化学式综合计算——质量分数计算(含答案)1
有关化学方程式和溶液的综合计算
有关化学方程式和溶液的综合计算1、写出反应的化学方程式2、在对应化学式下写出相对原子质量（化学计量数×原子质量）3、在对应下面写物质质量4、计算：M1÷m1=M2÷m2。
（利用这个等式可计算出各物质的质量）例：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu56 152 645.6g x56÷5.6g=64÷x x=6.4g如要求计算反应后所得溶液的溶质质量分数则：反应后所得溶液质量=原溶液质量+溶解物质的质量-反应生成气体或沉淀的质量所以题：反应后所得溶液的溶质质量分数=(反应后溶质质量÷反应后所得溶液质量)×100％如下中考计算题2011年100g某硫酸铜溶液恰好与5.6g铁完全反应。
求：（1）生成铜的质量。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
（计算结果精确到0.1%）解：设生成铜的质量为x，生成FeSO4的质量为yFe+CuSO4＝FeSO4+Cu56 152 645.6g y x56:5.6g=64：x x=6.4g56:5.6g=152：y y=15.2g反应后所得溶液的溶质质量分数为：15.2g/（100g+5.6g-6.4g）×100%=15.3%答：生成铜的质量为6.4g，反应后所得溶液的溶质质量分数为15.3%。
2012年(1)天然气主要成分甲烷的化学式为CH4，按下列要求进行计算：①甲烷的相对分子质量为：②甲烷中碳、氢两种元素的质量比为。
(2)10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体?(假设恰好完全反应)解：（1）①16 ②3：l(2)解：设消耗氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y答：消耗氯气的质量为355g；生成氯化氢气体的质量为365g。
2013年将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应．试计算：①可生成硫酸锌多少克？②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？解：①设生成的硫酸锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y。
初中化学质量分数问题计算方法及化学答题技巧
初中化学质量分数问题计算方法及化学答题技巧一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例 1. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO 和CO2，且测得反应后所得CO 、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24% ，则其中氮气的质量分数可能为A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
(1) 假设混合气体只含N2和CO 。
设混合气体中CO 的质量分数为x, 则12/28=24%/xx=56%, 则混合气体中N2的质量分数为：1 —56%=44%(2) 假设混合气体只含N2和CO2。
设混合气体中CO2的质量分数为y, 则12/44=24%/yy=88%, 则混合气体中N2的质量分数为：1 —88%=12%由于混合气体实际上由CO 、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12% ～44% 之间，故符合题意的选项是B 。
二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。
例2. 仅含氧化铁(Fe2O3) 和氧化亚铁(FeO) 的混合物中，铁元素的质量分数为73.1% ，则混合物中氧化铁的质量分数为A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。
由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0% ，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8% 。
假设它们在混合物中的质量分数各为50% ，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2=73.9% 。
题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%, 而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50% ，显然只有选项D 符合题意。
初中化学复习(三))—质量比和质量分数的计算
初中化学复习（三）——巧解初中化学计算题一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NH 4NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH 2)2]的含氮量相当？[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。
本题根据化学式NH 4NO 3中所含氮原子数与化学式[CO(NH 2)2]中所含氮原子数相等这一关系解题。
解：设和一吨尿素含氮量相当的NH 4NO 3的质量为x关系式： [CO(NH 2)2] － NH 4NO 3已知量： 60 80未知量： 1吨 x比例式： 吨160＝x80 x ＝1.33(吨) 练习题：18g 水(H 2O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)例2.求氧元素质量相等的CO 和CO 2和质量比[解题思路]由于2CO 和CO 2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。
