物质结构PPT下载

一、原子结构
❖ 5、判断原子结构的要点 ❖ （1）等式
①质量关系：A＝Z＋N ②电性关系 ③同位素之间：Z相同，N不同 ④ 主族元素：最高正价＝最外层电子数； 最高正价＋|最低负价| ＝8 。。。。。。
一、原子结构
❖ 5、判断原子结构的要点 ❖ （2）特征离子结构
①最外层电子数≥3，必是主族元素 最外层电子数为1－2，可能是IA、
二、分子结构
❖ 2、分子间作用力 （1）定义：分子间存在的较弱的作用力。 （2）应用：
a 决定分子晶体的熔沸点 b 组成与结构相似的物质，其摩尔 质量越大，分子间作用力越大。
二、分子结构
❖ 3、分子的极性 （1）定义：
❖ （1）X元素的相对原子质量_________ ❖ （2） X元素的近似相对原子质量_______
课堂例题
❖ 6、由23Na跟35Cl和37Cl所生成的10g氯化 钠中含有37Cl的质量是________ (已知氯的平均相对原子质量为35.5）
一、原子结构
❖ 6、核外电子的排布
❖ （1）电子层名称 K L M N O P 。。。 ❖ （2）表示：原子（离子）结构示意图 ❖ （3）价电子 ❖ （4）排布规律 ❖ ①能量最低原则 ❖ ②2n2规则 ❖ ③限制：最外层；次外层；倒数第三层
(7)NH4F （电子式略）
答案Βιβλιοθήκη 二、分子结构❖ 1、化学键 定义：分子中或晶体中相邻的两个或 多个原子之间强烈的相互作用。
（1）概念
二、分子结构
定义
表示
分类
阴阳离子间通
离子键 过静电作用形
－
成的化学键
共价键
原子间通过共 用电子对形成 的化学键。
非极性共价 电子式 键A－A
极性共价键 A－B 配位键
高三化学复习
物质结构
一、原子结构
❖ 1、原子的组成
一、原子结构
❖ 1、原子的组成
原子
质子 原子核
中子 核外电子
带正电
不带电 带负电
一、原子结构
❖ 2、表示方法 ❖ 3、两个关系
电性关系：质子数＝核外电子数＝核 电荷数＝原子序数 质量关系：A＝Z＋N
❖ 4、元素的相对原子质量 元素的近似相对原子质量
❖ A C(mY+XY-2m)/m B Y-X+2 ❖ C (mY-XY+2m)/m D Y-X-2
课堂例题
❖ 4、设某元素某原子核内质子数为m，中 子数为n，则下列诊断正确的是（A ）
❖ A 不能由此确定该元素的相对原子质量 ❖ B 这种元素的相对原子质量为n+m ❖ C 若碳原子质量为W，此原子的质量为
（5）由7个原子核和18个电子组成的化合物：
（6）由8个原子核和18个电子组成的化合物：
（7）在短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键、 共价键的配位键且阴、阳离子含电子总数相等的是：
(1)SH- (2)H2O2,PH3 (3)SiH4,CH3F,NH2OH
(4)CH3OH,N2H4 (5)CH3NH2 (6)CH3CH3
(m+n)Wg ❖ D 核内中子的总数小于质子的总质量
课堂例题
❖ 5、某X元素在自然界中有两种同位素：X1和 X2。已知X1原子质量为P1g，核内中子数为N1； X2原子质量为P2g，其原子质量数为A，核内中 子为N2。又知自然界中X1原子与X2原子个数比 为1:2（12C原子质量为Wg）。试求：
课堂例题
❖ 2、某元素X的近似相对原子质量为a， 有质量数分别为b和c的两种同位素，则 bX与cX在自然界中的原子个数之比为 （A）
❖ A (a-c):(b-a) B (a-c):(b-c)
❖ C (a-b):(a-c) D (b-c):(a-c)
课堂例题
❖ 3、R原子的质量数为Y，mgR2-离子中含 电子Xmol。则R原子核内中子数为（ ）
A→B
金属晶体中金
金属键
属阳离子和自 由电子间存在
－
－
的较作用力
键参数 物质类别
－
键长 键角 键能
离子化合物： 强碱、大部分 盐、某些金属 氧化物
共价单质、
共价化合物：
气体单质、气 态氢化物、酸 酐、有机物、 个别盐、NO、 CO等
－
金属单质和合 金
二、分子结构
❖ （1）概念 ❖ （2）常见物质的键角
一、原子结构
❖ 6、核外电子的排布
❖ （5）特定电子数的微粒
❖ 10e:简单原子（离子）：
❖ 分子（氢化物）：
❖ 复杂离子：
❖ 18e：简单原子（离子）：
❖ 分子（氢化物）：
❖
9＋9型：
❖ 复杂离子：
课堂例题
❖ 1、按下列要求写出下列微粒的电子式。
（1）由2个原子核和18个电子组成的阴离子：
（2）由4个原子核和18个电子组成的化合物： （3）由5个原子核和18个电子组成的化合物： （4）由6个原子核和18个电子组成的化合物：
②同位素与同素异形体之间的区别 。。。。。。
课堂例题
❖ 1、下列属于原子的是_______，属于阴离子的 是_________，属于同种元素的是______，属 于同位素的是_____，属于同种物质的是 _________（在（1）－（5）中数字依次表示 质子数、中子数、核外电子数）
❖ （1）26,30,26 （2）35,46,35 ❖ （3）26,30,24 （4）35,44,36 ❖ （5）35,44,35 （6）＋19 2 8 8 ❖ （7）二氧化碳，干冰 （8）水，重水
IIA、副族、He和某些离子（H-） ②次外层电子数为2个，可能是第二周
期元素或第三周期元素的阳离子 ③1H＋就是质子 ④ 自然界中非金属性最强的元素是F，
金属性最强的是Cs. 。。。。。。
一、原子结构
❖ 5、判断原子结构的要点 ❖ （3）注意
①相对原子质量≠ 质量数≠元素的 相对原子质量≠摩尔质量
❖ P4：60º
H2S：92º
❖ H2O：104.5º NH3：107º18’
❖ CH4、CCl4、金刚石、Si、SiH4:109º28’
❖ C2H4、BF3、苯、石墨:120º
❖ CO2、CS2、C2H2:180º
二、分子结构
❖ （3）化学键的知识点滴 ❖ ①只有非极性键的物质： ❖ ②只有极性键的物质： ❖ ③既有非极性键又有极性键的物质： ❖ ④只有离子键的物质： ❖ ⑤既有离子键，又有非极性共价键的物质： ❖ ⑥由离子键、共价键、配位键构成的物质： ❖ ⑦只含共价键而无范德华力的物质： ❖ ⑧由强极性键构成但不是强电解质的物质： ❖ ⑨无化学键的物质：