四川省资阳市2017-2018学年高二下学期期末质量检测化学试题 Word版含答案
资阳市2017-2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。
全卷共100分，考试时间为100分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考人只将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共49分）一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学无处不在，下列有关说法不正确．．．的是A．纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃B．采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁锈蚀C．裂化汽油与直馏汽油的成分不完全相同D．色谱法可用于分离、提纯有机物2．下列设备工作时能将电能转化为化学能的是A．硅太阳能电池 B．钠冶炼槽 C．太阳能集热器 D．氢氧燃料电池3．下列有机物的表达式不正确．．．的是A．乙烯(C2H4)的电子式：B．丙烯(C3H6)的结构简式：CH2CHCH3C．立方烷(C8H8)的键线式：D．溴乙烷(C2H5Br)的比例模型：4．下列数据记录合理的是A．用托盘天平称取8.75 g食盐B．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸C．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5D．用碱式滴定管移取NaOH溶液23.10 mL5．电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是A．电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极B．AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能C．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属D．氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产6．一氯代物有2种，二氯代物有3种的有机物是A．乙烷B．丙烷C．2—甲基丙烷D．2，2—二甲基丙烷7．下列事实的解释合理且表达正确的是A．NH4Cl溶液呈酸性：NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．氨气溶于水，溶液呈碱性：NH3·H2O＝NH4+＋OH-C．NaHSO4溶液可以导电：NaHSO4Na+＋H+＋SO42-D．常温下，饱和H2CO3溶液pH=4：H2CO32H+＋CO32-8．可判断某溶液呈中性的依据是A．溶液的c(H+)＝10-7 mol/L B．溶液的溶质为盐C．溶液中既含有H+又含有OH-D．混合溶液中，pH＝－错误！未找到引用源。
9．如下四个装置可以实现反应Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑的是10．若烷烃CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3是烯烃与氢气的加成产物，烯烃可能的结构有a 种，若该烷烃是炔烃与氢气的加成产物，炔烃可能的结构有b种，则a、b分别等于A．7、2 B．7、1 C．4、2 D．4、1 11．现有a、b、c、d四种金属，① a、b合金铸造的日用品暴露在潮湿空气中a先被腐蚀；②电解b、c的硫酸盐混合溶液，电极上金属c析出后再析出b；③ d的硝酸盐溶液呈中性，四种金属活泼性由强到弱的顺序是A．d、a、b、c B．d、b、a、cC．a、b、c、d D．a、b、d、c12．下列因果关系叙述错误．．的是A．乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应B．金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点C．苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应D．相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性13．下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是① 0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2；② HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；③ HNO2溶液的导电性比盐酸弱；④ 25℃时NaNO2溶液的pH大于7；⑤将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7A．①③④B．①④⑤C．②③④D．③④⑤14．甲烷的四个氢原子被苯基取代得到的物质结构如图，下列描述正确的是A．分子式为C25H20，属于苯的同系物B．该物质不能发生硝化反应C．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．1 mol该物质最多能与12 mol氢气发生反应15．下列离子组在室温下可能大量共存的是A．pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-B．错误！未找到引用源。
＝106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-C．水电离出的c(H+)＝10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-D．使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-16．常温下在① pH＝3的NH4Cl溶液；②pH＝3的硫酸溶液；③pH＝11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+浓度之比是A．108∶1∶108B．1∶1∶108C．1∶108∶1D．1∶108∶10817．下列说法正确的是A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大B．0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c(H+)增大C．0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c(OH-)增大D．在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c(Ag+)增大二、选择题：（本大题包括5个小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个．．．．选项符合题意。
18．常温常压下，由三种气态烃以任意比例组成混合气体，现取体积为V 的该混合气体与足量氧气混合，经点燃爆炸后恢复到原状况，气体总体积缩小了2V 。
