2019-2020学年安徽省芜湖市高二第一学期期末考试化学试题(含答案)
2019-2020学年安徽省芜湖市高二第一学期期末考试化学试题一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列说法不正确的是（）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热【答案】B【解析】A、人类燃烧植物的方式获得热能，是开始利用生物质能的最早方式，故A说法正确；B、还可以让氢气构成燃料电池，使化学能转化成电能，故B说法错误；C、煤中含有硫元素，燃烧时产生SO2，引起酸雨等环境问题，故C说法正确；D、人们可以直接利用光和热，如太阳能热水器，故D说法正确。
2.下列说法正确的是A. 反应热就是反应中放出的能量B. 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C. 由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多【答案】D【解析】【详解】A、反应过程中吸收的热也是反应热，故A错误；B、在恒压条件下，△H（焓变）数值上才等于反应热，故B错误；C、比较稳定性应比较其能量的高低，由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1可知，金刚石能量高，不稳定，故C错误；D、因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故D正确；故选D。
3.把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。
其中反应速率最大的是A. 20 mL 3 mol·L－1的Ｘ溶液B. 20 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液C. 10 mL 4 mol·L－1的Ｘ溶液D. 10 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液【答案】A【解析】【分析】根据有效碰撞理论，在体积相同的情况下反应物的量越大，有效碰撞次数增多，反应速度越快。
【详解】A. 20 mL 3 mol·L－1的Ｘ溶液，X的物质的量为0.06mol；B. 20 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液，X的物质的量为0.04mol；C. 10 mL 4 mol·L－1的Ｘ溶液，X的物质的量为0.04mol；D. 10 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液，X的物质的量为0.02mol。
综上所述，反应物的量A选项最大，故答案为A。
4.对于反应A（g）+2B（g）2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w(C)与时间t的关系如图所示。
则下列结论正确的是（）A. T1＞T2，正反应放热B. T1＜T2 ，正反应放热C. T1＞T2 ，正反应吸热D. T1＜T2 ，正反应吸热【答案】A【解析】【分析】由图可知，T1时先达到平衡，反应速率大，则T1大；且T1时对应生成物C的含量低，则升高温度平衡逆向移动，以此来解答。
【详解】由图可知，T1时先达到平衡，温度越高反应速率越大，则T1＞T2；且T1时对应生成物C的含量低，则升高温度平衡逆向移动，可知正反应为放热反应；故选A。
5.25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是A. 吸热反应B. 放热反应C. 熵减少的反应D. 熵增大效应大于热效应【答案】D【解析】【分析】根据吉布斯自由能，ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发进行判断。
【详解】根据题目ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1>0可知，若使ΔG=ΔH-TΔS<0，则必须要保证ΔS>0，即反应是熵增的反应，且熵增大效应大于热效应。
答案为D。
【点睛】本题易错点是A或B，注意反应的焓变与反应是否自发进行无直接相关，高温或加热条件不能说明反应是非自发进行的，放热反应不一定自发进行，吸热反应不一定非自发进行。
6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C. CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】【详解】A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误；故选B。
7.将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是A. ①③⑤⑦⑧B. ①⑥C. ②④⑦D. ②④⑥⑧【答案】C【解析】【分析】水的电离平衡受到环境温度和溶液离子的影响，强电解质离子（除H+、OH-）无水解反应，不对水的电离产生影响，弱电解质离子发生二次电离或水解，使溶液中的氢离子或氢氧根浓度发生改变，水的电离平衡因此发生移动。
【详解】强电解质离子为②Cl－④K＋⑦NO3－，弱电解质离子为③Al3＋⑤S2－⑧NH4＋，OH－和H ＋直接导致水的电离平衡逆向移动。
综上所述，基本不影响水的电离平衡的是②④⑦，答案为C。
8.下列过程或现象与盐类水解无关的是A. 纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深D. 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味【答案】B【解析】【详解】A. 纯碱溶液是碳酸钠溶液，碳酸根发生水解CO 32-+H2O HCO3-+OH-，氢氧根与油污发生有机物水解反应，将酯基断裂，A不选；B. 铁在潮湿的环境下与空气中的氧气和水蒸气反应产生Fe2O3·xH2O，不属于水解，B选；C. 加热氯化铁溶液，三价铁在加热环境下水解平衡正向移动，Fe3++H 2O Fe(OH)3+3H+，红褐色颜色变深，C不选；D. 浓硫化钠溶液中硫离子二步水解，产生的硫化氢是臭鸡蛋味，D不选。
答案为B。
9.研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。
下列关于该电池工作时的说法正确的是A. 高硅铸铁发生氧化反应B. OH－向高硅铸铁电极移动C. 负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋D. 电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极【答案】C【解析】【分析】锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，根据原电池反应原理，较活泼电极为负极，即锂电极为负极，发生氧化反应，正极为高硅铸铁，发生还原反应。
【详解】A. 高硅铸铁为正极，发生还原反应，A错误；B. 高硅铸铁电极为正极，发生Li+的还原反应，电子从锂电极向高硅铸铁电极移动，OH－带负电荷，向锂电极移动，B错误；C. 负极是锂电极发生氧化反应，电极反应式为Li－e－＝Li＋，C正确；D. 电流的方向从正极指向负极，高硅铸铁电极→导线→锂电极，D错误。
答案为C。
10.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是A. 正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑B. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C. 此过程中铜并不被腐蚀D. 此过程中电子从Fe移向Cu【答案】A【解析】【详解】A.正极电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；B.电化学腐蚀过程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，故B正确；C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；D. 此过程中电子从负极Fe移向正极Cu，故D正确；故选A。
