九年级化学下册第七章溶液7-3溶液浓稀的表示同步练习新版粤教版
初中化学粤教版九年级下册第七章 溶液7.3 溶液浓稀的表示-章节测试习题(5)
章节测试题1.【答题】下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：（1）计算：碳酸钠的质量为______g，水为______g。
（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在______（填“左盘”或“右盘”）。
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是______（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是______。
（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】10.6,89.4,左盘,100mL, #加快溶解#,偏小【分析】本题考查一定溶质质量分数的溶液的配制。
【解答】（1）根据有关溶质质量分数的计算分析即可，溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100×10.6%=10.6g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100g－10.6g=89.4g，故答案为：10.6；89.4。
（2）用托盘天平称量固体时，应遵循“左物右码“的原则，物体放在左盘，砝码放在右盘。
（3）因为需要溶剂的体积为89.4mL，所选量筒的量程要稍大于所需水的体积，所以选100mL的量筒。
溶解固体时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌。
（4）因为溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，所以若称取的碳酸钠中含有水分，即溶质质量减小，故溶质质量分数偏小。
2.【综合题文】在2016年合肥市初中理科实验操作考试中某同学抽到了“配制50 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”，该实验常按以下步骤进行。
请回答下列问题：【答题】（1）计算：所需氯化钠的质量为______（写出计算过程，只填数值不得分，下同），水的体积为______；【答案】50 g×6%＝3.0 g；（50 g－3.0 g）÷1.0g/mL＝47.0 mL【分析】本题考查一定溶质质量分数的溶液的配制。
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示作业设计新版粤教版
7.3 溶液浓稀的表示1.对“20%的白砂糖水溶液”含义解释错误的是( )A.40 g水中溶解了10 g白砂糖B.100 g白砂糖溶液中溶解了20 g白砂糖C.将20 g白砂糖溶于80 g水中所得到的溶液D.将白砂糖与水按照1∶9的质量比配成的溶液2.20 ℃时，向盛有15 g食盐的烧杯中加入60 g水，完全溶解后，溶液中溶质的质量分数是( )A.15%B.20%C.25%D.33.3%3.20 ℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体(温度保持不变，水分蒸发不计)。
下列图像能表示在这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是( )4.现有50 g溶质的质量分数为10%的硝酸钾不饱和溶液，请计算：（1）若使其溶质的质量分数增大一倍，需蒸发水的质量为________；（2）若使其溶质的质量分数减小一半，需加水的质量为________。
5.下图是小梅配制100 g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和________。
（2）指出图中的一处错误操作___________________________________________________。
（3）配制时应选择________(填“10”或“50”或“100”) mL的量筒量取所需要的水。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________________________。
6.配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出7.实验室提供了①天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
（1）用天平称量药品时，砝码应放在天平的________盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了________。
九年级化学下册 第七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示同步课件 (新版)粤教版
解：设50.0 g待测液中含AgNO3的质量为x。
AgNO3+HCl=====AgCl↓+HNO3
170
143.5
x
2.87 g
x=3.4 g
AgNO3溶液的溶质质量分数=
×100%=6.8%。
答：AgNO3溶液的溶质质量分数为6.8%。
解析 根据图像可知，恰好完全反应时生成沉淀的质量为2.87 g，消耗盐 酸的质量为10.0 g。利用沉淀氯化银的质量可计算反应消耗硝酸银的质量， 根据溶质质量分数公式可计算硝酸银溶液中溶质的质量分数。
方法透视 根据溶质的质量分数公式可知，已知溶质质量、溶液 质量和溶质的质量分数中任意两个量，可以计算第三个量。通过 改变溶剂的量来改变溶质的质量分数时，因为溶质的质量不变， 要使溶质的质量分数加倍，则蒸发溶剂的质量为原溶液质量的一 半；若要使溶质的质量分数减半，则加入溶剂的质量为原溶液质 量的一倍。
溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ C ）
A．5%
B．10%
C．14.5%
D．15%
解析 原溶液中溶质的质量为95 g×10%=9.5 g，所得溶液中溶质的质
量为9.5 g+5 g=14.5 g，所得溶液的质量为95 g+5 g=100 g，故所得
溶液中溶质的质量分数为
×100%=14.5%。
典例2 为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数 为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图73-7所示。 （滴定反应为：AgNO3＋HCl====AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原 子质量为108，计算结果均保留1位小数） （1）AgNO3的相对分子质量为___1_7_0____。 （2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数。
九年级化学下册 7.3 溶液浓稀的表示同步练习 (新版)粤
7.3 溶液浓稀的表示1．在一定温度时，某溶质的溶解度为 S 克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（）A、大于 S%B、等于 S%C、小于 S%D、无法判断2．在 20℃时，向 100 克饱和食盐水（食盐的质量分数是 26.5% ）中加入 5 克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（）A 24.5%B 26.5%C 28.5%D 无法计算3．把 30 克质量分数为 20% 的氢氧化钠溶液，加水稀释到 100 克，取出稀释后溶液 20 克，此溶液中NaCl的质量分数为（）A、5%B、6%C、3%D、2%4．把 400 克质量分数为 20% 的食盐水稀释成质量分数为 10% 的溶液，需加水（）A、100 克B、200 克C、400 克D、800 克5．20℃时 NaCl 在水中的溶解度是 36g 。
在该温度下，50g 水中放入 20g NaCl ，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（）A、28.6%B、26.5%C、40%D、30%6．将溶质的质量分数为a%的溶液 m g ，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（）A、am／b gB、m(a － b)／b gC、a／mb gD、(a － b)／m g7．有xg20%的A溶液，若要将浓度降到10% ，应采取的措施是（）A、加入一倍的溶剂B、加入一半的溶剂C、加入 2xg 5%的A溶液D、加入 xg 20%的 A 溶液8．20℃时NaCl的溶解度是 36g ，在该温度下，将 20g NaCl溶于100g 水中配成溶液甲，取 20g 甲溶液，加入 6g NaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（）A、甲—16.7% ，乙—35.9%B、甲—20% ，乙—35.9%C、甲—20% ，乙—26.5%D、甲—16.7% ，乙—26.5%9．20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为 10% ，如再加入 5g A 或蒸发掉 32.26g 水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（）A、13.4gB、15.5gC、16.7gD、无法计算10．在100g某稀溶液中加入 20% 的该溶液100g后，浓度为 12% ，则原稀溶液的浓度为（）A、2%B、4%C、8%D、10%11．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g ，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g ，此时需加水 102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是 ( )A、32gB、64gC、40.5gD、21.5g12．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克 , 冷却到20℃, 下列说法正确的是 ( )A、溶液质量不变B、溶剂质量发生变化C、溶液为饱和溶液 , 浓度不变D、有晶体析出 , 溶剂质量不变13．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。
科粤版九年级化学下册--第七章 7.3 《溶液浓稀的表示》同步练习(含答案)
