(新高考)2021届高考精品最新冲刺试卷 化学(三) 学生版
下列说法正确的是 A．过程①发生了取代反应
B．中间产物M的结构简式为
C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D．该合成路线原子利用率为 100%，最终得到的产物易分离 6．下列实验能达到目的的是
选项
目的
实验
A
除去溴苯中的溴
加蒸馏水后振荡、分液
B
验证SO2 的漂白性
将SO2 通入高锰酸钾溶液中
下列说法错误的是 A．物质A可选用盐酸 B．I中加H2O2 的目的是溶解铜并将Fe2+氧化为Fe3+ C．长时间煮沸Ⅲ中悬浊液的目的是充分聚沉Fe(OH)3
A．Fe4(OH)2(SO4)5 属于碱式盐，可用作净水剂 −
B．与足量NH4HCO3 反应的离子方程式为：Fe2++HCO3=FeCO3↓+H+
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA−；HA−
H++A2−
B．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(OH−)>c(H+)
C．当V(NaOH)＝40mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
D．当V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA−)+2c(H2A)＝c(A2−)+2c(OH−)
C
区分葡萄糖溶液和淀粉溶液
往两溶液中分别滴加KI溶液
D 比较浓H2SO4 与浓HNO3 的氧化性的强弱 常温下，将铜丝分别插入两溶液中 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．52g苯乙烯含碳碳双键数目为 2NA B．1L 0.5mol·L−1 醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于NA C．标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为 4NA
+ A．该过程的总反应为：3H2O2+8H++4NH3·H2O=8H2O+N2↑+2NH4 B．Ir-Ru惰性电极有吸附O2 的作用，该电极上的反应为：O2+2H++2e−=H2O2
C．理论上电路中每转移 6mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量为 1mol
D．为了不影响H2O2 的产量，需要向废氨水中加入适量硝酸调节溶液的pH约为 5，则所得的废
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、单选题（每小题 2 分，共 20 分） 1．下列关于文献记载的说法正确的是 A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化 C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏
此
卷
只
装
订
不
密
封 座位号
Hale Waihona Puke 班级姓名准考证号考场号
（新高考）202 届高考精品最新冲刺试卷
化 学 （三）
注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自
己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2、回 答 第Ⅰ 卷 时 ，选 出 每小 题 的 答 案 后，用 铅 笔把 答 题 卡 上 对应 题 目 的 答 案标 号 涂 黑 ，
+
−
氨水溶液中c(NH4)＞c(NO3)
10．用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示：
D．“系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤 二、多选题（共 5 小题，每题 4 分） 11．如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA−，Ⅲ代表A2−)，向 20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加 0.2mol/L NaOH溶液，根据图示判断，下列说法正确的是
A．用图 1 装置蒸发FeCl3 溶液制备无水FeCl3 B．用图 2 装置精炼铝
C．用图 3 装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D．用图 4 装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 4．叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子 序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW －含有相同的电子数。下列说法不正确的是 A．原子半径：X>Y>Z>W B．最简单氢化物的沸点：Y>Z C．Y的氧化物可作光导纤维的材料 D．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体 5．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。
2．关于
，下列说法正确的是
A．该物质可由两种单体分子之间通过加聚反应生成 B．该物质的有机物单体，不能使FeCl3 溶液显紫色 C．0.1mol单体(有机物)与足量Na反应，生成 2.24L H2(标准状况) D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗 2n mol NaOH 3．有关下图及实验的描述正确的是
D．有铁粉参加的反应若生成 3mol Fe2+，则转移电子数一定为 6NA 8．高铁酸钠是一种新型高效水处理剂，主要制备方法如下： 湿法：Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O(反应未配平) 干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 下列说法正确的是 A．高铁酸钠既有杀菌消毒的作用也有净水的作用 B．用湿法制备 1mol Na2FeO4 需消耗 1mol NaClO C．干法中被FeSO4 还原的Na2O2 与做还原剂的Na2O2 的物质的量之比为 4∶1 D．分别用湿法和干法制备等量高铁酸钠，两个反应过程中转移的电子数相同 9．现代技术可利用电解法制H2O2 并用产生的H2O2 处理废氨水，其装置如图所示。下列说法正 确的是
12．化合物Y是一种药物中间体，可由X制得：
下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A．Y分子中五元环上的 4 个碳原子一定共平面 B．1mol X最多能与 2mol Br2 反应 C．用FeCl3 溶液可鉴别化合物X和Y D．X、Y在酸性条件下的水解产物均能发生氧化反应、加成反应、消去反应 13．硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是
(新高考)2021届高三第三次模拟考试卷 化学(三)解析
