乙烯的实验室制法
乙烯的试验室制法
有机化学专题复习∣一、几种重要物质的实验室制取（一）、乙烯的实验室制法1、药品：乙醇、浓硫酸2、反应原理：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H2O3、装置：液—液加热，如图:4、收集方法：排水集气法注意：（1）浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。
（2）温度计的位置：插入反应液中但不能触及烧瓶底部，目的在于控制反应液的温度在170℃，避免发生副反应.（3）加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。
（4）点燃乙烯前要验纯。
（5）反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化，故乙烯中混有SO 2 。
C 2H 5OH 2CC + 2H 2SO 4（浓）== CO2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O（二）、乙炔的实验室制法：1、反应原理：CaC 2 + 2H —OH ————→ C 2H 2↑+Ca(OH)2 ；△H= -127KJ/mol2、装置：固+液→气 发生装置注意事项：浓硫酸170℃浓硫酸 △（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗。
（2）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。
用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味。
（三）、苯的取代反应1、反应装置2、反应现象3、反应原理4、注意事项（1）、试剂的加入顺序怎样？各试剂在反应中所起到的作用？A 、首先加入铁粉，然后加苯，为防止溴的挥发，最后加溴。
B 、溴应是纯溴，而不是溴水。
加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。
（2）、导管为什么要这么长？其末端为何不插入液面？C 、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。
D 、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr 气体易溶于水，以免倒吸。
（3）、反应后的产物是什么？如何分离？E 、导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。
F 、纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。
化学实验报告制取乙烯(3篇)
第1篇实验名称：制取乙烯实验日期：2023年X月X日实验目的：1. 学习实验室制取乙烯的方法。
2. 掌握乙醇脱水反应的原理和操作步骤。
3. 了解反应条件对产物的影响。
4. 培养实验操作技能和安全意识。
实验原理：乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170℃左右时，会发生消去反应，生成乙烯和水。
反应方程式如下：\[ C_2H_5OH \xrightarrow{H_2SO_4, 170℃} C_2H_4 + H_2O \]实验仪器与试剂：1. 仪器：酒精灯、试管、试管夹、烧杯、铁架台、导管、集气瓶、橡胶塞、玻璃片、温度计。
2. 试剂：无水乙醇、浓硫酸、碎瓷片。
实验步骤：1. 取一支干燥的试管，加入约5ml无水乙醇。
2. 慢慢加入浓硫酸，边加边振荡，使混合液均匀。
3. 在试管中加入少量碎瓷片，防止暴沸。
4. 用橡胶塞密封试管，插入温度计，温度计的水银球应位于液面以下。
5. 将试管固定在铁架台上，用酒精灯加热，控制温度在170℃左右。
6. 观察反应现象，当观察到有气体产生时，将导管插入集气瓶中，收集乙烯气体。
7. 实验结束后，关闭酒精灯，将试管中的液体倒入烧杯中，用水冲洗试管。
8. 将收集到的乙烯气体用点燃的火柴检验，观察火焰的颜色和声音。
实验现象：1. 加热过程中，试管内出现大量气泡，表明有气体产生。
2. 集气瓶中收集到的气体，用火柴点燃，火焰明亮，伴有“嘭”的一声，表明气体为乙烯。
实验结果：1. 成功制取乙烯气体。
2. 实验过程中，温度控制在170℃左右，反应现象明显。
实验分析：1. 本实验成功制取了乙烯气体，验证了乙醇在浓硫酸催化下加热至170℃左右可以发生消去反应生成乙烯。
2. 实验过程中，温度对反应有重要影响，温度过高或过低都会影响产物的生成。
