4.物质结构基础-复习版
2022年高考一轮复习 第4章 物质结构与性质 第3节 化学键与分子结构及性质
(2)键参数与分子的性质 ①键参数对分子性质的影响
②键参数与分子稳定性的关系 键能越_大__，键长越_短__，分子越稳定。
σ键与π键的判断方法 (1)轨道重叠方式 形成σ键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠；形成π键时，原 子轨道以“肩并肩”的方式重叠。 (2)电子云的对称性 σ键的电子云是以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转对称，为 轴对称；π键的电子云是由两块组成，它们互为镜像，为镜面对称。
(5)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。 (√ )
(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层 电子对数。( √ )
(7)N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键。( √ )
2．比较下列分子或离子中键角的大小。 (1)H2O________H3O＋，NH3________NH4＋ (2)SO3________CCl4，CS2________SO2 解析：(1)H2O与H3O＋、NH3与NH＋ 4 的中心原子均采用sp3杂化， 孤电子对数越多，斥力越大，键角越小。(2)SO3为平面三角形，键角 120°，CCl4为正四面体形，键角109°28′；CS2为直线形，SO2为V 形，键角CS2>SO2。 答案：(1)< < (2)> >
第二步：确定价层电子对的空间结构 由于价层电子对之间的相互排斥作用，使它们尽可能地相互远 离，这样已知价层电子对的数目，就可以确定它们的空间结构。 第三步：分子空间结构的确定 价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，价层电子对的总数减 去成键电子对数得孤电子对数。根据成键电子对数和孤电子对数，可 以确定相应的较稳定的分子空间结构。
宏观辨识 与
2021届 高三化学二轮复习检测训练 物质的结构基础
2021届高三化学二轮复习检测训练 物质的结构基础1.氮(N)、硝(P)、砷(As)等第ⅤA 族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题：(1)基态砷原子的价电子排布图为_______，第三周期元素的原子中，第一电离能大于磷原子的有_____种。
(2)氮族元素氯化物3333RH NH PH H (As 、、)的某种性质随R 的核电荷数的变化趋势如图一所示,则Y 轴可表示的氢化物(3RH )性质可能有_____ (填序号)。
A.稳定性 B.沸点时 C.R−H 键之间的键角 D.分子间作用力 E.还原性(3)经测定发现,某种25N O 固体由+2NO 和-3NO 两种离子组成，阳离子中N 原子的杂化方式是___杂化，阴离子的空间构型为_______。
(4)乙二胺()2222H N-CH -CH -NH 与2CuCl 溶液可形成配离子(结构如图二)。
2+Cu 的配位数为___,1 mol 该配离子中含σ键为_____mol,乙二胺和三甲胺()33N CH ⎡⎤⎣⎦均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是___________________________。
(5)通常认为3Cu N 是离子晶体,其晶格能可通过图1的Born −Haber 循环计算得到。
通过图三中图1数据______(填“能”或“不能”)计算出Cu 原子的第一电离能,3Cu N 晶格能为_______-1kJ mol ⋅。
(6)3Cu N 晶胞如图三中图2所示,+Cu 的半径为 pm a ,-3N 的半径为 pm b ,3Cu N 晶胞的密度为______-3g cm ⋅(列出计算式即可,阿伏加德罗常数的值用A N 表示)。
2.第23号元素钒在地壳中的含量并不少，我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。
(1)钒在元素周期表中的位置为________。
(2)在过渡金属元素Fe 、Ti 、Mn 、Zn 、V 中，基态原子核外单电子数最多的是________。
物质结构基础
一、上表是元素周期表的一部分，请将对应的元素名称和符号填入上表。
二、仿照第一列，填写下列表格。
三、复习元素周期律和周期表，完成下列表格。
四、原子的组成（X AZ ）电量关系： 质量关系：同位素：指 相同、 不同的原子。
