2018-2019学年江苏省大丰市新丰中学高一上学期期中考试化学试题
2018-2019学年江苏省大丰市新丰中学高一上学期期中考试化学试题相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Ag-108第I卷（选择题，共69分）一、选择题（本大题包括23小题，每小题仅有1个选项符合题意，每小题3分，共69分）1、某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：葡萄干面包式实心球体行星模型电子云A．②①③④B．②①④③C．①②③④D．①③④②2、化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是：A．小苏打——Na2CO3B．熟石灰——Ca (OH)2C．漂白粉—Ca(ClO)2D．氯水——Cl23、当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是：A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液4、下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是：A．甲装置用来制备氧气B．乙装置用来尾气处理氯化氢气体C．丙装置用来制取氯气D．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体5、下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是：A．Na——黄色的烟B．Fe——白色的烟C．Cu——蓝色的烟D．H2——苍白色火焰6、在粗盐提纯的实验中，不需要的仪器是：A ．坩埚B ．蒸发皿C ．玻璃棒D ．漏斗 7、下列关于非金属氧化物的叙述正确的是： A ．都是酸性氧化物 B ．都能与碱反应C ．都只含两种元素D ．都是气体（常温常压下） 8、微粒用 A z R n+ 表示，下列关于该微粒的叙述正确的是： A ．所含质子数=A-n B ．所含中子数=A-Z C ．所含电子数=Z+n D ．质量数=A+Z 9、下列电离方程式，书写正确的是：A ．()322442Al SO 2Al 3SO +-=+ B ．333AlCl Al Cl +-=+C ．()332Mg NO Mg 2NO +-=+D ．724KMnO K Mn 4O ++-=++10、能用来鉴别 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 两种白色固体最恰当的方法是： A ．加热 B ．溶解 C ．加Ca(OH) 2溶液 D ．加烧碱溶液 11、饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是： A ．Cl 2 B ．HClO C ．Cl - D ．H 2O12、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是： A ．CuCl 2 B ．FeCl 2 C ．FeCl 3 D ．AlCl 313、元素 X 的原子获得 3 个电子或元素 Y 的原子失去 2 个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，则 X 、Y 两元素的单质在高温下得到化合物的化学式为： A ．Y 3X 2 B ．X 2Y C ．X 2Y 3 D ．Y 2X 314、同温同压下，等质量的 SO 2 和 CO 2 相比较，下列叙述中正确的是：A ．体积比 1：1B ．体积比 16：11C ．密度比 16：11D ．密度比 11：16 15、下列溶液中的 c(Cl -)与 50ml 1mol/L AlCl 3 溶液中的 c(Cl -)相等的是： A ．150ml 1 mol/L 的 NaCl 溶液 B ．75ml 2 mol/L NH 4Cl 溶液 C ．150ml 3 mol/L 的KClO 3溶液 D ．75ml 1 mol/L 的FeCl 3溶液 16、进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是：A ．硫酸B ．烧碱溶液C ．稀盐酸D ．蒸馏水17、把一小块钠投入盛有5ml 饱和澄清石灰水的试管里,不可能看到的现象是： A ．钠熔化成小球在液面上游动 B ．有气体产生 C ．溶液底部有银白色物质产生 D ．溶液变浑浊18、下列物质中属于能导电的电解质的是：A．CO2B．稀硫酸C．熔融的NaNO3D．氯化钠19、正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误．．的是：A．金属钠存放于煤油中B．NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中C．新制的氯水保存在无色玻璃试剂瓶中D．漂白粉密闭保存在冷暗处20、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．100mL 1mol/L 的盐酸溶液中含有HCl 分子数为0.1N AD．100g 46%的酒精溶液中含有H 原子数为6N A21、下列离子方程式中正确的是：A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．澄清石灰水与硝酸反应：2H++2OH﹣═2H2OC．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O22、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：A．Cu2+、H+、SO42-B．Ba2+、NO3-、CO32-C．Al3+、H+、CO32-D．OH-、Fe2+、NO3-23、检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是：A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl-存在。