3. 实验过程中，应注意安全操作，避免发生意外。
实验总结：1. 本实验学习了实验室制取乙烯的方法，掌握了乙醇脱水反应的原理和操作步骤。
2. 通过实验，了解了反应条件对产物的影响，培养了实验操作技能和安全意识。
实验室制乙烯反应化学方程式
实验室制乙烯反应化学方程式
实验室制乙烯反应是一种重要的化学反应，它可以用来制备乙烯，乙烯是一种重要的有机化合物，在医药、农业、精细化工等领域有着广泛的应用。
实验室制乙烯反应的化学方程式如下：
C2H4 + H2 → C2H6
上述反应是一个加氢反应，乙烯的原料是乙烯，氢气是催化剂，反应温度一般在200-300℃，反应时间一般在1-2小时。
反应过程中，乙烯与氢气发生反应，形成乙烷，乙烯的分子量增加，乙烯的结构发生变化，乙烯的结构变得更加稳定。
实验室制乙烯反应的产物是乙烷，乙烷是一种重要的有机化合物，它可以用来制备乙烯，乙烯是一种重要的有机化合物，它可以用来制备各种有机化合物，如聚氯乙烯、聚氨酯、聚乙烯醇等，在医药、农业、精细化工等领域有着广泛的应用。
乙烯、乙炔、溴苯、硝基苯的制备 共20页
1．反应原理
浓 硫 酸 C3 H C2 H OH170℃ C2 HCH2+H2O
2．原料
无水CH3CH2OH、浓硫酸
V(CH3CH2OH):V(H2SO4)=1:3
一、乙烯的实验室制法
3．实验装置
一、乙烯的实验 室制法
4．副反应
浓 硫 酸 2C3H C2 H OH 140℃C3H C2H OC 2CH 3H +H 2O
6．注意
a.V(酒精):V(浓H2SO4) = 1:3 b.先加酒精，再在搅拌下小心加入浓硫酸 c.浓硫酸的作用： 催化剂、脱水剂 d.使用温度计控制温度在170 ℃左右 e.温度计的量程：200℃；
水银球泡的位置：液面以下，不与烧瓶器壁接触 f.碎瓷片的作用：防暴沸
二、乙炔的实验室制法
乙炔的实验室制取
四、硝基苯的制备
思考： 为何要将温度控
制 在 55 ￣ 60℃ 之 间？如何控制？
1、水浴加热（常温～100℃）： 特点：（1）温度容易控制；（2）受热均匀；
2、温度计的位置，必须悬挂在水浴中。 3、长导管的作用：冷凝回流。
四、硝基苯的制备
注意： 1、浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用。 2、加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸， 冷却后再加苯。 3、水浴加热，温度计水银球应插入水浴中。 4、硝基苯是无色、有毒、有苦杏仁味的油 状液体，不溶于水，密度比水大。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 (4)在该实验中，a的容积最适合的是 B （填入
正确选项前的字母）：
A．25 mL B．50 mL
C．250 mL D．500 mL
三、溴苯的制备
实验中因为苯、溴易挥发，生成的溴化氢极易溶于水 我们可以对实验加以改进：
实验室制乙烯原理
实验室制乙烯原理
实验室制乙烯的原理可以通过乙烷的脱氢反应来实现。
乙烯是一种有机化合物，由两个碳原子和四个氢原子组成。
在实验室制乙烯的过程中，通常使用催化剂（如高岭土）来促使乙烷发生脱氢反应。
脱氢反应是一种化学反应，通过去除乙烷分子中的一个氢原子来生成乙烯。
这个反应可以表示为以下方程式：
乙烷 --> 乙烯 + 氢气
脱氢反应需要一定的温度和压力条件才能进行。
实验室制乙烯通常在高温环境下进行，例如在400-600摄氏度的范围内。
高温有助于增加反应速率，并利于催化剂发挥作用。
此外，为了改善反应的选择性和产率，常常需要添加一定的反应助剂。
助剂可以调节反应条件，改变反应物的吸附性质，从而提高乙烯的产量和纯度。
实验室制乙烯的过程是通过控制反应条件和催化剂的选择来实现的。
通过优化反应条件和催化剂的使用量，可以达到较高的乙烯产量和纯度。
实验室制乙烯
乙烯的实验室制法1.药品：乙醇、浓硫酸2. 装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、双孔橡皮塞、酒精灯（实验室最好用煤气灯）、导3. 实验步骤：1）检验装置气密性。
（将导管伸入盛有水的水槽中，微微加热圆底烧瓶， 发现有气泡产生，冷却后导管内有一段水柱不下落） 2） 在烧瓶里注入乙醇和浓硫（体积比 1:3）的混合液约20mL （配置此混合液应在冷却和搅拌下缓缓将15mL 浓硫酸倒入5mL 酒精中，由于浓硫酸稀释时会放出大量的热，为了 防止乙醇受热挥发，可以待冷却后分批将浓硫酸注入），并放入几片碎瓷片。
（温度计 的水银球要伸入液面以下）3） 加热（圆底烧瓶下垫石棉网），使温度迅速升到 170 C,酒精便脱水变成乙烯。
