最新硫元素及其化合物备课讲稿
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料第一章：硫的性质与制取1.1 教学目标了解硫元素在周期表中的位置及其原子结构。
掌握硫的物理性质和化学性质。
学习硫的制备方法。
1.2 教学内容硫元素的原子结构与周期表位置。
硫的物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点等。
硫的化学性质：氧化性、还原性、反应速率等。
硫的制备方法：火山喷发和矿石提取。
1.3 教学活动通过图片和视频介绍硫元素的原子结构和周期表位置。
实验室观察硫的颜色、状态、气味等物理性质。
通过实验演示硫的氧化性和还原性。
讲解硫的制备方法，并展示相关图片和视频。
第二章：硫的氧化物2.1 教学目标了解硫的氧化物的定义及其分类。
掌握二氧化硫和三氧化硫的性质和制取方法。
学习硫的氧化物的应用。
2.2 教学内容硫的氧化物的定义及其分类：二氧化硫、三氧化硫等。
二氧化硫的性质：颜色、气味、溶解性等。
三氧化硫的性质：颜色、状态、溶解性等。
硫的氧化物的制取方法：燃烧硫、与氧气反应等。
2.3 教学活动通过图片和视频介绍硫的氧化物的定义及其分类。
实验室观察二氧化硫和三氧化硫的颜色、气味等性质。
讲解二氧化硫和三氧化硫的制取方法。
展示硫的氧化物的应用实例。
第三章：硫酸3.1 教学目标了解硫酸的定义及其性质。
掌握硫酸的制取方法和应用。
学习硫酸的稀释方法。
3.2 教学内容硫酸的定义及其性质：强酸、腐蚀性、氧化性等。
硫酸的制取方法：硫磺燃烧法、硫铁矿烧结法等。
硫酸的应用：肥料、化学品、清洁剂等。
硫酸的稀释方法：安全操作注意事项。
3.3 教学活动通过图片和视频介绍硫酸的定义及其性质。
实验室演示硫酸的腐蚀性和氧化性。
讲解硫酸的制取方法和应用。
演示硫酸的稀释方法，并讲解安全操作注意事项。
第四章：硫酸盐4.1 教学目标了解硫酸盐的定义及其分类。
掌握硫酸盐的性质和制取方法。
学习硫酸盐的应用。
4.2 教学内容硫酸盐的定义及其分类：硫酸钙、硫酸钠、硫酸铜等。
硫酸盐的性质：溶解性、稳定性、反应性等。
硫酸盐的制取方法：复分解反应、直接反应等。
2023-2024学年高中化学4.2.1硫及其化合物之间的相互转化教案苏教版必修第一册
2. 拓展要求：
（1）学生利用课后时间自主学习拓展内容，加深对课堂知识的理解和记忆。
（2）鼓励学生提出疑问，与同学或教师交流探讨，提高自己的学术素养。
（3）学生可以结合课堂所学，自主设计有关硫及其化合物的实验，锻炼自己的实验操作能力和科学探究能力。
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解硫及其化合物的基本概念。硫是化学元素周期表中的第16号元素，它具有……（详细解释概念）。硫及其化合物在工业和生活中具有重要的应用价值。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了硫及其化合物在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。
（5）鼓励学生阅读化学相关的书籍、期刊和研究报告，拓宽自己的知识视野，培养自己的学术素养。
课堂小结，当堂检测
课堂小结：
本节课我们学习了硫及其化合物之间的相互转化。我们了解了硫及其化合物的基本概念、重要性和应用。通过实践活动和小组讨论，我们加深了对硫及其化合物之间的相互转化的理解。
当堂检测：
1. 选择题：
3. 实验器材：根据教学内容，准备实验所需的器材和试剂，包括硫粉、氧气、水、氢硫酸、二氧化硫等，以及实验操作所需的玻璃仪器、实验桌椅、防护用品等。确保实验器材的完整性和安全性，提前进行实验器材的检查和准备工作。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境，设置分组讨论区、实验操作台等。在教室内摆放相应的实验器材和试剂，确保学生有足够的空间进行实验操作和讨论。
5.课堂小结：对本节课的内容进行总结，强调硫及其化合物之间的相互转化规律，巩固学生的知识。
6.课后作业：布置相关的练习题，让学生巩固所学内容，提高学生的自主学习能力。
《硫及其重要化合物》 说课稿
《硫及其重要化合物》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《硫及其重要化合物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“硫及其重要化合物”是高中化学必修课程中的重要内容，它在元素化合物的知识体系中具有承上启下的作用。
从知识体系的角度来看，硫元素是继氧、氯等元素之后学习的又一种典型的非金属元素。
通过对硫及其重要化合物的学习，学生可以进一步巩固和深化对非金属元素性质和转化关系的理解，为后续学习氮、硅等元素及其化合物奠定基础。
在教材的编排上，先介绍硫单质的性质，然后逐步引入二氧化硫、硫酸等重要化合物。
这种由浅入深、循序渐进的编排方式，有助于学生逐步构建知识体系，掌握学习元素化合物的方法。
此外，教材还注重实验探究和联系实际，通过实验让学生亲身体验硫及其化合物的性质，同时引导学生关注硫及其化合物在生产、生活和环境中的应用及影响，培养学生的科学态度和社会责任感。
二、学情分析学生在初中阶段已经对硫单质有了初步的了解，知道硫在氧气中燃烧的现象。
在高中前期的学习中，学生已经掌握了物质的分类、氧化还原反应等基本概念和理论，具备了一定的实验探究能力和分析问题的能力。
然而，对于硫及其化合物的性质和转化关系，学生的认识还比较零散和肤浅。
需要通过本节课的学习，帮助学生构建系统的知识网络，提高学生综合运用知识解决问题的能力。
同时，学生对于化学实验的操作和观察还需要进一步规范和提高，在教学过程中要注重引导学生正确进行实验操作，培养学生的实验技能和科学素养。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我确定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）了解硫单质的物理性质和化学性质。
