元素周期表和元素周期律专题复习
（3）从上到下，单质还原性依次增强，与 水反应越来越剧烈，金属性依次增强 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑
ⅦA族元素： F Cl Br I
1）相似性
元素 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I）
最外层 电子数 最高正价
碱性____ 酸性____
生成由____到____ 稳定性由____到____ 失电子能力逐渐 . 得电子能力逐渐 .
金属性__ __ . 非金属性____. 碱性____ 酸性____ 生成由____到____ 稳定性由___到___ 得电子能力逐渐 失电子能力逐渐
(一)3.下列元素的原子半径最大的是（ A.氯 B.硫 C.氧 D.氢 ） (一)21、下列递变规律正确的是（
）
A、 钠、镁、铝的还原性依次减弱
B、 P、S、Cl的原子半径依次增大
C、 HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D、 Al(OH)3、Mg(OH)2、KOH的碱性依次增强
IA族
相似性： （1）最外层电子数都为1， 易失电子，金属性较强
（Li Na K Rb Cs Fr称为碱金属元素）
+3
（2）在化合物中都显+1价
(一)27.已知A、B、C是原子序数小于18的元素。 A、C两元素原子序数之和是B元素原子序数的4倍，
它们在元素周期表中的位置如右图所示。
⑴A的原子结构示意图为 。 。
B
A
C
⑵B元素的名称为
的单质，其化学式为
；B元素能组成两种性质不同
、 。 ， 。
⑶钠与C的单质反应所生成的化合物的电子式为 铁丝在C的单质中燃烧的现象为 反应的化学方程式为
(一)23．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一 张元素周期表，成为化学史上的重要里程碑之一。下列 说法中，不正确的是（ ）
A、元素周期表有七个周期
B、元素周期表中有7个主族，7个副族
C、氧元素位于第二周期第ⅥA族
D、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个
依 次 减
小
依
次
增 大
3、元素周期表中同周期，主族元素性质的递变规律
（2）C2B2的电子式为
。 （3）D在周期表中的位置为 溶液中D-的方法为
。其中含有的化学键类型为
；实验室检验CD的 。
(五2011)26、下表是元素周期表的一部分，表中每个字母分别 代表一种短周期元素。请填写空白： IA 2 3 IIA IIIA IVA A D VA VIA VIIA
B
C
E
F
请填写下列空白： （1）A的原子结构示意图为 ；B与F形成的化合物的 电子式为 。 （2）C元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ； 其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ； D元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ； E元素能形成两种不同的氧化物，其化学式分别为 、 。
位置 最外层电子数 主要化合价 原子半径 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 由____逐渐增加到____ 相同
最高正价由___→___ 负价由___→___
逐渐 .
最高正价相同 ( 除外)
逐渐 .
金属性、非金 属性 最高价氧化物 水化物 非金属的 气态氢化物 得失电子能力
金属性依次____ . 非金属性__ __.
负化合价 都能形成 气态氢化物
最高价氧化物 对应的水化物 都显酸性
7
7
+7
7
+7 -1 HBr
7
+7 -1 HI
-1 HF 无
-1 HCl HClO4
HBrO4 HIO4
F2 Cl2 Br2 I2都具有氧化性
2）递变性（从上到下：F Cl Br I)
a. 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 b. 得电子能力：F>Cl>Br>I c. 单质与氢气化合越来越难 d. 气态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI e. 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
（3）最高价氧化物对应的水 化物都呈碱性 （4）单质都具有较强的还 原性，且都能与水反应生成碱
+11
+19
+37
和氢气
+53
2）递变性 从上到下：Li
Na K Rb Cs Fr
（1）从上到下，原子半径依次增大，失电
子能力依次增强 Li <Na< K< Rb< Cs （2）从上到下，最高价氧化物对应的水化 物碱性依次增强，如LiOH < NaOH < KOH
5B
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
35Br
过渡元素（均为金属元素）
53I
6
7
At
2、元素周期表与原子结构的关系 原子序数 = 核电荷数 ＝ 核内质子数 ＝ 核外电子 数 周期序数=_________数 主族序数=_________电子数 = 元素的最高正价数 负价 = 最外层电子数 - 8 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 硫元素的原子结构示意图为 ，它在周期表中 的位置是 。最高正价为 ，负价 为 。最高价氧化物及其对应水化物的化学式分别为 是 、 。 铝元素的原子结构示意图为 ，它在周期表中 的位置是 。最高正价为 。最高价氧
元素周期表与元素周期律 专题复习
1
IA
2
13
14
15
16
17
18
0
1 2 3 4 5
1H
IIA Be Mg Ca
IIIA
IVA
6C
VA
7N
VIA
8O
VIIA
9F
He Ne Ar Kr Xe Rn
Li Na K Rb Cs Fr
3
IIIB
4
IVB
5
VB
6
VIB
7
VIIB
8 9 10 11 12
VIII IB IIB
