有关溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略
高中化学之溶液中离子浓度大小比较问题解析
高中化学之溶液中离子浓度大小比较问题解析
溶液中离子浓度大小比较
一.基本理论依据
1.电离过程是微弱的，发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度
2.水解过程是微弱的，发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度
二.溶液中粒子浓度大小比较的主要类型
1.多元弱酸溶液
多元弱酸分步电离，逐级减弱，比如说在磷酸（H3PO4）溶液中各种离子浓度的大小关系，如下图：
2.多元弱酸的正盐溶液
根据弱酸酸根离子的分步水解分析，水解程度逐级减弱。
比如说在碳酸钠（Na2CO3）溶液中各种离子浓度的大小关系，如下图：
这里需要指出氢氧根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根水解产生的碳酸氢根离子和氢氧根离子开始相等，但接下来碳酸氢根离子继续水解，使得氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度。
3.不同溶液中同一离子浓度的比较
根据溶液中其他离子对该离子产生的影响来比较。
比如，在相同物质的量浓度的下列溶液中，比较铵根离子（NH4+）浓度的大小：硝酸铵溶液（NH4NO3），醋酸铵溶液（CH3COONH4），硫酸氢氨溶液（NH4HSO4），比较过程如下图：
4.混合溶液中各离子浓度的比较
这个要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。
如，在0.1摩尔每升的氯化铵（NH4CL）和0.1摩尔每升的氨水（NH3.H2O）混合溶液中，各离子浓度大小关系，如下图：
解析完毕。
学生对这些知识总是容易混淆，掌握不了，专门整理出来，方便学生记忆，使用。
希望更多的同学能用上，大家觉得有问题的地方，请及时评论指出，觉得不错的，也请评论，点赞，转发，收藏，留下您的足迹。
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巧解水溶液中离子浓度大小问题
巧解水溶液中离子浓度大小问题摘要：将水溶液中的微粒分成三类：大量、少量、微量，在每一类中再进行离子浓度大小比较。
关键词：大量少量微量离子浓度大小比较笔者依据多年的教学经验，系统梳理各种题型，分析总结出一个简单的解答策略及解题方法，能将此类知识进行简单的处理，并将复杂的内容简化。
一、解决策略根据鲁科版和人教版课本分析很容易知道，不论是弱电解质的电离还是盐类的水解，它们的电离程度和水解程度都是非常小的，因此我们可以将溶液中的微粒进行初步简单的处理，将各种微粒分成大量、少量、微量三种。
分类标准如下表。
浓度关系一定满足：大量＞少量＞微量。
二、题型分析电解质溶液中离子浓度的相对大小比较的题目虽然非常多，概括起来主要有三种类型：单一溶质溶液的离子浓度大小的比较，混合溶液的离子浓度大小的比较，不同溶液中同一离子浓度大小的比较；针对每种类型，利用刚才的解题策略进行简单分析。
1单一溶质的溶液的离子浓度大小的比较。
【典型例题1】在（MmO1∕1NH3∙H2O溶液中，下列关系正确的是（）。
A.c(NH3∙H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)B.c(NH4+)>c(NH3∙H2O)>c (OH-)>c(H+)C.c(NH3∙H2O)>c(NH4+)=c (OH-)>c(H+)D.c(NH3∙H2O)>c(NH4+)>c (H+)>c(OH-)根据解题策略分析，首先将溶液中的各种微粒进行分类，结果表格如下：根据浓度关系，我们很容易得到：c(NH3∙H2O)>[c(0H-),c(NH4+)]>c(H+)。
我们发现少量的微粒有两种，下面将少量的微粒进行比较，难点就会迎刃而解。
因为水还电离出OH-,所以少量的微粒中C(0H-)>c(NH4+),故本题答案选A。
2.混合溶液中各种离子浓度的相对大小比较。
此类题型首先要看是否反应，若不反应，微粒数目仅仅增加，比较方法如1。
溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略
溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]有关溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略福建霞浦宏翔高级中学(355100) 朱向阳电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
现结合07年各省市高考试题和模拟题谈谈解答此类问题的方法与策略。
一、要建立正确一种的解题模式1．首先必须有正确的思路：2．要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。
二、要注意掌握两个微弱观念1．弱电解质的电离平衡弱电解质电离的过程是可逆的、微弱的，在一定条件下达到电离平衡状态，对于多元弱酸的电离，可认为是分步电离，且以第一步电离为主。
如在HS的水2 S HS-+H+，HS-S2-+H+，溶液中：H2O H++OH－，则离子浓度由大到小的顺序为c(H+)＞c(HS-) ＞c(S2-)＞c(OH－)。
H22．盐的水解平衡在盐的水溶液中，弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反应，在一定条件下达到水解平衡。
在平衡时，一般来说发生水解反应是微弱的。
多元弱酸根的阴离子的水解，可认为是分步进行的，且依次减弱，以第一步为主。
如在Na2CO 3溶液中存在的水解平衡是：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －，HCO 3－＋H 2O H 2CO 3＋OH －，则c(Na +)＞c(CO 32－)＞c(OH －)＞c(HCO 3－)＞c （H +）。
三、要全面理解三种守恒关系1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
溶液中离子浓度大小比较及三大守恒定律讲解
（5）不同物质同种离子浓度比较型
【例6】等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到 小的顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3 ⑤(NH4)2SO4 ⑥(NH4)2Fe(SO4) ⑦(NH4)2CO3
⑥>⑤>⑦>③>①=④>②
【规律】 1、二元的盐>一元的盐 2、水解的盐>双水解的盐 3、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解， 则该水解的离子浓度大 .
