初三化学 氢气的物理性质 掌握氢气的重要性质及其纯度的检验方法 知识精讲 人教版
中考化学必考—氢气
中考化学必考—氢气考点1 氢气的性质1.物理性质：2.化学性质：（1）可燃性【氢气燃烧实验】现象：①用手触摸烧杯外壁，感觉发烫（说明此反应放热）②看到烧杯内壁有水雾（说明反应生成水）③火焰成淡蓝色反应的化学方程式：证明水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的注意：不纯的氢气，点燃可能发生爆炸，故点燃前一定要验纯。
【检验氢气纯度】方法：（如图）结论：如果发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；如果声音很小，表明氢气较纯。
注意：验纯时如果没有声音，不能说明氢气纯净（2）还原性【氢气还原氧化铜实验】实验步骤：通H2→加热→停止加热→停止通H2（待装置冷却后）注意事项：①通氢气的导管伸入到试管底部，保证与氧化铜充分反应。
②必须先通氢气后加热，防止发生爆炸。
③停止加热后必须等试管冷却到室温后再停止通氢气，防止铜被再次氧化。
实验现象：①黑色固体变成光亮的红色；②试管口处有小水珠出现。
反应的化学方程式：考点3 氢气的实验室制法1.药品：锌粒；稀硫酸2.反应原理：H2SO4+ Zn ZnSO4+H2↑3.发生装置：4.收集装置：氢气密度比空气小氢气难溶于水5.实验步骤：①连接装置，检查装置的气密性；②装入锌粒；③固定反应装置；④从长颈漏斗或分液漏斗加入稀盐酸或稀硫酸；（长颈漏斗下端插入液面以下）⑤收集气体。
6.注意事项:①不能用更浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸具有强氧化性。
②不能用金属活动性顺序表中排在氢之后的金属，如铜；不能用金属活动性顺序表中排在靠前的金属，如钠。
考点4 氢气的工业制法1.电解水：2H2O 2H2↑＋O2↑优点：得到的H2纯度高；缺点：耗能高。
2.水煤气法：C＋H2O（g）CO＋H2优点：成本低；缺点：需要的设备多、需要除杂。
3.电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2↑+Cl2↑优点：氯碱化工的副产品；缺点：纯度低。
4.理想模式：2H2O2H2↑＋O2↑优点：不耗电能、热能，环保；缺点：目前还未找到高效催化剂。
氢气 知识点总结
氢气知识点总结一、氢气的性质1. 化学性质：氢气是一种无色、无味、无毒的气体。
它是一种非金属元素，非常容易燃烧，能够与氧气等物质发生剧烈的化学反应，生成水。
因此，氢气是一种非常重要的燃料，可以作为清洁能源使用。
2. 物理性质：氢气是一种轻质气体，比空气轻很多。
它具有很高的燃烧热值，是一种非常有效的燃料。
此外，氢气具有很高的导热性和导电性，因此在工业生产和科学研究中有着广泛的应用。
二、氢气的制备方法1. 实验室制备：氢气可以通过金属与酸反应产生。
例如，将锌与稀盐酸反应，就可以生成氢气。
这是一种常用的实验室制备氢气的方法。
2. 工业制备：氢气的工业制备主要是通过天然气蒸汽重整、水电解和煤气化等方法。
其中，天然气蒸汽重整是目前最常用的制氢工艺，它可以利用天然气、石油等化石燃料生产大量的氢气。
三、氢气的应用1. 能源生产：氢气作为清洁能源，被广泛应用于燃料电池车辆、太阳能储能、风能储能等领域，成为解决能源危机和环境污染问题的重要手段。
2. 工业生产：氢气是许多工业生产过程中的重要原料，例如合成氨、加氢裂化、硫化氢除酸等过程都需要大量的氢气。
3. 科学研究：氢气在科学研究中有着广泛的应用，例如用作实验室气体、定标气体、仪器气体等。
4. 航天技术：氢气已成为航天技术中的重要推进剂，被广泛应用于火箭发动机中。
四、氢气的安全问题1. 氢气是一种易燃气体，具有很高的爆炸性。
因此，在使用氢气时，需要采取严格的安全措施，避免发生事故。
2. 氢气具有一定的渗透性，可以通过许多材料渗透出来，对材料的选择和储存都提出了较高的要求。
3. 氢气的制备和贮存过程中，也需要考虑到氢气的安全性和环保性，采用合适的工艺和设备，确保生产过程的安全和环保。
综上所述，氢气作为一种非常重要的化学原素，在能源生产、工业生产、科学研究和航天技术等领域应用广泛。