）
A、IA族元素都是碱金属元素 B、K的还原性强于Na C、Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色 D、Na在空气中燃烧时生成Na2O2
(四2010)26.下表是元素周期表的一部分，表中每个字 母分别代表一种短周期元素。请填写空白：
A C （1）A的原子结构示意图为 同的氧化物，其化学式分别为 B D ；A元素能形成两种不 、 。
(二)25、砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推 测砹及其化合物最不可能具有的性质是（ ）
A、砹是有色固体
C
D、HAt很稳定 ）
(三)12、元素性质呈周期性变化的根本原因是（ A、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 B、元素的金属性和非金属性呈周期性变化
C、元素的原子半径呈周期性变化
D、元素的化合价呈周期性变化
(四2010)22、关于卤族元素（ⅦA族元素）的描述中 正确的是（ ） A、原子的最外层电子数相同 B、随着核电荷数的增多，原子半径逐渐减少 C、随着核电荷数的增多，原子得电子能力逐渐增强 D、随着核电荷数的增多，单质与氢气反应的剧烈程 度逐渐增强
(五2011)11、下列有关碱金属的说法中，不正确的是（
高考化学专题：“元素周期律和元素周期表”知识点归纳
涵义
元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。
实质
元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。
核外电子排布
最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。
原子半径
原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。
单质的氧化性和还原性
氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
最高价氧化物的水化物的酸碱性
酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。
酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。
气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性。
稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐减弱。
3、同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期（左→右）
同主族（上→下）
原子结构
核电荷数
逐渐增大
增大
电子层数
相同
增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
化合价
最高正价由+1→+7负价数=8-族序数
最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
1、元素周期表的结构
元素周期表的结构
位置与结构的关系
周期
周期序数
元素的种数
1.周期序数＝原子核外电子层数
2.对同主族(nA族)元素
若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。
若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。
元素周期表与元素周期律知识点
元素在周期表与元素周期律复习知识点一 原子的组成1．原子 (2)有关粒子间的关系(1)原子结构 ①质量数(A )＝________＋________； ②中性原子：质子数＝________＝__________； 原子(A Z X)⎩⎪⎨⎪⎧ ⎩⎨⎧ 质子(Z )个中子(A —Z )个 (Z )个 ③阳离子：质子数＝核外电子数＋________； ④阴离子：质子数＝核外电子数－________。
2．核素、同位素、元素(1)概念①核素：具有一定数目____和一定数目 的一种__，如氢元素有三种核素，符号为 ②同位素：________相同而________不同的同一元素的不同________互称同位素。
③元素：具有相同____________的同一类__________的总称。
知识点二 核外电子排布1．电子层的表示方法及能量变化 2.原子核外电子排布规律 (1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量________的(离原子核________)的电子层里。
(2)每层最多容纳的电子数为______个。
(3)最外层电子数最多不超过____个(K 层为最外层时 不超过____个)。
(4)次外层电子数最多不超过____个。
(5)倒数第三层电子数最多不超过____个。
1．碱金属元素(1)原子结构：原子最外层都只有____个电子，随原子序数的递增，电子层数依次增加，原子半径逐渐________。
(2)元素性质：从上到下，元素原子失电子能力逐渐_______，金属性逐渐_______，单质的还原性逐渐 问题思考最外层只有一个电子的元素是否都是碱金属元素？2．卤族元素(1)原子结构：原子最外层都有____个电子，随原子序数递增加，电子层数依次增加，原子半径逐渐________。
(2)元素性质：从上到下，得电子能力逐渐________，非金属性逐渐________，单质的氧化性逐渐________。
3．元素性质与原子结构的关系元素的性质决定于原子核外电子的排布，特别是__________。
元素周期律与元素周期表(高三化学二轮专题复习)
元素周期律与元素周期表1．某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。
X 、Y 、Z 、W 、R 为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z 与R 不在同一周期。