.
注意两种情况:
1、等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者 恰好完全中和，有以下四种情况：
⑴强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性 ⑵相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为 酸性 ⑶相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为 碱性 ⑷若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后 的溶液可能也为酸性，碱性或中性
A． c(OH-) ＞c(H+)
( Ｃ)
B．c(NH3·H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) D．c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)
.
（2）强酸弱碱盐溶液—考虑弱碱根离子的水解和水的电离
【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是：
C(CH3COOH ) C(H ) C(CH3COO ) C(OH )
2．在0.1 mol/L 的H2S溶液中的离子、分子大小关 系如何?
C(H2S)＞C(H+)＞C(HS-)＞C(S2-)＞C(OH-)
.
2、水解平衡理论:
溶液中离子浓度大小比较的复习策略
通 常需要进 行 学业水 平测 试 的科 目的课 时 都不 算 多 ， 以课 堂 的时 间是有 限的 ， 了保证 复 习的进度 和 所 为 效率 ， 一个 很重要 的环 节就是 加强 检查 和督促 ， 这样 才
生共 同努力 ， 循序 渐进 ， 稳扎 稳 打 ， 小高 考” 临时 ， 当“ 来 每个学生就 一定 能够 拥有 良好 的心 态 ， 容 面对考 试 ， 从 当然 ， 也必定 顺利通 过 考试 ， 为一 名合格 的高 中毕 业 成
刻 为学生鼓 劲 。
特别是 对一些 自我约束能力 差 的学 生 ， 以单独要 可 求他们 到办公 室进 行学案的面批 ， 让教师 清楚每个 学生
讲过程中 ， 我会专 门留出时 间给做错题 的学生 ， “ 在 知识
的具 体 问题 ， 且能 够一对 一及 时解决 ， 并 这样 做效 果很
不错 。还要定 时抽查基础 薄弱 的学生 的化 学方程 式 、 化 学用语 的记忆情况 ， 为此我还特意 制作 了很多相关 的卡 片， 学生可 以先 抽 出其 中任 意一 张 ， 然后 按照 上面 的要
・
Ｂ 已知 ０ １ ｌ Ｌ ． ． ｍｏ ・ 的二元 酸 Ｈ２ Ａ溶 液的 ｐ ＝ Ｈ ＝ ＝
４ ０ 在 ＮａＡ溶液 中一定有 ： ．， 。
ｆ Ｎａ （ ）＞ ｆ Ａｚ （ 一）＞ ｃ Ｈ ）＞ ｃ ｏＨ一） （ （
该题的易错点为 ： 忽略 “ 两小 ” Ａ 中水 的 电离程 度 ，
三、 别辅导 。 个 有的放矢 ， 整体 推进
学生 兴趣很 浓 ， 表现 好 的还经 常给予 加分 表扬 ， 对 学生
都很喜欢这种形式 。
(2021年整理)高考化学有关溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略解析
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有关溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点"之一.多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力.现结合07年各省市高考试题和模拟题谈谈解答此类问题的方法与策略。
一、要建立正确一种的解题模式1．首先必须有正确的思路：2．要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。
二、要注意掌握两个微弱观念1．弱电解质的电离平衡弱电解质电离的过程是可逆的、微弱的，在一定条件下达到电离平衡状态，对于多元弱酸的电离，可认为是分步电离，且以第一步电离为主。
如在H2S的水溶液中：H2S HS-+H+，HS-S2—+H+，H2O H++OH－,则离子浓度由大到小的顺序为c(H+）＞c（HS-) ＞c(S2—)＞c（OH－）。
2．盐的水解平衡在盐的水溶液中，弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反应，在一定条件下达到水解平衡。
在平衡时，一般来说发生水解反应是微弱的。
离子浓度的大小比较
考点8 离子浓度的大小比较【考点定位】本考点考查离子浓度的大小比较，根据溶液中存在的电离平衡、水解平衡准确确定溶液中存在的微粒，灵活运用电荷守恒、物料守恒及质子守恒分析。
【精确解读】一、单一溶液中离子浓度大小的比较：点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：(显性离子)＞(一级电离离子)＞(二级电离离子)＞(水电离出的另一离子)点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(水电离出的另一离子)点拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(二级水解离子)＞(水电离出的另一离子)4．二元弱酸的酸式盐溶液，如0.1mol/L的NaHCO3溶液：点拨：判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(水电离出的另一离子)＞(电离得到的酸根离子)5．