溶液中离子浓度关系的分析与计算
溶液中离子浓度的测定与计算
溶液中离子浓度的测定与计算溶液是由溶质溶解于溶剂中形成的一种均匀混合物。
在溶液中，溶质以离子的形式存在，离子浓度的测定与计算是化学分析中的重要内容。
本文将从溶液中离子浓度的测定方法和计算公式两个方面进行探讨。
一、离子浓度的测定方法1. 酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的测定溶液中离子浓度的方法。
该方法基于酸碱反应的中和反应，通过滴定溶液中的酸或碱溶液，确定反应终点从而计算出离子浓度。
例如，测定盐酸溶液中氢氧根离子（OH-）的浓度时，可以用氢氧化钠溶液作为滴定剂，滴定至中和终点时，根据滴定剂的浓度和滴定的体积，计算出氢氧根离子的浓度。
2. 沉淀法沉淀法是一种通过沉淀的形成与溶解来测定离子浓度的方法。
该方法基于溶液中离子浓度与其溶度积之间的关系。
当离子的浓度超过其溶度积时，会发生沉淀反应。
通过测定沉淀的质量或体积，可以计算出离子的浓度。
例如，测定银离子（Ag+）的浓度时，可以用氯化钠溶液与银离子反应生成沉淀，根据沉淀的质量或体积，计算出银离子的浓度。
3. 电导率法电导率法是一种通过测定溶液的电导率来间接测定离子浓度的方法。
该方法基于溶液中离子的电离程度与电导率之间的关系。
电离程度越高，电导率越大。
通过测定溶液的电导率，可以推算出离子的浓度。
例如，测定氯化钠溶液中钠离子（Na+）的浓度时，可以通过测定溶液的电导率，利用已知的电离度与浓度的关系，计算出钠离子的浓度。
二、离子浓度的计算公式离子浓度的计算公式根据溶液中离子的电离程度和溶液的浓度来确定。
常用的计算公式有以下几种：1. 摩尔浓度（mol/L）= 溶质的物质的摩尔数 / 溶液的体积（L）摩尔浓度是指溶液中单位体积内溶质的物质的摩尔数。
通过计算溶质的摩尔数和溶液的体积，可以得到溶液中离子的摩尔浓度。
2. 摩尔分数（mol fraction）= 某种物质的摩尔数 / 总物质的摩尔数之和摩尔分数是指某种物质的摩尔数与总物质的摩尔数之比。
通过计算某种离子的摩尔数与总物质的摩尔数之比，可以得到离子的摩尔分数。
离子溶液浓度计算
离子溶液浓度计算离子溶液浓度是指溶液中存在的离子的数量与溶液体积的比值，通常用摩尔浓度表示。
在化学实验、医学诊断、环境监测等领域中，准确计算离子溶液的浓度非常重要。
本文将介绍一些常见的离子溶液浓度计算方法和相关注意事项。
一、摩尔浓度的定义摩尔浓度（Molarity）是指溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
它的单位为mol/L或M。
计算摩尔浓度的公式为：摩尔浓度（M）= 溶质的摩尔数（mol）/ 溶液的体积（L）其中，溶质的摩尔数可以通过化学方程式中的系数得到，溶液的体积通过实验测量得到。
二、计算离子溶液浓度的方法1. 单一离子浓度计算对于单一离子的浓度计算，可以通过实验数据和溶液的体积来计算。
首先需要确定溶质的摩尔数。
摩尔数可以通过溶质的质量与摩尔质量之比计算得到。
然后，将溶质的摩尔数除以溶液的体积即可得到单一离子的浓度。
以NaCl溶液为例，若已知质量为1g的NaCl溶解在100mL的水中，根据NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，可计算得到NaCl的摩尔数为0.017mol。
将摩尔数除以溶液的体积0.1L，可得到Na+和Cl-离子的浓度均为0.17M。
2. 多离子浓度计算对于多离子的溶液，需要根据离子化学方程式中的配比关系计算浓度。
例如，对于CaCl2溶液，化学方程式可以表示为CaCl2 → Ca2+ +2Cl-。
若已知质量为2g的CaCl2溶解在200mL的水中，根据CaCl2的摩尔质量为111g/mol，可计算得到CaCl2的摩尔数为0.018mol。
由于方程式中Ca2+和Cl-的配比为1：2，所以Ca2+的摩尔数为0.018mol，Cl-的摩尔数为0.036mol。
将摩尔数除以溶液的体积0.2L，可得到Ca2+的浓度为0.09M，Cl-的浓度为0.18M。
