分离与富集
分析化学中常用的分离和富集方法
分析化学中常用的分离和富集方法1.蒸馏法：蒸馏是根据溶液中各组分的沸点差异来进行分离的方法。
通过加热混合液体使其汽化，然后再冷凝收集汽化物，从而分离不同沸点的组分。
蒸馏法适用于溶液中的挥发性组分富集和纯化。
2.萃取法：萃取是利用两种或多种不相溶液体的亲和性差异将待分析的组分从混合体系中转移到单一溶剂中的分离方法。
常见的有液液萃取和固相萃取。
萃取法适用于挥发性差异较小的物质分离。
3.结晶法：结晶是根据物质在溶液中的溶解度差异来进行分离的方法。
通过逐渐降低溶解度使其中一种或几种溶质结晶出来，从而实现分离和富集。
结晶法适用于固体组分富集和纯化。
4.洗涤法：洗涤是通过溶解或稀释洗涤剂来将带有目标分子的样品与杂质分离的方法。
洗涤法适用于固态、液态和气态混合物中分离和富集。
5.离子交换法：离子交换是通过离子交换树脂的吸附作用来分离和富集组分的方法。
树脂上的离子可与溶液中的离子发生交换，从而实现目标组分的富集。
离子交换法适用于溶液中离子的分离和富集。
6.气相色谱法：气相色谱是一种利用气相色谱柱对待分析物进行分离的方法。
根据化合物在不同固定相上的吸附特性差异进行分离和富集。
气相色谱法适用于气态和挥发性物质的分离和富集。
7.液相色谱法：液相色谱是一种利用液相色谱柱对待分析物进行分离的方法。
根据待分析物在流动相和固定相之间的分配系数差异进行分离和富集。
液相色谱法适用于液态和溶液中的分离和富集。
8.电泳法：电泳是一种利用电场对待分析物进行分离和富集的方法。
根据待分析物在电场中的迁移速度差异来分离和富集。
电泳法适用于溶液中离子和带电粒子的分离和富集。
以上是常见的分离和富集方法，每一种方法在不同场合的适应性和分离效果各有差异。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法。
不同的分析问题可能需要结合多种方法的优势来达到理想的分析结果。
分析化学中常用的分离和富集方法
分析化学中常用的分离和富集方法分析化学作为一门研究物质组成和性质的科学，其中常用的分离和富集方法起着至关重要的作用。
分离和富集方法可以将需要分析的目标物质从复杂的混合物中分离出来，提高分析的灵敏度和准确度。
本文将介绍常用的分析化学分离和富集方法，包括溶剂萃取、固相萃取、薄层板法和气相色谱。
溶剂萃取是一种常见的分离和富集方法。
它基于物质在不同溶剂中的溶解度差异来实现分离。
常用的溶剂包括醚类、酯类和芳烃类。
溶剂萃取可以根据目标物质的亲水性或疏水性进行选择，有效地将目标物质从样品中富集。
例如，对于水样中的有机污染物分析，可以使用非极性的有机溶剂进行富集，如二氯甲烷、正己烷等。
溶剂萃取方法操作简便，成本较低，已广泛应用于环境监测和食品安全等领域。
固相萃取是一种利用固相吸附材料对目标物质进行富集的方法。
固相萃取通常以固相萃取柱或固相萃取膜的形式存在。
固相萃取材料多为具有特定化学性质的固体材料，如聚苯乙烯、聚二氟乙烯、硅胶等。
富集过程中，样品通过固相萃取材料，目标物质被吸附在固相上，其他杂质被去除，从而实现分离和富集。
固相萃取方法具有选择性好、灵敏度高的特点，广泛应用于环境、生物医药、食品和化学等行业的样品前处理中。
薄层板法是一种常用的分析化学分离技术，广泛应用于天然产物和化学成分分析中。
薄层板法利用了化学物质在不同极性固体支持物上的吸附和分配性质。
分离过程中，样品溶液在薄层板上扩展，不同成分因溶液中的分配系数不同而在薄层板上分离出来。
随后，可以通过显色剂、紫外灯或其他检测手段进行成分的定性分析或定量测定。
薄层板法操作简单、迅速，结果直观，已成为化学分析中不可或缺的手段之一。
