福建省宁德市2018-2019学年高一上学期期末质量检测化学试题 扫描版含答案
宁德市2018－2019学年第一学期高一期末检测
化学试题
参考答案：
1．C 2．B 3．A 4．D 5．B 6．C 7．C 8．A 9．D 10．B
11．D 12．D 13．B 14．B 15．C 16．C 17．A 18．A 19．C 20．D 21．（14分）
（1）②③（2分）
（2）氧化性、酸性（2分，每个1分）
（3）B（2分）C （2分）Ca(OH)2＋2NH4Cl△2＋2NH3↑＋2H2O（2分）
（4）2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O （2分）1:20（2分）22．（14分）
（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）0.3N A或1.806×1023或0.3×6.02×1023（2分）（2）CO2（2分）氧化剂（2分）
（3）Cl2+2I－= 2Cl－+I2（2分）萃取（2分）HNO3、AgNO3（2分）
23．（16分）
（1）CaCO3、CaSO3 (2分，每个1分) （2）120 g（2分，单位没写扣1分）
（3）NH4++NO2－=N2↑+2H2O（2分）
（4）空气过量，生成NO2过多，部分氮元素转化为NaNO3，NaNO2含量降低（2分）（5）CO（2分）
（6）取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则证明NH4+除净（2分）
（7）Mn （1分）200℃~250℃范围内任何温度（1分）1:1（2分）
24．（16分）
（1）250mL容量瓶（2分）；偏小（2分）
（2）5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O （2分）
（3）92.7%（2分）
（4）KSCN（2分）
（5）C （2分）品红溶液褪色（2分）
（6）否，若互换无法验证SO3的存在（其他合理答案也可）（2分）。
期末试题福建省泉州市2018-2019学年高一上学期期末教学质量跟踪监测化学试..
..............泉州市2018—2019学年度上学期高中教学质量跟踪监测试卷高一年化学（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共9页，1—4页为第I 卷，5—9页为第Ⅱ卷。
页为第Ⅱ卷。
2．请将试题答案统一填写在答题卷上。
．请将试题答案统一填写在答题卷上。
相对原子质量：H —1C —12 N —14 O —16Na Na——23 Al Al——27 K —39Ca Ca——40Fe 40Fe——56Cu Cu——64第I 卷（选择题，共44分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括22小题，其中1-10题，每小题2分； 11-18题，每小题3分，共44分)1．日常生活的下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．食盐细粒在炉火上灼烧发出黄色火焰．食盐细粒在炉火上灼烧发出黄色火焰B ．司母戊鼎表面上长出铜绿C ．削好的苹果放置会变黄．削好的苹果放置会变黄D ．吃剩的饭菜变馊味．吃剩的饭菜变馊味2．2016年国际纯粹与应用化学联合会命名第117号元素为Ts(中文名，钿)。
关于的叙述错误的是错误的是A ．原子序数117B ．中子数177C ．核外电子数117D ．相对原子质量2943．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是化学式都正确的是4．化学知识在生活中有重要意义。
下列说法不正确的是.......A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．计算机芯片所用的材料是高纯度的硅．计算机芯片所用的材料是高纯度的硅D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙．漂白粉的有效成分是次氯酸钙.......水5．下列叙述正确的是．下列叙述正确的是A ．1molH 2O 的质量为18g·18g·mol mol -1B ．CH 4的摩尔质量为16gC ．1molCO 的体积约为22.4LD ．3.01×3.01×101023个O 2分子的质量为16g6．某硅酸盐样品Zn 2SiO 4，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·nZnO·SiO SiO 2，则n 值等于A ．2B ．3C ．1D ．1/27．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中，待燃烧完毕恢复到室温后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到开装置中的两个止水夹，这时观察到钠．碳．．A ．水进入左瓶．水进入左瓶B ．水进入右瓶．水进入右瓶C ．水同时进入两瓶．水同时进入两瓶D ．水不进入任何一瓶8．下列反应中画线物质是还原产物的是．下列反应中画线物质是还原产物的是A ．Cl 2 +2NaBr +2NaBr══2NaCl+Br 2B ．Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑C ．C+CO 2 2COD ．Fe 2O 3+2Al2Fe +Al 2O 3 9．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是－－＋＋2－－A ．Na ＋、K ＋、MnO 4 、ClB ．Na 、Cu 2 、SO 4 、NO 32－－－－＋C ．Mg 2＋、Na ＋、SO 4 、ClD ．Ag +、I 、NO 3、K10．在用容量瓶配制稀硫酸的过程中，在用容量瓶配制稀硫酸的过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的是下列操作可引起所配溶液浓度偏低的是A ．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 B ．定容时，读取容量瓶液面采用俯视C ．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中D ．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒.......11．