氮族元素复习课件
加热
NaNO3+H2SO4(浓)
工业 制法:
NaHSO4+HNO3
硝酸的工业制法----氨的催化氧化法
工艺流程 氨的氧化 反应原理 4NH3+5O2
Pt Rh 800℃
设备 4NO+6H2O 氧化炉 冷却器 吸收塔
NO氧化成NO2 硝酸的生成
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
C. 只有Fe2+
B. Fe3+和Fe2+并存
D.Fe3+和Fe2+的物质的量比为2:3
[练习4]:将m gHNO3受热分解,把生成的气体收集 在一试管中,然后将试管倒立在水槽里,则试管内 水上升的高度为
A.
4/5
B.
1/5
C.
7/12
D.
全充满
5. 用排水法收集12mL NO于试管中，然 后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通 入共12mL O2 ，下面说法中，正确的是 （ ） A. 剩余O2 B. 剩余NO C. 试管中气体为红棕色 D. 试管内气体先变为红棕色，后红棕 色消失，反复几次，最后剩余无色气体
硝酸 硝酸盐
练习：简述下列两个实验的现象，说明其理由。
干冰
氨易被液化
NH3 （A） NH3 酚酞溶液 （B） 氨极易溶于水
[ 练习3]: 下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸 酸化后就不能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、Cl-、NO3C Al3+、Na+、AlO2-、ClB. Na+、NH4+、Fe2+、NO3D Ca2+、K+、NO3-、HCO3-
[练习3]: 将一14g Fe粉投入一定量的稀硝酸里，Fe 粉完全溶解并得到4.48 L (标况) NO,则反应后的 溶液中Fe的存在形式是 A. 只有Fe3+
氮及化合物复习
2006年11月27日
氮及重要化合物的相互关系
氨 铵盐
氮
氮的氧化物
有机化合物
硝酸
硝酸盐
氮
结 构：
气 N
Fe
高温高压
物理性质： 纯净的氮气是一种无色、无味的气体。
难溶于水,密度比空气略小。
N
N
N
2NH3
化学性质：
N2+3H2
3Mg+N2 = Mg3N2 N2+O2 放电 2NO
用 制 途： 备：
NO与NO2的比较
NO
制 备 原 理
收 集 方 法 检 验 方 法
NO2
Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
排水集气法
向上排空气法
在试管中接触空气后变红 棕色
呈红棕色
NH3与NH4
+的比较
不同点 1.NH3为三角锥形,NH4+ 为正四面体的空间构 形 2.NH3具有碱性,NH4+具 有酸性.
[思考] 1.写出二氧化氮全部转化为硝酸的关系式? 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 2.怎样制得浓硝酸?
50%HNO3
MgSO4 浓H2SO4 蒸馏
98%HNO3
3.怎样除去尾气中的氮氧化物?
NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
[练习] 在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧 瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉 状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是(B D) a
加热 加热
NH4+检验: NH4++OH- ====NH3 ↑ +H2O
硝酸 硝酸盐
纯硝酸是无色、易挥发、的刺激气味的液体。浓 物理性质：
硝酸浓度约为69%，“发烟硝酸浓度为98%以上。 4HNO3
加热
化学性质：
或光照
4NO2 ↑+O2↑+2H2O
用 制
4HNO3 + C = 2H2O + 4NO2 + CO2 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2 +2NO +4H2O 途： 主要用于军火工业和染料工业 备： 实验室:
1.合成氨 2 保护气
空气液化
3 冷冻剂
氨 铵盐
物理性质： 是一种无色、有刺激性气味的 气体。易液化、极易液于水。
结
构：
H N H H
H N H H
三角锥形
化学性质： 3 +H2O NH NH3· 2O NH3 + H+ = NH4+ H 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O 用 途： 1.制硝酸、铵盐、纯碱。2.致冷剂 3.有机合成原料 制 备： 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3+2H2O
