相对分子质量计算
有机物的相对分子质量及计算方法
有机物的相对分子质量及计算方法有机物是由碳、氢和其他元素构成的化合物，其相对分子质量是指一个有机分子相对于碳-12同位素的质量。
相对分子质量在有机化学中具有重要的意义，可以用来确定化合物的摩尔质量、计算反应的摩尔比例以及预测物质的性质。
计算有机物的相对分子质量的方法有几种，下面将介绍其中两种常用的方法。
一、分子式法分子式法是一种通过有机物的分子式来计算其相对分子质量的方法。
有机物的分子式是由元素符号和下标组成的表示化合物中各元素原子数目的式子。
例如，乙醇的分子式为C2H6O，苯的分子式为C6H6。
在分子式法中，我们需要知道各元素的相对原子质量，并根据分子式中各元素的原子数目来计算相对分子质量。
以乙醇为例，碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00。
根据分子式C2H6O，乙醇的相对分子质量可以计算为2×12.01 + 6×1.008 + 16.00 = 46.07。
分子式法适用于已知有机物的分子式的情况，可以快速计算相对分子质量。
二、结构式法结构式法是一种通过有机物的结构式来计算其相对分子质量的方法。
有机物的结构式是由化学键和原子之间的连接关系表示的化合物结构图。
例如，乙醇的结构式为CH3CH2OH，苯的结构式为C6H6。
在结构式法中，我们需要知道各原子的相对原子质量，并根据结构式中各原子的连接关系来计算相对分子质量。
以乙醇为例，碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00。
根据结构式CH3CH2OH，乙醇的相对分子质量可以计算为12.01 + 3×1.008 + 2×12.01 + 16.00 + 1.008 = 46.07。
结构式法适用于已知有机物的结构式的情况，可以更加直观地理解有机物的结构和相对分子质量之间的关系。
除了分子式法和结构式法，还有其他方法可以计算有机物的相对分子质量，例如质谱法和核磁共振法。
有关相对分子质量的计算
有关相对分子质量的计算：相对分子质量（Mr）：化学式中各原子的相对原子质量的总和叫做相对分子质量Mr和Ar一样，国际单位都是“一”，符号是1（不写）一．计算相对分子质量例1.分别计算氧化铝氢氧化钙硫酸铝的相对分子质量例2.分别计算 3H2O 2O2 2Ca(OH)2的相对分子质量总和例3.已知某+3价元素R的氧化物的相对分子质量为160，计算R的相对原子质量。
二．计算各元素的质量比例： 1计算氧化铁中铁、氧元素的原子个数比和质量比2.计算硝酸铵中各元素的原子个数比和质量比3.计算氢氧化钙中各元素的质量比4.已知某+3价元素R的氧化物中R元素与氧元素的质量比为9:8，求R的相对原子质量5.某氮的氧化物中的氮、氧元素的质量比为7︰12，该氧化物的化学式为___ __其中氮元素的化合价__ __6.由碳、氢两种元素组成的化合物，若碳元素和氢元素的质量比为6︰1，则碳原子和氢原子的原子个数为_____7.两种原子A、B的相对原子质量比为2：1，形成的化合物中A、B两种元素的质量比为2：3，则该化合物的化学式可能（）A、ABB、AB3C、A2BD、A2B3化合物中某元素的质量分数==例1.计算氮元素的质量分数①硝酸铵②尿素CO（NH2）2③硫酸铵例2.有一硝酸铵(NH4NO3)样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为38%，那么该样品中一定含有的下列物质是(括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数)________ A.(NH4)2SO4(21%) B.NH4HCO3(18%) C.CO(NH2)2(47%) D.NH4Cl(26%)练习：由氧化铁与另一种物质组成的混合物5克，其中含氧元素1.8克,则另一物质可能是（）A. CaOB.Fe3O4C.MgOD.CuO例3，通过例1①继续计算; 1）500g硝酸铵含氮元素多少克？2）多少千克硝酸铵提供70千克氮元素？3）200g硝酸铵与多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮元素质量相等？例4.小明的爸爸从市场上买回一袋50kg的化肥,如图示，1.硝酸铵中氮元素的质量分数是_______。
计算相对分子质量
计算相对分子质量
相对分子质量，即是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和，用符号Mr表示，单位是1。
相对分子质量计算公式为Mr=Ar+Arasz。
相对分子质量计算常用公式
（1）相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12。
（2）设某化合物化学式为AmBn，
①相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n。
例：乙醇（C2H5OH），它的相对分子质量Mr=12×2+1×5+16+1=46。
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n。