B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42-C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+第Ⅱ卷（非选择题共31分）二、填空题（本大题包括3小题，共31分）24、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3 +4HCl（浓）= 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________（填写编号）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为________________mol。
（3）用单线桥标出该反应的电子转移的方向和数目________________。
（4）ClO2具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2 的________________倍。
25、对某宇航员从天外某星球外层空间取回的气体样品进行如下实验：（1）将气体样品溶于水，发现其主要成分气体A 易溶于水，水溶液呈酸性；（2）将A 的浓溶液与MnO2加热反应生成一种黄绿色气体单质B，B 通入石灰乳中可生成两种钙盐的混合物D；（3）A 的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C 与 B 组成的混合气体经光照发生爆炸，生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。
据此完成下列问题：（1）写出A、B、C 的分子式：A________________；B________________；C________________。
（2）写出A 的浓溶液与MnO2反应生成B的化学反应方程式：。
（3）写出B 与Ca(OH)2反应的化学方程式：________________，混合物的俗名是_________，D 与A 的水溶液发生氧化还原反应的化学方程式为________________。
（4）混合物D 长期露置在空气后，发生的化学方程式为________________。
26、通过海水晒盐可以得到粗盐，粗盐除含NaCl 外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物质。
以下是甲、乙同学在实验室中粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。
（1）欲除去溶液I 中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为____。
A．过量的NaOH 溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．过量的NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2溶液C．过量的NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D．过量的NaOH 溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（2）如何检验所加BaCl2溶液已过量。
（3）在滤液中加盐酸的作用是_____，盐酸____（填“是”或“否”）可以过量。
（4）在洗涤的时候，可以使用的最佳洗涤剂是_____。
（5）乙同学欲使用提纯得到的精盐配制100mL 1mol/L 的NaCl 溶液，需要用托盘天平称量NaCl____g，需使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒和胶头滴管还有_____。
（6）甲同学观察乙同学的操作，认为他配制的溶液浓度偏低，乙同学可能做的错误操作有____。
A．定容时，仰视读数B．洗涤容量瓶后没有进行干燥C．未洗涤烧杯和玻璃棒2 次～3 次D．在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分E．加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线2018-2019学年度第一学期期中考试高一年级化学答案一、选择题（本大题包括23小题，每小题仅有1个选项符合题意，每小题3分，共69分）二、非选择题（共31分）24、（每空2分，共8分）(1) ②(2) 0.2(3) 略(4) 2.6325、（方程式每个2分，其余每空1分，共12分）(1) HCl (2) Cl2(3) H2∆(4) MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+ 2H2O（浓、加热符号、气体符号少一个扣一分，下同）(5) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O (6) 漂白粉(7) Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O(8) Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO26、（共11分）(1) C （1分）(2) 取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠，如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不是过量的（2分）(3) 除去过量的NaOH 和Na2CO3（2分）(4) 是（1分）(5) 75%乙醇（1分）(6) 5.9 （1分）(7) 100mL 容量瓶（1分）(8) ACD（2分，对两个得1分）。
江苏省大丰市新丰中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题
大丰区新丰中学2017—2018学年度第一学期期末考试高一年级化学试题本卷可能使用的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 S—32 Zn-65Al-27 Mg-24 Mn-55 Cu—64 Fe—56 Cl-35.5 Na-23第I卷（选择题，共69分）一、选择题（本大题包括23小题，每小题仅有1个选项符合题意，每小题3分，共69分）1、光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。