同时，我们也需要认识到氢气在使用过程中存在的安全问题，加强管理和监控，确保氢气的安全性和环保性。
九年级化学 洁净的燃料-氢气
2H2+O2 点燃 2H2O
点燃纯净 的氢气
经实验测定，空气中混入氢气的 体积为总体积的4.0％～74.2％时， 点燃就会发生爆炸，这个体积分数 的范围就叫做氢气的爆炸极限。
氢气验纯
点燃氢气前要注意安全， 一定要先检验氢气的纯度。
若听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯； 要再收集再检验,直至听到轻微“噗”声。
学习目标
1 .知道氢气的物理性质. ２.掌握氢气的燃烧过程及产物. ３.明确点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯
度以及检验方法。 4 .了解氢气的用途。
一、氢气的物理性质： 无色无味密度最小的气体，难溶于水。
氢气 氮气 空气 氧气 二氧化碳
相对分子 质量 2 28
29(平均) 32 44
与空气 相比 最轻 略轻
三、氢气的用途 ：
阅读书本P127页
氢气作为一种高能、洁净的理想 燃料，为什么在我们日常生活中没有 被广泛使用呢？
小结：
一、氢气的物理性质： 无色无味密度最小的气体，难溶于水。
二、氢气的化学性质——可燃性
2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝色火焰，白雾
验纯: 轻微“噗”，纯；尖锐爆鸣声，不纯。
三、氢气的用途 高能、洁净的理想燃料。
略重 重
气体收集装置
排水法
不易溶于水或难溶 于水，不与水反应
的气体
向上排空气法
密度比空气大 的气体
向下排空气法
密度比空气小的 气体
氢 气 流 吹 肥 皂 泡
二、氢气的化学性质：
现象： 纯净的氢气在空气里安 静地燃烧，火焰为淡蓝色，罩 在火焰上方的烧杯内壁有成水， 并放出热量。
• 资料： 一氧化碳在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化 碳 （CO + O2 点燃 CO2）； 甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水 （CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O）。
氢气相关知识点总结
氢气相关知识点总结一、氢气的性质1.1 物理性质氢气是一种无色、无味、无臭的气体。
在标准条件下，氢气是一种轻的、可燃的气体。
它的密度很低，比空气轻约十四倍。
氢气在0度和标准大气压下，密度为0.0899克/升。
氢气的沸点为-252.8摄氏度，冰点为-259.2摄氏度。
纯净的氢气具有非常高的导热性和电导率，因此在制冷、导电等领域有着重要的应用。
1.2 化学性质氢气是一种非常活泼的元素，它与大多数元素都能发生化学反应。
氢气与氧气反应会产生水，这是一种剧烈的放热反应。
氢气还可以和许多金属形成氢化物。
在高温和高压下，氢气也可以和氮、碳等元素形成共价化合物。
此外，氢气还可以作为还原剂参与许多化学反应，如与金属氧化物反应生成金属和水。
1.3 安全性尽管氢气是一种可燃气体，但其燃烧产生的唯一副产品是水，因此在燃烧过程中不会产生有害的气体。
但氢气的爆炸性能非常强，因此在制备、储存和运输过程中需要特别小心。
此外，由于氢气是无色无味的，一旦泄漏很难被及时发现。
因此在工业生产和应用中需要严格遵守安全操作规程，确保人员和设备的安全。
二、氢气的制备方法2.1 实验室制备实验室制备氢气的常用方法包括：（1）在水中通入锌粉：在实验室中，可以通过将锌粉与盐酸反应来制备氢气。
反应式为Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑。
（2）在水中通入铝粉：将铝粉与氢氧化钠或氢氧化钙等碱性溶液反应，生成氢气。
反应式为2Al + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2↑。
2.2 工业制备工业上主要采用天然气蒸汽重整法来生产氢气。
该方法通过对天然气和蒸汽进行催化重整反应来产生氢气。