（新高考）2021届高三第三次模拟考试卷化 学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．陶瓷、背铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。
下列说法不正确的是A ．王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定B ．王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C ．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金D ．“素纱单衣”所用的蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 答案：D解：A ．王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定，故A 正确；B ．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，则绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故B 正确；C ．青铜是铜、锡、铅的合金，是金属治铸史上最早的合金，故C 正确；D ．蚕丝的主要成分是蛋白质，故D 错误；故选D 。
2．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．284g 2424Na SO Na HPO 和固体混合物中，阴离子总数小于2N AB ．14g 聚乙烯()含有的质子数目为8N AC ．常温下，pH=2的盐酸中的H +总数为0.01N A D ．0.1N A 个3Fe(OH)胶体粒子的质量为10.7g 答案：B解：284g 2424Na SO Na HPO 和固体混合物的物质的量为2mol ，所含阴离子总数为2N A ，故A 错误；的最简式为2CH ，每个2CH 含8个质子，14g 含有1mol 2CH ，所含质子数目为8N A ，B 正确；常温下，pH=2的盐酸中()1H 0.01mol L c +-=⋅，由于溶液的体积未知，不能计算其中含有的H +总数，C 错误；胶体粒子是很多个分子的集合体，无法计算其质量，D 错误。
2021年高三下学期三轮冲刺模拟理综化学试题含答案
2021年高三下学期三轮冲刺模拟理综化学试题含答案注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第I卷共21道小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80一、选择题(本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意)7. 化学与人类社会生产、生活密切相关,下列说法正确的是（）A．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2 C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀8．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1N AB. 标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1N AC. 标准状况下2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD. 6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是A．因为X的氢化物分子间有氢键，所以X的氢化物较Z的氢化物稳定B．Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡C .W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZD．南X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种10．屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命。
青蒿素分子结构如图。
下列说法错误的是A．青蒿素的分子式为C15 H22O5B．青蒿素是芳香族化合物C．青蒿素可以发生水解反直D．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色11．下列有关实验的操作、现象及结论解析都没有科学性错误的是12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2 ==H2O2+S。
2021届高考化学三轮冲刺---CO2与碱溶液的反应考前微测试(含解析)
三轮冲刺-----CO2与碱溶液的反应考前微测试一、选择题1．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是（）【答案】D【解析】在混合溶液中通入CO2气体，反应的先后顺序为：Ca(OH)2+ CO2CaCO3↓+ H2O、2KOH+ CO2K2CO3+H2O、K2CO3+CO2+H2O2KHCO3、CaCO3+ CO2 + H2O Ca(HCO3)2。
符合以上反应的图像只有D。
2．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是（）A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/LB．通入CO2的体积为448 mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3【答案】C【解析】本题主要考查有关化学方程式的计算。
由图像知，加入100 mL 0.2 mol/L的盐酸时，得到NaCl溶液，由电荷守恒和原子个数守恒可得n(NaOH)=n(HCl)，NaOH溶液的浓度为0.2mol/L；因没有注明标准状况，无法计算CO2的体积；0～25mL没有气体生成，从25mL开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸100mL−25mL=75mL，两个过程消耗的盐酸的体积比为1∶3，则NaOH溶液通入一定量CO2反应后溶液中的溶质物质的量的关系是n(NaHCO3) n(Na2CO3)= 2∶1，故选C。
3．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A． B．C． D．【答案】C【解析】本题考查化学图像以及化学反应原理，意在考查考生的化学反应先后顺序的辨析能力和理解能力。
2021届高考化学三轮冲刺---碳酸钠与碳酸氢钠仿真模拟训练(解析版)
三轮冲刺---碳酸钠与碳酸氢钠仿真模拟训练一、选择题1、以下说法中不正确的选项是〔〕A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反响得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反响产生CO2的物质的量之比是2∶1【答案】D【解析】由“碳元素守恒〞知物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反响产生CO2的物质的量之比是1∶1。
