人教版酸的化学性质
酸的化学性质
酸的化学性质
一、酸的概念与分类
酸是一类在水中呈现酸性的化合物，其在水中电离产生氢离子的特性使其具有
酸性。
根据酸的强度和来源可将酸分为无机酸和有机酸两大类别。
二、酸的反应性
1. 酸的中和反应
酸能够与碱发生中和反应，产生盐和水的化学变化。
此类反应通常会放出热量，而酸的强度会影响反应的剧烈程度。
2. 酸的金属反应
酸与金属反应能生成盐和氢气。
这类反应中，金属会失去电子生成阳离子，而
酸会提供氢离子给金属生成氢气。
3. 酸的碳酸酯反应
酸与碳酸酯类化合物反应时，会生成相应盐、水和二氧化碳。
这类反应常见于
碳酸盐岩的溶解过程中。
4. 酸的氧化性
部分酸具有较强的氧化性，如硫酸和硝酸等。
这种氧化性使它们能氧化许多物质，产生不同的化学反应。
三、酸的性质与应用
1. 酸的挥发性
部分酸具有挥发性，在通风不良的环境中会释放出刺激性气味。
这种性质在一
些实验室和工业应用中需要注意。
2. 酸的腐蚀性
强酸如硫酸、盐酸等具有较强的腐蚀性，能够侵蚀物体表面。
在使用过程中需
要注意对皮肤和眼睛的保护。
3. 酸的应用领域
酸在许多领域都有广泛应用，如工业生产中的酸洗工艺、实验室中的酸碱中和、食品生产中的食酸调味等。
其重要性不言而喻。
结语
酸作为一类具有特定化学性质的化合物，在许多领域中扮演着重要角色。
对于
酸的化学性质的深入了解，有助于我们更好地掌握其应用与安全使用。
通过对酸的研究与应用，可以更好地推动科学技术的发展与进步。
人教版化学九年级下说课 酸的化学性质说课PPT(11张)
五原第五中学化学说课课件
教材分析
◆本节教材的内容
本节教材是初中化学十单元酸和碱的课题一 《常见的酸和碱》第二课时的内容，包括酸的物理 性质、化学性质及重要用途。
◆本节教材的地位及作用
本节是在学生已学过盐酸、硫酸的物理性质、 用途的基础上，学习酸的化学性质的知识。研究酸 的化学性质对以后参加实际工作或进一步深造都是 很有必要的，同时只有让学生掌握酸的化学性质， 才能使他们进一步掌握酸的通性，所以本节内容在 本章中既是重点又是难点。
EXIT
教 学 流 程
◆在讲授完一点化学性质后及时与稀酸都 含有H+相联系，并将将所学知识运用到 生活中去。 ◆最后小结时再将本节课的知识重新串联 由学生自己总结规律，初步加以综合运 用
EXIT
课 堂 练 习
结合生活实际，我在教学过程中安排了如下的思 考题 1. 如何区分稀盐酸和 水？ 2. 将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到 现象， ◆ 化学方程式为 ， ◆ 过一会儿可 ， ◆ 化学方程式为 ， 3.如何区分氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末？
EXIT
教 学 流 程
运用现有教学设施，创设情境，为 学生提供丰富、生动、直观的实验，激 发学生学习的积极性和主动性。教学过 程如下：
EXIT
教 学 流 程
◆以回顾旧知识导入新课，简洁明了。 在 讲授新课中，通过实验探究由典例到整 体。归纳推理出酸的化学性质。由浅入 深，由简单反应到复杂的化学反应逐步 通过已知的一些化学性质加以实验验证 培养学生的观察能力，学生结合已有知 识探究出酸的化学性质。
EXIT
学 法 指 导
◆根据学生知识基础差，解决问题能力差的特点， 采用实验探究，调动学生学习的积极性，期望 让每个学生都学有所得。启发学生叙述操作描 述现象会做记录分析归纳总结，让学生参与进 来，将得到的知识运用到实际中去，最后将知 识转化为能力。 ◆在实际开展教学活动时力求把讲授转变为启发 诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以 教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、 动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过 程统一为一个整体。
酸的化学性质-九年级化学人教版下册
黄色溶液
滴加少量CuSO4溶液
相互交换成分 酸入水、沿器壁、勤搅拌
4、与碱反应，生成 和
口服含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。
4、与碱反应，生成 和
氢氧原子按2：1的个数比（H2O）脱去
2Fe O +6 H SO == 2Fe (SO ) + 6H O 2H2SO4 (浓) + C == CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2 ↑
干冰
二氧化碳 CO2
草木灰
碳酸钾(主要成分)
K2CO3
写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 A．
B．
(25)镁和稀硫酸：Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑(固体逐渐溶解，有气泡产生)
置换反应
16．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12 g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热
