乙酸
乙酸知识点总结
乙酸知识点总结一、乙酸简介乙酸，也被称为醋酸，是一种常见的有机酸，在化学式中表示为CH3COOH。
它是无色透明的液体，具有强烈的刺激性气味，常温下为固态。
乙酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造染料、农药、香料、塑料等。
此外，乙酸也是食品工业中的重要添加剂，用于制造醋酸盐和醋。
二、乙酸的制备方法1. 发酵法：通过乙醇发酵的方法制备乙酸，是工业上最常用的方法。
在发酵过程中，酵母菌或其他微生物将乙醇氧化成乙酸，同时释放出能量。
该方法的优点是原料来源丰富、工艺成熟、成本较低，缺点是生产过程中需要消耗大量的粮食或淀粉。
2. 合成法：通过化学反应将甲烷氧化成乙酸。
该方法需要使用大量的氧化剂和高纯度的原料，工艺复杂，成本较高。
尽管如此，由于该方法可以获得高纯度的乙酸，因此在某些特定领域仍被广泛应用。
三、乙酸的物理性质乙酸是一种无色透明的液体，具有强烈的刺激性气味。
它的沸点为117.9摄氏度，熔点为16.6摄氏度。
在常温下，乙酸可以与水、乙醇等溶剂互溶。
此外，乙酸还具有还原性和酸性。
四、乙酸的化学性质1. 酸性：乙酸是一种有机酸，具有强烈的酸性。
在溶液中，乙酸可以解离出氢离子和醋酸根离子。
其酸性强度接近于盐酸和硫酸，因此可以与碱反应生成盐和水。
2. 酯化反应：乙酸可以与醇类发生酯化反应，生成酯类物质。
酯化反应是可逆反应，需要在催化剂的作用下进行。
生成的酯类物质具有香味和口感，因此在食品和香料工业中广泛应用。
3. 取代反应：乙酸可以发生取代反应，被其他基团取代。
例如，在乙醇的存在下加热时，乙酸可以被卤素取代生成卤代乙酸。
此外，乙酸也可以被其他烷基取代生成一系列的取代产物。
4. 氧化反应：在催化剂的作用下，乙酸可以被氧化成过氧乙酸。
过氧乙酸是一种强氧化剂，可以用于消毒和漂白等用途。
五、乙酸的应用1. 化工原料：乙酸是一种重要的化工原料，主要用于制造染料、农药、香料、塑料等化学品。
通过与其他原料的反应，乙酸可以转化为各种有用的化学品，满足不同行业的需求。
乙酸
可能二
CH3COOH + HOCH2CH3
浓硫 酸
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
O
CH3 C OH + H
酯化反应实质： 酸脱羟基，醇脱(羟基上的)氢。
酯化反应实际上是取代反应
=
18O
CH2H3
O CH3 C
浓H2SO4
=
18O
CH2CH3 + H2O
思考：
观察· 思考：乙酸与乙醇的反应
在试管里加几片碎瓷片，再加入3mL乙醇， 然后一边摇动一边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸；按图连接好装置，用酒精灯小心均匀的 加热试管3-5min，将产生的气体经导管通到饱 和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。
【实验】
乙酸、乙醇、浓 硫酸的混合物
饱和Na2CO3溶液
二、分子组成与结构
H O
分子式：C2H4O2 结构式： H C C O H 结构简式： CH3COOH 原子团： —C—OH 或—COOH
O
H
羧基
乙酸分子比例模型
乙酸分子球棍模型
（三） 乙酸的化学性质
1、乙酸的酸性
电离方程式：
CH3COOH
CH3COO— + H+
乙酸显弱酸性，酸性强于碳酸，能使酸 碱指示剂变色,具有酸的通性。 酸有哪些通性?