（由于会有副反应发生，会产生 C02、SO 2等杂质气体，所以最好先将制得的气体通入10% NaOH 溶液除杂）4） 生成的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。
（正常的实验现象是紫红色褪去）5） 先撤导管，后熄灯。
（防止水倒吸使仪器破裂）4.反应原理：CH 3CH 2OH -」- CH 2= CH 2 T+ H 2O （分子内脱水，消去反应） 5. 收集气体方法（万一考理论）：排水法收集（注：乙烯难溶于水，不能用排空气法，因 为乙烯的式量为28,与空气式量29接近）6. 实验现象：圆底烧瓶中溶液变黑（变黑是由于乙醇氧化生成C ,具体见后面）；气体使酸性高锰酸钾溶液褪色。
7. 实验中需要注意的点:1）乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3 ?答：浓H2SO4在此反应中作催化剂与脱水剂的作用，浓H2SO4过量是为了促进反应向正方向进行，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。
2）浓硫酸在反应中的作用？答：①催化剂②脱水剂（③吸水剂）3）为什么要迅速升温到170C?答：如果低于170 C会有很多的副反应发生。
如：分子之间的脱水反应（生成乙醚）4）为什么要加入碎瓷片？答：因为反应液的温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸，避免意外。
乙烯的实验室制法
CH3-CH2-OH
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2↑+H2O
副反应: CH3-CH2OH + CH3-CH2OH 140℃ CH3-CH2-O-CH2-CH3 + H2O 乙醚
浓H2SO4
3.装置：
A
1、固＋液 2、固+固 3、固＋液
B
气 可用( 气 可用( 气 可用(
C
)装置常用做制( H2 CO2) )装置常用做制( O2 NH3 ) )装置常用做制( Cl2 )
nH=2nH2O =2*3.6÷18g/mol=0.4mol
所以该烃的平均分子式为：C1.6H4
4.商余法确定分子式
• 原理：对于任意的烃（ CxHy ），其相对分子 量为M=12x+y，则M/12=x+y/12,显然，x为商 （C原子数目），y为余数（H原子数目）。从 而推断出烃的分子式。 • 例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应 的烃一定为烷烃的是（ A） A.44 B.42 C.54 D.128 解析：44/12=3余8， 则该烃是C3H8 128/12=10余8，则该烃是C10H8 =9余20，则该烃是C9H20
制备装置
铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、
温度计、带导管的橡胶塞、集气瓶、 （碎瓷片）、水槽
排水集气法
注意事项：
反应中有生成水，会使浓硫酸稀释，而稀硫 为什么浓硫酸用量要多？ 酸没有脱水性会导致实验失败。
1.反应中浓硫酸和酒精的体积比是3 ：1,顺序是 先加酒精再加浓硫酸,浓硫酸作催化剂和脱水剂。 2.在圆底烧瓶中加入少量的碎瓷片，以免混合液 在受热时暴沸 3.温度计的水银球插在液面下，并不接触瓶底。 4.加热升温要迅速，并达到170℃左右。 5.实验结束时，应先撤导管，后撤酒精灯。
实验室制乙烯的原理
实验室制乙烯的原理
乙烯是一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、塑料和橡胶工业中。
制备乙烯的常用方法是从石油化工过程中的烃类中裂解得到。
原理上，乙烯的制备通常通过裂解长链烃类分子得到较小分子量的烃类。
具体的步骤如下：
1. 原料准备：选取适当的烃类作为原料，常见的原料包括石油馏分、天然气等。
这些原料中含有较长的碳链，需要通过裂解来得到乙烯。
2. 加热：原料需要加热到一定温度，通常在500-900摄氏度之间。
加热的目的是使得分子内部的键能量增加，以便于分子的裂解。
3. 裂解：在高温下，原料中的长链烃类分子发生裂解反应，分解为较小的烃类分子。
这个过程中产生了乙烯以及其他一些烃类。
4. 分离：裂解产物中含有多种不同的烃类，需要进行分离和纯化，以提取出纯度较高的乙烯。
总结起来，实验室制备乙烯的原理是通过烃类的裂解反应得到较小分子量的烃类，其中包括乙烯。
这个过程需要一定的温度条件和分离纯化步骤，最终得到纯度较高的乙烯产物。
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乙烯的分子结构：
分子
.
