2018届高三化学上学期期中试题
2017-2018学年度第一学期高三级期中考试
化学试卷
本卷可能用到的数据(相对原子质量) H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：
27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共计48分)
1．“绿色能源”是当今人类理想的能源，下列不属“绿色能源”的是
A.风能
B.潮汐能
C.石油
D.太阳能
2. 下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
3．下列对摩尔的叙述中不正确的是
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量B．摩尔是一个物理量
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
4. N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A
B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A
C．欲配制1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A
5．下列叙述中正确的是
A.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性
B.浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同
C.向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原
溶液中一定含有SO42-
D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性6．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO3==2KCl＋3O2↑
C．2KMnO4==K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O==2H2↑＋O2↑
7.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是
8.甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是
A．K＋、OH－、CO32- B．Cu2＋、H＋、Cl－C．K＋、H＋、Cl－D．CO32-、OH－、Cl－
9.在化学实验中必须注意安全操作下列实验操作或事故处理中正确的是（）
①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液
④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的
⑤点燃添满酒精的酒精灯
A．仅①② B．仅①②③ C．仅①②③④ D．全部
10.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、CO32-
B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、NO3-
C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－
D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-
11.无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为
A．NH3、NO、CO2 B．NH3、NO2、N2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
12.下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液 B． 50mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液
C．100mL 1mol•L﹣1 KCl溶液 D．150mL 2mol•L﹣1 NaCl溶液
13.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。
A．CuO→Cu B．H2SO4→H2C．Fe→FeCl2D．HNO3→N2
14. 80g密度为的溶液里含2g，从中再取出一半的溶液中的浓度是。
2018届高三上学期期中考试理科综合-化学试题 含答案
2018届潮师高中高三级期中考试理科综合-化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 Fe-56 Br-807.设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AB．标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N AC．1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD．18g NH+4所含的电子数11N A8．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下,22.4L氯气与量的镁粉充分反应,转移的电子数为2N A9.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋10．下列离子方程式书写正确的是A．将铁放入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ === 2Fe2+B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O C．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2 ＋2OH－=== SO32－＋H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓11. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH ＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是A．ClO−做还原剂B．Fe(OH)3在反应中被还原C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 D．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子12．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4 ，可将有害的Cr2O72-转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。
2018届高三化学上学期期中试卷附答案山东临沂市
2018届高三化学上学期期中试卷（附答案山东临沂市）高三教学质量检测考试化学2017．11说明：1．本试卷分第I卷(1～4页)和第Ⅱ卷(5~8页)两部分，全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0．5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32C135.5Ca40V51Fe56Ba137第I卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
)1．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是A．明矾B．芒硝C．草木灰D．漂白粉2．下列有关概念的叙述正确的是A．水玻璃、王水、液氨均为混合物B．Na2O2、CaH2均含有离子键和共价键C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应3．下列应用没有涉及化学变化的是A．碳酸氢钠用于焙制糕点B．用铁制容器盛装浓硝酸C．用二氧化硅制作光导纤维D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、K+、C1-、S2O32-B．弱碱性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-C．c(Fe3+)=1molL-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、C1- D．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42- 5．某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O 六种微粒。
其中c(MnO4-)随反应进行逐渐增大。
