理想气体遵循的三大实验定律
专题21 热学中常见的模型-2024届新课标高中物理模型与方法(原卷版)
专题21 热学中常见的模型目录一.“玻璃管液封”模型 (1)二．“汽缸活塞类”模型 (6)三．“变质量气体”模型 (11)一.“玻璃管液封”模型【模型如图】1.三大气体实验定律(1)玻意耳定律(等温变化)：p 1V 1＝p 2V 2或pV ＝C (常数).(2)查理定律(等容变化)：p 1T 1＝p 2T 2或p T＝C (常数). (3)盖—吕萨克定律(等压变化)：V 1T 1＝V 2T 2或V T＝C (常数). 2.利用气体实验定律及气态方程解决问题的基本思路3.玻璃管液封模型求液柱封闭的气体压强时，一般以液柱为研究对象分析受力、列平衡方程，要注意：(1)液体因重力产生的压强大小为p ＝ρgh (其中h 为至液面的竖直高度)；(2)不要漏掉大气压强，同时又要尽可能平衡掉某些大气的压力；(3)有时可直接应用连通器原理——连通器内静止的液体，同种液体在同一水平面上各处压强相等；(4)当液体为水银时，可灵活应用压强单位“cmHg”等，使计算过程简捷.【模型演练1】（广东省潮州市2022-2023学年高三下学期期末教学质量检测物理试题）如图所示，一足够长的玻璃管竖直放置，开口向上，用长19cm 的水银封闭一段长为20cm 的空气柱，大气压强为76cmHg ，环境温度为300K ，则：（1）若气体温度变为360K 时，空气柱长度变为多少； （2）若气体温度仍为300K ，将玻璃管缓慢旋转至水平，将空气柱长度又是多少。
【模型演练2】（2023春·黑龙江大庆·高三大庆实验中学校考期末）一根一端封闭的玻璃管竖直放置，内有一段高10.25m h =的水银柱，当温度为127C t =︒时，封闭空气柱长为20.60m h =，则（外界大气压相当于00.75m L =高的水银柱产生的压强，取273K T t =+）（1）如图所示，若玻璃管足够长，缓慢地将管转至开口向下，求此时封闭气柱的长度（此过程中气体温度不变）；（2）若玻璃管长0.95m L =，温度至少升到多少开尔文时，水银柱会全部从管中溢出？【模型演练3】（2023春·江西九江·高三江西省湖口中学校考期末）有一内壁光滑，导热性良好的汽缸，横截面积为230cm ，总长度为20cm 。
理想气体遵循的三大实验定律
理想气体遵循的三大实验定律第一定律：博伊尔定律在研究理想气体性质时，博伊尔定律是一个重要的实验定律。
它表明，在一定温度下，理想气体的体积与压强成反比，即当温度不变时，气体的体积与压强呈现出明显的正相关关系。
当我们将理想气体装入一个可变体积的容器中，通过改变容器的体积，可以观察到气体压强的变化。
实验证明，当容器体积减小时，气体压强增加；反之，当容器体积增加时，气体压强减小。
这种反比关系可以用博伊尔定律来描述，即P与V成反比关系。
第二定律：查理定律理想气体的第二个重要特性是查理定律，它描述了理想气体在一定压强下的体积与温度的关系。
实验结果表明，当气体的压强不变时，气体的体积与温度成正比关系，即当温度升高时，气体的体积也会相应增加。
通过改变理想气体的温度，我们可以观察到气体体积的变化。
实验结果显示，当温度升高时，气体分子的平均动能增加，分子之间的碰撞频率和力度增加，导致气体体积膨胀。
这种正比关系可以用查理定律来描述，即V与T成正比。
第三定律：盖吕萨克定律盖吕萨克定律是理想气体的第三个重要特性。
它描述了理想气体在一定温度和压强下的体积与物质的量的关系。
实验结果表明，在相同的温度和压强下，理想气体的体积与物质的量成正比，即当物质的量增加时，气体的体积也会相应增加。
通过改变理想气体的物质的量，我们可以观察到气体体积的变化。
实验结果显示，当物质的量增加时，气体分子的数量增加，分子之间的碰撞频率和力度增加，导致气体体积膨胀。
这种正比关系可以用盖吕萨克定律来描述，即V与n成正比。
以上就是理想气体遵循的三大实验定律：博伊尔定律、查理定律和盖吕萨克定律。
这些定律为我们研究理想气体的性质提供了重要的实验基础，也为我们理解气体行为的规律提供了重要的理论依据。
通过这些实验定律，我们可以更好地理解理想气体的特性，探索气体的性质和行为规律。
在工程、化学、物理等领域，这些定律的应用也是非常广泛的。
例如，在工业生产中，通过控制温度、压强和物质的量，可以实现气体的压缩、膨胀、混合等过程，从而实现各种化学反应和工艺操作。
理想气体状态方程详解
注：对于一定质量的理想气体，C为常数， 与气体状态无关
实验验证理想气体状态方程
实验器材：玻意耳定律演示器、铁架台、烧杯、温度计、冷热水
P∕(大气压) V∕(格) T∕(K) PV∕T
烧杯
例题：