气相色谱是一种基于物质在气相中分配系数的分离技术，被广泛应用于挥发性有机物的分析。
在气相色谱中，样品经过蒸发器的加热，被气体载气（如氮气或氦气）带入色谱柱进行分离。
色谱柱内填充有具有特定性质的固体或液体填料，目标物质通过填充物与载气发生相互作用，从而实现分离。
化学中的有机物分离与富集技术
化学中的有机物分离与富集技术有机物是一类重要的化合物，在生命体系中发挥着重要的作用，同时也被广泛用于工业生产。
在化学分析和研究中，有机物的分离与富集技术显得尤为重要。
一、有机物分离技术有机物的分离技术主要包括抽提、蒸馏、结晶、萃取、层析等方法。
1. 抽提抽提法是将物质从混合物中抽出并分离的过程，适用于有机物的分离。
有机物常用的溶剂包括醚、苯、丙酮、甲醇等。
将混合物与溶剂共同加热搅拌，使目标化合物被溶解在溶液中，然后进行分离。
抽提法可以进行分离，但对化学品的性质和相容性会带来一些限制。
2. 蒸馏蒸馏是一种基于化合物熔点和沸点差异的分离技术。
当沸点高的化合物与沸点低的不同化合物混合时，将在不同的温度下沸腾。
利用沸点差异，可以分离出化合物。
蒸馏可用于分离有机物和无机物、分离不同有机化合物以及富集氢气等方面。
3. 结晶结晶法是通过控制化合物的溶解度来分离目标有机物。
在水溶液中加入一定量的溶剂，使得目标化合物的溶解度降低，超出饱和度后溶剂无法继续溶解，就会形成晶体。
结晶可以在物理和化学实验中进行有机物的分离，如有机合成反应物的分离，纯化等。
4. 萃取萃取法是一种基于分配系数的分离技术。
用两种不相容的液体（如水和苯，或水和乙酸乙酯）进行萃取，两相之间存在分配，不同化合物在两相中的分配系数不同。
萃取技术可以进行有机化合物之间的分离，如异构体、同分异构体等有机物的分离。
5. 层析层析法是通过化合物在不同介质中迁移速率差异来进行有机物的分离。
不同介质对不同的化合物有不同的亲和力，因此它们会以不同的速度运动。
分子大小也是影响分离能力的因素之一。
层析法可以进行复杂混合物的分离，并可应用于色谱、离子交换层析、凝胶过滤层析等领域。
二、有机物富集技术在分子生物学、食品安全检测、环境监测等领域，有机物富集技术被广泛应用，其中包括前处理、萃取、借助固相萃取技术日益得到广泛使用。
1. 前处理前处理是将待分析样品加以处理使其适于进一步分析的过程。
分离与富集方法
分离与富集方法第一章绪论第一节．概述物质的分离富集是化学学科的重要研究内容之一。
回顾化学的发展历史便可发现：化学的发展离不开分离富集。
元素周期表中各个元素的发现，经典的化学分离和提纯方法都曾起过重要作用。
从本世纪开始、各种天然放射性元素的逐个发现，人工放射性元素的获得，原子核裂变现象的最终确证，各种超铀元素的制备和合成，几乎都离不开各种化学分离技术。
近年来生命科学的许多重要成就，也都与分离科学有着紧密联系。
在应用科学方面，各种分离技术的应用对于开发宝贵的地下资源起着重要的作用。
与能源密切相关的石油工业，其中每一重要生产环节，几乎都离不开分离技术。
原子能的利用是在解决了作为核燃料的铀和钚的提取以及铀同位素分离获得成功之后，才得以蓬勃发展的；近代材料科学(包括电子材料．光纤材料，超导材料，功能材料等)的研究，诸如超纯硅、锗及化合物半导体砷化稼、磷化稼的制备提纯和分析；高纯稀土及其化合物的分离提取与分析等等，均与精馏、区域熔融、溶剂萃取、离子文换、色谱等分离技术密切相关。
稀有、稀散、稀贵金属的分离提取和分析，也需采用各种先进的分离富集技术。
由此可见，分离富集技术内容极其丰富，已广泛应用于化学工业、选矿冶金、农业、医学等领域、并已形成一门独立的新学科——分离科学，成为自然科学和应用科学中的一个重要分支。