例：CO2中，m(C):m(O)=12:(6×2)=3:8。
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量。
例：CaCO3的相对分子质量=40+12+16×3=100
CaCO3中钙元素的质量分数为（40/100）×100％=40％。
相对分子质量的计算
3、毒奶粉中添加的三聚氰胺化学式为C3H6N6,是 一种重要的化工原料。 请计算：（1）其相对分子质量为 （2）碳、氢、氮三种元素的质量比为
（3）氮元素的质量分数为
。
4.计算一定量的物质中某种元素的质量 物质中某元素的质量=物质的总质量×物质中某元素的质量分数 例1、160g三氧化硫中硫元素的质量是多少克？ 32×1 解： 160g三氧化硫中硫元素的质量=160×------------×100％ 32×1+3×16 = 64 g 答160g三氧化硫中硫元素的质量为64 g 5.含杂物质的计算 某碳酸氢铵(NH4HCO3)产品的含氮量为15％，判断它说纯净物还 是混合物
【练习】1.起云剂是一种合法的食品添加剂，黑心厂家用塑化剂
替代。关于塑化剂（化学式为C24H38O4）的说法正确的是（相对 原子质量：C-12 H-1 O-16）（ ) A. 塑化剂中碳、氢、氧元素的质量比为24∶38∶4 B. 塑化剂是由66个原子构成 C. 塑化剂是由碳、氢、氧三种元素组成 D. 塑化剂的相对分子质量为388 2.有些不法分子在染发剂中大量添加具有致癌、致突变、致畸 形的间苯二胺［化学式为C6H4(NH2)2］。请计算： （1）间苯二胺中碳原子与氢原子的个数比为 。 （2）间苯二胺的相对分子质量为 。 （3）间苯二胺中氮元素的质量分数为 （精确到0.1%）。
4. 计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数=
该元素相对原子质量 个计算酒精（C2H5OH）中碳元素的质量分数
解：酒精（C2H5OH中碳元素的质量分
12 2 100 % 46 12X2+6X1+16X1
数=
=52.2%
答：酒精中碳元素的质量分数为52.2%
化学相对质量计算方法
化学相对质量计算方法
在化学中，相对质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
计算公式为：相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和。
以$CO_2$为例，其相对分子质量的计算方法为：$CO_2$的相对分子质量=$12\times1+16\times2=44$。
其中$12$为碳原子的相对原子质量，$1$为碳原子个数，$16$为氧原子的相对原子质量，$2$为氧原子的个数。
此外，相对原子质量的大小可以通过元素周期表查找。
科学家经过计算得质子和电子的相对质量都约等于$1$，因此，相对原子质量等于质子数加上电子数。
知识点包——相对分子质量的计算
一、知识点名称——相对分子质量的计算二、知识点详解化学式中各原子相对质量的总和，就是相对分子质量（符号为 M t），单位是 1（一般不写出）。
相对分子质量=∑ 组成分子的元素的相对原子质量×原子个数三、强化训练【典型例题】1. 山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．32 g D．33【答案】B【解析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
电子质量很小，可以忽略不计，因此 O2﹣的相对分子质量是16×2=32。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【变式训练】1.2H2O 的相对分子质量是（）A．20 B．36g C．30g D．36【答案】D【解析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
2H2O 的相对分子质量为 2 个 H2O 分子的相对分子质量之和，即（1×2+16）×2=36，单位为 1，一般不写出。
故选：D。
2.下列各物质相对分子质量相等的是（）A．CO2 和 SO2 B．H2O 和 NH3 C．H3PO4 和 H2SO4 D．O2 和 CO 【答案】C【解析】A．二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44，二氧化硫的相对分子质量为32+16×2=64，相对分子质量不相等，故选项错误。
B．水的相对分子质量为1×2+16=18；氨气的相对分子质量为14+1×3=17，相对分子质量不相等，故选项错误。
C．H3PO4 的相对分子质量为1×3+31+16×4=98，H2SO4 的相对分子质量为 1×2+32+16×4=98，相对分子质量相等，故选项正确。
D．氧气的相对分子质量为 16×2=32；一氧化碳的相对分子质量为 12+16=28，相对分子质量不相等，故选项错误。
时有关相对分子质量的计算
该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
×100%
