测定工业用纯碱中碳酸钠的质量分数说课稿
工业纯碱中碳酸钠含量的测定
工业纯碱中碳酸钠含量的测定学案——实验方案的设计与评价【学习目标】：1、知道碳酸钠的化学性质，会根据化学方程式分析数据。
（知）2、了解定性分析到定量分析物质的思维方法。
（智）3、了解实验方案设计的一般过程。
（智）3、使学生树立起爱护坏境的意识。
（情）4、培养学生严谨求实、不畏艰难的科学态度。
（情）【学习过程】活动一：瞻仰民族英雄联合制减法（又称侯氏制碱法）是我国化工专家侯德榜（18907974）于1943年创立的。
他将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化钱两种产品。
原料是食盐、氨和二氧化碳。
联合制减法与氨碱法比较，其最人的优点是使衣盐的利用率提高到96% 以上，使用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。
问题一：根据生产工艺，工业纯碱是纯的Na^COs吗？问题二：依据什么公式来计算工业纯碱中Na2CO3的含量呢？活动二：初探纯碱性质【活动与探究1】至少选用三类不同物质的溶液来探究纯碱样品中碳酸钠的性质，药品（桶盐酸、棉硫酸、氢氧化钙溶液、氢氧化领溶液、氯化钙溶液、氯化饮溶液）和仪器（试管若干、烧杯）。
写出化学方程式性质一：性质二：性质三：活动三：再测纯碱含量方案一：气体分析法目的原理：选择试剂：选择仪器:设计装置：【活动与探究2】就分析出的缺陷，选择使用信封中的卡纸片对实验装置进行改进。
贴图区实验步骤：【交流与讨论】在括号内填上正确的顺序序号。
（）打开弹簧夹，再次在左端通入空气（）连接好装置，检查气密性,装药品（纯碱样品12g）（）关闭弹簧夹，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至A中无气泡冒出（）再次称量C的质量m2。
（）打开弹簧夹，在左端缓缓通入一段时间空气（）称量C的质量ml数据处理：若m （CO：） =Am=ni2-ml=4.4g,请根据实验数据算出工业纯碱中碳酸钠的质量分数？得出结论：方案二：沉淀分析法先称取一定量的样品，溶解后可以加入足量的_________ 溶液，然后______________ （填一操作名称），将得到的沉淀洗涤干燥并称量，最后根据沉淀的质量求出Na2CO3的质量分数。
1-工业碳酸钠质量检验-总碱度的测定
xn – x
_
查表：T计≥T 表（弃去） T计<T 表 （保留）
《化工产品定性定量分析》 宁波职业技术学院
P=99% 测得值
Ⅰ 30.18
Ⅱ 30.56
Ⅲ 30.23
Ⅳ 30.35
Ⅴ 30.32
o o o o
将测定数据按从小到大顺序排列。 30.18 、30.23、 30.32、 30.35、 30.56 计算平均值，标准偏差。 可疑值在末端。
相对偏差。
《化工产品定性定量分析》
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差减法
《化工产品定性定量分析》
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第一份试样 = W1 – W2 (g) 第二份试样 = W2 – W3 (g) 操作时应注意： ⑴ 若倒入试样量不够时，可重复上述操作；如倒入试样 大大超过所需要数量，则只能弃去重做。 ⑵ 盛有试样的称量瓶除放在称盘上或用纸带拿在手中外， 不得放在其他地方，以免沾污。 ⑶ 套上或取出纸带时，不要碰着称量瓶口，纸带应放在 清洁的地方。 ⑷ 粘在瓶口上的试样尽量处理干净，以免粘到瓶盖上或 丢失。 递减称量法用于称取易吸水、易氧化或易与CO2反应的物 质。
项目：现有某化工股份有限公司生产的优等品、一 等品以及合格品工业碳酸钠，如何对其质量进行分析 ？
《化工产品定性定量分析》
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解决方法(methods of resolution)
1、确定分析项目(design analytical item)
2、 采样（ take sample ）
xn-xn-1=15.68%-15.56%=0.12%
x2-x1=15.51%-15.48%=0.03%
Qn xn xn 1 0.12% 0.60 Q0.90=0.41 xn x1 0.20%