相同点 1.N的化合价为-3价 2.都是10电子体系
合成氨简要流程示意图
氨 分 离 器
压缩机
合 成 塔
液氨
氢氮混和气
水冷器
循环压缩机
N2 N2 o2
N2 O2
N2
O2
N2 N2 N2 N2 O2 N2
N2
N2
N2
N2
N2 N2
N2
N2
N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
6. 在相同状况下，将下列4组混合气体： ①体积比为3：1的NH3和N2 ②体积比为 1：1的NO和NO2 ③体积比为1：1的 NO2和O2 ④体积比为4：1的NO2和 O2 分别置于完全相同的试管里，并倒置 于水槽中，充分反应后，液面上升的高 度分别为h1 h2 h3 h4，则其关系是
7.将VmL一氧化氮和二氧化氮的混合气体通过 水吸收后，得到a mL无色气体A，将此无色气 体A与等体积氧气混合，再通过水充分吸收后， 收集到5 mL无色气体B。试回答：（1）A气体 是_______，B气体是_______。（2）A气体的 体积是_______。（3）V的取值范围是 _______。
干燥 气体
b液体
a
A B
C D
NO2 CO2
Cl2 NH3
水 4mol/LNaOH溶液
饱和NaCl水溶液 1mol/L HCl溶液
b f b
检 测 题
[练习1]:下列过程属于人工固氮的是 A. 合成氨 C. 由氨制 尿素 B. 闪电时大气中氨的氧化物的生成 D. 从空气中分离出氮气
[练习2]：1968年科学家测定发现NCl3与氨分子具有相似的分 子结构，下列说法错误的是 A NCl3具有三角锥形结构 C NCl3分子是极性分子 B NCl3分解反应是放热反应 D NCl3晶体是离子晶体
NaNO3+H2SO4(浓)
工业 制法:
NaHSO4+HNO3
硝酸的工业制法----氨的催化氧化法
工艺流程 氨的氧化 反应原理 4NH3+5O2
Pt Rh 800℃
设备 4NO+6H2O 氧化炉 冷却器 吸收塔
NO氧化成NO2 硝酸的生成
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
C. 只有Fe2+
B. Fe3+和Fe2+并存
D.Fe3+和Fe2+的物质的量比为2:3
[练习4]:将m gHNO3受热分解,把生成的气体收集 在一试管中,然后将试管倒立在水槽里,则试管内 水上升的高度为
A.
4/5
B.
1/5
C.
7/12
D.
全充满
5. 用排水法收集12mL NO于试管中，然 后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通 入共12mL O2 ，下面说法中，正确的是 （ ） A. 剩余O2 B. 剩余NO C. 试管中气体为红棕色 D. 试管内气体先变为红棕色，后红棕 色消失，反复几次，最后剩余无色气体
硝酸 硝酸盐
练习：简述下列两个实验的现象，说明其理由。
干冰
氨易被液化
NH3 （A） NH3 酚酞溶液 （B） 氨极易溶于水
[ 练习3]: 下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸 酸化后就不能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、Cl-、NO3C Al3+、Na+、AlO2-、ClB. Na+、NH4+、Fe2+、NO3D Ca2+、K+、NO3-、HCO3-
[练习3]: 将一14g Fe粉投入一定量的稀硝酸里，Fe 粉完全溶解并得到4.48 L (标况) NO,则反应后的 溶液中Fe的存在形式是 A. 只有Fe3+
氮及化合物复习
2006年11月27日
氮及重要化合物的相互关系
氨 铵盐
氮
氮的氧化物
有机化合物
硝酸
硝酸盐
氮
结 构：
气 N
Fe
高温高压
物理性质： 纯净的氮气是一种无色、无味的气体。
难溶于水,密度比空气略小。
N
N
N
2NH3
化学性质：
N2+3H2
3Mg+N2 = Mg3N2 N2+O2 放电 2NO
用 制 途： 备：
NO与NO2的比较
NO
制 备 原 理
收 集 方 法 检 验 方 法
NO2
Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
排水集气法
向上排空气法
在试管中接触空气后变红 棕色
呈红棕色
NH3与NH4
+的比较
不同点 1.NH3为三角锥形,NH4+ 为正四面体的空间构 形 2.NH3具有碱性,NH4+具 有酸性.
[思考] 1.写出二氧化氮全部转化为硝酸的关系式? 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 2.怎样制得浓硝酸?
50%HNO3
MgSO4 浓H2SO4 蒸馏
98%HNO3
3.怎样除去尾气中的氮氧化物?
NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
[练习] 在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧 瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉 状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是(B D) a
加热 加热
NH4+检验: NH4++OH- ====NH3 ↑ +H2O
硝酸 硝酸盐
纯硝酸是无色、易挥发、的刺激气味的液体。浓 物理性质：
硝酸浓度约为69%，“发烟硝酸浓度为98%以上。 4HNO3
加热
化学性质：
或光照
4NO2 ↑+O2↑+2H2O
用 制
4HNO3 + C = 2H2O + 4NO2 + CO2 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2 +2NO +4H2O 途： 主要用于军火工业和染料工业 备： 实验室:
1.合成氨 2 保护气
空气液化
3 冷冻剂
氨 铵盐
物理性质： 是一种无色、有刺激性气味的 气体。易液化、极易液于水。
结
构：
H N H H
H N H H
三角锥形
化学性质： 3 +H2O NH NH3· 2O NH3 + H+ = NH4+ H 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O 用 途： 1.制硝酸、铵盐、纯碱。2.致冷剂 3.有机合成原料 制 备： 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3+2H2O
相同点 1.N的化合价为-3价 2.都是10电子体系
合成氨简要流程示意图
氨 分 离 器
压缩机
合 成 塔
液氨
氢氮混和气
水冷器
循环压缩机
N2 N2 o2
N2 O2
N2
O2
N2 N2 N2 N2 O2 N2
N2
N2
N2
N2
N2 N2
N2
N2
N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
6. 在相同状况下，将下列4组混合气体： ①体积比为3：1的NH3和N2 ②体积比为 1：1的NO和NO2 ③体积比为1：1的 NO2和O2 ④体积比为4：1的NO2和 O2 分别置于完全相同的试管里，并倒置 于水槽中，充分反应后，液面上升的高 度分别为h1 h2 h3 h4，则其关系是
7.将VmL一氧化氮和二氧化氮的混合气体通过 水吸收后，得到a mL无色气体A，将此无色气 体A与等体积氧气混合，再通过水充分吸收后， 收集到5 mL无色气体B。试回答：（1）A气体 是_______，B气体是_______。（2）A气体的 体积是_______。（3）V的取值范围是 _______。
干燥 气体
b液体
a
A B
C D
NO2 CO2
Cl2 NH3
水 4mol/LNaOH溶液
饱和NaCl水溶液 1mol/L HCl溶液
b f b
检 测 题
[练习1]:下列过程属于人工固氮的是 A. 合成氨 C. 由氨制 尿素 B. 闪电时大气中氨的氧化物的生成 D. 从空气中分离出氮气
[练习2]：1968年科学家测定发现NCl3与氨分子具有相似的分 子结构，下列说法错误的是 A NCl3具有三角锥形结构 C NCl3分子是极性分子 B NCl3分解反应是放热反应 D NCl3晶体是离子晶体
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氮族元素复习PPT教学课件
A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤
练习3将一盛满等体积NO和NO2混合 片刻后水面上升的高度为试管容积的
气体的
试管，倒置于水槽中 （ D）
，
A． 2/3
B．1/2
C．5/6
D．1/3
第二节 遥感技术及其应用
上述景观图像是采用什么技术 形成的？
平时的拍照是遥感技术的应用吗？
的污染范围。
课堂小结
三、氮的重要氧化物——NO、NO2
物理 性质
化 学 性 质
NO
NO2
无色，刺激性气味，难溶
红棕色，刺激性气
于水，有毒（机理同CO）
味，易溶 于水，有毒
（1）与O2反应： 2NO + O2 = 2NO2 无色变红棕色
（1）与H2O反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3+ 2NO 红棕色褪去
Байду номын сангаас
（2）与水、O2反应：
练习：05天津下列除杂质的方法不可行的是 A、用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ B、将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2 C、用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D、用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
练习：(01综合科化学试测题12)氮是蛋白质的基本组成元素之一， 所有生物体均含蛋白质，氮循环涉及到生物圈的全部领域，以下关 于氮的生物体的吸收途径正确的是 ⑴氮在大气中高达78%，可被生物体直接利用。 ⑵通过高能固氮可将空气中游离的氮转化为硝酸盐和氨，而被植物 吸收。
二、氮气
1、分子结构 思考：N2有哪些重要的物理、化学性质？ 2、性质
物理性质：
思考：常温下氮气的化学性质是否活泼？为什么？
湖南省吉首市民族中学高一化学《氮族元素复习》课件
有毒
与水 与O2 2NO + O2 = 2NO2
与O2、H2O 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
与NaOH 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
NO2和溴蒸气在性质上的差异之处：
A．通入水中，NO2溶于水发生反应后溶液无色 而溴蒸气溶于水溶液呈橙色
B．通入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气 C．通入CCl4有机溶剂中， 溶于CCl4而且CCl4溶液呈
橙红色的为Br2(气)
练习:不能将NO2和Br2蒸气区分开来的是( C )
A.水
l4
NH3 + H+== NH4+ Pt
4NH3 + 5O2 ===4NO + 6H2O
思考:
氨水中有哪些分子和离子?
