全国高考化学考前冲刺模拟试卷一
2022年高考化学考前冲刺模拟试卷一(新课标2)(含答案)
2020-2021学年度高考考前冲刺模拟试卷一（新课标2）一、单选题1．下列物质的性质与应用不正确．．．的是A．液氯可以储存在钢瓶中B．二氧化硫可用于漂白纸浆C．碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D．硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域2．有机化合物X()是合成重要医药中间体的原料。
下列关于化合物X说法错误的是A．分子中有7 个碳原子共平面B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能与HBr 发生加成反应D．X 的同分异构体中不存在芳香族化合物3．下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D 4．N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,2.24LCCl4含碳原子数目为0.1N AB．常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子C．常温下,22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AD．pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，其分子中所有原子均达到8电子稳定结构；Y元素至少能形成6种氧化物，W 的单质可用于自来水消毒。
下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y<WB．离子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)C．X、Y、Z、W四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物D．简单氢化物的还原性：W<X<Y6．我国科学家研发了一种水系可逆Zn -CO 2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H 2O 解离成H +和OH -，工作原理如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．a 膜是阳离子膜，b 膜是阴离子膜B ．放电时负极的电极反应式为Zn+4OH --2e -=Zn(OH)42-C ．充电时CO 2在多孔Pd 纳米片表面转化为甲酸D ．外电路中每通过1mol 电子，复合膜层间有1mol H 2O 解离7．常温下，用0.100 mol·L −1NaOH 溶液滴定20 mL 0.100 mol·L −1 H 3PO 4溶液，曲线如图所示。
高考2023届化学模拟试题汇编卷(一)(全国卷)(带答案)
2023届高考化学模拟试题汇编卷（一）（全国卷）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．（2023·江西鹰潭·统考一模）2022年11月20日晚卡塔尔世界杯正式开幕。
在此次史上最“壕”的世界杯中，中国元素随处可见。
下列有关说法错误的是A．世界杯吉样物“拉伊卜”毛绒玩具主要来自中国义乌，所用的材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质B．中国铁建打造的主场馆——卢塞尔体育场内幕墙设置的完全封闭的隔热玻璃属于混合物C．中国宇通新能源客车的引入有助于实现卡塔尔“碳中和”的世界杯目标D．中国电建承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅8．（2023·宁夏吴忠·校联考一模）一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如图所示：下列分析不正确的是A．有机物L为高分子化合物B．1mol有机物L最多能与2nmolNaOH反应C．有机物L能发生加成、取代、水解反应D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出9．（2023·新疆·统考一模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AB．4.6g C2H6O中含C-H键的数目为0.6N AC．在K37ClO3+6H35Cl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有213 g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5N AD．3.9gNa2O2固体中含有阴阳离子的总数目为0.15N A10．（2023·贵州毕节·统考一模）一种由前四周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种用于合成药物的重要试剂。
已知X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。
下列有关叙述错误的是A．简单离子半径：M>N>ZB．最简单氢化物的沸点：Z>MC．化合物YM2与YZM均为共价化合物D．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构11．（2023·甘肃·统考一模）用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．利用甲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B．利用乙验证稀硝酸的还原产物为NOC．利用丙制备Fe( OH)2并能较长时间观察到白色D．利用丁测定H2C2O4浓度12．（2023·陕西安康·统考二模）浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。
2022-2023学年全国高中高考专题化学人教版高考模拟(含解析)
2022-2023学年全国高考专题化学高考模拟考试总分：100 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 16 小题，每题 5 分，共计80分）1. 下列说法正确的是（）A.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（柄）指南”。
