1099物理化学答案
1099--物理化学--答案
7、电动现象产生的基本原因是
1.电解质离子的作用
2.外电场或外压力的作用
3.固体粒子或多孔固体表面与液相界面间存在扩散双电层结构
4.分散相粒子或多孔固体的比表面能高
8、某一过程?G=0，应满足的条件是（ ）
1.任意的可逆过程
2.定温定压且只做体积中的过程
3.定温定容且只做体积功的可逆过程
1.半衰期为800s
2.该反应为一级反应
3.反应速率常数k=2×0.01mol/dm-3/s
4.初始浓度C0=16mol/dm-3
5.半衰期为400s
25、在相图上，系统存在二个相的点是
1.恒沸点
2.临界点
3.熔点
4.平衡点
5.低共熔点
26、对于等温等压下的化学反应，且非体积功为零时，⊿rGm作为化学反应进行方向和限度的判据是
答：液体不会从折断后的管口处冒出。当液柱升至管口处再继续上升时，液面的曲率将发生改变，液面曲率半径的增大，使其产生的附加压力减小，直至附加压力和水柱的静压力相等。液体也不会从弯曲处滴下，因为当水升至毛细管的弯曲处时，凹液面附加压力的方向发生改变，对抗重力的向上方向的分力减小。因此，液面不会越过弯曲处，更不会从管口滴下来。
2.直径＞10000nm
3.直径＞100nm
4.直径为1~100nm
3、当在溶胶中加入大分子化合物时
1.对溶胶的稳定性没有影响
2.一定使溶胶更容易为电解质所聚沉
3.对溶胶稳定性影响视其加入量而定
4.一定使溶胶更加稳定
4、下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为c（NaNO3）=300，c（Na2SO4）=295，c（MgCl2）=25，c（AlCl3）=0.5mol/dm3，可确定该溶液中粒子带电情况为
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物理化学习题及答案[精品文档]-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第一章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（）(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B2．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
3．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（）(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
6．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（）(A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D7．下列过程中, 系统内能变化不为零的是（）(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D。
物理化学完整版答案
物理化学完整版答案物理化学核心教程（第二版）参考答案第一章气体一、思考题1. 如何使一个尚未破裂而被打瘪的乒乓球恢复原状？采用了什么原理？答：将打瘪的乒乓球浸泡在热水中，使球壁变软，球中空气受热膨胀，可使其恢复球状。
采用的是气体热胀冷缩的原理。
2. 在两个密封、绝热、体积相等的容器中，装有压力相等的某种理想气体。
试问，这两容器中气体的温度是否相等？答：不一定相等。
根据理想气体状态方程，若物质的量相同，则温度才会相等。
3. 两个容积相同的玻璃球内充满氮气，两球中间用一玻管相通，管中间有一汞滴将两边的气体分开。
当左球的温度为273 K，右球的温度为293 K时，汞滴处在中间达成平衡。
试问：（1）若将左球温度升高10 K，中间汞滴向哪边移动？（2）若两球温度同时都升高10 K, 中间汞滴向哪边移动？答：（1）左球温度升高，气体体积膨胀，推动汞滴向右边移动。
（2）两球温度同时都升高10 K，汞滴仍向右边移动。
因为左边起始温度低，升高10 K所占比例比右边大，283/273大于303/293，所以膨胀的体积（或保持体积不变时增加的压力）左边比右边大。