光纤的主要成分是A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO32、下列气体不能用排空气法收集的是A．NH3 B.Cl2 C.NO2 D.NO3、下列物质属于电解质的是A.熔融的NaOHB.氨气C.蔗糖D. KCl溶液4、下列化学用语正确的是A.2010Ne和2210Ne互为同位素B.硫酸的电离方程式: H2SO4=H2++SO42—C.漂白粉的有效成分:CaCl2D.硫原子的结构示意图: +162885、下列物品的鉴别方法不正确的是A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D.用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体6、正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误的是A.金属钠存放于煤油中B. 漂白粉露置在空气中保存C.新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中D. NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中7、下列溶液中跟100mL 0．1mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中的NH4+ 浓度相同的是A．0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mL B．0．2mol·L－1氨水溶液100mLC．0．2mol·L－1 NH4Cl溶液200mL D．0．2mol·L－1 (NH4)2CO3溶液50mL8、要除去FeCl 2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是 A ．滴入KSCN 溶液 B ．加入铁粉 C ．加入铜粉 D ．通入氯气9、 “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。
江苏省大丰市新丰中学2018_2019学年高一数学上学期期中试题-含答案
大丰区新丰中学2018-2019学年度第一学期期中考试高一年级数学试题一、填空题（本大题共14小题，每小题5分，共70分。
不需要写出解答过程，请把答案直接填空在答题纸相应位置上。
）1．设全集U =R ，集合{|2},{|05},A x x B x x ==<≥≤则集合()=B A C U ． 2．函数x x f lg 1)(-=的定义域为 ．3．已知集合M 满足{0，2}⊆M ⊆{0，2，4，6}，满足条件的集合M 的个数是 ． 4. 已知幂函数αx x f =)(的图象过1(4,)2,则=)16(f . 5．三个数3.0222,3.0log ,3.0===c b a 之间的大小关系（按从小到大顺序）是 .6．用二分法求函数()34xf x x =--的一个零点，其参考数据如下：(1.6000)0.200f ≈，(1.5875)0.133f ≈，(1.5750)0.067f ≈，(1.5625)0.003f ≈，(1.5562)0.029f ≈-，(1.5500)0.060f ≈-，据此，可得方程()f x ＝0的一个近似解（精确到0.01）为 ．7．已知函数2()3f x ax bx a b =+++是偶函数，且其定义域为[1,2]a a -，则()f x = .8．已知()f x 为定义在实数集R 上的奇函数，且在区间(0,)+∞上是增函数，又(2)0f =，则不等式()0f x >的解集是 .9．已知2283,1,(),1x x ax x f x a a x ⎧-+<⎪=⎨-≥⎪⎩是R 上的单调递减函数，则实数a 的取值范围为 ．10．已知()f x 为定义在R 上的偶函数，当0x >时，()2xf x x =+，则当0x <时，()f x =11．已知2log 3x =，则8822x xx x--+=+____________ 12．已知函数()|21|x f x =-，当a b c <<时，有()()()f a f c f b >>．给出以下结论：（1）0a c +<；（2）0b c +<；（3）222a c +>；（4）222b c +>． 其中正确的结论序号为_________ 13．已知0a >,函数2()2x a f x x a-=+在区间[]1,4上的最大值等于12，则a 的值为 ．14．设()f x 是定义在R 上的偶函数，且对于任意R x ∈恒有()()11f x f x +=-，已知当[]0,1x ∈时，()112xf x -⎛⎫= ⎪⎝⎭则（1）()f x 的周期是2；（2）()f x 在()21，上递减，在()32，上递增； （3）()f x 的最大值是1，最小值是0； （4）当()3,4x ∈时，()312x f x -⎛⎫= ⎪⎝⎭其中正确的命题的序号是 .二、解答题（本大题共6小题，共80分．解答应写出必要的文字说明，证明过程或演算步骤，请把答案写在答题纸的指定区域内。
江苏省大丰区新丰中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题
江苏省大丰区新丰中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题本试卷包括选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1；O－16；Na－23；Ca－40一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.紫水晶被誉为“爱的守护石”，寓意“忠诚、勇敢”，其主要成分可表示为（）A. SiB. SiO2C. H2SiO3D. Na2SiO32.“g·mol－1”是下列哪个物理量的单位（）A.物质的质量B.物质的量C.摩尔质量D.微粒个数3.下列属于碱性氧化物的是( )A. Na2CO3B. NaOHC. CaOD. CO24.南京大屠杀死难者国家公祭鼎是用青铜铸造的。