三、注意事项1. 测量溶液体积时要准确，可以使用量筒、移液管等仪器进行测量。
注意避免空气泡或液滴残留，以保证实验结果准确。
2. 计算摩尔数时要注意溶质的摩尔质量，可以通过元素周期表得到。
溶液中离子浓度的计算与稀释
溶液中离子浓度的计算与稀释溶液中离子浓度的计算与稀释是化学实验和分析中常用的技术手段。
离子浓度是指溶液中特定离子的数量在单位体积内的含量。
准确计算离子浓度对于了解溶液性质、实验设计和数据分析具有重要意义。
本文将介绍离子浓度的计算方法和稀释的步骤。
一、离子浓度的计算方法在计算离子浓度之前，我们需要先了解溶液中离子的来源。
溶液中的离子可以来自一种或多种化合物的溶解。
当溶质离解成离子时，溶液中的离子浓度就会增加。
以下是计算离子浓度的两种常用方法。
1. 摩尔浓度法摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与体积的比值。
它表示的是溶质分子或离子的占据溶液体积的程度。
摩尔浓度的计算公式如下：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）例如，若要计算硫酸溶液中的氢离子浓度，可以先写出硫酸的离解方程式：H2SO4 → 2H+ + SO42-根据方程式可知，每一摩尔的硫酸会产生两摩尔的氢离子。
如果已知硫酸溶液的摩尔浓度为0.1 mol/L，那么氢离子的摩尔浓度将是0.2 mol/L。
2. 当量浓度法当量浓度是指溶液中溶质的当量数与体积的比值。
它与摩尔浓度的区别在于，当量浓度以溶质的化学计量比来计算。
当量浓度的计算公式如下：当量浓度（mol/L）= 溶质的当量数 / 溶液的体积（L）例如，如果我们要计算氯化钠溶液中的钠离子浓度，根据氯化钠的化学计量式（NaCl），我们知道每一摩尔的氯化钠会产生一个摩尔的钠离子。
假设已知氯化钠溶液的当量浓度为0.1 mol/L，那么钠离子的当量浓度也是0.1 mol/L。
二、稀释的步骤稀释是指将溶液的浓度减少到所需浓度的过程。
稀释涉及到溶液和溶剂的体积，以及浓度的计算。
稀释的步骤如下：1. 确定所需浓度和体积首先，需要确定所要得到的溶液的浓度和所需的体积。
例如，假设我们需要制备0.1 mol/L的盐酸溶液，并且需要100 mL。
2. 计算溶质的量根据已知浓度和所需体积，计算所需的溶质量。
化学平衡的离子浓度与溶液浓度的关系
化学平衡的离子浓度与溶液浓度的关系在化学反应中，离子浓度和溶液浓度是非常重要的物理参数。
平衡态下，离子浓度与溶液浓度之间存在着一定的关系。
本文将探讨离子浓度与溶液浓度的关系，以及如何通过调节溶液浓度来影响化学平衡。
一、离子浓度与溶液浓度的定义在讨论离子浓度与溶液浓度之间的关系之前，我们首先需要了解离子浓度和溶液浓度的定义。
离子浓度指的是溶液中特定离子的摩尔浓度，通常使用单位体积溶液中的离子数目来表示。
例如，对于溶液中的Na+离子来说，它的离子浓度可以用单位体积溶液中Na+离子的摩尔数目来表示。
溶液浓度是指溶液中溶质溶解在溶剂中的浓度，常用的表示方式有质量浓度、摩尔浓度和体积分数等。
例如，质量浓度指的是溶质质量与溶液总体积之比。
二、离子浓度与溶液浓度的关系离子浓度与溶液浓度之间存在着一定的关系。
根据溶剂的不同，离子浓度与溶液浓度的计算方式也会有所不同。
1. 对于水溶液而言，由于水是溶剂，可以将溶质的浓度转化为摩尔浓度。
在水溶液中，离子浓度通常用摩尔浓度来表示。
离子浓度与溶液浓度之间的关系可以通过溶解度等数据来确定。
2. 对于非水溶液而言，离子浓度与溶液浓度之间的关系还与离子的活度有关。
在非水溶液中，离子活度可以通过离子活度系数来计算。
离子活度系数是指溶液中离子的实际活度与理想溶液中离子理论活度之比。
根据溶液的离子强度以及离子间的相互作用力，离子活度系数可以大于1、等于1或小于1。
当离子活度系数等于1时，离子浓度与溶液浓度之间的关系就是一一对应的。
三、溶液浓度对化学平衡的影响溶液浓度的变化可以对化学平衡产生影响。
通过调节溶液浓度，我们可以改变平衡反应的位置，进而影响反应速率以及离子浓度。