4. 在大气压力下，将沸腾的开水迅速倒入保温瓶中，达保温瓶容积的0.7左右，迅速盖上软木塞，防止保温瓶漏气，并迅速放开手。
请估计会发生什么现象？答：软木塞会崩出。
这是因为保温瓶中的剩余气体被热水加热后膨胀，当与迅速蒸发的水汽的压力加在一起，大于外面压力时，就会使软木塞崩出。
如果软木塞盖得太紧，甚至会使保温瓶爆炸。
防止的方法是灌开水时不要太快，且要将保温瓶灌满。
5. 当某个纯物质的气、液两相处于平衡时，不断升高平衡温度，这时处于平衡状态的气-液两相的摩尔体积将如何变化？答：升高平衡温度，纯物的饱和蒸汽压也升高。
但由于液体的可压缩性较小，热膨胀仍占主要地位，所以液体的摩尔体积会随着温度的升高而升高。
而蒸汽易被压缩，当饱和蒸汽压变大时，气体的摩尔体积会变小。
随着平衡温度的不断升高，气体与液体的摩尔体积逐渐接近。
物理化学课后(下册)部分习题答案
第十一章化学动力学1. 反应为一级气相反应，320 ºC时。
问在320 ºC加热90 min的分解分数为若干？解：根据一级反应速率方程的积分式答：的分解分数为11.2%2. 某一级反应的半衰期为10 min。
求1h后剩余A的分数。
解：同上题，答：还剩余A 1.56%。
3．某一级反应，反应进行10 min后，反应物反应掉30%。
问反应掉50%需多少时间？解：根据一级反应速率方程的积分式答：反应掉50%需时19.4 min。
4． 25 ºC时，酸催化蔗糖转化反应的动力学数据如下（蔗糖的初始浓度c0为1.0023 mol·dm-3,时刻t的浓度为c）0 30 60 90 130 1800 0.1001 0.1946 0.2770 0.3726 0.4676 解：数据标为0 30 60 90 130 1801.0023 0.9022 0.8077 0.7253 0.6297 0.53470 -0.1052 -0.2159 -0.3235 -0.4648 -0.6283拟合公式蔗糖转化95%需时5. N -氯代乙酰苯胺异构化为乙酰对氯苯胺为一级反应。
反应进程由加KI溶液，并用标准硫代硫酸钠溶液滴定游离碘来测定。
KI只与A反应。
数据如下：0 1 2 3 4 6 849.3 35.6 25.75 18.5 14.0 7.3 4.6解：反应方程如下根据反应式，N -氯代乙酰苯胺的物质的量应为所消耗硫代硫酸钠的物质的量的二分之一，0 1 2 3 4 6 84.930 3.560 2.575 1.850 1.400 0.730 0.4600 -0.3256 -0.6495 -0.9802 -1.2589 -1.9100 -2.3719。
6．对于一级反应，使证明转化率达到87.5%所需时间为转化率达到50%所需时间的3倍。
对于二级反应又应为多少？解：转化率定义为，对于一级反应，对于二级反应，7．偶氮甲烷分解反应为一级反应。
物理化学 【1099】答案
1）增溶系统是热力学稳定系统，而乳状液或溶胶是热力学不稳定系统√
2）微小晶体与普通晶体相比，其饱和蒸汽压要大√
3）绝热体系ΔU=W，故W是状态函数。×
4）任何反应物都不能百分之百地变为产物，因此，反应进度永远小于1。×
5）温度越高、压力越低，亨利定律越正确。×
6）电解质的摩尔电导率可以理解为是是正负离子的离子电导率贡献总和。√
A：＞0B：＜0 C：=0 D：无法确定
5）稀溶液的凝固点Tf与纯溶剂Tf*的凝固点比较，Tf<Tf*的条件是（C）
A：溶质必须是挥发性的B：析出的固相一定是固溶体
C：析出的固相是纯溶剂D：析出的固相是纯溶质
4、填空题
1）理想气体定温可逆膨胀过程中，W>0、Q<0、△U=0。(填<，>或=)。
2）已知445℃时, Ag2O(s)的分解压力为20974 kPa，则此时分解反应Ag2O(s)＝2Ag(s)＋1/2O2(g)的△rGm为-15.92kJ・mol-1。。
于是可得：T＝323K时，p＝13.24 kPa
∵Vl＋Vg＝10L，Vl«Vg，∴Vg= 10L
设蒸气为理想气体，ng＝PVg/RT＝0.04931 mol，wg＝0.888g
故还剩水：10g ? 0.888g＝9. 112g
\
2）1000K，气相反应2SO3=2SO2+O2其Ke=0.290，则K0为（单位为：mol·L-1）(B)