课堂练习
1．关于乙酸的下列说法中不正确的是（ D） A.乙酸易溶于水和乙醇 B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 2． 酯化反应属于（ D ） A.中和反应 B.不可逆反应 C.离子反应 D.取代反应
高中化学： 乙酸
+ + CH3COOH HO18CH2 CH3 △ CH3COO18CH2 CH3 H2O
小结： O
CH3—C—O—H
酸性 酯化反应
酒是陈的香
像甲酸(HCOOH)、乙酸、丙酸 (CH3CH2COOH)等，在分子里烃基跟 羧基直接相连的有机化合物叫做羧酸
练习：写出下列反应方程式。 1、丙酸与甲醇
⑵酯化反应特点： 可逆反应。 ⑶酯化反应实质：
断键方式？如何证明？反应类型？ 实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)。
酯化反应可能的脱水方式：
可能1
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
可能2
CH实3C验OO证H 明+ H：OC同H位2CH素3浓示△硫踪酸 法CH。3COOCH2CH3+ H2O
三、乙酸的化学性质：
1、酸性： CH3COOH
CH3COO－+ H+
乙酸是弱电解质(酸性比碳酸强)， 具有酸的通性：与指示剂、活泼 金属（Mg）、金属氧化物、碱 [Mg(OH)2]、盐(CaCO3)等反应。
烧鱼时常加醋并加点酒，这样 鱼的味道就变得无腥、香醇，特别 鲜美？
22mL •乙酸2mL •饱和的Na2CO3溶液
6、酯化反应属于（ D ）
A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应
乙酸：食醋中含3%～5%，
俗名醋酸， 是一种有机酸。
一、分子组成与结构
HO
分子式：C2H4O2 结构式：H C C O H
H
结构简式： CH3COOH 羟基
官能团： —C—OH （或—COOH）
乙酸的存储方式
乙酸的存储方式乙酸（CH3COOH）是一种无色透明的有机酸。
它广泛应用于制药、食品、化妆品、农药、涂料等各个领域。
但由于其有毒、挥发性强等特点，乙酸的存储方式也尤为重要。
一、乙酸的性质和特点首先，我们需要了解乙酸的性质和特点。
乙酸是一种弱酸，pKa为4.76，易溶于水，挥发性强，有刺激性气味。
乙酸的蒸汽可以形成易燃性混合物，导致火灾和爆炸。
同时，乙酸还具有腐蚀性，其浓度越高，对金属、皮肤、黏膜等的腐蚀性也越强。
二、乙酸的包装方式根据乙酸的特点，我们应当选择正确的包装方法。
乙酸的包装材料应具备抗腐蚀、防漏、耐压、耐高温、耐低温等特点。
一般常用的包装材料有聚乙烯塑料瓶、玻璃瓶、铁桶、刚玉瓷瓶等。
其中，聚乙烯塑料瓶是常见的包装材料之一，因其价格低廉、重量轻、可靠性高，所以成为了绝大多数乙酸包装的选择。
三、乙酸的储存环境除了选择适当的包装材料之外，乙酸的储存环境也尤为重要。
乙酸应储存在阴凉、干燥、通风良好的仓库中，远离热源、点火源、易燃物、氧化剂等，避免与其它物质接触。
若有泄漏的情况，应立即采取相应应急措施，保证人员安全和储存环境不受损坏。
四、乙酸的储存时间乙酸的储存时间主要受环境因素和包装材料的影响。
在正确的储存环境下，乙酸的储存时间可以达到数年。
但若储存条件不当，则会导致乙酸被降解，从而出现气味异变、浑浊、析出沉淀等现象。
因此，建议在储存前检查包装材料、储存环境等因素，并定期检查。
五、乙酸的处理如果乙酸已经超过储存期限、密封不良、出现异味、变色等情况，则需要进行处理。
一般来说，将其小心、谨慎地倒入防爆容器中，然后交给专业的处理机构。
在处理前，我们也需要了解当地的相关法律法规和处理要求，以避免环境和人员的损害。
结语乙酸的正确存储方式，不仅可以保证其长期使用，而且还能预防事故的发生。
因此，我们应该对乙酸的性质、包装方式、储存环境等做到充分了解，并加强自身的安全意识，从而确保乙酸的合理利用。
乙酸
更令工业化学感兴趣的是，许多细菌能够从仅含单碳的化合物中生产乙酸，例如甲醇，一氧化碳或二氧化碳与氢气的混和物。
2 CO₂+ 4 H₂→CH₃COOH + 2 H₂O
2 CO + 2 H₂→CH₃COOH
梭菌属因为有能够直接使用糖类的能力，减少了成本，这意味着这些细菌有比醋菌属细菌的乙醇氧化法生产乙酸更有效率的潜力。然而，梭菌属细菌的耐酸性不及醋菌属细菌。耐酸性最大的梭菌属细菌也只能生产不到10%的乙酸，而有的醋酸菌能够生产20%的乙酸。到现在为止，使用醋酸属细菌制醋仍然比使用梭菌属细菌制备后浓缩更经济。所以，尽管梭菌属的细菌早在1940年就已经被发现，但它的工业应用仍然被限制在一个狭小的范围。
鸡眼和疣：用30%冰醋酸溶液滴患处，每日1次。
灌洗创面：用0.5%～2%溶液。
【不良反应】可引起接触性皮炎。以30%的冰醋酸溶液治疗甲癣可引起化学性甲沟炎。也有刺痛或烧灼感。
【禁忌证】过敏和中耳炎穿孔者禁用。[4]
编辑本段
历史
醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，每个民族在酿酒的时候，不可避免的会发现醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。
纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性液体，凝固点为16.6℃(62℉)，凝固后为无色晶体。
乙酸分子模型
尽管根据乙酸在水溶液中的离解能力它是一个弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。乙酸是一种简单的羧酸，是一个重要的化学试剂。乙酸也被用来制造电影胶片所需要的醋酸纤维素和木材用胶粘剂中的聚乙酸乙烯酯，以及很多合成纤维和织物。
