(化学)中考化学化学计算题练习题及答案含解析
+HCl 36.5
=
NaCl
+H 2O
+CO
↑
2
x
10g 0.365%
5
84 x
=
10g
36.5 0.365%
5
x=0.42g
答：每片胃药中 NaHCO3 的质量为 0.42g。
3．向一定质量的铁粉和碳酸钙粉末的混合物中加入足量的稀盐酸，共收集到 2.6g 混合气 体。将混合气体通过足量的澄清石灰水中得到 5g 白色沉淀。 (1)混合固体中碳酸钙的质量为______g； (2)2.6g 混合气体中氢气的质量为_____g； (3)求混合固体中铁的质量分数____。(已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
8．将 6.5g 石灰石样品投入到 36.5g 稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体，恰好完全反应。反应 后将溶液过滤、干燥，称量剩余固体残渣的质量为 1.5g（提示：①石灰石样品中的杂质不 溶于水，也不发生反应；②反应后生成的氯化钙完全溶解）。计算： （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？ （2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留一位小数） 【答案】解：（1）碳酸钙的质量：6.5g-1.5g=5g………………………………（1 分） （2）设反应后生成的氯化钙质量为 x，生成的二氧化碳质量为 y： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O…………………（1 分） 100 111 44 5g x y
x=2.2g， 则氢气的质量为：2.6g-2.2g=0.4g， 故填：0.4． （3）设铁的质量为 y，
x=11.2g，
混合固体中铁的质量分数为： 答：混合固体中锌的质量分数为 69.1%．
4．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为 4.9%的残余硫酸，过去他们都是用 NaOH 溶 液来清洗这些硫酸。请计算： （1）若要清洗 1000kg 的这种石油产品，需要______kg 的 NaOH。 （2）该石化厂进行了技术改造，采用 Ca（OH）2 中和这些残余硫酸。每处理 1000kg 这种 产品，可以节约多少经费？已知工业级的 NaOH 和 Ca（OH）2 的最新市场批发价如下表：
【答案】
【解析】 设 10ml 食醋样品中醋酸的质量为 x CH3COOH+NaOH═ CH3COONa+H2O 60 40 x 7.5g×4%
x=0.45g 则该食醋的总酸含量为 4.5g/100ml．该食醋的总酸含量符合国家标准． 【点评】醋酸是一种酸，电离时生成的阳离子也全是氢离子，其电离方程式为 CH3COOH=CH3COO﹣+H+，醋酸的化学式的写法不遵循“左正右负”的原则．
【详解】
（1）NaHCO3 中碳、氧元素的质量比为 12:16×3=1:4。
（2）设用 18.25%的浓盐酸的质量为 x，
100g×0.365%=x×18.25%，得 x=2g。
则需要水的质量为 100g-2g=98g，即 98mL 水。
பைடு நூலகம்（3）设每片胃药中 NaHCO3 的质量为 y，
NaHCO3 84
请回答下列问题：
（1）NaHCO3 中碳、氧元素的质量比为_____（写最简整数比）。 （2）用 18.25%的浓盐酸配制 100g0.365%的稀盐酸需加水_____mL （3）请根据实验数据计算每片胃药中 NaHCO3 的质量，写出必要的计算过程。_____ 【答案】1:4 98 0.42g 【解析】
【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
56 = x 2 0.4g
12.5% 2：3 ABCEF
【解析】 【详解】 解：氧化铁和盐酸反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，为复分解反应， 对应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 由于生成 0.4g 氢气，设铁的质量为 x，所用稀盐酸中溶质的质量分数为 y
=200t 26.5%=53t，则：
通电
2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2 +H2
117
71
53t
x
x = 71 53t 117 x 32.2t；
（2）设吸收氯气 71g，生成 NaClO 的质量为 m，NaCl 的质量为 n，则：
Cl2 +2NaOH = NaClO +NaCl +H2O
溶质质量 根据质量守恒定律即可求得反应后溶液的质量；最后根据溶质质量分数= 溶液质量 ×100%
即可求得反应后所得溶液的溶质质量分数． 解：（1）碳酸钙的质量：6.5g-1.5g=5g； （2）设反应后生成的氯化钙质量为 x，生成的二氧化碳质量为 y： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 111 44 5g x y
（4）设产生硫化氢的质量为 z
z=17kg 故填：17。 5．氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和 NaCl 溶液的方法来制取 NaOH、Cl2 和 H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理是：
通电 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
（1）工业上电解浓度为 26.5%的饱和工业盐水 200t，则生产氯气的质量是多少_____？(精 确到 0.1） （2）取电解生产的氯气 71g，通入到一定浓度的 NaOH 溶液中制备漂白液（主要成分为盐 NaClO），反应原理为：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O。请在图 1 坐标中画出相应的曲线 图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据_____)。
（化学）中考化学化学计算题练习题及答案含解析
一、中考化学计算题
1．化学实验小组的同学为了研究某公共场所铁制护栏锈蚀程度，取 12.8g 已生锈的铁护栏 （假设其成分只有 Fe 和 Fe2O3，不含其它杂质），加入到 120g 一定浓度的稀盐酸中，充分 反应，测得产生气体质量与稀盐酸质量关系如图所示。请回答问题：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56
73
2
x (115g-15g)y
0.4g
56 = x 2 0.4g
x＝11.2g
12.8g-11.2g
则铁护栏中氧化铁的质量分数为
×100%＝12.5%
12.8g
73 = (115g-15g)y
2
0.4g
y＝14.6% 若用质量分数 36.5%的浓盐酸配制 120g 上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为
试剂
Ca（OH）2
NaOH
价格（元/kg）
1.00
6.00
（3）请画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理 1000kg 该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化 曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。______
（4）将反应后生成的硫酸钙回收，在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌，可以将 SO42-离 子转化生成 H2S 气体，然后用以硫酸的生产工业。不考虑整个过程中硫元素的损失，若将 （2）中产生的硫酸钙全部转化，可生产 H2S 的质量为______kg。