混合烃的可能组合是A ．CH 4 C 2H 4 C 3H 4B ．CH 4C 2H 6 C 2H 2 C ．C 2H 2 C 2H 4 C 3H 6D ．C 2H 4 C 3H 6 C 4H 819．下列实验操作方法正确的是A ．欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO 4溶液洗气B ．使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸C ．欲区分苯和甲苯，分别取少量样品加足量酸性KMnO 4溶液，振荡，KMnO 4溶液褪色为甲苯，反之为苯D ．欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH 溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO 3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定。
20．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述正确的是A ．充电时，a 为阴极B ．充电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 C ．电池放电时负极反应为Li －e -＝Li +D ．利用该电池电解水，消耗锂14 g 可生成气体33.6 L21．在0.1 mol·L -1NaHCO 3与0.1 mol·L -1NaOH 等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确．．．的是 A ．c (Na +)>c (CO 32-)>c (HCO 3-错误！未找到引用源。
)>c (H 2CO 3)B ．c (Na +)＝2［c (CO 32-)＋c (HCO 3-错误！未找到引用源。
)＋c (H 2CO 3)］ C ．c (OH -)＝c (HCO 3-)＋c (H +)＋2c (H 2CO 3)D ．c (Na +)＋c (H +)＝c (CO 32-)＋c (HCO 3-错误！未找到引用源。
)＋c (OH -) 22．常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误．．的是A ．NaClO 溶液中通入过量CO 2：ClO -＋CO 2＋H 2O ＝HClO ＋HCO 3-B ．NaClO 溶液中通入少量CO 2：2ClO -＋CO 2＋H 2O ＝2HClO ＋CO 32-C ．NaAlO 2溶液中加入过量CO 2：AlO 2-＋CO 2＋2H 2O ＝HCO 3-＋Al(OH)3↓D ．NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：2AlO 2-＋CO 2＋3H 2O ＝CO 32-＋2Al(OH)3↓第Ⅱ卷（非选择题 共51分）三、填空题（本题包括4小题，共25分）： 23．（7分）根据所学知识回答下列问题：（1）用离子方程式表示盐碱地（含较多Na 2CO 3）呈碱性的原因：____；相同浓度的Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液等体积混合后，溶液中c (HCO 3-) ____c (CO 32-)（用“>、<、=”表示）。
（2）常温时，AlCl 3溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”），将AlCl 3溶液蒸干，灼烧，得到的固体产物是____。
AlCl 3溶液和NaHCO 3溶液混合时发生反应的离子方程式为____。
24．（7分）某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除G 、H 外所有电极均为惰性电极。
电解一段时间后，D 电极质量增加。
试回答下列问题：（1）电源A 极是____极（填“正”或“负”）；乙装置F 电极附近的现象是____。
（2）欲用丙装置给铜镀银。
G 应该是____（填“Ag”或“Cu”）。
（3）如用甲醇燃料电池（如图）充当电源，写出负极的电极反应方程式：____；若用丁装置（如图）代替乙装置，写出丁装置中反应的总化学方程式是____。
25．（5分）根据所学知识回答下列问题：（1）有pH 均为2的a 盐酸、b 醋酸两瓶溶液。
与足量锌反应放出等体积H 2所需时间的长短顺序是a____b （用“>”、“<”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH 溶液需两种酸的体积大小顺序是a____b 。
（2）已知：25℃时水的离子积为1×10-14。
试回答：①取pH ＝5的H 2SO 4溶液1 mL 加水稀释至1000 mL 后溶液中c (H ＋)∶c (SO 42-)＝____。
②将体积为V a 、pH ＝13的NaOH 溶液与体积为V b 、pH ＝1的H 2SO 4溶液混合： 若所得混合液为中性，则V a ∶V b ＝____； 若所得混合液pH ＝2，则V a ∶V b ＝____。
26．（6分）某科研小组设计出利用工业废酸（含10%的H 2SO 4）和废弃氧化铜锌矿制取活性ZnO 的方案如图。
已知：298 K 时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH 如下表所示。
丁请回答下列问题：（1）在H2SO4作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：K sp(CuS)____K sp(ZnS)（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）除铁过程中试剂甲最好选用____（填序号）。
四川省资阳中学2017_2018学年高二化学下学期半期考试试题
四川省资阳中学2017-2018学年高二化学下学期半期考试试题可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Cl－35.5 Cu－64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共34分）1．下列叙述不正确．．．的是 ( )A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe－3e－===Fe3＋D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑2．在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．CuSO43．下列有关实验操作的说法错误．．的是 ( ) A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘4．将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
如图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是 ( )5．下列各组离子在相应的条件下可能．．大量共存的是 ( ) A．能使pH试纸变红的溶液中：CO2－3、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝110－10mol·L－1的溶液中：NO－3、Mg2＋、Na＋、SO2－4C．有HCO－3存在的无色透明溶液：Na＋、K＋、Cl－、AlO2-D．K wc＋＝10－3mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、K＋6．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂一KNO3的U型管）构成—个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag+＋e－＝Ag；③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①② B．②③ C．②④ D．③④7．某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是( )A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极8．已知发出白光的LED是由氮化镓(GaN)芯片与钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的,如图所示是为其提供电能的光伏电池的示意图。