司南中“杓”所用材质为B.“中国天眼”的镜片材料为，属于新型无机非金属材料C.《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，表明铁可转化为铜D.将碳素钢表面进行钝化处理可得到不锈钢2. 氢化钙可在野外用作生氢剂，其反应原理为：，下列说法正确的是A.该反应属于置换反应B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为D.反应中每产生转移电子的物质的量为3. 下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是（）A.的电子式：B.次氯酸的电子式：C.D.Fe2O3 SiC SiC(Ca)H2Ca+2O=Ca(OH+2↑H2H2)2H21:11:21molH22molN ClH4(N)O Ce(SO)C(SO)4. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，将烟气与的混合气体通入与[中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.过程Ⅰ发生反应的离子方程式：B.时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C.处理过程中，混合溶液中和总数减少D.该转化过程的实质为被还原5. 实验室提供的仪器有酒精灯、带铁圈的铁架台、烧杯、普通漏斗、分液漏斗、玻璃棒、坩埚、胶头滴管，选用上述仪器进行海带提碘实验，不能完成的实验步骤是（ ）A.灼烧干海带成灰B.将海带灰加水溶解、过滤C.向滤液中加入饱和氯水氧化D.向氧化后溶液加入萃取6. 用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列推论中正确的是（ ）①与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂②的溶解度大于，的溶解度大于③可以写成的形式，也可写成的形式④与在溶液中可发生双水解反应生成沉淀和气体，和也如此⑤可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸⑥电解溶液阴极析出，电解溶液阴极上析出的是．A.句B.句C.句D.句7. 下列说法正确的是（ ）A.硅石常用作光导纤维、光学仪器的原料B.可作阻燃剂，因此可以用于灭火C.酚醛树脂可作木材粘合剂、制作食用器具(N )O x H 2Ce(SO 4)2C (S e 2O 4)3Ce +C =2+C H 2e 4+H +e 3+x =12:1Ce 3+Ce 4+NO x H 2I −CCl 4Na Ca(HCO 3)2CaCO 3NaHCO 3N C a 2O 3Fe 3O 4FeO ⋅Fe 2O 3Pb 3O 4PbO ⋅Pb 2O 3Al 3+S 2−Fe 3+S 2−CuCl 2Cu AlCl 3Al 1234Al(OH)3D.在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快8. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列相关说明中正确的是（ ）选项 实验操作 说明A.0.在中充分燃烧 反应中转移电子数为B.新配制溶液 溶液中的数有C.与盐酸反应得到 得到分子数为D.过滤掉沉淀后剩余溶液 滤液中含有的离子数为9. 的晶胞结构示意图如所示。
2020高考化学冲刺600分考前仿真冲刺卷(一)(含解析)
0
c(变)/(mol·L－1) 0.01 0.01 0.01
c(平)/(mol·L－1) 0.07 0.01 0.01 K＝cH＋·cA－＝1.43×10－3，D 项错误。
cHA
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 26～28 题为必考题，每个试题考生都
必须作答。第 35～36 题为选考题，考生根据要求作答。
0.1 应，c(HA)约为
mol·L－1×40
mL ＝0.08
mol·L－1，A
项错误；b→c
过程中温度降低，是
50 mL
因为加入过量的 NaOH 或体系散热，B 项错误；b 点，酸、碱恰好完全反应，溶液呈碱性，b
点前有溶液呈中性，此时 c(A－)＝c(Na＋)，C 项正确；
HA
H＋＋A－
c(始)/(mol·L－1) 0.08 0
①装置中仪器甲的名称是________，其冷水进水口为________(填“a”或“b”)。
②仪器乙中 c 部位的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
草酸铵
草酸镁
20 ℃ 54.6 g
4.45 g
70 ℃ 61.0 g
22.4 g
微溶
100 ℃ 73.3 g
34.7 g
实验方法：(ⅰ)加热煮沸蒸馏水，取 300 mL 冷却至 70 ℃，加 140 g MgCl2·6H2O，配 制 MgCl2 溶液；(ⅱ)按照图示装置装好药品，连接好装置；(ⅲ)在磁力加热搅拌的情况下， 缓缓滴入饱和(NH4)2C2O4 溶液，并水浴加热，直至不再产生白色沉淀为止；(ⅳ)分离沉淀、 洗涤，得 MgC2O4·2H2O 晶体。
2023年高考化学第一次模拟考试卷化学卷含答案
2023年高考化学第一次模拟考试卷（全国甲卷理综A 卷）高三化学本卷满分100分，考试时间50分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Co 59 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与环境，材料、信息、能源关系密切。
下列说法正确的是A ．“地沟油”属于有机化合物B ．光导纤维的主要材料属于酸性氧化物C ．航母拦阻索的主要材料特种钢属于非金属材料D ．人类活动产生的大量会导致酸雨的发生8．某有机化合物X 的结构如图所示。
下列说法正确的是（ ）A. X 存在芳香族同分异构体B. X 分子中有3种官能团C. 1mol X 最多能与4mol NaOH 反应D. X 不能与溴水反应9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．5.5 g P 4O 6（）中含P—O 键的数目为0.3N A B ．1 L 0.1 mol·L －1 Ca(ClO)2溶液中含ClO －的数目为0.2N A C ．0.2 mol 乙酸与0.1 mol 乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1N AD ．22.4 L NH 3发生反应4NH 3＋3F 2 NF 3＋3NH 4F ，转移的电子数为1.5N A2CO10．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO+Ca2+=CaCO3↓C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2OD．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 11．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。