下列关于铜的一种微粒6429Cu2＋的说法中，正确的是( )A. 核外电子数为29B. 质子数为27C. 核电荷数为27D. 中子数为355. 下列化学用语表示正确的是（）A. 过氧化钠的化学式： Na2O2B. Mg2+的结构示意图：C. 以氧化物的形式表示镁橄榄石（Mg2SiO4）的组成：MgO·SiO2D. 氯化镁的电离方程式： MgCl2 ＝ Mg2+ + Cl2－6. 下列物质属于电解质的是（）A. 铜B. 氯化钠C. 稀硫酸D. 乙醇7. 下列过程涉及化学变化的是（）A. 碘的升华B. 滴水成冰C.花香四溢D. 高炉炼铁8. 下列物质主要成份或名称与化学式对应的是( )A. 苏打——NaHCO3B. 胆矾—— CuSO4C. 赤铁矿—— Fe2O3D. 漂白粉——Ca(ClO)29. 在含有大量H＋、Ca2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是( )A. OH－B. CO2－3C. Ag＋D. Mg2＋10. ClO2是一种高效杀菌剂。
工业上可通过以下反应制得 ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。
江苏省盐城市大丰区新丰中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
祝学长学业有成，取得好成绩大丰区新丰中学2019-2020学年度第二学期期中考试高一年级化学试题1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间为60分钟。
2．可能用到的相对原子质量H-1 N—14 O—16选择题（共78分）选择题：本题包括26小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．青蒿素是从黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种针状晶体，由中国药学家屠呦呦在1971年发现,其分子式为C15H22O5，其中的氧元素在周期表中的位置（）A。
第二周期ⅣA族 B. 第二周期ⅤA族C. 第二周期ⅥA族D. 第二周期ⅦA族2。
2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
其中118号元素的原子符号为294118Og ，中文名称为“"下列说法不正确的是（）A. 质子数为118B. 中子数为176C. 核外电子数为118D. 质量数为4123。
下列有关化学用语的表示正确的是（）A. 硫离子的结构示意图：B。
乙烯的比例模型：C。
氯化氢的电子式：D。
N2的结构式：∶N≡N∶4. 下列各组物质中,互为同位素的是（）A．和B．正丁烷和异丁烷C．CH4和C2H6 D．O2和O35. 下列物质中含有离子键的是（）A．H2O B．CaO C．HCl D．NH36。
下列物质形成的晶体中,属于原子晶体的是（）A。
SiO2 B. NaCl C. 干冰D。
冰7。
金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化,这一变化属于（)A. 氧化还原反应B. 物理变化C. 化学变化D。
以上都不是8.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）A. HCl溶于水B。
干冰升华C。
NaCl溶于水 D. 氯化铵受热分解9. 某溶液中存在大量的Ba2+、OHˉ、Na＋,该溶液中还可能大量存在的是（）A．NH4＋B．CO32－C．Clˉ D．SO42－10。
苯是一种重要的有机化工原料,下列有关苯的叙述不正确的是（)A. 分子式为C6H6B。
江苏省大丰市高一化学上学期期中试题苏教版
高一化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Cl—35.5 S—32 Mn—55 Fe—56 Cu—64一、单项选择题（包括23题，每题3分，共69分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列不属于氧化物的是（）A．Na2O B．CaO C．H2SO4 D．H2O2．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏3．实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L 、0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是．．必须使用的（）A．500 mL容量瓶B．胶头滴管 C．试管D．托盘天平4．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）A、Na2CO3·10H2O Na2CO3B、盐酸液氮C、石油冰D、碘酒干冰5．关于SO2的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64 gB．常温常压下，64 g SO2中所含的分子数为6.02×1023个C．1 mol SO2的质量是64 g / molD．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L6．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液7．下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl8．下列离子方程式中，错误的是A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓9．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A. NaOH溶液B. Ba（OH）2溶液C. 盐酸D. 氨水10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2N AB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2N AC．32g O2中含有氧原子的个数为2N AD ．1L 1mol/L NaCl 溶液中含有钠离子的个数为N A 11．下列电离方程式中，正确的是（ ）A ．Al 2(SO 4)3＝2Al 3++3SO 42-B ．NaHCO 3＝Na ++H ++CO 32-C ．CH 3COOH ＝CH 3COO -+H +D ．Na 2CO 3＝Na 2++CO 32-12．2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料He 32的含量。