（2）掌握二氧化硫的性质，包括物理性质、化学性质（酸性氧化物的通性、漂白性、还原性）。
（3）理解硫酸的性质，重点掌握浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）。
（4）了解硫及其化合物之间的相互转化关系。
2024高考化学基础知识综合复习第9讲硫及其化合物课件
3.化学性质 (1)氧化性。 Fe+S FeS(硫化亚铁,黑色固体)
2Cu+S Cu2S(硫化亚铜)
H2+S H2S (2)还原性。
S+O2 SO2
二、二氧化硫
1.物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水(通常情况下,约 为1∶40)。
2.化学性质
性质 实验
现象
原理
把充满SO2的试 试管内液面上 管倒立在水中 升
在加热条件下,能与不活泼金属反应:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。
在加热条件下,能与某些非金属反应:C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O。
4.主要用途 硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。
四、硫酸盐
1.常见的硫酸盐
名称 结晶水合物 俗名
将SO2通入品红溶 液,观察现象;加热, 再观察现象
红色褪去,加 热后又恢复红 色
二氧化硫能与某些有色物质反 应生成不稳定的无色物质,无色 物质容易分解而恢复为原来的 颜色
3.主要用途 (1)用于漂白纸浆、毛、丝。 (2)用于杀菌消毒。 (3)食品添加剂(防腐剂、抗氧化剂)。
三、硫酸
1.硫酸的工业制法
(2)浓硫酸的三大特性。 ①吸水性和脱水性。
特性
含义
本质 实例
吸水性
脱水性
吸收存在于周围环境中的水 将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机
分,包括晶体中的结晶水
物中的氢和氧按水的组成比脱去
物理变化
化学变化
作为干燥剂(干燥CO2、Cl2等) 浓硫酸与蔗糖反应
②强氧化性。
新人教版高一化学必修第二册第五章第一节《硫及其化合物》精品教案
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物【第1课时】硫和二氧化硫【素养目标】知识技能：1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系，培养宏观辨识与微观探析的能力。
2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，了解二氧化硫的主要用途，培养科学探究能力与创新意识。
3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。
结合生活实例,了解单质硫与二氧化硫在生产、生活中的应用,以培养科学态度与社会责任方面的学科素养。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】教学重点：二氧化硫的化学性质。
教学难点：探究二氧化硫性质的实验设计。
【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书一、硫（S）展示：单质硫图片或实物1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质 硫的常见价态2-、0、4+、6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性 与铜反应：22Cu S Cu S +思考：为什么不是2+价铜？回忆：S 与钠、铝、铁的反应 与氢气反应：22H SH S +（2）还原性 与氧气反应：22S O SO +演示燃烧视频？ （1）与碱反应 与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S 2Na S Na SO 3H O +++ 提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（2SO ）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察2SO ，闻气味（注意操作方法）1.2SO 物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第2节 硫及其化合物
(1)X的化学式为
,Y的化学式为
。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方
程式为
。
(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是
(填字母)。
A.Na2S+S
B.Na2SO3+S
C.Na2SO3+Na2SO4
D.SO2+Na2SO4 (4)将X与SO2混合,可生成淡黄色固体,该反应的氧化产物与还原产物的
解析:铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应,A项错误。二氧化硫的密 度比空气的密度大,应使用向上排空气法收集,即气体“长进短出”,B项错误。 反应后的混合液中含有过量的浓硫酸,稀释时,应将其沿烧杯内壁慢慢倒入 水中,且用玻璃棒不断搅拌,C项正确。应使用碱式滴定管(带乳胶管)量取 氢氧化钠溶液,D项错误。
点拨(1)同种价态的不同化合物间的转化为非氧化还原反应,一般要根据
物质的通性来考虑,如 SO2 H2SO3
HSO3-
SO32-;而不同价态的
含硫物质之间的转化属于氧化还原反应,需要加入氧化剂或还原剂,利用氧
化反应或还原反应来实现,如-S2
0
S
+4
S
+6。 S
