稀土化合物性质
稀土化合物的基本性质
强碱溶液，而其余Ln(OH)3不溶。
Ln(OH)3的溶解度随温度的升高而降低。
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Ln(OH)3的受热分解：
Ln(OH)3分解温度从La(OH)3到Lu(OH)3逐渐 降低，稳定性也降低。
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3 、氯化物
LnCl3 ·xH2O易溶､易潮解 (x = 6或 7 的结晶较为 常见)。 不能加热水合氯化物来制备无水氯化物： 因其发生水解而生成氯氧化物 LnOCl LnCl3·nH2O ==== LnOCl↓+2HCl + (n-1) H2O 无水LnCl3熔点高，在熔融状态易导电。 在醇中，溶解度随碳链的增长而下降；在乙酸和 甲酸中的溶解度都较大；在醚和四氢呋喃中的溶解 度小，而在磷酸三丁酯中则有相当大的溶解度。
11
氢氧化物的碱性从上至下依次降低。
根据上表，说明如何控制pH值使Ln(OH)3沉淀出来。 考虑Ln3+离子的碱性。Ln3+离子的碱性是随离子半 径的缩小而减弱的。离子碱性越弱，对阴离子OH-的
引力越强，因此需要越少的OH-，即pH值降低，
Ln(OH)3开始从溶液中沉淀出来。
其它性质：
Yb(OH)3和Lu(OH)3是两性氢氧化物，能溶于过量的
Ce(SO4)2是常用的氧化剂，其电极电势值因介质而异
(定量分析铈量法)。
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5 、草酸盐
1）和其他的非镧系草酸盐不同，镧系元素的草酸 盐不溶于稀强酸，但在酸中的溶解度又比在水中大。 酸越浓，溶解度增加的越多。（why）
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2) 镧系元素草酸盐都含有结晶水，其中十水合物最 为常见，此外还有6，7，9，11水合物。 3) 镧系元素草酸盐受热最终分解为氧化物，而且在 加热过程中生成相应的碳酸盐。 加热分解： Ln2（C2O4）3+1.5 O2Ln2（CO3）3+3CO2
稀土化合物的合成和应用研究
稀土化合物的合成和应用研究稀土化合物是指由稀土元素组成的化合物，包括稀土金属和氧化物、碳酸盐、硝酸盐、氯化物等化合物。
稀土元素具有独特的化学性质，可以形成多种配位化合物，这些化合物具有特殊的电子结构和磁学性质，因此在电子、光子、能源、环保等领域具有广泛的应用前景。
稀土化合物的合成方法主要包括溶液法、固相反应法、水热合成法、气相合成法等。
其中，溶液法和固相反应法是常用的方法。
溶液法是将稀土盐和配体在适当的溶剂中混合，通过一定条件的控制使其发生反应，形成阳离子或阴离子络合物，再经过水热或高温固相烧结等处理得到所需产物。
固相反应法是将适量的原料和助剂混合均匀，并置于高温条件下进行反应，得到稀土化合物。
水热合成法则是将适当的稀土盐和配体在高温、高压水热条件下进行反应，可以得到纳米级稀土化合物。
稀土氧化物是稀土化合物中应用较广泛的一类。
稀土氧化物具有良好的光学、力学和热学性质，且可以制成细粉末、薄膜和单晶等形态。
其在电子、光子、催化等领域具有广泛应用。
例如，稀土氧化物在光电子学中可以作为高效的荧光粉、发光材料和显示器材料；在能源领域可以作为固体氧化物燃料电池的电解质、太阳能电池的抗反射层和油田水驱剂等；在环保领域可以作为催化剂、吸附剂和气体传感器等。
稀土催化剂是稀土化合物在化学反应中的另一种广泛应用。
稀土催化剂具有特殊的表面结构和反应性质，可用于有机合成、环保等领域的反应中。
稀土催化剂具有高催化活性、高选择性和可重新使用等优点。