【用法与用量】
有关乙酸的知识点总结
有关乙酸的知识点总结一、乙酸的物理性质1、外观：纯乙酸为无色液体，有刺激性气味，易挥发。
2、密度：乙酸的密度为1.05g/cm3，是水的密度略大。
3、熔点和沸点：乙酸的熔点为16.6℃，沸点为117.9℃。
4、溶解性：乙酸能与水、醇、醚等多种有机物相溶，但与某些有机物质或溶剂反应较为缓慢。
5、酸性：乙酸是一种中等强度的酸，在水中能够解离成CH3COO-和H+。
6、挥发性：乙酸具有很强的挥发性，因此在慎防溢出、防止挥发的时候需要格外小心。
二、乙酸的化学性质1、酸性反应：乙酸与碱反应生成乙酸盐和水，此反应也被称为酸碱中和反应。
例如，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水的方程式为CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。
2、氧化还原反应：乙酸在适当的条件下可以发生氧化还原反应，例如与氧气反应生成二氧化碳和水。
3、酯化反应：乙酸与醇发生酯化反应，生成乙酸酯。
该反应在有机合成和香精香料行业中有着广泛的应用。
4、酸酐形成：当乙酸加热到较高温度时，会脱水生成乙酸酐，该反应是有机合成中的重要反应之一。
5、聚合反应：乙酸可以进行聚合反应，生成聚乙酸。
三、乙酸的制备方法1、木醋液干馏法：木醋液是通过木材的干馏得到的一种液体产物，其主要成分是乙酸。
木醋液通过加热蒸馏，可以得到甲醋酸、醋醛、甲醛等多种产品，其中乙酸的产率最高。
2、乙烯氧化法：将乙烯与氧气反应，在催化剂的催化下生成乙酸。
这是工业上生产乙酸的主要方法之一。
3、醋酐水解法：醋酐是一个无色、易挥发的液体，在水中可以水解生成乙酸。
四、乙酸的应用领域1、食品加工：乙酸作为一种食品添加剂，可以用作醋的原料，或者用于调味品的生产。
2、医药：乙酸在医药工业中用于生产药物原料、药品配方等。
3、化学工业：乙酸作为一种重要的有机化合物，有着广泛的应用，例如作为有机合成的原料、催化剂等。
4、清洁剂：乙酸可以用于清洁剂的生产，具有除去油垢、杀菌、消毒等功能。
5、其他：乙酸还可以用于制备醋酸纤维素、醋酸丁酯等多种有机化合物。
乙酸在日常生活中的应用
乙酸在日常生活中的应用
1. 食品加工：乙酸是醋的主要成分，常用于食品加工中作为调味剂和防腐剂。
它可以增加食物的酸味和口感，并具有一定的抗菌作用，常用于制作酸菜、泡菜、腌制食品等。
2. 清洁和消毒：乙酸具有一定的杀菌和消毒作用，因此可以用于清洁和消毒。
例如，可以用乙酸来清洁厨房用具、浴室设备等，也可以用于消毒水果和蔬菜。
3. 医药和化妆品：乙酸在医药和化妆品行业也有应用。
它可以用于制备一些药物，如乙酰水杨酸（阿司匹林）等。
在化妆品中，乙酸可以用作调节 pH 值的成分。
4. 家庭清洁：乙酸可以用于去除水垢和污渍。
例如，可以用乙酸来清洁水龙头、水壶、马桶等，以去除水垢和污渍。
需要注意的是，乙酸是一种有机酸，具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需要遵循正确的方法和安全注意事项。
同时，在食品加工和清洁消毒中，应选择合适浓度的乙酸产品，并根据使用说明进行正确使用。
总之，乙酸在日常生活中有广泛的应用，从食品加工到清洁消毒，再到医药和化妆品等领域，都可以看到它的身影。
乙酸
中文名: 乙酸;冰醋酸英文名: Acetic acid glacial 别名: Glacial acetic acid分子结构:分子式: C2H4O2分子量: 60.05物理化学性质熔点:16-16.5ºC沸点:117-118ºC水溶性:MISCIBLE折射率:1.3715闪点:40ºC密度:1.048性质描述:无色透明液体。
熔点16.635℃沸点117.9℃，相对密度1.0492(20/4℃)折射率1.3716闪点（开杯）57℃自燃点465℃粘度11.83mPa·s（20℃）纯乙酸在16℃以下时，能结成冰状固体，故称冰醋酸。
与水、乙醇、苯和乙醚混溶，不溶于二硫化碳。
当水加到乙酸中，混合后的总体积变小，密度增加。
分子比为1：1，进一步稀释，不再发生上述体积的改变。
有刺激性气味。
安全信息安全说明:S23：不要吸入蒸汽。
S26：万一接触眼睛，立即使用大量清水冲洗并送医诊治。
S45：出现意外或者感到不适，立刻到医生那里寻求帮助（最好带去产品容器标签）。
危险品标志: C：腐蚀性物质危险类别码: R10：易燃。
R35：会导致严重灼伤。
危险品运输编号: UN2789其他信息产品应用:生产方法及其他形式存在；排泄物和血液中以游离酸的形式存在。
许多微生物可以将不同的有机物通过发酵转化为乙酸。
中国古代就有关于制醋的记载，早在公元前，人类已能用酒经各种乙酸菌氧化发酵制醋，19世纪后期，发现将木材干馏可以获得乙酸。
1911年，在德国建成了世界上第一套乙醛氧化生产乙酸的工业装置。
不久又研究发展了低碳烃氧化生产乙酸的方法。
1960年原联邦德国采用甲醇在高压（20MPa）下经羰基化制乙酸的方法。
随后，美国孟山都公司采用铑络合物催化剂（以碘化物作助催化剂），使甲醇羰基化制乙酸的压力降到0.3-3.0MPa，并于1970年建成生产能力135kt乙酸的甲醇低压羰基化工业装置。
由于该法技术经济先进，从70年代中期起新建的大厂多采用甲醇低压羰基化法。
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ONa CH 3CH 2CHCOOH OH乙酸基本知识点1、乙酸的组成与结构乙酸的分子式： 结构简式： ；官能团是 。