1. 影响平衡位置根据Le Chatelier原理，当我们改变了溶液浓度时，平衡体系会倾向于减少或增加反应物或生成物的浓度，以维持平衡。
这意味着通过增加或减少溶液浓度，我们可以改变平衡反应的位置。
例如，在酸碱中和反应中，通过增加酸或碱的浓度，我们可以驱使反应向右移动，进而增加产物浓度。
如何判断溶液中的离子浓度计算公式推导
如何判断溶液中的离子浓度计算公式推导离子溶液的浓度是溶液中离子的数目与溶液体积的比值，通常用摩尔/升（mol/L）来表示。
在化学实验和工业生产中，准确地计算溶液中离子的浓度非常重要。
在本文中，我们将介绍如何通过推导计算公式来判断溶液中的离子浓度。
一、推导溶液中阴离子浓度的计算公式为了推导溶液中阴离子浓度的计算公式，我们需要了解两个关键参数：阴离子的摩尔数和溶液的体积。
假设溶液中阴离子的摩尔数为n，溶液的体积为V。
根据定义，阴离子的浓度C可以表示为：C = n / V为了进一步推导计算公式，我们需要知道溶液中阴离子的摩尔数如何表示。
在溶液中，阴离子的摩尔数可以通过离子的化学式和摩尔浓度（mol/L）来计算。
假设溶液中某种阴离子的化学式为X，摩尔浓度为M，则阴离子的摩尔数n可以表示为：n = M × V将上述表达式代入阴离子浓度的定义公式中，可以得到阴离子浓度的计算公式：C = M × V / V简化上述表达式，我们可以得到阴离子浓度的计算公式如下：C = M综上所述，我们可以使用溶液中阴离子的摩尔浓度来计算阴离子的浓度。
二、推导溶液中阳离子浓度的计算公式类似地，我们也可以推导出溶液中阳离子浓度的计算公式。
假设溶液中阳离子的摩尔数为n，溶液的体积为V。
根据定义，阳离子的浓度C可以表示为：C = n / V与上一节类似，为了推导计算公式，我们需要了解溶液中阳离子的摩尔数如何表示。
与阴离子相同，阳离子的摩尔数可以通过离子的化学式和摩尔浓度（mol/L）来计算。
假设溶液中某种阳离子的化学式为Y，摩尔浓度为M，则阳离子的摩尔数n可以表示为：n = M × V将上述表达式代入阳离子浓度的定义公式中，可以得到阳离子浓度的计算公式：C = M × V / V简化上述表达式，我们可以得到阳离子浓度的计算公式如下：C = M同样地，我们可以使用溶液中阳离子的摩尔浓度来计算阳离子的浓度。
溶液中离子浓度的计算与溶解度积
溶液中离子浓度的计算与溶解度积在化学领域中，了解溶液中离子浓度的计算方法以及溶解度积的概念对于理解化学反应的平衡和溶解过程具有重要意义。
本文将介绍离子浓度计算的方法，探讨溶解度积的概念并提供相关的计算实例。
一、离子浓度的计算方法1. 离子浓度的定义在溶液中，离子浓度指的是单位体积（例如升或立方分米）中离子的数量。
对于某一种溶液中的离子A，其离子浓度可以用以下公式来计算：离子浓度（mol/L）= 离子A的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）2. 确定溶液中离子浓度的步骤要计算溶液中离子的浓度，首先需要知道溶质的物质的量以及溶液的体积。
通常可以通过测定溶质的质量、计算其物质的量，再根据溶液的体积求得离子的浓度。
在进行测量时，可以用适当的仪器，如天平、分析天平或分光光度计等。
3. 实例假设有一瓶体积为500毫升的混合溶液，其中包含了1.5摩尔的NaCl溶质。
我们需要计算溶液中钠离子（Na+）的浓度。
按照上述公式，离子浓度（mol/L）= 1.5摩尔 / 0.5L = 3摩尔/升因此，溶液中钠离子的浓度为3 mol/L。
二、溶解度积的概念与计算1. 溶解度积的定义在化学反应中，当溶质溶于溶剂时，会发生离解过程，生成溶液中的离子。
对于离解度为s的化合物AB，其离子方程式为：AB（s）→A+（aq）+ B-（aq）溶解度积（Ksp）是指在一定温度下，溶质溶解的平衡状态下，溶解度的乘积，即AB的离解产物的浓度与稳定达到平衡时浓度的乘积。
根据溶解度积，可以预测溶液中溶质的溶解度以及反应的方向。
2. 溶解度积的计算方法溶解度积通常以实验数据或物理化学手册中给出的数值为基础进行计算。
一般来说，溶解度积的计算可以分为以下几个步骤：- 确定离子反应平衡方程；- 根据反应平衡方程，写出离子方程式；- 写出离子在反应过程中的浓度表达式；- 根据离子浓度表达式和反应平衡方程式，计算溶解度积。