四川省资阳市高二下学期期末化学试卷(理科)
四川省资阳市高二下学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）有机物与我们的生活密切相关，下列物质中主要成分不是有机物的是（）A . 淀粉B . 食醋C . 冰糖D . 食盐2. （2分）下列各化合物的命名正确的是（）A . CH2=CH﹣CH=CH2 1，3﹣二丁烯B . CH3COOCH2CH2OOCCH3 乙二酸二乙酯C . CH3CH2CH（OH）CH3 3﹣丁醇D . 2﹣甲基丁烷3. （2分）下列化学用语表达错误的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷④异戊烷与2-甲基丁烷互为同分异构体A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④4. （2分） (2018高二下·商丘期末) 下列关于物质的检验方法正确的是（）A . 向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SOB . 将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH4+C . 向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32-或HCO3-D . 某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水5. （2分）下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二下·南昌期中) 近期，多家白酒品牌被曝光塑化剂超标，根据检测结果，酒中主要的塑化剂成分是邻苯二甲酸二丁酯（DBP，结构简式为），过量摄入塑化剂会对肝肾功能造成影响，甚至诱发癌症．下列有关说法正确的是（）A . DBP的分子式为C16H22O4B . 1mol DBP可以与5molH2反应C . 1mol DBP在碱性条件下水解时消耗4molNaOHD . DBP所有原子在同一平面内7. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列说法中，不正确的是（）A . 乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O﹣H键断裂B . 检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水C . 禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒D . 溴乙烷、TNT，丙三醇都是无色溶于水的有机化合物8. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（）A . 对二甲苯B . 丙炔C . 乙烷D . 溴苯9. （2分）一种有机玻璃的结构简式如图所示．下列关于它的叙述不正确的是（）A . 该有机玻璃是一种线形结构的高分子材料B . 该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯C . 可用过滤的方法除去CCl4中少量的该有机玻璃D . 该有机玻璃在一定条件下发生水解反应时，C﹣O键发生断裂10. （2分）下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。
四川省资阳市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
四川省资阳市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）物质的下列性质不能用键能来解释的是（）A . 氮气的化学性质没有氯气活泼B . HF比HCl稳定C . 金刚石的熔点比晶体硅高D . 常温下溴呈液态，碘呈固态2. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 硫酸铁溶液中滴加氨水 Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3 ↓B . 碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑C . 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH- = H2O + SO42-D . 石灰石溶于硝酸： CO32－+ 2H+ = H2O + CO2 ↑3. （2分） (2018高二上·安庆期中) 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 (g) +5/2O2 (g) →2CO2 (g)+H2O(l) △H = -1300kJ / mol 的说法中，正确的是（）A . 当8 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B . 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C . 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D . 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量4. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。
已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O（l），下列有关该电池的说法正确的是（）A . 放电时，溶液中H＋向PbO2电极迁移B . 放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7gC . 充电时，电解质溶液的pH增大D . 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-5. （2分）下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①SO2②CH3CH2CH=CH2③ ④ CH3CH3A . ①②③④B . ③④C . ①②④D . ①②6. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列有关说法正确的是（）A . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应7. （2分）下列溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：K+ CH3COO﹣ SO42﹣ Na+B . 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+SO42﹣ K+ Cl﹣C . 含有0.1mol/LMg2+的溶液中：Na+SO42﹣ K+ HCO3﹣D . 滴入酚酞显红色的溶液：K+ HCO3﹣Ba2+Cl﹣8. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列反应的离子方程式的书写不正确的是（）A . 