下列判断错误的是A．该反应的还原产物为Bi3+B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C．反应后溶液的酸性明显增强D．若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1．0L1.0molL-1的NaA1O2溶液中含有的氧原子数为2NAB．10gD2O含有的质子数、中子数均为5NAC．46g乙醇分子中含有的碳氢键数为6NAD．足量的Fe与2．24LCl2充分反应转移的电子数为0.2NA 7．下列离子方程式书写正确的是A．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H++FeS=H2S↑+Fe2+B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+==I2+3H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2OD．将足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3H2O=NH4++HSO3- 8．下列实验装置图能达到相应目的的是[KS5UKS5U.KS5U9．下列有关元素及其化合物的说法正确的是A．盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]B．Na久置于空气中最终生成NaHCO3C．AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金属单质与氯气直接化合制得D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同10．下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是11．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。
江苏省南京市2018届高三上学期期中考试化学试题word含答案
南京市2017～2018学年度第一学期期中考试化学相对原子质量：H—1C—12O—16K—39Cu—64本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
本卷满分120分。
第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()A. 生产过程中产生的酸性废水需中和处理后再排放B. 燃煤中加入CaO可以减少SO2的排放和酸雨的形成C. 汽车尾气经三元催化剂处理后排放可以减少对空气的污染D. 绿色化学的核心是积极治理生产过程中产生的污染2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 原子核内有18个中子的氯原子：1817ClB. Al3＋的结构示意图：C. 葡萄糖的分子式：C6H12O6D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料B. 碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂C. 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量炼铁D. 明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水杀菌消毒4. 下列实验操作或装置正确的是()图1图2图3图4A. 利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体B. 利用图2所示装置制取NH3C. 利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是()A. Z与Y属于同一周期，与X属于同一主族B. X的简单氢化物的热稳定性比W强C. Y的简单离子小于X的简单离子半径D. Z的氧化物对应的水化物属于强酸6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 在碱性条件下，Cl2氧化Na2SO3：Cl2＋SO2－3＋H2O===2Cl－＋SO2－4＋2H＋B. 在酸性条件下，用H2O2将I－氧化为I2：H2O2＋2I－===I2＋2OH－C. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3D. NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O7. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()8. 煤的气化可以生成CO、H2，进而合成甲醇。
2018届陕西省黄陵中学高三(重点班)上学期期中考试化学试题(解析版)
陕西省黄陵中学2018届高三（重点班）上学期期中考试化学试题1. 下列关于金属的说法中不正确的是( )A. 合金比纯金属具有较好的性能，一般情况下，硬度比纯金属高，熔点比纯金属的低B. 合金仍然具有金属特性C. 常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D. 将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀【答案】D点睛：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好。
2. 下列有关金属的说法中正确的是( )A. 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B. 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C. 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D. 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸【答案】C【解析】A．钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体，故A错误；B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳，故B错误；C．三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以可以用于印刷电路板的制作，故C正确；D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，故D错误；故选C。
3. 下列说法正确的是( )A. 铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B. Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C. 工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD. 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体【答案】B【解析】试题分析：A．金属中，Al在自然界中含量最高，铁次之，三种元素中Cu元素的含量最低，A 错误；B．Al2O3、MgO的熔点很高，可用作高温材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，B正确；C．MgO 的熔点很高，电解熔融态MgO冶炼Mg会增大生产成本，工业上是电解熔融的氯化镁来冶炼镁，C错误；D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生二氧化碳，用氨制碳酸铵，制备原理为：2NH3+CO2+H2O=（NH4）CO3，不产生二氧化碳，D错误；答案选B。
最新-2018学年度高三化学上学期期中考试试卷及答案【
2018—2018学年度启东市汇龙中学高三期中考试化学试卷（本卷满分120分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项符合题意。
）1、生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确．．．的是 A ．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O 2、稀释可燃气体，分解产物MgO 和Al 2O 3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。
B ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。
C ．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO 2。
D ．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。