2.与活泼金属反应，生成 盐 和 氢气 钡会发生反应，氢氧化钡和碳酸钾会发生反应，碳酸钾和硫酸会发生反应，氧化钙和水会转化成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会转
化成碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙，符合题意，故D正确。故选D。 答案：B
B
除去NaCl溶液中少量Na2CO3
适量澄清石灰水，过滤
【详解】A. 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，4V正（O2）=5V逆（NO），说明消耗氧气的速率和生成氧气的速率相等，故A
酸的化学性质通性
1.与酸碱指示剂反应
【解析】A、盐酸和氢氧化钠会发生反应，氢氧化钠和碳酸钠不会发生反应，不符合题意，故A错误；B、盐酸和氢氧化钡会发生反应
，氢氧化钡和碳酸钠会发生反应，碳酸钠和盐酸会发生反应，过氧化氢会转化成水，水会转化成氧气，氧气不会转化成过氧化氢，不
人教版 酸、碱的化学性质 PPT教学课件1
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6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
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实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案
实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案一、实验目的通过实验学习酸、碱的化学性质，掌握不同酸、碱的性质和分类，了解酸碱反应的产物及特征。
二、实验原理酸和碱是化学反应中的常见物质，酸碱反应是一种在水中进行的化学反应。
酸有酸味、酸性、腐蚀性，能与碱中和，具有与金属反应的特性。
碱具有碱味、苦味、具有碱性、腐蚀性，能与酸中和，具有与酸中和的特性。
酸碱物质的分类：常见的酸有无机酸和有机酸。
无机酸主要有硫酸、盐酸、硝酸等。
有机酸主要有柠檬酸、乙酸等。
碱物质可分为强碱和弱碱，常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，弱碱有氨水等。
三、实验步骤实验一：酸与金属反应1.取一个皮革蓝瓶，将一根锌条放入其中，加入少量的盐酸，观察反应情况。
2.将一根铜条和硫酸放入试管中，加热观察反应情况。
实验二：酸碱中和反应1.将盐酸、氢氧化钠分别稀释到一定浓度（使用试剂架上的药架样量瓶），然后取两个小杯，分别滴入适量的盐酸和氢氧化钠，并记录滴入的滴数。
2.观察两个杯子里的溶液物质，是否发生了变化。
3.将滴加的酸、碱溶液分别滴入酚酞指示剂中，研究指示剂的颜色变化。
实验三：碳酸和盐酸反应1.将小苏打依次加入盛有少量硝酸、盐酸、海盐酸溶液的试管中，研究反应的变化。
2.将发泡的试管口用酚酞指示剂蘸一下瓶口，看是否变成红色。
四、实验结果及分析实验一：酸与金属反应1.锌和盐酸反应生成氢气，锌溶解。
化学反应式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
2.硫酸和铜反应生成二氧化硫和水。
化学反应式：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 +2H2O + SO2。
实验二：酸碱中和反应1.盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应式：HCl + NaOH → NaCl +H2O。
观察到杯子中物质从酸性逐渐转化为中性，且呈现无色的状态。
2.滴加的酸和碱分别与酚酞指示剂产生变化，盐酸滴入后变成红色，氢氧化钠滴入后变成紫色，滴入的滴数相等，表示酸与碱完全中和。
《酸的化学性质》
《酸的化学性质》酸是化学中常见的一类化合物，具有一系列特定的化学性质。
酸的化学性质主要表现在它的酸性、与金属的反应、与碱的中和反应以及与其他物质的反应等方面。
首先，酸的酸性是酸的最基本的性质之一、酸的酸性是指酸在水溶液中能够释放氢离子的能力。
酸的酸性通常通过pH值来表示，pH值越小，说明酸性越强。
根据不同的酸性程度，酸可以分为强酸和弱酸。
强酸如盐酸、硫酸等，在水中完全离解，释放出大量的氢离子，具有强烈的腐蚀性和刺激性。
而弱酸如乙酸、甲酸等只在水中部分离解，释放出少量的氢离子。
酸的酸性会影响到其与其他物质的反应性，例如与金属和碱的反应。
其次，酸与金属的反应也是酸的重要性质之一、酸与金属的反应通常会释放氢气和形成盐。
一般来说，酸与活泼金属反应更为剧烈。
例如，盐酸与铁的反应会产生氢气，生成氯化铁的盐。
反应的通式可以表示为2HCl+Fe->FeCl2+H2、酸与金属的反应是酸碱反应的一种典型表现，通常伴随着氢气的产生。
此外，酸还与碱有中和反应的性质。
酸与碱的中和反应是指酸和碱在一定比例下反应生成盐和水的过程。
酸与碱的中和反应是分子平衡反应，其反应物和生成物均为溶液中的离子。