下列叙述正确的是A ．Z 、W 的氢化物均很稳定B ．阴离子的还原性：R>XC ．W 、R 两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理相同D ．元素Y 与元素R 均能形成三种以上的含氧酸盐2．X 、Y 、Z 、V 、W 五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z 的原子半径最大，Z 的单质在W 的单质中燃烧产生黄色火焰，生成ZW 型化合物；五种元素可以组成一种有机盐(如图所示)。
下列说法正确的是A ．Y 与W 形成的分子空间结构为三角锥B ．V 单质微溶于Y 与V 组成的二元化合物C ．原子半径的大小关系为：Z>V>WD ．热稳定性：X 与V 组成的二元化合物>X 与W 组成的二元化合物3．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法正确的是 ① ① ① ① ① ① ① ① 原子半径(1010m -) 0.74 1.601.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 主要化合价 最高价 — +2+1 +5 +7 +1 +5 +3 最低价 2- — — 3- 1- — 3-— A ．①的简单氢化物沸点大于①的简单氢化物B ．①号元素简单离子半径大于①号元素简单离子半径C ．①号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D ．①和①号元素形成的类似金刚石结构的化合物中两种原子杂化类型不同4．如图是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若Z 原子序数是Y 的两倍，则下列说法正确的是A ．X 元素的简单氢化物分子内可以形成氢键B ．Y 元素与X 、Z 、W 元素均可形成两种以上的化合物，且都能溶于水C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WD ．阴离子半径由大到小的顺序为：Z>W>X>Y5.R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。
元素周期表与元素周期律专题复习
元素周期表与元素周期律专题复习【原子序数与位置】1、由原子序数确定元素在周期表中的位置【例1】：已知某主族元素R 的原子序数为31，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。
对下列性质的预测，你认为错误的是（ ）A 、原子核外有4个电子层B 、原子最外层有3个电子C 、该元素是非金属元素D 、最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH 溶液反应 根据中学的核外电子排布知识很难知道它在周期表中的位置。
训练1：日本理化学研究所的科研人员于近期成功地合成了113号元素，这是亚洲科学家首次合成的新元素。
中国科学院近代物理研究所研究员徐瑚珊和中国科学院高能物理研究所研究员赵宇亮参与了这项研究工作。
该元素所在周期表的位置是（ ）A 、第6周期，ⅣA 族B 、第7周期，ⅣA 族C 、第6周期，ⅢA 族D 、第7周期，ⅢA 族2、由位置推断原子序数1）同周期相邻主族的原子原子序数 【例2】．已知a 为IIA 族元素，b 为IIIA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且A ．b为同一周期元素，下列关系式错误的是A ．n=m+11B ．n=m+25C ．n=m+10D ．n=m+12）“+”型元素原子序数之间的规律【例3】．（1）原子序数大于4的主族元素A 和B 的离子A m+和B n-它们的核外电子排布相同，据此推断：①A 和B 所属周期数之差为___________________________________, ② A 和B 的核电荷数之差为______________(用含m 、n 的代数式表示) ③ B 和A 的族序数之差为________________(用含m 、n 的代数式表示)（2）A 、B 两元素，A 的原子序数为x ，A 和B 所在周期包含元素种类数目分别为m 和n 。
如果A 和B 同在ⅠA 族，当B 在A 的上一周期时，B 的原子序数为______________；当B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为______________；如果A 和B 同在ⅦA 族，当B 在A 的上一周期时，B 的原子序数为______________；当B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为______________。
高三化学一轮复习——元素周期表 元素周期律知识梳理及训练
2021届高三化学一轮复习——元素周期表元素周期律知识梳理及训练知识梳理一、元素周期表和周期律1．强化记忆元素周期表2．识记理解元素周期律项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子)逐渐增大元素性质化合价最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)相同最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱元素的第一电离能逐渐增大趋势逐渐减小趋势元素的电负性逐渐增大呈现减小趋势二、元素的电离能和电负性1．元素的电离能第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。
常用符号I1表示，单位为kJ·mol－1。
(1)原子核外电子排布的周期性随着原子序数的增加，主族元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，主族元素原子的外围电子排布重复出现从n s1到n s2n p6的周期性变化(第一周期除外)。
(2)元素第一电离能的周期性变化随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属和氢的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。