例如，以稀土氧化物为基础的稀土催化剂可以用于酸碱性催化剂、氧化催化剂、还原催化剂、储能催化剂等领域。
稀土含量不同的稀土催化剂具有不同的催化性能，可以根据需要进行选择和使用。
综上所述，稀土化合物在各领域中都具有广泛应用，其合成方法和特性研究也是当前研究的热点之一。
在今后的应用研究过程中，可以通过改进稀土化合物的制备方法和性能提高技术的稳定性、效率和安全性，以更好地满足社会的需求。
稀土元素的特点
稀土元素的特点稀土元素是指周期表中的镧系元素和钇系元素，共计17种元素。
它们被称为稀土元素是因为它们在地壳中的含量非常稀少。
稀土元素具有许多独特的特点，下面将对其进行详细解释。
1. 化学性质多样性：稀土元素具有丰富的化学性质，可以形成多种化合物。
它们的原子结构中的电子分布不同，因此具有不同的价态和电子构型，使得它们在化学反应中表现出多样性。
2. 磁性：稀土元素中的某些元素如钕、铽等具有较强的磁性。
这些磁性稀土元素被广泛应用于制造永磁材料，用于制造电机、发电机、磁记录材料等。
3. 光学性质：稀土元素在可见光和紫外光区域有较强的吸收和发射能力，因此被广泛应用于荧光体、荧光粉、光纤通信等领域。
4. 半导体性质：稀土元素中的一些元素如铈、铽、钕等具有半导体性质。
它们可以用于制造光电器件、太阳能电池等。
5. 化学稳定性：稀土元素具有较好的化学稳定性，能够耐受高温和腐蚀。
因此，它们被广泛应用于高温合金、催化剂、陶瓷材料等领域。
6. 放射性：稀土元素中的一些元素如镧、铀等具有放射性。
这些放射性稀土元素在核能、核医学和射线治疗等领域有重要应用。
7. 稀土磁石效应：稀土元素中的某些元素如镧、铈等具有稀土磁石效应。
这种效应使得稀土磁石具有较高的磁能积和矫顽力，被广泛应用于电机、传感器、磁记录材料等领域。
8. 催化性能：稀土元素具有良好的催化性能，能够在化学反应中起到催化剂的作用。
它们被广泛应用于石油加工、环境保护、化学合成等领域。
9. 生物学功能：稀土元素在生物体内具有重要的生物学功能，如对植物生长的促进作用、对动物体内酶活性的调节作用等。
10. 稀有性：稀土元素在地壳中的含量非常稀少，因此被称为稀土元素。
它们的分布不均匀，主要分布在中国、澳大利亚、美国等地。
总结起来，稀土元素具有多样性的化学性质、磁性、光学性质、半导体性质、化学稳定性、放射性、稀土磁石效应、催化性能、生物学功能等特点。
这些特点使得稀土元素在许多领域具有重要的应用价值，如电子、光电、材料、能源、环境等领域。
稀土简介
稀土行业整合，形成战国七雄的局 面
稀土行业的七雄格局已经形成：包钢稀土、广 晟有色、厦门钨业、赣州矿业、中色建、中铝 公司、五矿集团。 广晟有色、赣州矿业独占南方离子型中重稀土 资源开采大权。
稀土产品分类
政府稀土政策
稀土计划性采，管控稀土出口： 2003年中国政府对稀土实行配额制 2005年， 中国政府取消了稀土出口退税，压缩了出 口配额企业名额。 2006年4月，中国国土资源部停止发放稀土矿开采 许可证 2006年11月，中国政府还对稀土和硅铁等商品加征 了出口关税。 2011年6月30日前，原则上暂停受理新的钨矿、锑 矿和稀土矿勘查、开采登记申请。 2013年6月，江西稀土行业整顿检查
稀土冶炼
稀土精矿的分解
通过各种化学变化将稀土转化为溶于水或无机酸的化合物， 经过溶解、分离、净化、浓缩或灼烧等工序，制成各种混合 稀土化合物 稀土元素的分离（用草酸作为沉淀剂） 混合稀土化合物中，分离提取出单一纯稀土元素：（1）分步 法（分级结晶法、分级沉淀法和氧化还原法）；（2）离子 交换法；（3）溶剂萃取法。 稀土金属的制备 稀土氧化物（除钐、铕、镱及铥的氧化物外）为原料用一般 冶金方法很难还原成单一金属（1）熔盐电解法（2）真空热 还原法（3）氟化物的钙热法（4）氯化物的锂热法
稀土简介
粟冰冰
稀土