7.3 《溶液浓稀的表示》同步练习一、选择题1. 下列有关溶液的说法中错误的是（）A.溶液一定是均一稳定的B.浓溶液不一定是饱和溶液C.溶液都由溶质和溶剂组成D.溶液中有溶质的离子没有溶质的分子2. 一定温度下，将溶液用水稀释，一定不变化的量是（）A.溶液的质量B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数3. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A.t2∘C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>cB.t2∘C时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液C.将t2∘C时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1∘C，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=cD.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法4. 20∘C时，NaCl的溶解度是36g．20∘C时，将25gNaCl投入到50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是（）A.33.3%B.36%C.50%D.26.5%5.已知20∘C时，氯化钠的溶解度是36克/100克水，则20∘C时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为（）A.36%B.26.5%C.56.3%D.无法确定6. 将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A.20%B.10%C.5%D.1%7. 把20%的硝酸钾溶液200克，稀释成10%，可以采用加水的方法．加水的质量为（）A.100克B.40克C.400克D.200克8. 20∘C时，氯化钠的溶解度是36g，在20∘C时，将20g氯化钠投入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为（）A.28.6%B.25.7%C.26.5%D.29.4%9. 如图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请仔细阅读后计算，欲配制14.6%的稀盐酸200g，需要这种盐酸的质量为（）盐酸（分析纯）化学式：HCl相对分子质量：36.5 密度：1.1g/cm3溶质质量分数：20%A.146 gB.132gC.68gD.54g10. t∘C时，ng某物质完全溶解于水，配制成密度为ρ g/cm3的溶液V L，则此溶液中溶质的质量分数是（）A.n10ρV% B.n100V% C.100nρV% D.nρV%二、填空题11. t∘CA物质饱和溶液中溶质的质量分数为a%，t∘CA物质的溶解度为b克，则a与b的大小关系为________．12. 某食品加工厂生产酱油中氯化钠的质量分数为17%，该厂日产酱油15t．试计算该厂每月消耗氯化钠的质量是多少？________．13. 溶液的浓稀与饱和，不饱和之间的关系．（1）不同溶质的溶液饱和，不饱和与浓稀之间没有必然联系，稀溶液________是不饱和溶液，浓溶液________是饱和溶液．（2）同一溶质的溶液在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要________．三、解答题14.现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数．（1）向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体．（2）向原溶液中加入50g水．（3）把溶剂蒸发掉25g．（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液．四、实验探究题15. 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是________．（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）7.3 《溶液浓稀的表示》同步练习参考答案一、1.D 2.B 3.C解：A、据图可以看出，t2∘C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c，正确；B、t2∘C时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中恰好溶解，得到a的饱和溶液，正确；C、将t2∘C时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1∘C，ab的溶解度随温度的降低而减小，在t1∘C时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2∘C时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c，错误；D、c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；4.D 解：根据20∘C时NaCl的溶解度是36g，可知20∘C时，50g水中最多只能溶解18gNaCl，因此将25gNaCl投入到50g水中，充分搅拌，NaCl不能完全溶解，此时所得溶液为20∘C的饱和溶液；因此，所得溶液中溶质的质量分数=36g100g+36g×100%≈26.5%；5.B 解：氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%=36g36g+100g×100%=26.5%．6.C 解：稀释后200g溶液中溶质质量=50g×20%=10g，则稀释后所得溶液的溶质质量分数=10g200g×100%=5%7.D 解：设要加水的质量为x，则200g×20%=(200g+x)×10%x=200g．8.C 解：20∘C时，氯化钠的溶解度是36g，因此在20∘C时，50g水中最多只能溶解18g氯化钠，所以，将20g氯化钠投入50g水中，充分溶解后，所得溶液为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数=36g100g+36g×100%≈26.5%9.A 解：由于在用水稀释的过程中溶质的质量不变，则可设需浓溶液的质量为x．