一定质量的理想气体由状态A变为状态D， 其有关数据如图所示。若状态D的压强是 104Pa，状态A的压强是多少？
（温度不太低、压强不太大）
1L实际气体在0℃，不同压强下的pv 值比较：
P (1.013× 105Pa)
1 100 200 500 1000
PV值(1.013×105PaL)
H2
N2
O2
空气
1.000 1.069 1.138 1.356 1.720
1.000 0.994 1.048 1.390 2.068
V/m3
3
DC
2
1 A
B
1 23 4
T/102K
应用理想气体状态方程解题的一般步骤：
1、明确研究对象，即某一定质量的理想气体； 2、确定气体在始末状态的参量P1、V1、T1及P2、V2、T2 3、由状态方程列式求解； 4、有时需要讨论结果的合理性。
课后练习：
1、对一定质量的气体来说，能否做到以下几点？ （1）保持压强和体积不变而改变它的温度。 （2）保持压强不变，同时升高温度并减小体积。 （3）保持温度不变，同时增加体积并减小压强。 （4）保持体积不变，同时增加压强并降低温度。
PV C T
小结：
1、理想气体：
它在任何温度和压强下都遵守气体实验定律。 是理想化的物理模型，类似于力学中的 质点和电学中的点电荷。
2、理气体状态方程： PV C T
作业：课后练习2、3题
理想气体遵循的三大实验定律
理想气体遵循的三大实验定律1. 定律一：波义尔定律（Boyle's Law）波义尔定律是理想气体的第一个基本定律，描述了在恒温条件下，理想气体的压力与体积之间的关系。
根据波义尔定律，当温度不变时，气体的压力与其体积成反比关系。
换句话说，当气体的体积增加时，其压力会减小，反之亦然。
这个定律可以用以下公式表示：P₁V₁= P₂V₂，其中P₁和V₁表示初始状态下的压力和体积，P₂和V₂表示变化后的压力和体积。
2. 定律二：查理定律（Charles's Law）查理定律是理想气体的第二个基本定律，描述了在恒压条件下，理想气体的体积与温度之间的关系。
根据查理定律，当压力保持不变时，理想气体的体积与其温度成正比关系。
简而言之，当气体的温度增加时，其体积也会增加，反之亦然。
这个定律可以用以下公式表示：V₁/T₁= V₂/T₂，其中V₁和T₁表示初始状态下的体积和温度，V₂和T₂表示变化后的体积和温度。
3. 定律三：盖-吕萨克定律（Gay-Lussac's Law）盖-吕萨克定律是理想气体的第三个基本定律，描述了在恒体积条件下，理想气体的压力与温度之间的关系。
根据盖-吕萨克定律，当体积保持不变时，理想气体的压力与其温度成正比关系。
简单来说，当气体的温度增加时，其压力也会增加，反之亦然。
这个定律可以用以下公式表示：P₁/T₁= P₂/T₂，其中P₁和T₁表示初始状态下的压力和温度，P₂和T₂表示变化后的压力和温度。
这三大实验定律为理想气体提供了基本的物理规律。
它们的发现和理解对于理解和预测气体行为以及工程和科学应用非常重要。
然而，需要注意的是，这些定律只适用于理想气体的近似模型，而在实际情况中，气体的行为可能会受到其他因素的影响，例如压力过高或温度过低等。
因此，在特定的条件下，这些定律可能需要结合其他因素进行修正。
8.3 理想气体的状态方程
p1V1 p2V2 由理想气体状态方程： ＝ 得， T1 T2 9.8×10 ×300×20 3 p1T2 3 V2＝ V1＝ m ＝ 21 m . 5 p2T1 1.0×10 ×280 因V2>V1，故有气体从房间内流出． V1 20 房间内气体质量m2＝ m1＝ ×25 kg≈23.8 kg. V2 21
pAVA=pBVB 从B→C为等容变化： TC
又TA=TB VB=VC
0
V
p AVA pCVC 解得： TA TC
二、理想气体的状态方程
1、内容：一定质量的某种理想气体在从一个状态变 化到另一个状态时，尽管p、V、T都可能改变，但是 压强跟体积的乘积与热力学温度的比值保持不变。 2、公式：
20 80 S ( p 743) 75S 即 300 270
T1
T2
解得：
p=762.2 mmHg
2.如图所示，一定质量的理想气体，由 状态A沿直线AB变化到B，在此过程中，气体 分子的平均速率的变化情况是（ D ）
A、不断增大 B、不断减小 C、先减小后增大 D、先增大后减小
3 2 1 0 1 2 3
【解析】 (1)设玻璃管的横截面积为S cm2，对左管中
的气体，p1＝76 cmHg， V1＝l1S＝8S cm ，T1＝(273＋31) K＝304 K， p2＝78 cmHg，V2＝l2S＝9S cm3， p1V1 p2V2 p2V2T1 由 ＝ 得，T2＝ ＝351 K， T1 T2 p1V1 t2＝78 ℃.