（1）发生复分解反应的化学方程式为_____。 （2）根据已知信息列出求解参加反应的铁的质量（X）的比例式_____。 （3）铁护栏中氧化铁的质量分数为_____。 （4）若用质量分数 36.5%的浓盐酸配制 120g 上述稀盐酸，需要浓盐酸与水的质量比为 _____。 （5）配制该稀盐酸时应尽量减小实验误差，需要选择的实验仪器有_____（填字母）。 A 玻璃棒 B 烧杯 C 50mL 量筒 D 托盘天平 E 100mL 量筒 F 胶头滴管
7．国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为 3.5~5.0g/100mL（总酸含量即 100mL 食醋中含 醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知 10.0mL 该食醋样品与 7.5g 溶质的质量分数为 4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市 售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程 式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O 假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发 生反应）
71
74.5 58.5
71g
mn
m = 74.5 m=74.5g， 71g 71
n = 58.5 n=58.g， 71g 71
根据以上数据，曲线如图：
；
（3）使用漏斗能使氯气充分接触氢氧化钠溶液，充分吸收。
6．BaCl2 是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了 BaCl2 溶液可立即服用 MgSO4 溶液解毒。为测定某 BaCl2 溶液的溶质质量分数，现向 BaCl2 溶液不断加入 MgSO4 溶 液，并将反应过程中溶液总质量与加入 MgSO4 溶液的质量关系绘制成曲线如图所示，请回 答：
（3）图 2 是实验室制备漂白液的部分装置。最好选用的装置是_____（填序号），理由 _____。
【答案】32.2t
A 吸收反应充分（吸
收效率高），防止倒吸
【解析】
【分析】
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。
请计算：第一次第二次第三次第四次加入澄清石灰水100100100100的质量/g生成沉淀的质量0.4m 1.0 1.0/g（1）表中m的值为_____。
（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。
【答案】0.8 10.6%【解析】【分析】第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【详解】由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。
106100=10g?x 1.0gx＝10.6%答：（1）表中的m的值为 0.8。
（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。
2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。
取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。
请计算：①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。
②样品中氯化钡的质量分数。
【答案】20.8%；83.2%【解析】【详解】①设参加反应的氯化钡的质量为x 。
2244BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x4Cl.66g208233=x 4.66gx= 4.16g则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ：4.16g20g×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。
则4.16g y=20g-4.16g 39.6gy=10.4g样品中氯化钡的质量分数为：10.4g12.5g×100%=83.2%答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% ②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。
50套初中化学化学计算题含解析
(2)废液中含有的溶质是___(写化学式)
(3)通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是____？
【答案】（1）1.1；（2）HCl、CaCl2；
（3）图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g．
【解析】
试题分析：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳产生的废液中一定含有生成的氯化钙，可能含有盐酸；取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物．
原样品中碳酸钠的质量分数为：10.6克／12克×100%=88.3%
考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数
10．纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、
NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、NaCl的昆合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。计算：
(1)混合液中NaOH的质量分数。
(2)如果取24g混合液，加入一定质量3．65％的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。
106 44
10g×26.5% x
x=1.1g．
（2）取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是HCl、CaCl2．
（3）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，
200
200
200
200
剩余固体质量（g）
37.6
15.2
4
4
（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案一、中考化学计算题1.某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。
请计算：（1）实验中生成沉淀的质量为。
⑵所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为.【答案】1010%【解析】【分析】【详解】（1）实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g⑵设氢氧化钠的质量为x。
Ca（0H）+NaCO=CaCO J+2NaOH22331008010gx1008010gxx=8g所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=第x100%=10%80g答：（1）实验中生成沉淀的质量为10g；（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
2.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品（杂质既不溶于酸也不溶于水）放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：（1）当加入212g 稀盐酸时，放出气体的质量为g 。