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-B . NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH- NH3↑+H2OC . 氯气通入NaOH 溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OD . 金属铜与稀硝酸反应： 3Cu＋8H+＋2NO3- 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O9. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 在25℃时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是（）A .B .C .D .10. （2分）(2016·靖安模拟) 留心处处皆学问．从生活出发进行科学探究，可以获得自信，形成正确的思维方式．甲、乙两位同学一起合作设计完成了水果电池的实验（如图），测得数据如下实验序号电极材料水果种类电极间距电压/mV离/cm1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑橘38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450对甲同学提出的问题，乙同学的解释不正确的是（）甲同学乙同学A实验6中负极电极反应式如何写？Al﹣3e﹣=Al3+B 实验1，5中电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线流向锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不亮，如何使它亮起来可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来A . AB . BC . CD . D11. （2分）如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）A . 它的一氯代物只有一种同分异构体B . 它的二氯代物有两种同分异构体C . 它的分子式为C8H8D . 它与苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2）互为同分异构体12. （2分）(2015·临沂模拟) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 装置可收集NO气体B . 装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C . 装置可实现反应：2H2O 2H2↑+O2↑D . 装置可证明非金属性：S＞C＞Si二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） 2015年，我国科学家屠呦呦因在青蒿素发现和治疗中的贡献，获得了诺贝尔生理学或医学奖．由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：下列说法正确的是（）A . 青蒿素的分子式是C15H21O4B . 青蒿素在NaOH溶液中可以发生水解反应C . 反应②有H2O生成D . 反应①氧化反应14. （3分）25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)B . 0.1 mol•L-1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C . 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)D . 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)15. （3分）温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2 ，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。
2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含解析
四川省广安市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题注意事项：1 .本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。
2 .本试卷分为试题卷（1 — 6页）和答题卡（1— 2页）两部分，试题卷上不答题。
请将选择 题和非选择题的答案答在答题卡的相应位置。
考试结束，只交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量： H — 1 C 一 12 O 一 16 S 一 32 Cl一 35.5 Ni 一 59第I 卷（选择题共 54分）一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。
1. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A 、中药所含化学成分很复杂，通常有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、蜡、酶、色 素、维生素、有机酸、鞣质、无机盐、挥发油、生物碱、甙类等，只要成份是有机物，错误。
B 、 丝绸有要可怜人是蛋白质， 属于有机物，错误；C 、茶叶主要含有茶多酚（Tea Polyphenols ）,是茶叶中多酚类物质的总称，包括黄烷醇类、花色苷类、黄酮类、黄酮醇类和酚酸类等，属于有机物，错误；D 、瓷器是硅酸盐，陶瓷的成分主要是：氧化铝，二氧化硅，属于无机物，正确。
2. 化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法不正确...的是A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一C. 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅A.中草药 B .丝绸 C.茶叶 D. 瓷^器【答案】C【解析】A煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料，煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，故A正确；B改善雾霾天气的关键是减少污染源. 减轻对空气的污染从而减少霾出现的措施有：绿色出行、公交出行、光盘行动、大力推行太阳能和风能等新能源等；结合题意，城市里对机动车的限行可以改善雾霾天气，而非从根本上解决；C、生石灰只能吸水，不能防止氧化，错误；D、太阳能电池板用是的半导体材料，其成份是单质硅，正确。
四川省资阳市20162017学年高二下学期期末考试化学试题
资阳市2016—2017学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共49分）选项符合题意。
一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个．．．．1. 下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是A. 盐酸、空气、醋酸、干冰B. 冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖C. 蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡【答案】B点睛：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判定及各类物质的成份的把握。