下列离子方程式书写正确的是．下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Cu(OH)2反应：Cu(OH)2＋2H＋═Cu2＋＋2H2O B．碳酸钡中加入盐酸：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C．过氧化钠投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑12．下列图示的实验或操作正确的是．下列图示的实验或操作正确的是A ．转移溶液．转移溶液B ．将海带灼烧成灰．将海带灼烧成灰C ．金属钠的保存．金属钠的保存D ．用酿制的米酒获取酒精13．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为1.0mol·1.0mol·L L -1的CuSO 4溶液的导电能力变化如图所示的是示的是A ．蒸馏水．蒸馏水B ．Ba(OH)2溶液溶液C ．KOH 溶液溶液D ．NaCl 晶体14．下列除杂质的操作中正确的是A ．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B ．CO 2中混有HCl ：将其通入NaOH 溶液C ．NaHCO 3溶液中混有少量Na 2CO 3：往该溶液中通入过量CO 2气体D ．FeCl 3溶液中混有FeCl 2：加入适量KMnO 4将FeCl 2 氧化成FeCl 315．最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列有关说法一样的是的是A ．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类B ．钠在常温下或在空气中加热的产物．钠在常温下或在空气中加热的产物C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量 D．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH16．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下： ①热空气吹出①热空气吹出②碱液吸收含溴的海水A含Br －、BrO 3－的溶液③酸化液溴下列说法错误的是下列说法错误的是含溴的水溶液BA ．①中利用Br 2的易挥发性的易挥发性B ．第③步酸化中Br －被还原C ．第④步，采用的是蒸馏的方法．第④步，采用的是蒸馏的方法D ．B 溶液颜色比A 溶液深溶液深17．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO 2+3C2Sn+a M ↑+CO 2↑，则下列说法中错误的是错误的是A ．a 的值为2B ．反应中SnO 2被还原C ．每生成1molM 转移电子8molD ．反应后有两种氧化产物．反应后有两种氧化产物18．某K 2CO 3固体样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或两种。
福建省宁德市高一上学期化学期末考试试卷A卷
福建省宁德市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·大庆期末) 在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）A . Na+、K+、AlO2- 、CO32-B . Ag+、Cu2+、NO3-、Cl-C . Mg2+、Fe3+、I-、SO42-D . NH4+、K+、SO42-、CO32-2. （2分）化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B . 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C . 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品D . 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属3. （2分）下列有关物质的分类或归类中正确的是（）A . 化合物：HT，CaCl2 ， NaOH，盐酸B . 纯净物：水玻璃、胆矾晶体，液氯，硫酸C . 天然高分子化合物：淀粉，纤维素，蛋白质，聚氯乙烯D . 同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3 ， CH3CH2CH（CH3）2 ， C（CH3）44. （2分） (2016高二下·常州开学考) 以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是（）A . S→SO3→H2SO4→SO2B . N2→NO→NO2→HNO3C . Na→Na2O→NaOH→Na2CO3D . Al→Al2O3→Al2（SO4）3→Al（OH）35. （2分） (2016高三上·新疆期中) 欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b．下列说法正确的是（）A . 沉淀a为AgClB . 沉淀b为BaCO3C . 气体中含有SO2D . 气体中没有HCl6. （2分） (2015高二下·杭州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 常温下，分子数为NA的CO和C2H4混合气体的质量为28gB . 标准状况下，20g重水（D2O）中含有的中子数为10NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH4+的数目为0.3NA7. （2分） (2018高三上·北京期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。
