高考化学模拟试卷(附含答案解析)
高考化学模拟测试卷(含答案解析)
高考化学模拟测试卷（含答案解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法中不正确的是()A. 油脂的皂化反应一定产生甘油B. 区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味C. 医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖D. 营养物质−蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应2. 某工业废水仅含有下表离子中的4种(少量存在的离子不考虑)：阳离子K+、Cu2+、Fe3+阴离子Cl−、CO32−、SO42−、SiO32−、NO3−某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入过量稀盐酸溶液，有气体生成，无沉淀生成Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成下列推断不正确的是()A. 该溶液为无色液体B. Ⅱ中沉淀一定不是BaCO3C. 整个实验过程均无氧化还原反应发生D. 溶液中一定含有Cl−3. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是()A. 迷迭香酸属于芳香烃B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C. 1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应D. 迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应4. 为达到下列实验目的，对应的实验操作以及相关说明均正确的是 ()选项实验目的实验操作相关说明A 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体将溶液蒸干，获得AlCl3晶体B提取碘水中的碘用乙醇做萃取剂，碘从水溶液中转移到乙醇中分离C实验室制取乙酸乙酯乙醇和乙酸在加热的条件下反应，饱和Na2CO3溶液中出现油状液体D除去CuSO4溶液中Fe3+混合液中加入CuO固体调节pH，加热使Fe3+转换为沉淀除去A. AB. BC. CD. D5. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号A B C D E原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、−2−2A. E2−与B3+的核外电子数不可能相等B. 氢化物的稳定性H2D>H2EC. 最高价氧化物对应水化物的碱性A<CD. 离子半径大小A+<E2−6. 如图是三种酸对Fe−Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A. Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe−Cr合金的腐蚀性最强B. Cr含量等于13%时，三种酸对Fe−Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4>HCl>HNO3 C. 随着Fe含量的增加，Fe−Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱D. 稀硫酸对Fe−Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强7. 常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol/L、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示，图中横坐标a表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。
湖南省高考化学模拟考试卷(附有答案解析)
湖南省高考化学模拟考试卷（附有答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1. Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是()A. 胶粒直径小于1nmB. 胶粒做布朗运动C. 胶粒带正电荷D. 胶粒不能透过半透膜2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 71gCl2与足量水反应，转移的电子数目为2NAB. 标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数目为10NAC. 常温下，pH=13的NaOH溶液中OH−数目为0.1NAD. 78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为4NA3. 下列各组物质中，均为纯净物的一组是A. 碘酒、干冰B. 石油、液氨C. Na2CO3·10H2O、Na2CO3D. 石灰石、氨水4. 异松油烯可以用于制作香精，防腐剂和工业溶剂等，其结构简式如图.下列有关异松油烯的说法不正确的是()A. 分子式是C10H16B. 能发生加成、氧化、取代反应C. 存在属于芳香烃的同分异构体D. 核磁共振氢谱有6个吸收峰5. 下列实验装置和应用正确的是()A. 图甲可验证镁和稀盐酸反应的热效应B. 图乙可制备纯净的乙酸乙酯C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO2D. 用丁装置制备无水MgCl26. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。
W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。
(注：实线代表共价键，重复单元的W、X未标注)下列说法正确的是()A. 离子半径：Z>YB. W、X、Y三种元素可组成多种酸C. W、Y、Z三种元素中任意两种组成的二元离子化合物，共有两种D. X与W组成的化合物的沸点一定比Y与W组成的化合物的沸点低7. 下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是()A. 碱金属单质都可保存在煤油中B. 随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大C. 碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2OD. 砹(At)是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：HAt>HI8. 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热ΔH=−620.9kJ⋅mol−1。
山东省高考化学模拟测试卷(附带答案解析)