3. 实例以AgCl的溶解度积为例来说明溶解度积的计算方法。
溶液中离子浓度的计算与离子平衡常数
溶液中离子浓度的计算与离子平衡常数溶液中离子浓度的计算与离子平衡常数是化学中重要的概念和计算方法。
离子浓度指的是溶解在溶液中的阳离子和阴离子的浓度，在溶液中，离子通过电离产生，并且它们的浓度是互相关联的。
离子平衡常数是指一个化学反应的离子浓度的比例关系，它可以帮助我们理解溶液中反应的方向和平衡状态。
1. 离子浓度的计算在溶液中，离子的浓度可以通过一个简单的公式来计算，即C =n/V，其中C代表浓度，n代表溶质的物质的量，V代表溶液的体积。
当你知道了溶质的物质的量和溶液的体积，就可以轻松地计算出离子的浓度。
2. 离子平衡常数离子平衡常数是指一个离子反应中离子浓度的比例关系。
在溶液中，离子反应可以达到平衡状态，即离子的生成和消耗达到了动态平衡。
离子平衡常数通过一个公式Kc = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b来表示，其中Kc代表离子平衡常数，[C]、[D]、[A]和[B]分别代表反应中各离子的浓度，c、d、a和b分别代表反应中各离子的化学计量数。
3. 离子浓度和离子平衡常数之间的关系离子浓度和离子平衡常数之间有着密切的关系。
根据离子平衡常数公式，当离子浓度发生变化时，离子平衡常数也会相应地发生变化。
如果反应前后离子浓度不变，则离子平衡常数也不会发生变化；而如果反应前后离子浓度有所变化，则离子平衡常数会发生偏离。
这个关系可以帮助我们理解反应的方向和平衡状态。
4. 如何计算离子平衡常数计算离子平衡常数需要首先确定反应的化学方程式，并根据反应方程式确定各离子的浓度。
然后将各离子的浓度带入离子平衡常数公式中进行计算，从而得到离子平衡常数的值。
这个计算过程需要准确地测量溶液中的离子浓度，并进行适当的化学计算。
总结：溶液中离子浓度的计算和离子平衡常数的概念及其计算方法是化学中重要的内容。
理解和掌握这些概念和计算方法可以帮助我们更好地理解溶液中离子的行为和化学反应的方向。
在实际应用中，我们可以通过测量离子浓度和计算离子平衡常数来评估反应的平衡状态，并进一步探索化学反应的条件和变化。
离子在溶液中的浓度计算
离子在溶液中的浓度计算溶解固体或气体在溶剂中会产生离子，这些离子会与该溶剂中的其他离子或分子发生化学反应，进而影响溶液的性质。
离子的浓度是描述溶液中离子存在数量的重要参数，对于化学反应、电解作用以及溶液的稀释均有重要应用。
深入理解浓度计算方法对于掌握化学实验和理论具有重要作用。
一、摩尔浓度摩尔浓度是指单位体积溶液内溶质的摩尔数，即离子的浓度。
摩尔浓度的计算方法为：浓度（mol/L）=物质的摩尔数（mol）÷溶液中的体积（L）。
例如，将0.1mol的NaCl在500mL的溶剂中溶解，计算其摩尔浓度会得到0.2mol/L。
二、质量浓度质量浓度是溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，通常用单位质量的克数表示。
也就是说，表示单位体积溶液中溶质的质量。
计算质量浓度的公式为：C = m÷V。
其中，m为溶解物的质量，V 为溶剂的体积。
例如，将10克的NaCl溶解于1升的水中，求出溶液的质量浓度。
以kg/L作为单位，可以得到该溶液的质量浓度为10kg/m^3。
三、摩尔分数摩尔分数是溶液中某一组分所含的摩尔数与总摩尔数之比，摩尔分数的计算方法为所求摩尔量÷总摩尔量。
例如，将10mL的0.5mol/L的NaCl溶液稀释至50mL，求稀释后的溶液中NaCl的摩尔分数。
首先计算出原溶液中可稀释的NaCl量为0.005mol，在加入稀释溶剂后，总溶液的摩尔量变为0.005mol + 0.045mol = 0.05mol。
因此，所求摩尔量为0.005mol，总摩尔量为0.05mol，摩尔分数为0.005/0.05=0.1。
四、普通分数普通分数是指溶质质量与总质量之比，例如将某物质质量为a 的量溶解于质量为b的溶剂中。
定义溶液中该物质的普通分数为m/%：m% = a/(a+b)。