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)11.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）A. 反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 放热反应B. CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)C. ∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3D. H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小【答案】B【解析】【分析】由图象可知，CO32-(aq)+2H+(aq)生成HCO3-(aq)+H+(aq)以及HCO3-(aq)+H+(aq)生成H2CO3(aq)都为放热反应，H2CO3(aq)生成CO2(g)+H2O(l) 为吸热反应，结合图象中能量的高低分析解答。
【详解】A．由图象可知，反应HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) 为吸热反应，故A错误；B．由盖斯定律可知CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) △H=(△H1+△H2+△H3)，故B正确；C．由图象可知，能量差值越大，反应热的绝对值越大，△H1、△H2都为放热反应，则△H1＜△H2，故C错误；D．加入催化剂，反应热不变，故D错误；故选B。
12.用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3固体；③加入少量CuSO4固体；④加入少量CH3COONa固体；⑤加热；⑥将稀硫酸换成98％硫酸。
其中可以加快氢气的生成速率的措施是 A. ①③④ B. ①③⑤C. ②④⑤D. ②⑤⑥【答案】B 【解析】 【分析】根据有效碰撞理论，增大固体反应物表面积，增大反应物溶液浓度，升高温度，添加催化剂能提高反应速率。
【详解】①将铁块换为等质量的铁粉，增大了铁与溶液的接触面积，使反应速率加快； ②加入少量NaNO 3固体，在酸性溶液中硝酸根、氢离子和铁反应不能产生氢气，改变反应本质，对反应速率有影响；③加入少量CuSO 4固体，与铁单质发生置换反应，在铁表面析出铜，形成微型原电池，加快反应速率；④加入少量CH 3COONa 固体，醋酸根与氢离子结合产生醋酸，降低溶液中氢离子的浓度，降低反应速率；⑤加热，升高温度，加快反应速率；⑥将稀硫酸换成98％硫酸，活泼金属发生钝化反应，不能产生氢气。
综上所述，加快反应速率的操作是①③⑤。
答案为B 。
【点睛】本题易错点在硫酸铜溶液，易错思路是铜与铁反应，减少铁的量致使反应速率下降。
本题题目指明铁过量，即只用考虑原电池原理对反应速率的影响即可，构成原电池后，作负极的金属反应速率加快。
13.将一定量氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)加入密闭容器中，发生反应NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)＋CO 2(g)。
安徽省芜湖市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题文(含解析)
子不可能共平面，D 不合题意； 故选 B。
17.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是
A. 石蕊试液 悬浊液
B. NaOH 溶液
C. Na2CO3 溶液
D. Cu(OH)2
【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸溶液能使石蕊试液变红，而葡萄糖溶液、蔗糖溶液都没有现象，A 不合题意；
故选 A。
15.现代以石油化工为基础的三大合成材料是 ①合成氨 ②塑料 ③医药 ④合成橡胶 ⑤合成尿素 ⑥合成纤维 ⑦合成洗涤剂
A. ①③⑤ 【答案】B
B. ②④⑥
C. ②④⑦
D. ④⑤⑥
【解析】
【分析】
材料是人类用于制造物品、器件、构件、机器或其他产品的那些物质。材料是物质，但不是
所有物质都可以称为材料。如燃料和化学原料、工业化学品、食物和药物，一般都不算是材 料。
故选 C。 12.镁合金可用于制笔记本电脑外壳、自行车框架等，下列叙述正确的是
A. 镁合金的硬度比镁小
B. 镁必须密封保存
C. 镁合金是电的绝缘体
D. 氧化膜使镁条常温下不与氧气反应
【答案】D
【解析】 【详解】A．镁合金的硬度比镁大，A 错误； B．镁表面有氧化膜的保护，不需密封保存，B 错误； C．镁合金内存在自由电子，能够导电，是电的良导体，C 错误； D．氧化膜使镁条与空气隔绝，在常温下与氧气不反应，D 正确； 故选 D。 13.铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有铁屑的试管塞上蓬 松的棉花，然后倒置在水中（如右图所示）。数天后，他观察到的现象是（ ）。
A. 甲烷 【答案】B
B. 苯
C. 乙醇
D. 葡萄糖
【解析】
【详解】A．甲烷为正四面体结构，最多有 3 个原子共平面，A 不合题意；
安徽省芜湖市19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
安徽省芜湖市19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.下列说法不正确的是()A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2.化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是()A. 反应热就是反应中放出的能量B. 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C. 由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol−1可知，金刚石比石墨稳定D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3.常温下，把10mL2mol⋅L−1的氢氧化钠溶液分别加到4个盛有不同体积、不同浓度的醋酸溶液的烧杯中，丙加水稀释到50mL，其中反应速率最大的是()A. 30mL30mol⋅L−1B. 25mL2mol⋅L−1C. 10mL1mol⋅L−1D. 18mL4mol⋅L−14.已知可逆反应aA+bB⇌cC中，在相同时间内，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A. 该反应在T1温度时已达到过化学平衡B. 该反应在T3温度时也达到化学平衡C. 降低温度，平衡会向逆反应方向移动D. 该可逆反应的逆反应是放热反应5.下列变化的熵变大于零的是()A. H2O(l)→H2O(g)B. CO2(g)→CO2(s)C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2OD. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)6.乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A. 乙酸能与水以任意比互溶B. 0.1mol/L乙酸溶液的pH值约为3C. 10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D. 乙酸溶液导电性很弱7.将①H+、②NH4+、③NO3−、④K+、⑤CO32−、⑥OH−分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A. ③④B. ②③⑥C. ①⑥D. ②④8.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A. 纯碱溶液去油污B. 加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C. 明矾净水D. 浓的硫化钠溶液有臭味9.如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI；装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，X 附近溶液先变红。
芜湖市2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题理含解析
②加入少量NaNO3固体，在酸性溶液中硝酸根、氢离子和铁反应不能产生氢气,改变反应本质,对反应速率有影响；
