高三化学离子共存试题答案及解析

高三化学离子共存试题答案及解析1.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-【答案】C【解析】A、Ca2+与SO42-反应生成硫酸钙微溶，不能大量共存，错误；B、溶液中的 Fe2+、SO32-与H+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、铁离子与SCN-发生络合反应，不能大量共存，错误，答案选C。

【考点】考查离子大量共存的判断2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】A【解析】A项使甲基橙变红色的溶液呈酸性，各组离子能大量共存；B项使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2＋、HCO3－不能大量共存；C项SO42－、I－与Ag+不能大量共存；D项H＋与AlO2－不能大量共存。

【考点】考查离子共存。

3.（10分）某待测溶液（阳离子为Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：（1）待测液中是否含有SO42－、SO32－：_____________________ 。

（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为___________________ __。

（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是___________________; 肯定存在的离子还有________________________。

【答案】⑴至少含有一种离子⑵BaCO3，2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3↓+2CO32-+2H2O⑶Br－、S2－；CO32-、HCO3-【解析】待测液和氯化钡反应生成沉淀A，说明待测液中含有SO42-、SO32-、CO32-中的一种、两种或三种，向沉淀中加稀硝酸后，沉淀部分溶解生成气体，说明待测液中含有CO32-，BaSO3能被硝酸氧化生成BaSO4，所以此实验证明待测液中含有SO42-、SO32-中的一种或两种，二氧化碳和氢氧化钙反应生成BaCO3白色沉淀；溶液A中加NaOH生成沉淀，NaOH和HCO3-反应生成CO32-，CO32-和Ba2+反应生成BaCO3沉淀，说明待测液中含有HCO3-，溶液B中加入氯气得无色溶液说明没有Br－、S2－；加入硝酸和硝酸银有AgCl白色沉淀，这是由于前期加入了氯化钡是所至，故不能确定是否有Cl-。

⑴通过以上分析知，待测液中含有SO42-、SO32-中的一种或两种，因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能来自SO42-或SO32-中的一种或两种；⑵通过以上分析知，沉淀B是BaCO3；生成沉淀B的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2CO32-+2H2O（NaOH过量）；⑶待测液中肯定没有的离子是Br－、S2－；肯定存在的离子还有CO32-、HCO3-。

【考点】考查离子反应。

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．使甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－【答案】A【解析】A．加入Mg能放出H2的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中离子Na+、Al3+、Cl－、SO42－不会发生任何反应，能够电离共存。

正确。

B．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液，c(H+)=0.01mol/L，是酸性溶液，在此溶液中会发生反应：3Fe2++NO3-+4H+= 3Fe3++NO↑+2H2O，不能电离共存，错误。

C．加入苯酚显紫色的溶液含有Fe3+,此时会发生反应：2Fe3++3S2－=2FeS+S↓，不能电离共存。

错误。

D．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，此时会发生反应：4H++AlO2－=Al3++2H2O；H++HCO3－= CO2↑+H2O,不能电离共存，错误。

【考点】考查离子能否大量共存的知识。

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-B．0．1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I-、Cl-C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】A、能溶解Al2O3的溶液既可能为强碱溶液，又可能为强酸溶液，强碱性条件下，OH－与HCO3-反应生成碳酸根和水；强酸性条件下，H＋和HCO3-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，错误；B、0．1mol·L-1Ca(ClO)2溶液中，I-和ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，酸性条件下H＋、NO3-和Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D、给定条件下，组内离子间不反应，能大量共存，正确。

【考点】考查离子大量共存问题。

6.下列判断错误的是：( )A．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42‾+H++OH‾ =BaSO4↓+H2OB．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①(NH4)2CO3；②NH4Cl；③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③C．加入苯酚显紫色的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、I－四种离子不能大量共存D．＝1×10－12的溶液： K＋、AlO2－、CO32－、Na＋四种离子可以大量共存【答案】B【解析】A、将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成硫酸钡白色沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2++SO42‾+H++OH‾ =BaSO4↓+H2O，A正确；B、碳酸根水解显碱性，促进铵根离子水解，亚铁离子水解显酸性，抑制铵根离子水解，因此常温下，等物质的量浓度的三种溶液①(NH4)2CO3②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：②＜①＜③，B不正确；C、加入苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，则碘离子不能大量共存，因为二者发生氧化还原反应，C正确；D、＝1×10－12的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，则 K＋、AlO2－、CO32－、Na＋四种离子可以大量共存，D正确，答案选B。

【考点】考查离子共存、离子方程式正误判断以及盐类水解的应用等7.下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1时又能生成沉淀。

则该组离子可能是A．Na＋、Ba2＋、、B．Ba2＋、K＋、Cl－、C．Mg2＋、、、Cl－D．Fe2＋、Na＋、、【答案】D【解析】A项，Ba2＋与生成BaCO3沉淀；B项，在酸性条件下，不能生成气体，在碱性条件下也不能生成沉淀；C项，在酸性条件下不能生成气体；D项，在酸性条件生成NO，在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。

8.溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、和一定存在于溶液X中D．和一定不存在于溶液X中【答案】C【解析】向溶液X中加入过量稀盐酸后有沉淀和气体生成，说明X溶液中肯定含有，至少含有、中的一种，一定不存在Mg2＋和Al3＋；溶液中必须含有阳离子，所以X溶液中一定含有K＋。

气体甲中至少含有CO2、SO2中的一种，不一定是纯净物，沉淀甲是硅酸。

向无色溶液甲中加入过量氨水生成白色沉淀乙，说明溶液甲中含有Al3＋，白色沉淀乙是Al(OH)3，X溶液中必然含有，Al3＋是与过量盐酸反应所得的产物。

实验无法确定X溶液中是否含有。

9.现有A、B、C、D、E五种化合物，已知它们的阳离子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，阴离子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-现将它们分别配成0．1mol/L的溶液进行如下实验:①测得C和E溶液显碱性，且碱性E＞C②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成，继续加入E溶液后溶液变澄清③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色根据以上实验，回答下列问题：（1）写出五种物质的化学式A ，B ，C ，D ，E 。

（2）按要求写出下列反应的反应方程式：A与C 反应的离子方程式：。

A中加入过量的E溶液后的离子方程式。

B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式：。

【答案】（1）AlCl3、FeSO4、K2CO3、AgNO3、Ba(OH)2（2）2Al3++3 CO32-+3 H2O= 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓；Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O；4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3【解析】分析题意：由①得E为强碱Ba(OH)2、C为水解显碱性的盐，只能是K2CO3；由②得无色无味的气体是二氧化碳，则A为铝盐；由③得该沉淀为氯化银或硫酸钡，E中含Ba2+，所以该沉淀只能是氯化银，则D是AgNO3；由此推出A是AlCl3；剩余B只能是FeSO4。

（1）五种物质的化学式分别是AlCl3、FeSO4、K2CO3、AgNO3、Ba(OH)2（2）A与C发生双水解反应，离子方程式为2Al3++3 CO32-+3 H2O= 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓；AlCl3与过量Ba(OH)2反应生成偏铝酸钡和水，离子方程式为Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O；B与E反应后的白色沉淀是氢氧化亚铁沉淀，在空气中被氧气氧化生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3【考点】考查根据实验现象判断物质组成，化学方程式、离子方程式的书写10.下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A．氯气：K+、Ba2+、SiO32-、NO3-B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-C．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-D．甲醛：Ca2+、Mg2+、MnO4-、NO3-【答案】C【解析】A.离子会发生反应：Ba2+ +SiO32-= BaSiO3↓，不能大量共存。