山东省高考化学模拟测试卷（附带答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1. 化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是()A. 华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是有机高分子材料B. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片C. 研发催化剂将CO2还原为甲醇是促进碳中和的有效途径D. 常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水2. 下列说法不正确的是()A. 直馏汽油和裂化汽油可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B. 煤中含有大量的苯，可通过煤的干馏得到C. 甲烷、丙烯和苯均可发生氧化反应和取代反应D. 1mol甲烷和1mol氯气光照下发生反应得到的产物为混合物3. 实验室欲将含有Br2、Na2SO4、AlCl3和NaCl的废液处理后得到NaCl固体。
下列实验方案能达到实验A. AB. BC. CD. D4. 下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是()A. B.C. D.5. 下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()①HCl②NH3③N2④H2O2⑤C2H4⑥苯A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ①③⑤D. ③⑤⑥6. 根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论一定是正确的是()A. AB. BC. CD. D7. 下列说法不正确的是()A. PCl3分子中P原子采取sp3杂化，是三角锥形分子B. H2S的键角大于H3O+的键角C. 氰气(N≡C—C≡N)分子中N≡C键的键长小于C—C键的键长D. NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF38. 下列有关实验操作不正确的是()A. 蒸发操作时，应在混合物中有晶体析出时立即停止加热B. 在萃取实验中，萃取剂要求与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度更大C. 开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再加热；蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9. 甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。
江西省高考化学模拟测试试卷(附含答案解析)
江西省高考化学模拟测试试卷（附含答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关。
下列说法正确的是( )A. 医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解B. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅D. 通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率2. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH−=Al(OH)3↓D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+3. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。
其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期。
下列说法不正确的是( )A. Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸B. 工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质YC. X的简单氢化物熔点高于Z的简单氢化物熔点D. 该化合物中Z的氯化物所有原子均满足8电子稳定结构4. 氢能作为一种清洁能源将在应对气候变化中发挥重要作用。
如图为氢氧燃料电池结构示意图，以下说法错误的是( )A. H2在负极发生反应B. 供电时的总反应为：2H2+O2=2H2OC. 氢氧燃料电池的能量转化率可达100%D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池5. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 ( )A B C D6. 下列说法不正确的是( )A. 一定温度下，0.01mol⋅L−1的盐酸pH一定等于2B. 常温下，KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同C. 常温下，NaHA溶液呈酸性，说明H2A是弱电解质D. 常温下，pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液加水稀释，溶液pH不变7. 芳香醚常用于香料工业。
高考化学模拟考试卷(含答案解析)
高考化学模拟考试卷(含答案解析)一、单选题（本大题共11小题，共39.0分）1. 北京冬奥会国家速滑馆用CO2代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。
下列说法正确的是()A. 减少氟利昂的使用可有效防治酸雨B. 氨气易液化与分子间存在氢键有关C. CO2是含非极性键的极性分子D. 冰是原子间通过共价键形成的原子晶体2. 下列化学用语或模型正确的是()A. 氯化氢的电子式：B. 硫离子结构示意图：C. 8个中子的碳原子： 12CD. CH4分子的比例模型：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多B. NaOH具有吸湿性，可用于干燥NH3C. Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气D. Na2CO3能与酸反应，可用于去除油脂4. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是()A. 淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类B. 所有的油脂都能使溴水褪色C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X是地壳中含量最多的元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是()A. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C. X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致D. Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z6. 某学习小组设计如图所示原电池装置，该电池总反应为Cl−+Ag+=AgCl↓。