（2）物质中某元素质量=物质的质量× 该元素的质量分数
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其 化学式为Fe2O3，试计算： （1）氧化铁的相对分子质量；
Fe2O3的相对分子质量 =2×56+3×16=160
（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；
Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于 （56×2）∶（16×3）=7∶3
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其
化学式为Fe2O3，试计算： （3）氧化铁中铁元素的质量分数；
铁元素的质量分数为
562 160
100%
70%
（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少 吨铁？
可生产铁1000×70%=700（t）
知识点2 计算物质组成元素的质量比
从化学式MnO2中你可获得哪些信息？ (1)组成的元素；(2)原子间的个数比；(3) 原子的总个数。
【思考】MnO2中锰元素与氧元素的质 量比是多少？
【归纳小结】
计算物质组成各元素质量比：化合物中各 元素的质量比等于各元素原子的相对原子 质量总和之比。
【注意】
计算物质 的元素 质量： ①元素只 讲种类 ，不讲 个数。 ②查对各 元素的 原子个 数。
课后反馈总结 课后作业
1.从课后 习题中 选取； 2.完成练 习册本 课时的 习题。
课后反馈总结 课本习题
练习与应用(P89)
2.选择题 （5）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的 碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的质 量分数是( A )。
（6）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水 果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾 病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误 的是( C )。 A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为
相对分子质量的计算
（1）m(C):m(O) = 12︰（16×2） =3 ︰ 8 （2）m(C):m(H):m(O) =（12×2）:（1×4）:（16×2） =6 : 1 : 8
练习
求：下列物质中各元素的质量比 （1）H2O （2）Al2O3 （3）C2H5OH （1）m(H):m(O) =（1×2）:16=1 : 8 （2）m(Al):m(O) =（27×2）:（16×3）=9 : 8 （3）m(C):m(H):m(O) =（12×2）:（1×6）:（16×1） =12 : 3 : 8
Mr[Cu(OH)2 ] = 64+(16+1)×2=98
2、计算物质组成元素的质量比
若某物质的化学式为：AaBb ，则该物质中 各元素的质量比为：
m(A):m(B)=[Ar(A)×a] ：[Ar(B)×b]
注：化合物中各元素的质量比等于
各种元素的相对原子质量总和之比；
2、计算物质组成元素的质量比
练习3
1、 2N2 的相对分子质量和如何计算？ Mr (2N2)= 2× (14×2)=2×28=56
2、80克Fe2O3中铁元素的质量？
w (Fe2O3 ) = 2× 56
2× 56+16× 3
×100% =70%
m(Fe) = 80×70%=56(克)来自再计算氮元素的质量分数
w (N)=
14×2
×100% = 35%
80
练习1： （1）计算Fe2O3中氧元素的质量分数。
Mr(Fe2O3）=56×2+16×3=160
w (Fe) =
56×2 ×100% =70% 160
（2）计算CO(NH2)2中氮元素的质量分数。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
⑤从化肥包装中可推测该物质 具有哪些性质?
易溶于水
例2.请阅读商标后回答：
（1）脂肪≥3.3 g是指
100 mL牛奶中，含脂肪
质量至少为3.3 g .那么
一盒牛奶中含钙至少
0.28 g(保留到0.01 g)
(2)若人体每天至少需要
0.6 g钙，且这些钙有
90%来自牛奶，则一个人
Mr =27×2 +（32+16×4）×3 = 342
例3：分别计算 3H2O 、2Ca(OH)2的相对 分子质量总和
Mr=3×(1×2+16）=54
Mr =2× [40+(16+1)×2]=148
练习：已知某+3价元素R的氧化物 的相对分子质量为160，计算R的相 对原子质量？
+3 -2
提示：R的氧化物：R O → R2O3
Ca、O、 H原子个数比 = 1: 2 : 2
Ca、O 、 H元素质量比=
40︰(16×2):(1×2)=20:16:1
NH4NO3 3.计算硝酸铵中各元素的原子个数比和质 量比