这种方法不仅产生氢气，还可以将副产物一氧化碳进行转化，减少环境污染。
2.3 其他方法除了上述方法外，还有许多其他方法可以制备氢气，如水电解法、生物发酵法、太阳能光解法等。
随着科学技术的发展，新的氢气制备方法不断被发明和改进，使得氢气的生产成本不断降低，生产效率不断提高。
氢气的性质知识点总结
氢气的性质知识点总结1. 物理性质氢气是一种无色、无味、无臭的气体。
在常温常压下，它是一种轻气体，密度比空气轻约14倍，可以升到空气中。
氢气是唯一能够直接成为储能源的纯净气体，因此在航空航天领域有着举足轻重的地位。
2. 化学性质氢气是一种极活泼的元素，可以与多种元素发生化学反应。
它可以与氧气发生燃烧反应，生成水，释放出大量的热能。
这种反应被广泛应用于燃料电池中，成为清洁能源的重要来源。
氢气也可以和氯气直接发生反应，生成盐酸；与氮气直接反应，生成氨气；与碱金属、碱土金属发生反应，生成相应的氢化物。
3. 危险性在一定条件下，氢气具有一定的危险性。
氢气是易燃易爆的气体，当氢气浓度达到4%～75%时，与空气混合可形成可燃气体。
在高温高压环境下，氢气容易发生爆炸。
因此在工业生产、储存、运输和使用氢气时，必须严格遵守相关的安全标准，采取有效的安全措施。
4. 应用领域氢气具有丰富的应用前景。
首先在化工行业，氢气可以被用于合成氨、甲醇、氢气等化工产品。
其次在能源领域，氢气是清洁化能源之一，可以应用于燃料电池、氢能发动机等技术中，成为未来的主要能源来源。
此外，氢气还可以应用于金属加工、半导体制造、航空航天等领域。
5. 生产方式氢气的生产方式主要有化石燃料重整、水电解、焚烧和生物制氢等。
其中化石燃料重整是目前最主要的生产方式，它是以天然气、石油为原料，通过催化剂作用进行化学反应，生成氢气。
水电解是一种清洁生产方式，采用电能对水进行电解，将水分解为氢气和氧气。
生物制氢是一种生物技术，通过植物或微生物的代谢活动，产生氢气。
未来，还有望发展出新的生产方式，以满足氢气的大规模需求。
综上所述，氢气是一种具有丰富性质和广泛应用领域的重要元素。
通过深入了解氢气的性质，可以更好地应用和开发氢气资源，推动清洁能源技术的发展，为人类社会的可持续发展作出贡献。
人教版初三化学知识点之氢
书山有路勤为径；学海无涯苦作舟
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为了方便同学们学习，下面小编精心为大家整理了人教版初三化学知识点之氢，供大家参考学习，希望对同学们的学习能有所帮助。
人教版初三化学知识点之氢
1.氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水
(2)化学性质：①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2 + O2 点燃2H2 O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜H2 +CuO 加热Cu+H2 O
现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项：酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
2.生成氢气的反应(实验室制取H2 最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)
①锌粒和稀硫酸反应Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②铁和稀硫酸反应Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑
③镁和稀硫酸反应Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④铝和稀硫酸反应
2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
九年级化学5.1氢气
氢气与氧气反应的应用
80%
氢氧燃料电池
利用氢气和氧气反应产生电能， 具有环保、高效等优点。
100%
火箭推进剂
液氢和液氧作为火箭的燃料和氧 化剂，具有高能量密度和清洁燃 烧的特点。