(2)从物质类别的角度分析,二氧化硫属于酸性氧化物,且为弱酸(H2SO3) 对应的酸性氧化物,所以可以通过亚硫酸盐与酸反应制备;从氧化还原反应 的角度分析,二氧化硫中硫元素的化合价为+4价,所以可由-2价硫的化合物 (如H2S)或硫单质与氧气反应制备,也可由+6价硫的化合物与还原剂反应制 得,如浓硫酸与铜反应制备。
训练突破
1.下列有关硫及其化合物的说法正确的是( C )。 A.SO2、H2SO3均具有还原性,故浓硫酸均能氧化SO2和H2SO3 B.H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2
第一节 硫及其化合物 第一课时 教案
第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物教学目标通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。
通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。
通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性，能设计实验检验硫酸根离子。
知道含不同价态硫元素的物质可以相互转化，并能设计实验进行探究或验证，增强对氧化还原反应的认识。
能说出含硫物质进入大气的主要途径，知道二氧化硫进入大气能形成酸雨危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。
教学重点和难点重点：硫及其化合物的性质与相互转化；浓硫酸的特性，硫酸根离子的检验；可逆反应。
难点：浓硫酸的特性教学过程：一、硫1. 物理性质硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2. 化学性质写出硫、氧的原子结构示意图，比较它们非金属性强弱。
引入：硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。
与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。
所以S 在反应中既可以表现氧化性又可以表现还原性。
（1）氧化性 表现为与金属、H 2反应：与Fe 、Cu 、H 2反应的化学方程式分别为S ＋Fe=====△FeS ，S ＋2Cu=====△Cu 2S 、S ＋H 2=====△H2S ，在这些反应，S均作氧化剂。
（2）还原性 表现为与O 2反应，其化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，反应中S 作还原剂。
微点拨：(1)硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。
(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO 2。
二、二氧化硫1．物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。
在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO 2。
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料
硫及其化合物公开课教案教学设计课件资料第一章：硫的基本性质1.1 硫的发现与命名1.2 硫的物理性质1.3 硫的化学性质1.4 硫的用途第二章：硫的氧化物2.1 二氧化硫（SO2）2.2 三氧化硫（SO3）2.3 硫的其他氧化物2.4 硫的氧化物的应用第三章：硫的氢化物3.1 硫化氢（H2S）3.2 硫的其他氢化物3.3 硫的氢化物的应用3.4 硫化物的毒性及防护措施第四章：硫的卤化物4.1 硫氯化物（SCl2）4.2 硫溴化物（SBr2）4.3 硫碘化物（SI）4.4 硫的卤化物的应用第五章：硫的硫酸盐和硫酸5.1 硫的硫酸盐的基本性质5.2 硫的硫酸盐的应用5.3 硫酸的制备方法5.4 硫酸的用途第六章：硫的磷酸盐和磷酸6.1 硫的磷酸盐的基本性质6.2 硫的磷酸盐的应用6.3 磷酸的制备方法6.4 磷酸的用途第七章：硫的有机化合物7.1 硫醇7.2 硫醚7.3 硫酮7.4 硫的有机化合物的应用第八章：硫的化合物在工业中的应用8.1 硫在石油工业中的应用8.2 硫在化工工业中的应用8.3 硫在冶金工业中的应用8.4 硫在环保工业中的应用第九章：硫及其化合物的实验室制备与操作9.1 硫的实验室制备方法9.2 硫化合物的实验室制备方法9.3 硫及其化合物的实验室操作安全注意事项9.4 实验案例分析第十章：硫及其化合物的可持续发展与未来展望10.1 硫资源的开发与利用10.2 硫及其化合物环保新技术10.3 硫及其化合物在新能源领域的应用10.4 硫及其化合物的研究与发展趋势重点和难点解析一、硫的基本性质补充说明：硫在不同氧化态下的反应特点，如硫的氧化反应二氧化硫，还原反应硫化氢等。
二、硫的氧化物补充说明：二氧化硫的催化氧化制备三氧化硫的反应过程，以及三氧化硫在硫酸生产中的应用。
三、硫的氢化物补充说明：硫化氢的酸性、还原性和毒性，以及在石油开采和化工生产中的应用。
四、硫的卤化物补充说明：这些化合物的制备方法，以及它们在农药、医药和其他工业中的应用。
《第一节 硫及其化合物》公开课优秀教案教学设计(高中必修第二册)
第3节硫的转化第1课时硫与二氧化硫一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化(1)硫元素的存在①存在形态：游离态和化合态。
②存在范围：存在于海洋、大气和地壳及动植物体内。
(2)自然界中不同价态硫元素间的转化2.认识硫单质(1)物理性质俗名颜色状态溶解性熔、沸点硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2较低(2)化学性质根据物质类别和元素化合价两角度理解硫单质的化学性质。