工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定
三、 仪器与药品
仪器：分析天平，酸式滴定管一支，250 mL 锥形瓶2~3只，250小烧杯一只，玻璃棒一根，洗瓶
药品：0.1mol·dm-3HCl标准溶液，碱灰试样 （工业碳酸钠），甲基橙指示剂
工业纯碱中总碱度的测定
四、 实验步骤
分析化学
工业纯碱中总碱度的测定
一、 实验目的
（1）掌握碱灰中总碱度测定的原理和方法。 （2）熟悉酸碱滴定法选用指示剂的原则和正 确判断甲基橙的变色点。 （3）学习容量瓶的使用及配制一定浓度溶液 的方法。 （4）熟练掌握滴定分析的基本操作及递减称 量法。
工业纯碱中总碱度的测定
二、 实验原理
工业纯碱又称碱灰，为不纯的碳酸钠，由于制备方法的不同，其 中所含的杂质也不同。例如，从氨法制得的碳酸钠就可能含有NaCl、 Na2SO4、NaOH、NaHCO3等，用酸滴定至甲基橙变色时，除其中 主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性杂质（如NaOH、NaHCO3等） 也都被中和。因此测定的结果是碱的总量，通常是用Na2CO3或 Na2O的质量分数来表示。
工业纯碱中总碱度的测定
六、 思考题
（1）总碱度的测定中能否选用酚酞作为指示剂？为什么？ （2）本实验中为什么要把试样溶解成250 mL溶液后再吸 取25.00 mL溶液进行滴定？为什么不直接称取0.16~0.20 g试 样进行滴定? （3）碱灰称量时应注意哪些问题？ （4）实验中哪些仪器要用待装液润洗？为什么？
（1）HCl标准溶液的标定。见实验四中酸碱标准溶液的标定。
（2）称取碱灰试样约1.6~2.0 g于100 mL烧杯中，加少许水使 其溶解（可稍加热促进溶解）。溶解后（若加热需冷却至室温），将 溶液转移入250 mL容量瓶中，并以洗瓶洗涤烧杯及玻璃棒数次（至 少6~8次），每次的洗涤液应全部转移入容量瓶中。最后用水稀释至 刻度，摇匀备用。
酸碱盐实验探究题专题
⑷大家认为丙同学在加热之前，应对气体先以确保安全。
⑸由上述实验可知，硫酸铜溶液显性（填“酸”或“碱”）。
3、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl.
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？
（3）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是。
10、过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。
制备CaO2：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。
（1）Ca(OH)2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2O，它在120℃时完全分解为CaO2等。有关化学反应方程式为：，。
液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强
过大，可将漏斗（填“上提”或“下移”）。
（5）计算含量需要测定的数据有。（填字母序号）
A.氧气的体积B.样品的质量C.反应的时间
（6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是。（填字母序号）
⑵乙同学认为只有O2，则可用是来检验。实验证明乙同学的观点不正确。
⑶丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：
㈢实验现象与结论：A中观察到，证明无O2；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是H2。
12、某课外活动小组利用一氧化碳测定。CuO的还原率。实验开始时，对参与实验的气体未作任何处理就直接使用，结果测得的CuO的还原率超过了l00％。后来经过分析讨论并改进实验装置，改进后的实验装置及测得的实验数据如下图、表。
实验1工业纯碱(Na2CO3)的制备及含量测定
实验一工业纯碱（Na2CO3）的制备及含量测定一、实验目的1.掌握利用复分解反应及盐类的不同溶解度制备无机化合物的方法。
2.掌握温控、灼烧、减压过滤及洗涤等操作。
3.进一步巩固酸碱平衡和强酸滴定弱碱的理论及滴定分析操作技能。
