 盐酸7、铁的冶炼：炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应。
九年级化学第八单元复习导学习型教学案
九年级化学第八单元复习导学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第八单元《金属和金属材料》复习学案知识点一：金属材料⑴常温下一般为（汞为液态），有金属光泽。
.金属的物理性质⑵大多数呈（铜为紫红色，金为黄色）⑶有良好的、、2.金属之最（1）：硬度最高的金属（2）：熔点最高的金属（3）：熔点最低的金属（4）：密度最大的金属（5）：密度最小的金属（6）：人体中含量最多的金属元素（7）：地壳中含量最多的金属元素（8）：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（9）：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）物理性质化学性质铝银白色，有金属共性在空气中形成保护膜铜干燥空气中不活泼，潮湿时与、、等共同作用生锈。
铜锈的主要成分铁在潮湿的空气中易与、等共同作用生锈。
铁锈的主要成分3.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低■钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好知识点二：金属的化学性质化学性质实例现象与o2反应、mg+o2—2、Fe+o2—3、cu+o2—4、Al+o2—、发出耀眼白光，生成色粉末2、四射，生成色固体3、生成色固体4、缓慢氧化金属+酸→盐+H2↑Zn+H2So4—Fe＋H2So4—Al+H2So4—Zn+Hcl—Fe＋Hcl—Al+Hcl—金属+盐→另一金属+另一盐（“前换后，盐可溶”）Fe+cuSo4—现象：cu+AgNo3—现象：【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类：⑴化合反应A+B==AB化学方程式：，⑵AB==A+B化学方程式：，⑶A+Bc==Ac+B化学方程式：。
人教版化学九年级下册第八单元课题1《金属材料》导学案(无答案)
（2）双氧水溶液中过氧化氢的质量？（提示：H﹣1 O﹣16）
六、感悟成功颗粒归仓
1、知识归纳：
2、感悟生成：：
A．单质B．分子C．原子D．元素
5．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）
A．导电性B．抗腐蚀性C．导热性D．延展性
6．从对人体有害的角度考虑，你认为炒锅用下列哪种材料最好（ ）
A．铝B．铁C．铜D．铝合金
7．体育课上用的铅球，外面是铁壳，里面灌了铅，这主要是利用了（ ）
A．铁的价格高，铅的价格低
三、预习感知
1．金属材料包括以及它们的。目前制得的纯金属大约有多种，而合金则达到种。目前使用最多的金属材料是。
2．金属具有很多共同的物理性质，如、等；还具有一些各自的特性，例如：铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜却呈色，金呈色；常温下，大多数金属是固体，但汞却是，也就是我们通常所说的。
3．铁可以用来制作铁锅，是因为铁具有的性质，铜可用来作导线，是因为铜具有的性质，（仿照上面的例子，再举一例），是因为。所以说，物质的在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑、、、，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（2）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的影响因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑资源，价格，是否美观，使用是否便利，废料是否易于回收和对环境是否影响等多种因素。
（3）【讨论】根据你的生活经验和表8-1所提供的信息，分小组进行讨论以下问题
①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
人教版化学九年级下册：1.【教用】第八单元 金属和金属材料 导学案(含答案)
第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料第1课时 几种重要的金属【学习目标】1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的性质及用途。
3．了解物质的性质与用途的关系。
【学习重点】金属材料的物理性质及用途影响因素。
【学习过程】一、自主学习（温馨提示：以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切，请认真思考填写） 1．按要求填空：（1）写出表格中金属对应的元素符号。
（2计中填充的金属是汞。
（均填金属名称）（3）地壳中含量居于前四位的元素是氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是铝（填金属名称）。
2．天然存在的最硬的物质是金刚石，由此性质，决定了它可用于玻璃钻头等。
3．我国文物“司母戊大方鼎”证明，早在商代，中国就开始使用铜器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史。
由此可知人类利用金属铁、铝、铜由早到晚的时间顺序是铜、铁、铝。
4．物质的物理性质包括：状态、气味、颜色、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、溶解性等。
二、新知导学知识点一 金属材料（学习引导：自学课本2-3页图表，结合生活经验，填写）1．金属材料包括纯金属以及它们的合金。
纯金属有铁、铜、铝、金等。
合金有钢、青铜、铝合金等。
2．金属材料的发展：（1）石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的利用时代。
（2）目前年产量居前三位的金属依次是铁、铝、铜。
（3）钛被称为21世纪第三大金属。
知识点二 金属材料的物理性质【新知探究】【提出问题】观察课件图片，想一想。
这些金属制品分别应用了金属的哪些性质？金属有哪些共性和特性呢？请同学们阅读教材P2~P4内容回答以上问题。
【归纳总结】金属的物理性质资料卡片地壳中含量最高的金属元素——铝。
人体中含量最高的金属元素——钙。
目前世界年产量最高的金属——铁。
熔点最低的金属——汞。
导电、导热性最好的金属——银。
知识点三金属的性质和用途之间的关系【活动与探究】阅读教材P3表8-1，分组讨论，然后回答下列问题：1．为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？铁的硬度大于铝，若菜刀、镰刀用铝制，容易卷刃；而锤子用铝制，易变形。