3
(2)当温度达到上问中的温度 t2时，为使左管气柱
仍为8cm，则应在右管加入多长的水银柱？
p1V1 p3V3 (2)由 ＝ ，由于V1＝V3，T2＝T3，则 T1 T3 p1T2 76×351 p3 ＝ ＝ cmHg＝87.75 cmHg， T1 304 所以应加入水银的长度为87.75 cm－76 cm＝11.75 cm.
气体实验定律和理想气体的定义
气体实验定律气体实验定律，即关于气体热学行为的5个基本实验定律，也是建立理想气体概念的实验依据。
这5个定理分别是：①玻意耳定理、②盖·吕萨克定律、③查理定律、④阿伏伽德罗定律、⑤道耳顿定律。
①玻意耳定律一定质量的气体，当温度保持不变时，它的压强p和体积V的乘积等于常量，即pV＝常量式中常量由气体的性质、质量和温度确定。
②盖·吕萨克定律一定质量的气体，当压强保持不变时，它的体积V随温度t线性地变化，即V＝V0(1＋avt)式中V0，V分别是0℃和t℃时气体的体积；av是压力不变时气体的体膨胀系数。
实验测定，各种气体的av≈1／273°。
③查理定律一定质量的气体，当体积保持不变时，它的压力p随温度t线性地变化，即p＝p0(1＋apt)式中p0，p分别是0℃和t℃时气体的压强，ap是体积不变的气体的压力温度系数。
实验测定，各种气体的ap≈1／273°。
实验表明，对空气来说，在室温和大气压下，以上三条定律近似正确，温度越高，压力越低，准确度越高；反之，温度越低，压力越高，偏离越大。
(以空气为例，在0℃，若压强为1大气压时体积为1升，即pV等于1大气压·升，则当压力增为500和1000大气压时，pV乘积增为1.34和1.99大气压·升，有明显差别。
)另外，同种气体的av、ap都随温度变化，且稍有差别；不同气体的av、ap也略有不同。
温度越高，压力越低，这些差别就小，常温下在压力趋于零的极限情形，对于一切气体，av＝ap＝1／273.15°。
④阿伏伽德罗定律在相同的温度和压力下，1摩尔任何气体都占有同样的体积。
在T0＝273.15K和p0＝1大气压的标准状态下，1摩尔任何气体所占体积为V0＝22.41410×10-3米3／摩尔(m3·mol-1)。
它也可表述为：在相同的温度和压力下，相同体积的任何气体的分子数(或摩尔数)相等。
理想气体实验定律
第二课时 理想气体实验定律一、气体的三个状态参量：温度、体积、压强 气体的压强： ①产生原因：大量分子无规则运动，碰撞器壁，对器壁各处形成了一个持续的均匀的压力而产生。
②大小：气体的压强在数值上等于气体作用在 上的压力．公式：p ＝ ③求解方法【练习1】1、如图，一端封闭的玻璃管内用长为L 厘米的水银柱封闭了一部分气体， 已知大气压强为p 0厘米汞柱，则封闭气体的压强为________厘米汞柱． 若开口朝下竖直放置？2、若大气压强为P0，活塞质量为m ，求下列三种情况下气体的压强二、理想气体状态方程1、理想气体： 情况下都遵循气体的三个实验定律的气体。
实际气体在温度不太低压强不太高的情况下课视为理想气体。
2、理想气体状态方程：一定质量的理想气体，3、 理想气体状态方程的三种特例：①波义耳定律（ 变化）：②查理定律 （ 变化） ③盖吕萨克定律 （ 变化） 【练习2】在图示气缸中封闭着温度为127C ︒的空气，一重物用绳索经滑轮与缸中活塞相连接，重物和活塞均处于平衡状态，这时活塞离缸底的高度为10cm ，如果缸内空气温度变为-23C ︒，则重物_________（填“上升”或“下降”），这时重物将从原处移动____________cm 。