A：0.0595B：0.00354 C：0.290 D：0.539
3）当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时，则（D）
A：焓总是不变的B：热力学能总是不变的
C：焓总是增加的D：热力学能总是减小的
1099物理化学【1099】。西南大学网络与继续教育学院课程考试试题卷答案
1099物理化学【1099】。
西南大学网络与继续教育学院课程考试试题卷答案1.西南大学培训与继续教育学院物理化学1099A卷错5）液体接界电势会影响电池电动势的稳定性，通常使用盐桥消除液体接界电势。
2.水-乙醇体系的制备在100 kPa下，水-乙醇体系有一个最低恒沸点为351.3 K，其中恒沸物的乙醇质量分数为0.96.如果将含水量为20%（质量分数）的工业酒精进行精馏，能否制得无水乙醇？如果要制备无水乙醇，应该如何操作？3.酚-水体系的分离在60℃下，酚-水体系分成两液相，第一相含有16.8％（质量百分数）的酚，第二相含有44.9％的水。
如果体系中含有90g的水和60g的酚，那么每相的重量是多少？如果要使含80％酚的100g溶液变成浑浊，至少需要加多少水？4.物理化学基础概念1）表面张力是液体表面层由于分子引力不平衡而产生的沿表面作用于任一界线上的张力。
2）可逆过程是指系统按照过程L由始态A变到终态B，环境由始态I变到终态II，如果能够设想一过程L’使系统和环境都恢复到原来的状态，则原来的过程L称为可逆过程。
5.判断题1）错误：理想气体的绝热膨胀焓不变。
2）正确：在恒温恒压且非体积功为零的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。
3）正确：因为微小晶体的饱和蒸汽压大于大晶体的饱和蒸汽压，所以小晶体的溶解度大。
4）正确：肥皂泡的液膜有内、外两表面，所以附加压力△P = 4σ/r。
6.特鲁顿规则当缺乏液体的汽化热数据时，可以使用特鲁顿规则进行估计。
特鲁顿规则指出，在相同温度下，相似分子的液体的汽化热是相等的。
因此，可以使用相似分子的液体的汽化热数据来估计缺乏数据的液体的汽化热。
7.电解CuCl2用铂电极电解CuCl2时，可以使用铂电极。
本文讨论了关于电解的问题。
首先给出了电解反应的方程式，然后通过法拉第定律和反应进度计算了在溶液中通过的电量，进而计算出了在阴极上析出的铜的质量。
接下来讨论了关于氯气的问题，通过化学方程式计算出在阳极上析出的氯气的摩尔数，然后利用理想气体状态方程计算出了该摩尔数所对应的体积。
2020年西南大学[1099]《物理化学》作业答案
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⊿rGm＜0：G2＜G1，非等温等压下
.
⊿rGm＜0：G2＜G1，为自发过程，化学反应自发进行
.
⊿rGm＞0：G2＞G1，为非自发过程，化学反应可逆向自发进行
.
⊿rGm＞0：G2＞G1，自发过程是平衡状态
44、表面能与表面张力之间的关系，下列说法正确的是（ ）
.
数值不同
.
都可以用 σ 表示
.
物理意义不同
.
A.√
.
B.×
56、 任何情况下，都可以根据大分子电解质的稀溶液的 ηsp／c～c 曲线，外推至 c=0 求 η。
.
A.√
.
B.×
57、 恒温恒压且非体积功为零的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。
.
A.√
.
B.×
58、 形成恒沸物的双液体系可以采用普通精馏的方法进行分离。
.
A.√
.
B.×
.
沉淀滴定终点的判断
36、根据系统与环境之间物质和能量交换的关系，可把热力学系统分为
.
封闭系统：系统与环境之间只有能量的交换，而无物质的交换
.
孤立系统：系统与环境之间既无物质的交换，也无能量的交换
.
敞开系统：系统与环境之间既有物质的交换，又有能量的传递
.
恒温系统：系统与环境之间无热量的交换
.
绝热系统：系统和环境之间无热量的交换
.
B.×
52、 状态函数改变后，系统的状态一定改变；反之，系统的状态改变后，所有状态函数也一定随
.
A.√
.
B.×
53、 一般采用超离心沉降法测定得到质均摩尔质量。
.