⑵碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）⑶加入106g 稀盐酸（即A 点）时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）【答案】4.4g80%5.6%【解析】【分析】【详解】（1）根据图像，可以看出当加入106g 稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4g ，所以当加入212g 稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g（2）发生反应：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2个，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl 溶液，所以也可根据方程式中NaCl 与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量解：设碳酸钠的质量为x ，生成的NaCl 质量为V 。
(化学)初三化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析
（化学）初三化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析一、中考化学计算题1．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：（1）样品中金属铜的质量是____g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。
【答案】19.519.6%【解析】混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。
设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 2x y 0.4g659820.4x y g==x=13gy=19.6g混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g所以稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g0010019.600 100g⨯=答：（1）样品中金属铜的质量是19.5g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，在 20℃时，称取5g 样品，加入27g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，至恰好完全反应时，用去 10%的稀盐酸 36.5g。
（该反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O）试计算：（1）样品中氢氧化钠的质量分数。
中考化学化学计算题20篇(附带答案解析)
中考化学化学计算题20篇(附带答案解析)一、中考化学计算题1．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。
求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。
(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。
【答案】 80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160 2198g x160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
2．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）反应时间0 10 20 30 40 5060（s）溶液温度20.5 20.6 20.7 20.8 20.920.8 20.7（℃）（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）【答案】20.936.5%【解析】【分析】根据图表可知当反应时间为40秒时，溶液的温度最高，所以当40秒时，反应恰好完全反应。
当pH为7的时候，恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。
中考化学计算题题(含答案)
中考化学计算题题(含答案)一、初中化学计算题1．过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g 通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。
(1)写出该反应的化学方程式_____________。
(2)原混合气体中CO2和O2的质量比为_____________。
2．某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们取了 7.2g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 2 所示。
请计算：（1）写出硬质玻璃管内的实验现象_____；（2）该样品中含有氧化铁的质量为_____g；（3）若澄清石灰水足量，反应结束后，装置 B 增重质量为多少？_____（写出具体计算步骤）3．为测定某稀盐酸溶质的质量分数，取100g该溶液于烧杯中，向烧杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH计测得滴入NaOH溶液质量与pH的关系如下图所示。
（1）在a点时，烧杯中溶液的溶质是__________，此时向溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈____色。
（2）通过计算求盐酸溶液溶质的质量分数。
___________（3）若改用16%的氢氧化钾溶液来测定盐酸溶质的质量分数，当滴入KOH溶液的质量为100g时，溶液的pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
4．在烧杯中加入2.14 g久置于空气中的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。
请回答下列问题：（1）总共产生氢气（H2）_____g；（2）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了_____（填化学式），写出生成物与稀硫酸反应的化学方程式_____。
（3）计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
5．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其他杂质）。
中考化学计算题试卷(含答案)
中考化学计算题试卷(含答案)一、初中化学计算题1．石灰石是某地的主要矿产之一、该地实验中学化学探究小组为了测定该地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验(杂质不参加反应也不溶于水)。
请计算：(1)生成二氧化碳的质量为_______g。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
2．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。
请回答下列问题：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。
请计算：Ⅰ．生成氧气的质量为g。
Ⅱ．求原混合物中氯酸钾的物质的量。
（根据化学方程式列式计算）3．为测定某稀盐酸的质量分数，某兴趣小组取黄铜（含铜和锌）样品置于烧杯中，另取80克稀盐酸，逐滴滴加。
实验过程中，剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图。
（1）黄铜属于（选填“合金”或“合成材料”）；（2）实验结束后溶液的pH 7（选填“>”“=”或“<”）；（3）如图中曲线（选填“AB段”、“BC段”、“CD段”），稀盐酸反应消耗完没有剩余；（4）原有黄铜样品的质量m为克；（5）计算稀盐酸的浓度。
4．某纯碱样品中含有少量NaCl，小华同学取该样品23g全部溶解于200水中，再逐滴加入160g稀盐酸。