2018-2019学年福建省宁德市高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年福建省宁德市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.化学与生产生活密切相关，下列描述不正确的是（）A. 氯气可以做杀菌消毒剂B. 过氧化钠可以做呼吸面具的供氧剂C. 食品包装内常放置铁粉以保持干燥D. 推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化【答案】C【解析】解：A．氯气溶于水生成次氯酸，具有强氧化性，可以做杀菌消毒剂，故A正确；B．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以过氧化钠可以做供氧剂，故B正确；C．铁粉不具有吸水性，具有还原性，食品包装内常放置铁粉以防止氧化变质，不能保持干燥，故C错误；D．含磷洗衣粉会污染水资源，造成水体富营养化，推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化，故D正确；故选：C。
A．氯气溶于水生成次氯酸，具有强氧化性；B．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气；C．铁粉不具有吸水性，具有还原性；D．含磷洗衣粉会污染水资源。
本题是一道涉及化学在生产和生活中的应用的题目，明确相关物质的性质是解题关键，注意对生活中常见环境污染与治理加以积累。
2.下列物质不属于同素异形体的一组是（）A. 红磷和白磷B. 钢和铁C. 金刚石和石墨D. 单斜硫和斜方硫【答案】B【解析】解：A．红磷和白磷均是由磷元素构成的不同种单质，属于同素异形体，故A 不选；B．钢为Fe的合金，二者为不同物质，不属于同素异形体，故B选；C．金刚石和石墨均是由碳元素构成的不同种单质，是同素异形体，故C不选；D．单斜硫和斜方硫都是S元素的不同单质，二者互为同素异形体，故D不选；故选：B。
由同种元素组成的不同种单质属于同素异形体，研究对象是单质，不是化合物，据此解答。
本题考查同素异形体的判断，题目难度不大，明确同素异形体的概念即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活运用能力。
3.下列说法正确的是（）A. 卤水点豆腐利用的是胶体聚沉的性质B. 渗析是鉴别溶液和胶体最简便的方法C. 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体D. 一束平行光照射NaCl溶液，从侧面可以观察到一条光亮的通路【答案】A【解析】解：A．卤水点豆腐利用的是胶体聚沉的性质，故A正确；B．渗析是分离胶体与溶液的方法，故B错误；C．分散质粒度介于1-100nm的分散系，属于胶体，故C错误；D．只有胶体才具有丁达尔效应，氯化钠溶液不具有此性质，故D错误；故选：A。
2018-2019学年福建省宁德市高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年福建省宁德市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.化学与生产生活密切相关，下列描述不正确的是（）A. 氯气可以做杀菌消毒剂B. 过氧化钠可以做呼吸面具的供氧剂C. 食品包装内常放置铁粉以保持干燥D. 推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化【答案】C【解析】解：A．氯气溶于水生成次氯酸，具有强氧化性，可以做杀菌消毒剂，故A正确；B．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以过氧化钠可以做供氧剂，故B正确；C．铁粉不具有吸水性，具有还原性，食品包装内常放置铁粉以防止氧化变质，不能保持干燥，故C错误；D．含磷洗衣粉会污染水资源，造成水体富营养化，推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化，故D正确；故选：C。
A．氯气溶于水生成次氯酸，具有强氧化性；B．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气；C．铁粉不具有吸水性，具有还原性；D．含磷洗衣粉会污染水资源。
本题是一道涉及化学在生产和生活中的应用的题目，明确相关物质的性质是解题关键，注意对生活中常见环境污染与治理加以积累。
2.下列物质不属于同素异形体的一组是（）A. 红磷和白磷B. 钢和铁C. 金刚石和石墨D. 单斜硫和斜方硫【答案】B【解析】解：A．红磷和白磷均是由磷元素构成的不同种单质，属于同素异形体，故A 不选；B．钢为Fe的合金，二者为不同物质，不属于同素异形体，故B选；C．金刚石和石墨均是由碳元素构成的不同种单质，是同素异形体，故C不选；D．单斜硫和斜方硫都是S元素的不同单质，二者互为同素异形体，故D不选；故选：B。
由同种元素组成的不同种单质属于同素异形体，研究对象是单质，不是化合物，据此解答。
本题考查同素异形体的判断，题目难度不大，明确同素异形体的概念即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活运用能力。
3.下列说法正确的是（）A. 卤水点豆腐利用的是胶体聚沉的性质B. 渗析是鉴别溶液和胶体最简便的方法C. 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体D. 一束平行光照射NaCl溶液，从侧面可以观察到一条光亮的通路【答案】A【解析】解：A．卤水点豆腐利用的是胶体聚沉的性质，故A正确；B．渗析是分离胶体与溶液的方法，故B错误；C．分散质粒度介于1-100nm的分散系，属于胶体，故C错误；D．只有胶体才具有丁达尔效应，氯化钠溶液不具有此性质，故D错误；故选：A。
福建省宁德市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
宁德市2019－2020学年度第一学期期末高一质量检测化学试题（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页24题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．．，否．则不能得分．．．．．。