说明同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。
同能级的轨道为全满、半满时第一电离能较相邻元素要大，即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。
如Be、N、Mg、P。
(3)元素电离能的应用①判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之，则越弱。
高中化学一轮复习课件元素周期表元素周期律
基态原子
期
层数)
原子
原子
简化电子
简化电子
序数 排布式 序数 排布式
四4
[Ar]3d10 19 [Ar]4s1 36
4s24p6
五5
[Kr]4d10 37 [Kr]5s1 54
5s25p6
六6
[Xe]4f14 55 [Xe]6s1 86 5d10
6s26p6
每周期中各元素原子 价层电子排布特点
4s1→→4s24p6 过渡元素
[方法技巧] 根据原子结构或0族元素确定其他元素在周期表中的位置 (1)根据基态原子价层电子排布确定元素在周期表中位置: 对于主族元素,存在关系:能层数=周期序数;价层电子总数=主族序数。 (2)熟记0族元素的相应周期数和原子序数
元素符号 He
Ne
Ar Kr
Xe
Rn
Og
原子序数 2
10
18 36
54
5s1→→5s25p6 过渡元素
6s1→→6s26p6 过渡元素
每周 期元 素种 类
18
18
32
(2)原子结构与族的关系 ①主族和0族元素原子的价层电子排布特点
Ⅰ
族序数 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
0族
A
价层电 ②副子族排元布素n原s1 子ns的2 价ns层2n电p1子n排s2布np特2 点ns(2除np镧3 系n、s2n锕p4系元ns2素np外5 ) ns2np6(He:1s2)
2.已知某些元素在周期表中的位置如图所示:
下列说法正确的是 ( D )
A.表中五种元素均为金属元素 B.元素4的基态原子的价层电子排布为3d104s2,与它具有相同最外层电子数的元素 只可能处于ds区 C.元素1、2、3的基态原子中,未成对电子数之比为1∶3∶5 D.元素5的原子结构示意图为
化学必修二周期表元素周期律基础知识复习(填空版)
一、周期表（一）、元素周期表的结构1、原子序数与原子结构的关系：原子序数＝____________＝________＝____________。
2、周期；元素周期表中有____个周期。
每一周期中元素的__________相同。
2、族:周期表中有____个纵行，但只有____个族。
周期表中主族元素的族序数等于其_______。
共有_____个主族，在族序数后标A，如周期表中第14个纵行表示为第______族。
共有_____个副族，在族序数后标B。
0族：最外层电子数为____(He为____)，其化合价定为____。
Ⅷ族：周期表中第__________纵行。
如Fe在周期表中的位置________________（二）、同主族元素的性质与原子结构的关系（1）元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与________________有关。
（2）同主族元素性质的递变规律同主族元素从上到下原子核外电子层数________，原子半径________，失电子能力________，得电子能力________，金属性________，非金属性________。
（3）主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系原子的电子层数＝________序数，原子的最外层电子数＝________序数。
（三）、元素性质与原子结构的关系（1）碱金属：密度都比较____，熔点都比较____，导电性和导热性________。
从Li到Cs，它们的最外层电子数均为____，单质的主要化学性质：与____________和____反应。
随原子序数的递增，它们的电子层数________，原子半径________，元素的金属性________。
碱金属的密度逐渐__________（______反常），熔、沸点逐渐________。
22(2)递变性：______比______的还原性更强，更易与O2和H2O反应。
(3)有关反应方程式：①与O2反应：锂与氧气反应：__________________钠在不同条件下与O2反应：常温下：___________________________，加热(或点燃)：______________________________。
专题14 元素周期表和元素周期律(知识串讲+专题过关)-2022-2023学年高一化学上学
专题14 元素周期表和元素周期律【知识串讲】【归纳总结】一、元素周期表1.元素周期表的编排（1）原子序数与元素的原子结构间的关系①原子：原子序数=核电荷数=核外电子数。
②阴离子：原子序数=核外电子数−所带电荷数。
③阳离子：原子序数=核外电子数+所带电荷数。
（2）元素周期表的编排原则①按原子序数递增的顺序，从左到右将电子层数相同的元素排成横行。
②把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。
（3）元素周期表的结构①周期(每一横行)：周期序数=电子层数元素周期表中具有相同电子层数的元素，按原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
周期表中有7个横行，即有7个周期，从上到下依次为第一周期到第七周期。
除第一周期外，每周期的元素都是从活泼金属——碱金属开始，逐渐过渡到活泼非金属——卤素，最后以稀有气体结束。
周期的分类及各周期元素数目：在第六周期和第七周期中有特殊的镧系和锕系元素，镧系元素包括从57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)共十五种元素，锕系元素包括从89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共十五种元素。