反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
（1）产生的二氧化碳的质量是_____克；（2）样品中碳酸钠的质量为多少克？（3）此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）5．我市锰矿资源丰富，MnO2是一种无机功能材料，主要用于制造干电池。
某校课外活动小组同学得到当地某粗MnO2样品（主要含有杂质MnCO3，其它杂质忽略不计），为了测定此样品中MnO2的含量，把100g粗MnO2样品放入烧杯中，将40g稀硫酸分4次加入与之充分反应，测得的数据如下表。
次数1234加入稀硫酸的质量（g）10101010剩余固体质量（g）94.2588.582.7578.2324422↑）请根据图表数据回答下列问题：（1）样品中杂质的质量是多少？（2）该样品中MnO2的质量分数是多少？（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？6．某工厂生产了一批银戒指（银锌合金），检验部门通过化学实验来测定戒指中银的含量。
(化学)中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
（化学）中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g ，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。
【答案】67.5% 【解析】 【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。
【详解】由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。
设参加反应的锌的质量为ag 。
2442n +H SO nSO H 652ag0.1gZ Z =+↑65a =20.1，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ， 合金中铜的质量分数=6.75g10g×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。
2．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图（1）在第①步中观察到的实验现象是_____。
（2）步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_____（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。
（3）某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，当加入10%的稀盐酸73g （即A 点）时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____。
【答案】产生白色沉淀 不变 78.8g 【解析】 【分析】 【详解】（1）石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在第①步中观察到的实验现象是产生白色沉淀；（2）根据中镁元素守恒，所以步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比不变；（3）设反应的氢氧化镁的质量为x222Mg(OH)2HCl =MgCl 2H O5873x73g 10%5873=x 73g 10%++⨯⨯x=5.8g此时所得不饱和溶液的质量为73g+5.8g=78.8g 答：所得不饱和溶液的质量为78.8g 。
中考化学计算题试卷(含答案)
中考化学计算题试卷(含答案)一、初中化学计算题1．碳酸氢钠受热易分解，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18. 6g，则生成二氧化碳的质量为_____ g；将50g镁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。
则反应产生氢气的质量是_____g。
MgCO的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为2．服用含3_____________；实验室有碳酸镁和碳酸钙的固体混合物100g，使之与500g质量分数为20%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到112.1g固体。
则原混合物中金属元素的质量分数为____________。
3．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，先出现气泡，后出现白色沉淀。
反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
（1）生成沉淀的质量是 g。
（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是？（写出计算过程）（3）X＝。
（4）C点对应的溶液的溶质是（填化学式）。
4．兴趣小组用氧化铜样品（含少量杂质铜）进行了如下实验：用一定量的稀盐酸溶解5g 样品，充分反应后过滤，得到100g滤液，向滤液加入NaOH溶液，所得实验数据如图：（1）从图可知，加入的NaOH溶液先跟滤液中的反应（填化学式）。
（2）求NaOH溶液的溶质质量分数（写出计算过程）（3）请画出滤液中氯化铜质量随NaOH溶液质量变化的图像（4）另取5g该样品，用足量的CO还原成纯铜，理论上可得到纯铜 g。
5．碳酸氢钠是小苏打的主要成分。
在医疗上，它是治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的药剂之一，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，化学实验小组取27g小苏打样品(含有少量不与HCl反应的杂质)进行测定实验。
现将小苏打样品平均分为3份，分别进行3次实验。
中考化学计算题综合练习题及答案解析
一、中考初中化学计算题1．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。
操作过程如下：请计算：（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程）（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.【答案】10.6 4% 120【解析】【分析】【详解】（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6 g（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；↓Na CO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH23231068010.6g x106/10.6g=80/x 解得x=8 g氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。
（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g ×4%=(200g-X) ×10%X=120g2．0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为n()CaCO+H O+CO=Ca HCO32232100441625.3g m n10044162==5.3g m nm=2.332g n= 8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100% 4.2% 4g+2.2g+2.332g+200g⨯≈若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。
原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
3．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。