Hale Waihona Puke 80%工业用途利用氢气和氧气的反应可以制取 一些重要的化工原料，如过氧化 氢等。
04
氢气与金属的反应
氢气与金属氧化物的反应
THANK YOU
感谢聆听
地球大气层中含有微量的氢气，但其浓度非常低， 通常不会对地球的气候和环境产生显著影响。
水和有机物
在地球上，氢气主要以化合物的形式存在于水和有机 物中。例如，水（H2O）是由两个氢原子和一个氧原 子组成的化合物。
02
氢气的制备与性质
氢气的实验室制备
锌与稀硫酸反应
在实验室中，常用锌与稀硫酸反应来制备氢气。该反应产生的氢 气纯净且易于收集。
使用安全
在使用氢气前，应对设备进行 检查，确保设备完好无损。使 用过程中，应严格控制氢气的 流量和压力，避免产生过大的 冲击力。
运输安全
运输氢气时应使用专用车辆， 并配备相应的安全设施。运输 过程中应保持车速稳定，避免 急刹车和急转弯等行为。
应急处理
一旦发生氢气泄漏或火灾等事 故，应立即切断气源，迅速撤 离现场，并拨打紧急电话报警 。同时，应根据事故情况采取 相应的应急措施，如使用灭火 器、沙子等物品进行灭火。
九年级化学5.1氢气
目
CONTENCT
录
• 氢气概述 • 氢气的制备与性质 • 氢气与氧气的反应 • 氢气与金属的反应 • 氢气的用途与危害
01
氢气概述
氢气的定义与性质
科粤版九年级化学上册《洁净的燃料氢气》(知识梳理+例题演练)含解析
干净的燃料——氢气【学习目的】1. 认识氢气的物理性质和化学性质；理解氢气的燃烧过程及产物。
2. 知道点燃氢气之前必须验纯；初步学习如何检验氢气的纯度。
3. 认识氢气是理想的高能干净燃料的原因。
【要点梳理】要点一、氢气的性质及检验1.物理性质：氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小〔最轻的气体〕。
2.化学性质：纯洁的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热，生成水。
2H2 + O22H2O氢气氧气水3.检验氢气的纯度：〔1〕验纯的原因：假如氢气不纯，当空气里混入氢气的体积到达总体积的4.0%-74.2％时，点燃就会发生爆炸，这个范围叫做氢气的爆炸极限。
所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
〔2〕验纯的方法：如下图，搜集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火。
假设听到锋利的爆鸣声，那么说明氢气不纯，需要再搜集检验。
假设声音很小或听到细微的“噗〞声，说明氢气已纯洁。
【要点诠释】1.经检验不纯需要用排空气法再重新搜集时，要用拇指按住试管口一会，否那么试管内的氢气火焰可能还未熄灭，有可能使气体发生器内不纯的氢气燃烧发生爆炸。
2.点燃任何可燃性气体〔如氢气、一氧化碳等〕之前都要检验气体的纯度，以防止发生爆炸。
要点二、理想的高能燃料——氢气氢气具有可燃性，氢气完全燃烧时，跟空气中的氧气化合生成水，同时放出大量的热，氢气完全燃烧的热值为1.43×105 kJ·kg—1，由此可见，氢气燃烧的热值高，产物是水，所以氢气是难能可贵的既清洁又高能的理想燃料。
【要点诠释】氢气是理想的能源〔氢气燃烧放热多，燃烧产物不污染环境〕。
当前开展氢能源所面临的主要问题有：高效、经济的制氢方法；贮存、运输氢气的平安问题等。
【典型例题】类型一、氢气的性质及检验1. 氢气是一种具有广泛用处的物质，以下关于氢气的表达不正确的选项是〔〕A．用氢气充灌探空气球是因为一样条件下，氢气的密度最小B．氢气具有可燃性，可以做燃料C．点燃氢气与氧气的混合气体时，一定会发生爆炸D．氢气在发生化学变化时的最小微粒是氢原子【思路点拨】物质的性质决定物质的用处，根据氢气的性质、构成等分析解答。
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初三化学氢气的物理性质掌握氢气的重要性质及其纯度的检验方法知识精讲人教版一.本周教学内容：1.氢气的物理性质。
2.掌握氢气的重要性质及其纯度的检验方法。