例如，在硫酸和氢氧化钠反应中，产生盐和水的化学方程式可以表示为H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O。
中和反应是酸碱反应中的一种常见形式，通过中和反应可以确定酸和碱的化学性质。
最后，酸还与其他物质有复杂的反应。
酸可以与多种有机物和无机物发生反应，形成不同的化合物。
例如，醋酸和乙醇反应可以生成醋，而硫酸和碳酸钙反应可以生成硫酸钙和二氧化碳。
酸的反应性取决于其分子结构和化学键的强度。
通过研究酸与其他物质的反应，可以揭示酸的化学性质和应用。
综上所述，酸具有多种化学性质，包括酸性、与金属的反应、与碱的中和反应以及与其他物质的复杂反应等。
通过深入了解酸的化学性质，可以更好地理解酸的特性和应用，为化学领域的研究和应用提供参考。
人教版九年级上册化学第10单元10.1.2酸的化学性质课件
能力提升练
【点拨】从图像中可以看出反应一开始溶液的质量为0， 所以该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器 中，故A正确；m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应， 故B正确；向恰好完全反应后的溶液中继续滴加稀盐酸， 溶质氯化铜的质量不变，因此铜元素的质量也不变，m点 和n点对应溶液中铜元素的质量相等，故C错误；
能力提升练
下列分析不正确的是( D ) A．a→b段压强几乎没增大，是因为铝基本未参加反应 B．b→d段压强增大是因为产生气体与反应放热综合所致 C．c点时容器中溶液的溶质是HCl、AlCl3 D．a点时盐酸浓度最低，c点时盐酸浓度最大
能力提升练
13．【2020·辽宁营口】从反应原理和产物纯度两个角度考虑， 下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( A ) A．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤 B．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
2．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能 腐蚀很多物质。下列物质最不容易被蚁酸腐蚀的是
( B) A．镀锌水管 C．大理石栏杆
B．铜制塑像 D．铁制水桶
基础巩固练
3．古罗马贵族阶层发现一种金属器皿，用其盛葡萄酒可除掉 酒中的酸而使酒味醇正。已知，除酸过程中酸与金属间 发生了置换反应。下列有关推断肯定错误的是( D ) A．葡萄酒呈酸性 B．葡萄酒属于混合物 C．除酸过程的反应产物之一为H2 D．该金属比铜更不活泼
为_C__a_C_O__3_＋__2_H_C__l=_=_=_C__a_C_l_2_＋__C_O__2↑_＋__H__2O____________。
高一化学人教版,第一章第一节第五讲酸碱盐的性质
高一化学人教版,第一章第一节第五讲酸碱盐的性质酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。
例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(盐酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。
例如：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)₂(氢氧化钙)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水）盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH₄铵根）和酸根离子的化合物。
例如：Na₂CO₃(碳酸钠），CuSO₄(硫酸铜），NH₄NO₃（硝酸铵）仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。
例子如Cu₂(OH)₂CO₃碱式碳酸铜，有氢氧根酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。
1、酸的化学性质（1）酸+金属——盐+氢气（2）酸+金属氧化物——盐+水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸+碱——盐+水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+盐——另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物——盐+水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（2）碱+酸——盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐——另一种碱+另一种氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质——另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐+酸——另一种酸+另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱——另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （4）盐+盐——两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+B aCl2==BaSO4↓+2NaCl。