注意电解质和非电解质都必需是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2. 下列化学用语表达正确的是A. HClO的电子式B. 丙烷分子的比例模型C. 对氯甲苯的结构简式D. 乙醇的分子式C2H6O【答案】D【解析】A．次氯酸分子中氧原子与H原子、Cl原子别离形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B．选项中的模型表明原子的比例大小、原子之间成键情形、空间结构，为丙烷的球棍模型，故B错误；C．对氯甲苯中甲基和氯原子处于对位关系，结构简式为：，故C错误；D．C2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故D正确；故选D。
点睛：本题考查经常使用化学用语的书写，注意区分球棍模型与比例模型。
本题的易错点是A，注意次氯酸分子中原子的连接顺序和成键情形。
3. 水溶液中下列表达式正确的是A. H2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32-B. NaHSO3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32-C. NaHS的水解：HS-＋H2O H2S＋OH-D. BaSO4溶液中存在平稳：BaSO4Ba2+＋SO42-【答案】C【解析】A. H 2SO3属于中强酸，应该分步电离，电离：H2SO3H+＋HSO3-，故A错误；B. H2SO3属于中强酸，NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O OH-＋H2SO3，故B错误；C. NaHS水解生成氢硫酸和氢氧化钠。
资阳市 学年度高二下期期末化学考试题
资阳市2017～2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学本试卷分为选择题和非选择题两部分。
全卷共100分，考试时间为100分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。
2．回答选择题时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
3．回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案直接写在答题卡上，不能答在试题卷上。
4．考试结束时，只将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Br—80Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137（选择题共49分）一、选择题（本大题包括22个小题。
1—17题每题2分，18—22题每题3分，共计49分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1．化学与生产、生活息息相关。
下列有关说法不正确．．．的是A．金属防腐中，外加电流的阴极保护法构成电解池，牺牲阳极的阴极保护法构成原电池B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机物组成和结构的分析研究C．生活中用明矾做净水剂可杀菌消毒D．化学工业中，常利用生成沉淀来达到分离或除去溶液中某种（些）离子的目的，通常认为当残留在溶液中的对象离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀就达完全2．下列物质中，属于弱电解质的是A．醋酸溶液B．冰C．Ba(OH)2固体D．CH3COONa粉末3．轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体4．中学化学教材中有大量数据。
下列为某同学对数据的利用情况，其中利用不正确．．．的是A．用沸点数据推测两种液态混合物用蒸馏方法分离的可能性B．用熔、沸点数据来分析分子的稳定性C．用几种相同类型的难溶电解质的Ksp来比较相同温度下它们的溶解性的大小D．用几种一元弱酸的电离常数Ka来比较相同条件下其酸根离子水解程度的大小5．下列有关方程式书写正确的是A．H2S的电离：H2S＋H2O===H3O＋＋HS－B．水溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－C．氢氧碱性燃料电池工作时的正极反应式：O2+2H2O+4e－===4OH－D．苯酚钠溶液中通入少量．．CO2：2+H2O+CO2→2+Na2CO36．下列叙述中不正确．．．的是A．将NaAlO2溶液在蒸发皿中蒸干灼烧，最终得到的固体物质是Al(OH)3 B．水溶液中，若c(H+)>c(OH-)，则该溶液一定显酸性C．用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极D．相同条件下，pH相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同7．下列有机反应中，哪一个反应与其它三个反应的反应类型不同A．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OB．2CH3CH2OH＋O 22CH3CHO＋2H2O资阳高二化学试卷第1页（共6页）资阳高二化学试卷第2页（共6页）C ．CH 3CH 2Br+NaOHCH 3CH 2OH+NaBr D．＋Br 2Br ＋HBr8．用氟硼酸（HBF 4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时性能更优良，反应方程式：Pb ＋PbO 2＋4HBF42Pb (BF 4)2＋2H 2O ；已知Pb (BF 4)2为可溶于水的强电解质。
2017-2018学年四川省资阳中学高二下学期期末适应性考试化学试题 解析版
四川省资阳中学高2016级第四学期6月月考化学试题1. 我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是（）A. 复分解反应 B. 蒸发结晶 C. 离子反应 D. 氧化还原反应【答案】A【解析】CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O为化合反应，CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O为分解反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为置换反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故答案为A。
2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷B. 限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层C. 在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀D. 工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法【答案】A【解析】A、液化石油气是通过石油分馏得到，而石油中不含烯烃，故液化石油气是烷烃、环烷烃的混合物，不含乙烯，A错误；B、氟利昂会破坏臭氧层，限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层，B正确；C、在船身适当位置装锌块构成原电池，铁作正极被保护，可以避免船体遭受腐蚀，C正确；D、工业上冶炼钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，采用电解熔融的氧化物或氯化物的方法，D正确，答案选A。