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其它离子对其影响的因素．如在相同物质的量的浓度的下列溶液：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4中c(NH4+)浓度由大到小的顺序是：③＞①＞②．点拨：该类型题要看溶液中其它离子对的其影响．二、混合溶液中离子浓度大小的比较：1．两种物质混合不反应：如①等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合：CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用，混合后溶液呈酸性，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)②等物质的量的NH4Cl和NH3•H2O混合：和NH3•H2O的电离作用大于NH4Cl的水解作用，混合后溶液呈碱性，c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)2．两种物质其恰好完全反应：如①10ml 0.1 mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液混合②100 mL 0.1 mol/L 醋酸与50 mL 0.2mol/L NaOH溶液混合等．3．两种物质反应，其中一种有剩余（1）酸与碱反应型：点拨：在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”，否则会很容易判断错误，解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小．如：0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合解析：上述溶液混合后，溶质为HCN和NaCN，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照HCN的电离处理，而应按NaCN水解为主．①pH=7型：例:常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中( )A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)=c(Na+) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系②未指明酸碱的强弱：③pH之和等于14的酸和碱溶液的混合(判断过量)如：①pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，混合后溶液呈酸性；②pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，混合后溶液呈碱性．（2）盐与酸(碱)反应型①弱酸强碱盐与强酸反应后溶液中离子浓度大小的比较例:将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc) B．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc)＞c(H+)C．c(Ac-)=c(Cl+)＞c(H+)＞c(HAc) D．c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)②强酸弱碱盐与强碱反应后溶液中离子浓度大小的比较例．0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3•H2O) B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)C．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)4．不同物质同种离子浓度的比较：如NH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4和NH4HCO3中NH4+的比较【精细剖析】一、离子浓度大小比较的解题方法和步骤：1．判断水解、电离哪个为主．（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等．（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等（4）根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中，当c(H+)＞c(OH-)时，以HB-的电离为主；当c(H+)＜c(OH-)时，以HB-的水解为主．对于弱酸HX与强碱盐(NaX式)的混合溶液中，当c(H+)＞c(OH-)时，以HX的电离为主；当c(H+)＜c(OH-)时，以X-的水解为主．对于弱碱ROH与强酸盐(RCl式)的混合溶液中，情况则相反．2．运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断，得出正确结论．二、离子浓度大小比较，在分析问题时注意的问题：1．三个观点：（1）全面的观点．探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的．（2）矛盾的观点．事物是矛盾的统一体，处理矛盾问题时要抓住主要矛盾．在比较离子浓度大小时，若溶液中存在竞争反应时，需要抓住主要矛盾来解决相关问题．如等物质的量的NH4Cl、NH3•H2O共存于溶液中，则溶液中同时存在NH4+水解和NH3•H2O的电离，由于NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，故考虑电离而忽略水解，由此得出离子浓度的大小关系为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)．