二.重点、难点1.氢气的化学性质2.氢气的验纯方法三.教学过程1.氢气的物理性质在通常状况下，氢气是无色无味的气体。
氢气难溶于水，在标准状况下的密度为0.0899克/升，比空气轻，约是空气密度的。
2.氢气的化学性质常温下，氢气的化学性质稳定。
但在点燃或加热的条件下，能够跟许多物质发生化学反应。
⑴可燃性①点燃纯净的氢气，纯净的氢气在空气里安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠形成。
氢气氧气点燃水②点燃不纯的氢气，当空气里混入氢气的体积达到总体积的4%~74.2%，被点燃时会发生爆炸。
因此，使用氢气前，一定先要验纯。
③检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净。
如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，要用拇指堵住试管口一会儿，等试管中的氢气的火焰熄灭后再收集氢气检验纯度。
以免点燃气体发生装置中的氢气而发生爆炸。
④爆炸的原因，因为纯净的氢气燃烧时，它的分子只在导管口跟氧气分子接触发生反应，那里的氢气分子少，接触的氧气分子也少，所以产生的热量也少，而且很快就散失到空气中。
故纯净的氢气能安静的燃烧。
但在氢气和空气的混合气体中却是大量的氢气分子跟氧气分子接触，点燃后二者迅速反应，在极短的时间内放出大量的热，气体体积在一个受限制的空间内急剧膨胀，就发生爆炸。
如果反应在密闭的或容器大而口小的容器内进行，气体不能排出，就会炸破容器，发生危险。
⑵还原性在加热的条件下氢气与氧化铜反应。
氢气氧化铜加热铜水实验注意事项：铁夹应夹在试管的中上部，试管口不要塞橡皮塞，试管口略向下倾斜，通氢气的导管深入到盛有氧化铜试管的底部。
实验步骤，实验开始时先通入氢气，排除试管里的空气，防止氢气与空气混合受热爆炸，实验结束时，先停止加热，继续通入氢气直至试管冷却。
防止生成的铜再被氧化。
（1）还原反应氧化物中的氧被夺去的反应，叫还原反应。
在氢气还原氧化铜的反应中，氢气做还原剂，得到氧，发生氧化反应。
氧化铜做氧化剂。
失去氧，发生还原反应。
（2）氢气的用途探空气球，高能燃料，用于焊接，冶炼金属，做化工原料。
【典型例题】例1.下列关于氢气的性质叙述正确的是A.在常温下，氢气不能跟氧气混合B.氢气具有还原性，能夺取所有含氧化合物中的氧C.在常温下，氢气的性质稳定，D.在点燃或加热的条件下，氢气能跟所有的物质发生化学反应。
分析：A不正确。
在常温下，氢气的化学性质稳定，把氢气和氧气混合，不点燃不会起反应。
若点火或使温度升高到氢气的着火点，会发生爆炸。
因此，C正确。
B和D 都不正确。
氢气具有还原性，在点燃或加热条件下，能跟许多物质反应，能夺取许多含氧化合物中的氧。
但不能跟所有的物质起反应。
例如氢气就不能跟水起反应，不能夺取水中的氧。
例2.在化学反应xxNO2+SO2→SO3+NOxx，氧化剂是A. NO2B、SO2C、SO3D、NO分析：氧化剂和还原剂都是对反应物而言。
根据反应物得氧和失氧的角度分析NO2→NO，NO2失去氧，故是氧化剂，SO2→SO3，SO2得到氧，故是还原剂。
答案为A。
例3.下列关于氢气的说法正确的是A.在通常情况下，氢气能在任何气体中燃烧B.氢气具有可燃性，只有在氧气中才可以燃烧C.氢气和空气混合，点燃一定会发生爆炸D.因为氢气具有还原性，所以可用来冶炼金属分析：氢气具有可燃性，如氢气可以在氧气、氯气中燃烧，分别生成水和氯化氢，但不能在任何气体中燃烧，如通常情况下，氢气不能在氮气中燃烧，所以A、B不正确。
氢气的爆炸极限是4%~74.2%,如果不在这个范围内,点燃不会发生爆炸。
所以答案为D。
例4.检验用向下排空气法收集的氢气的纯度，如果听到爆鸣声需要再收集，再检验，这时不可以A.换一只试管再收集B.用原试管立即继续收集C.用拇指堵住原试管口一会儿再收集D.用原试管过一会儿再收集分析：检验氢气的纯度，听到爆鸣声，说明氢气不纯，氢气燃烧，热量未散失或试管中仍有火焰，如果立即继续收集会将发生器产生的氢气点燃，发生爆炸。
答案为B。
【模拟试题】（答题时间：40分钟）一.选择题：（每小题只有一个选项符合题意）。