从结构上看，乙酸是羧基和甲基相联接而成的。
由于乙酸分子中羧基和羟基的相互影响，使羟基上的氢更活泼，在水溶液中能部分电离出氢离子，乙酸是一种典型的有机弱酸；羟基的存在也使羧基的加成反应相当困难，很难与氢气等发生加成反应。
2、乙酸的物理性质乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫 。
3、乙酸的化学性质（1）弱酸性：CH 3COOH 在水溶液里部分电离产生H +，从而使乙酸具有酸的通性。
乙酸能使紫色石蕊试液变红的原因： （电离方程式）；乙酸与活泼金属反应放出氢气： （用化学方程式举一例）；与碱发生中和反应： （用化学方程式举一例）；与碱性氧化物反应： （用化学方程式举一例）；与某些盐反应：（用化学方程式举一例）；此反应证明乙酸的酸性强于碳酸（2）酯化反应：和酸相互作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。
4、乙酸的用途乙酸是一种重要的有机化工原料，用途极为广泛，可用于生产醋酸纤维、合成纤维(如维纶)、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。
课堂练习1．下列物质的水溶液中通入CO 2气体后，不变浑浊的是……………………………（ ）(A)CH 3COONa (B)Na 2SiO 3 (C) (D)NaAlO 22．将—CH 3、—OH 、—COOH 、 — 四种基团两两组合形成化合物，该化合物水溶液pH 小于7的有( )(A)2种 (B)3种 (C)4种 (D)5种3．下列化合物中，能发生酯化反应和消去反应的是……………………（ ）(A) (B) (C)CH 3CH ＝CH —COOH (D)CH 3CH 2CHO4．实验室合成乙酸乙酯的步骤为：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓H 2SO 4和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
回答：（1）在烧瓶中除了加入乙醇，浓H 2SO 4和乙酸外，还应加入__________，其目的是____________。
（2）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓H 2SO 4，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏，这样操作可以提高酯的产率，其原因是______________________。
（3）在得到的粗产品中加入饱和Na 2CO 3溶液可提纯产品，饱和Na 2CO 3溶液的作用是H O COOH______________________________________________________________________。
（4）乙酸乙酯是一种______色透明有______气味的________状______体，反应的化学方程式为__________________________________________________，反应类型是__________。
5．下列说法正确的是…………………………………………………………………（）(A)燃烧后只生成CO2和水的有机物，一定含有C、H、O三种元素(B)只有链烃基与羧基直接相连的化合物才是羧酸(C)饱和一元脂肪酸的组成符合通式C n H2n O2(D)羧酸是有机酸，它们在常温常压下都呈液态6、具有一个羟基的化合物A10g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g，还回收了未反应的A1.3g，则A的相对分子质量约为………………………………………………（）(A)98 (B)116 (C)158 (D)2787．分子式为C n H2n O2的羧酸和某醇发生酯化反应后，生成分子式为C n＋3H2n＋6O2的酯，则此醇的分子式为______________，可能的结构简式为_______________________________。
8．有化合物（1）请写出C中含氧官能团的名称______________________________________________。
（2）请判断上述哪些化合物互为同分异构体：____________________________________。
（3）请分别写出鉴别A、B、C三种化合物的方法（指明所选试剂和主要现象即可）鉴别A___________________________________________________________________鉴别B__________________________________________________________________鉴别C___________________________________________________________________（4）请按酸性由强到弱排列A、B、C的顺序：________________。
9．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂居多，它有如下性质：①为二元酸②A＋RCOOH(或ROH) 有香味的产物③1molA 产生1.5mol气体④A在一定温度下的脱水产物(非环状)可与溴水加成。
回答问题：（1）依据以上信息，对A的结构可作出的判断是（）(A)肯定有C＝C (B)有两个—COOH (C)肯定有－OH (D)有－COOR官能团（2）有机物A的结构简式(不含－CH3)为：_______________________________________。