解：关系式： 2CO － CO 2物质质量比： 56 44即56份质量的CO 和44份CO 2中所含氧元素的质量相等[引申发散]求等质量的CO 和CO 2中,所含氧元素的质量比(答案:44:56)从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?练习题：1.氧原子个数相等的SO 2和SO 3的质量比是多少？(答案:16:15)2.纯净的SO 2气体和纯净的SO 3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO 2和SO 3的质量比是( )A.1:1B.4:1C.4:5D.2:5 (答案：B )例 3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？ [解题思路]: 若样品中含 (NH 4)2SO 4100%则含氮的质量分数为424 SO )(NH N 2X100%＝21.2% 解1：设样品中(NH 4)2SO 4的纯度为x%,则：(NH 4)2SO 4 － 2Nx%%100 ＝ 21.2%%20 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3% 解2:关系式法:(NH 4)2SO 4 － 2N132 28x 20 x ＝94.3 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3%很明显，关系式法解此题方便。
2013初三化学 含答案 化学式的计算
第十课化学式综合计算化学式计算类型：类型1. 由化合物中元素的质量比或质量分数推求物质的化学式（或原子个数比）×相对原子质量之比原子个数比元素质量比相对原子质量之比÷化学式中能直接看出原子个数比，乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比．反之，要确定某化合物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可．通过原子个数比或元素质量比推导纯净物的化学式，关键在于掌握解题方法。
确定纯净物的化学式，最根本的就是确定组成元素和原子个数（比），通过组成元素质量比或元素的质量分数进行分式变换，转换成原子个数（比），可推测化学式。
关系如下：例Ａ元素和Ｂ元素组成的化合物中，Ａ与Ｂ的质量比为１：１６，Ａ与Ｂ的相对原子质量之比１：３２，则该化合物中，求Ａ、Ｂ的原子个数比。
例Ｘ、Ｙ两种元素的相对原子质量之比为７：２，它们形成的一种化合物中Ｘ元素的质量分数为７０％，求这种化合物的分子式。
类型2 样品问题例一份人体尿样，经检测含尿素CO(NH2)2 的质量分数为2％.假定其他成分不含氮，求：(1) 尿素CO(NH2)2中，氢元素和氧元素的质量比；(2) 此尿样中氮元素的质量分数（精确到0.01％）。
例实验室测得某硫铵(NH4)2SO4样品可能混有碳铵NH4HCO3、尿素CO(NH2)2、硝铵NH4NO3、氯化铵NH4Cl中的一种，它的含氮量为２６.７％，则该化肥中不可能混入的是_____________________（通过计算说明）例某硝铵(ＮＨ４ＮＯ３)化肥样品，经测定含氮量为３３％，求该样品含ＮＨ４ＮＯ３的质量分数。
类型3 综合计算例分子式H n RO2n+1的相对分子质量为Ｍ，求Ｒ的相对原子质量和化合价。
.例 ５克含Ｘ元素２０％的化合物，如果Ｘ元素如数转变成含Ｘ元素为5０％的另一种化合物，求该化合物的质量。
例 在含四氧化三铁58%的磁铁矿石中，铁元素的质量分数为a%，在含氧化铁60%的赤铁矿石中，铁元素的质量分数为b%（杂质中均不含铁），则a 和b 的数值关系正确的是（ ）A.a=bB.a<bC.a>bD.无法确定例 人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体形式存在，该晶体的化学式是()()26410OH PO Ca ，其相对分子质量为1004.牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙、磷比例合适，是健骨的理想食品.下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字：请仔细阅读后通过计算回答下列问题：（1）包装标签上“脂肪≥3.3g ”是指100mL 牛奶中含脂肪的质量至少为3.3g ，那么一盒牛奶中含钙至少为多少克？（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数. （3）若人体每天至少需要0.6g 钙，且这些钙90%来自牛奶，则一个每天至少要喝多少盒牛奶？3.涉及到两种或两种以上物质的综合计算如：求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原子个数比）；一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互换等等．例 相同质量的SO 2和SO 3中所含氧元素的质量比是多少？2. 判断混合物的组成例5. 某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1∶2，则关于该气体的组成说法正确的是（）。
有关化学方程式中溶质质量分数的计算
解法一：
解：参加反应的氧化铜中氧元素的质量为： 10g-8.4g=1.6g
参加反应的氧化铜的质量为：
16g
16 80
×100℅
=
8g
答：参加反应的氧化物的质量为8g。
差量法
• 解法二
• 解：设参加反应的氧化铜的质量为X。
H2 + CuO △ H2O + Cu
80
64
质量差 80-64=16
(2) 反应后溶液中溶质的质量分数。
解：设铜锌合金中锌的质量为x,反应后
溶液中溶质的质量为y。
Zn65Βιβλιοθήκη +H2SO4
=
ZnSO4
161
+
H22↑
x
y 0.4g
65 2
=
x 0.4g
x=13g
铜锌合金中ω（Cu）=
20g-13g 20g ×100%=35%
1261=
y 0.4g
y=23.2g
反应后溶液中ω（ZnSO4）=