对物质的分离．罗尼(Rony)曾提出这样的定义：“分离是一种假设的状态，在这种状态下，物质被分开了，也就是说，合有m种化学组分的混合物被分成m个常量范围。
换言之，任何分离过程的目的就要把m个化学组分分成m种纯的形式，并把它们置于m个独立的容器中”。
这里用一种“假设的状态”，是因为从理论上讲，把一个混合物的组分进行完全的分离是不可能的。
所谓的已被分离的化合物或组分实际上并没有完全的分开。
即使是99.9999％的纯硅，也意味着有0.0001％的其它组分。
因此分离过程大致有两种情况，即组分离——把性质相似的组分一起分离；单一分离——把某一组分以纯物质形式分离。
(4)第四章 分离与富集
其胶团浓度等于CMC。
溶液中的疏水性物质与表面活性剂的疏水基团结合， 被萃取进入表面活性剂相，而亲水性物质仍留在水相中， 再经两相分离，就可将样品中的物质分离出来。
（二）浊点萃取在痕量金属元素分析中的应用
金属元素的浊点萃取的操作步骤简单：样品→加螯 合剂→加表面活性剂→加添加剂→水浴加热至浊点→离 心→冷却→分离。但为了达到定量的分离和高富集率及 后续的检测，其实验条件必须进行优化。 （1）表面活性剂 （2）表面活性剂浓度
离子交换剂可分为无机离子交换剂和有机离子交换 剂，目前广泛应用的是有机离子交换剂，即离子交换树 脂。具体分类如下：
强酸型阳离子交换树脂 R-SO3H 阳离子交换树脂 弱酸型阳离子交换树脂 R-COOH 强碱型阴离子交换树脂 R-N(CH3)3Cl 离子交换树脂 阴离子交换树脂 弱碱型阴离子交换树脂 R-NH2 CH2COOHH 螯合型树脂 R-CH2N CH2COOH
2、阴离子交换树脂
活性基团为碱性集团，常见的有：
强碱性基团，如季铵基－N(CH3)3+X-基团，其中
X-为OH-、Cl-、NO3-等；
弱碱性基团，如伯胺基－NH2、仲胺基＝NH和 叔胺基≡N。 其中强碱性树脂应用较广。
3、螯合型离子交换树脂
活性基团为螯合功能团，如巯基型螯合树 脂就是 将巯基接在天然纤维大分子或树脂的骨 架上而制得的， 螯合型离子交换树脂具有良好 的选择性吸附能力。 应用较广，例如： 测定天然水中K+、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-、Cl-等 组分，可取数升水样，分别流过阳、阴离子交换柱，再 用几十至一百毫升稀盐酸溶液洗脱阳离子，用稀氨液洗
分配比D是指溶质A在有机相中各种存在形 式的总浓度(CA)有与在水相中各种存在形式的总 浓度(CA)水之比：
分离与富集技术(膜分离)
3.1概论膜的定义：在一种流体相内或两种流体相之间有一薄层分散相物质把流体相分隔成两局部，这一薄层物质就是膜。
•膜分别：以固相膜作为选择障碍层，利用膜的选择性〔孔径大小〕，以膜的两侧存在的能量差作为推动力，对双组分或多组分的溶质和溶剂进展分别、分级、提纯和富集的方法。
1膜分别的进展史2膜分别的特点•操作在常温下进展；物理过程，不需参加化学试剂；•不发生相变化〔因而能耗较低〕；•在很多状况下选择性较高；•浓缩和纯化可在一个步骤内完成；•设备易放大，可以分批或连续操作。
3膜的分类•按孔径大小：微滤膜、超滤膜、反渗透膜、纳滤膜•按膜构造：对称性膜、不对称膜、复合膜•按材料分：自然膜、合成有机聚合物膜、无机材料膜•多孔膜与致密膜：前者具有多孔性构造，膜内孔径0.05-20μm，如微滤膜、超滤膜、纳滤膜，后者无多孔性构造，其通过速率主要取决于集中速率，如反渗透膜、渗透蒸发几种常见的膜：（1）对称膜：构造与方向无关的膜，孔径可全都，构造可不规章（2）不对称膜：由一个很薄但比较致密的分别层和多孔支撑层组成，此类膜具有高的传质速率和良好的机械强度，膜通量比对称膜高10-100 倍。