二、实验原理1．Na2CO3的制备原理Na2CO3的工业制法是将NH3和CO2通人NaCl溶液中，生成NaHCO3，经过高温灼烧，失去CO2和H2O，生成Na2CO3，反应式为NH3+CO2+H2O+NaCl ══ NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3══ Na2CO3+CO2↑+H2O2．产品纯度分析与总碱度的测定原理常用酸碱滴定法测定其总碱度来检测产品的质量。
以HCl标准溶液作为滴定剂，滴定反应式如下CO2↑+H2O反应生成的H2C03其过饱和的部分分解成CO2逸出，化学计量点时，溶液的pH为3．8～3．9，以甲基橙作指示剂，用HCl标液滴定至橙色(pH≈4．0)为终点。
三、仪器药品仪器：恒温水浴锅循环水真空泵烧杯（250mL）布氏漏斗蒸发皿量筒（100mL）干燥器台天平分析天平容量瓶（250mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）酸式滴定管药品：NaCl（固）NH4HCO3 （固）0.1mol·L-1 HCl 甲基橙指示剂（1g·L-1）无水Na2C03（AR）四、实验步骤1．Na2CO3的制备(1) NaHCO3中间产物的制备取25mL含25％纯NaCl的溶液于小烧杯中，放在水浴锅上加热，温度控制在30～35℃之间。
同时称取NH4HCO3固体(加以研磨)细粉末10g，在不断搅拌下分几次加入到上述溶液中。
加完NH4HCO3固体后继续充分搅拌并保持在此温度下反应20min左右，静置5min后减压过滤，得到NaHCO3晶体。
用少量水淋洗晶体以除去黏附的铵盐，再尽量抽干母液。
(2)Na2CO3制备将上面制得的中间产物NaHCO3放在蒸发皿中，置于石棉网上加热，同时必须用玻璃棒不停地翻搅，使固体均匀受热并防止结块。
碱液中氢氧化钠及碳酸钠含量的测定实验报告
碱液中氢氧化钠及碳酸钠含量的测定实验报告碱液中氢氧化钠及碳酸钠含量的测定实验报告一、引言在化学实验中，准确测定溶液中的物质含量是非常重要的。
本实验旨在通过酸碱滴定法，测定碱液中氢氧化钠（NaOH）及碳酸钠（Na2CO3）的含量。
酸碱滴定法是一种常用的定量分析方法，基于酸碱中和反应的化学原理进行测定。
二、实验原理本实验采用酸碱滴定法，通过滴定一定浓度的酸溶液来测定碱液中的氢氧化钠及碳酸钠含量。
滴定过程中，酸溶液与碱溶液发生中和反应，根据酸溶液的浓度和滴定过程中酸溶液用量的知识，可以计算出碱液中目标物质的含量。
三、实验步骤1. 实验前准备：准备好所需的实验器材，包括滴定管、容量瓶、酸溶液（已知浓度）、指示剂等。
2. 预处理样品：取一定量的碱液样品，加入适量的酸溶液进行预处理，使样品中的碱物质完全转化为酸物质。
3. 滴定过程：将预处理后的样品溶液倒入容量瓶中，加入适量的指示剂。
用滴定管滴加已知浓度的酸溶液，同时搅拌容器中的溶液，直到指示剂的颜色发生明显变化。
4. 记录滴定数据：记录滴定过程中酸溶液的用量，以及滴定终点的颜色变化。
5. 计算含量：根据滴定数据和酸溶液的浓度，计算出碱液中氢氧化钠及碳酸钠的含量。
四、实验结果与分析根据实验所得滴定数据和已知酸溶液的浓度，我们计算出了碱液中氢氧化钠及碳酸钠的含量。
根据滴定终点的颜色变化，可以确定滴定反应的终点，并由此计算出所需物质的含量。
五、实验讨论在本实验中，我们使用了酸碱滴定法来测定碱液中氢氧化钠及碳酸钠的含量。
酸碱滴定法是一种常用的定量分析方法，具有操作简便、准确度高的特点。
通过本实验，我们成功地测定了目标物质的含量，得到了较为准确的结果。
六、实验总结本实验通过酸碱滴定法，成功测定了碱液中氢氧化钠及碳酸钠的含量。
实验结果表明，酸碱滴定法是一种准确度较高的定量分析方法，可以满足实验需求。
通过本实验的实践，我们对酸碱滴定法的原理和操作方法有了更深入的了解，提高了实验技能。
(2021年整理)定量试验(二)碳酸钠纯度的测定
定量试验(二)碳酸钠纯度的测定编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（定量试验(二)碳酸钠纯度的测定）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为定量试验(二)碳酸钠纯度的测定的全部内容。
【定量试验二】碳酸钠纯度的测量常用的方法：一．测量气体质量法装置：C1 2 3 4各装置的作用：1、2、3、4、二．测量气体体积法装置一:该装置的缺陷:（1)稀硫酸的体积无法计算，对实验有干扰。