N、H、O的原子个数比为 = 2:4:3
N:H:O ==14×2︰1×4 : 16×3=7:1:12 4.计算氢氧化镁中各元素的质量比 Mg、O、H元素的质量比 ==24︰16×2 :1×2=12:16:1
__C__2H__2__
例3.某氮氧化合物中的氮元素 和氧元素的质量比为7︰12，该
氮氧化合物的化学式为_N__2O__3__
化合物中氮元素的化合价_+__3_
例4.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。由
此你可推出蜡烛肯定含有_碳__、__氢___元素, 可能有__氧____元素
例5.已测得46克某有机物在空气中完全 燃烧时生成二氧化碳88克,水54克,则该
例1.小明的爸爸从市场上购回一 袋50kg的化肥,如图示：
①硝酸铵中氮元素的质量分数
是。___3_5_%__，该化肥是 混合物
（填混合物或纯净物） ②这袋化肥中氮元素的质量最
多是__1__6 _千克
③若某地需要64千克氮元素， 需要买这种化肥最少是
_____2_0_0_____千克
④这种化肥中硝酸铵的质量分 数最大是(杂质不含氮元素
物质中一定含有__碳__、__氢___、__氧____元素,
其原子个数比为_C_、__H_、__O原__子__个__数__比_为_
2:6:1
已经测得其相对分子质量为46，则其化
学式为( C2H6O )
6.分子个数比(计算方法) 例①子质不: 1量同.已物Mr知质的1的总6质克和量甲一相烷定等C要H时4相,恰则等好它.与们的64相克对氧分 气反应,则反应后生成物中碳、氢原子
3.化合物中某种元素的质量分数
化合物中 该原子的Ar×个数
某元素的 〓 ×100% --------------------------------------------------
质量分数
化合物的Mr
例：计算化肥硝酸铵中氮元素的质量分数
NH4NO3
N% =
14×2 14+1×4+14+16×3
4.某+3价元素R的氧化物中R元素与氧元 素的质量比为9:8，求R的相对原子质量
5.某氮的氧化物中氮、氧元素的质量比
+5 为其中7:氮20元，素该的氧化化合物价的是化学式是价。N2，O5
6.两种原子A、B的相对原子质量比为2： 1，形成的化合物中A、B两种元素的质量
B 比为2：3，则该化合物的化学式可能是 A、AB B、AB3 C、A2B D、A2B3
×100%
=35%
练习：计算碳酸铵中氮元素的质量分数
例2：根据硝酸铵的化学式计算： 1.计算氮元素的质量分数？
某元N素%的=质114量48×=0 化2 合×物10的0%质=量35×%该元素的质量分数
2.500克硝酸铵含氮元素多少克？
500g×N% = 500g×35% = 175g
3.多少千克硝酸铵提供70千克氮元素？
2R+16×3=160
(2)化合物中元素的质量比 化合物中各种元素的质量比是各种原子的相 对原子质量与该原子个数乘积之比
例:CO2中碳元素、氧元素的原子个数比= 1 : 2
CO2中碳元素、氧元素的质量比=
=12︰(16×2)=3:8
Ca(OH ) 2 例1:计算氢氧化钙中各元素的原子个数 比和质量比
5.物质中原子个数比(计算方法)
例.等质量的铜、铁、镁（相对质量分 别是64、56、24 ），则含有的原子个 数比是___ _
1 8
:
1 7
:
1 3
或
21:24:56
例2.由碳、氢两种元素组成的 化合物，若碳元素和氢元素的 质量比为12︰1，则碳原子和氢
原子的原子个数为__1_:1__
若该化合物的相对分子质量为 26，试推导该化合物的化学式
2 每天至少要喝
盒
牛奶.
例3. （1）26.4kg硫酸铵（NH4）2SO4与
31.6 千克碳酸氢铵 NH4HCO3 所 含的肥分(氮元素的质量)相当。
（2）硝酸铵0.4千克与
790 克碳酸氢铵 NH4HCO3 所含 的肥分(氮元素的质量)相当。
例4.经农科员测定某地庄稼需要补充 39千克钾元素,42千克氮元素.则至少 需要购买硝酸钾和硝酸铵各多少千克?
个数比为（ 1:4 ），甲烷与氧气反 应的分子个数比为( 1:2 )
2.相等质量的二氧化硫和三氧化硫的
分子个数比为( 5:4 ),其中氧元素 的质量比为( 5:6 ) 3.等质量CO和CO2的分子个数比为(11:7), 其中氧元素的质量比为( 11:14 )
x x×N% = x×35% = 70kg
4.200克硝酸铵与多少克碳酸氢铵（NH4HCO3)
含氮元素质量相当？
200g×35%
==
Hale Waihona Puke x×14 79某元素的质量 = 化合物的质量 ×该元素的质量分数
5.500克氧化铁中含铁元素多少克？ 6.某人要补充2.8克铁元素，需补充硫酸
亚铁多少克？
4.元素的质量 =物质的质量×A%
三、有关相对分子质量的计算
化1.学相式对中分各子种质原量子:的相对原子质量的总和
叫做相对分子质量“Mr”.
例1：计算氧化铝的相对分子质量。
先确定化学式: Al2O3 解: Mr = 27×2 + 16×3 = 102 答：氧化铝的相对分子质量是102
例2:计算氢氧化铜的相对分子质量。
例3:计算硫酸铝的相对分子质量。 Al2(SO4)3