3. 水溶液中下列表达式正确的是（）A. H 2SO3的电离：H2SO3 2H+＋SO32-B. NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32-C. NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH-D. BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4 Ba2+＋SO42-【答案】C【解析】A. H 2SO3属于中强酸，应该分步电离，电离：H2SO3H+＋HSO3-，故A错误；B. H2SO3属于中强酸，NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O OH-＋H2SO3，故B错误；C. NaHS水解生成氢硫酸和氢氧化钠。
资阳市高二化学下学期期末试题
资阳市高二化学下学期期末试题7.某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能跟新制银氨溶液反应⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应A.①④B.只有⑥C.只有⑤D.④⑥8.下列事实与电化学腐蚀无关的是A.生铁比纯铁易生锈B.黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿C.纯银饰品久置表面变暗D.与铜管连接的铁管易生锈9.为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选除杂试剂与主要分离方法都正确的是不纯物质除杂试剂分离方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C甲烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气D苯(苯酚)浓溴水过滤10.下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是A.0.1 molL-1NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1 molL-1C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)D.常温下，浓度为0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH7：c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-) c(H+)11.下列几组判断均正确的是① 和互为同位素②O2和O3互为同素异形体③ 和为同分异构体④ 和为同一物质⑤ 和为同系物⑥ 和为芳香化合物A.①②④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.②③④⑤12.已知C5H11Br有8种同分异构体，则C6H12O属于醛的结构有A.16种B.11种C.8种D.6种13.关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是A.四种平衡常数都是一个比值，没有单位B.四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C.一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D.对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度14.某气态烃1 mol 恰好与2 mol HCl加成，生成物分子中的氢又可被6 mol Cl2取代，则此气态烃可能是A.C2H2B.C2H4C.CHCCH3D.CH2=C(CH3)215.能正确表示下列反应的离子方程式是A.NaHCO3的水解：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+B.用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag+H2OC.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32-D.泡沫灭火剂的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO216.下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是A.CH3CH2OHB.C. D.17.常温下，把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是A.10∶1B.1∶10C.1∶100D.1∶2查字典化学网小编为大家整理了资阳市高二化学下学期期末试题，希望对大家有所帮助。
2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题
S ─32 Fe ─56 Cu ─64 Zn ─65第I 卷（选择题共40分）一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.波尔2．一个电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 1的元素最可能的价态是A. +1B. +2C. +3D. -13.在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是A.一定是金属元素B.一定是稀有气体元素C.一定是过渡元素D.无法判断是哪一类元素4. 具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是A.ls 22s 22p 63s 23p 3B.1s 22s 22p 3C.1s 22s 2sp 2D.1s 22s 22p 63s 23p 4 5．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A 元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A 元素在周期表中的位置是A ．第3周期第ⅠA 族B ．第4周期第ⅠA 族C ．第5周期第ⅠA 族D ．第3周期第ⅡA 族6.关于晶体的下列说法正确的是A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B.原子晶体中只含有共价键C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键7.下列说法中，不符合．．．ⅦA 族元素性质特征的是A.易形成-1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱8．下列叙述中，正确的是A ．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C ．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D ．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同9.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A．F B．Cl C．Br D．