2．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷选择题（共40分）本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列变化不属于化学变化的是A．人工固氮B．白磷自燃C．铁的锈蚀D．碘的升华2．下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物B．溶液、胶体C．化合物、电解质D．酸性氧化物、非金属氧化物3．下列物质的俗称与化学式不对应的是A．生石灰-CaO B．胆矾-CuSO4C．烧碱-NaOH D．酒精-C2H5OH 4．胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 胶体粒子不能透过半透膜B. 胶体粒子带电荷C. 胶体能够发生丁达尔现象D. 胶体粒子直径在1-100nm之间5．下列物质在水中的电离方程式错误的是A．MgSO4=== Mg2+ + SO42-B．Ba(OH)2=== Ba2+ + OH2－C．NaHCO3=== Na+ + HCO3－D．H2SO4=== 2H+ + SO42-6．可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO47．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O3B．H2S C．CO2D．NO8．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A．CuCl2→ Cu B．Na2CO3→ CaCO3C．SO2 → SO3D．MnO4－→ Mn2+ 9．在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中，还能大量共存的离子是A．OH－B．CO32-C．Mg2+D．Fe2+10．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是A．加热B．加入NaOH溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液11．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，会导致药品明显变质的是A．NaCl B．AgNO3C．Na2SO4D．盐酸12．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2 B．MgCl2C．FeCl3 D．FeCl213．下列说法正确的是A．HCl的摩尔质量为36.5gB．1mol H2SO4的质量为98g·mol-1C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2N AB．标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为0.1N AC．常温常压下，17g氨气中所含氢原子数目为3N AD．3.2g由O2和O3组成的混合物含有分子数目为0.1N A15．下列实验操作正确的是A．向燃着的酒精灯添加酒精B．用量筒量取10.0 mL浓硫酸并在量筒中加水稀释C．用托盘天平称量固体药品时，药品放左盘砝码放右盘D．定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线，用胶头滴管吸出多出的溶液16．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油中B．浓硫酸保存在敞口试剂瓶中C．FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中D．硝酸装在棕色试剂瓶中密封避光保存17．下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-=== BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋=== 2Fe3++3H2↑18．可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（后续尾气处理略）A．锌和稀硫酸反应制氢气B．浓氨水滴加到氢氧化钠固体中制氨气C．亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮19．图中x、y、z、w四种含硫物质中，属于非电解质的是A．x B．y C．z D．w20．分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应且正确的是操作现象结论A 向试管①中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀原溶液中有SO42-B 向试管②中加入AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－C 向试管③中先滴加少量氯水，后滴加适量苯，振荡静置溶液分层且上层为橙红色原溶液中含有I－D 向试管④中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝原溶液中有NH4＋第II卷非选择题（共60分）21.（14分）元素及其化合物的应用广泛，回答下列问题：（1）碘盐中含有KIO3，KIO3中碘元素的化合价是。
2019年1月福建省宁德市2018～2019学年度第一学期高二期末检测化学试卷
宁德市2018～2019学年度第一学期期末高二质量检测化学试题(考试时间:90分钟试卷总分:100分)注意:1.在本试卷上作答无效,应在答题卡各题指定的答题区域内作答。
2.相对原子质量:H－l C－12 O－16第Ⅰ卷选择题(共48分)本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.“美丽中国”是十九大倡导的主题,她突出了生态文明,重点是社会发展与自然环境之间的和谐,下列措施不符合．．．这一主题的是A.推广“低碳经济”B.开发太阳能、风能和氢能等新能源C.让青少年远离毒品D.关停所有化工企业2.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用,它易导致纸张发生酸性腐蚀,使纸张变脆,易破损。