2、下列图式正确的是A.氟化氢的电子式:B.次氯酸的结构式: H-Cl-OC.铝离子的结构示意图D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型:3、有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl 4)溶解在亚硫酰氯(Cl S OCl )中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl 2=6LiCl+Li 2SO 3+2S ，下列叙述中正确的是( )A ．若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B ．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C ．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl 2)被氧化为SD ．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:14、R 、M 、T 、G 、J 为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（ｍ、ｎ均为正整数） （ ）A.若M(OH)n+1为强碱，则R(OH)n 也为强碱B.若H n JO m 为强酸，则G 是位于ⅤA 以后的活泼非金属元素C.若T 的最低化合价为－3，则J 的最高正化合价为＋6D.若M 的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素5、甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，以下说法不正确．．．的是 A ．40℃时，100g 水中最多溶解甲60gB．t℃时，甲与丙的溶解度相等C．分别将40℃时甲、丙的饱和溶液降温至t℃，所得两溶液中溶质的质量分数相等D．甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯甲6、某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④7、某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入金属铝，铝溶解并产生大量氢气，则该溶液中可能大量存在的离子组是A.Na+、OH—、S 2—、ClO— B．H+、Na+、Fe2+、NO3—C．K+、Ba2+、OH—、SO32— D．Na+、K+、Ba2+、OH-8、下列有关说法正确的是A．100 mL 0.02 mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、100 mL容量瓶等仪器B．化学反应方向判断：某反应的△H＜0、△S＜0，则该反应一定是自发反应C．分离乙醇和苯酚：加NaOH溶液后进行分液D．硫酸铜晶体制备：结晶，过滤，无水乙醇淋洗并灼烧二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
2018年高三上册化学期中试卷及答案
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化学对理科生的宝宝来说是高考必须掌握的一门学科，但风林网络小编认为不管文科生还是理科生都应该学好化学，下面是小编整理的高三上册化学期中试卷及答案，欢迎阅读参考。
高三上册化学期中试卷及答案
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 Na 23 S32 Fe56 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷 (选择题，共40分)
选择题(本题包括16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红
蛋白而丧失与氧气结合的能力。
误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是
A.氧化性、还原性
B.还原性、氧化性
C.氧化性、酸性
D.还原性、碱性
2.下列有关说法正确的是
A. 1H、D+、T2互为同位素
B. H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质
C.饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶都属于胶体
D.水晶、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA
C.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 NA
D.1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA
4.下列各组离子一定能大量共存的是。
山东省聊城市2018届高三化学上学期期中考试试题苏教版 精品
山东省莘州中学2018届高三上学期中段模块测试化学试题第I卷（选择题共60分）可能用到的原子量：H－1 C－12 N-14 O－16 Na－23 Mg-24 Al－27Cl－35.5 Fe－56 Cu－64一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项正确）1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是（）A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2. 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol3．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在4．硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4 mol/L, c(SO42—)=0.8 mol/L,则 c(K+)为（）A. 0.15 mol/LB.0.2 mol/LC.0.3 mol/LD.0.4mol/L5．下列叙述中错误的是（）A．原子半径Na>Si>Cl B．稳定性：SiH4<HCl<H2SC．金属性：Na>Mg>Al D．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO46．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．HClO的结构式：H－Cl－O B．NH3分子的电子式：C．CO2的比例模型： D．18O的原子结构示意图：7．在下列无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ8．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3―＝ CO32- + H2OC．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O9. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的原溶液中含有的阳离子可能是（）A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．Na+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ == Cu2+ + Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2 + H2O == 2NO3－ + NO + 2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－ + CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32－11. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 12. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AB．1.8 g的NH4＋离子中含有的电子数为N AC．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为3N AD．4.6g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1N A14. 下列说法或做法正确的是（）A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于715．错误！未找到引用源。
山东省临沂市2018届高三上学期期中考试化学
高三教学质量检测考试化学2021． 11说明：1．本试卷分第 I 卷 (1～ 4 页 )和第二卷 (5~8 页 )两局部，全卷总分值 100分，考试时间为100 分钟。
2．答题前请将答题卡上有关工程填、涂清楚，将第I 卷题目的答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第二卷题目的答案用0．5 毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 Ca 40 V 51 Fe 56 Ba 137第 I 卷(选择题共48分)选择题 (此题包括 16 小题。
每题只有一个选项符合题意，每题3 分，共 48 分。
)1．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸X发生酸性腐蚀，使纸X变脆易破损，该物质是A ．明矾B．芒硝C．草木灰D．漂白粉2．以下有关概念的表达正确的选项是A．水玻璃、王水、液氨均为混合物B．Na2O2、 CaH2均含有离子键和共价键C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．生成盐和水的反响不一定是中和反响3．以下应用没有涉及化学变化的是A．碳酸氢钠用于焙制糕点B．用铁制容器盛装浓硝酸C．用二氧化硅制作光导纤维D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂zhiku211A ． pH=1 的溶液中： Na+、 K +、 C1-、 S2O32-B ．弱碱性溶液中：Na+、 Ca2+、 NO 3-、 HCO 3-C．c(Fe3+)=1mol · L -1的溶液中： K +、 Mg 2+、SCN-、 C1-D．能溶解 Al 2O3的溶液中： Na+、 Fe2+、 HS-、SO42-5．某离子反响涉及H+、 Bi 3+、 MnO 4-、 BiO 3-、 Mn 2+、 H2O 六种微粒。