%6.14200%20⨯=⨯gx，解得：x=146g10.A 解：此溶液中溶质的质量分数是：ngρ×1000g/L×VL×100%=n10ρV%，观察选项，故选A．二、11.a<b 解析：物质饱和溶液中溶质的质量分数为a%，t∘CA物质的溶解度为b克，则bg bg+100g ×100%=a%，即bb+100=a100，则a<b．12.76.5t 解：每月（按30天计）生成的酱油总量=15t×30=450t每月消耗氯化钠的质量= 450t×17%=76.5t13.不一定,不一定；浓三、14.解：（1）50g×5%+2.5g50g+2.5g ×100%≈9.5%．（2）50g×5%50g+50g×100%=2.5%．（3）为50g×5%50g−25g ×100%=10%．（4）50g×5%+50g×5%50g+50g×100%=5%．四、15.解：（1）饱和碳酸氢钠溶液的质量分数是：9.6g100g+9.6g×100%=8.76%，250ml此饱和溶液约含碳酸氢钠为：250g×8.76%=21.9g；（2）设需要参加反应的硫酸为x2NaHCO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 20+CO 2↑ 168 98 21.9g xxg 989.21168 ，解得：x=12.78g ，V =m ρ=12.78g1.84g/cm 3=7mL ； （3）大量的碳酸氢钠和浓硫酸会迅速产生二氧化碳而引起爆炸．。
初中化学粤教版九年级下册第七章 溶液7.3 溶液浓稀的表示-章节测试习题(7)
章节测试题【答题】该黄铜样品中铜的质量分数是______%；【答案】82【分析】本题考查质量分数的计算。
【解答】该黄铜样品中Zn的质量是13 g，铜的质量分数是[100g×（1－5%）－13g]÷100g=85%。
【答题】向过滤后所得滤液中加入23.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是______%。
【答案】20【分析】本题考查溶质质量分数的计算。
【解答】设生成氯化锌的质量为y。
，解得y=27.2g最终所得溶液的质量是13g+100g－0.4 +23.4g=136g最终所得溶液的溶质质量分数是27.2g÷136g×100%=20%。
1.【综合题文】地球上物质种类千差万别，但都有一定的规律可寻：表一：硫酸的密度和溶质质量分数对照表（20 ℃）表二：氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度对照表（0 ℃ ~ 30 ℃）请你分析上述两个表中的内容，并探究下列问题：【答题】由表一可得出的规律是______。
【答案】溶质质量分数越大，溶液密度越大【分析】本题考查溶质质量分数与溶液密度的关系。
【解答】从图中可以看出，硫酸溶液的密度越大，溶液的溶质质量分数越大．故答案为：溶液密度随溶质质量分数增大而增大。
【答题】由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是______。
【答案】有的物质（如NaCl）的溶解度随温度变化不大，而有的物质（如Na2CO3）的溶解度随温度升高而增大【分析】本题考查影响溶解度的因素。
【解答】从图中可以看出，氯化钠的溶解度随温度的升高而改变不大，而碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大。
故答案为：氯化钠的溶解度随温度变化不大，而Na2CO3的溶解度随温度变化较大。
【答题】我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”。
试说明其中的道理：______。
【答案】因为Na2CO3的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此冬天气温较低，而夏天气温高，利用降温结晶析出的是Na2CO3晶体，利用蒸发结晶析出的NaCl【分析】本题考查影响溶解度的因素。
(部编版)2020学年九年级化学下册第七章7.3第1课时溶质的质量分数同步练习新版粤教版45
7.3 溶液浓稀的表示第1课时 溶质的质量分数核心·易错判断正误：(在括号内打“√”或“×”)(1)100 g 10%的硝酸钾溶液的含义是100 g 水中含有10 g 硝酸钾( )(2)20 ℃时氯化钠的溶解度是36 g ，则20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%( ) (3)浓溶液的体积加上水的体积等于稀释后溶液的体积( )(4)t ℃时，甲物质的溶解度是50 g ，则t ℃时，将30 g 甲物质放入50 g 水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为37.5%( )(5)同一温度下，溶质的溶解度越大，其饱和溶液中溶质的质量分数越大( ) [核心知识] 溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%。
[易错点拨] 溶液的体积不能直接相加减，遇到体积时，通过密度转化为质量再相加减。
1．现有100 g 20%的蔗糖溶液，下列说法正确的是( ) A. 该溶液含溶质20 gB ．该溶液中，溶质的质量∶溶液的质量＝1∶4C ．该溶液中，溶质的质量∶溶剂的质量＝1∶5D ．该溶液中，溶质的质量∶溶剂的质量＝5∶42．某物质X 完全溶于水，溶液中X 与水的质量关系如图7－3－1所示。