稀土元素氧化物是指元素周期表中原子序数为57 到71 的15 种镧系元素氧化物，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc） 和钇（Y）共17 种元素的氧化物。
稀土可以分为轻稀土和重稀土
轻稀土包括：镧、铈、鐠、銣、钷、钐、 铕、钆（ gá ）。
重稀土包括：铽、镝、钬、铒、铥、镱、 镥、钪。
稀土主要分布在中国、俄罗斯、美国、澳大 利亚、印度，中国的稀土储量世界第一
稀土材料原理知识点总结
稀土材料原理知识点总结一、稀土元素的特性1. 稀土元素的化学性质稀土元素是一组具有相似化学性质的元素，它们在周期表中位于6s26p6下的14个元素，它们具有相似的电子排布和价电子结构，因此具有相似的化学性质。
这使得稀土元素有很多共同的应用领域。
2. 稀土元素的物理性质稀土元素具有很强的磁性和光学性质，这些特性使得稀土元素在磁性材料，光学材料等领域有着广泛的应用。
3. 稀土元素的丰富性尽管稀土元素在地壳中的丰度并不高，但是它们的分布比较均匀，而且存在的总量非常可观。
目前，全球稀土矿主要分布在中国、美国、澳大利亚、巴西等地。
二、稀土材料的磁性1. 稀土磁体的结构稀土磁体主要由稀土元素和过渡金属组成。
稀土元素的4f电子能级在接近费米能级的地方，其相互作用非常强，从而形成了局域磁矩。
而过渡金属元素也具有很强的磁性，两者结合起来形成的磁体具有很强的磁性。
2. 稀土磁体的磁性稀土磁体具有高磁化强度和高磁能积，这些特性使得稀土磁体在磁性材料领域有着广泛的应用，比如用于电机、发电机、传感器等领域。
3. 磁性调控稀土磁体的磁性可以通过调控其组分、结构和工艺来实现。
比如通过改变稀土元素和过渡金属的比例、改变晶格结构、改变烧结工艺等方法，可以调控稀土磁体的磁性，从而满足不同领域的需求。
三、稀土材料的光学性质1. 稀土材料在激光领域的应用稀土元素具有丰富的发射能级和跃迁能级，因此其在激光领域具有广泛的应用。
比如Nd、Yb、Er等稀土元素被广泛应用于固体激光器中。
2. 稀土材料的发光原理稀土材料在受到光激发后会发生电子跃迁，形成发射能级和吸收能级。
当外加激发源不再作用时，这些电子会发生自发辐射，从而产生发光现象。
3. 稀土材料的光谱特性稀土材料的光谱特性主要包括发射光谱和吸收光谱。
通过研究其光谱特性，可以深入了解稀土材料的发光机制和光学性质。
四、稀土材料的电学性质1. 稀土材料在电子器件中的应用稀土元素在电子器件领域也有着广泛的应用，比如用于红外探测器、热释电传感器等。
稀土材料的燃烧性质与阻燃应用研究
稀土材料的燃烧性质与阻燃应用研究引言稀土材料是一类特殊的元素，它们在自然界中的含量较低，但具有独特的物理和化学性质。
尤其是在材料领域，稀土元素的应用极为广泛，特别是在燃烧和阻燃方面。
本文将介绍稀土材料的燃烧性质以及其在阻燃应用中的研究进展。
稀土材料的燃烧性质稀土材料具有较高的燃烧性质，主要表现在以下几个方面：1. 稀土元素的燃烧特点稀土元素在燃烧过程中往往会产生强烈的火焰和明亮的光芒。
这是由于稀土元素的电子结构特殊，其外层电子数目较多，容易形成高度激发的电子态，从而释放大量的能量。
2. 稀土化合物的热分解特性稀土化合物的热分解温度较低，易于发生燃烧反应。
这是由于稀土元素的离子半径较小，其化合物的键能较低，容易被热分解。
因此，稀土材料在高温条件下往往会出现较强的燃烧性质。
3. 稀土材料的自燃特性一些稀土材料具有自燃的特性，即在特定的温度下，它们可以自发燃烧。
这是由于稀土材料中存在的氧化物或硝酸盐在某些条件下具有较强的自氧化性，从而导致材料的自燃。
稀土材料在阻燃应用中的研究进展由于稀土材料具有较高的燃烧性质，因此可以被广泛应用于阻燃材料的研究中。
以下是稀土材料在阻燃应用中的几个重要研究方向：1. 稀土材料作为阻燃添加剂的研究稀土材料可以通过添加到聚合物基体中，以提高聚合物材料的阻燃性能。