江苏省盐城市大丰区新丰中学2018-2019学年高一上学期期中考试数学试题含答案
江苏省盐城市大丰区新丰中学2018-2019学年高一上学期期中考试数学试题一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分.1．设全集U =R ，集合{|2},{|05},A x x B x x ==<≥≤则集合()C =⋂U A B ． 2．函数x x f lg 1)(-=的定义域为 ．3．已知集合M 满足{0，2}⊆M ⊆{0，2，4，6}，满足条件的集合M 的个数是 ．4. 已知幂函数αx x f =)(的图象过1(4,)2,则=)16(f .5．三个数3.0222,3.0log ,3.0===c b a 之间的大小关系（按从小到大顺序）是 . 6．用二分法求函数()34xf x x =--的一个零点，其参考数据如下：(1.6000)0.200f ≈，(1.5875)0.133f ≈，(1.5750)0.067f ≈，(1.5625)0.003f ≈，(1.5562)0.029f ≈-，(1.5500)0.060f ≈-，据此，可得方程()f x ＝0的一个近似解（精确到0.01）为 ．7．已知函数2()3f x ax bx a b =+++是偶函数，且其定义域为[1,2]a a -，则()f x = .8．已知()f x 为定义在实数集R 上的奇函数，且在区间(0,)+∞上是增函数，又(2)0f =，则不等式()0f x >的解集是 .9．已知2283,1,(),1x x ax x f x a a x ⎧-+<⎪=⎨-≥⎪⎩是R 上的单调递减函数，则实数a 的取值范围为 ．10．已知()f x 为定义在R 上的偶函数，当0x >时，()2xf x x =+，则当0x <时，()f x =11．已知2log 3=x ，则8822--+=+x xxx____________ 12．已知函数()|21|x f x =-，当a b c <<时，有()()()f a f c f b >>．给出以下结论： （1）0a c +<；（2）0b c +<；（3）222a c +>；（4）222b c +>． 其中正确的结论序号为_________13．已知0a >,函数2()2x a f x x a-=+在区间[]1,4上的最大值等于12，则a 的值为 ． 14．设()f x 是定义在R 上的偶函数，且对于任意R ∈x 恒有()()11f x f x +=-，已知当[]0,1x ∈时，()112xf x -⎛⎫= ⎪⎝⎭，则（1）()f x 的周期是2；（2）()f x 在()21，上递减，在()32，上递增；（3）()f x 的最大值是1，最小值是0；（4）当()3,4x ∈时，()312x f x -⎛⎫= ⎪⎝⎭.其中正确的命题的序号是 .二、解答题：本大题共6小题，共80分．解答应写出必要的文字说明，证明过程或演算步骤.15.（本小题满分12分）求值：（1）()122301329.6348-⎛⎫⎛⎫--- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭；（2）1lg 25lg 22+-.16.（本小题满分12分）已知11()()212xf x x =+-． （1）求函数的定义域；（2）判断函数f （x ）的奇偶性；（3）求证：f （x ）>0．17.（本小题满分12分）已知集合}{{}121,01A x a x a B x x =-<<+=<<.（Ⅰ）若12a A B =时，求；（Ⅱ）若A B φ=，求实数a .18．（本小题满分14分）已知函数)(log )(log )(x b x b x f a a +--=，)0,10(>≠>b a a 且． （1）求f （x ）的定义域； （2）判断并证明f （x ）的奇偶性；（3）当b =1时，求使0)(>x f 成立的x 的取值范围．19.（本小题满分14分）已知函数()()221,242f x x g x x ax a =-=-+-，函数()()(){}min ,F x f x g x =，其中{},min ,,p p qp q q p q≤⎧=⎨>⎩.（1）若函数()g x 在[)1,+∞上单调递增，求实数a 的取值范围；（2）已知3a ≥，①求()F x 的最小值()m a ；②求()F x 在区间[]0,6上的最大值()M a .20.（本小题满分16分）()12+-=bx ax x f 已知函数.（1）()()的值；、，求实数的解集是若b a x f 4,30->（2）()()上恰有一个零点在，且若1,22-+=x f a b ，求a 的取值范围.（3）()()()满足的、，求使，总存在实数对任意实数设b a x g x f x x x g xx 2121222==-条件．【参考答案】一、填空题1．[)2,0 2．(]0,10 3．4 4.41 5．c a b << 6．1.56 7．1312+x 8．()()+∞-,20,2 9．15,28⎡⎤⎢⎥⎣⎦10．x x-)21( 11．918 12．(1)(4)13．23或3214．（1），（2），（4） 二、解答题 15.（1）181；（2）23. 16.解：17.解：18．解：19.解：20.②当0f，无解，)1(③当(2)0f -=时，可得56a =-，另一根为35，成立． ④()()上，有两相等实根，且根在12--x f ， ∴，无解，综上所述， 65-≥a ．。
江苏省丰县中学2018-2019学年度高一第一学期期中考试化学试题(PDF 含答案)
2018~2019学年度第一学期期中考试高一化学试题（友情提醒：本卷共4页，满分为50分，考试时间为60分钟；答案全部涂、写在答题卡上，写在本卷上无效。