例如，将2g的NaCl溶解在98g的水中，求出该溶液中NaCl 的普通分数。
根据定义可知，NaCl的普通分数是：m% =2/(2+98)×100% = 2%。
离子溶液浓度
离子溶液浓度离子溶液浓度是指单位体积溶液中所含离子的数量，通常以摩尔（mol）或克分子当量（g-eq）为单位。
离子溶液浓度的计算涉及到溶质的质量、溶液的体积以及溶液中的离子数等因素。
本文将介绍离子溶液浓度的计算方法、测量以及对溶液浓度的调控方法。
一、测量离子溶液浓度的方法在实验室中测量溶液中离子的浓度有多种方法，以下是其中常用的几种方法：1. 电导法：电导法是通过测量溶液中离子的电导率来确定其浓度的方法。
溶液中离子的浓度越高，其电导率就越高。
这种方法简单易行，适用于大部分离子溶液的浓度测量。
2. 摩尔浓度法：摩尔浓度是指溶液中单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
通过已知化学方程式和溶液中各组分的摩尔数可以计算出溶液中离子的浓度。
这种方法需要准确的实验数据以及合适的实验设备。
3. 滴定法：滴定法是通过反应滴定溶液中的离子来确定其浓度的方法。
在滴定过程中，溶液中的离子与滴定试剂中的反应进行定量反应，从而确定溶液中离子的浓度。
这种方法准确度高，常用于测定溶液中离子的浓度。
二、调控离子溶液浓度的方法在实际应用中，调控离子溶液的浓度对于实验或生产过程非常重要。
以下是几种调控离子溶液浓度的方法：1. 稀释法：稀释法是通过在一定体积的溶液中加入适量的溶剂来减少溶液中离子的浓度。
通过精确计算溶液的体积和溶质的质量，可以控制溶液中离子的浓度。
2. 浓缩法：浓缩法是通过蒸发或其他方法去除溶液中的溶剂，从而增加溶液中离子的浓度。
这种方法常用于制备高浓度离子溶液或者纯化溶液中的离子。
3. 沉淀法：沉淀法是通过加入适当的沉淀剂使溶液中的离子生成不溶于溶液中的沉淀，从而降低溶液中离子的浓度。
这种方法常用于溶液中某些离子的分离和净化。
三、离子溶液浓度与溶液性质的关系离子溶液的浓度直接影响着溶液的性质和行为。
以下列举几个例子来说明离子溶液浓度与溶液性质的关系：1. 离子浓度和电导率：离子溶液的电导率与其浓度成正比。
当溶液中离子的浓度增加时，溶液的电导率也会增加。
离子与溶液浓度之间的关系与计算
离子与溶液浓度之间的关系与计算一、离子的溶解与电离1.离子：带电的原子或原子团。
2.电离：物质在水中或其他溶剂中分解成带电粒子的过程。
3.强电解质：在水溶液中完全电离的化合物。
4.弱电解质：在水溶液中部分电离的化合物。
二、溶液的浓度1.溶质的质量分数：溶质的质量与溶液总质量之比。
2.物质的量浓度：单位体积（或单位容积）溶液中溶质的物质的量。
3.摩尔质量：物质的量的质量单位，以g/mol表示。
三、离子浓度之间的关系1.电荷守恒：溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
2.物料守恒：溶液中溶质的质量不变。
四、溶液浓度的计算1.稀释定律：溶液在稀释过程中，溶质的物质的量不变。
2.溶质质量分数的计算：根据溶液的质量和溶质的质量分数计算溶质的质量。
3.物质的量浓度的计算：根据溶液的体积和溶质的物质的量计算溶液的物质的量浓度。
五、离子反应1.离子反应的条件：有沉淀生成、有气体放出、有水生成。
2.离子反应的实质：离子的浓度发生变化。
六、溶液的酸碱性1.酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
2.碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
3.盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。
七、pH值的计算1.pH值：表示溶液酸碱程度的数值，pH=-lg[H+]。
2.pH值的调整：通过加入酸或碱来改变溶液的pH值。
八、中和反应1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.中和反应的计算：根据反应物的物质的量计算生成物的物质的量。
