(完整版)《氨气的性质》练习与答案
【学练考】2021-2022学年人教版高一化学必修1练习册：4.4第1课时 氨
第四节氨硝酸硫酸第1课时氨学问点一氨气的性质1．关于氨的下列叙述中，错误的是()A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉试验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不简洁分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色2．下列说法中正确的是()A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B．氨水显酸性C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原3．氨水的碱性较弱，其缘由是()A．它能使酚酞试液变红B．氨水极易挥发出氨C．氨与水结合生成的一水合氨只有少部分电离出NH＋4和OH－D．溶于水的氨大部分以氨分子形式存在学问点二氨气的制法及铵盐的检验4．起固定氮作用的化学反应是()A．N2与H2在肯定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵5．以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是()A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B．氨的喷泉试验体现了氨的溶解性和氧化性C．试验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D．氨具有还原性，肯定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应6．将潮湿的红色石蕊试纸放在进行下列试验的试管口，试纸没有变化的是() A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．浓氨水中加入固体氧化钙学问点三氨学问综合应用7．如图L4－4－1是试验室进行氨溶于水的喷泉试验装置，下列叙述不正确的是()图L4－4－1A．该试验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的缘由是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉试验8．有关氨气的试验较多，下面对这些试验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉试验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应试验C．NH3·H2O不稳定，试验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂9．下列各组气体中，在通常状况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有()A．NH3、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O210．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是()X――→O2Y――→O2Z――→H2OWA．N2B．NO2C．NH3D．NO11．同学用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒酚酞试剂，挂在铁架台上。
2020届人教版高中化学必修1 最基础考点系列： 考点14 氨的性质含答案
考点14 氨的性质【考点定位】本考点考查氨的性质，涉及氨的结构与物理性质、氨气的还原性及氨水的弱碱性，掌握氨水喷泉实验的操作要点及常见氨气的制备原理与实验装置。
【精确解读】1．氨的物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．2．氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子．3．氨的化学性质：①跟水反应．氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3•H2O(叫一水合氨)．NH3•H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4+和OH-：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-a．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)．NH3•H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH4++OH-=NH3↑+H2Ob．氨水的组成：氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH3、NH3•H2O、H2O)和3种离子(NH4+和OH-、极少量的H+)．c．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．d．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3•H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质．②跟氯化氢气体的反应：NH3+HCl=NH4C1说明：a．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合生成的NH4C1晶体小颗粒．b．氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之-．c ．氨气与不挥发性酸(如H 2SO 4、H 3PO 4等)反应时，无白烟生成．③跟氧气反应：4NH 3+5O 2催化剂 △4NO+6H 2O 说明：这一反应叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业上制硝酸的反应原理之一．4．氨气的用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；③用作冰机中的致冷剂【精细剖析】1．喷泉实验的原理中学教材中喷泉实验装置如右图所示。
氨气的结构及性质
电解质是O H NH 23⋅。