1.氢气的下列用途，利用了氢气物理性质的是（）A.高能燃料B.冶炼金属C.充灌探空气球D.焊接金属2. H2能跟氧化铜反应，是因为它具有（）性。
A.还原性B.可燃性C.氧化性D.密度小3.下列说法错误的是（）Ａ.氢气是由很多氢气分子构成Ｂ.氢气具有助燃性Ｃ.氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集Ｄ.点燃氢气前，必须先检验其纯度4.检验H2纯度时，用右手拿住充满气体的试管移近火焰时应（）Ａ.试管口向下倾斜B.试管口向上Ｃ.试管保持水平管口向外Ｄ.以上三种全可以5.下列叙述中，不能说明氢气的密度比空气的小的是A.氢气可用向下排空气法收集B.氢气吹的肥皂泡往上飞C.氢气填充的彩色气球往上飞D.氢气可用排水法收集6.下列关于氢气的性质和用途的叙述中不正确的是A.氢气的密度最小，用来填充探空气球B.氢气具有可燃性，液氢可作高能燃料C.氢气在常温下稳定，焊接金属时可用氢气来保护金属D.氢气具有还原性，可用氢气跟某些金属氧化物反应来制取这些金属。
7.人们认为氢气是未来理想燃料，其理由是A.工业上很容易制取氢气B.空气中含有大量的氢气C.海水中含有大量的氢气D.氢气燃烧产生大量热，生成物不污染环境8. H2、O2和N2的混合气体20克，点燃，完全反应后生成18克水，则剩余的气体中，不可能的是A. H2和N2的混合气体B. O2和N2的混合气体C. H2、O2和N2的混合气体D. 2xxN2。
9.用H2将4克CuO中的Cu还原出来，实际上消耗H2的质量是A. 0.1克B.大于0.1克C.小于0.1克D. 0.2克10.下列物质燃烧时看不到火焰的是A.一氧化碳在氧气中燃烧B.氢气在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.铁丝在氧气中燃烧11.下列物质属于纯净物的是A.空气B.爆鸣气C.海水D.蒸馏水12.从环境保护的角度来看，最理想的能源是A.煤炭B.石油C.氢气D.木材二.填空题：1.实验室制取氢气①常用药品名称：____________________。
②反应原理（用文字表达式表示）：____________________________________。
③收集氢气：可以用___________也可以用______，因为________________。
为了防止氢气向空气逸散，充满氢气的容器应盖好，并把口_________放置。
2.在氢气还原氧气铜的实验里，有以下几个操作A.通入氢气B.停止通氢气C.点燃酒精灯加热D.熄灭酒精灯请将正确的操作顺序填入横线上（填序号）开始先___，过一个会儿再______，当氧化铜由黑色变红色时，先____等试管冷却后再_________。
3.点燃H2发出______色火焰。
用干燥的烧杯罩在火焰上，片刻观察到烧杯壁上有_______，这说明H2燃烧生成物是_____。
三.简答题：有4个集气瓶，分别装有空气、氢气、氮气、氧气，怎样用化学方法鉴别它们？写出操作过程。
四.实验推断题。
根据上述实验现象推断A——G各为何物，写出化学式ABCDEFG[参考答案]一.1.C2.A3.B4.A5.D6.C7.D8.C9.B10.D11.D12. C二. 1.①锌粒和稀硫酸（或稀盐酸）②锌+硫酸→硫酸锌+氢气、或：锌+盐酸→氯化锌+氢气③向下排气法、排水法、氢气的密度小于空气的密度，且难溶于水、向下；2. A、C、D、B；3.淡蓝、水珠生成、水；三.用点燃的木条分别伸入盛气体的4个集气瓶中，若木条燃烧无明显变化，则该瓶是空气；若气体被点燃且发出淡蓝色火焰，则该瓶是氢气；若木条火焰熄灭，则该瓶是氮气；若木条燃烧更旺，则该瓶是氧气。
四.H2O、H2、O2、CuO、Cu、C、CO2；【励志故事】果断有一个6岁的小男孩，一天在外面玩耍时，发现了一个鸟巢被风从树上吹掉在地，从里面滚出了一只嗷嗷待哺的小麻雀，小男孩决定把它带回家喂养。
当他托着鸟巢走到家门口的时候，他忽然想起妈妈不允许他在家里养小动物。
于是，他轻轻地把小麻雀放在门口，进屋去请求妈妈。
在他的再三哀求下妈妈终于破例答应了。
小男孩兴奋地跑到门口，不料小麻雀已经不见了，他看见一只黑猫正在意犹未尽地舔着嘴巴。
小男孩为此伤心了很久，但从此他记住了一个教训：只要是自己认定的事情，决不可优柔寡断。
这个小男孩长大后成就了一番事业。