人教版高中化学必修一教案

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人教版高中化学必修一教案

第一章从实验学化学知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用过程与方法：实验情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验第一节化学实验基本方法知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯）过程和方法：实验及 PPT 第一课时化学实验安全导入：化学史——化学发展与实验的关系一、化学实验安全化学实验安全涉及以下几个方面 1、遵守实验室规则 2、了解一些安全注意事项 3、掌握药品、实验仪器的正确使用方法 4、污染物和废弃物的处理具体详细知识 word 展示（1）高中化学实验常用仪器（2）高中化学常见的可能事故及处理方法第二课时混合物的分离和提纯知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验过程和方法：实验导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质二、混合物的分离和提纯 P5 阅读 1、过滤和蒸发概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项粗盐的提纯实验 1-1 和实验 1-2 总结：1、物质分离和提纯遵循的原则------不增、不减、易分离、易复原具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去 2、蒸馏和萃取蒸馏概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项实验 1-3 萃取概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项实验 1-4 其他

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物质分离提纯及检测方法结晶、升华、洗气等；P9 最后一自然段

---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算物质的量的单位——摩尔导入：P11 第一自然段宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克设问：微观粒子如何计量例：C+O2=CO2 方程式意义（符号意义、计量意义） 1、物质的量概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体计量对象：微观粒子或原子团符号：n 单位：摩尔 mol 计量注意事项：微粒种类国际规定：0.012Kg12C 中所含碳原子数约为 6.02*1023 2、阿伏伽德罗常数概念：1mol 任何粒子的粒子数符号：NA 数值：6.02*1023 单位 mol-1 微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:n=N/NA N1/N2=n1/n2 例 1：氧气的物质的量为 1mol 水分子的物质的量为 2mol 辨析：氢的物质的量为 2mol;小米的物质的量为 1mol 练习例题 2 0.2mol 氯化钡中含有多少摩尔钡离子，多少摩尔氯离子 2mol 氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子 0.1mol 的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少 1.204*1024 个水分子的物质的量为多少复习原子结构知识例题 3、1mol 钠原子含多少摩尔质子，多少摩尔电子，1mol 钠离子、1mol 氢氧根、1molNH3 又分别是多少例题 4 多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与 1.5 摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同相同物质的量的二氧化硫与氧气，其分子数之比、原子数之比分别为多少例 5 amol 硫酸分子中含有 b 个氧原

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子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？第二课时摩尔质量知识与技能：了解摩尔质量的含义，掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算导入：1mol 不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子质量不同，1mol 不同物质的质量是不同的 P12 观察结论：1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等

---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 二、摩尔质量 1、定义:单位物质的量的物质所具有的质量 2、符号：M 单位 g.mol-1 相对原子质量 Ar 相对分子质量 Mr 例：Ar(O)=16 M(O)=16 g.mol-1 Mr(CO2)=44 M(CO2)=44 g.mol-1 物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系 n=m/ M 例题 1 学与问 1.5 摩尔硫酸中氧原子的物质的量为，质量为 1.5 摩尔碳酸钠中碳酸根的质量为多少 0.01 摩尔某物质 A，其质量为 1.06g,则 A 的摩尔质量为多少，相对分子质量为多少？物质微粒数与其质量之间关系 N=m NA/M 例题 2 50g 碳酸钙的物质的量为多少，分子数为多少？例题3 质量相等的一氧化碳和二氧化碳，物质的量之比为多少，碳原子的物质的量之比为，氧原子的物质的量之比为多少例题 4 12.4gNa2R 含有 Na+0.4mol 则 Na2R 的摩尔质量为多少， R 的相对原子质量为，含 R 的质量为 1.6g 的 Na2R 其物质的量为多少？ 5、设 NA 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A、2.3g 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数为 0.2NA B、2g 氢气所含的原子数为 NA C、17gNH3 所含的电子数为 10NA D、NA 个氧分子和 NA 个氢分子的质量之比为 16：1 6、已知 8gA 能与 32gB 恰好完全反应，生成 22gC 和一定质量的 D，现将 16gA 和 70gB 的混合物充分反应，生成2molD 和一定量的 C，则 D 的摩尔质量是多少？

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第二章化学物质及其变化知识与技能：物质的分类（分类法简介），两类化学反应(离子反应、氧化还原反应) 过程与方法：情感态度与价值观第一节物质的分类第一课时物质的分类导入：事物分类介绍(课本) 常见分类法 1、交叉分类法概念、应用范围 2、树状分类法概念，应用范围利用该分类法对化学物质、化学概念分类第二课时单质、氧化物、酸碱盐之间的相互转化关系例：p25 实践活动 1、转化关系图金属——碱性氧化物——碱——盐非金属——酸性氧化物——酸——盐 2、各类化学物质通性金属通性（与氧气、酸、盐）氧化物（金属氧化物——碱性氧化物；非金属氧化物——酸性氧化物）酸（指示剂、较活泼金属、碱、碱性氧化物、盐）碱（指示剂、酸性氧化物、酸、盐）盐（与酸、碱、盐）第三课时分散系及其分类知识与技能：分散系分类，胶体的性质及应用过程与方法：情感态度与价值观导入：纯净物的分类——混合物的分类二、分散系及其分类 1、分散系、分散质、分散剂概念 2、分类形式（状态、分散质粒子直径） 3、胶体的制备、性质、应用制备：原理、操作

---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 性质：介稳性、丁达尔效应、电泳、聚沉应用：农业生产（土壤保肥）；医疗卫生（血液渗析）等 4、溶液、胶体、浊液比较第二节离子反应知识与技能：认识离子反应及相关概念（电解质、电离）过程与方法情感态度与价值观第一课时酸碱盐在水溶液中的电离一、酸碱盐在水溶液中的电=离导入：离子反应重要性简介导电实验：（1）盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇（2）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠固体—加热熔化— 1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物物质所属：酸、碱、盐、部分活泼金属氧化物、水等 2、导电原因电解质（水中或熔融电离）——自由移动阴阳离子（电场）——定向移动——导电例：氯化钠水溶液导电 3、电离、电离方程式概念例：NaCl=Na++Cl盐酸、硫酸、硝酸电离 HCl=H++ClH2SO4=2H++SO42HNO3=H++NO3思考：电解质的判断、电离方程式的书写例 1：硫酸钠、氢氧化钙、磷酸、水、盐酸溶液、铁、二氧化碳、甲烷属于电解质的有 2、写出硫酸钠、氯化钡、氢氧化钡、氯化铵、碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离方程式 4、从电离角度认识酸碱盐的本质及分类酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物类比酸的定义给出碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物盐：电离时生成的阳离子为金属阳离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物辨析：酸式盐在水溶液、熔融状态下的电离第二课时离子反应及其发生的条件导入：P31 二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应

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