以上是关于离子与溶液浓度之间的关系与计算的知识点介绍，希望对您有所帮助。
习题及方法：已知HClO是一种弱酸，其电离方程式为：HClO ⇌ H+ + ClO-现有100mL 0.1mol/L的HClO溶液，求该溶液中H+和ClO-的物质的量浓度。
由于HClO是弱酸，其电离程度较小，可以认为[H+] ≈ [HClO]，[ClO-] ≈ [HClO]。
根据物质的量浓度的定义，物质的量浓度 = 物质的量 / 溶液体积。
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看以下这道2014高考广东卷题，找出考点
12．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓 度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液 中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说 法正确的是 A．HA为强酸 B．该混合液pH=7 C．图中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+ D．该混合溶液中：c(A—)+ c(Y—)=c(Na+)
溶液中离子浓度关系的分析与 计算
活动一：看以下这道2016高考全国1卷题， 找出考点
12．298K时，在20.0mL 0.10mol 氨水中滴 入0.10mol 的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的 体积关系如图所示。已知0.10mol 氨水的电离 度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A．该滴定过程应该选择酚酞作为 指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0mL
五、解题：应用所归纳的知识详解两道高考题。 并写出你的学习体会。
强电解质
电离
弱酸 弱电解质 弱碱 水
部分电离 电离平衡
强酸弱碱盐
水解
强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐
水解平衡
离子反应
活动二、实例分析以小组为单位，试分析以下溶液中各含哪 些微粒，若能根据题目算出该微粒浓度的则计算出来，并找 出各微粒的浓度大小关系或等量关系
1. 0.1mol/L 的CH3COOH溶液(已知电离 平衡常数Ka=1.8×10-5) 2. 0.1mol/L 的CH3COONa溶液 3.含0.1mol/L 的CH3COOH和0.1mol/L 的CH3COONa的溶液 4. CH3COOH和CH3COONa的溶液混合使 溶液恰好呈中性（常温下）
考点以及需要复习整理的知识点和培养的能力
考点：考查酸碱中和滴定、弱电解质的电 离以及离子浓度大小比较等知识。 知识点：电解质的电离、电离平衡、盐的 水解、水解平衡、酸碱中和反应、中和滴 定 能力：图表分析获取有用信息、应用已有 知识点分析各反应或平衡带来的影响得出 各离子浓度的关系
知识回顾和整理
活动三、方法（思路）归纳
1.计算
物质浓 度 离子浓 度 平衡常数
pH值
2.微粒浓度大小的比较
离子浓度比较必须有正确的思路：
电 解 质 溶 液
酸或碱溶液 考虑电离 单一溶液 正盐溶液 考虑水解 盐溶液 酸式盐溶液 考虑水解与电离 【分清主次] 考虑水解与电离 不反应 【分清主次] 混合溶液 恰好反应 生成盐和水 按盐溶液考虑 反应
过量
根据过量情况考虑电离与水解 （分清主次）
3. 等量关系 电荷守恒：
物料守恒：
1.溶液中离子要找全 2.分清离子浓度和电荷浓度 元素守恒 1.明确溶液中那些微粒结合H+或OH-，及结 合的数目； 2.那些微粒电离出H+及电离的数目
质子守恒：
活动四、题目改编：上面4道例题还可以怎么改变问法出题？ 用文字、图、表来表达都可以。或者把这4道题的知识点合 编成一道题。（可以参照前面两道高考题）