（3）复合膜：构造与不对称膜相像，其中选择性膜层〔活性膜层〕沉积于具有微孔的支撑层外表。
复合膜的性能不仅取决于具有选择性的外表薄层，而且受微孔支撑层的影响。
（4）无机膜:化学稳定性好、耐强酸、强碱、强氧化剂、化学溶剂；热稳定性好，耐高温；通量较大，污染少；机械强度高，使用周期长；允许条件苛刻的清洗操作(蒸汽灭菌、高压反冲洗等)常见膜分别方法•按分别粒子大小分类：透析〔Dialysis，DS〕微滤〔Microfiltration，MF〕超滤〔Ultrafiltration，UF〕纳滤〔Nanofiltration，NF〕反渗透〔Reverse osmosis，RO〕电渗析〔Electrodialysis，ED〕渗透气化〔Pervaporation，PV〕•依据截留分子量：微滤0.02～10μm超滤50ｎｍ～10０ｎｍ或5000～50 万Dalton透析3000 Dalton～几万Dalton纳滤200～1000Dalton 或1nm反渗透200Dalton膜材料对于不同种类的膜根本要求：•耐压：一般膜操作的压力范围在0.1~0.5MPa，反渗透膜的压力更高，约为1~10MPa •耐高温:高通量带来的温度上升和清洗的需要•耐酸碱：防止分别过程中，以及清洗过程中的水解；•化学相容性：保持膜的稳定性；•生物相容性：防止生物大分子的变性•本钱低3.2膜分别方法1微孔过滤主要用于从液相物质中截留微粒、细菌、污染物到达净化、分别和浓缩的目的。
分析化学中的分离与富集方法
分析化学中的分离与富集方法
1.蒸馏法：根据不同物质的沸点差异进行分离和富集。
常用的蒸馏方
法有常压蒸馏、减压蒸馏、水蒸气蒸馏等。
2.萃取法：利用两种或多种溶剂相互不溶的特性，将目标物质从混合
物中转移到溶剂中，从而达到分离和富集的目的。
典型的例子有固-液萃
取和液-液萃取。
3.变温结晶法：根据不同物质溶解度随温度变化的规律，通过调节温
度使目标物质结晶，从而将其与其他组分分离。
4.气相色谱法：利用物质在固定相和流动相之间的分配系数差异，以
气态物质的流动为介质，将目标物质从混合物中分离并富集。
1.沉淀法：通过在混合物中加入沉淀剂，使得目标物质与沉淀剂反应
生成不溶性沉淀，从而分离富集目标物质。
这种方法常用于分离金属离子。
2.化学还原法：通过还原剂将目标物质转化为不溶性化合物，从而使
其与混合物分离。
例如，将有机污染物还原为不溶性沉淀。
3.化学萃取法：利用目标物质与萃取剂之间的化学反应进行分离。
例如，萃取剂选择性地与目标物质发生络合反应，形成可溶性络合物，从而
将其与其他组分分离。
4.吸附分离法：通过吸附剂对目标物质的选择性吸附将其从混合物中
分离。
主要有固相萃取、层析和磁性吸附等方法。
以上仅是分析化学中常用的一些分离与富集方法，实际应用中还有很
多其他方法，如超临界流体萃取、电分离、膜分离等。
在实际的分析过程
中，要根据混合物的性质和目标物质的特点选择合适的方法，并合理优化条件，以提高分离效果和分析结果的准确性。
分析化学_分析化学中常用的分离和富集方法
分析化学_分析化学中常用的分离和富集方法分析化学是研究物质的组成、结构和性质的一门学科。
在分析化学中，为了检测和测定分析对象中微量或痕量的目标物质，常常需要使用分离和富集方法，以提高目标物质的检测灵敏度。
1.搅拌萃取：搅拌萃取是一种常见的分离和富集方法。
通过将样品与其中一种有机溶剂反复搅拌混合，使目标物质从水相转移到有机相中，从而实现分离和富集。
该方法适用于目标物质在水相和有机相之间有较大的分配系数差异的情况。
2.相间萃取：相间萃取是指根据目标物质在两相中的分配差异进行分离和富集的方法。
常见的相间萃取方法包括液液萃取、固相微萃取和液相萃取等。
相间萃取通常需要将样品与萃取剂反复摇匀并分离两相，以实现目标物质的富集。