A.√
人卫版物理化学(第六版)课后习题答案详解
《物理化学》作业习题物理化学教研组解2009，7第一章 热力学第一定律与热化学1. 一隔板将一刚性决热容器分为左右两侧，左室气体的压力大于右室气体的压力。
现将隔板抽去左、右气体的压力达到平衡。
若以全部气体作为体系，则ΔU 、Q 、W 为正？为负？或为零？解：0===∆W Q U2. 试证明1mol 理想气体在衡压下升温1K 时，气体与环境交换的功等于摩尔气体常数R 。
证明：R T nR V V p W =∆=-=)(123. 已知冰和水的密度分别为：0.92×103kg ·m -3，现有1mol 的水发生如下变化：(1) 在100oC ，101.325kPa 下蒸发为水蒸气，且水蒸气可视为理想气体；(2) 在0 oC 、101.325kPa 下变为冰。
试求上述过程体系所作的体积功。
解：(1) )(m 1096.11092.010183633--⨯⨯⨯＝＝冰V )(m 1096.1100.110183633--⨯⨯⨯＝＝水V )(10101.3373314.81)(3J nRT V V p W e ⨯=⨯⨯===冰水－ (2) )(16.0)108.11096.1(101325)(55J V V p W e =⨯-⨯⨯=-=--水冰4. 若一封闭体系从某一始态变化到某一终态。
(1) Q 、W 、Q －W 、ΔU 是否已经完全确定。
(2) 若在绝热条件下，使体系从某一始态变化到某一终态，则(1)中的各量是否已完全确定？为什么？解：(1) Q －W 与ΔU 完全确定。
(2) Q 、W 、Q －W 及ΔU 均确定。
5. 1mol 理想气体从100o C 、0.025m 3 经过下述四个过程变为100o C 、0.1m 3： (1) 恒温可逆膨胀； (2) 向真空膨胀； (3) 恒外压为终态压力下膨胀；(4) 恒温下先以恒外压等于气体体积为0.05m 3时的压力膨胀至0.05 m 3，再以恒外压等于终态压力下膨胀至0.1m 3。
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单项选择题1、唐南平衡产生的本质原因就是.大离子不能透过半透膜且因静电作用使小离子在膜两边浓度不同.溶剂分子比大离子小得多,能很快在膜两边均匀分布.小离子浓度大,影响大离子通过半透膜.溶液粘度大,大离子迁移速度快2、在实际中,为了研究方便,常将分散体系统按粒子大小分类,胶体粒子的大小范围就是.直径为100~10000nm.直径＞10000nm.直径＞100nm.直径为1~100nm3、当在溶胶中加入大分子化合物时.对溶胶的稳定性没有影响.一定使溶胶更容易为电解质所聚沉.对溶胶稳定性影响视其加入量而定.一定使溶胶更加稳定4、下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为c(NaNO3)=300,c(Na2SO4)=295,c(MgCl2)=25,c(AlCl3)=0、5mol/dm3,可确定该溶液中粒子带电情况为.不能确定.带负电.不带电.带正电5、由大量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶,以下说法正确的就是. E、胶粒带正电.反离子就是NO3-.它就是负溶胶.定位离子就是Ag+6、唐南平衡可以基本上消除,其主要方法就是.在无大分子的溶液一侧,加入过量中性盐.降低大离子浓度.升高温度,降低粘度.降低小离子浓度7、电动现象产生的基本原因就是.电解质离子的作用.外电场或外压力的作用.固体粒子或多孔固体表面与液相界面间存在扩散双电层结构.分散相粒子或多孔固体的比表面能高8、某一过程?G=0,应满足的条件就是( ).任意的可逆过程.定温定压且只做体积中的过程.定温定容且只做体积功的可逆过程.定温定压且只做体积功的可逆过程9、江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来,原因有多种,其中与胶体化学有关的就是.溶胶互沉作用.电解质聚沉作用.破乳作用.盐析作用10、溶胶一般都有明显的丁达尔效应,这种现象产生的原因就是.分散相粒子对光强烈吸收.分散相粒子对光强烈反射.分散相粒子对光产生散射.分散相粒子对光产生折射11、悬浮于液体介质中的固体微粒在外界作用下急速与介质分离时,在液体表面层与底层之间产生电势差的现象就是.电泳.沉降电势.电渗.流动电势多项选择题12、水对玻璃润湿,汞对玻璃不润湿,将一玻璃毛细管分别插入水与汞中,下列叙述不正确的就是.管内水面高于水平面.管内水面为凹球面.管内水面低于水平面.管内汞面为凹球面.管内汞面与汞平面一致13、某一物质X在三相点时的温度就是20℃,压力就是2P。