分子：NH3、H2O、NH3·H2O 离子：NH4+、OH-、H+
源于教材 实验室制氨气
1.药品：氯化铵晶体、熟石灰固体
2.原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 3.装置：固+固，加热型 (与O2的发生装置相同) 4.干燥: 用碱石灰 （CaO 与NaOH固体混合物）
先度化
升增性
高大减
后
弱
降
低
本内容对应的考点有： 利用元素的相似性和递变性推测不常见的如As、Sb、
与水 与O2 2NO + O2 = 2NO2
与O2、H2O 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
与NaOH 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
NO2和溴蒸气在性质上的差异之处：
A．通入水中，NO2溶于水发生反应后溶液无色 而溴蒸气溶于水溶液呈橙色
B．通入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气 C．通入CCl4有机溶剂中， 溶于CCl4而且CCl4溶液呈
橙红色的为Br2(气)
练习:不能将NO2和Br2蒸气区分开来的是( C )
A.水
l4
NH3 + H+== NH4+ Pt
4NH3 + 5O2 ===4NO + 6H2O
思考:
氨水中有哪些分子和离子?
分子：NH3、H2O、NH3·H2O 离子：NH4+、OH-、H+
源于教材 实验室制氨气
1.药品：氯化铵晶体、熟石灰固体
2.原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 3.装置：固+固，加热型 (与O2的发生装置相同) 4.干燥: 用碱石灰 （CaO 与NaOH固体混合物）
先度化
升增性
高大减
后
弱
降
低
本内容对应的考点有： 利用元素的相似性和递变性推测不常见的如As、Sb、
氮族元素知识的复习精品PPT课件
3. 化学性质： 常温下比较稳定
(1) 与氢气的反应
催化剂
N2 + 3H2 高温高压 2NH3 (放热反应) — 合成氨
(2)与O2反应 N2 + O2 放电 2NO (无色)
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
NO: 无色、有刺激性气味的难溶于水的有毒气体 NO2:红棕色、有刺激性气味的易溶于水的有毒气 体 （3)与活泼金属反应：N2+3Mg==Mg3N2
性 减
砷 As2O5 H3AsO4 弱
PH3 AsH3
定 性 降 低
硝酸分子所含的氧原子比磷酸、 砷酸少。为什么？
氮原子半径小，限制了它跟氧原子 成键的数目。
二、氮气
1. 物理性质 纯净的氮气是一种无色无味的气体，
难溶于水，难液化，密度比空气略小（与空 气密度相近，只能用排水法收集N2）。
2．N2的结构 电子式：N N 结构式： N≡N
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
硝酸的化学性质
强酸性（与金属反应，不生成氢气） 强氧化性 （浓度越大，氧化性越强）
氧化金属（金、铂 除外）（常温下浓硝酸使铁铝钝化） 氧化非金属（C，S，P） 氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液褪色） 氧化还原剂 （H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3，Fe2+等）
C+4HNO3(浓) △ 4NO2↑+ CO2↑+2H2O
HNO3在一定条件下能氧化 C、S、P等非金属单质
HNO3具有 强氧化性
6.浅绿色的硝酸亚铁稀溶液中滴入稀硫酸 (离子方程式)
氮族元素复习课ppt化学课件PPT
A、1.0×10-3mol
B、 1.6×10-3mol
C、 2.2×10-3mol
D、 2.4×10-3mol
例二：在氧气中灼烧0.44g铁的某种硫化物，使其中 的硫完全转化为SO2，然后再将生成SO2的转化为 SO3 ，将SO3溶于H2O后，可以与 20mL0 .5mol/LNaOH溶液完全中和。计算原物质中 硫的质量分数。
90.奋斗是万物之父。——陶行知 63.成大事不在于力量多少，而在能坚持多久。 65.在漫长崎岖的人生旅途中，人们要想实现自己的理想和事业，就必须走好自己人生的每一步，就必须领悟到成功者的经验和智慧。幸福和快乐存在于自己抗争困难的过程中，决不是对困难的 妥协。放弃自己就等于放弃一切。Leabharlann 1、推算出x =y=