I10. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A. 晶体硅 B .食盐 C .干冰 D .金属钾11. 关于氢键，下列说法正确的是A．含氢元素的化合物中一定有氢键B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致12. 若a A m+与b B n-的核外电子排布相同，则下列关系不．正确的是A．b=a－n－mB．离子半径A m+<B n-C．原子半径A<B D．A的原子序数比B大（m+n）13．下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．NH4+B．CCl4C．SiH4D．PH314.已知X元素和Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是A . X与Y形成化合物时：X可以显负价，Y显正价B .第一电离能：Y可能小于XC .最高价含氧酸的酸性：X弱于YD .气态氢化物的稳定性：Y小于X15.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。
2017-2018学年高二下学期期末考试 化学 含答案
2018/2018学年度第二学期高二年级期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 K 39 Zn 65选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．最近科学家Sutherland 等人利用H 2S 、HCN （氰化氢）和紫外线合成了核酸前体，将探索地球生命起源的研究向前推进了一大步。
下列说法不正确．．．的是 A ．核酸存在于一切生物体中B ．0.05mol·L －1H 2S 溶液pH=1C ．HCN 的结构式为：H －C≡ND ．HCN 和H 2S 均属于弱电解质 2．下列反应中，△H ＜0，△S ＜0的是A ．C(s) + CO 2(g) = 2CO(g)B ．NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)C ．C(s) + H 2O(g) = CO(g)+H 2 (g)D ．CaCO 3(s) = CaO(s)+ CO 2(g)3．下列滴定反应不需要．．．用指示剂的是 A ．硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液[Ag + + Cl － = AgCl↓] B ．盐酸标准溶液滴定氨水[H + + NH 3·H 2O = NH 4+ + H 2O]C ．Na 2S 2O 3标准溶液滴定含单质碘的溶液[I 2 + 2Na 2S 2O 3(无色) = Na 2S 4O 6 (无色)+2NaI]D ．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液[2MnO 4－+5H 2C 2O 4+6H += 2Mn 2+(无色)+10CO 2↑+8H 2O]4．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A ．用图甲所示装置制备酚醛树脂B ．用图乙所示装置测定盐酸浓度C ．用图丙所示装置观察吸氧腐蚀D ．用图丁所示装置验证产生乙烯5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液中：K +、Na +、CO 32－、AlO 2－B ．能使酚酞变红的溶液中：Al 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl －C ．c (FeCl 3)=0.1mol·L －1的溶液中：Mg 2+、K +、SO 42－、NO 3－D ．由水电离产生的c (H +)=1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 4+、Na +、CH 3COO －、NO 3－6．下列有关物质性质或应用的说法不正确．．．的是 A ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C ．从煤焦油中可分离出苯、甲苯及二甲苯甲 乙 丙 丁 稀酸性 高锰酸钾溶液乙醇 P 2O 5 苯酚 甲醛 浓盐酸 碳素钢钉食盐水红墨水 空气 溶液D ．锂具有还原性、导电性和比能量高，可用作锂电池的负极材料 7．下列可逆反应平衡常数，其表达式或与有关常数的关系正确的是A ．反应C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g) 的平衡常数为：22(CO)(H )(C)(H O)c c K c c ⋅⋅＝B ．反应Cr 2O 72－+H 2O 2CrO 42－+2H +的平衡常数为：222+42272(CrO )(H )(Cr O )(H O)c c K c c --⋅⋅＝ C ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O +H +的平衡常数为：32w(NH H O)b K K K ⋅＝D ．2AgI(s) + S 2－(aq)Ag 2S(s) + 2I －(aq)的平衡常数为：22(Ag S)(AgI)Ksp K Ksp ＝8．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．FeCl 3溶液中Fe 3+的水解：Fe 3+ + 3H 2O = Fe(OH)3↓+3H +B ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl － + 2H 2O 电解2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑C ．邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO 3溶液：OHCOOH+ 2HCO 3－O －COO－+ 2CO 2 ↑+2H 2OD ．向含NaOH 的Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热： CH 3CHO +2Cu(OH)2+ OH －△CH 3COO －+ Cu 2O ↓+3H 2O9．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是A ．图甲可表示体积均为V 0L 、pH 均为11的氨水与NaOH 溶液分别用水稀释至V L 情况，则b 曲线为氨水B ．图乙可表示水溶液中H +与OH －的浓度变化曲线，则升高温度可实现a→bC ．图丙可表示体积均为100mL 、 pH 均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003gZn 反应，则a 表示盐酸D ．图丁可表示体积为V 0L1 mol·L －1盐酸用水稀释至V L 情况，则0～a 范围内：pH = lg 0VV 10． NH 3—O 2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是－7c (OH －)/mol·L －111 2甲 乙 丙 丁NH 3N 2，H 2OO 2，H 2O2OH －透过膜A ．该电池总反应为：4NH 3 + 3O 2 = 2N 2+ 6H 2O B ．a 极的电极反应为：2NH 3 －6e － = N2+ 6H + C ．b 极的电极反应为：4OH－ －4e － = 2H 2O + O 2↑ D ．a 极每产生1molN 2，约有6×6.02×1023个OH －迁移至b 极不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。