五、原子和离子结构示意图1．当核外电子 核电荷数时，表示的是原子； 2．当核外电子 核电荷数时，表示的是阴离子； 3．当核外电子 核电荷数时，表示的是阳离子。
六、化学键类型[巩固练习]1、下列元素属于第二周期的是（ ） A 、氢 B 、碳 C 、钠 D 、氯2、下列元素属于第IA 族的是（ ） A 、氢 B 碳 C 、硫 D 、氯3、下列原子中，半径最小的是（ ）A ）FB ）NaC ）S D)Cl 4、下列元素处于同一周期的是（ ） A ）C 、N 、F B ）B 、S 、Cl C)LiNaK 5、下列元素属于同一主族的是（ ） A 、H Na K B 、Na Mg Al C 、O S BrD 、C Si Cl6、下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（ ）A 、硅B 、磷C 、硫D 、氯 7、 下列物质的电子式，正确的是（ ）A ）氯化钾KB OCC ND ）氟化氢H+8、下列物质中只含有共价键的是（ ） A ）CaCl 2 B 、KCl C 、Cl 2 D 、KOH 9、.下列物质中,既含离子键,又含有共价键的化合物是 A.NaOH B.Na 2O C.CO 2 D.MgCl 210、对于第三周期从左到右的元素，下列说法中不正确的是（ ） A ）原子半径逐渐减小 B ）金属性逐渐增强 C ）最高正化合价逐渐增大 D ）得电子能力逐渐增强 11、下列元素金属性最强的是（ ） A 、Na B 、Mg C 、Al D 、K12、对于第VIIA 族从上到下的元素，下列说法正确的是（ ） A ）原子半径逐渐减小 B ）非金属性逐渐增强 C ）氢化物稳定性逐渐减弱 D ）原子得电子能力逐渐增强13、考古学上常用14 6C 来测定文物的历史年代。
2021年高考化学专题复习：物质结构
2021年高考化学专题复习：物质结构一、单选题（共15小题）1.泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍.当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5g泰雅紫需要多达12000 只紫蜗牛，现知其结构为如下图所示的含澳有机化合物，下列说法不正确的是（）A.泰雅紫分子的分子式为：C16H8N2Br2O2B. 1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2C.泰雅紫属于烃的衍生物D.检验泰雅紫中澳元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成2.最近，医学界通过用放射性14C标记C60的竣酸衍生物在特定的条件下可断裂DNA杀死细胞，从而可用于抑制艾滋病毒。
关于放射性14C的下列说法中，正确的是（）A.与12C互为同位素B.是12C的同素异形体C.与14N所含中子数相同D.与C60中普通碳原子的化学性质不同3.为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包含有碳氢化合物。
科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。
这个实验不能用普通盐酸，其理由是（）A.普通盐酸酸性太强B.普通盐酸有强挥发性C.普通盐酸与月球岩石中的碳化物无法反应D.无法区别月球岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物4.已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D （A, B, C, D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10）,下列说法正确的是（）A.分子C与D不能发生化学反应B.微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子C 固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键D.在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于75.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列判断正确的是（）W X YA.四种元素的原子半径：r z>r X>r Y>r WB.四种元素形成的单质最多有6种C.四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子D.四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强6.下列描述正确的是（）A. 2004年我国首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳，但该塑料仍然产生白色污染B.超临界流体是介于气态和液态之间的一种状态，故超临界流体CO2是合成的新物质C.澳大利亚开发出被称为第五形态的固体碳一“纳米泡沫”，其形似海绵，密度极小且有磁性。