该物质是A.生石灰B.明矾C.草木灰D.漂白粉3.下列各化合物中,均为弱电解质的一组是A.H2CO3、Ba(OH)2、H3PO4B.FeCl3、NH4Cl、C2H5OHC.CH3COOH、Cu(OH)2、H2OD.HCl、KNO3、H2SO44.一定条件下,下列不能．．用勒夏特列原理解释的是A.H2、I2、HI混合气体加压颜色变深B.NO2气体受压缩颜色先变深后变浅C.实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.氨水中加酸,NH4＋浓度增大5.关于有效碰撞理论,下列说法不正确．．．的是A.化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率一定增大C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大D.催化剂能改变反应历程和活化能,影响化学反应速率6.在25℃、101kPa下,3.2g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ,下列热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)＋3/2O2(g) ═ CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1B.2CH3OH(l)＋3O2(g) ═ 2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1C.CH3OH(l)＋3/2O2(g) ═ CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1D.2CH3OH(l)＋3O2(g) ═ 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1451.6 kJ·mol－17.下列有关合成氨工业的说法正确的是A.高温、低压、催化剂都有利于提高合成氨的速率B.合成氨时将氨液化分离,可提高合成氨的产率C.工业合成氨的反应是熵减的放热反应,任何温度下均可自发进行D.目前,合成氨生产一般选择控制反应温度为700℃左右8.在中和热测定的实验中,不需要．．．用到的仪器是 A.试管 B.量筒 C.温度计 D.环形玻璃搅拌棒9.反应CH 3OH(l)＋NH 3(g)＝CH 3NH 2(g)＋H 2O(g),在某温度自发向右进行,若反应的 |ΔH |＝17 kJ ·mol －1,|ΔH －T ΔS |＝17 kJ ·mol －1,则下列表示正确的是A.ΔH ＞0,ΔH －T ΔS ＜0B.ΔH ＜0,ΔH －T ΔS ＞0C.ΔH ＞0,ΔH －T ΔS ＞0D.ΔH ＜0,ΔH －T ΔS ＜010.一种处理垃圾渗透液并用其发电的示意图如图1。
宁德市2013—2014学年度第一学期高一质量检测化学B卷(含参考答案)
宁德市2013-2014学年度第一学期期末高一质量检测化学试题（B卷）（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意：1．本卷适用于一、二级达标校考生。
2．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页24题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．．．．．，否则不能得分．．．。
3．相对原子质量：H－l C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Cu－64第Ⅰ卷选择题（共40分）本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气。
根据物质的分类，雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．若不小心误将水加入你家里的食用花生油里，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．分液C．渗析D．萃取3．下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料4．下列过程属于人工固氮的是A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NOC．工业合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应类型属于阴影．．部分的是A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3D．Br2＋2KI＝I2＋2KBr6．下列说法正确的是A．浓硝酸应保存于无色试剂瓶中B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物C．二氧化硫可广泛用于食品的增白D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌7．除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，下列最合理的方法是A．加入适量NaOH溶液B．加热到固体质量不变C．加入适量HCl溶液D．加入适量Ca Cl2溶液8．下列气体中，不能用排水法收集的是A．NO2B．NO C．O2D．H29．下列有关钠的叙述正确的是A．钠在空气中燃烧生成氧化钠B．钠元素在自然界中可以以游离态形式存在C．少量金属钠可以保存在煤油中D．金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成10．1 mol•L－1 NaCl溶液的含义是A．1 L水中含有1 mol NaCl B．溶液中含有1 mol NaClC．1 L溶液中含有58.5 g NaCl D．将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液11．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是A．MnO2→ Mn2+B．SO2→ SO3２－C．Cl2→ HCl D．PCl3→ PCl512．下列叙述正确的是A．标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 L B．CH4的摩尔质量为16 g C．1mol H2O的质量为18 g•mol－１D．3.01×l023个SO2分子的质量为32 g 13．用等体积的0.1 mol•L－1 BaCl2溶液，分别使相同体积的Fe2 (SO4 )3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO4２－恰好完全沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶114．下列离子方程式书写正确的是A．盐酸与碳酸钡反应：CO3２－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu２＋＋SO4２－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．稀硫酸溶液与氨水反应：H＋＋OH－＝H2OD．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe３＋＋3H2↑15．如图所示，A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色。