研究人员通过添加稀土材料，改变聚合物材料的燃烧性质，例如降低其燃烧速率、提高其炭化程度等，从而有效地提高材料的阻燃性能。
2. 稀土材料对阻燃材料的增效作用研究稀土材料在阻燃材料中的应用不仅可以单独使用，还可以与其他阻燃剂结合使用，以达到增效的目的。
研究人员通过调控稀土材料与其他阻燃剂的配比和复合方式，实现阻燃性能的最大化。
3. 稀土材料在纳米阻燃材料中的应用研究纳米阻燃材料是目前研究的热点之一，而稀土材料在纳米阻燃材料中的应用也备受关注。
研究人员通过将稀土材料制备成纳米颗粒，并将其加入到聚合物基体中，从而提高材料的阻燃性能。
稀土元素的特性与应用
稀土元素的特性与应用稀土元素是指周期表中的镧系元素和钪系元素，共计17种元素。
它们的特性独特而丰富，因此在许多领域都有广泛的应用。
本文将探讨稀土元素的特性以及它们在不同领域中的应用。
首先，稀土元素具有较高的原子序数和较复杂的电子结构，这使得它们具有独特的化学性质。
稀土元素的化合物通常具有良好的稳定性和高度的磁性。
其中，铽和钆是最具磁性的元素，被广泛应用于磁性材料的制备。
稀土元素还具有良好的光学特性，如荧光和发光。
这些特性使得稀土元素在荧光粉、激光和光纤通信等领域有着重要的应用。
其次，稀土元素在催化剂领域也有广泛的应用。
稀土催化剂具有高催化活性和选择性，能够在低温下催化一些复杂的化学反应。
例如，钇系稀土元素催化剂在汽车尾气净化中起着重要作用。
此外，稀土元素还可用于制备高温超导材料。
铈和钇是最常用的稀土元素，它们的化合物具有良好的超导性能，被广泛应用于能源和电子领域。
稀土元素在磁性材料和催化剂领域的应用已经被广泛研究和应用，但是在其他领域，如生物医学和环境保护等方面，稀土元素的应用还有待进一步开发和探索。
例如，稀土元素在医学影像学中的应用已经取得了一些突破。
铒和铽等稀土元素的化合物具有良好的对比度和荧光特性，可以用于MRI和荧光显微镜等医学影像技术。
此外，稀土元素还具有一定的抗肿瘤活性，被用于抗癌药物的研发。
在环境保护领域，稀土元素的应用也引起了人们的关注。
稀土元素在水处理和废物处理中具有良好的吸附能力和催化活性。
它们可以用于去除水中的重金属离子和有机污染物，净化环境。
此外，稀土元素还可以用于制备高效的太阳能电池和燃料电池，促进可再生能源的发展。
总之，稀土元素由于其独特的特性，在多个领域有着广泛的应用。
无论是在磁性材料、催化剂、生物医学还是环境保护领域，稀土元素都发挥着重要的作用。
随着科学技术的进步和人们对可持续发展的需求，稀土元素的应用前景将会更加广阔。
我们有理由相信，在未来的日子里，稀土元素将会继续为人类的进步和发展做出更大的贡献。
第三讲-稀土化合物的基本性质
白
7.82
8.03
7.41
Ce(OH)3
白
7.60
7. 41
7.35
Pr(OH)3
浅绿
7.35
7.05
7.17
Nd(OH)3
紫红
7.31
7.02
6.95
Sm(OH)3
黄
6.92
6.83
6.70
Eu(OH)3
白
6.91
–
6.68
Gd(OH)3
白
6.84
–
6.75
Tb(OH)3
白
–
–
–
Dy(OH)3
黄
–
24
B）+2价铕
镧系金属的+2价离子Sm2+､Eu2+､Yb2+同碱土金 属的+2价离子Mg2+､Ca2+ ，特别是Sr2+ ､Ba2+在某 些性质上较为相似。如：EuSO4和BaSO4的溶解度 都很小，而且是类质同晶。 由下图中看出：
Zn能将Eu3+还原为Eu2+，却不能将Sm3+､Yb3+ 还原为Sm2+､Yb2+。据此可将铕同钐､镱分离。
+IV氧化态的盐具有强氧化性:
Ce(SO4)2+e-===Ce 3+ +2SO42- =+1.74V
+II氧化态的盐具有强还原性:
Sm 3+ +e-===Sm 2+ =-1.55V Eu 3+ +e-===Eu 2+ =-0.35V Yb 3+ +e-===Yb 2+ =-1.15V
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氧化钇产品结构式 中文别名钇氧 英文别名Yttrium oxide 分子式Y2O3 分子量225.81 CAS 编号 1314-36-9【中文名称】氧化钇【英文名称】yttrium oxide ；yttria【密度】5.01 g/cm3【熔点（℃）】2410【性状】白色略带黄色粉末。
有吸湿性。
在空气中很快吸收氨和从铵盐中 置换氨。
溶于稀酸，几乎不溶于水。
相对密度 5.03。
熔点 2410℃。
半数致死量(大鼠，腹腔)500mg/kg 。
【溶解情况】不溶于水和碱，溶于酸。
【用途】主要用作制造微波用磁性材料和军工用重要材料（单晶；钇铁柘榴石、钇铝柘榴石等复合氧化物），也用作光学玻璃、陶瓷材料添加剂、大屏幕电视用高亮度荧光粉和其他显像管涂料。
还用于制造薄膜电容器和特种耐火材料，以及高压水银灯、激光、储存元件等的磁泡材料。
【制备或来源】分解褐钇铌矿所得的混合稀土溶液经萃取、酸溶、再萃取、直接浓缩、灼烧而得。
【其他】露置空气中易吸收二氧化碳和水。
【接触限值】美国TWA ：1mg ／m3，ACGIH 英国TWA ：1mg ／m3 英国STEL ：3mg ／m3 德国MAK ：5mg ／m3 测定：滤器收集，酸解吸，原子吸收法分析【侵入途径】吸入，食入，皮肤及眼睛接触【健康危害】刺激眼睛；动物试验证明可损害肝、肺功能【接触处理】 皮肤接触： 用肥皂、水冲洗眼睛接触： 用水冲洗吸入： 将患者移至新鲜空气处，施行人工呼吸，就医食入： 给饮大量水，催吐(昏迷患者除外)【防护措施】呼吸系统防护： 选用适当的呼吸器眼睛防护： 戴防化镜和面罩防护服： 穿戴清洁完好的防护用具其他： 配备应急眼药水；定期对眼、肺进行检查氧化镝产品结构式 中文别名三氧化二镝 英文别名Dysprosium(III)oxide, Dysprosia 分子式Dy 2O 3分子量373.00 CAS 编号 1308-87-8氧化镝，为一种白色粉末，微有吸湿性，在空气中能吸收水分和二氧化碳。
磁性比氧化高铁强许多倍。
化学式为Dy 2O 3，相对密度(d274)7.81。
熔点 2340±10℃。
沸点3900℃，为离子型化合物，溶与酸和乙醇，但不溶于碱，也不溶于水。
可由氢氧化镝热分解制成，生成热高，露置空气中会吸收二氧化碳部分变为碳酸镝。
性质：氧化镝为白色或淡黄色粉末。
用途：用作制取金属镝的原料、玻璃、钕铁硼永磁体的添加剂，还用于金属卤素灯、磁光记忆材料、钇铁或钇铝石榴石、原子能工业中。
氧化钆产品结构式英文别名Gadolinium(III)oxide,Gadolinia 分子式Gd2O3 分子量362.50 CAS 编号 12064-62-9性状：白色单斜结晶或粉末。
有吸湿性,能从空气中吸收水分及二氧化碳。
溶于酸而形成盐类,不溶于水。
相对密度(d15)7.407。
熔点2330℃。
有刺激性。
储 存 密封干燥保存。
SCRC520029氧化铝产品结构式中文别名铝氧 ,三氧化二铝英文别名Aluminum oxide分子式Al2O3分子量101.96CAS编号1344-28-1UN编号1950性状白色结晶性粉末。
无臭。
无味。
质极硬。
易吸潮而不潮解。
溶于浓硫酸,缓慢溶于碱液中形成氢氧化物,几乎不溶于水及非极性有机溶剂。
相对密度(d204)4.0。
熔点约2000℃。
储存密封干燥保存。
SCRC100009用途用作分析试剂。
有机溶剂的脱水。
吸附剂。
有机反应催化剂。
研磨剂。
抛光剂。