《物质结构与性质》总复习
1、杂化 2、杂化过程
3、杂化轨道的类型
杂化类型 杂化轨道间 的夹角 空间构型 实例
sp
sp2 sp3
180°
120° 109°28′
直线
平面三角形 正四面体
BeCl2 C2H2
BF3 CH4 C2H4 C2H6 C6H6 NH4+
中心原子上的价电子都用于形成共价键
练 习4
1、按电子的排布，可把周期表里的 元素划分成5个区，以下元素属于p 区的【 C 】 A.Fe B.Mg C.P 2、某元素原子价电子构型3d54s2，其 应在【 D 】 A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族 C.第四周素的价层电子结构为3d74s2， 试确定其在周期表中的位置。 第四周期，Ⅷ族。 2.试确定32号元素在周期表中的位置。 第四周期，ⅣA族 3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的 电子排布式、原子序数。 [Ne]3s23p2，第14号元素
④ Na Al S P
2. 下列各元素原子排列中，其 电负性减小顺序正确的是（ B ） A、K＞Na＞Li B、F＞O＞S C 、As＞P＞N D、 C＞N＞O
元素性质变化的周期性取决于元素原子核外电 子排布的周期性。
元素的性质：
1、原子半径
2、化合价
3、电离能 4、电负性 5、金属性 6、非金属性
1、类型：s—s σ键；s—p σ键；p—p σ键。
2、特征：轴对称（以形成化学键的两原子核的连 线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变） 3、重叠方式：“头碰头”式
π键：
1、特征：镜像对称（每个π键的电子云由两块组 成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它 们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像）
第4专题 物质结构基础
第4专题物质结构基础一、原子结构1、原子是由居于中心的和构成的，原子核又由和构成，原子结构中，决定元素种类的是，决定原子质量的是，决定元素化学性质的是。
在原子中，原子序数＝＝＝之和称为。
完成下表：2、人们把具有一定核一定的一种原子称为一种核素，化学上把、多电子原子中，由于电子的不同，电子运动的主要区域离核有远有近。
通常能量低的电子在离核的区域运动，而能量高的在离核的区域运动。
人们把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，各电子层由内向外的序数n依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为、、、、、、……电子层。
（1）核外电子排布规律①电子一般总是尽先排满的电子层；②各电子层最多可容纳的电子数为，即K层最多个，L层最多个，M层最多个；③最外层电子数不超过个（K层为最外层时不超过个），次外层不超过个。
（2）原子结构示意图（完成下表）。
二、元素周期律和元素周期表1、元素的性质随原子序数的递增呈现变化的规律称为元素周期律。
①除H、He元素外，随原子序数的递增，元素原子最外层电子重复出现从递增到，呈现变化。
②除H、He元素外，随原子序数的递增，元素原子半径重复出现由到，呈现变化。
除稀有气体外，同周期从左往右原子半径逐渐，同主族从上往下原子半径逐渐。
③随着原子序数的递增，元素最高化合价重复从到，一个周期的中部开始出现负价，负价从依次递增到，呈现变化。
元素的最高正价等于，最高正价与最低负价的绝对值之和等于。
④随着原子序数的递增，元素的金属性重复出现由到，非金属性由到，呈现变化。
同周期从左往右金属逐渐，非金属性逐渐；同主族从上往下金属性逐渐，非金属性逐渐。
元素的金属性越强，它的单质越和水或酸反应置换出氢气，该元素的性越。
元素的非金属性越强，它的单质越和氢气化合，得到的气态越，该元素的性越。
（1）元素周期表的横行称为，元素周期表共有个周期，其中有个短周期（分别为周期），个长周期（分别为周期）及个不完全周期（即第周期）。
2022年高考一轮复习 第4章 物质结构与性质 第1节 原子结构核外电子排布
原 轨子 道能量关系1③s＜同2一s＜能3层s＜内4形s…状…相同而伸展方向
不同的原子轨道的能量相等，如
2px、2py、2pz轨道的能量_相__等__
3．基态原子核外电子排布 (1)排布原则
(2)填充顺序——构造原理