（2）与酸反应：氨气与盐酸、硝酸等挥发性的酸反应产生白烟现象；氨气与硫酸等高沸点的酸反应不会有上述现象；（3）氧化反应：——还原性；4. 氨的制法：（1）工业制法——合成氨：∆====+催化剂223N H 32NH （2）实验室制法：① 原料：铵盐和消石灰反应：∆===+24)(2OH Ca Cl NH 22322CaCl O H NH ++↑ 装置：（如书图）收集方法：向下排空气法。
验满方法：用浓盐酸或湿润的红色的石蕊试纸。
干燥：碱石灰注：<1> 试管口加棉花是为了防止空气与氨气交流（气体相对扩散）。
<2> 反应后在导管口放一块浸水或浸过盐酸的棉花，吸收氨气，防止污染。
② 实验室中还可以利用浓氨水和NaOH 固体反应制取氨气。
利用NaOH 溶解于水会放热，且电离出-OH ，使溶液中)(-OH c 增大，则使3NH 能大量逸出。
（这是一种简便的制取氨气的方法）【典型例题】[例1] 同温、同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满① 3NH 、② 2NO 进行喷泉实验（如图），经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）A. ①＞②B. ①＜②C. ①＝②D. 不能确定解析：瓶中气体溶于水后，气体体积减少，使瓶内气体压强低于大气压，于是水被压入烧瓶，进入烧瓶的液体体积等于瓶中气体减少的体积，而气体体积减少多少取决于气体的性质。
依题意，3NH 与2NO 处于同温、同压下，且体积相同，所以二者物质的量相等。
由于3NH 极易溶于水，充分反应后溶液充满烧瓶，其中溶质的物质的量就是氨气的物质的量。
2NO 溶于水反应后2/3体积的2NO 转化为等物质的量的3HNO ，1/3体积的2NO 转化为等体积的NO 气体，所以瓶中溶液体积为容积的2/3。
由于3HNO 溶液中溶质的物质的量和溶液体积分别是氨水中溶质的物质的量和溶液体积的2/3，则其物质的量浓度与氨水相同。
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“偏高”或“偏低”)。
③若实验测得混合物的质量为 w g，沉淀物的质量为 m g，实验测得的氯化铵的质量分
数的计算式为________。
【解析】 (1)甲同学选择的试剂 A 是错误的。因为 AgNO3 既可与 NH4Cl 反应生成 AgCl 白色沉淀，又可与(NH4)2SO4 反应生成微溶的 Ag2SO4，达不到良好的分离效果。(2)①溶解、 洗涤、过滤等步骤均需使用玻璃棒。②因为沉淀是 BaSO4，未经洗涤、烘干就称量，称量 的数值一定比实际数值大，因此最后求出的 NH4Cl 的质量分数偏低。
= = △= = =
2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 向下排空气
12．为了测定硫酸铵和氯化铵的混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列
实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂 A→过滤出沉淀 B→洗涤沉淀→烘干称量
→处理实验数据并得出结果。
(1)实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂 A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂 A，其中
5．下列属于纯净物的是( )
A．液氨 B．氨水
C．漂白粉 D．氯水
【答案】 A
6．下列反应中，NH3 既显还原性，又显碱性的是( )
A．3H2＋N2高催温化、剂高压2NH3
B．2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
= C．5O2＋4NH3
=催化△= 剂=
= 4NO＋6H2O
= = △= = =
A．发生装置与实验室用 KClO3 制取 O2 的装置相同 B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近检验
D．所用的铵盐不能是 NH4NO3，因为 NH4NO3 受热易爆炸 【解析】 根据实验室制取氨气是固体与固体混合加热型，故其与用 KClO3 制取 O2 的 装置相同，A 对；由于 NH3 是极易溶于水的气体，氯化铵不能抑制其溶解，B 错；氨气遇湿 润的红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸挥发出的氯化氢气体产生白烟，C 对；由于 NH4NO3 受热 易爆炸，制取氨气时一般选用 NH4Cl，D 对。 【答案】 B
高中化学必修一氨气、硝酸、铵盐性质练习题(附答案)
高中化学必修一氨气、硝酸、铵盐性质练习题一、单选题1. 用如图所示装置进行下列实验 :将①中溶液滴入②中 ,预测的现象与实际相符的是2.下述实验中均有红棕色气体产生 ,对比分析所得结论不正确的是 ( )A. 由①中的红棕色气体 ,推断产生的气体一定是混合气体B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C. 由③说明浓硝酸具有挥发性 ,生成的红棕色气体为还原产物D. ③的气体产物中检测出 CO 2 ,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应3. 在稀硫酸中加入铜粉 ,铜粉不溶解 ,再加入下列固体粉末 : ①FeCl 2;②Fe 2O 3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶 解的是 ( )A. ①②B. ②④C.②③D.①④4.如图是进行气体性质实验的常用装置 ,下列对有关实验现象的描述不正确的是( )A.AB.BC.CD.DA.若水槽中是 NaOH 溶液 ,试管中是 Cl2,则可看到试管中液面上升 ,试管中黄绿色褪去B.若水槽中是水 ,试管中是 NO2,则可看到试管中液面上升 ,液体最终充满整个试管C.若水槽中是水 (并滴有一定量酚酞试液 ),试管中是 NH3,则可看到试管中液面上升并呈红色D.若水槽中和试管 (充满状态 ) 中都是氯水 ,则光照后试管中可收集到氧气5.从经济效益和环境保护角度考虑 ,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )A.Cu+AgNO 3 Cu( NO 3)2B.Cu+HNO 3(稀) C u(NO 3)2C.Cu+HNO 3(浓) C u(NO 3)2D.Cu CuO Cu(NO 3 )26.下列说法正确的是 ( )A.所有铵盐受热均可以分解产生NH 3B.所有铵盐都易溶于水 ,所含的 N 均呈-3价C.NH 4Cl溶液中加入 NaOH 浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为NH4 OH- NH 3 +H 2OD.NH4 Cl和 NaCl的固体混合物可用升华法分离7.检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中 ,然后 ( )A.加热 ,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加水溶解 ,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C.加入碱溶液 ,加热 ,再滴入酚酞试液D.加入苛性钠溶液 ,加热 ,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口8.如图装置中 ,干燥的烧瓶内盛有某种气体 ,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