为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数， 取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应 时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥 后得滤渣8g（矿石中杂质既不溶于水也不 与盐酸反应）。 计算： （1）赤铁矿中氧化铁的质量分数。 （2）该盐酸的溶质质量分数。
解:（1）赤铁矿石中： m(Fe2O3)=40g-8g=32g
23.2g 13g+148.4g-0.4g×100%=14.4%
注意事项:
在计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时， 首先确定反应后得到的溶液中的溶质是什么， 然后通过化学方程式求出溶质的质量。
求反应后所得溶液的质量一般两种方法：
课题3-溶质的质量分数计算题(含答案)
溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）二、结晶水合物溶于水型2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为三、所加物质与水反应型3、将31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是六、与化学反应有关型6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求1、反应后所得溶液的溶质质量分数；2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）七、与溶解度有关10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?11、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。
请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。
A.Na2OB.NaClC.CuSO4·5H2OD.CaO12、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是13、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g 水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时， NH4NO3的溶解度。
例今有氢气与氧气的混合气共20克
例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()(A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。
2H2+O22H2O4∶32∶361∶8∶9氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克。
本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。
故(B)、(C)选项都有可能。
若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按(C)选项会剩余2克氢气。
故本题答案为(B)和(C)。
这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。
知识要点及例题：（一）化学计算中的转化策略1. 由陌生转化为熟悉。
在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。
[例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。
解析：结晶水合物的析晶计算难度大，是由于带有结晶水晶体的析出，会导致溶剂水量的减少，从而使结晶水合物继续从饱和溶液中析出，这样依次重复，最终使晶体的总量趋向于定值。
由此可见，结晶水合物的析出过程实质上是无数次结晶的总结果。
作为一个数学问题，这类题目可以应用无穷递缩等比数列求和知识解决，但初中学生尚未学过，故对于学生来说是陌生的。
若仔细分析题意，可抓住析晶后的溶液仍为饱和溶液求解。
原饱和溶液中溶质CuSO4的质量=300g×20g/120g=50g。
水的质量=300g－50g=250g。
设析出CuSO4·5H2O质量为x.CuSO4·5H2O ~ CuSO4 ~ 5H2O250 160 90x 160/250x 90/250x20g/100g=（50g－160/250x）/（250g－80g－90/250x）解得x=28.2克[例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（）A. 2x％B. 大于2x％C. 小于2x％D. 无法计算解析：溶液等体积混合，求混合后溶液中溶质的质量分数，课本上无例题，教师授课时也未必补充，题目新颖，陌生度大，似有无从下手之感。
初中化学质量分数计算3篇
初中化学质量分数计算3篇学得越多，懂得越多，想得越多，领悟得就越多，就像滴水一样，一滴水或许很快就会被太阳蒸发，但如果滴水不停的滴，就会变成一个水沟，越来越多，越来越多。
下面是小编给大家带来的初中化学质量分数计算，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初中化学质量分数计算，混合物中质量分数计算方法1、利用化学方程式计算的一般步骤(1)设：设未知数(2)写：写出化学方程式并配平(3)找: 找出有关物质的量①上写相对分子质量与化学计量数的乘积②下写已知质量和未知数(4)比: 列比例式,求解(5)答: 简明地写出答案注：化学方程式表示的是参加反应的纯净物之间质量关系，若所给量不纯，必须进行换纯计算：纯度= 纯净物质量/混合物质量×100%纯度也叫纯净物的质量分数某石灰石中含碳酸钙的质量分数是85%。
例1：现取100g石灰石跟足量的稀盐酸反应，能制得二氧化碳多少克?2、利用化学方程式求混合物中某物质的质量分数例题：现取100g石灰石跟足量的稀盐酸反应，制得二氧化碳37.4g。
求石灰石中碳酸钙的质量分数?1.求碳酸钙在石灰石中的质量分数，需先求拆CaCO3的质量。