在应用此观点时，正确判断矛盾双方的性质是必要的，如一级电离通常大于二级电离，一级水解通常大于二级水解．弱酸及其对应盐、弱碱及其对应盐所形成的缓冲溶液中通常情况是电离强于水解，极少数例外 (如HCN及CN-)．（3）联系的观点．事物是相互联系、相互影响，而不是孤立存在的．溶液的离子亦如此，要应用化学原理，准确判断离子之间的相互影响．比如：纯水中由水电离出的H+、OH-满足c(OH-〕=c(H+)；若加入碱或酸，则碱或酸电离出的OH-、H+会抑制水的电离，而使c(H+〕水=c(OH-)水但数值减小；若加入可水解的盐，则因弱离子的水解消耗H+或OH-而促进水的电离，c(H+)水与c(OH-)水不再相等．象这样因为某种作用改变离子存在状况的例子很多．2．两种理论：（1）弱电解质的电离平衡理论①弱电解质的电离是微量的，电离消耗及电离产生的粒子是少量的，同时还应考虑水的电离．②多元弱酸的电离是分步的，主要是第一步电离．（2）水解平衡理论①弱酸根离子或弱碱阳离子由于水解而损耗．如NH4Cl溶液中，因NH4+水解损耗，所以c(Cl-)＞c(NH4+)②弱酸根离子或弱碱阳离子的水解损失是微量的(双水解除外)，因此水解生成的弱电解质及产生的H+(或OH-)也是微量的．但由于水的电离，所以水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中的c(OH-)问题大于水解产生的弱电解质的浓度．③多元弱酸根离子的水解是分步的，以第一步水解为主．④强碱弱酸酸式盐溶液中弱酸酸根离子既有电离又有水解，比较离子浓度时首先要认清其阴离子的电离程度和水解程度．a、若溶液显酸性，说明阴离子的电离程度＞水解程度．b、若溶液显碱性，说明阴离子的电离程度＜水解程度．⑤弱酸、弱碱与其对应盐的混合液(物质的量之比为1：1)a、一般规律是：酸、碱的电离程度＞其对应盐的水解程度．CH3COOH～CH3COONa混合液呈酸性：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；NH3•H2O～NH4Cl混合液呈碱性：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)b、特殊情况：HCN～NaCN混合液呈碱性：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)3．溶液中的几个守恒关系（1）电荷守恒：即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零．（2）物料守恒(原子守恒)：即某种原子在变化过程(水解、电离)中数目不变．（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式(由电荷守恒及质子守恒推出)。
溶液中离子浓度大小比较专题
溶液中离子浓度大小比较专题一、基本知识在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系：1.c（H＋）与c（OH－）的关系：中性溶液：c（H＋）＝c（OH－）（如NaCl溶液）酸性溶液：c（H＋）＞c（OH－）（如NH4Cl溶液）碱性溶液：c（H＋）＜c（OH－）（如Na2CO3溶液）恒温时：c（H+）·c（OH－）＝定值（常温时为10－14）2.电荷守恒：依据电解质溶液电中性原则，溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。
如NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）如Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）3.物料守恒：某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.1 mol/L如0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）＝0.1 mol/Lc（Na+）＝2【c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）】4.质子守恒：溶液中水电离出的H+（质子数）等于OH－数。
如Na2CO3溶液中，用图示分析如下：由质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
又如CH3COONa溶液中由质子守恒得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。
二、解题方法和步骤1.判断水解、电离哪个为主。
（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。
（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等。
（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。
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有关溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH 、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
现结合07年各省市高考试题和模拟题谈谈解答此类问题的方法与策略。