2、有关纯碱和小苏打的表达正确的选项是A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反响，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反响，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中参加Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反响，又能与氢氧化钠反响【答案】A【解析】质量相等的Na2CO3、NaHCO3，其中NaHCO3的物质的量多，利用“碳元素守恒〞可知等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反响，NaHCO3产生的CO2多；等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反响，Na2CO3消耗的盐酸多；向NaHCO3溶液与Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液均有BaCO3沉淀生成；Na2CO3不能与氢氧化钠反响。
3、以下方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是〔〕A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C．分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧称重【答案】B【解析】A选项，分别加热两种固体，NaHCO3分解产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，正确；B选项，两者都会产生BaCO3沉淀，错误；C选项，Na2CO3溶于水放热比NaHCO3溶于水放热明显，正确；D 选项，最终得到的固体为NaCl，生成1 mol NaCl分别需要53 g Na2CO3和84 g NaHCO3固体，正确。
(新高考)2021届高考精品最新冲刺试卷 化学(二) 教师版
（新高考）202届高考精品最新冲刺试卷化 学 （二）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A ．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。
电能属于一次能源B ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C ．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料D ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅【答案】C【解析】金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料；答案选C 。
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．23g 钠所含的核外电子数为1.1N AB ．lL lmol·L −1乙醛溶液中含有分子的数目为N AC ．4.48L H 2和CO 混合气体完全燃烧，消耗的氧分子数目为0.1N AD ．2.13g 氯气与足量热的NaOH 溶液充分反应生成和时，转移的电子数目为0.05N A【答案】D【解析】1mol 钠所含的核外电子为11mol ，所含的核外电子数为11N A ，故A 错误；1L 1mol·L −1乙醛溶液中除含乙醛外，还含有H 2O ，故所含有分子的数目大于N A ，故B 错误；选项中没有指明气体是否在标准状况下，所消耗氧气的物质的量也无法确定，故C 错误；氯气与热NaOH 溶液反应的化学方程式为△====，由上述化学方程式可知，3mol Cl 2发生反应时转移5mol 电子，2.13g 氯气的物质的量为0.03mol ，转移电子为0.05mol ，故D 正确；答案选D 。
(新高考)2021届高考考前冲刺卷 化学(三) 学生版
C．HCOOH可能与NaOH发生反应：H++OH−=H2O
D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中， 保持不变
12．反应CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH(g)在一定条件下可发生，该反应历程示意图如图所示。有人提出利用电化学处理，可提高能量的利用率，下列说法不正确的是
(2)有人利用反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)ΔH=-34.0kJ·mol−1，用活性炭对NO进行吸附。现向恒容密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应。
①若为绝热容器，下列表示该反应达到平衡状态的是______(填字母)。
A．混合气体的密度保持不变
B．混合气体的压强保持不变
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23S 32 Cl 35.5
一、选择题：每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法不正确的是
A．用石英砂与焦炭在高温条件下反应直接制得高纯硅
B．高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石
C．NO和N2的消耗速率之比为1∶2
D．混合气体中c(NO)=c(N2)
②若为恒温容器，经相同时间测得不同温度下NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知最高转化率B点对应温度为440℃，则A、B、C三点中______点可能是对应温度下的平衡转化率；高于440℃时，NO的转化率降低的原因可能是平衡常数变小(即温度升高导致平衡逆向移动)，也可能是______。
A．若设计为原电池，则通入甲烷的电极为负极
高中化学 (新高考)2021届高考二轮精品专题三 物质结构 元素周期律 学生版
1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布规律。
4．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA 和ⅠA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
8．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
Ⅰ．客观题(1)考查同位素相关概念的辨析以及原子中各微粒数目之间的关系。
(2)结合元素周期表考查元素性质的递变规律。
(3)结合化学用语考查原子结构、电子式和化学键。
Ⅰ．主观题(1)位、构、性三者关系的相互推断，并融合元素及其化合物知识进行综合考查。
(2)渗透于化学基本原理综合题、化学工艺流程题等考查化学键、化合物类型的判断，以及电子式的书写等。
一、元素周期表 1．元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
2．强化记忆元素周期表的结构命题趋势考点清单专题 三 ××物质结构 元素周期律（1）周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。
周期序数=电子层数。