(3)基态原子核外电子排布的表示方法 表示方法
电子排布式 简化电子排布式 电子排布图(或轨道表示式) 价层电子排布式
2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系
不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。
(2)同位素的特征 ①相同存在形态的同位素，化学性质_几__乎__完__全__相__同__，物理性质 _不__同__。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般 _不__变__。
(3)同位素的“六同三不同”
1234
解析：(1)根据对角线规则，与Li化学性质最相似的邻族元素是 Mg。Mg中M层电子为3s2，根据泡利不相容原理，M层电子自旋状态 相反。(2) 基态S原子电子占据最高能级为3p能级，p轨道电子云轮廓 为哑铃(纺锤)状。(3)基态K原子的价电子排布为4s1，核外电子占据的 最高能层为N层，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形。(4)用 电子云形象化描述电子在原子核外出现的概率密度分布，基态14C原 子的电子排布式为1s22s22p2。其中p轨道为2个未成对电子，核外存在 2对自旋相反的电子。
1234
(3)23952U与23982U互为同素异形体。( × )
提示：23952U与23982U互为同位素。 (4)(2018·全国卷Ⅰ)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。
提示：氩气为单原子分子。
(√ )
(5)(2018·全国卷Ⅲ)1 mol重水和1 mol水中，中子数比为2∶1。
2011物质结构基础复习思考题
2011物质结构基础复习思考题物质结构基础复习题⼀、填空题1、Li 2分⼦按分⼦轨道理论表⽰的电⼦排布为222*121s s s σσσ，说明（答“有或⽆”）有 Li 2分⼦存在。
2、固溶体按溶质原⼦分布有⽆规律可分为有序固溶体和⽆序固溶体。
3、铺展是固、⽓界⾯变为液、⽓界⾯和固、液界⾯的过程。
4、根据分⼦轨道理论解释He 2分⼦不存在，是因为He 2分⼦的电⼦排布式为2*121s s σσ。
5、固体中的转变类型有四种，其中有序程度变化的是⾮晶态的晶化和结构驰豫，化学成分变化的是相分离，晶体结构变化的是同素异构转变。
6、共价键的特点是具有⽅向性和饱和性。
7、晶体中原⼦排列的紧密程度是反映晶体结构特征的⼀个重要因素。
为了定量地表⽰原⼦排列的紧密程度，通常应⽤配位数和致密度这两个参数。
8、反应扩散是指是随扩散原⼦增多超过基体固溶体溶解度极限⽽形成新相的扩散 .9、元素的电负性是指元素的原⼦在分⼦中吸引电⼦的能⼒，在周期表中，同⼀周期元素的电负性由左向右逐渐增⼤，⽽同⼀族元素的负电性由上到下逐渐减⼩。
⼆元合⾦中两组元的电负性差越⼤，越易形成形成的化合物，越不易形成（置换）固溶体。
10、⾦属典型的晶体结构类型有FCC 、BCC 和HCP ，其配位数相应为12、8、12；晶胞中原⼦数相应为4、2、6。
11低浓度⽅向进⾏，在此过程中扩散驱动⼒是化学位梯度（化学势梯度、化学⼒）。
12、刃型位错既可以作滑移运动，也可以作攀移运动，螺型位错只能作滑移运动，因为它没有多余的半原⼦⾯。
13、合⾦结晶过程中，形核时既需要结构（相起伏）起伏和能量起伏，⼜需要成分起伏。
14、⾦属结晶的过程是不断形核和长⼤的过程。
15、三元合⾦中两相平衡时，合⾦的成分点和两个平衡相的成分点，必须在同⼀直线上。
⼆、判断题（正确的打√，错误的打×）1、相变时新旧两相的化学势相等，化学势的⼀级偏微商也相等的相变称为⼀级相变。
×2、包晶转变是指由液相与⼀个固相相互作⽤，包覆原有固相形成的另⼀个新固相的转变。
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4.1 原子结构与周期律
“原子结构”的问题，实质是原子核外电 子的运动状态是什么样的？
近代结构理论认为，核外电子的运动 具有三大特征：
1. 量子化特征； 2. 波-粒二象性； 3. 统计性。
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1926年，E.Schrödinger提出了描写电子运动的 波动方程：
2
x2
VP =
2
此外： H与卤素作配位原子，各提供一个电子；
卤素作中心原子，提供7个电子；
氧族元素配位原子时可认为不提供共用电子，作中 心原子，提供6个电子。 叁键、双键作为1对电子；
余下一个电子作一对电子看。
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(2) 确定成键电子对数BP； (3) 确定孤电子对数LP； ⑷ 推断分子的几何构型（空间分布）。 若价层电 子对中无孤对电子，电子对的空间分布就是分子的 空间构型；