2、配平以上化学反应方程式。
3、反应中氧化剂为：
4、请标出电子转移的方向与数目。
55.一个人只有在全力以赴的时候才能发挥最大的潜能。 34.请你别悄悄松开你的梦想，迟早有一天它会在你手里发光。 10.生存是人类第一要务，而快乐却是生存的唯一原则。快乐是一个人心灵和精神所表现出来的满足，是最最纯洁和高尚的享受。 68.一个懒惰的少年将来就是一褴褛的老人。 77.有钱的人更有钱，这往往是一种必然。 13.吃得苦中苦，方为人上人。 64.当我们遇到这样或那样的不开心时，不妨静下心想一想，我们做这些事究竟是为了什么。 91.记住该记住的，忘记该忘记的。改变能改变的，接受不能改变的。 70.障碍与失败，是通往成功最稳靠的踏脚石，肯研究、利用它们，便能从失败中培养出成功。 49.给自己定目标，一年，两年，五年，也许你出生不如别人好，通过努力，往往可以改变%的命运。破罐子破摔只能和懦弱做朋友。 69.当我们懂得珍惜平凡的幸福时，就已经成了人生的赢家。 12.如果缺少破土面出并与风雪拚搏的勇气，种子的前途并不比落叶美妙一分。 38.永远不要放弃你真正想要的东西。等待虽难，但后悔更甚。 45.世上没有不弯的路，人间没有不谢的花。人生如四季轮回，既然有春天的花开，也就有秋天的落叶;既然有夏天的骄阳，也就有冬天的风雪。一个人只有经过困境的砥砺，才能焕发出生命的光 彩。
无机化学教学15章氮族元素PPT课件
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
应；而一氧化氮与氢气反应生成氨气，氮元素从+2价降低到-3价，发
生还原反应。
氮族元素的配位反应
01
02
03
配位键的形成
氮族元素可以与配位体形 成配位键，如氮元素与氢 离子形成配位键。
配位反应的规律
配位反应遵循电子配对原 则，即电子总数为偶数的 电子对。
配位反应的实例
硫酸铵与氢氧化钡反应生 成硫酸钡沉淀和氨气，其 中硫酸根离子中的硫与氢 离子形成配位键。
砷在历史上曾用于制造杀 虫剂、防腐剂和颜料等， 但现在已被禁止或限制使 用，因为其具有剧毒性和 致癌性。
无机化学教学15章氮族元 素ppt课件
02 氮族元素的物理性质
氮族元素的原子结构
氮族元素位于元素周期表第VA 族，包括氮（N）、磷（P）、
砷（As）、锑（Sb）和铋 （Bi）。
氮族元素的原子结构特点是价电 子数为5，最外层电子排布为 ns²np³。
总结
磷的含氧酸和含氧酸盐是无机化学中重要的化合物，它们在自然界 中广泛存在，并具有多种应用，如磷肥可用于农业生产。
砷的含氧酸和含氧酸盐
含氧酸
砷酸、亚砷酸、次砷酸等。
含氧酸盐
砷酸盐、亚砷酸盐、次砷酸盐等。
总结
砷的含氧酸和含氧酸盐在无机化学中具有一定的研究价值， 它们在自然界中广泛存在，并具有潜在的应用前景，如砷 化合物在药物和农药等领域的应用。
由于价电子数相同，氮族元素的 原子半径相近，具有相似的电子
结构和性质。
氮族元素的单质和化合物
氮族元素的单质包括氮气、磷 单质、砷单质等。
氮族元素的化合物种类繁多， 包括氧化物、氢化物、含氧酸 及其盐等。
第15章-氮族元素ppt课件
NH 4Cl NaNO 2 NaCl 2H2O N2
杂质：NH3 ,NO ,O2 , H2O等
(NH4 )2 Cr2O7 (s) N2 (g) Cr2O3 4H2O
8NH3 3Br2(aq) N2(g) 6NH4Br 2NH3 2CuO(s) N2(g) 3H2O 3Cu
2Na 2NH3 350 C 2NaNH2 H2 2Mg 2NH3 Mg3N2 3H2
K3[Cr(CN)6 ] 3K 液氨 K6[Cr(CN)6 ] K2[M(CN)4 ] 2K 液氨 K4[M(CN)4] (M Ni, Pd, Pt)
4. 氨 参 与 的主要 化 学 反 应
a. 配 位 反 应 : NH3 是Lewis碱
F3B + :NH3 = F3B:NH3
NH3 + HCl → NH4Cl
Zn2 2NH2 Zn(NH2 )2 2NH2 Zn(NH2 )42
3. 形成氨合电子
活泼的碱金属或碱土金属液氨稀溶液呈蓝色, 浓溶液呈青铜色;溶液的导电能力强于任何电解质 溶液,类似金属,顺磁性,强还原性。
M1＋(x＋y)NH3 =M1(NH3)＋y ＋e(NH3)x－（蓝色） M2＋(2x＋y)NH3 =M2(NH3)2＋y ＋2e(NH3)x－（蓝色）
N2 具有很高的稳定性, 实验表明3000℃时 只有0.1%N2 解离.