其中增大。
以下判断错误的选项是A ．该反响的复原产物为Bi 3+B ．氧化剂与复原剂的物质的量之比为5： 2C．反响后溶液的酸性明显增强D．假设有 1mol 复原剂参加反响，转移电子的物质的量为5mol6．设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A ． 1． 0L 1.0 mol · L -1的 NaA1O 2溶液中含有的氧原子数为2N AB ．10g D2O 含有的质子数、中子数均为5N AC．46g 乙醇分子中含有的碳氢键数为6N AD．足量的 Fe 与 2．24LCl 2充分反响转移的电子数为0.2N A7．以下离子方程式书写正确的选项是A ．硫化亚铁与浓硫酸混合： 2H ++FeS=H 2S↑ +Fe2+B ．酸性溶液中 KIO 3与 KI 反响生成 I2： IO 3-+I -+6H +==I 2 +3H 2O2++-3+C．磁性氧化铁溶于稀硝酸： 3Fe +4H +NO 3 =3Fe+NO ↑ +3H 2O+-D．将足量 SO2通入氨水溶液中： SO2+NH 3·H 2O=NH 4 +HSO 38．以下实验装置图能到达相应目的的是9．以下有关元素及其化合物的说法正确的选项是A ．盐酸可以除去铜器外表的铜锈[Cu 2(OH) 2CO3]-c(MnO 4 )随反响进展逐渐A ． pH=1 的溶液中： Na+、 K +、 C1-、 S2O32-B ．弱碱性溶液中：Na+、 Ca2+、 NO 3-、 HCO 3-C．c(Fe3+)=1mol · L -1的溶液中： K +、 Mg 2+、SCN-、 C1-D．能溶解 Al 2O3的溶液中： Na+、 Fe2+、 HS-、SO42-5．某离子反响涉及H+、 Bi 3+、 MnO 4-、 BiO 3-、 Mn 2+、 H2O 六种微粒。
山东省潍坊2018届高三上学期期中考试化学试题 含解析
山东省潍坊市2017—2018学年上学期高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C—12 N—14 O-16 Na-23S-32 C1—35.5 K—39 Cr-52 Mn—55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Pb-207第I卷（选择题，共42分)选择题（本题包括14个小题，每小题3分,共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是A. 绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染B。
金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀C. 光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D. 海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应【答案】C2。
《本草纲目》中“石碱”条目下写到:“采蒿蓼之属,晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石,洗衣发面，亦去垢发面。
”这里昀“石碱"是指A。
KOH B. KAl（SO4)2 C. KHCO3D。
K2CO3【答案】D【解析】试题分析：“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱"成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石,亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl(SO4）2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石,而KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾，故D符合,故选D。
考点：考查元素化合物知识,明确物质的性质是解本题关键。
3. 下列说法正确的是A. 离子化合物只含离子键B。
在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C. 强电解质溶液的导电能力一定强D。
CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物【答案】B【解析】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键,如过氧化钠，A项错误;熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，B项正确；电解质的强弱在于是否完全电离，与导电能力强弱无必然联系。
辽宁六校2018届高三化学上学期期中试题有答案
辽宁六校2018届高三化学上学期期中试题（有答案）2017-2018学年度上学期省六校协作体高三期中考试化学试题命题学校：命题人：可能用到的相对原子质量:H:1S:32N:14O:16Na:23Cl:35.5I:127第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，单项选择，每小题3分，共48分）1.环境问题是当今社会备受关注的热点。
下列观点不合理的是A.“指尖上的外卖”成为了塑料餐盒泛滥的“元凶”，进一步加强生活垃圾分类和再生资源回收的衔接是目前实现“绿色外卖”的有力解决方法之一B.“水漆”和“油漆”的最大区别在于溶剂不同。
《“十三五”挥发性有机污染物工作方案》中明确提出，要大力推行水性涂料(即水漆)的使用，是因其具有节能环保、超低排放、低碳健康等特点C.“隐形的污染物”臭氧开始取代PM2.5和PM10，成为我国一些地区夏季首要空气污染物。
“臭氧超标”并不是由污染源直接排放的，臭氧是二次污染物D.酸雨情况能间接反映空气质量。
与2015年相比2016辽宁省城市降水pH均值上升0.29个pH单位，空气质量呈现恶化趋势2.目前人类发现和合成的物质已经超过1亿种，分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。
下列有关表述正确的是A.含锰元素的物质很多，其中高锰酸钾（KMnO4）是锰的最高价氧化物B.碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是重要的钠盐也是重要的碳酸盐C.同类物质往往具有相似的性质，如NaOH、NaCl、Na2S 化学性质相似D.凡液体混合物都属于溶液3.下列离子反应方程式书正确的是的是A.过量的铁与浓硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OB.钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.氯气与水反应：Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO-D.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+4.下列反应中，被还原的物质和被氧化的物质的物质的量之比最大的是A.铜和稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2OB.二氧化锰和浓盐酸MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OC.二氧化氮和水3NO2+H2O=2HNO3+NOD.氯气和氨气3Cl2+8NH3=N2+6NH4C15.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①36g18O2中所含的中子数为16NA；②78克Na2O2与足量水完全反应，转移电子数为1NA；③标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA；④在标准状况下，22.4LHF的分子数目为lNA；⑤3.4g过氧化氢中含有的离子数为0.3NA；⑥在常温常压下，O.lmol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA；⑦配制480mL2mol/LNaCl溶液，需要用托盘天平称量1NA 氯化钠固体；⑧S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAA.只有②⑧正确B.只有②④⑦⑧正确C.只有①②③⑤⑥正确D.都不正确6.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是A．B．C．D．7.单质到盐的一种转化关系如图所示，完全符合图示转化关系正确的是：A.C、Ca、关于一些实验的下列说法中，正确的有几个①配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小②用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，并不马上转移到容量瓶中，而是让其冷却至室温后才进行后续操作③钠与氯气反应实验操作：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸干煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象。