（设活塞与气缸壁间无摩擦）【练习3】 如图所示，一内壁光滑的气缸固定于水平地面上，在距气缸底部L 1＝54 cm 处有一固定于气缸上的卡环，活塞与气缸底部之间封闭着一定质量的理想气体，活塞在图示位置时封闭气体的温度t 1＝267℃、压强p 1＝1.5 atm.设大气压强p 0恒为1 atm ，气缸导热性能良好，不计活塞的厚度．由于气缸缓慢放热，活塞最终会左移到某一位置而平衡．求：① 活塞刚要离开卡环处时封闭气体的温度；② 封闭气体温度下降到t 3＝27℃时活塞与气缸底部之间的距离．【练习4】如图所示，气缸放置在水平平台上，活塞质量为10 kg ，横截面积50 cm 2，厚度1 cm ，气缸全长21 cm ，气缸质量20 kg ，大气压强为1×105 Pa ，当温度为7℃时，活塞封闭的气柱长10 cm ，若将气缸倒过来放置时，活塞下方的空气能通过平台上的缺口与大气相通．g 取10 m/s 2，封闭的气体可视为理想气体，在转动过程中没有发生漏气．求：①若气柱温度不变，气柱达到新的平衡时的长度；②缓慢升高气柱的温度，当活塞刚好接触平台时气柱的温度．【练习5】某自行车轮胎的容积为V ,里面已有压强为p 0的空气,现在要使轮胎内的气压增大到p,设充气过程为等温过程,空气可看作理想气体,轮胎容积保持不变,则还要向轮胎充入温度相同,压强也是p 0,体积为( )的空气。
气体实验定律
气体实验定律一、气体实验定律1.玻意耳定律（1）内容: 一定质量的气体, 在温度不变的情况下, 它的压强跟体积成反比；或者说压强跟体积的乘积是不变的。
玻意耳定律是实验定律, 不论什么气体, 只要符合压强不太大（和大气压比较）、温度不太低（和室温比较）的条件, 都近似地符合这个定律。
（2）数学表达式: p1V1=p2V2或pV=恒量（3）等温线（P-V图像如图）:2.查理定律（1）内容: 体积不变时, 一定质量气体的压强与热力学温度成正比。
查理定律是个实验定律。
不论什么气体, 只要符合压强不太大（和大气压比较）、温度不太低（和室温比较）的条件, 都近似地符合这个定律。
（2）数学表达式:（3）等容线（P-T图像）:2.盖·吕萨克定律（1）内容: 压强不变时, 一定质量气体的体积与热力学温度成正比。
盖·吕萨克定律是个实验定律。
不论什么气体, 只要符合压强不太大（和大气压比较）、温度不太低（和室温比较）的条件, 都近似地符合这个定律。
（2）数学表达式:（3）等压线（V-T图像）:【典型例题】例 1.一个气泡从水底升到水面时, 它的体积增大为原来的3倍, 设水的密度为ρ=1×103kg/m3, 大气压强p0=1.01×105Pa, 水底与水面的温度差不计, 求水的深度. 取g=10m/s2.例2.要求瓶内氢气在500℃时的压强不超过1atm, 则在20℃下对瓶子充气时, 瓶内压强最多为多少？瓶子的热膨胀不计.例 3.内壁光滑的导热气缸竖直浸放在盛有冰水混合物的水槽中, 用不计质量的活塞封闭压强为1.0×l05Pa、体积为2.0×l0-3m3的理想气体. 现在活塞上方缓缓倒上沙子, 使封闭气体的体积变为原来的一半, 然后将气缸移出水槽, 缓慢加热, 使气体温度变为127℃.(1)求气缸内气体的最终体积；(2)在p－V图上画出整个过程中气缸内气体的状态变化. (大气压强为1.0×l05Pa)【反馈练习】1.两个半球壳拼成的球形容器内部已抽成真空, 球形容器的半径为R, 大气压强为p, 使两个半球壳沿图中箭头方向互相分离, 应施加的力F至少为[]A.4πR2pB.2πR2pC.