③加入少量CuSO4固体,与铁单质发生置换反应,在铁表面析出铜，形成微型原电池，加快反应速率；
④加入少量CH3COONa固体，醋酸根与氢离子结合产生醋酸，降低溶液中氢离子的浓度，降低反应速率;
B．铁片镀锌时，铁片应接电源负极,作阴极，锌离子在铁片上发生还原反应，B错误；
B。 20 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液，X的物质的量为0.04mol;
C。 10 mL 4 mol·L－1的Ｘ溶液，X的物质的量为0。04mol；
D. 10 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液，X的物质的量为0.02mol。
综上所述，反应物的量A选项最大，故答案为A.
4。对于反应A（g)+2B（g） 2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w(C)与时间t的关系如图所示。则下列结论正确的是（ ）
2.下列说法正确的是
A。 反应热就是反应中放出的能量
B. 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
C. 由C（ol﹣1可知，金刚石比石墨稳定
D。 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
【答案】D
【解析】
【详解】A、反应过程中吸收的热也是反应热，故A错误;
B. 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
C. 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动
D. t℃时,恒容密闭容器中反应:NO2（g)+SO2（g） NO（g）+SO3（g），通入少量O2， 的值及SO2转化率不变
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案高二化学试题xx、01考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋能溶解氢氧化铜C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2.34．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO6．实验报告中，以下数据合理的是A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.77．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L· s ）-1B．36 mol•（L· s ）-1C．24 mol•（L· s ）-1 D.12 mol•（L· s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH－D．HCO3－+OH－== CO32－+H2O9. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含解析
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含解析考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
2、请将各卷答案填在答题卡上。
3、本试卷主要考试内容：人教版选修4.4、可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A 、需加热才能发生的反应一定是吸热反应B 、任何放热反应在常温条件一定能发生反应C 、反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D 、当△H ＜0时表明反应为吸热反应2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A 、NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32—B 、K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— C 、Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— D 、Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—【答案】B【解析】试题分析：A 选项，碳酸根不能与氢离子大量共存，且碳酸根与铵离子双水解。
B 选项，正确。
C 选项，亚铁离子浅绿色，猛酸根紫黑色，且亚铁离子不能与氢氧根共存。
D 选项，铁离子黄色，偏铝酸根不能与氢离子大量共存。
考点：离子共存3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C4、下列物质中属于强电解质的是A 、NH 3·H 2OB 、NaCl 溶液C 、CH 3COOHD 、BaSO 45、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是A 、Cl NH 4B 、34HCO NHC 、44HSO NHD 、424SO )(NH6、在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是A 、v （A ）=0.5mol/(L· s)B 、v （B ）=0.3mol/(L· s)C 、v （C ）=0.8mol/(L· s)D 、v （D ）=1mol/(L· s) 【答案】B【解析】试题分析：给出的化学反应速率除以化学计量数，数值越大，表示的反应速率越快，A 、0.5/2=0.25;B 、0.3/1=0.3;C 、2/60/3=0.01;D 、10/60/4=0.04;然B 表示的反应速率最大。
安徽省芜湖市2019-2020学年高二化学上学期期末考前测试试题
安徽省芜湖市2019-2020学年高二化学上学期期末考前测试试题化学试题共 8页。
满分100 分。
时间 90 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Ni 59 Cu 64Ⅰ卷（选择题，共45分）选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1. 《化学反应原理》从不同的视角对化学反应进行了探究分析，以下观点正确的是（）A. 化学反应的反应热与反应的途径有关B. 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来C. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液D. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红3．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．c(OH-)=l×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-B．0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C．含有大量Fe3+的水溶液中：Na+、NH4+、SCN-、Br-D．水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-4.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1N AB．电解精炼铜时，当阳极溶解32 g铜,电路中转移N A个电子C．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N AD．25℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有OH- 0.1N A个5．已知：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =－196kJ·mol－1（慢）研究表明，在含有少量N的情况下，上述反应的机理为：②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)（快）③2NO2(g)+2SO2(g)2NO(g)+2SO3(g)（快）下列有关说法正确的是（）A．NO2也是反应①的催化剂B．反应①的活化能为196kJ·mol－1C．反应速率与NO的浓度无关D．NO虽使反应速率加快，但不能改变ΔH6.有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