（2）族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。
长式元素周期表有18纵行，分为16个族。
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
用族序数后加字母A表示。
7个。
副族：完全由长周期元素构成的族。
用族序数（罗马数字）后加字母B表示。
7个。
第Ⅰ族：第8、9、10纵行。
0族：第18列稀有气体元素。
二、原子结构1．突破原子组成的两大关系（1）构成原子的微粒之间存在两个等量关系原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。
2021高考化学专题03 第9题阿伏加德罗常数(知识过关)(Word学生考试版)
专题03 第9题阿伏加德罗常数（知识过关）一、试题分析阿伏伽德罗常数的考查，涉及各种微粒数目的计算（分子数、原子数、质子数、电子数等），氧化还原反应中电子得失数目，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合性强。
二、试题导图三、必备知识1、整体与部分的关系命题角度举例判断正误注意事项1. 求粒子数①1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1N A（×）要注意溶质中和溶剂中都含有的微粒；要注意是离子还是官能团②1 L 0.1 mol·L－1 H2O2溶液中含有O原子数为0.2N A（×）③1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N A（×）④1 mol —OH中含有的电子数为10N A（×）⑤1 mol OH－中含有的电子数为10N A（√）⑥1 mol熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子（×）2. 求化学键数目①0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2N A（×） 1 mol Na2O2、CaC2中含O2－2、C2－2分别是1 mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1 mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6N A；1 molS8含8 mol S—S键；1 mol金刚石(晶体硅)中含有2 molC—C(Si—Si)键；1 mol SiO2含有4 mol Si—O键②1 mol苯中含有的碳碳双键数为3N A（×）③0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4N A（√）④1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4N A（×）⑤1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4N A（√）⑥1 mol金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—Si键)数为4N A（×）⑦氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A（×）2、已知物质的质量(或物质的量)求微粒个数命题角度举例判断正误注意事项1. 纯净物①18 g H2O含有的分子数为N A（√）①单一纯净物直接计算②因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)分别计算②2 g H2含有的原子数为2N A（√）③18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10N A（×）④0.1 mol 11B中，含有0.6N A个中子（√）2. 混合物①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A （√）①（√）实验式相同的混合物，按最简式来计算(如乙烯和丙②常温常压下，92 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子数为6N A（√） 烯、乙烯和环丁烷，它们的最简式都是CH 2)②实验式不同的物质要分别计算③注意整体和部分的关系③16 g O 2和O 3的混合气体中含有的O 原子数为N A （√） ④1 mol Na 2O 2和Na 2S 的混合物中含有的离子总数为3N A（√） ⑤1 mol CO 2和SO 2的混合气体中含有的氧原子数为2N A（√）⑥160 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为2N A（√）3、常考陷阱（3）不①2 mol NO 2置于密闭容器中，最终生成的N 2O 4分子数为N A （×） 可逆反应进行不命题角度举例判断正误注意事项（1）溶液体积未知①在pH ＝13的NaOH 溶液中OH －的数目为0.1×6.02×1023 （×）溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算②0.1 mol·L －1NaF 溶液中所含F －的数目小于0.1N A（×）③0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中所含H ＋的数目为0.1N A（×）④0.1 mol·L －1FeCl 3溶液中所含Fe 3＋的数目小于0.1N A（×）⑤pH ＝1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H ＋（×） （2）标准状况下与非标准状况下的陷阱①常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A（×）气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·mol－1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇、HF 等②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H 2，转移电子数为2N A （×） ③标准状况下，2.24 L SO 3中含有0.3N A 个氧原子 （×） ④标准状况下，22.4 L CCl 4中含有N A 个分子（×） ⑤标准状况下，22.4 L 苯中含有6N A 个碳原子（×）能完全反应的陷阱②密闭容器中1 mol N 2与3 mol H 2充分反应，生成2 mol NH 3 （×） 到底；一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全③50 mL 12 mol·L －1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A（×）④含2 mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N A （×） ⑤密闭容器中2 mol SO 2与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A（×）⑥1 mol H 2和1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为2N A（√）（4）弱电解质的电离盐类水解 ①1 L 0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中所含H ＋的数目为0.1N A （×） 弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进行不彻底②1 L 0.1 mol·L －1 NH 3·H 2O 溶液中所含OH －的数目为0.1N A（×） ③1 L 0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液中，NH ＋4的数目为0.1N A（×）4、电子转移数的计算举例判断正误 注意事项①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.4N A （×）要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol 氧气转移2 mol 电子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol 铁转移2 mol电子；1 mol 铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol 电子②铁与硫的反应中，1 mol 铁失去的电子数为3N A （×）③1 mol 氯气溶于水，转移的电子数为N A（×）④标准状况下，6.72 L NO 2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3N A（×）⑤3 mol 铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9N A （×）⑥1 mol 铁在1 mol 氯气中燃烧，转移的电子数为3N A（×） ⑦KIO 3＋6HI==KI ＋3H 2O ＋3I 2中，生成1 mol I 2转移电子的总数为2N A （×）四、高考回顾1．（2020全国3卷）N A 是阿伏加德罗常数的值。
(新高考)2021届高考精品最新冲刺试卷 化学(一) 教师版
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（新高考）202 届高考精品最新冲刺试卷
化 学 （一）
注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自
己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2、回 答 第Ⅰ 卷 时 ，选 出 每 小题 的 答 案 后 ，用 铅 笔 把答 题 卡 上 对 应 题目 的 答 案 标 号 涂黑 ，
一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。
7．2019 年 7 月 1 日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后全国各地也纷纷开始实行垃圾分类。 这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是
A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色 B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取 C．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时均只生成CO2 和H2O D．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理 【答案】D 【解析】聚乙烯不含不饱和键，不能使溴水褪色，故A错误；工业上用电解熔融氧化铝的方法 制取铝，故B错误；丝、毛成分为蛋白质，含有碳、氢、氧、氮等元素，灼烧除了生成二氧化碳和 水，还会生成含氮物质，故C错误；故选D。 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol的 11B中，含有 0.6NA个中子 B．pH=1 的H3PO4 溶液中，含有 0.1NA个H+ C．2.24L（标准状况）苯在O2 中完全燃烧，得到 0.6NA个CO2 分子 D．密闭容器中 1mol PCl3 与 1mol Cl2 反应制备PCl5(g)，增加 2NA个P-Cl键 【答案】A 【解析】11B中含有 6 个中子，0.1mol 11B含有 6NA个中子，A正确；溶液体积未定，不能计算氢 离子个数，B错误；标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算 22.4L苯的物质的量，C错
2021届山东省高考化学冲刺试卷(附答案详解)
2021届山东省高考化学冲刺试卷一、单选题（本大题共11小题，共28.0分）1.氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是()A. N2性质稳定，可用于制取氨气B. NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈C. NH3具有还原性，可用作制冷剂D. HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵2.设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A. 常温常压下，56g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3N AB. 标准状态下，54g H2O中含有分子数为3N A个C. 0.1mol·L−1的硫酸铝溶液所含的SO42−数就是0.3N AD. N A个He分子所具有的体积为22.4L3.下列离子的电子层结构相同的一组是()A. O2−、F−、Na+、Mg2+B. Na+、Mg2+、S2−、Cl−C. F−、Cl−、Br−、I−D. Na+、Mg2+、K+、Ca2+4.化合物如图，下列说法不正确的是()A. a、b、c、d互为同分异构体B. 除a外均可发生加成反应C. a的三氯代物数目多于二氯代物D. 一氯代物同分异构体最多的是d5.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W−能与水反应生成W2，Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3：4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17.下列说法正确的是()A. 原子半径：W>X>YB. W、X、Y三者可形成离子化合物C. 简单气态氢化物的稳定性：Z >YD. W与X只能形成含有极性键的化合物6.下列有关反应的离子方程式中，正确的是()A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+HCO3−B. 向FeBr2溶液中滴加少量氯水：Cl2+2Br−=Br2+2Cl−C. 根据强酸制弱酸的原理，CuS固体中加足量稀硫酸：CuS+2H+=Cu2++H2S↑D. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3−+2OH−=MgCO3↓+CO32−+2H2O7.实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。