πR2pD.πR2p2、一个气泡从水面下40m深处升到水面上, 假定水的温度一定, 大气压强为76cmHg, 则气泡升到水面时的体积约为原来的[]A.3倍B.4倍C.5倍D.5.5倍3、密闭容器中装有某种理想气体, 当温度从t1=50℃升到t2=100℃时, 气体的压强从p1变化到p2, 则[]A.p2/p1=2B.p2/p1=1/2C.p2/p1=1D.1＜p2/p1＜24、一定质量的气体, 处于平衡状态I, 现设法使其温度降低而压强增大, 达到平衡状态II, 则[ ]A.状态I时气体的密度比状态II时的大B.状态I时分子的平均动能比状态lI时的入C.状态I时分子间的平均距离比状态II时的大D.状态I时每个分子的动能都比状态II时的分子的平均动能大5、竖直的玻璃管, 封闭端在上, 开口端在下, 中间有一段水银, 若把玻璃管稍倾斜一些, 但保持温度不变, 则：[ ]A.封闭在管内的气体压强增大B、封闭在管内的气体体积增大C.封闭在管内的气体体积减小D.封闭在管内的气体体积不变6.如图所示, 两端开口的U形玻璃管中, 左右两侧各有一段水银柱, 水银部分封闭着一段空气, 己知右侧水银还有一段水平部分, 则:(1)若向右侧管中再滴入少许水银, 封闭气体的压强将.(2)若向左侧管中再滴入少许水银, 封闭气体的压强将, 右侧水银的水平部分长度变7、(1)下图中甲、乙均匀玻璃管中被水银封闭的气体压强分别为P1.P2.P3, 己知大气压为76cmHg, hl=2cm, h2=3cm, 求P1、P2、P3各为多少?(2)如图设气缸的质量为M, 横截面为S, 活塞的质量为m, 当气缸搁于地上时, 里面气体的压强为____. 当通过活塞手柄提起气缸时, 被封闭的气体的压强为____. (已知大气压强为p0)8、盛有氧气的钢瓶, 在室内(17℃)测得瓶内氧气的压强是9.31×106Pa当把钢瓶搬到温度是-13℃的室外时, 测得瓶内氧气的压强变为8.15×106Pa. 试问钢瓶是否漏气？为什么？9、如图所示, 截面积S=0.01m2的气缸内有一定质量的气体被光滑活塞封闭. 已知外界大气压p0=105Pa, 活塞重G=100N. 现将气缸倒过来竖直放置, 设温度保持不变, 气缸足够长. 求气缸倒转后气体的体积是倒转前的几倍？10、如图所示, 一端封闭横截面积均为S、长为b的细管弯成L形, 放在大气中, 管的竖直部分长度为a, 大气压强为P0, 现在开口端轻轻塞上质量为m, 横截面积也为S的小活塞。
理想气体状态方程_课件3
3、实际气体看做理想气体的条件：
在温度不低于零下几十摄氏度，压强不超过大气压的 几倍时,实际气体可看作理想气体。
讨论与交流
讨论：一定质量的某种理想气体，由状态A变化到状态C
可能经历几种变化过程？
等温
等容
A 变化 B 变化 C
p
A
等压
等容
C
A 变化 D 变化 C
等容
等压
C
p
A
E
C
O
pA pD
VD VC
V
VA VCD TA TD
pAD p消C 去TD
TD TC
O
VA VE
pE pC
pA pCE TA TE VVEA VC TE TC
V
消去TE
pAVA pCVC
TA
TC
二.理想气体的状态方程
1、内容：一定质量的某种理想气体，在从状态1变化
到状态2时，尽管p、V、T都可能改变，但是压强跟体
积的乘积与热力学温度的比值保持不变。
2、公式：
p1V1 p2V2 或
T1
T2
pV C T
注：恒量C由理想气体的质量和种类决定。
3、适用条件: 一定质量的某种理想气体.