2019-2020年高二上学期期末考试化学(理)试题含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学（理）试题含答案 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 3 页。
满分100分，考试用时90分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
第Ⅰ卷一、单项选择题（每题2分，共50分）1．下列叙述正确的是（ ）A ．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C ．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率2.下列能正确表示水解的离子方程式是（ ）A ．CH3COOH + H 2O CH 3COO - + H 3O + B ．Br - + H 2O HBr + OH -C ．CO32- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH - D ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +3. 室温下，在0.01mol/L 的Na 2CO 3溶液中，水的离子积常数（K W ）为A . 1×10—14 B. 大于1×10—14 C. 小于1×10—14 D. 无法确定4. 某温度时，测得纯水中c (H +)＝2×10—7mol/L ，则此时c (OH —)为A. 0.5×10—7mol/LB. 1×10—7mol/LC . 2×10—7mol/L D. 4×10—7mol/L5. 下列物质的水溶液，pH ＞7的是A. NH 4HSO 4 B . NaHCO 3 C. K 2SO 4 D. FeCl 36. 改变下列条件，能使N2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＜0平衡向逆反应方向移动的是A . 升高温度 B. 增大压强 C. 增大H 2的浓度 D. 使用催化剂7. 将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到溶质的是A. FeCl 3B. AlCl 3 C . Na 2CO 3 D. NaHCO 38. 改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是A. 加热 B . 加入少量的盐酸C. 加入少量的Na 2CO 3固体D. 加入少量的NH 4Cl 晶体9. 在水溶液中能够大量共存的离子组是A . NH 4+、Na +、CO 32—、Cl — B. K +、Fe 3+、OH —、SO 42—C. Na +、Al 3+、HCO 3—、NO 3—D. H +、Cu 2+、S 2—、SO 42—10．以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 （ ）A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂11．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是( )A.溶液中pH由大变小B.溶液中的SO42-向原电池的正极移动C.Zn为电池的负极，电极反应：Zn – 2e- == Zn2+D.在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌12．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：⑴滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；⑵酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；⑶滴定终点读数时，仰视刻度线( ) A．只有⑴B．只有⑵C．⑵⑶D．⑴⑵⑶13. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0 14. 某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸C．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g15．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试卷 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷含答案可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Na:39 Ag:108第Ⅰ卷（56分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1—10题每题2分，11-22题每题3分。
）1．下列说法不正确的是A．乙烯可以用来做果实催熟剂B．氨常用来做制冷剂C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)2．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．加入适量的铝粉B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸3．下列关于物质所属类别的叙述中错误．．的是A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐4．下列说法正确的是A、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体C、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液5．下列常见金属的冶炼原理中不合理．．．的是6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入氯化铁溶液中2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+B．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH—= H2OC．向小苏打溶液中加入醋酸溶液HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2OD．将铁粉加入稀硫酸中2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．NaHCO3与Ca (OH)2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与NaAlO2 D．AlCl3与NaOH8．丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A．①③B．①③④C．①③④⑤D．①②③④⑤9．下列过程属于物理变化的是：A．煤的气化 B．石油分馏 C．石油裂解 D．煤的直接液化10．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤11．下列叙述与电化学腐蚀无关的是A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C.银质奖章久置后表面逐渐变暗D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块12．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案(V).doc
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案(V)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65第Ⅰ卷选择题单项选择题：本题共10小题。
每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”。
这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。