N2 分子是已知的双原子分子中最稳定的.
15-1-2 N2的化学性质
一. 与活泼金属形成晶格能大的离子型化合物
室温下,N2 仅能与Li反应： 6Li + N2 = 2Li3N
( 有实际意义的反应温度为250℃)
ⅡA族金属都要在加热条件下才能形成氮化物:
第 15 章 氮族元素
杂质：NH3 ,NO ,O2 , H2O等
(NH4 )2 Cr2O7 (s) N2 (g) Cr2O3 4H2O
8NH3 3Br2(aq) N2(g) 6NH4Br 2NH3 2CuO(s) N2(g) 3H2O 3Cu
2Na 2NH3 350 C 2NaNH2 H2 2Mg 2NH3 Mg3N2 3H2
K3[Cr(CN)6 ] 3K 液氨 K6[Cr(CN)6 ] K2[M(CN)4 ] 2K 液氨 K4[M(CN)4] (M Ni, Pd, Pt)
4. 氨 参 与 的主要 化 学 反 应
a. 配 位 反 应 : NH3 是Lewis碱
F3B + :NH3 = F3B:NH3
NH3 + HCl → NH4Cl
Zn2 2NH2 Zn(NH2 )2 2NH2 Zn(NH2 )42
3. 形成氨合电子
活泼的碱金属或碱土金属液氨稀溶液呈蓝色, 浓溶液呈青铜色;溶液的导电能力强于任何电解质 溶液,类似金属,顺磁性,强还原性。
M1＋(x＋y)NH3 =M1(NH3)＋y ＋e(NH3)x－（蓝色） M2＋(2x＋y)NH3 =M2(NH3)2＋y ＋2e(NH3)x－（蓝色）
N2 具有很高的稳定性, 实验表明3000℃时 只有0.1%N2 解离.
N2 分子是已知的双原子分子中最稳定的.
15-1-2 N2的化学性质
一. 与活泼金属形成晶格能大的离子型化合物
室温下,N2 仅能与Li反应： 6Li + N2 = 2Li3N
( 有实际意义的反应温度为250℃)
ⅡA族金属都要在加热条件下才能形成氮化物:
第 15 章 氮族元素
最新十二章氮族元素精品课件
锑 黄锑 Sb4 分子晶体 灰锑 金属状晶体（层状）
铋 金属晶体，(层状)（教材P.80，图3-4）
As、Sb、Bi皆为亲硫元素→硫化物存在
As2S3, As2S5
Sb2S3, Sb2S5
Bi2S3 3.2 As、Sb、Bi与N、P的比较
N、P 氧化态 -3常见
As、Sb、Bi +3、+5为主
杂化态 sp、sp2、sp3
2 H2O
2.2 奈斯勒试剂 NH4+ + OH– = NH3 + H2O
I – Hg \
NH3+ 2 HgI42– + OH– = NH2I ↓+ 5 I– + H2O
I – Hg /
（还有其它反应） 需先Fe分3+、离C或o2掩+、蔽N。i2+、Cr3+、Ag+2和S2– 干扰， 3．热分解分3种类型（自学教材P84-85）
（2）结构： H2N-NH2是二元弱碱,结构上有二对孤对电子,易溶于水
H2N-NH2＋ H2O＝ N2H5＋ ＋ OH－ N2H5＋ ＋ H2O ＝ N2H62＋ ＋ OH－
H
H
H 1080
N-N=147pm N
H 104pm
(3) 配位作用
Pt(NH3)2(N2H4)2]Cl2
[Co(N2H4)6]Cl
类似 H2O+H2O = H3O+ + OH- 295K, Kw =1.0×10-14 ∵μ(NH3) ＜ μ(H2O) ∴极性弱的化合物在液氨中溶解度↑
例1 水中溶解度 AgF ＞ AgCl ＞ AgBr ＞ AgI
液氨中溶解度 AgF ＜ AgCl ＜ AgBr ＜ AgI
铋 金属晶体，(层状)（教材P.80，图3-4）
As、Sb、Bi皆为亲硫元素→硫化物存在
As2S3, As2S5
Sb2S3, Sb2S5
Bi2S3 3.2 As、Sb、Bi与N、P的比较
N、P 氧化态 -3常见
