2018年普通高中学业水平考试化学模拟题(三)
2018年普通高中学业水平考试
化学模拟题（三）
（考试分值：100分考试时间：90分钟）
注意事项：
1.本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两个部分，第II卷（非选择题）分必修模块和选修模块两个部分。
2.选修模块的内容请考生按说明作答
本试题卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64
第I卷（选择题共50分）
A.推广燃烧脱硫技术，防止SO
2
污染 B.利用科学技术，开发清洁能源
C.大量使用农药，化肥提高粮食产量
D.采用“绿色化学”工艺，减少副产品
2.下列物资中属于单指的是
A.H
2O B.C
60
C.H
2
SO
4
D.Ba(OH)
2
3.创立长式元素周期表的化学家是
A.牛顿 B 道尔顿 C 阿伏伽德罗 D 门捷列夫
4.下列气体中，不能用排空气法的是
A.NO
2 B.Cl
2
C.NO
D.NH
3
5.鉴别胶体分散系与其他分散系常用的简便方法是
A.观察分散系是否稳定
B.观察是否有丁达尔现象
C.观察分散系是否有颜色
D.分散质粒子是否带电
6.下列叙述中正确的是
A.0.5molNO质量是15g╱mol
B.H
2SO
4
摩尔质量是98
C.含有3.01×1023个分子的CO
2
的质量为22g
D.在标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
7.下列化学方程式中，不能用H++OH_=H
2
O表示的是
A.2NaOH+H
2SO +2H
2
O=NaSO
4
+2H
2
O B.Ba(OH)
2
+2HCl=BaCl+2H
2
O
C.Cu(OH)2+2HNO
3=Cu(NO
3
)
2
+2H
2
O D.KOH+HCl=KCl+H
2
O
8.在标准状况下，等质量的下列气体所占的体积最大的是
A.H
2 B.O
2
C.CH
4
D.SO
2
9.分子式为C
5H
12
的烷烃的同分异构体有（不包括立体异构）
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
10.下列各组离子中，在溶液里能大量共存的是
A.K+ 、Ba2+ 、Cl-、SO
42- B.Na+、H+、NO
3
-、CO
3
2-
C.Al3+、OH-、NO
3-、SO
4
2- D.Mg2+、Cl-、Na+、Br-
11.下列说法不正确的是
A.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应
B.化学键的断裂和形成是化学反应物中能量变化的主要原因
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.氧化还原反应的化学能能转化为电能
12.下列气体中，在通常情况下最易溶于水的是 A.HCl B.O 2 C.CH 4 D.Cl 2 13.下列说法不正确的是
A.用托盘天平进行称量，一般可准确到0.1g
B.容量瓶上标有温度和容量，使用前要检查是否漏水
C.用四氯化碳，苯和汽油均可以从秀水中萃取溴
D.配制溶液时，可先从量筒中加入一定体积的水，在慢慢注入浓硫酸
14.实验室用大理石和盐酸制CO 2气体时往往混入HCl 杂质气体，为除去HCl 杂质气体，将混合气体通过右图装置，则装置液体试剂是 A.饱和氨水 B.澄清的石灰水
C.饱和的碳酸氢钠溶液
D.饱和的氢氧化钠溶液
15.铜，锌，稀硫酸，导线可组成原电池，则负极上发生的反应是
A.Cu-2e _=Cu 2+
B.Zn-2e _=Zn 2+
C.2H 2O+O 2+4e -=4OH
D.2H ++2e _=H 2
16.根据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf 它的中子数是 A.72 B.113 C.185 D.257 17.下列关于Na,Mg,Al 性质的叙述正确的是
A.原子半径大小：Na B.金属性强弱：Al>Mg>Na C.碱性强弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D.与水反应的剧烈程度：Na A.I _→I 2 B.Al 3+→Al(OH)3 C.MnO 4_→Mn 2+ D.Cl 2→NaCl0 19.下列物质中，既能发生取代反应，又能发生加成反应的是 A.乙烷 B.乙烯 C.甲烷 D.苯 20.既能跟强酸反应又能跟强碱反应的化合物是 A.NaAlO B.AlCl 3 C.Al D.Al(OH)3 21.某温度下反应4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)开始进行时, c （NH 3）=0.04mol/L,经min 后，c(NH 3)=0.03mol/L,则v(NH 3)为 A. 0.02mol/(L ·min) B.0.01mol/(L ·min) C. 0.03mol/(L ·min) D.0.02mol/(L ·min) 22.垃圾资源化的方法是 A.填埋 B.焚烧 C.堆肥法 D.分类回收法 23.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB 2型离子化合物的是 A.12和17 B.11和17 C.11和16 D.6和8 24.下列物质与水混合物后静置，不出现分层的是 A.乙烷 B.乙酸 C.苯 D.四氯化碳 25.现在已广泛使用清洁燃料，如（CNG ）和（LNG ）,它们的主要成分是 A.一氯化碳 B.甲烷 C.石油 D.氢气 第II 卷 （非选择题 共50分） 必修板块(共30分) 二、填空题（本题共2个小题，共14分） 26.（8分）有A,B,C,D,E 五种短周期元素，原子序数依次增大； ① A 的原子半径在周期表中最小； ② B 的阴离子B 2-的电子层结构与Ne 原子相等 ③ C 元素可与B 元素形成C 2B ，C 2B 2两种离子型化合物 ④D元素的原子核外M电子层上有2个电子 ⑤E元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子 请回答下列问题： （1）画出B的原子结构示意图；写出C的元素符号； （2）D元素在周期表中的位置是 （3）请写出A与E形成的化合物的电子式。 27.（6分）X是地壳中含量最高的金属，Y是赤铁矿的主要成分，它们在高温下发生剧烈反应生成Z和R两种物质，并放出大量的热。Z和R都能与稀硫酸反应，其中R与稀硫酸反应放出气体，所得溶液中加KSCN试剂无血红色出现。是回答下列问题: （1）写出Z的化学式； （2）写出X和Y在高温下反应的化学方程式； （3）写出R与稀硫酸反应的离子方程式； 三.实验题（本题共1个小题，共10分） 28.如右图所示，实验室用NH 4Cl和Ca(OH) 2 制取NH 3 .请回答下列问题： （1）仪器A的名称； （2）B处的药品是；其作用是； （3）检验D处试管中NH 3 是否收集满，除用湿润的红色石蕊纸外，还可采用的简易方法是； （4）将收集到的氨气溶于水，所得溶液呈性（填“酸”，“碱”或“中”），原因是。（用方程式解释）四.计算题（本题共1个小题，共6分） 29.将一块锌片插入200ml0.1mol/CuSO 4溶液中，锌片与CuSO 4 溶液恰好完全反应。 (1)求参加反应的锌的物质的量 (2)求析出铜的质量 (3)求所得溶液中ZnSO 4 的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变） 选修模块（共20分） 五、选择题（本题共3个小题，共20分，考生只可选做一个模块试题，若选答了两个模块的试题，只以答在前面的一个模块成绩计分） 选修I（化学与生活） 30.（6分）蛋白质分子结构的多样性，决定了蛋白质具有多种性质。如向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做；蛋白质受热到一定程度发生不可逆的凝固，这种变化叫；进入人体的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解生成。 31.(8分)下列四种物质，请将其填入对应的空格中（填序号） ①加铁酱油②亚硝酸钠③胭脂红④食盐 (1)能够做着色剂的是 (2)能够做调味剂的是 (3)能够做防腐剂的是 (4)能够做营养强化剂的是 32.(6分)造成酸雨的主要气体是；造成温室效应的主要气体是。光导纤维的主要成分是。