(2）丙丁间的导管内的液体无法计算.（3）二氧化碳会溶于丙中的水，导致气体的体积偏小。
可以换为饱和的碳酸氢钠溶液改进装置：A 为饱和碳酸氢钠溶液三．沉淀法步骤：1、取样品称量；2、加水溶解； 3、加入足量沉淀剂氯化钡溶液或氯化钙溶液足量沉淀剂的目的:氯化钡溶液比氯化钙溶液好原因：沉淀剂不可以用氢氧化钙: 4、过滤、洗涤、干燥、称量 洗涤的目的： 洗涤的装置名称： 洗涤的方法：检验洗涤干净的方法: 四．中和滴定法五、差量法;试样硫酸A试样稀硫酸量气管水准管【例1】、（2009闸北二模）为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠)，学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m 1 g 样品），请回答每个方案中的问题。
［方案I ］选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验.（1）A 装置中NaOH 溶液的作用是__________ _______，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（2）该方案需直接测定的物理量是 . [方案II]选用滴定法进行测定：（3）称取m 1 g 样品，配成100mL 溶液,取出20mL ，用c mol/L 的标准HCl 溶液滴定，消耗体积为v mL ，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为: [方案III]选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。
微专题8实验测定碳酸钠(碳酸氢钠)的质量分数
将样品与盐酸反应，生成的气体全部被
B
量气法 碱石灰吸收
碱石灰增加的质量
将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，
C
重量法 加入足量盐酸
减少的质量
将样品与盐酸反应，气体通过排水量气
D
量气法 装置量气
排出水的体积
高考总复习第1轮 化学
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第三章 金属及其化合物
解析：用酚酞作指示剂达到滴定终点时，Na2CO3 与盐酸发生反应：Na2CO3 ＋HCl===NaCl＋NaHCO3，依据消耗盐酸的量可以计算出样品中 Na2CO3 的量， 进而确定样品中 Na2CO3 的质量分数，A 正确；测量碱石灰增重的方法是重量法 而不是量气法，且碱石灰增重的质量还包括挥发的水和 HCl，B 错误；样品中加 入足量盐酸，因盐酸的质量未知，无法通过重量法测量 Na2CO3 的质量，C 错误； 因部分 CO2 能溶解到水里，与水反应生成 H2CO3，故排出水的体积并不是全部 CO2 的体积，D 错误。
__N_a_H__C_O__3 _的__质__量__分__数__测__定__结__果__偏__小__，__N_a_C__l _的__质__量__分__数__测__定__结__果__偏__大_________。
高考总复习第1轮 化学
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第三章 金属及其化合物
②E 处干燥管中盛放的药品是_碱__石__灰_，其作用是_防__止__空__气__中__的__C_O__2_和__水__蒸__气_ __进__入__D_中__影__响___测__定__结__果______，如果实验中没有该装置，则会导致测得的 NaHCO3 的质量_偏__大_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
第三章 金属及其化合物
第三章 金属及其化合物
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测定工业用纯碱中碳酸钠的质量分数
一、教学分析
（一）教材分析
在化学学科中如果缺少“量”的观点就难以建立科学的研究物质的方法体系，不便于揭示化学的本质，不便于培养正确的化学观。
因此重视定量实验的教学是中学化学教学的重要任务之一。
本节课属于高三一轮复习化学实验模块内容。
针对学生在练习中经常会碰到一些定量试验，而又不能很好地解决，而总结的一个定量实验专题。