2022年高考化学考前冲刺模拟试卷一(山东专用)(含答案)
2020-2021学年度高考考前冲刺模拟试卷一（山东专用）一、单选题1．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A．由W与X组成的化合物的沸点总高于由W与Y组成的化合物的沸点B．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZC．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为23D．W 与Y 可形成离子化合物2．某原电池装置如图所示。
下列说法正确的是A．石墨棒为负极B．铁片的质量减少C．硫酸被氧化D．电子从石墨棒流向铁片3．现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。
下列说法不正确的是A．该物质的分子式为S4N4B．该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构C．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键D．该分子中N的化合价为－34．下列实验过程可以达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D5．如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。
下列有关说法正确的是A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e-= Fe2+C．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变D．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2 - 4e-+ 2H2O = 4OH-6．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm 之间B ．胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7．下列有关实验说法，不正确．．．的是 A ．为加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，可进行减压过滤B ．误吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒C ．“阿司匹林的合成”实验中抽滤制得乙酰水杨酸粗产品时需用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。
2023年高考化学模拟试卷及其答案
2023 高考化学模拟试卷及其答案2023 高考化学模拟试卷第一卷1.生活中的一些问题常涉及到化学学问以下表达不正确的选项是A.维生素 C 具有复原性在人体内起抗氧化作用B.加碘食盐、含氟牙膏、富硒养分品、高钙牛奶、加铁酱油等等这里的碘、氟、硒指的是分子钙、铁则分别是钙离子和铁离子C.日本大地震后防疫人员在震区四周撒石灰进展环境消毒防止灾后消灭疫情D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质常在包装袋中放入硫酸亚铁2.设NA 为阿伏加德罗常数的值以下表达正确的选项是A.标准状况下 18gD2O 中所含的质子数为 10NAB.标准状况下 11.2LO2 参与反响转移的电子数确定为 2 NAC.28gN2 和CO 的混合气体中含有的分子数为 NAD.5.6g 铁与足量稀硫酸反响失去电子数为 0.3 NA3.以下事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO 参与 AgNO3 溶液后溶液颜色变浅B.合成 NH3 反响为提高 NH3 的产率理论上应实行相对较低温度的措施C.高压比常压有利于合成 SO3 的反响D.对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深4.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。
甲乙丙以下说法正确的选项是A.化合物甲的分子式为 C10H10O3 分子中的含氧官能团有醛基和酯基B.化合物乙能发生消去反响且生成的有机物能和溴发生加成反响C.化合物乙与 NaOH 水溶液在加热条件下反响生成化合物丙D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反响5.以下说法中正确的选项是A.25℃时NH4CN 水溶液显碱性则25℃时的电离平衡常数K(NH3H2O)K(HCN)B.5℃时Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 molL-1 氨水中的 Ksp 比在 20 mL0.01 molL-1NH4Cl 溶液中的 Ksp 小C.p H 试纸测得制氯水的 pH 为4.5D.F eCl3 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液加热蒸干、灼烧都得到 Fe2O36.碱性电池有容量大放电电流大的特点被广泛应用。
新高考化学考前冲刺卷(一) 学生版
B．电池每吸收22.4LCO2，电路中转移4mole−
C．放电时，外电路中电流由MWCNTs－COOH经酯基电解质流向KSn合金
D．为了更好的吸收温室气体CO2，可用适当浓度的KOH溶液代替酯基电解质
15．25℃时，在10mL 0.1mol·L−1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1HCl溶液20mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23S 32 Cl 35.5V 51 Fe 56Cu 64
一、选择题：每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A．Na2C2O4溶液中C2O 数目为0.1NA
B．稀硫酸中水电离的c(H+)=10−13mol/L
C．KMnO4溶液浓度为0.1mol/L
D．反应过程中转移电子数为0.2NA
12．最近研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物——[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族，下列说法错误的是
A．加酶洗衣粉是洗衣粉中的新产品，从化学反应速率的角度分析，使用温度越高的水洗涤衣服，其去污效果会越好
B．“红烧鱼”是一道常见的四川家常菜，做“红烧鱼”时通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是调味，让鱼的味道更加酸辣可口