）一、单选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分；请将你的答案填在本大题后的．．．．．．．．．．．．．表格中．．．，否则不予得分）1.CO 2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO 2含量上升的是()A.光合作用 B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积2.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.23gNa 与足量H 2O 反应完全后可生成N A 个H 2分子B.1molCu 和足量热浓硫酸反应可生成N A 个SO 3分子C.标准状况下，22.4LN 2和H 2混合气中含N A 个原子D.3mol 单质Fe 完全转化为Fe 3O 4，失去8N A 个电子3.如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()操作和现象结论A向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生氯水中已无Cl 2B将SO 2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去SO 2具有漂白性C向FeCl 3和CuCl 2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出氧化性：Fe 3+>Cu 2+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SO 42−4.如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是()A. B.C. D.5. 613C 呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于 613C 的说法中正确的是()A.质子数是6 B.质量数是6 C.电子数是13 D.中子数是13高一化学试题第1页（共4页）6.目前世界上60%的镁是从海水中提取的.主要步骤如下：下列说法不正确的是()A.为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2，试剂①可选择石灰乳B.加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤C.加入试剂②反应的离子方程式为：OH−+H+=H2OD.通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子7.以下物质间的转化通过一步反应就能实现的是()A.N2→NO2B.Fe→FeCl3C.S→SO3D.Al2O3→Al(OH)38.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()化学性质实际应用A Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记9.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是()①②③A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应10. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀.下列说法不正确的是()A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL选择题答题框题号12345选项题号678910选项高一化学试题第1页（共4页）二、非选择题（本大题共3小题，共20分）11.（8分）氯是一种海水富集元素．已知：MnO2+4HCl(浓，下图是一套利用此原理制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：回答下列问题：(1)装置I中，仪器a的名称叫______．(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置Ⅱ中溶液的pH值______7(填“>”“<”或“=”)(3)当Cl2气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？(填“能”或“不能”)______.装置Ⅲ中的现象是______(4)装置V中发生反应的方程式是______．(5)请用双线桥标出制取Cl2MnO2+4HCl(浓反应中电子转移的方向和数目______，在该反应中，当有0.1mol电子发生转移时，生成标准状况氯气的体积为______．12.（6分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol⋅L−1的NaOH溶液250mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为______．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有______．(2)要完成本实验应称量______g NaOH固体，某同学先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图.烧杯的实际质量应为______g．(3)使用容量瓶前，必须进行的一步操作是______．(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．高一化学试题第3页（共4页）13.（6分）把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O求：(1)生成的NO在标准状况下的体积(2)作为氧化剂的硝酸的物质的量．高一化学试题第4页（共4页）答案和解析【答案】1.C2.D3.C4.B5.A6.C7.B8.B9.D10.D11.分液漏斗；<；能；溶液变蓝；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；；1.12L12.②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶、胶头滴管；10.0；27.4；检查容量瓶是否漏水；④⑤13.