2.本题涉及的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑3.已知物质是CO2,相对分子质量总量是444.未知物质(求的物质)是CaCO3，相对分子质量总量1005.已知物质的质量是37.4g ,未知物质的质量为X6.依据反应中各物质之间质量成比例，列出比例通过本节课的学习,你又获得了哪些新知识?又有什么新收获吗?代入初中化学方程式计算的量必须是:①纯净物②实际参加反应的物质质量或反应后生成的物质质量;例2：将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克?固体残余物中含有什么物质?质量各为多少?思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻?减轻了多少?此减轻的是什么物质的质量?解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y∴反应后固体残余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl 为1.49克有1克MnO2八种方法搞定初中化学质量分数计算问题一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
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化学式综合计算——质量分数计算
一、单选题(共6道，每道12分)
1.20 g某赤铁矿中含5 g氧化铁，则该赤铁矿中氧化铁的纯度为( )
A.15%
B.20%
C.25%
D.35%
答案：C
解题思路：
试题难度：三颗星知识点：混合物相关量计算
2.磁铁矿的主要成分是Fe3O4，某磁铁矿50 g，经分析含Fe3O435g，已知其他杂质不含铁元素，则该磁铁矿中铁的质量分数为( )（O-16，Fe-56）
A.25.4%
B.50.7%
C.60.2%
D.70.3%
答案：B
解题思路：
试题难度：三颗星知识点：混合物中元素质量分数的计算
3.石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），取一块石灰石样品测得其含碳酸钙75%，则该石灰石样品中含钙元素（其他成分不含钙元素）的质量分数为( )（C-12，O-16，Ca-40）
A.25%
B.30%
C.40%
D.75%
答案：B
解题思路：
试题难度：三颗星知识点：混合物中元素质量分数的计算
4.硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的化学肥料。
现有一不纯的硝酸铵样品，经分析，样品中氮元素的质量分数为31.5%（其他杂质不含氮元素），则这种样品中硝酸铵的质量分数为( ) （H-1，N-14，O-16）
A.60%
B.75%
C.80%
D.90%
答案：D
解题思路：要求样品中硝酸铵的质量分数，即求硝酸铵的纯度。
设硝酸铵的纯度为x，根据样品中氮元素的质量分数=硝酸铵的纯度×硝酸铵中氮元素的质量分数，
，故选D。
试题难度：三颗星知识点：根据混合物中某元素的质量分数求物质纯度
5.人尿中含氮0.93%，若这些氮只存在于尿素[CO(NH2)2]中，则人尿中含尿素的质量分数为( )（H-1，C-12，N-14，O-16）
A.1.99%
B.1.00%
C.0.20%
D.0.02%
答案：A
解题思路：要求人尿中CO(NH2)2的质量分数即求CO(NH2)2的纯度，设CO(NH2)2的纯度为x，根据人尿中氮元素的质量分数=CO(NH2)2的纯度×CO(NH2)2中氮元素的质量分数，
，故选A。
试题难度：三颗星知识点：根据混合物中某元素的质量分数求物质纯度
6.在由NO和N2组成的混合气体中，测知氧元素的质量分数为20%，则混合气体中NO和N2的质量比为( )（N-14，O-16）
A.1:3
B.1:2
C.3:4
D.3:5
答案：D
解题思路：依题意，要求混合气体中NO和N2的质量比，可先求出NO的质量分数即NO的纯度。
设NO的纯度为x，根据混合气体中氧元素的质量分数=NO的纯度×NO中氧元素的质
量分数，可得，则，所以混合气体中N2的质量分数为62.5%，从而得出混合气体中NO和N2的质量比为37.5%:62.5%=3:5，故选D。
试题难度：三颗星知识点：根据混合物中某元素的质量分数求物质纯度
二、填空题(共2道，每道14分)
7.合格奶粉的标准：每100g奶粉中蛋白质的含量不低于18g。
已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，现测得某奶粉每100g中含有2g氮元素，试计算：
（1）100 g该奶粉中蛋白质的质量为____g；
（2）该奶粉____（填“合格”或“不合格”）。
答案：12.5, 不合格
解题思路：依题意，已知蛋白质中氮元素的平均质量分数和该100g奶粉中氮元素的质量，可直接求出该100g奶粉中蛋白质的质量，然后对比合格奶粉的标准判断该奶粉是否合格。
（1）设100g该奶粉中蛋白质的质量为x，根据奶粉中氮元素的质量=奶粉中蛋白质的质量×
蛋白质中氮元素的平均质量分数，可得，则，故100 g该奶粉中蛋
白质的质量为12.5 g。
（2）由于合格奶粉的标准是每100g奶粉中蛋白质的含量不低于18g，故该奶粉不合格。
试题难度：知识点：混合物相关量计算
8.在农业科研实验室里，用一定量的NH4NO3和KCl的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为14%。
（H-1，N-14，O-16，Cl-35.5，K-39）
试计算：
（1）固体混合物中KCl的质量分数为____%；
（2）固体混合物中钾元素的质量分数为____%（结果保留一位小数）。
答案：60, 31.4
解题思路：依题意，可根据混合物中氮元素的质量先求出混合物中NH4NO3的质量分数，进而求出混合物中KCl的质量分数，最终计算出混合物中钾元素的质量分数。
（1）设混合物中NH4NO3的质量分数为x，根据混合物中氮元素的质量分数=NH4NO3的纯度
×NH4NO3中氮元素的质量分数，，所以混合物中KCl的质量分数=1-40%=60%。
（2）混合物中钾元素的质量分数
=KCl的纯度×KCl中钾元素的质量分数
=
试题难度：知识点：混合物相关量计算。