下列说法正确的是()A. 放电时，X电极发生还原反应B. 放电时，Y电极反应式为Ag++e−=AgC. 放电时，盐桥中K+向盛有NaCl溶液的烧杯中移动D. 外电路中每通过0.1mol e−，X电极质量增加14.35g7. 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是()A. 若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐B. 若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应C. 若D是CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种D. 若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原Fe2O38. 下列反应的化学方程式书写正确的是()A. 实验室制乙烯：CH3CH2OH→170℃浓H2SO4CH2=CH2↑+H2OB. 苯酚钠溶液通入少量CO2：C. 乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解：D. 工业制聚乙烯：9. 实验室用如图所示的装置模拟处理工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO和CO)装置Ⅱ中生成NaNO3和NaNO2两种盐，装置Ⅲ用于吸收CO。
高考化学模拟试卷(有答案解析)
高考化学模拟试卷（有答案解析）一单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类油脂蛋白质等营养物质。
下列说法正确的是()A. “五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物B. “五果”富含糖类，其中的葡萄糖蔗糖和纤维素互为同系物C. “五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同D. “五菜”富含维生素，其中维生素C具有较强氧化性，常用做抗氧化剂2. 下列关于溶液中所含离子的检验结论正确的是。
()A. 加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在B. 欲鉴别FeCl2溶液 AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水C. 加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32−存在D. 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加足量盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42−存在3. 碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。
在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。
下列叙述正确的是()A. M2O(OH)是反应的催化剂，H2O是反应中间体B. DMC中所有原子可能共面C. DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基两种官能团的物质有2种(不考虑立体异构)D. 反应①②③均为取代反应4. 下列关于实验目的的实验方案设计现象和结论错误的是()选项目的方案设计现象和结论A检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫B鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物C检验补铁剂中是否存在Fe3+将适量补铁剂研磨后溶于水，取上层清液，加入硫氰化钾溶液，观察现象溶液无明显变化，说明不含有Fe3+D鉴别食盐与硝酸钠各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化溶液变蓝色的为硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐A. AB. BC. CD. D5. TCCA(分子结构如图所示)是一种高效的消毒漂白剂，其中的W X Y Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且最外层电子数为依次增大的连续整数。
高考化学模拟考试卷(附有答案解析)
高考化学模拟考试卷（附有答案解析）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. “神舟十三号”乘组航天员在空间站进行了三次“天宫授课”。
以下实验均在太空中进行，下列说法正确的是()A. “泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移B. “太空冰雪实验”中，过饱和乙酸钠溶液结晶，该过程放出热量C. “太空五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色D. “水油分离实验”中，不需其他操作，静置即可实现水和油的分离2. 下列有关金属及其化合物的说法不正确的是()A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D. 用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH3. 近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，下图为其电催化固氮的机理示意图。
以下关于该电催化机理过程的描述不正确．．．的是A. 反应在酸性条件下进行B. 反应过程涉及N2的氧化反应C. 1个N2分子反应生成2个NH3分子D. 反应分多步进行，中间产物为几种不同的氮氢化物4. 一种合成治疗抗骨质疏松药物的中间体的结构简式如图所示。
下列关于该中间体的说法错误的是()A. 分子式为C14H12O3B. 分子中苯环上的一溴代物有7种C. 能与氢气发生加成反应D. 分子中所有碳原子可能共平面5. 以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO3的工艺流程如图：下列说法正确的是()A. 通入SO2发生反应的离子方程式：2Co3++SO2+4OH−=2Co2++SO42−+2H2OB. 前后两次加入Na2CO3溶液的目的相同，反应后溶液的pH也相同C. 若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好D. 将含Na2CO3的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中沉钴，目的是防止产生Co(OH)26. 如图是一种锌一溴液流电池，电解液为溴化锌水溶液。
高考化学模拟测试题(附有答案解析)