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1、盐酸、硫酸的用途：均可用于金属表面 除锈 ，铁 锈的颜色 红色 ，主要成分是 Fe2O3•xH2O （化学式）； 2、盐酸、硫酸溶液中存在的离子分别
是 H+、Cl- 、 H+、SO42- ； 3、 稀醋酸（CH3COOH） 、碳酸（H2CO3）都能使紫 色石蕊溶液变 红 ； 4、活泼金属能置换出盐酸、硫酸中的 氢 ，
一、盐酸、稀硫酸相似的化学性质有： （1）酸使石蕊试液变红，酚酞不变色； （2）与活泼金属反应生成化合物和氢气； （3）与ห้องสมุดไป่ตู้属氧化物反应生成化合物和水。
二、特殊溶液的颜色： 蓝色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 浅绿色溶液：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2 黄色溶液：Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3
活动1 酸与指示剂作用
变红 变红
不变色 不变色
紫色石蕊遇酸变红 色，遇碱不变色。
点滴板优点：节约药品， 便于观察颜色变化。
活动2 酸与较活泼的金属反应 ——置换反应
Mg+2HCl= MgCI2+H2↑
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑
0
+2
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
浅绿色
Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑
不能长时间放置：Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
活动4 硫酸与氧化铜的反应
操作：在试管中加入少量氧化铜固体，再滴加稀 硫酸，微热，观察固体和溶液颜色有什么变化？
黑色固体溶解， 溶液变蓝色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
FeO+ 2HCl=FeCl2+H2O Al2O3+ 6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+ 3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2O
第1课时 常见的酸和碱
酸的化学性质
三维目标
一、知识与技能：
1、掌握盐酸、稀硫酸的化学性质； 重点 2、能正确书写有关反应的化学方程式。难点
二、过程与方法： 1、通过实验，培养学生操作技能和获取信息的能力； 2、通过小组实验，培养学生分析、解决问题以及类 比归纳的能力。 三、情感态度价值观： 1、通过实验，激发学生对化学的兴趣和好奇心； 2、通过合作学习，培养学生善于思考、严于实践的 科学精神。
生成 氢气 。
课堂导入
波义耳
紫罗兰花
浓盐酸 用水冲洗 紫色的花 瓣变红了 了
石蕊
重大发现的配角：盐酸有哪些化学性质？
活动1、酸与指示剂作用
如图所示，在白色点滴板上进行实验。
活动2、酸与较活泼的金属反应
分别将镁、锌、铁置于试管中，再分别滴加稀盐酸
和稀硫酸。
实验要求： 1、注意观察实验前后物质的颜色、状态，特别是实验 过程中的变化，并做好记录。 2、金属要用砂纸打磨；金属与酸反应放热，注意手被 烫到。 3、探究过程中要相互合作，实验操作要规范，注意安 全，节约药品。
活动3 酸与金属氧化物的反应
操作：分别在两支试管放入一根生锈的铁钉，再分别 滴加稀盐酸和稀硫酸，过一会取出铁钉，观察铁钉表明 和溶液颜色有什么变化？
铁锈逐渐溶解， Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
溶液变黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
金属氧化物+酸=化合物+水
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
0
+2
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
浅绿色
氢前金属+酸==化合物和氢气 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2 Al+ 3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
小花在做铁和稀硫酸反应的时候，不小心用 了生锈的铁钉，惊讶地发现实验过程中没有气 泡产生，却观察到铁钉变光亮，同时溶液变为 黄色，这是什么原因呢？你是否能为他解答？