北京高三化学一轮复习 氨气的性质及综合复习
北京高三化学一轮复习 氨气的性质及综合复习1、．下列有关氨的叙述中不正确的是( )A ．氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性B ．氨的催化氧化反应的方程式是4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O C ．氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成 D ．氨的催化氧化属于人工氮的固定2、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )A ．①是氨气发生装置B ．②是氨气吸收装置C ．③是氨气发生装置D ．④是氨气收集、检验装置3、欲进行下列实验，其方案设计合理的是( )4．3( )A ．NH 3催化氧化生成NO 属于氮的固定B ．NH 4Cl 、HNO 3和Na 2CO 3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．利用NH3制备NaHCO3，副产物的水溶液呈中性5下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是()6、如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是()A．a是Cl2，b是饱和NaCl溶液B．a是NO，b是H2OC．a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液D．a是HCl，b是AgNO3溶液7、NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。
下列说法正确的是A ．NH 3催化还原NO 为吸热反应B ．过程Ⅰ中NH 3断裂非极性键C ．过程Ⅱ中NO 为氧化剂，Fe 2+为还原剂D ．脱硝的总反应为：4NH 3(g)+4NO(g)+ O 2(g) 4N 2(g)+6H 2O(g)8(2017·天津五区县质检)甲、乙、丙三位同学分别用下图所示的三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。
请你参与探究，并回答下列问题：(1)三位同学制取氨气的化学方程式为__________________________________。
人教版化学高一必修一第四章第四节氨-硝酸-硫酸-同步练习
人教版化学高一必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 同步练习一、选择题1．下列性质不属于氨气的物理性质的是（ ） A ．易液化 B ．极易溶于水 C ．水溶液显碱性 D ．有刺激性气味答案：C知识点：氨的物理性质、氨的化学性质 解析：解答：氨气溶于水得氨水，其水溶液呈碱性的原因是由于NH 3与水发生了反应，生成NH 3·H 2O ，NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，所以这是NH 3的化学性质。
分析：本题考查氨的物理性质和化学性质，熟练掌握氨气的性质是解题的关键。
题型：单选题 难易程度：较易 掌握程度：了解 考查类型：常考题 试题类型：普通类型 试题级别：高一 试题地区：全国试题来源：人教版化学高一必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 同步练习 试题来源：人教版 必修1 第四章 第四节氨 硝酸 硫酸 2． 下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（ ） A ．NH 3＋H 3PO 4===NH 4H 2PO 4 B ．2NH 3＋2Na===2NaNH 2＋H 2 C ．8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2 D ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O答案：B知识点：氨的化学性质、常见氧化剂 解析：解答：氨作为氧化剂参加反应时为NH 3分子中氢的化合价降低。
此题涉及的反应较为特殊。
分析：根据反应中元素化合价的变化进行分析即可。
题型：单选题难易程度：较易掌握程度：理解考查类型：常考题试题类型：普通类型试题级别：高一试题地区：全国试题来源：人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习试题来源：人教版必修1 第四章第四节氨硝酸硫酸3．检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（）A．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液C．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验答案：D知识点：铵离子检验解析：解答：A、C错，并非所有铵盐加热分解都产生NH3。
氨和铵盐练习题及答案
氨和铵盐练习题及答案典型例题】类型一、氨和铵盐的性质例1、有关氨的性质的叙述正确的是（）。
A．氨能在氧气中燃烧B．氨水呈碱性C．氨水和酸相遇都能产生白烟D．在反应NH3+H+==NH4+中，氨失去电子被氧化【思路点拨】氨气的性质包括在一定条件下能在氧气中燃烧、溶于水后显碱性，氨水具有碱的一般通性。
【答案】A、B【解析】虽然氨的催化氧化是在高温和催化剂的作用下进行，但是纯净的NH3能在O2中安静地燃烧，产物是N2和H2O，所以A正确。
由于氨水中存在：NH3·H2O NH4++OH－，因而B正确。
氨气只有与挥发性酸相遇才能生成白烟（氨气与非挥发性酸相遇只能生成块状白色固体，不是小颗粒，不是白烟），C不正确。
NH3和H+反应为非氧化还原反应，D不正确。