高考化学模拟测试题(附有答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是()A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C. 《鹤林玉露⋅一钱斩吏》：绳锯木断，水滴石穿D. 《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒⋅⋅⋅若经伏火⋅⋅⋅则毒等砒硇，服之必毙”2. 抗结肠炎药物Y结构如图所示，以下说法错误的是()A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应B. 1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应C. 该有机物可以发生缩聚反应D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是()A. 称量B. 溶解C. 转移D. 定容4. 下列说法正确的是()A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族C. 同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素5. 下列有关物质的用途叙述不正确的是()A. 氮气常用作保护气B. 液氨常用作制冷剂C. 氯化铵常用作氮肥D. 氨水常用作消毒剂6. 下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是()A. F—、Na+、K+、Cl—B. Ca2+、K+、Cl—、NO3—C. Fe2+、NO3—、K+、Cl— D. Al3+、AlO2—、K+、Cl—7. 下列化学用语表达正确的是()A. 基态硫原子的轨道表示式：B. H2S的电子式：C. SO3的VSEPR模型：D. SO2的分子的空间结构模型8. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是()①淀粉、油脂、蛋白质在一定的条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中得残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜溶液反应⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA. ①③⑤B. ②④⑥C. ①②⑤D. ③④⑥9. 一种碳化硅晶体的晶胞如下图所示，与金刚石的类似。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考化学模拟试卷（附含答案解析）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 下列熔点最高的轻金属是()A. NaB. MgC. AlD. Fe2. 在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是()A. 密度之比11：16B. 体积之比11：16C. 物质的量之比1：1D. 分子数之比1：13. 液氨中存在：2NH3(l)⇌NH4++NH2−。
下列有关化学用语表示正确的是()A. NH3的比例模型B. NH4+的空间构型：三角锥形C. NH2−的电子式D. 平衡常数表达式K=c(NH4+)⋅c(NH2−)c(NH3)4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、r、s、v、p、q为四种元素组成的种化合物，p、q为这些元素组成的三元化合物。
m、n、s为这些元素组成的二元化合物，其中m通常为无色液体。
v为Z的气态单质。
上述物质的转比关系如图所示。
下列说法正确的是()A. 原子半径：X<Y<Z<WB. r可用作食用碱和工业用碱C. p、q均能抑制水的电离D. 简单氢化物的热稳定性：Y>Z5. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是()A. Fe→点燃Cl2FeCl3B. Fe→常温浓硫酸FeSO4C. Fe→高温H2OFe3O4D. Fe→常温FeCl3溶液FeCl26. 将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4.下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A. 因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1C. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D. NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键7. 下列关于化合物a()和b()的说法正确的是()A. a中所有原子共平面B. a的二氯代物有6种C. a、b的分子式均为C6H8D. a、b均可使KMnO4/H+(aq)褪色8. 实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中②放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网③将烧瓶固定在铁架台上④检查装置气密性⑤装好分液漏斗，连接好导气管．则比较合理的实验操作顺序是()A. ②①④③⑤B. ②③④①⑤C. ②③⑤④①D. ①②③④⑤9. N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4+2NO2→3N2+4H2O。
有关说法正确的是()A. 22.4L(STP)H2O中有质子10NAB. 1molN2H4中共用电子对6NAC. 反应生成3molN2，转移电子8NAD. 2molNO与足量O2反应得到NO2分子2NA10. 已知在25℃、1.01×105Pa下，1molH2O分解生成H2(g)和O2(g)的能量变化如图所示。
下列有关说法正确的是()A. 甲为气态水，乙为液态水B. 甲、乙、丙、丁中物质所具有的总能量大小关系为丙>乙>甲>丁C. 热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−490kJ⋅mol−1D. 形成1molH2O(l)中的化学键需吸收930kJ的能量11. 常温下，草酸(H2C2O4)的电离常数K1=5.0×10−2，K2=5.4×10−5 碳酸(H2CO3)的电离常数K1=4.3×10−7，K2=5.6×10−11。
下列方程式正确的是()A. H2C2O4+CO32−=HCO3−+HC2O4−B. H2C2O4+CO32−=H2O+CO2↑+C2O42−C. H2O+CO2+2C2O42−=2HC2O4−+CO32−D. H2O+CO2+C2O42−=HCO3−+HC2O4−12. 松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制．松油醇的结构见图，下列有关松油醇的说法错误的是()A. 分子式为C10H18OB. 分子中有5个碳原子位于同一平面上C. 发生消去反应的有机产物只有一种D. 既能使Br2的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色13. 自然界中氮的部分循环过程如图，有关说法正确的是()A. 过程①和②均属于自然固氮B. X→Y发生化合反应C. NH3→N发生氧化还原反应D. 若为硫循环，X在空气中点燃可得Y14. 利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图所示装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。