发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/molN2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/molB．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/molC．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/molD．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－13．在地壳内，深度每增加1 km，压强大约增加25 250 kPa ~30 300 kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响。
如：CaAl2Si2O8 + Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12（钙长石）（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278 140.6 418.6密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50在地壳区域变化的条件（深度增加的情况）下，有利于（）A．钙长石生成B．镁橄榄石生成C．（钙镁）石榴子石生成D．钙长石和镁橄榄石共存4．下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是（）A．蔗糖B．NaOH C．CaO D．NH35．下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（）A．pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3—、SO42—B．能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+D．由水电离出的c(OH—)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—6．下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H >0、△S >0B．催化剂能缩短反应达到平衡所需的时间，从而提高反应物的转化率C．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K WD．缩小容器的体积，υ(正)增大、υ(逆)减小，平衡向右移动7．25℃时不断将水滴入0.1mol·L -1的氨水中，下列图像变化合理的是 （）8．用0.01mol·L -1 H 2SO 4 和0.01mol·L -1NaOH 溶液，中和后加水至100mL 。
2019-2020年高二上学期期末试题 化学 含答案
2019-2020年高二上学期期末试题 化学 含答案考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 3 页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H —1 O —16 Na —23第Ⅰ卷一、单项选择题（每题2分，共46分）1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于新能源的是的( )①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能A ．①②③B ．①②⑤C ．②③⑤D ．③④⑤2.从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是( ) A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定3.下列说法正确的是( )A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热叫作中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液4.已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H +(aq)+OH -(aq)H2O(l) ΔH =Q 1 kJ·mol -1,又知:H2SO 4(aq)+2KOH(aq)K 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ΔH =Q 2 kJ·mol -1。
则Q 1和Q 2的关系是( )A.Q 1=Q 2B.2Q 1=Q 2C.Q 1<Q 2D.无法判断5.下列说法错误的是( )A ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据B ．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C ．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH 不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比6.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤不正确的是: A. 为了减小热量损失,倒入NaOH 溶液应该一次迅速倒入 B. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动C. 在大小烧杯间填充碎泡沫的作用是保温，减少实验中的热量损失D. 先用温度计测量盐酸的温度，无需洗涤继续测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录7.合成氨反应N 2+3H 23,某段时间内的平均反应速率分别用v (N 2)、v (H 2)、v (NH 3)表示(单位均高温、高压催化剂为mol·L -1·s -1)时,下列关系式中正确的是( ) A.v (H 2)=v (NH 3) B.v (N 2)=2v (NH 3) C.v (NH 3)=v (H 2) D.v (H 2)=3v (N 2)8.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( ) ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A.①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④9.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O 22NO 2(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是A.正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率相等( )B.反应容器中压强不随时间的变化而变化C.混合气体颜色保持不变D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化10.关于平衡常数,下列说法不正确的是( ) A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.平衡常数随温度的改变而改变 C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂不能使平衡常数增大11.在25 ℃、1.01×105Pa 下,反应2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g) ΔH =+56.7 kJ·mol -1能自发进行的合理解释是( )A.该反应是分解反应B.该反应的熵增效应大于焓变效应C.该反应是熵减反应D.该反应是放热反应12.下列说法与盐的水解无关的是 ()①纯碱溶液去油污②实验室配制FeCl 3溶液时,往往在FeCl 3溶液中加入少量的盐酸 ③用NaHCO 3和Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ④在NH 4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用A. ① ③ ④B. ② ③ ⑤C. ③ ④ ⑤D.全有关13.已知:4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) ΔH =-1 025 kJ·mol -1,该反应是一个可逆反应。