氧化铈产品结构式中文别名二氧化铈英文别名Cerium(IV) oxide,Cerium dioxide, Ceria分子式CeO2分子量172.11CAS编号12014-56-1规格:1、普通级99％，99.9％2、高纯级99.99％，99.999％3、纳米级晶核粒度＜50nm 4、主要成分是纳米稀土（二氧化铈），并经表面改性处理复合而成。
性状：淡黄或黄褐色助粉末。
密度7.13g/cm3。
熔点2397℃。
不溶于水和碱，微溶于酸。
在2000℃温度和15Mpa压力下，可用氢还原氧化铈得到三氧化二铈,温度游离在2000℃间，压力游离在5Mpa压力时，氧化铈呈微黄略带红色,还有粉红色，其性能是做抛光材料。
纯品为白色重质粉末或立方体结晶，不纯品为浅黄色甚至粉红色至红棕色(因含有微量镧、镨等)。
几乎不溶于水和酸。
相对密度7.3。
熔点1950℃。
有毒，半数致死量(大鼠，经口)约1g/kg。
安全说明:产品无毒、无味、无刺激、安全可靠，性能稳定，与水及有机物不发生化学反应，是较为理想的新型防晒剂或防紫外线剂。
稀土在各种玻璃中主要作用（1）稀土抛光作用稀土抛光粉具有抛光速度快、光洁度高和使用寿命长的优点，与传统抛光粉—铁红粉相比，不污染环境，易于从沾着物上除去等优点。
用氧化铈抛光粉抛光透镜，一分钟完成的工作量，如用氧化铁抛光粉则需要30～60分钟。
所以，稀土抛光粉具有用量少、抛光速度快以及抛光效率高的优点。
而且能改变抛光质量和操作环境。
一般稀土玻璃抛光粉主要用富铈氧化物。
氧化铈之所以是极有效的抛光用化合物，是因为它能用化学分解和机械摩擦二种形式同时抛光玻璃。
稀土铈抛光粉广泛用于照相机、摄影机镜头、电视显像管、眼镜片等的抛光。
目前我国有稀土抛光粉厂几十家，生产规模上百吨的十余家。
中外合资包头天骄清美稀土抛光粉有限公司是我国目前最大的稀土抛光粉厂之一，年生产能力1200吨，产品销往国内外。
（2）玻璃脱色所有玻璃里都含有氧化铁，它能通过原料、砂子、石灰石和玻璃配料中的碎玻璃带入玻璃，其存在形式有两种：一种是使玻璃颜色变成深蓝的二价铁，另一种使玻璃颜色变成黄色的三价铁，脱色就是把二价铁离子氧化成三价铁，因为三价铁的色调强度只有二价铁的十分之一。
然后添加补色剂，把颜色中和成浅绿色。
用于玻璃脱色的稀土元素主要是氧化铈和氧化钕。
稀土玻璃脱色剂取代传统使用的白砒脱色剂，不仅提高效率，而且还避免了白砒的污染。
氧化铈用于玻璃脱色具有高温性能稳定、价格低廉和不吸收可见光等优点。
（3）玻璃着色稀土离子在高温下具有稳定而鲜艳的颜色，用来掺入料液中，制造各种颜色的玻璃。
钕、镨、铒、铈等稀土氧化物都是极佳的玻璃着色剂，当添加稀土着色剂的透明玻璃吸收波长为400～700纳米的可见光时，呈现出美丽的彩色。
用这些彩色玻璃可以制作航空航海、各种交通工具的指示灯罩及各种高级艺术装饰品。
氧化钕加入钠－钙玻璃和铅玻璃中，玻璃颜色的深浅取决于玻璃的厚度和钕的含量以及光源的强弱，薄玻璃呈淡粉红色，厚玻璃呈兰紫色，这种现象称为钕的双色性；氧化镨产生一种类似于铬的绿色；氧化铒用在光致变色玻璃和水晶玻璃中呈粉红色；氧化铈和二氧化钛结合使用，使玻璃呈黄色；氧化镨和氧化钕可用于镨钕黑玻璃。
（4）稀土澄清剂采用氧化铈代替传统的氧化砷作玻璃澄清剂，清除气泡和微量带色元素，在制备无色玻璃瓶时效果显著，成品晶荧洁白、透明度好、玻璃强度和耐热性提高。
同时还消除了砷对环境和玻璃的污染。
另外，氧化铈添加在日用玻璃，如建筑和汽车用玻璃，水晶玻璃，能减少紫外线的透光率，该用途在日本和美国已推广使用。
在我国随着生活质量的提高，也会有较好的市场。
氧化钕添加在显像管玻壳中，可消除红色光的色散，增加了清晰度。
添加稀土的特种玻璃有：镧玻璃具有高折射、低色散特性，广泛用于制造各种透镜和高级照相机、摄像机镜头，尤其是高空摄影装置的镜头；铈防辐射玻璃，用于汽车玻璃和电视玻壳；钕玻璃用于激光材料，是巨型激光器最理想的材料，主要用于受控核聚变装置。