下列说法错误的是()A. 负极反应式为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+B. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gC. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1：2D. 隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜15. 除去下列物质中的杂质，所选试剂与分离方法均能达到目的的是()物质(杂质)除杂试剂分离方法A NaCl(aq)(I2)CCl4分液B C2H5OH(CH3COOH)NaOH(aq)蒸馏C HCl(Cl2)饱和食盐水洗气D CaSO4(CaCO3)稀硫酸过滤A. AB. BC. CD. D16. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)>c(HS−)=1×10−5mol/LB. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：c(CO32−)/c(HCO3−)<1C. pH=4的H2C2O4与PH=10的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)>c(OH−)>c(H+)>c(HC2O4−)D. 0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(SO42−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)17. 常温下，等体积等浓度的盐酸与下列溶液分别恰好完全中和。
下列判断正确的是()①V1mLpH=9的氨水②V2mLpH=10的氨水A. 10V2>V1B. c(NH4+)c(NH3⋅H2O)的比值：②>①C. 水的电离程度：②>①D. 反应后溶液的pH：①>②18. 下列化学实验事实及其分析都正确的是()A. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B. 某溶液中加入氢氧化钠溶液，未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定不含有NH4+C. 向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuID. 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol⋅L−1的NaF溶液和NaClO溶液的pH，可以比较出HF与HClO 的酸性强弱19. 某温度下，在三个容积相等的恒容密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)+Q(Q<0)T2>T1达到平衡所需时间：t(Ⅲ)>t(Ⅰ)C. x=0.85D. T2℃，该反应的K=6.420. 现有常温下pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A. 加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液B. 加入10mL的水进行稀释C. 加水稀释成100mLD. 加入10mL0.01mol/L的盐酸二、简答题（本大题共4小题，共60.0分）21. 氢是宇宙中最丰富的元素，H2有多种制法。
完成下列填空：(1)氢原子的核外电子排布轨道表示式是______。
三种含氢微粒：H、H+、H−的半径由大到小依次为______。
(2)充填气象观测气球时，可用CaH2与H2O反应制H2，反应的化学方程式为______。
从物质结构角度解释熔点：CaH2>BaH2的原因______。
(3)实验室用含杂质的锌粒与稀H2SO4反应制得的H2中，含杂质PH3、AsH3和H2S，杂质气体的热稳定性由强到弱依次为______，PH3的空间构型是______。
(4)水直接热解条件苛刻，人们设计了Ca−Fe−Br循环制H2。
涉及反应：______FeBr2(s)+______H2O(g)→550−600℃______Fe3O4(s)+______HBr(g)+______H2(g)。
配平上述化学方程式并标出电子转移的方向和数目______。
22. 一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0.测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表：(1)0～20min内HI的平均反应速率为______。
(2)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为______，容器内HI的体积分数为______。
(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是______。
(填标号)A.混合气体颜色不再改变B.容器内压强不再改变C.H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变D.混合气体密度不再改变(4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H2)=0.02mol⋅L−1⋅s−1，②v(I2)=0.32mol⋅L−1⋅min−1，③v(HI)=0.84mol⋅L−1⋅min−1.则反应进行的速率由快到慢的顺序为______。
23. 丙酮()是常见的有机化工基础原料，以下是以丙酮为原料合成G()的路线：完成下列填空：(1)G中含有的官能团的名称是______、______ A→B的反应类型是______。
(2)写出检验B中是否混有A的实验方法______。
(3)写出C→D的第一步反应的化学方程式______。
(4)D→E反应所需试剂和条件是______，写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式______(i)分子中只有2种不同化学环境的氢(ii)能发生银镜反应(5)参照上述合成路线所给信息，将一条以HCHO、CH2=CH2为有机原料(无机试剂任选)合成的流程补充完整______。
24. 以冶铜工厂预处理过的污泥渣(主要成分为CuO和Cu)为原料制备CuSO4⋅5H2O晶体的流程如图1所示。
已知：①CuO在氨水作用下可以生成Cu(NH3)4(OH)2。
②CuSO4⋅5H2O加热到45℃时开始失水。
请回答：(1)步骤Ⅰ中，空气的主要作用是______。
(2)下列关于步骤Ⅱ说法不正确的是______。