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析 (2)
吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。
其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
福建省师范大学附属中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题附答案解析
福建师大附中2018-2019学年上学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、单项选择题：每小题2分，共60分。
1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A. 甲橱B. 乙橱C. 丙橱D. 丁橱【答案】C【解析】【分析】化学药品一般根据物质的类别来保存，结合物质的组成和性质解答。
【详解】A．盐酸、硫酸属于酸，活性炭不能放在甲橱，A不选；B．CCl4、C2H5OH属于有机物，活性炭不能放在乙橱，B不选；C．红磷、硫都是由非金属元素组成的非金属单质，属于纯净物，与活性炭的类别相同，活性炭可以放在丙橱，C选；D．铜、锌属于金属单质，活性炭是非金属单质，不能放在丁橱，D不选。
答案选C。
2.在水溶液中能大量共存的离子组是A. Al3+ H+ HCO3－ Cl－B. Na+ AlO2－ OH－ SO42－C. Ca2+ K+ NO3－ CO32－D. H+ Fe2+ MnO4－ NO3－【答案】B【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质分析判断。
【详解】A. Al3+、H+与HCO3－均反应，不能大量共存，A不选；B. Na+、AlO2－、OH－、SO42－之间不反应，可以大量共存，B选；C. Ca2+与CO32－反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不选；D. 在酸性溶液中Fe2+能被MnO4－、NO3－氧化，不能大量共存，D不选；答案选B。
3.下列数量的各物质中，含分子个数最多的是A. 1mol HClB. 3.01×1023个氧分子C. 22g COD. 标况下5.6L H2【答案】A【解析】【分析】根据n＝m/M、n＝V/V m、n＝N/N A分析解答。
【详解】A．1molHCl含N A个分子；B．含3.01×1023个O2的物质的量为0.5mol，氧分子数为0.5N A；C．22g CO的物质的量为22g÷44g/mol＝0.5mol，分子数为0.5N A；D．标况下5.6L H2的物质的量为5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，分子数为0.25N A；所以分子数最多的是氯化氢，故答案为A。
宁德市2018-2019学年第一学期高三质检化学试题(含参考答案)
相对原子质量：H1 N 14 O 16 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 557．下列说法不合理的是A．古代常用明矾水除去铜器上的铜锈B．大量排放SO2、NO2会导致酸雨的形成C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．利用三氧化铬的氧化性检测驾驶员吹出的气体中是否含乙醇8．科学家魏考克斯合成的一种有机物，分子结构如图。
下列说法错误的是A．该有机物的分子式为C22H12B．该有机物分子中含有4个苯环C．该有机物能发生加成反应D．该有机物的一氯取代物有6种9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1mol甲基（-CH3）含有的质子数为9N AB．31g P4（）中的共价键数目为1.5N AC．铜与浓硝酸反应生成1mol NO2转移的电子数为N AD．22.4 L（标准状况）氯气溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为2N A 10．实验室制备硝基苯（难溶于水，密度比水大的油状液体）的反应原理为：下列关于硝基苯的制备和纯化的装置不正确的是11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素Y的原子核外电子数是W 的2倍且在不同周期，X的最高价氧化物对应水化物的酸性是同周期中最强的，Z与W同主族。
下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融氧化物的方法制备Y单质B．简单离子半径的大小为Y＞XC．Z的简单氢化物的热稳定性比X的强D．化合物ZW、Z3X4均是耐高温材料12．某研究所研制的锌碘液流电池，使用寿命长，可自我恢复。
锌碘液流电池充电的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．放电时，正极反应式是I3－+2e－＝3I－B．充电时，b是电源的正极C．充电时，外电路通过2mol电子，则有2molK+通过多孔离子传导膜D．由电池的电极反应可推出还原性：I－＞Br－＞Cl－13．室温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20mL 0.1mol·L－1的HA和HB溶液，溶液pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列判断错误的是A．水的电离度：c点溶液＞纯水＞b点溶液B．电离常数：K a( HA)＜K a( HB)C．d点溶液：2c (Na+)＝c(A－)+c(HA)D．a点溶液：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)27．（14分）多硫化物是含多硫离子（S x2－）的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。