As、Sb、Bi +3、+5为主
杂化态 sp、sp2、sp3
2 H2O
2.2 奈斯勒试剂 NH4+ + OH– = NH3 + H2O
I – Hg \
NH3+ 2 HgI42– + OH– = NH2I ↓+ 5 I– + H2O
I – Hg /
（还有其它反应） 需先Fe分3+、离C或o2掩+、蔽N。i2+、Cr3+、Ag+2和S2– 干扰， 3．热分解分3种类型（自学教材P84-85）
（2）结构： H2N-NH2是二元弱碱,结构上有二对孤对电子,易溶于水
H2N-NH2＋ H2O＝ N2H5＋ ＋ OH－ N2H5＋ ＋ H2O ＝ N2H62＋ ＋ OH－
H
H
H 1080
N-N=147pm N
H 104pm
(3) 配位作用
Pt(NH3)2(N2H4)2]Cl2
[Co(N2H4)6]Cl
类似 H2O+H2O = H3O+ + OH- 295K, Kw =1.0×10-14 ∵μ(NH3) ＜ μ(H2O) ∴极性弱的化合物在液氨中溶解度↑
例1 水中溶解度 AgF ＞ AgCl ＞ AgBr ＞ AgI
液氨中溶解度 AgF ＜ AgCl ＜ AgBr ＜ AgI
氮族元素复习课ppt精选教学PPT课件
第一章：氮族元素
复习课
结构：结构式；电子式；空间构型；化学键与分
氮
子极性
（
金
NH3 物性：易液化；极易溶于水
N
） 磷
属 性 逐
（渐
）
增 强
N2
化性
与水反应：方程式；水溶液显碱性
不稳定性
与酸反应
铵盐
实验室制NH3
与碱
P
氮 族属 性
锑逐
与氧气反应 反应
还原性 与氮氧化物反应
与氯气反应
检验NH4+
Sb
（渐
减 弱
NO＝ NO2
HNO3
强酸性 不稳定性
与金属反应 与非金属反应
） 铋 （
红磷
P
O2 P2O5 热水
强氧化性 与还原性化合物反应
H3PO4 （具有酸的通性）
）
白磷
Cl2 PCl3
Bi
PCl5
例一：38.4mg金属铜与适量的浓硝酸反应后，生成 标准状况下22 .4mL气体，反应消耗的硝酸的物质 的量可能是：
假如人生不曾相遇，我不知道自己有那样一个习惯，收集你的欢笑，收集你的感情，收集你的一切一切。 假如人生不曾相遇，我不能深刻的体会孤独和忧伤，有着莫名的感动，激荡着热泪盈眶的心情入眠。
假如人生不曾相遇，我不会保持着一个人的想象，即使这想象难免寂寞无奈，但我仍然坚持着这样的梦想。 假如人生不曾相遇，我怎会理解一个人的孤独是那样铭心，但却可以释放自我的彷徨与无助。含泪的沧桑，无限的困惑，因为遇见了你，才会有更深的意义。可为什么在爱的时候，总伴着淡淡的心伤？
A、1.0×10-3mol
B、 1.6×10-3mol
C、 2.2×10-3mol
复习课
结构：结构式；电子式；空间构型；化学键与分
氮
子极性
（
金
NH3 物性：易液化；极易溶于水
N
） 磷
属 性 逐
（渐
）
增 强
N2
化性
与水反应：方程式；水溶液显碱性
不稳定性
与酸反应
铵盐
实验室制NH3
与碱
P
氮 族属 性
锑逐
与氧气反应 反应
还原性 与氮氧化物反应
与氯气反应
检验NH4+
Sb
（渐
减 弱
NO＝ NO2
HNO3
强酸性 不稳定性
与金属反应 与非金属反应
） 铋 （
红磷
P
O2 P2O5 热水
强氧化性 与还原性化合物反应
H3PO4 （具有酸的通性）
）
白磷
Cl2 PCl3
Bi
PCl5
例一：38.4mg金属铜与适量的浓硝酸反应后，生成 标准状况下22 .4mL气体，反应消耗的硝酸的物质 的量可能是：
假如人生不曾相遇，我不知道自己有那样一个习惯，收集你的欢笑，收集你的感情，收集你的一切一切。 假如人生不曾相遇，我不能深刻的体会孤独和忧伤，有着莫名的感动，激荡着热泪盈眶的心情入眠。