一、要建立正确一种的解题模式1．首先必须有正确的思路：2．要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。
二、要注意掌握两个微弱观念1．弱电解质的电离平衡弱电解质电离的过程是可逆的、微弱的，在一定条件下达到电离平衡状态，对于多元弱酸-+-HS +H ，H 的电离，可认为是分步电离，且以第一步电离为主。
如在S 的水溶液中：H S HS 222-+S+H ，++-2-－－。
c(OH ＞c(S)H)+OH ，则离子浓度由大到小的顺序为c(H)＞c(HS ＞) O H 22．盐的水解平衡在盐的水溶液中，弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反应，在一定条件下达到水解平衡。
在平衡时，一般来说发生水解反应是微弱的。
多元弱酸根的阴离子的水解，可认为2－＋COHO 是分步进行的，且依次减弱，以第一步为主。
如在NaCO 溶液中存在的水解平衡是：2332++－－2－－－－－ ）。
＞c ＞c(OH （)＞c(HCOHCO＋OH ＋，HCO ＋HO HCOOHH ，则c(Na)＞c(CO))3322333 三、要全面理解三种守恒关系电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数．电荷守恒：1 相等。
++2－－++－cc )(Na(H)＋2n(CO))＋n(OH ＋)推出：n(Na 例如：NaHCO 溶液中：n(H)＋n(HCO)＝333－2－－ccc )(HCO))＋2(CO ＋＝(OH 33离子会发生变化变成其它离子或分子等，电解质溶液中由于电离或水解因素，2．物料守恒： 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
－－+2+cccc )CO ＋＝11n(C)n(Na 溶液中例如：NaHCO)：＝：，推出：(Na)(HCO)(CO)＋(H 32333． +）的物质的量应相等。
3．质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H +－2－为失去质子后的、COCO 为得到质子后的产物；NH 、例如：在NHHCO 溶液中HOOH 、H 3332433产物，+－2－ccccc )(OH 。
)+)+(HCO)= (NH)+ 故有以下关系：(CO(HO 32333以上三种守恒是解题的关键，对于这一类题的如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等只有通过平时的练习认真总结，形成技能，才能很好地解这一类型的题。
四、要熟悉常见题型与对策1．单一溶质溶液中离子浓度大小关系① 强酸、强碱、强酸强碱盐溶液+2－－c cc )。
(OH(H))＝2＋(SO 对策：只考虑电解质的电离与水的电离。
如HSO 溶液中，442② 弱酸或弱碱溶液+－2－ccc ))(H ＞)＞(HPO(HPO 对策：只考虑电离。
如在HPO 溶液中，要考虑它是多步电离：434423－c)＞。
(PO 4③多元弱酸的正盐溶液+－－－2cccc(HCO＞。
(OH对策：考虑弱酸根的分步水解。
如在NaCO溶液中(Na)＞)(CO)＞)3332④酸式盐要考虑电离和水解谁为主+c)溶液中离子浓度大小为(NaNaHSO、NaHPO溶液呈酸性，如NaHSO对策：a.电离为主的3342－2－+－cccc)(HSO＞)) （H＞）＞(OH＞(SO33+c)呈碱性如NaHCO(Na溶液中离子浓度大小为．水解为主的NaHCO、NaHPO、NaHS溶液，b3423+－－2－cccc H) (CO＞＞(HCO)＞）(OH＞)（33 ( )S溶液中，下列关系错误的是】（【例107年福建）在Na2+++－－－2－2－)+c(OH)+2c(S＝c(HS) B．c(Na)+c(H＞A．c(Na)c(S))＞c(OH)＞c(HS－)++－2－－－)+ 2c(H) + c(HSS)．c(OHc(H)c(Na C．)＝2c(HS)+2c(S＝)+2c(HS) D22【解析】本题属于多元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小比较题，依上述对策结合守恒关系－－2－)，c(OH＞)c(SAOHA知：中多元弱酸根分步水解第一步为主，后面一步仍然有出来，所以错。
B根据电荷守恒可得，C根据物料守恒可得，D根据质子守恒可得出。
A【答案】．【点评】充分利用三个守恒，解题熟练了，这类题目就可以提高成功率。
【迁移·体验】1．（07江西）在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）－++－+－+－）OH ）＞c）＞c（OHH） B．c（NH（）＞cA．c（Cl（）＞c（NHH）＞c （Cl）＞c（44－++－+－+－） c（c（HOH D．c（NH（）＝cC．c（ClCl）＝c（NH）＞）＞c（H）＝c（OH）＞）442．混合溶液中离子浓度大小关系++－ccc）=Cl（H对策：①首先考虑电荷守恒，如盐酸和氨水混合，谁过量均有（（NH））＋4－c）（＋OH②然后考虑离子间的反应；③再次酸、碱混合时考虑是完全反应还是一种过量；④若是等物质的量混合时要考虑是电离为主还是水解为主Ⅰ CHCOOH与CHCOONa，NH·HO与NHCl 溶液混合电离大于水解43233Ⅱ HClO 与NaClO，HCN与NaCN溶液混合水解大于电离【例2】(07年高考理综四川)在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CHCOOH溶3液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )＋－＋－－cccccc)(OH(H)A．) = (Na＋) = (CH(CHCOOCOO)＋(CHCOOH) B．333＋－－＋－＋＋－cccccccc) ))＞) D．＞(CHCOO)C．＞(Na)＞(H(CHCOO)＞(Na(OH(OH)＞(H33【解析】本题考查了弱电解质的电离、混合液中离子浓度的大小关系。