H. . C
..
..
H. . C
..
H
H
H C
H C
H
结构简式： CH2=CH2
空间构型 平面矩形,键角120°
乙烯的实验室制法
（注酸入醇）
1.试剂：浓硫酸与无水乙醇（体积比3：1）
2.原理： H H
HH
浓H2SO4
H—C—C—H
H—C=C—H + H2O
2、此图是实验室制 取干燥的乙烯并试验 其“不饱和”性以及 乙烯在空气中燃烧的 实验装置图，装置③、 ④中分别盛有溴水和 酸性高锰酸钾溶液。 （1）装置①和⑤中盛有相同的试剂是_浓__硫_酸，其 在①中的作用是_催_化__剂、脱水剂 在⑤中的作用是 干__燥_剂_。（2）装置②中盛有的试剂是_N_a_O_H，若没 有装置②，实验结果将不能说明乙烯具有“不饱 和”性，原因是SO_2_有_还__原__性_。会使溴水和高锰酸钾褪色
品红溶液①的作用： 验证二氧化硫的存在
氢氧化钠溶 除去SO2，以免干扰乙烯
液的作用：
性质实验的验证
品红溶液②的作用： 检验SO2是否除净
如何证明乙烯有还原性：
酸性高锰酸钾溶液褪色
实验室乙烯制取速记法：
硫酸乙醇三比一， 冷水浴中混一起, 加入碎石温度计, 迅速升温一百七.
练习
实验室里把浓__硫_酸_和__乙_醇_按体积比_3_：__1 混 合__C_加H_3热-C制H2取-O乙H 烯浓17H0，20SCO反4 C应H2=的CH化2↑学+方H2程O。式为 在实验中若加热时间过长或温度过高， 反应混合物会变成_黑___色，同时放出无 色有刺激性气味的气体_S_O_2_，产生此气 体的原因是 浓硫酸氧化性 ，为除去这种气 体杂质，应将混合气体通过盛有_Na_O_H_溶 液的洗气瓶，才能得到较纯净的乙烯。
制备装置
铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、
温度计、带导管的橡胶塞、集气瓶、 （碎瓷片）、水槽
排水集气法
注意事项： 反 酸应没中有有脱为生水成 性什水 会么， 导浓会 致硫使 实酸浓 验用硫 失量酸 败要稀。释多，？而稀硫
1.反应中浓硫酸和酒精的体积比是3 ：1,顺序是 先加酒精再加浓硫酸,浓硫酸作催化剂和脱水剂。 2.在圆底烧瓶中加入少量的碎瓷片，以免混合液 在受热时暴沸 3.温度计的水银球插在液面下，并不接触瓶底。 4.加热升温要迅速，并达到170℃左右。 5.实验结束时，应先撤导管，后撤酒精灯。
6.特别注意温度计的量程应在200℃以上。
浓硫酸使乙醇脱水而炭化
因此本实验可能产生哪些杂质气体？
C2H5OH 浓H2SO4 2C+3H20
CO2、
SO2
C+2H2SO4== CO2↑+SO2↑+2H2O
问题思考
1、如何使气体的净化？
NaOH H2SO4
[思考]在实验室里制备的乙烯
中常含
有SO2,试设计一个实验，检验SO2的存在并验证乙 烯的还原性。
170˚C
H OH
副反C应H3:-CCHH23--OCHH2OH浓170H+02CSOC4H3-CCHH22=OHCH2浓1↑4H0+℃2HS2OO4
CH3-CH2-O-CH2-CH3 + H2O 乙醚
3.装置：
A
1、固＋液 2、固+固 3、固＋液
B
C
气 可用( 气 可用( 气 可用(
)装置常用做制( H2 CO2) )装置常用做制( O2 NH3) )装置常用做制( Cl2 )