3.固相萃取：固相萃取是指使用固定在固相萃取柱或固相萃取膜上的吸附剂来对目标物质进行分离和富集的方法。
固相萃取方法具有操作简单、富集效果好、适用范围广等优点，常用于分析化学中的前处理过程。
4.蒸馏：蒸馏是指通过加热使液体汽化，然后冷凝收集汽化液体的方法。
蒸馏可以实现液体的分离和富集，适用于目标物质在样品中的浓度较低且需高度富集的情况。
5.色谱分离：色谱分离是一种基于目标物质在不同相之间的分配差异进行分离的方法。
常用的色谱分离方法包括气相色谱、液相色谱、固相色谱等。
色谱分离方法具有分辨率高、重复性好、操作简便等优点，广泛应用于分析化学中。
6.气相萃取：气相萃取是指利用气相萃取装置将目标物质从固体、液体或气体中分离和富集的方法。
气相萃取主要通过溶剂的蒸发和再冷凝，将目标物质从样品中富集到溶剂中，然后通过蒸发或其他方法将溶剂去除，得到目标物质。
7.凝胶电泳：凝胶电泳是一种基于目标物质的电荷、大小或形状差异进行分离和富集的方法。
常见的凝胶电泳方法包括聚丙烯酰胺凝胶电泳、聚丙烯酰胺梯度凝胶电泳等。
凝胶电泳方法具有分辨率高、富集效果好等优点，适用于复杂样品的分析。
总之，分析化学中常用的分离和富集方法有搅拌萃取、相间萃取、固相萃取、蒸馏、色谱分离、气相萃取和凝胶电泳等。
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各种金属硫化物沉淀的溶解度相差较大；
溶液中 S2-的浓度与pH有关，控制溶液pH 可控制
分步沉淀。
特点: H2S 有毒，气味难闻； 选择性差；胶状沉淀，共 沉淀现象；后沉淀现象 。
7
3. 其它无机沉淀剂
以硫酸盐为沉淀剂,可使Ca2+,Sr2+,Ba2+,Pb2+与
其它金属离子分离。
以NH4F为沉淀剂，使Ca2+,Sr2+,Mg2+,Th4+和
在有机相中溶质 A 的总浓度 co D 在水相中溶质 A 的总浓度 cw
溶质在两相中以单一形式存在时，D＝KD。 两相体积相等时，若D＞1，溶质进入有机相的量 多。在实际工作中，一般要求D至少大于10。 16
3.萃取率E
溶质 A在有机相中的总量 E 100% 溶质 A的总量
萃取率和分配比的关系是：
常用的共沉淀剂有无机共沉淀剂和有机共 沉淀剂在待分离物质的水溶液中加入与水互不 相溶的有机溶剂，一起振荡，放置分层，一 些组分进入有机相，另一些组分仍留在水相 中，从而将待测组分分离的方法。 特点： 1.分离效果好（适用于常量组分的分离，也适 用于痕量组分的分离与富集）； 2.操作简便； 3.灵敏度和选择性高。
铜铁试剂(N-亚硝基苯胲铵盐)
铜试剂(二乙基胺二硫代甲酸钠)
9
二 、微量组分的共沉淀分离和富集（自学）
在试样中加入某种离子，与沉淀剂形成沉 淀，利用该沉淀作为载体（carrier），将痕量 组分定量地共沉淀下来，然后将沉淀溶解在少 量溶剂中，以达到分离和富集的目的，这种方 法称为共沉淀(coprecipitation）分离法。
由上式可知，一次萃取欲使萃取效率达到90%以上， D必须大于10；欲使萃取效率达到99%，D应该达100。 如果D值较小而要得到较高的萃取效率，可以采取连续 多次萃取。
coVo E% 100% coVo c wVw
式中Vw/Vo称为相比。 萃取率由分配比和相比决定
D 100% Vw D Vo
17
.在实际分离工作中，萃取率E最有意义。 在分析化学中最常采用的是等体积溶剂进行萃取，即 相比为1，此时萃取率可写成:
D E 100 % D 1
色谱分离法;
蒸馏和挥发分离法
2
12.2 沉淀分离法
定义：利用沉淀反应进行分离的方法
一、常量组分的沉淀分离