l=3， m=0， ±1， ±2
代表d亚层有5 个轨道取向： dz, dxz, dyz, dxy, dx2-y2
n l m 的组合确定了一个原子轨道（ψ n .l ） 北.m方工业大学机电学院
⑴ 量子数的取值和符号
n
l
m
(主量子数) (角量子数) (磁量子数）
1. 2. 3.…∝ 0. 1. 2.…(n-1) 0±1±2±l
4p
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物质结构的第三方面问题：
晶体 固 （crystal） 态 物 质
非晶体 （non-crystal）
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V字型
共价键的类型
σ键：原子轨道沿键轴（即两核间连线）方向以“头 碰头”方式进行重叠而成的键。
π键：原子轨道沿键轴方向以 “肩并肩”方式进行 重叠而成的键。
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特征
σ键
轨道重叠方式 沿键轴方向“头碰头”重 叠
重叠部位 集中在两核之间键轴处， 可绕键轴旋转
重叠程度 大
键的强度 较大
本章小结
❖4.3 晶体结构
➢ 晶体的特征及晶体与非晶体的区别 ➢ 离子晶体、原子晶体、分子晶粒和金属晶体的成
键特征及对物质性质的影响
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本章小结
❖4.4 分子间作用力与氢键
➢ 分子的极性，分子间力的产生、特征 ➢ 氢键的形成特征，分子间力及氢键对物质性质的
影响
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亲和能、电负性）的周期性规律
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本章小结
❖4.2 化学键
➢ 离子键的形成、特征，离子的电子层结构 ➢ 共价键的要点、特征和类型 ➢ 离子极化理论对离子化合物性质的影响 ➢ 价层电子对互斥理论要点及应用，杂化轨道理论
要点及应用，不同类型的杂化轨道杂化过程及空 间构型
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• 对于单电子原子或离子而言，其能量E仅和主
量子数n有关。
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2、角量子数l
原子轨道的形状，表示电子所在的电子亚层, 在多电子原子中影响能量
l = 0, 1, 2, 3, 4 ……（n-1） 对应：s, p, d, f, g ……电子亚层
n=1时， l=0.
n=2时， l=0，1. n=3时， l=0，1, 2 n=4时， l=0，1, 2，3
斥 力
成键电子对----孤电子对
小
孤电子对----孤电子对
大
所以，最先考虑孤对电子的斥力。 ⑵ 叁键>双键>单键 ⑶ 夹角越小，斥力越大
所以，最先考虑夹角90°的情况。
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判断步骤：
⑴ 确定价层电子对数VP
中心原子的 价电子数
+
配位原子提供 的价电子数
+ -
正离子电荷数 负离子电荷数
第四章 物质结构基础
Chapter 4 Basic Structures of Matter
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本章小结
❖4.1 原子结构与周期律
➢ 核外电子的特征：量子化、波粒二象性、统计性 ➢ 波函数和原子轨道、量子数 ➢ 核外电子分布原则及近似能级图、原子的外层电子结
构 ➢ 元素的性质（原子半径、金属性与非金属性、电离能、
❖ n个原子轨道杂化后只能得到n个能量相等、轨道 取向不同的杂化轨道。
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s-p杂化形成的分子是直线形的： 以BeH2为例：
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s-p2杂化形成的分子是正三角形的： 以BF3分子的形成为例：
激发
杂化
成键
分子呈平面正三角形。 其形成过程的立体图：
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4个sp3杂化轨道的形状：
由sp3杂化形成的分子是正四面体形的：
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以CH4分子的形成为例：