下列说法正确的是( )图7－3－1A．X是溶剂B．X只能是固体C．该溶液一定是饱和溶液D．该溶液的溶质质量分数是25%3．取70 g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10 g水，析出4 g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质的质量分数为( )A. 40%B．28.6%C．5.7%D．35.7%4．把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要加水的质量为( )A. 980 g B．880 gC．98 g D．100 g5．某溶液中溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是( )A. 5 gB．10 gC．20 gD. 50 g6．2017·沈阳按下列方法配制的溶液，其溶质的质量分数为5%的是( )A. 称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌7．某温度下，在 100 g 质量分数为 20%的 KNO3不饱和溶液甲中加入 10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是( )A. 该温度下，KNO3的溶解度为 30 gB．乙溶液的质量分数为 30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大8．2017·杭州硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。
九年级化学下册 第七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示特色训练 粤教版
AA+B×100%AA+B×100%AA+B×100%AA+B×100%AA+B×100%AA+B×100%A A+B ×100%7.3 溶液浓稀的表示例1 15℃时，食盐的溶解度是35g，求此时食盐饱和溶液中溶质的质量分数。
【点拨】食盐在15℃时的溶解度是指在此温度下100g水（溶剂）溶解35g食盐溶质即达到饱和。
可根据溶质的质量分数计算公式计算。
【答案】25.9%指点迷津：一定温度下，某饱和溶液的溶质的质量分数可用公式S/(100+S)×100%计算。
例2 20℃时，将Ag固体放入Bg水中，此时溶质的质量分数为（）A.等于B.大于C.小于D.无法确定【点拨】可分四种情况讨论①当Ag物质全部溶于Bg水中时，溶质的质量分数等于如：10g食盐完全溶于90g水中，溶质的质量分数等于10%②当Ag物质没有全部溶解即达到饱和状态时，溶质的质量分数小于如：20℃时，50g食盐放入100g水中，因为此时食盐的溶解度为36g，有14g食盐未溶解，所以溶质的质量分数为36g/(100g+36g)×100%=26.5%③当Ag物质能与水反应时，生成物作溶质，此时溶质的质量分数大于如：5.6gCaO放入94.4g水中，发生了化学反应，生成的Ca(OH)2为溶质，此时溶质的质量分数为7.4g/100g×100%=7.4%④当Ag物质为结晶水合物时，溶液中溶质的质量分数小于如：2.5gCuSO4·5H2O放入到97.5g水中，溶质为CuSO4，其质量小于2.5g，溶质的质量分数也小于2.5%【答案】D.无法确定例3 下列有关溶质质量分数的叙述，正确的是（）A.某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小B.相同质量的不同物质形成了相同质量的溶液，则溶质质量分数一定相等C.饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小D.在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液溶质的质量分数大【点拨】由饱和溶液变为不饱和溶液有两种方法，若为加溶剂则溶质的质量分数变小；若是改变温度则溶质的质量分数不变，A错。
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九年级化学下册第七章溶液7-3溶液浓稀的表示同
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小试身手
1[基础题] 某温度时，将20 g NaCl溶解在一定量的水中配成100 g NaCl的饱和溶液。
下列关于该饱和溶液的叙述中，正确的是（）A．m（溶质）∶m（溶剂）=20∶100
B．此时溶液中溶质的质量分数为20%
C．再加入少量NaCl固体，溶质的质量分数变大
D．蒸发溶剂析出晶体后，溶液变成不饱和溶液
2[基础题] 农业生产中，常需要用质量分数为l6％的氯化钠溶液来选种。
下列操作中不可能配成所需溶液的是（）
A．一定量氯化钠固体溶于适量水中
B．一定量24％的氯化钠溶液加适量水稀释
C．15％的氯化钠溶液与13％的氯化钠溶液按一定比例混合
D．18％的氯化钠溶液与10％的氯化钠溶液按一定比例混合
3[提高题] 现有60 g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质
的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）
A.把溶剂蒸发掉一半
B.加入6 g NaNO3晶体
C.把溶剂蒸发掉30 g
D.加入20%的NaNO3溶液30 g
4[提高题] 固体A、B的溶解度曲线如图7-3-12所示。
（1）10 ℃时，10 g 水中分别溶解A、B达到饱和状态，溶解得更多的物质是。
（2）当A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相同时，溶液的温度是。
（3）把100 g 溶质质量分数为10%的B溶液从30 ℃降温到10 ℃，此B 溶液的质量分数是。
5[提高题] 实验室需要配制15%的氯化钠溶液50 g。
（1）计算：需要氯化钠的质量为。
（2）某同学按如图7-3-13所示步骤依次操作。
其中操作错误的步骤是（填字母序号）；B中仪器的名称为；E中玻璃棒的作用是。
（3）若图A中砝码的质量为5 g，游码为2.5 g，则小明称得的氯化钠质量实际为。