【总结升华】这是一道从多角度考查学生知识的试题，要求学生掌握的知识全面、准确。
举一反三：【变式1】下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室制NH3：NH4++OH－NH3↑+H2OB．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4++OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+==NH4++H2OD．氨气通入稀H2SO4中：NH3+H+==NH4+【答案】C、D【变式2】下列不．属于铵盐的共同性质的是()A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH3【答案】D【变式3】下列说法中正确的是A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离【答案】BC类型二、氨水的成分和性质例2、氨水显弱碱性的主要原因是（）。
A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱【思路点拨】这一题可从碱的概念着手分析：碱是电离的阴离子只有氢氧根离子的物质。
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4.2.2《氨气的性质》1．对于氨水的组成的叙述正确的是( )A ．只含有氨分子和水分子B ．只含有一水合氨分子和水分子C ．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D ．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子【解析】 溶于水的氨大部分与水结合生成NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O 中一小部分电离为NH ＋4和OH －。
【答案】 D2．氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的粒子是( )A ．NH 3B ．NH 3·H 2OC ．NH ＋4D ．OH －【答案】 B3．已知25%氨水的密度为0.91 g/cm 3,5%氨水的密度为0.98 g/cm 3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数( )A ．等于15%B ．大于15%C ．小于15%D ．无法计算【解析】 由题意可知，氨水的密度随质量分数增大而减小。
如果等质量混合，则质量分数为15%，现等体积混合，则5%的氨水还要增加一些，故小于15%。
【答案】 C4．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )A ．发生装置与实验室用KClO 3制取O 2的装置相同B ．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C ．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近检验D ．所用的铵盐不能是NH 4NO 3，因为NH 4NO 3受热易爆炸【解析】 根据实验室制取氨气是固体与固体混合加热型，故其与用KClO 3制取O 2的装置相同，A 对；由于NH 3是极易溶于水的气体，氯化铵不能抑制其溶解，B 错；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸挥发出的氯化氢气体产生白烟，C 对；由于NH 4NO 3受热易爆炸，制取氨气时一般选用NH 4Cl ，D 对。
【答案】 B5．下列属于纯净物的是( )A ．液氨B ．氨水C ．漂白粉D ．氯水【答案】 A6．下列反应中，NH 3既显还原性，又显碱性的是( )A ．3H 2＋N 2催化剂高温、高压2NH 3B ．2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4C ．5O 2＋4NH 3=====催化剂△4NO ＋6H 2OD ．8NH 3＋3Cl 2=====△6NH 4Cl ＋N 2【答案】 D7．下列说法不正确的是( )A ．氨和酸反应生成铵盐的实质是NH 3分子与H ＋作用生成NH ＋4B ．氨气溶于水所得溶液能导电，那么NH 3是电解质C ．实验室可用浓氨水与NaOH 固体来制取氨气D ．某晶体与NaOH 共热放出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该晶体中含有NH ＋4【解析】 氨溶于水形成NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O 是电解质。
【答案】 B知识点2 铵盐8．关于铵盐的叙述中正确的是( )①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 ②所有铵盐都溶于水 ③铵态氮肥不宜跟草木灰混合施用 ④铵盐都是离子化合物 ⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A ．①③④B ．②③④C ．①②③④D ．①②③④⑤【解析】 NH 4NO 3中的NO －3中的氮元素是＋5价，①不对；NH 4HCO 3能与酸反应，⑤不对。
【答案】 B9．(双选)下列物质用加热的方法可分离的是( )A ．氯化铵和消石灰B ．碳铵和过氧化钠C ．碘和食盐D ．氯化铵和氯化钡【解析】 A 选项中氯化铵和消石灰[Ca(OH)2]在加热时会发生化学反应：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O ，因此不能实现分离的目的；B 选项中碳铵(NH 4HCO 3)加热分解，生成的CO 2、H 2O 都能和过氧化钠反应，因此也不能分离；C 中利用碘受热易升华的性质，能与食盐分离；D 中氯化铵分解产生氨气和氯化氢气体，氯化钡不分解，而氨气和氯化氢又可重新化合成氯化铵，能实现分离。
【答案】 CD10．合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面，在下列氮肥中，含氮量最高的是( )A ．CO(NH 2)2B ．NH 4NO 3C ．NH 4HCO 3D ．(NH 4)2SO 4【解析】 依据质量分数的计算式，可求得各自氮的含量。
【答案】 A11．铵盐都________溶于水，受热易________，与________共热反应时放出氨气。
在实验室里，用________和________共热制取氨气，反应的化学方程式为________，用________法收集氨气。