（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：_________________________。
（4）A的一个同类别的同分异构体是：__________________________________________。
高考题型HO CHCH2COO HOH1．下列物质不是乙酸的同系物的是……………………………………………………（）(A)甲酸(B)苯甲酸(C)硬脂酸(D)软脂酸2．现在三组混合液①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是……………………………………………………（）(A)分液、萃取、蒸馏(B)萃取、蒸馏、分液(C)分液、蒸馏、萃取(D)蒸馏、萃取、分液3．下列物质既能与NaOH溶液反应，又能使酸性KMnO4褪色的是……………………（）(A)C3H7CHO (B)C17H33COOH(C)CH3COOC2H5(D)4．胆固醇是人体必需的生物活性物质,分子式为C27H46O。
一种胆固醇酯是液晶材料,分子式为C34H50O2，生成这种胆固醇酯的酸是…………………………………………………（）(A)C6H13COOH (B)C6H5COOH(C)C7H15COOH (D)C6H5CH2COOH5．某有机物的结构简式为，它可发生有机反应的类型正确的是（）①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧缩聚⑨加聚(A)①②③⑤⑥(B)②③④⑥⑧(C)①②③⑤⑥⑦⑧(D)④⑤⑥⑦⑧⑨6．X克某有机物与过量K反应得到YL气体，X克该有机物与过量NaHCO3反应在相同条件下亦得到YL 气体，则该有机物是………………………………………………………（）(A)HOOCCH2CH2OH (B)HOOCCOOH(C)CH3CHOHCH3(D)HOCH2CH2CHO7．酸奶中含乳酸，乳酸结构简式为，1mol乳酸与Na完全反应需Na_______mol，与NaHCO3完全反应生成CO2需NaHCO3______mol。
试写出：（1）乳酸与足量金属钠反应的化学反应方程式____________________________________；（2）乳酸与碳酸氢钠溶液反应的化学反应方程式__________________________________；（3）乳酸在浓硫酸存在下两个分子相互反应，生成环状分子的结构简式为_____________。
8．下列有机物转化过程中涉及的反应属于取代反应的是()A．①B．②C．③D．④9．乙酸乙酯与乙醛的混合物中氢元素的质量分数为111，则氧元素的质量分数为() A．1011B．425C．411D．4510．下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成CB ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为C ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应；③能与E反应生成相对分子质量为88的酯D ①相对分子质量比C少2；②能由C催化氧化得到E ①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红回答下列问题：(1)A～E中，属于烃的是________(填字母)。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为_______________________。
(3)C催化氧化生成D的化学方程式为__________________________________。
(4)有机物B具有的性质是__________(填序号)。
①无色无味的液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色(5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是__________________________________________(用化学方程式说明)。
11．“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。
在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。
回答下列问题：(1)写出试管a中发生反应的化学方程式：________________________(2)试管b中所盛的溶液为______________，其主要作用是__________________________。
(3)试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是_________________。
(4)该实验中，若用3 mol乙醇和1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成1 mol乙酸乙酯？________(填“能”或“不能”)，原因是_________________________(不考虑原料损耗)。
12. 现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，采取适当步骤回收乙酸乙酯、乙酸和乙醇，请在下面（）内填写所用试剂，在[ ]内填写所用分离方法，在内填写有关物质的名称。