假如人生不曾相遇，我不会保持着一个人的想象，即使这想象难免寂寞无奈，但我仍然坚持着这样的梦想。 假如人生不曾相遇，我怎会理解一个人的孤独是那样铭心，但却可以释放自我的彷徨与无助。含泪的沧桑，无限的困惑，因为遇见了你，才会有更深的意义。可为什么在爱的时候，总伴着淡淡的心伤？
A、1.0×10-3mol
B、 1.6×10-3mol
C、 2.2×10-3mol
高三化学第一轮复习课件十三氮族元素
热分解
易分解
温分解
性
非金属性
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
1. 比较白磷和红磷
组成
结构 颜色 状态 气味 水溶性 CS2中溶解性 着火点 毒性
用途
相互转变 保存
白(黄)磷
PP4
P
P
P
淡黄 蜡状、质脆、固体
大蒜般的臭味 不溶 易溶
40℃(易自燃)
剧毒
用于制高纯度H3PO4、 制烟幕弹和燃烧弹
白磷
260℃ 416℃升华、冷凝
管口（产生白烟）
➢棉花团的作用: 防止与空气形成对流,
提高集气速度和纯度 ➢实验室中还可以用哪些方法制氨气? 图1 ①加热浓氨水法 气体的溶解性规律? ②浓氨水加碱石灰法 碱石灰吸水、溶解时放热, 增大OH-浓度平衡逆移.
➢实验室中能否用图2装置制氧气?
图2
知识预备 亚硝酸钠与氯化钠的性质对比
1.从物理性质鉴别亚硝酸钠和食盐 NaNO2:
NH4+ +OH-
氨水中存在三分子、三离子、三平衡
说明: 三氨分气子溶：于水大部分与水作用生成了 NH3·H2O，
而N三H3离·子H：2O 只有少数发了电离而生成 NH+4和
物质分类 构成微粒 主要性质 存在条件
液氨
纯净物 (非电解质) NH3分子 不具有碱性
常温常压下不(致能冷存剂在)
氨水
混合物（既不是电解质也 NH3 H2不O是非N电H3解·H质2O）
▪ 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
▪ 6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O
氮族元素基础知识要点课件
氮族元素的化合物
• 氨气（NH3） • 硝酸（HNO3） • 亚硝酸（HNO2） • 氮氧化物（NOx）
氮气的制备和应用
1
制备方法
氮气可以通过加热含氮化合物（如氨）并与空气中的氧反应，或者通过液态空气分离 获得。
2
工业应用
氮气广泛用于保护食品、制造电子产品、灭火和制造氨肥料等工业应用。
3
实验室应用
氮族元素基础知识要点 ppt课件
本课件介绍氮族元素的基础知识要点，包括原子结构和周期表中的位置，氮 族元素的常见性质，以及氮族元素在生活中的重要应用。
原子结构和周期表
原子结构
周期表
氮族元素的原子结构包括核子、 原子核和电子云，这些结构决 定了元素的化学性质。
氮族元素在周期表中位于第15 族，具有相似的电子排布和化 学性质。
氮气被用于实验室中的反应保护、干燥溶剂和制备高纯度化合物。
氮族元素室气体的 一种，对全球气候变暖 起着重要作用。
2 水体富营养化
氮肥的过度使用导致农 业污染，水体富营养化 对水生生物造成危害。
3 酸雨形成
氮氧化物和硫氧化物共 同导致酸雨的形成，对 植被和环境造成破坏。
不活泼
氮族元素在常温下较为稳定，不与大多数物 质发生反应，适合作为惰性气体使用。
氮族元素的重要应用
肥料生产
氮族元素广泛用于农业肥料的 制造，促进植物生长和提高农 作物产量。
液态氮的应用
液态氮被用于制冷冻藏食品、 保护生命器官和制造高温超导 体等领域。
爆炸物制造
一些氮族元素化合物具有爆炸 性，被广泛用于炸药和火箭推 进剂的制造。
氮分子
氮分子由两个氮原子通过共享 电子形成，具有较高的稳定性 和广泛的应用。