下列说法就是正确的就是.在20℃以上X能以液体存在.在25℃时,液体X与固体X有可能具有相同的蒸气压.在25℃时,X能以气体存在.在20℃以下X能以固体存在.在25℃,P下液体X就是稳定的14、表面活性剂就是指当其加入液体后.能降低液体表面张力.溶液表面发生正吸附.溶液表面发生负吸附.可以显著降低液体表面张力.能升高液体表面张力15、酶催化的特征常数有. Ce0. t1/2.νm. Ea. Km16、影响反应速率常数的因素就是.催化剂.反应物浓度.反应温度.反应活化能. pH17、对于一级反应的特征,下列说法正确的就是. ln(c0/cA)与t作图,直线经过原点,速率常数k等于直线的斜率的负数. lncA与t作图,速率常数k等于直线的斜率的负数. ln(c0/cA)与t作图,直线经过原点,速率常数k等于直线的斜率. ln(c0/cA)与t作图,直线不经过原点,速率常数k等于直线的斜率. lncA与t作图,速率常数k等于直线的斜率18、一个可逆电池电动势的大小与下列各因素中有关的就是.参加电池反应各组分的活度.温度.计量方程式的书写形式.物质的本性.以上因素都有关19、从可了解电解质溶液的许多性质,因此在生产实际中可应用电导进行判断或测定的就是.测定弱酸的电离度.测定难溶盐的溶解度.从水的纯度的判断.酸碱中与滴定终点的判断.沉淀滴定终点的判断20、根据系统与环境之间物质与能量交换的关系,可把热力学系统分为.封闭系统:系统与环境之间只有能量的交换,而无物质的交换.孤立系统:系统与环境之间既无物质的交换,也无能量的交换.敞开系统:系统与环境之间既有物质的交换,又有能量的传递.恒温系统:系统与环境之间无热量的交换.绝热系统:系统与环境之间无热量的交换21、影响电解质溶液电导的因素有.离子的浓度.以上因素都有关.电解质溶液的种类.溶液的温度.电解质溶液的质量22、一切生物无论在相对静止或活动状态下都存在生物电现象,目前医学上用来记录人体有关生物电变化的形式有.肌电图.脑电图.眼电图.心电图.胃电图23、关于临界胶束浓度(CMC),说法不正确的就是.达到CMC值后,表面活性剂不再具有降低表面张力的作用.在CMC前后溶液的表面张力都有显著变化. CMC就是形成胶束的最低浓度.此时表面活性剂溶解已达到饱与.表面活性剂分子远未排满溶液表面24、某反应的动力学方程可表示为:C=-2×0、01t+16,浓度单位为mol/dm-3,时间单位为s,下列说法正确的就是.半衰期为800s.该反应为一级反应.反应速率常数k=2×0、01mol/dm-3/s.初始浓度C0=16mol/dm-3.半衰期为400s25、在相图上,系统存在二个相的点就是.恒沸点.临界点.熔点.平衡点.低共熔点26、对于等温等压下的化学反应,且非体积功为零时,⊿rGm作为化学反应进行方向与限度的判据就是.⊿rGm=0:G2=G1,化学反应达到平衡状态.⊿rGm＜0:G2＜G1,非等温等压下.⊿rGm＜0:G2＜G1,为自发过程,化学反应自发进行.⊿rGm＞0:G2＞G1,为非自发过程,化学反应可逆向自发进行.⊿rGm＞0:G2＞G1,自发过程就是平衡状态27、下列相变过程可以用来提纯化学药品的就是.升华.凝固.沉淀.结晶.沸腾28、Q与W就是系统与环境之间进行能量交换的两种形式,其数值取决于系统变化的具体途径,所以它们不就是状态函数。