课堂练习
1、对一定质量的理想气体，下列四种状态变化中， 哪些是不可能实现的（ C ） A. 温度升高时，压强增大，体积增大 B. 温度升高时，压强增大，体积减小 C. 温度降低时，压强增大，体积增大 D. 温度降低时，压强增大，体积减小
解：分别写出两个状态的状态参量
（S是管的横截面积）
p1=758738=20 mmHg V1=80S mm3 T1=273+27=300 K
高中物理—气体实验定律
一、玻意耳定律（等温变化）一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积成______；其数学表达式为_______________ 【答案】反比；p 1V 1＝p 2V 2二、查理定律（等容变化）1、采用热力学温标时，表述为：一定质量的气体，在体积不变的情况下，它的压强与热力学温度成______．其数学表达式为____________．2、采用摄氏温标时，表述为：一定质量的气体，在体积不变的情况下，温度每升高（或降低）1℃，增加（或减少）的压强等于它在___________． 【答案】正比；1212p p T T =；0℃时压强的1/273；三、盖·吕萨克定律（等压变化）1、采用热力学温标时，可表述为：一定质量的气体，在压强不变的情况下，它的体积与热力学温度成______．其数学表达式为____________． 【答案】正比；1212V V T T =；四、理想气体能够严格遵守________________________的气体叫做理想气体．在___________、__________时，实际气体可看作理想气体．【答案】气体实验定律；压强不太大、温度不太低知识点回顾气体实验定律一、一定质量的理想气体的等温变化——玻意耳定律1、气体实验定律使用条件：压强不太大，温度不太低的气体。
2、一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，压强与体积成反比（压强跟体积的乘积不变）。
公式为：2211VpVp=或者CpV=（C为一与温度有关的定值）微观解释：一定质量的气体，温度一定时，分子的平均动能不变，若体积减小，单位体积内的分子数增加，气体的压强就增大了。
3、气体等温变化的图像说明：①等温线在Vp-图像中是反比例函数的一支；在Vp1-图像中是正比例函数图像。
②一定质量的理想气体：不同的等温线表示的温度不同，在Vp-图像中，12TT>，在Vp1-图像中12TT>③在Vp-图像中等温线上每点与两坐标轴围成的矩形的面积相等。
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理想气体遵循的三大实验定律
理想气体是研究气体行为的理论模型，它假设气体由大量微观粒子组成，粒子之间无相互作用力，体积可以忽略不计。
根据实验观察，理想气体遵循三大实验定律：波义耳定律、查理定律和盖-吕萨克定律。
波义耳定律是描述理想气体在恒定温度下，体积与压强之间的关系。
根据波义耳定律，当温度不变时，理想气体的体积与压强成反比。
这意味着当压强增加时，气体体积会减小；反之，当压强减小时，气体体积会增大。
这个定律可以用以下公式表示：P1V1 = P2V2，其中P1和V1表示初始状态下的压强和体积，P2和V2表示变化后的压强和体积。
查理定律是描述理想气体在恒定压强下，体积与温度之间的关系。
根据查理定律，当压强不变时，理想气体的体积与温度成正比。
也就是说，当温度升高时，气体体积会增大；反之，当温度降低时，气体体积会减小。
查理定律可以用以下公式表示：V1/T1 = V2/T2，其中V1和T1表示初始状态下的体积和温度，V2和T2表示变化后的体积和温度。
盖-吕萨克定律是描述理想气体在恒定体积下，压强与温度之间的关系。
根据盖-吕萨克定律，当体积不变时，理想气体的压强与温度成正比。
也就是说，当温度升高时，气体的压强会增大；反之，当温
度降低时，气体的压强会减小。
盖-吕萨克定律可以用以下公式表示：P1/T1 = P2/T2，其中P1和T1表示初始状态下的压强和温度，P2和T2表示变化后的压强和温度。
理想气体的三大实验定律为我们研究气体行为提供了重要的理论基础。
波义耳定律描述了气体体积与压强之间的关系，查理定律描述了气体体积与温度之间的关系，盖-吕萨克定律描述了气体压强与温度之间的关系。
这些定律不仅在科学研究中有重要的应用，也在工程技术和日常生活中有着广泛的应用。
理想气体遵循的三大实验定律是波义耳定律、查理定律和盖-吕萨克定律。
这些定律描述了理想气体在不同条件下的体积、压强和温度之间的关系。
它们为我们理解气体行为提供了重要的理论基础，并在科学研究和实际应用中发挥着重要的作用。
通过研究和应用这些定律，我们可以更好地理解和控制气体的性质和行为。