氧化还原反应知识点总结

专题四 氧化还原反应

一、氧化还原反应的基本概念

1、基本概念（略）：氧化还原反应、氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等。

2、知识体系：

3、常见氧化剂：(1)活泼非金属单质，如卤素单质(X 2)、O 2、O 3等；(2)高价金属阳离子，如Fe 3+、Cu 2+等；(3)高价或较高价含氧化合物，如MnO 2、浓H 2SO

4、HNO 3、KMnO 4等；(4)过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等。

4、常见还原剂：①活泼或较活泼的金属，如K 、Na 、Zn 、Fe 等；②一些非金属单质，如H 2、C 、S 、Si 等；③较低态的化合物，如CO 、SO 2、H 2S 、Na 2SO 3、FeSO 4、KI 等等。

二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较

1、根据金属和非金属活动性顺序来判断:

一般来说，金属越活泼，越容易失电子，其单质的还原性越强，而其阳离子得电子还原成金属单质越难，故氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强。

一般来说，非金属越活泼，越容易得到电子，单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱。

2、根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：

规律： 氧化性：氧化剂＞氧化产物， 还原性：还原剂＞还原产物。

3、根据氧化还原反应发生的条件（难易）或反应速率的大小来判断:

如：Mn02+4HCl(浓) MnCl 2+C12↑+2H 2 ； 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl 2+5C12↑+8H 2O 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02

又如:2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4（快）， 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（慢），

322SO 2O SO 2催化剂∆+ ，

其还原性: Na 2SO 4>H 2SO 3>SO 2

4、根据被氧化或被还原的程度来判断:

如：22CuCl Cl Cu 点燃+，S Cu S Cu 22∆+， 即氧化性:S Cl 2>。

又如:O H 2SO Br SO H HBr 2222)(42+↑+∆+浓，O H 4S H I 4SO H HI 8222)(42+↑+=+浓， 即有还原性:H B r H I >。

5、根据原电池、电解池的电极反应来判断：

在原电池中，作负极的金属还原性一般比作正极金属还原性强，即还原性：负极＞正极

在电解池中，根据溶液里阴、阳离子在两极（隋性电极）放电顺序来判断。在阴极先放电的离子氧化性较强；在阳极先放电的离子还原性较强（见以上第1点阴阳离子放电顺序）

6、根据元素在周期表中位置判断：

(1)同一周期，从左到右元素的金属性（还原性）依次减弱，非金属性（氧化性）依次增强。

(2)同一主族，从上到下元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱。

7、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。

一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe 3+>Fe 2+>Fe,

S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H 2S>S>SO 2，但是，氧化性：HClO 4< HClO 34< HClO 24< HClO(特例)。

8、其它因素（如浓度、温度、酸碱性）

一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。如：氧化性：HNO 3（浓）＞HNO 3（稀）；Cu 与浓H 2SO 4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO 4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。

注意：原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性222O O Cl Cl F F >>>、、等。

三、氧化还原反应方程式的配平及电子转移的表示方法

1、依据原则：元素得电子的总数=元素失去电子的总数或化合价升高的总数=化合价降低的总数

2、配平方法：化合价升降法或电子得失法

3、配平步骤：一标二析三定四配五观六查

具体地说，就是○

1标出反应前后元素的化合价；○2分析化合价的升降情况；○3确定化合价升降的最小公倍数；○

4根据所求的最小公倍数配出化合价发生变化的物质的系数；○5用观察法配出所含元素化合价未发生变化的物质的系数；○

6用原子守恒和电荷守恒检查所配结果是否正确。 例： KMnO 4+ HCl= KCl+ MnCl 2+ Cl 2↑+ H 2O

电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法（略）

四、氧化-还原反应规律

1、守恒规律：电子守恒（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）、化合价守恒（升降总价数相等）

2、先强后弱规律（强者优先）：多种氧化剂与同一种还原剂或多种还原剂与同一种氧化剂反应时，按氧化、还原性强弱的顺序依次进行反应。

3、化合价归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间，但只能靠近不能相互交叉。

五、氧化还原反应的计算——电子守恒法

专题训练

一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意。）

1． 常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y 3+=2Y 2++X 2+，则下列叙述①X 被氧化；②X 是氧化剂；

③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强中，正确的

是（）

A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤

2．下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；③失电子多的还原剂，还原性就强；④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质。正确的是（）

A．②③④⑤⑦ B．①②③⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑦

3．（08卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O

4．9.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说确的是

A、都属于氧化还原反应；

B、CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2既是氧化产物又是还原产物

C、Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂

D、CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应5．根据下列方程式：⑴2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；⑵HClO+HCl=Cl2+H2O ；⑶2Fe3＋＋Cu=2Fe2++Cu2+；

⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是

A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+

6．（（08卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A．AlN的摩尔质量为41g B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

7．有关3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是( )

A．还原剂和氧化剂物质的量之比为5∶3B．HBrO3和HF是还原产物

C．生成1molO2，该反应转移6mol电子D．O2的氧化性比BrF3强

8．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性9．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I ＝2Fe2+＋I2

10．FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②

2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（）

A．KMnO4B．过量Cl2C．FeCl3D．FeCl2

11．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）

A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

12、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3→HNO3 + N2 + H2O ,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为