（二）学情分析
学生在复习本节课之前，已经复习了元素化合物知识、实验基本操作、气体的制备和净化、物质的分离和提纯，对实验基本操作已比较熟练，但学生对综合实验的设计和分析能力仍有待提高，对定量试验数据处理能力仍需加强练习。
二、教学目标
（一）教学目标
1 知识和技能
通过实验操作设计复习巩固有关实验数据处理误差分析的方法
2 过程与方法
在测定工业用纯碱中碳酸钠的质量分数实验设计中，提高实验设计的能力和综合评价能力3 情感态度与价值观
通过多元讨论、优化实验方案，形成定量实验测定的准确意识，养成实事求是的科学态度。
（二）教学重难点
教学重点优化实验方法进行定量测定
教学难点实验装置的优化组合
三、教法学法
教法：教师主导，学生主体。
学法：自主、合作、探究
四、教学过程
（一）导入新课
（二）推进新课
【提出问题】工业纯碱中往往会含有少量氯化钠等杂质，其纯度高低
直接影响企业经济效益，那么如何定量测定纯碱中碳酸钠的质量分数？
【交流讨论】
学习小组讨论结果：
甲组：用氯化钡溶液将碳酸根离子转化为沉淀，称量沉淀的质量，从而求得样品中纯碱的质量分数。
（重量法）
乙组：用稀硫酸将碳酸根离子转化为二氧化碳气体，再用碱石灰吸收，通过碱石灰增加的质量进而求得样品中纯碱的质量分数。
（气体法）
丙组：用标准盐酸溶液滴定样品溶液，通过盐酸消耗量进而求得样品中纯碱的质量分数。
（滴定法）
……
（三）设计方案
【追问】若按照乙组同学设计的实验方法，应如何设计方案进行实验探究？请写出实验方案并绘制装置简图。
（教师依次展示学生设计的实验装置图并分析其优缺点）
（四）归纳总结
确定方法——控制误差——选择用品——形成方案
（五）巩固提升
实验室常用MnO 2与浓盐酸反应制备Cl 2(反应装置如右图所示)。
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。
A ．往烧瓶中加入MnO 2粉末
B ．加热
C ．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，
探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO 3溶液反应，称量生成的AgCl 质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO 3(过量)反应，称量剩余的CaCO 3质量。
丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H 2体积。
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是 。
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。
a ．量取试样20.00mL ，用0.1000 mol·L —1NaOH 标准溶液滴定，消耗22.00mL ，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 mol·L —1；
b ．平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
[已知：Ksp(CaCO 3)=2.8×910-、Ksp(MnCO 3)=2.3×1110-+]
④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。
（i ）使Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将
转移到 中。
（ii ）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐
减小，直至不变。
气体体积逐次减小的原因
是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。
（六）作业布置: 如果用滴定法完成今天的测定任务，应该怎样设计实验？课下学生完成设计任务
目的：完成探究—反思—应用—再反思的求知活动
五、教学反思
本实验的组织形式充分的展示了新型师生关系，这种关系不再是听与讲，操练与被操练，而是好演员与导演的合作关系，教师不是知识的占有者，也不是权威的代表，而是平等中的首席，是学生求知途中富有经验的组织者，是学生的求知伙伴，学生则是知识和能力的主动构建者。