热力学规定. Q=0,系统与环境之间无热量的交换. Q＜0,表示系统向环境放热. W＜0,表示环境对系统做功. Q＞0,表示系统自环境吸热. W＞0,表表示系统向环境做功29、甘汞电极就是常用的电极,其电势的大小受到温度与KCl浓度的影响,下面条件可使其电势增大的就是.温度降低.浓度增大.浓度减小.以上条件均可.温度升高30、下列说法适合物理吸附的就是.范德华力吸附.吸附热大.吸附稳定,不易解吸.吸附速率快.吸附无选择性31、自发过程具有下列基本特征.自发过程就是可逆的.自发过程具有单向性.自发过程具有一定的限度.自发过程就是平衡状态.自发过程都具有做功的能力32、根据标准平衡常数与温度之间的定量关系,则有.对于放热反应,⊿rHm＜0,则K值随温度升高而减小,平衡向逆向反应方向移动.根据某一温度时的标准平衡常数与另一温度时的标准平衡常数,可以计算⊿rHm.对于吸热反应,⊿rHm＞0,则K值随温度升高而增大,平衡向吸热反应方向移动.当已知⊿rHm,根据某温度时的标准平衡常数可以计算另一温度时的标准平衡常数.对于放热反应,⊿rHm＞0,则K值随温度升高而增大,平衡向吸热反应方向移动判断题33、对于Helmholz紧密双电层模型,由于其模型上的缺陷,所以它不能说明电泳现象。
.A、√.B、×34、电动电位就是胶核与介质间电位差。
.A、√.B、×35、完成同一过程,经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径所做的功多。
.A、√.B、×36、溶液表面发生吸附后表面自由能增加。
.A、√.B、×37、增溶系统就是热力学稳定系统,而乳状液或溶胶就是热力学不稳定系统。
.A、√.B、×38、乳状液由两种不同的不互溶溶液组成。
.A、√.B、×39、对于Al(OH)3溶胶,逐滴加入适量的盐酸溶液,则溶胶先沉淀后逐渐溶解。
.A、√.B、×40、微小晶体与普通晶体相比,其饱与蒸汽压要大。
.A、√.B、×41、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。
.A、√.B、×42、绝热过程都就是定熵过程。
.A、√.B、×主观题43、表面活性剂参考答案:表面活性剂:指加入少量能使其溶液体系的界面状态发生明显变化的物质。
分为离子型表面活性剂(包括阳离子表面活性剂与阴离子表面活性剂)、非离子型表面活性剂、两性表面活性剂、复44、胶体参考答案:胶体:就是一种均匀混合物,在胶体中含有两种不同状态的物质,一种分散质,另一种连续。
分散质的一部分就是由微小的粒子或液滴所组成,分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系就是胶分散体系与溶液之间的一类分散体系,这就是一种高度分散的多相不均匀体系。
45、系统在等容条件下从环境中吸收热量全部用来增加系统的_______________。
参考答案:内能46、墨汁就是碳黑分散在水中的悬浮液,通常需加入适量的动物胶来稳定,其原因____________________,然而,若加入的动物胶量太少,则______________。
参考答案:适量的大分子对溶胶粒子起保护作用;会使溶胶发生絮凝。
47、水平放置的毛细管,管径粗细不均(见图)。
管中装有少量液体,管中为湿润性液体。
问:管内液体最后平衡位置在何处？为什么？参考答案:答:根据杨-拉普拉斯公式,弯曲液面的附加压力Δp,其大小与液体的表面张力σ成正比,与弯曲液面的曲率半径r成反比。
毛细管中的液体两侧表面张力相同,影响附加压力凹液面,r < 0 , 附加压力Δp的方向指向液体外部,左侧液面曲率半径较小,因而向左的附加压力较大,使液体向左移动,直至两侧的曲率半径相同处为最后平衡的位置即细管中。
48、分别从力与能量的角度解释为什么气泡与小液滴总就是呈球形？参考答案:答:根据杨-拉普拉斯公式,弯曲液面的附加压力Δp,其大小与与弯曲液面的曲率半径r成反比,力的方向指向曲率半径的圆心。
当液滴或气泡不就是球形时,球面上各点受力或气泡为球形时,球面各点受力平衡,因此它们总就是呈球形。
49、状态函数的定义及特征就是什么？参考答案:状态函数就是描述系统状态的物理量。
主要有热力学能、焓、熵、吉布斯能等。
特征:(1)状态函数就是系统状态的单值函数,状态一定,状态函数一定。
状态变化,状态函数也随之而变,且状态函数的变化值只与始态、终态有关,而与变化途径无关。
(2)循环过程(始态与终态相同),状态函数的变化均为零。
“异途同归,值变相等;周而复始,数值还原”,就是状态函数特性简明扼要的描述。
(3)状态函数的集合(与、差、积、商)仍未状态函数,有广延性质与强度性质。
50、液体A在某毛细管中上升的高度为h ,当把毛细管折断,使其高度h¢< h,此时液体能否从毛细管的顶端冒出？将一根上端向下弯曲的毛细管插入液体A,若毛细管的最高细管口滴下？为什么？参考答案:答:液体不会从折断后的管口处冒出。