H 2S －2、Na 2S －2、Fe S －2←――――被还原S 0―――→被氧化S ＋4O 2、S ＋4O 2－3 (1)硫与金属反应规律①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应金属硫化物。
②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。
③常温下硫粉易与汞反应，Hg ＋S===HgS ，撒落金属汞时，可用硫黄粉覆盖。
(2)硫与热的碱溶液反应为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，硫表现氧化性和还原性。
例1 下列说法中正确的是( ) A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C.过量的硫跟铁反应生成Fe 2S 3，表现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 答案 B解析 A 项，硫是一种黄色或淡黄色固体，不溶于水，错误；B 项，硫溶于二硫化碳，正确；C 项，硫与铁反应时，硫得电子做氧化剂，但反应产物为FeS ，与铁和硫的用量无关，错误；D 项，硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫，燃烧产物与氧气用量无关，只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，错误。
思维启迪(1)不论氧气是否过量，硫在氧气或空气中燃烧都只能生成SO 2，不能生成SO 3。
(2)硫与O 2等较活泼非金属反应时表现还原性，硫与H 2、金属反应时表现氧化性。
(3)硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，氯气与变价金属反应时生成高价金属氯化物，反应产物均与反应物的用量无关，故氧化性：Cl 2>S 。
2025年高考化学一轮复习配套课件第4章化工生产中的重要非金属元素第2讲硫及其重要化合物
(5)某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加稀盐酸后,白色沉淀不溶解,也无
其他现象,说明该溶液中一定含有 SO24 。( × )
(6)向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀出现,说明
Na2SO3溶液已经变质。( × )
四、硫及其化合物的转化
1.相同价态含硫物质的相互转化
沉淀,证明该溶液含有
2SO4 ,否则不含。
(2)加足量稀盐酸的目的是 排除
的检验。
产生白色
22CO3 、SO3 、Ag+的干扰
,防止影响
2SO4
应用提升 除去粗盐中可溶性杂质时,加入试剂的顺序
除去粗盐中的可溶性杂质,要分三次加入试剂、一次过滤,再加稀盐酸调节
溶液的pH,通常有以下三种实验方案:
(1)粗盐水→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→滤液加适量稀
或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示:
例如:H2S
S
SO2
写出反应③⑤的化学方程式:
③ 2SO2+O2
2SO3 ;
⑤ SO2+2H2S
3S↓+2H2O 。
SO3
应用提升 硫及含硫化合物之间的转化关系解读
(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、
C.反应③的现象说明氧化性:浓硫酸>Na2SO3
D.反应④的现象除产生有刺激性气味的气体外,溶液中还析出蓝色晶体
答案 A
解析 ①中有红棕色气体产生,此气体为Br2,浓硫酸作氧化剂,把Br-氧化成
Br2,②中有白雾,此白雾是浓硫酸与NaCl反应生成的HCl的小液滴,Cl-没有
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硫元素及其化合物硫是一种非金属化学元素，化学符号S，原子序数16。
硫是氧族元素之一，属周期系VIA族，在元素周期表中位于第三周期。
相对原子质32.065。
通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。
硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。
硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在。
硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。
硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。
硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫（S+O2==点燃==SO2)在空气中与水和氧结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。
含量分布硫在自然界中分布较广，在地壳中含量为0.048%（按质量计）。
在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态。
单质硫主要存在于火山周围的地域中。
以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿。
硫化物矿有黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、方铅矿（PbS）、闪锌矿（ZnS）等。
硫酸盐矿有石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、重晶石（BaSO4）、天青石（SrSO4）、矾石[(AlO)2SO4·9H2O]、明矾石[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]等。
物理性质纯的硫呈浅黄色，质地柔软、轻，粉末有臭味。