C．阿司匹林是生活中常见的消炎药，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用NaHCO3溶液解毒
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2019届高考化学考前冲刺达标练习卷（1）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中错误的是( )A.青铜是我国使用最早的合金,也是目前使用最广泛的合金B.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化C.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2、用N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )A.a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为3a N A/14B.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为N AC.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为N AD.在2H2O+2Cl2=4HCl+O2反应中,每生成32g O2,则转移2N A个电子3、MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰,下列说法错误的是( )A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑B.装置II中用"多孔球泡"可增大SO2的吸收速率C.装置III用于吸收未反应的SO2D.用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程4、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )A.AB.BC.CD.D5、新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得:下列有关叙述正确的是( )A.1mol克利贝特与足量的Na反应能生成22.4L的H2B.物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内C.1mol物质X最多可以与含2mol Br2的溴水反应D.用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特6、磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面,电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。
电池工作时的总反应为：LiFePO4 + 6C Li1−x FePO4 +Li x C6，则下列说法正确的是( ) 选项实验操作现象结论A 常温下将Na表面切开Na表面很快变暗Na容易与空气中的氧气反应生成Na2O2B 向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠生成白色胶状物质Al(OH)3具有两性C 向某溶液中加入KSCN溶液溶液显红色该溶液中含有Fe3+D 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I—A.图中聚合物隔膜是阴离子交换膜B.充电时，Li+迁移方向是“由右向左”C.放电时，正极的电极反应式为LiFePO4 −xe−=Li1−x FePO4 + xLi+D.用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g，则电子利用率为80%7、已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（）A．a点表示溶液中c（CH3COO﹣）约为10﹣3mol/LB．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中33(CH COO)(H)(CH COOH)c cc-+⋅大于K8、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。
回答下列问题：1.在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：________________________。
2.某小组按照文献中制备ClO 2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO 2。
①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。
②装置B 的作用是__________________。
③装置A 用于生成ClO 2气体，该反应的化学方程式为__________________。
④当看到装置C 中导管液面上升时应进行的操作是______________________。
3.测定装置C 中ClO 2溶液的浓度：取10mLC 中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI 溶液和H 2SO 4酸化，然后加入_______________________作指示剂，用0.1000mol ·L －1的Na 2S 2O 3标准液滴定锥形瓶中的溶液（2222346I 2S O 2I S O ---+=+），当看到____________________________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL ，通过计算可知C 中ClO 2溶液的浓度为________mol ·L －1。
9、以高硫铝土矿(主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2,少量FeS 2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe 3O 4的部分工艺流程如下:1.焙烧过程均会产生SO 2,用NaOH 溶液吸收过量SO 2的离子方程式为__________2.添加1%CaO 和不添加CaO 的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率=(1-)×100%①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于__________。