1. 沉淀为氢氧化物 NaOH：可使两性元素离子(如Al3+，Zn2+，Pb2+ 等）与非两性元素离子分离。两性元素离子 形成含氧酸根阴离子留在溶液中，非两性元 素离子则生成氢氧化物沉淀。
3
氨和氨缓冲液：
要求：
对被提物的溶解度大； 与被提液的互溶度小； 有适宜的比重和沸点、对杂质的溶解度小。
13
实例：
①Ni2+在水溶液中以水合离子形式存在。 ②在pH=9的氨性溶液中，加入丁二酮肟，使其
形成螯合物。 ③此螯合物不带电荷，且Ni2+被疏水性的丁二 酮肟分子包围，具有疏水性， ④能被有机溶剂如氯仿萃取。 ⑤将水相更换为0.5～1mol· L-1的HCl溶液，有 何现象？（反萃取） 萃取和反萃取配合使用，能提高萃取分离的选 择性。 14
利用它可将溶液的pH控制在4-6，此时Fe3+ 形成氢氧化物沉淀。
六亚甲基四胺及其共轭酸
利用它可将溶液的pH控制在5-6，此时高价 离子如Fe3+ ，Al3+，Ti4+，Th4+形成氢氧化物沉 淀与一、二价离子分离。
某些难溶化合物的悬浮液(如ZnO，MgO等）
一些难溶的金属氧化物或碳酸盐可用来调节 和控制溶液的pH，以达到沉淀分离的目的。
2. 分配系数和分配比
溶质A在两相中存在的型体如果相同, 两 相中A的浓度达到平衡时,其比值在一定温度 下为常数,称为分配系数KD。
KD
c(A)o c(A)w
式中: c(A)o —溶质A在有机溶剂中的平衡浓度； c(A)w —溶质A在水溶液中的平衡浓度。
15
分配比D 如果溶质A在两相中存在多种型体，如 离解、缔合、络合、聚合等，则把溶质A在 两相中各种型体的浓度之和相比，称为分配 比D。
稀土元素沉淀，与其它金属离子分离。
以Cl-为沉淀剂，使Ag+,Hg22+,Pb2+等离子沉淀。 以PO43-为沉淀剂，使Bi3+,Zr4+沉淀。
8
4. 有机沉淀剂
高选择性、高灵敏度；应用普遍； 草酸
可与Ca2+,Sr2+,Ba2+,Th4+及稀土金属离子等生成草酸 盐沉淀，与Fe3+,Al3+，Zr4+,Nb5+,Ta5+等离子生成可 溶性配合物，可互相分离。
12.1 概述
1.试样组成简单,可直接测定 2.组成复杂有干扰 ①控制分析条件或用掩蔽剂 ②将待测组分与干扰组分分离 3.组分含量极小,可富集后测定 如饮用水中汞含量<1ug.L-1,海水中微量成分
测定等.
1
常用分离和富集方法:
沉淀分离法; 溶剂萃取分离法;
离子交换分离法;
11
一 、萃取分离的基本原理
1. 物质的亲水性和疏水性 离子具有亲水性； 一般有机化合物具有亲油性或疏水性。 萃取分离:利用物质对水亲疏的不同,使组分在 两相中分离。 萃取: 物质从水相进入有机相的过程； 反萃取: 物质从有机相进入水相的过程。
12
萃取过程： 无机离子，加入萃取剂（脱去水合离子中的水分子， 并中和所带的电荷，使之变成极性很弱的可溶于有 机溶剂的化合物），然后用有机溶剂萃取。 有机溶剂的选择： 比水轻的溶剂：石油醚、乙醚、苯（易燃）； 比水重的溶剂：二氯甲烷（沸点低，41℃）、氯仿 以及四氯化碳等。
利用它可将溶液的pH控制在9左右，使高价 金属离子与大部分一、二价金属离子进行分离。 此时Fe3+,Al3+等形成氢氧化物沉淀，Ag+，Cu2+， Zn2+，Cd2+，Co2+，Ni2+等形成稳定的氨配离子， Ca2+,Ba2+,Sr2+,Mg2+ 等因氢氧化物溶解度较大而 留在溶液中。
4
醋酸-醋酸钠缓冲液
5
氢氧化物沉淀特点：
1.选择性差；
2.所得沉淀往往为胶状沉淀； 3.共沉淀现象较为严重，沉淀不够纯净。 改善方法:
高浓度下加大量无干扰作用的盐。 在定量分析中，沉淀分离法只适合于常 量组分而不适合于微量组分的分离。
6
2.硫化物沉淀分离法
沉淀剂：H2S
约40余种金属离子可生成难溶硫化物沉淀；