硫不溶于水但溶于二硫化碳。
硫在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。
晶体的硫可以组成一个由八个原子组成的环：S8。
导热性和导电性都差。
性松脆，不溶于水。
无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。
不稳定，可转变为晶状硫。
晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只能部分溶解）、四氯化碳和苯。
化合价有4种，为-2(硫化氢)、+2(硫代硫酸钠)、+4(亚硫酸钠)和+6(硫酸)价。
第一电离能10.360电子伏特。
结晶形硫不溶于水，稍溶于乙醇和乙醚，溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。
可转变为晶状硫（正交硫），正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。
化学性质硫可与变价金属反应生成低价态金属硫化物，例如硫粉与铁粉：Fe+S=△=FeS硫粉与铜粉：2Cu+S=△=Cu2S硫可与强氧化性酸反应：S+2H2SO4（浓）=△=3SO2+2H2O6HNO3(浓)+S=△=H2SO4+6NO2↑+2H2O硫与强碱反应3S+6NaOH=△=2Na2S+Na2SO3+3H2O制取方法1.往二氧化硫中通入氢硫酸，可以制取硫。
化学方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O（氧化还原反应）2.往酸性高锰酸钾中通入氢硫酸。
化学方程式：2KMnO4+ 5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 5S ↓+ 8H2O3.往亚硫酸中通入硫化氢。
化学方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O作用用途硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。
硫被用来制造火药。
在橡胶工业中做硫化剂。
硫还被用来杀真菌，用做化肥。
硫化物在造纸业中用来漂白。
硫酸盐在烟火中也有用途。
硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂。
肥料。
制造硫酸、亚硫酸盐、杀虫剂、塑料、搪瓷、合成染料。
橡胶硫化。
漂白。
药物。
油漆。
硫矿物最主要的用途是生产硫酸和硫磺。
硫酸是耗硫大户，中国约有70%以上的硫用于硫酸生产。
化肥是消费硫酸的最大户，消费量占硫酸总量的70%以上，尤其是磷肥耗硫酸最多，增幅也最大。
硫酸除用于化学肥料外，还用于制作苯酚、硫酸钾等90多种化工产品；轻工系统的自行车、皮革行业；纺织系统的粘胶、纤维、维尼纶等产品；冶金系统的钢材酸洗、氟盐生产部门；石油系统的原油加工、石油催化剂、添加剂以及医药工业等都离不开硫酸。
随着中国经济的发展，各行业对硫酸的需求量均呈缓慢上升趋势，化肥用项是明显的增长点。
高品位硫铁矿烧渣可以回收铁等；低品位的烧渣可作水泥配料。
烧渣还可以回收少量的银、金、铜、铝、锌和钴等。
硫磺除为生产硫酸的原料之外，还广泛用来生产化工产品，如硫化铜、焦亚硫酸钠等。
另外，在食糖生产中，要把硫磺氧化为二氧化硫气体用于漂白脱色。
在农药生产中也直接或间接使用硫磺；粘胶纤维生产中需用二硫化碳作溶剂；硫化金属矿浮选用的药剂要以二硫化碳为原料；除以上应用外，消费硫磺的行业还有火柴制造、水泥枕轨处理、医药、火药等。
比如作为电池中或溶液中的硫酸。
硫被用来制造火药。
硫也是生产橡胶制品的重要原料。
硫还被用来杀真菌，用做化肥。
硫化物在造纸业中用来漂白。
硫还可用于制造黑色火药、焰火、火柴等。
硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂。
硫又是制造某些农药(如石灰硫黄合剂)的原料。
硫的主要化合物1.二氧化硫二氧化硫是最常见的硫氧化物。
大气主要污染物之一。
火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。
由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。
当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。
若把二氧化硫进一步氧化，通常在催化剂存在下，便会迅速高效生成硫酸。
物理性质二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。
溶于水、乙醇和乙醚。
液态二氧化硫比较稳定，不活泼。
气态二氧化硫加热到2000℃不分解。
不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。
化学性质在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢起反应析出硫。
在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。
强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。
具有自燃性，无助燃性。
液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不溶解。
有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。
二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可表现出非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。
液态二氧化硫还可作自由基接受体。
如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。