②700℃焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是__________3.向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由__________(填化学式)转化为__________(填化学式)4.“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。
Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=__________10、“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。
随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。
CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
1.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ/mol①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3kJ/mol ②则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _______kJ/mol。
在标准状况下，33.6L 的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移_______mol e-。
2.在一恒容的密闭容器中，由CO 和H 2合成甲醇：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______ a ．体系压强保持不变b ．密闭容器中CO 、H 2、CH 3OH(g)3种气体共存c ．CH 3OH 与H 2物质的量之比为1:2d ．每消耗1mol CO 的同时生成2mol H 2②CO 的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。
A 、B 两点的平衡常数_______（填“前者”、“后者”或“一样”）大；达到A 、C 两点的平衡状态所需的时间t A t C （填“大于”、“小于”或“等于”）。
在不改变反应物用量的情况下，为提高CO 的转化率可采取的措施是_______（答出两点即可）。
3.工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO 、H 2）作负极燃气，空气与CO 2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li 2CO 3和Na 2CO 3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。
负极的电极反应式为：CO+H 2－4e -+223CO=3CO 2+H 2O ；则该电池的正极反应式为_______。
11、【化学---选修3：物质结构与性质】3BaTiO 、24KH PO 和2NaNO 都属于铁电体，它们具有许多特异的性能如当它受压力而改变形状时产生电流，通电时会改变形状等。
1.基态Ti 原子的价电子排布式为___________，属于___________区元素。
2. 24KH PO 晶体中存在的作用力有（ ）A.离子键B.共价键C.氢键3. 2NO -中N 原子的杂化类型为___________，键角(填“>、<或=”)___________120°，其原因是___________。
N 、O 、Na 三种元素的第二电离能(2I )由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
4. 3BaTiO 的晶胞如下图所示：Ti 原子的配位数为___________，晶体的密度为3g /cm ρ，最近的Ba 原子和O 原子之间的距离为___________（填计算式)nm 。
(3BaTiO 的摩尔质量为233g/mol ，AN 为阿伏加德罗常数的值)12、以香兰醛（）为主要原料合成药物利喘贝（V ）的流程如下：已知：（酰胺键）在无肽键酶作用下的水解可忽略。
1.H2C（COOH）2的化学名称为_____________。
2.①的反应类型是_______________。
3.反应②所需试剂、条件分别为_____________、______________。
4.利喘贝（V）的分子式为______________。
5.Ⅲ中官能团的名称是_________________。
6.写出与香兰醛互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（且核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为1︰2︰2︰3）：________________________________________（写出3种）。
7.已知：，结合上述流程中的信息，设计以甲苯和甲醇为起始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯（）的合成路线（其他无机试剂任选）：______________________________________________________。
答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：2答案及解析：解析：3答案及解析：答案：A解析：4答案及解析：答案：C解析：5答案及解析：答案：D解析：A.1mol克利贝特含2mol -COOH,与足量的Na反应能生成1mol H2 ,但无标准状况条件,未必生成22.4L的H2 ,故错误；B.因含环烷烃基,所有碳原子不可能共平面,故错误；C.含有2个酚羟基,每个酚羟基又有2个邻位C上的H,可与4mol溴水发生取代反应,故错误；D.-COOH可与饱和NaHCO3溶液反应放出气体,而酚羟基不与饱和NaHCO3溶液反应,故正确6答案及解析：答案：D解析：7答案及解析：答案：A解析：8答案及解析：答案：1. 2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－2.①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸②防止倒吸（或作安全瓶）③2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O④加大氮气的通入量3.淀粉溶液；溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；0.04解析：9答案及解析：答案：1.SO2+OH-=HSO32.①FeS2②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中3.NaAlO2, Al(OH)34.1:16解析：1.过量SO2与NaOH反应生成NaHSO3和H2O。