【答案】 易 分解 碱性物质 NH 4Cl Ca(OH)2 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 向下排空气12．为了测定硫酸铵和氯化铵的混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果。
(1)实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A ，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A ，其中________同学所选用的试剂A 不合理，理由是________。
(2)以下都是在试剂A 选择正确时进行的实验：①为了进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀等各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒，其中还缺少一件必备的仪器是________。
②若过滤所得沉淀，未经洗涤、烘干就称量，实验最终结果将________(填“偏高”或“偏低”)。
③若实验测得混合物的质量为w g ，沉淀物的质量为m g ，实验测得的氯化铵的质量分数的计算式为________。
【解析】 (1)甲同学选择的试剂A 是错误的。
因为AgNO 3既可与NH 4Cl 反应生成AgCl 白色沉淀，又可与(NH 4)2SO 4反应生成微溶的Ag 2SO 4，达不到良好的分离效果。
(2)①溶解、洗涤、过滤等步骤均需使用玻璃棒。
②因为沉淀是BaSO 4，未经洗涤、烘干就称量，称量的数值一定比实际数值大，因此最后求出的NH 4Cl 的质量分数偏低。
③(NH 4)2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NH 4Cl132 233x m gx ＝132m 233 g ，NH 4Cl%＝w －132233 m w×100%。
【答案】 (1)甲 AgNO 3既可与NH 4Cl 反应生成AgCl 白色沉淀，又可与(NH 4)2SO 4反应生成微溶的Ag 2SO 4，达不到良好的分离效果(2)①玻璃棒 ②偏低 ③w －132233m w×100% 巩固提升1．下列说法不正确的是( )A ．压缩机中的氨气作为制冷剂B ．氨气泄漏时，消防队员可喷洒大量的水以减少氨气的扩散C ．氨气溶于水，其水溶液呈碱性D ．氨气溶于水的过程属于氮的固定【答案】 D2．如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。
下列与实验事实不相符的是( )A ．Cl 2(饱和食盐水) 无色喷泉B ．NH 3(H 2O 含石蕊) 蓝色喷泉C ．HCl(H 2O 含石蕊) 红色喷泉D ．SO 2(NaOH 溶液) 无色喷泉【答案】 A3．(双选)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )【答案】 AC4．下列性质不属于氨气的物理性质的是( )A ．易液化B ．极易溶于水C ．水溶液显碱性D ．有刺激性气味【解析】 氨气溶于水得氨水，其水溶液呈碱性的原因是NH 3与水发生了反应，生成NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，所以这是NH 3的化学性质。
【答案】 C5．下列离子方程式正确的是( )A ．实验室制NH 3：NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2OB ．NaOH 与NH 4Cl 溶液混合加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2OC ．氨水中加盐酸：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2OD ．氨气通入稀H 2SO 4中：NH 3＋2H ＋===NH ＋4【解析】 A 中实验室制NH 3的反应为非溶液中进行的离子反应，不能写离子方程式；B中由于NH 3·H 2O 不稳定，受热分解，故正确离子方程式：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；D 项应为NH 3＋H ＋===NH ＋4。
【答案】 C6．将NH 4HCO 3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( )A ．NH 3B ．O 2C ．H 2OD ．CO 2【解析】 NH 4HCO 3受热可以分解：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O↑。
产生的H 2O 和CO 2分别与Na 2O 2反应生成O 2，化学方程式依次为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
而分解产生的NH 3能被浓硫酸吸收：2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4。
所以最终得到的气体是O 2。
【答案】 B7．下列关于氨气的说法中，正确的是( )A．氨可以用浓硫酸干燥B．氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝C．氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施D．用水吸收NH3用如图所示的装置可防止倒吸【解析】氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂(如浓硫酸、五氧化二磷固体)干燥，也不能用无水CaCl2干燥，因为无水CaCl2与氨气反应生成CaCl2·8NH3，故只能用碱性干燥剂(如碱石灰、固体氢氧化钠等)干燥；湿润的酚酞试纸遇NH3会变红；虽然氨气并不能称之为有毒气体，但由于氨气的溶解度极高，且极易挥发，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症，故发生液氨大量泄漏时，人们必须采取一定的防范措施，例如根据氨的密度小的特征，可以向地势低、逆风的方向远离事故区，故A、B、C三项都错误。
四氯化碳是一种油状液体，氨气不溶解于其中，这样就防止了倒吸，D项正确。
【答案】 D8．(2015·汕头高一检测)能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( )A．BaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液【解析】Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生有刺激性气味的气体。