液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。
液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。
二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
二氧化硫具有漂白性。
工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。
二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。
二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。
食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。
反应方程式：SO2+H2O=（可逆）=H2SO3（亚硫酸）SO2可以自偶电离：2SO2===（可逆）===SO2++SO32-2SO2+O2 === 2SO3（加热，五氧化二钒做催化剂，可逆；在大自然中，也可由空气中尘埃催化）2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O（归中反应）SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O（SO2少量）SO2+NaOH === NaHSO3（SO2过量）Na2SO3+SO2+H2O === 2NaHSO3CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4（加热）SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HClSO2+H2O2===H2SO4SO2+Na2O===Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO45SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO43SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4若和稀硝酸反应：3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO↑现象为：产生无色气体，与空气变为红棕色。
若和浓硝酸反应：SO2+2HNO3=H2SO4+2NO2↑现象为：产生红棕色气体。
制取方法工业制备二氧化硫（SO2）制取二氧化硫的方法有：焚烧硫磺；焙烧硫铁矿或有色金属硫化矿；焚烧含硫化氢的气体；煅烧石膏或磷石膏；加热分解废硫酸或硫酸亚铁；以及从燃烧含硫燃料的烟道气中回收（见硫酸原料气）。
三氧化硫-硫磺法。
使液体硫磺与三氧化硫在反应器中进行反应，制得纯二氧化硫气体。
S(l)+SO3===SO2冷冻法。
用硫酸分解亚硫酸铵-亚硫酸氢铵母液，分解产生的二氧化硫气体经干燥后送至低温冷凝器，在常压下进行冷凝，用氨冷冻维持温度在液化点-10℃以下。
制得液体二氧化硫成品。
其(NH4)2SO3+H2SO4===(NH4)2SO4+SO2(l)+H2O2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+SO2(l)+2H2O纯氧燃烧法将硫黄与纯氧在焚硫炉内燃烧，生成的高浓度二氧化硫气体，经净化、干燥、压缩液化、冷凝，制得液体二氧化硫成品。
S2+2O2===2SO2实验室制备实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O或用铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O尾气处理：通入氢氧化钠溶液：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O其他方法制备二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成：S(s)+O2(g) =点燃=SO2(g)硫化氢可以燃烧生成二氧化硫：2H2S(g)+3O2(g) =点燃=3H2O+2SO2(g)加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫：4FeS2(s)+11O2(g) === 2Fe2O3(s)+8SO2(g)2ZnS(s)+3O2(g) === 2ZnO(s)+2SO2(g)HgS(s)+O2(g) === Hg(l)+SO2(g)应用领域1.用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。
2.主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
3.二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。
对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。
中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。
4.农药、人造纤维、染料等工业部门。
5.用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。
2.硫化氢硫化氢，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，有剧毒。
硫化氢是一种重要的化学原料。
理化性质分子结构：中心原子S原子采取sp3杂化（实际按照键角计算的结果则接近于p3杂化），电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H—S—H键角为92.1°，偶极矩0.97 D ，是极性分子。