解：n(Cu)=19.2g64g/mol=0.3mol，(1)根据转移电子守恒得生成NO在标况下体积=0.3mol×25−2×22.4L/mol=4.48L，答：生成NO在标况下体积是4.48L；(2)根据转移电子守恒得作氧化剂硝酸物质的量=0.3mol×25−2=0.2mol，答：作氧化剂硝酸的物质的量是0.2mol．【解析】1.解：A.光合作用是叶绿素吸收二氧化碳生成氧气，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故A错误；B.自然降雨过程中，空气中二氧化碳部分溶于水，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故B错误；C.化石燃料为煤、石油、天然气等，都含碳元素，化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体，过程会引起大气中CO2含量上升，故C正确；D.碳酸盐的沉积是碳元素减少的过程，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故D错误；故选：C。
2018-2019学年江苏省盐城市大丰区新丰中学高一下学期期中考试化学试题(答案+解析)
江苏省盐城市大丰区新丰中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56第I卷(选择题共69分)一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
俄国科学家门捷列夫对化学的突出．．贡献在于（）A. 开发了合成氨的生产工艺B. 提出了元素周期律C. 揭示了燃烧的本质D. 提取了治疟药物青蒿素【答案】B【详解】A.20 世纪初，由德国化学家哈伯等研究开发了合成氨的生产工艺，故A错误；B.俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故B正确；C.揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故C错误；D.提取了治疟药物青蒿素的是我国的科学家屠呦呦，故D错误．答案：B2.在短周期元素中，原子最外电子层只有．．1个或2个电子的元素（）A. 是非金属元素B. 是稀有气体元素C. 是金属元素D. 无法确认为哪一类元素【答案】D【解析】试题分析：在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素可能是金属元素（二、三周期），也可能是非金属元素（第一周期），也可能是稀有气体元素，所以无法确定是哪一种元素，答案选D。
3.下列物质中含有共价键．．．的是（）A. HClB. NaClC. MgOD. KI【答案】A【解析】考查化学键的判断。
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A正确，其余都是还原离子键的离子化合物，答案选A。
4.下列物质互为同分异构体的一组是（）A. 水和过氧化氢B. 12C与14CC. 正丁烷和异丁烷D. O2和O3【答案】C【详解】A.水和过氧化氢分子式不同，属于不同物质，故A错误；B. 12C与14C是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子，属于同位素，故B错误；C.正丁烷和异丁烷是分子式相同，结构不同的物质，互为同分异构体，故C正确；D. O2和O3属于同一元素形成的不同单质，属于同素异形体，故D错误；答案：C5.在2A + B3C + 4D 反应中(各物质均为气体)，表示该反应速率最快．．的是（）A. v(A)= 0.5 mol·L－1·s－1B. v(B)= 0.3 mol·L－1·s－1C. v(C)= 0.8 mol·L－1·s－1D. v(D)= 30 mol·L－1·min－1【答案】B【解析】【分析】两种方法：（1）在同一个反应中，各反应物和生成物的化学反应速率之比等于化学反应计量数之比。
江苏省大丰市新丰中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题
2019-2020学年度第一学期期中考试高一化学试题1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间为60分钟。
2．答题前，先将自己的班级、姓名和座位号填写在答题卷侧边，并将个人考试号二维码粘贴在答题纸上的指定位置。
3．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-23 O-16 Na-23 S-32选择题（69分）本题包括23小题，每小题3分，共计69分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“烈火焚烧若等闲”，明代于谦的《石灰吟》中此句实指石灰石的分解反应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应2．小苏打是焙制糕点常用的发酵粉，小苏打属于（）A. 盐B. 碱C. 氧化物D. 有机物Co可用于农作物诱变育种的放射性同位素，这里的“27”是指该原子的（）3．6027A. 原子个数B. 中子数C. 质子数D. 质量数4．当一束光线通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（） A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液5．下列电离方程式不正确的是（） A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ B．KNO3===K＋＋NO－3C．H2SO4===2H＋＋SO2－4 D．KClO3===K+＋Cl－+O2－6．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。