激发
杂化
成键
其四面体形状：
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不等性sp3杂化—— H2O分子的形成：
基态O
激发态O
化合态H2O
所以，水分子构型是 “V字型”。
价层电子对互斥理论（VSEPR）
基本要点：
AXn型分子的空间构型决定于:
1. 中心原子A的价电子层中的电 子对排斥作用。
它总是采取电子相互排斥最 小的结构；
价电子层中的电子对包括： 成键电子对和未成键的孤电子 对。
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2. 价层电子对间的斥力，其顺序为：
----
⑴ 成键电子对----成键电子对
离子键的特征
❖离子键的本质是静电引力
离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强
❖离子键没有方向性
离子电场是球形分布的，因此没有方向性
❖离子键没有饱和性
离子键由于没有方向性，因此只要周围空间许 可，能吸引尽量多的带异号电荷的离子。
键的极性与元素的电负性有关
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离子结构
3. 离子半径： 根据晶体中相邻正负离子间的核间距(d)测出的。 d = r+ + r- （有效离子半径）
1. 共价键的价键理论（VB法）
价键理论，其要点：
①成键原子的未成对电子自旋相反； ②最大重叠原理：成键原子的原子轨道重叠程度（ 面积）越大，键越牢。 ③对称性匹配原理：原子轨道的重叠，必须发生 于角度分布图中正负号相同的轨道之间。
四方锥
IF5，[SbF6]2-
平面正方形北方工业大学X机e械F与4，材料IC工程l4学- 院
杂化轨道理论的基本要点
❖ 同一个原子中能量相近的原子轨道之间可以通过 叠加混杂，形成成键能力更强的一组新的原子轨 道，即杂化轨道。
❖ 原子轨道杂化时，原已成对的电子可以激发到空 轨道中形成单电子，其激发所需的能量可以由成 键时放出的能量得到补偿。
1.离子的电荷：原子在形成离子化合物过程中， 失去或得到的电子数
2. 离子的电子构型 简单负离子一般最外层具有稳定的8电子构型。 正离子：2电子构型 Li+ Be2+
8电子构型 Na+ K+ Ca2+ 18电子构型 Cu+、 Ag+、 Zn2+ 、 Cd2+、 Hg2+ （ds区） 18+2电子构型 Pb2+ 、 Sn2+ 、 Bi3+ （p区） 9-17电子构型 Fe2+ 、Fe3+、 Cr3+、 Mn2+ （d区）
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1 第 章 物质结构基础
1.2 化学键与分子结构
共价键的特征
饱和性: 原子所能提供单电子数 = 共价单键数目
方向性: 原子轨道的重叠必须沿重叠最多的方向 进行，这样才能形成牢固的共价键。
px
【说明】 饱和性决定了物质的组成比，如：H2S 2:1
方向性决定了物质的几何构型，如：H H S
42
分子的 几何构型
示例
直线型
HgCl2，CO2
平面三角形 V字型 四面体 三角锥 V字型
三角双锥 变形四面体
T型 直线型 八面体
BF3，SO3 PbCl2，SO2 CH4，SO42NH3，SO32H2O，ClO2-
PCl5 SF4，TeCl4 ClF3，BrF3 XeF2，I3SF6，[AlF6]3-
若价层电子对中有孤对电子，分子的空间构 型便不同于电子对的空间分布。价层电子对的空 间分布与分子的几何构型的关系如表：
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VP
价层电 子对数
2
价层电子对 空间分布
直线型
3 平面三角形
4 四面体
5 三角双锥
6 八面体
BP
成键电 子对数
LP
孤对电 子数
20 30 21 40 31 22 50 41 32 23 60 51
n l m mS四个量子数的组合表示了一个电子的 运动状态。
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多电子原子核外电子的排布
1. 泡利不相容原理
在同一原子中不能有四个量子 数完全相同的电子。
2. 能量最低原理
不违背泡利原理的前提下，电子尽先占据能
量最低的轨道。
3. 洪特规则
在等价轨道上，电子尽可能占据不同轨道而且
K.L.M.N…
s. p. d. f…
mS(自旋量子数)
+1， -1 22
表示:顺、逆时针自旋。
北方工业大学机械与材料工程学院
⑵ 量子数的意义
主量子数n 电子的能量；
电子离核的平均距离。 —电子层的概念
角量子数l 原子轨道的形状: (s—球形；p—双球形…)