它们的电子层结构相似、性质相似，为了表的结构紧凑，将它们放在第六、七周期的同一格内，并按原子序数递增的顺序排列，分两行独列在表的下方。
此外，排布在92号元素铀(U)之后的元素多数是人工进行核反应制得的元素，叫超铀元素。
②族(每一纵列)：元素周期表中共有18个纵列，第8、9、10三个纵列叫做Ⅷ族。
主族元素包括除He、Ne、Ar之外的所有短周期元素及部分长周期元素；副族元素全在长周期内。
稀有气体元素因为性质稳定，有稳定的电子结构，化合价为0，因此称为0族。
过渡元素：元素周期表中从ⅧB到ⅧB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
同一主族元素原子最外层电子数相同，且自上而下电子层数递增，原子半径逐渐增大。
由于镧系和锕系位于第3列，所以各族中元素种类最多的是ⅧB族，共32种。
高中化学物质结构元素周期表复习
B
地壳中含量最多的金属和非金属 Al O
特
殊
知
识
点 找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga
找农药： 在磷附近 P As S Cl F
找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：
过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh
比较同族元素的 金属性 Ba>Ca>Mg
C
非金属性 F>Cl>Br
比
最高价氧化物的水化物的酸碱性
例如：Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，则Be(OH)2更难溶
三、化学键
相邻的原子之间的强烈相互作用。
类型 比较ຫໍສະໝຸດ 离子键共价键阴、阳离子间通过静电
原子间通过共用电子对所形
概作念用所形成的化学键
成的化学键。
阴、阳离子
成键微粒
得失电子
成 键 条离件子化合物
如NaCl、铵盐
存在 （ 举离例子）半径越小，离子所
带电荷数越多，离子键
* 键 的 强越弱强（判离断子化合物的熔
沸点越高）
原子
电子对共用
非金属单质：H2 共价化合物：HCl 某些离子化合物
通常原子半径越小， 共用电子对越多，共价 键越强，形成的单质或 化合物越稳定
分类
极性键和非极性键
定义 由离子离子键化构合成物的化合物
结构粒子
化学键 类型
阴、阳离子
元
素
名
周期数、族数
称
原子序数
原子量
物理或化学特性 原子结构特征含量等其它特征 元素的性质 原子或离子结构 最高或最低化合价 根据分子式的计算 根据化学方程式的计算
最活泼金属 Cs、最活泼非金属 F2
找 最轻的金属 Li、最轻的非金属 H2 元 最高熔沸点是 C、最低熔沸点是 He
2024年高考化学总复习第二部分考点精练第24讲元素周期表和元素周期律及其应用
第24讲元素周期表和元素周期律及其应用层次1基础性1.下列有关元素周期表的说法正确的是()A.在元素周期表中,第10、11列元素均为ds区B.在元素周期表中,第四周期第9列是铁元素C.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中位于d区D.某基态原子的价层电子排布式为5d16s2,则该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族2.(2024·吉林长春模拟)下列有关原子结构与元素性质的叙述不正确的是()A.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区B.X、Y元素同周期且电负性:X>Y,则第一电离能:Y<XC.某主族元素的逐级电离能(单位: kJ·mol-1)分别为738、1 451、7 733、10 540……据此推知该元素在第ⅡA族D.第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种3.已知Z为第三周期元素原子的核电荷数,Y表示相应元素的有关性质,其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是()A.a中Y表示原子半径B.b中Y表示元素的电负性C.c中Y表示元素的最高正价D.d中Y表示元素的第一电离能4.(2024·山东滨州期初统考)氨硼烷(NH3·BH3)含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢材料。
氨硼烷在催化剂作用下与水反应产生氢气:NH3·BH3+2H2O NH4BO2+3H2↑,下列说法不正确的是()A.原子半径:B>N>O>HB.第一电离能:N>O>BC.元素的电负性:O>N>BD.氢化物的稳定性:NH3>H2O>BH35.已知X、Y元素同周期,且电负性:X>Y,下列说法错误的是()A.第一电离能:Y可能大于XB.气态氢化物的稳定性:H m Y<H n XC.X、Y一定存在最高价含氧酸,且酸性:X>YD.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价6.(2024·湖南长郡中学月考)如图所示物质是由原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W形成的,基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍,下列说法正确的是()A.气态氢化物的稳定性:Y>Z>QB.简单离子半径:Z>Q>WC.第一电离能:Q>Z>WD.简单阴离子的还原性:Q>Z>X7.(2024·浙江金华十校联考)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,下列说法正确的是()A.31d和33d属于同种核素B.第一电离能:d>e,电负性:d<eC.气态氢化物的稳定性:a>d>eD.a和b形成的化合物不可能含共价键层次2综合性8.(2024·山东青岛期初调研)著名的观赏石——崂山璐石主要成分可表示为Y x Fe y[Z4O10](OH)2·W3(OH)6,其中W、Y、Z表示三种原子序数依次增大的第三周期元素,W没有未成对电子,Z的最高正价与最低负价的代数和为0。