氧化铕氧化铕来源：世界稀土网元素符号：Eu 英文名：Europium 中文名：铕氧化铕相对原子质量：151.96 常见化合价：+2,+3 电负性： 1.2外围电子排布：4f7 6s2 核外电子排布：2,8,18,25,8,2同位素及放射线：Eu-147[24.4d] Eu-148[54.5d] Eu-149[93.1d] Eu-150[36y] Eu-151 Eu-152[13.5y] *Eu-153 Eu-154[8.6y] Eu-155[7.4y] Eu-156[15.2d] 电子亲合和能：0 KJ·mol-1第一电离能：546.5 KJ·mol-1 第二电离能：1085 KJ·mol-1 第三电离能：0 KJ·mol-1单质密度： 5.259 g/cm3 单质熔点：822.0 ℃单质沸点：1597.0 ℃原子半径： 2.56 埃离子半径： 1.07(+3) 埃共价半径： 1.85 埃常见化合物：无发现人：德马尔赛时间：1901 地点：法国名称由来：得名于欧洲大陆的名字“Europe”（欧罗巴）。
元素描述：柔软的银白色金属。
元素来源：取自钙、钍、铈以及其他大部分稀土元素的磷酸盐的混合物--独居石砂。
元素用途：与氧化钇共同用作彩色电视机荧屏上的红色荧光粉。
氧化镱氧化镱来源：世界稀土网元素符号：Yb 英文名：Ytterbium 中文名：镱相对原子质量：173 常见化合价：+2,+3 电负性： 1.3外围电子排布：4f14 6s2 核外电子排布：2,8,18,32,8,2同位素及放射线：Yb-168 Yb-169[32.03d] Yb-170 Yb-171 Yb-172 Yb-173*Yb-174 Yb-175[4.19d] Yb-176电子亲合和能：0 KJ·mol-1第一电离能：306 KJ·mol-1 第二电离能：1175 KJ·mol-1 第三电离能：0 KJ·mol-1单质密度： 6.98 g/cm3 单质熔点：824.0 ℃单质沸点：1466.0 ℃原子半径： 2.4 埃离子半径：0.99(+3) 埃共价半径： 1.74 埃常见化合物：发现人：马里纳克时间：1878 地点：瑞士名称由来：得名于瑞典村庄Ytterby。
元素描述：有延展性的银白色金属，富于光泽。
元素来源：见于氧化钇、独居石、硅铍钇矿和磷钇矿等矿物中。
独居石含稀土元素的质量分数一般达50%，镱通常占0.03%。
元素用途：用于冶金和化学实验。
氧化铽三氧化二铽分子结构Tb2O3化学式：Tb2O3摩尔质量：365.8489 g/mol英文名：terbium(III)oxide元素含量比重：O (oxygen) 13.1% 、Tb (terbium) 86.9%specific heat capacity c_p：solid | 0.3168 J/(g K)molar heat capacity c_p ：solid | 115.9 J/(mol K)specific heat of formation Delta_fHdeg ：solid | -5.098 kJ/gmolar heat of formation Delta_fHdeg ：solid | -1865 kJ/mol七氧化四铽分子结构MDL 编号：MFCD00151153Tb4O7化学式：Tb4O7英文名：terbium(III,IV)oxide七氧化四铽摩尔质量：747.697 g/mol密度：7.3 g/cm^3外观：黑褐色粉末性质：不溶于水，溶于酸元素含量比重：O (oxygen) 15%、Tb (terbium) 85%氧化铽用于制作金属铽、磁光玻璃、荧光粉、磁光贮存、化工添加剂等……氧化钐氧化钐化学式：Sm2O3外观特性：淡黄色粉末,易潮解,不溶于水,易溶于无机酸。