下列物质可用作该饮料中的电解质的是（）A. FeB. 葡萄糖C. MgSO4D. CO27．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molCl2与足量的铁完全反应转移的电子数为3N AB．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AC ．1mol·L -1的MgCl 2溶液中含Cl －的数目为2N AD ．常温常压下，48gO 2与O 3的混合气体中含有的原子总数为3N A8．小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖315.910mol L --⨯⋅，正常值为313.9 6.110mol L --⨯⋅～，表示该体检指标的物理量是 （ ） A. 溶解度()s B. 物质的量浓度()cC. 质量分数()wD. 摩尔质量()M9．为了除去KNO 3固体中少量的KCl ，有以下可供选择的8个操作：①过滤 ②萃取 ③固体溶于水 ④冷却结晶 ⑤蒸发浓缩 ⑥干燥 ⑦洗涤 ⑧分液 从中选出正确的操作且排序正确的是 （ ）A. ⑤④①B. ③②⑧C. ③①⑦⑥D. ③⑤④①⑦⑥10．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是 （ ）A ．加AgNO 3溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl －B ．加入BaCl 2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则溶液中含SO 42－C ．加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定NH 4+D ．加入稀HCl ，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO 32－11．下列实验操作或装置错误的是 （ ）A. 转移溶液B. 过滤C. 萃取D. 蒸馏12．将一小块金属钠投入饱和的食盐水中，不可能出现的现象是 （ ）A ．钠沉在水下B ．钠熔化成银白色的小球C ．钠在水面上四处游动D ．溶液中出现浑浊13．下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是 （ ）A. 氢氧化钠溶液B. 稀硫酸C. 氯水D. 氯化钾溶液14．工业上通过2Al 2O 3＋3C ＋6Cl 2 高温4AlCl 3＋3CO 2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（）A．Al2O3是还原剂 B．Cl2是氧化剂C．每生成1 mol CO2，转移4个电子 D．C发生还原反应15．下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D．配成溶液后分别测定pH，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性16．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A. 氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D. 氯水显黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子17．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A. 从海水中提取溴，只需经过物理变化就可以得到溴单质B. 目前工业上直接由海水提取I2C. 海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化D. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na18．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是（）A．因为氯气有很强的氧化性，故可以用于自来水的消毒B．因为钠比较活泼，故可以从某些金属氯化物的水溶液中置换出金属单质C．因为过氧化钠与二氧化碳反应可以产生氧气，故可以作为呼吸面具中的供氧剂D．因为碳酸钠可以与酸反应产生气体，故可以用作焙制糕点的发酵粉成分之一19．将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO22 aL (体积均在标准状况下测定)。
江苏省大丰市新丰中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题选修
意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案有两个选项，只选一个
且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
（ ）11． NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A．标准状况下，11.2L 的 CHCl3 所含的分子数为 0.5NA
B．17g 羟基(－OH)所含有的电子数是 10NA C．9.2g 甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为 0.8NA D．现有乙烯、丙烯的混合气体共 28g，其中碳原子数为 2NA （ ）12．按图示装置，实验能够成功的是：
▲。
Ⅱ．（8 分）按要求书写下列化学方程式：
（1）把弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，铜丝表面生成一层黑色的氧化铜，立即
把它插入到乙醇里，铜丝表面又变红色，写出氧化铜与乙醇反应的化学方程式是 ▲
（2）1,2-二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：
▲
（3）1,3-丁二烯与等物质的量的单质溴在 60℃时发生 1,4-加成的反应：
11
12
13
14
15
CD
B
AD
C
D
非选择题（80 分）
16．Ⅰ. （10 分，每空 2 分）
（1）
（2）3—甲基戊烷
（3）
（4）
C CH
OH （5） CH3CH2CHCH3
Ⅱ. （8 分，每空 2 分）
――△→
（1）CuO＋C2H5OH
Cu＋CH3CHO＋H2O
（2）Br CH2CH2CH2Br＋2NaOH―H―△2O→ HO CH2CH2CH2OH＋2NaBr。
（ ）9．下列叙述正确的是
A．分子式为 C4H8 有机物最多存在 4 个 C—C 单键