pH＝11 的NaOH 溶－－3－1+－3－1cc，因此将pHL溶液中＝(H)=10液中11 (OH的)=10mol·molL·的，而pH＝3 CHCOOH3－+恰好完全反应，与二者溶液中已存在的OHH＝溶液与pH3 的CHCOOH溶液等体积混合后，NaOH 3又因为CHCOOH是弱酸在溶液中并没有完全电离，因此随反应的进行CHCOOH又会不断的电离生33++c)>因此溶液中(H，，也就是说而这反应后混合溶液中任存在大量的CHCOOH成H即溶液显酸性。
3－－+++cc cccc(CH (Na选项是正确的。
其中DB选项应为CO(H(OH)==)，且(CHCOO)>)+(Na)，即33一－c ))+O。
(OHD【答案】【易错提醒】对于二者混合后溶液的酸碱性判断错误而错选其他选项。
10 m草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向(07年高考理综天津)】【例311－－溶液体积的增加，溶L0.01 mol溶液中滴加LL 0.01 mol·O NaHC·溶液，随着 NaOHNaOH42( )液中离子浓度关系正确的是＋－2－1cV 10·(NaOH) = 0时，L(H mol) = 1×A．－－＋2ccVc(HCOO10 mL时，不可能存在 ) (Na)) = 2＋B．(C(NaOH)＜4224＋－7－1cV L时， mol(H·) = 1×C．10(NaOH) = 10 mL－－＋2ccVc(HCO ) )(Na)＞＞(CD．O(NaOH)＞10 mL时，4422【解析】本题以中和滴定为载体考查了考生对溶液中各离子浓度的大小关系的比较方法的－＋Vc(H(NaOH) = 0，HCO所以不能完全电离产生H时，掌握程度。
由于草酸是二元中弱酸，故42++2－2－1＋－－ccccc(O(HC)+2)+，A项错；根据电荷守恒关系有O(Na)+(C(H)) ＜1×10＝L mol·O4242－2－V水解而呈碱性，OC错；当NaHCO与 NaOHH 恰好完全反应，因)，当C(NaOH) = 10 mL时，4224＋－2－ccV水解是微弱的，项不正确；由于C(OHO(NaOH)＜10 mL时)(H时，由上述关系知) = B42 －－＋2cccV(HCO＞O )＞10 mL时，的关系正确。
(Na )＞)故当(C(NaOH)4422【答案】D【迁移·体验】2．(07年高考广东化学)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )－－＋cccc(HCO2(H)＝) (HCO))＋A．0.1 mol/L NaCO溶液：＋(OH33232＋－cc)(NH(Cl )B．0.1 mol/L NHCl溶液：＝44＋－＋cccc＞(H)＞)(CHCOO)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：＞(Na3－)(OH－＋cc) (Na(NO5的混合溶液：)＝D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝3( ) )下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是3．(07年高考江苏．＋－－－1ccc).1 mol·L) = (OH HCOOH溶液中：(H(HCOO＋)A．0＋＋－－＋122 cccc)(Cu)(NH)＞)LB．1 L 0.1 mol·的溶液中：) CuSO·(NHSO·6HO(H(SO＞＞4422444－c)(OH＞－－－1＋＋－2cccccc(OH))＋)＋)(H(CO)＋(HCO) = ＋.C．01 mol·L溶液中： NaHCO(HCO(Na32333＋－cccc(H)混合后的溶液中：(X(Na＞)＞(HX)＞和弱酸D．等体积等物质的量浓度的NaXHX＋－c))＞(OH4．（07年海门）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）-+-+) )>c(OH)>c(H10mL0.1mol/LA．10mL0.1mol/L氨水与盐酸混合：c(Cl)>c(NH4+--+) )>c(H)>c(OH10mL0.1mol/LNHB．)=c(Clc(Na溶液混合：5mL0.2mol/L NaOH溶液Cl4．+--)>cc(Na)>c(OH)=c(CHCOO10mL0.1mol/LCHC．COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：33+)(H-+-+) )>c(Na)>c(H)>c(OH．0mL0.1mol/LCHCOONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(ClD35．（07年长沙）在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是（）+--+) )>c(OH)>c(H、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)>c(CHCOOA．在A3+--+) ) = c(OHa>12.5，且有c(Na) = c(H) = c(CHCOOB．在B点，3-++-) COO点，c(CH)>c(H)> c(Na)>c(OHC．在C3-+) COOH) >2c(Na) + c(CH．在D点，c(CHCOOD333．在一“同”下的情况（1）同一溶液中离子浓度的比较对策：首先确定溶液中电解质的种类，然后再分析电解质的电离程度和盐类水解程度的大小。